碳單質(zhì)的化學性質(zhì)九年級化學人教版上冊

第六單元課題1第2課時碳單質(zhì)的化學性質(zhì)學習目標了解常溫下碳的穩(wěn)定性。020103掌握不同條件下碳與氧氣的反應。掌握碳與某些氧化物的反應，認識碳的還原性。新課引入北宋-黃庭堅的字炭黑制成的墨為什么古代書畫家用墨（用炭黑制成）書寫的字畫歷經(jīng)數(shù)百年，依然色澤鮮艷而不褪色呢？碳在常溫下化學性質(zhì)不活潑，碳受日光照射或與空氣、水分接觸，都不容易起變化。碳原子的核外電子排布第一層有2個電子，第二層(最外層)有4個電子，不容易得失電子。因此常溫下碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定。為什么？碳單質(zhì)的化學性質(zhì)1.常溫下，碳單質(zhì)的化學性質(zhì)穩(wěn)定2.可燃性在常溫下，碳的化學性質(zhì)不活潑。如果升高溫度，碳能否發(fā)生反應呢？木炭在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體化學方程式：C+O2===CO2點燃氧氣充足充分燃燒碳單質(zhì)的化學性質(zhì)當碳燃燒不充分就會生成一氧化碳，請寫出此時反應的化學方程式。化學反應的條件不同，會決定著反應的進行程度或產(chǎn)物的不同?；瘜W方程式：2C+O2===2CO點燃碳單質(zhì)的化學性質(zhì)結(jié)論：1.當m(C)∶m(O2)≤3:8時，只生成CO22.當m(C)∶m(O2)≥3:4時，只生成CO3.當3∶8＜m(C)∶m(O2)＜3∶4時，生成CO和CO2123238243234思考：氧氣的量具體是多少時，才算充分呢？C+O2===CO2點燃2C+O2===2CO點燃碳單質(zhì)的化學性質(zhì)3.還原性用木炭還原氧化銅步驟一：把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管，并將試管固定在鐵架臺上，試管口裝有通入澄清石灰水的導管。用酒精燈(可加網(wǎng)罩以使火焰集中并提高溫度，最好使用酒精噴燈)步驟二：加熱混合物幾分鐘。然后先撤出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現(xiàn)象并分析。碳單質(zhì)的化學性質(zhì)碳單質(zhì)的化學性質(zhì)實驗現(xiàn)象結(jié)論黑色粉末變紅色有Cu生成澄清石灰水變渾濁有CO2生成C+2CuO===

2Cu+CO2↑高溫黑色黑色紅色金屬網(wǎng)罩：集中火焰，提高溫度反應裝置：固+固加熱形碳單質(zhì)的化學性質(zhì)1.網(wǎng)罩的作用_____________________________(說明反應的條件是？)2.實驗完畢后先將導管取出，再停止加熱：3.剛開始試管中出現(xiàn)氣泡，為什么石灰水不變渾濁？集中火焰提高溫度防止石灰水被倒吸，使試管炸裂。剛開始的排出是試管中的空氣。待試管冷卻后再把試管內(nèi)的粉末倒在紙上（防止生成的銅再被氧化成氧化銅）。碳單質(zhì)的化學性質(zhì)C+2CuO2Cu+CO2↑高溫在這個反應里：氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅；碳得到氧變成二氧化碳。從得失氧的角度分析化學方程式？還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應。碳具有還原性，是還原劑常用的還原劑C、H2、CO氧化反應：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應/物質(zhì)得到氧的反應。碳單質(zhì)的化學性質(zhì)碳的還原性的應用1.冶煉金屬（煉鐵）2.碳還原二氧化碳磚紅色、

黑色紅棕色3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑高溫C+CO22CO高溫碳單質(zhