備戰(zhàn)高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)-硅及其化合物推斷題的綜合含答案

備戰(zhàn)高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)——硅及其化合物推斷題的綜合含答案一、硅及其化合物1．A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________。（2）如何檢驗(yàn)上述C溶液中的陽離子？______________________。（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是____________，屬于置換反應(yīng)____________，（填序號(hào)）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________。【答案】Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解析】【分析】(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價(jià)金屬，則A應(yīng)為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應(yīng)；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，以此解答該題?！驹斀狻?1)A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，且②為化合反應(yīng)，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗(yàn)Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，其中②為Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，其中屬于置換反應(yīng)的有①③。2．如圖五角星上排列的A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，相互之間的連線表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A、C、E均為氧化物，A是人體呼出的氣體之一；在實(shí)驗(yàn)室中B可以用來制取A，而D可以用來檢驗(yàn)A；C和E反應(yīng)能生成D。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，D________；(2)B除了制取A之外的另一種用途是____________________________________；(3)C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________(4)這五種物質(zhì)之間兩兩發(fā)生反應(yīng)，其中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是________?！敬鸢浮緾O2Ca(OH)2用于金屬表面除銹(制造藥物、可幫助消化等)CaO＋H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng)和置換反應(yīng)【解析】【分析】A是人體呼出的主要?dú)怏w，則A為二氧化碳，在實(shí)驗(yàn)室中B可以用來制取A，而D可以用來檢驗(yàn)A，則D為氫氧化鈣，B與D可反應(yīng)，則B為鹽酸；E與B,E與C都反應(yīng)，且A、C、E均為氧化物，E與C反應(yīng)生成的D為堿，則C為水，E為氧化鈣；【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知：A為CO2，D為Ca(OH)2；答案：CO2；Ca(OH)2；(2)根據(jù)上述分析可知B為鹽酸，鹽酸除用來制取二氧化碳外，還用來除去鐵制品表面的鐵銹；答案：用于金屬表面除銹(制造藥物、可幫助消化等)；(3)根據(jù)上述分析可知C為水，E為氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其化學(xué)方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)2；答案：CaO＋H2O=Ca(OH)2；(4)該五角星的位置中有化合反應(yīng)，如H2O與CaO、CO2的反應(yīng)都是化合反應(yīng)；CO2與Ca(OH)2的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，HCl和CaO、Ca(OH)2的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。答案：分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。3．某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_____，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設(shè)X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_____，ab段反應(yīng)的離子方程式為_____________。【答案】SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【解析】【分析】無色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子?！驹斀狻浚?）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒有變化，說明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應(yīng)，沉淀部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽離子和弱酸的陰離子會(huì)雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH-═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質(zhì)量減少但沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反應(yīng)需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時(shí)需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據(jù)溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3?H2O。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來確定微粒的量是解答關(guān)鍵。4．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究某礦石（僅含四種短周期元素）的組成和性質(zhì)，已知礦石含有一定的結(jié)晶水：（1）礦石的組成元素是H、O和_____、______（填元素符號(hào)），化學(xué)式為_____________。（2）白色粉末3溶于NaOH溶液的離子方程式是________?！敬鸢浮縈g，SiMgSiO3·2H2O2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O【解析】根據(jù)流程圖，礦石灼燒后生成無色氣體1，冷凝后得到無色液體1，該無色液體為水，質(zhì)量為3.6g，物質(zhì)的量為0.2mol；白色粉末2能夠溶于過量鹽酸，得到白色膠狀沉淀2，和無色溶液3；根據(jù)鹽酸提供的氫離子和氯離子分析，白色膠狀沉淀2可能是氯化銀沉淀或硅酸沉淀；白色膠狀沉淀2灼燒得到白色粉末3，該物質(zhì)能夠溶于氫氧化鈉溶液，說明白色粉末為二氧化硅，不可能為氯化銀，因此白色膠狀沉淀2為硅酸；無色溶液3中加入過量氫氧化鈉得到白色沉淀，說明白色沉淀3為氫氧化鎂，5.8g氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，因此白色粉末2中含有4g氧化鎂和6g二氧化硅，因此白色粉末2為硅酸鎂。(1)根據(jù)上述分析，礦石的組成元素是H、O、Mg和Si，硅酸鎂的質(zhì)量為10g，物質(zhì)的量為=0.1mol，水的物質(zhì)的量為=0.2mol，因此化學(xué)式為MgSiO3·2H2O，故答案為Mg；Si；MgSiO3·2H2O；(2)白色粉末3為二氧化硅，溶于NaOH溶液的離子方程式為2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O，故答案為2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的組成和性質(zhì)的推斷。本題的難點(diǎn)是白色膠狀沉淀2和白色粉末3的判斷，可以根據(jù)反應(yīng)物中有鹽酸結(jié)合白色粉末3能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)考慮。5．圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素X在元素周期表中的位置為第________周期________族。(2)一定條件下，Z能與H2反應(yīng)生成ZH4，寫出Z與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式____________(3)寫出由Y與NO、H2O生成D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。(4)X在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________(5)向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值。________________【答案】四ⅧSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑4NO+3O2+2H2O=4HNO33Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【解析】【分析】A俗稱磁性氧化鐵，則A為Fe3O4；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，則E是SiO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知X為鐵、Y為O2、Z為Si、D為HNO3、M為Na2SiO3、G為Fe(NO3)3，R為H2SiO3

?！驹斀狻緼俗稱磁性氧化鐵，則A為Fe3O4；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，則E是SiO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知X為鐵、Y為O2、Z為Si、D為HNO3、M為Na2SiO3、G為Fe(NO3)3，R為H2SiO3；(1)元素X為Fe，核電荷數(shù)為26，其在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族；(2)Z為Si，能溶于NaOH溶液生成硅酸鈉、氫氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；(3)Y為O2，NO與O2按一定比例通入水中生成HNO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3；(4)Fe在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；(5)鐵和稀硝酸反應(yīng)，開始鐵全部被硝酸氧化為硝酸鐵，故開始階段Fe2+的量為0，隨著鐵的加入，多余的鐵又和Fe3+反應(yīng)而生成Fe2+，故Fe2+的量逐漸會(huì)增大直至到最大值，以后不變，反應(yīng)過程中生成的氣體為NO，令Fe2+的最大物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，NO的物質(zhì)的量=，根據(jù)N元素守恒可知：+2xmol=4mol，解得x=1.5，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，由Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知開始產(chǎn)生NO時(shí)Fe的物質(zhì)的量等于Fe3+的物質(zhì)的量，即為1.5mol×=1mol，故n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖為：。6．下圖是化學(xué)中部分常見的氧化物和單質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，氧化物f是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，氧化物c是一種具有磁性的黑色物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)F________，氧化物d________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_____________________________________________；④_____________________________________________?！敬鸢浮縎iH2O2Mg＋CO2C＋2MgOC＋H2O(g)CO＋H2【解析】【分析】氧化物f是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，f是SiO2，氧化物c是一種具有磁性的黑色物質(zhì)，c是Fe3O4，以此為突破口推出五個(gè)置換反應(yīng)?！驹斀狻垦趸飂是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，f是SiO2，氧化物c是一種具有磁性的黑色物質(zhì)，c是Fe3O4，反應(yīng)①2Mg＋CO2C＋2MgO，反應(yīng)②Fe3O4＋2C2CO2＋3Fe，反應(yīng)③3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，反應(yīng)④C＋H2O(g)CO＋H2，反應(yīng)⑤2C＋SiO2Si＋2CO。（1）根據(jù)反應(yīng)⑤物質(zhì)的化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)F為Si，結(jié)合反應(yīng)③④氧化物d為H2O。（2）反應(yīng)①和④的化學(xué)方程式：①2Mg＋CO2C＋2MgO④C＋H2O(g)CO＋H2。7．下圖中的A~H是中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)，所有物質(zhì)均由短周期元素組成，其中B、F、H都含有同一種元素；B、D、E為單質(zhì)，其他為化合物，常溫常壓下C為無色液體，D、E為氣體；H的晶體熔點(diǎn)高、硬度大、閃爍著晶瑩的光澤。A~H之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）C的化學(xué)式為__________________、A的電子式為_____________；（2）A、B的混合物加C后，可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________、_____________________________________；（3）向F溶液中逐漸滴入鹽酸直至過量，若看到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失，寫出符合現(xiàn)象的離子方程式______________________________________，與之對(duì)應(yīng)的D、E恰好完全反應(yīng)生成C時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為：________；【答案】H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O3：2【解析】【分析】常溫常壓下C為無色液體，且D、E兩種氣體經(jīng)點(diǎn)燃得到C，則C為H2O，D、E為H2和O2。根據(jù)H的性質(zhì)，可以推出H為SiO2（石英）或Al2O3（剛玉）。B、H含有同一物質(zhì)，且B為單質(zhì)，則B為Si或Al。和H2O放出O2的物質(zhì)是Na2O2，則A為Na2O2。Na2O2和H2O反應(yīng)后，生成NaOH可以和別的物質(zhì)反應(yīng)生成H2等。從A、B和A、H的反應(yīng)可以判斷，D為H2，E為O2。當(dāng)H為Al2O3時(shí)，B為Al，F(xiàn)、G為NaOH、NaAlO2；當(dāng)H為SiO2時(shí)，B為Si，F(xiàn)、G為Na2SiO3、NaOH?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析，C為H2O，A為Na2O2，其電子式為：；（2）當(dāng)B為Si時(shí)，該反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；當(dāng)B為Al時(shí)，該反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）向F中滴加過量鹽酸，先是有白色沉淀生成，然后沉淀消失，則F為NaAlO2，離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；B為Al，D為H2，E為O2，若D、E恰好完全反應(yīng)，設(shè)n(O2)=1mol，則n(H2)=2mol，則n(Na2O2)=2mol，n(Al)=mol，則n(Na2O2)：n(Al)=3：2。8．下圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：請(qǐng)完成下列問題：⑴若D是單質(zhì)，且與A屬于同一主族，則：①反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。②D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。③D單質(zhì)的一種重要用途是____________________。⑵若B為黃色固體，D為固體化合物，則①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。②生產(chǎn)該工業(yè)品的工廠應(yīng)建在離_______________較近的地方。③實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法是___________________________。⑶若B是一種有刺激性氣味的氣體，則①B的分子形狀是_____________。②實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)，?？吹接写罅堪谉煯a(chǎn)生，請(qǐng)說明產(chǎn)生大量白煙的原因__________。③化合物C在一定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來的2/3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。【答案】2C+SiO2Si+2CO↑制半導(dǎo)體材料4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2消費(fèi)中心將氣體C通入品紅溶液中，溶液褪色，將溶液加熱，又恢復(fù)紅色三角錐形生成的NO氣體被氧氣氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成的硝酸與NH3反應(yīng)而產(chǎn)生大量白煙3NO=NO2+N2O【解析】【分析】(1)根據(jù)常見的置換反應(yīng)，A、D同主族及工業(yè)制取硅的化學(xué)反應(yīng)分析．(2)根據(jù)B為黃色固體，D為固體化合物及工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原理思考．(3)根據(jù)工業(yè)氨氣催化氧化制取硝酸分析?！驹斀狻浚?1)D與A同主族，A能置換出D，且該反應(yīng)是重要反應(yīng)，則分析元素周期表，可知A是C，D是Si，即2C+SiO22CO+Si．Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，硅單質(zhì)的一種重要用途是制半導(dǎo)體材料；(2)①化合物B為黃色固體，中學(xué)階段的黃色固體化合物有AgI、硫鐵礦等，能用于工業(yè)生產(chǎn)的只能是用黃鐵礦生成濃硫酸，即A是氧氣，B是FeS2，C是SO2，因此化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+SO2；②該反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸，由于濃硫酸是腐蝕品，運(yùn)輸成本較高，且危險(xiǎn)性大，因此建廠時(shí)應(yīng)該選擇在使用濃硫酸密集的地方，即工業(yè)區(qū)集中的消費(fèi)中心；③因?yàn)槁葰夂投趸蚨寄苁蛊芳t試液褪色，所以利用二者化學(xué)性質(zhì)的差別，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化硫通常采用：將氣體C通入品紅溶液中，溶液褪色，將溶液加熱，又恢復(fù)紅色；(3)①該反應(yīng)為工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，又實(shí)驗(yàn)室做該實(shí)驗(yàn)有白煙，結(jié)合中學(xué)階段氨氣與揮發(fā)性酸相遇會(huì)產(chǎn)生白煙的知識(shí)，可知該反應(yīng)是工業(yè)上氨氣催化氧化制取硝酸的反應(yīng)，即：4NH3+5O24NO+6H2O，因此B是NH3，C是NO．氨氣分子是三角錐形；②實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此反應(yīng)，NO會(huì)被過量氧氣氧化為NO2，進(jìn)而與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨而產(chǎn)生大量白煙，即：生成的NO氣體被氧氣氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成的硝酸與NH3反應(yīng)而產(chǎn)生大量白煙，故答案為生成的NO氣體被氧氣氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成的硝酸與NH3反應(yīng)而產(chǎn)生大量白煙；③NO在密閉容器中一定條件下可以分解為二氧化氮和一氧化二氮，發(fā)生的反應(yīng)為3NO=NO2+N2O，由于存在2NO2?N2O4而容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來的。9．中國傳統(tǒng)文化是人類文明的瑰寶，古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果。回答下面問題：(1)我國最原始的陶瓷約出現(xiàn)在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高嶺士，其晶體化學(xué)式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其組成為______________。(2)《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者?！狈磻?yīng)原理為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是_________，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，被S氧化的C有____________mol。(3)我國古代中藥學(xué)著作《新修本草》記載的藥物有844種，其中有關(guān)“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑁璃…燒之赤色…?！蔽覈缙诳萍紖矔段锢硇∵m-金石類》記載有加熱青礬時(shí)的景象：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛?！鼻嗟\就是綠礬(FeSO4·7H2O)。根據(jù)以上信息，寫出“青礬”受熱分解的化學(xué)方程式_____________________________________________________。【答案】Al2O3·2SiO2·2H2OS，KNO31/6或0.17或0.1672FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O【解析】【分析】(1)化學(xué)式改寫成相應(yīng)的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O的順序來書寫，并要遵守原子守恒來分析解答；(2)反應(yīng)過程中，元素化合價(jià)升高的失電子做還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低的做氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中得電子數(shù)等于失電子數(shù)來分析計(jì)算；(3)本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑁璃…燒之赤色，青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛。”青礬就是綠礬(

FeSO4?7H2O)，說明分解生成了二氧化硫、三氧化硫、氧化鐵和水?！驹斀狻?1)鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，則根據(jù)活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O得順序可知Al4[Si4O10](OH)8可改成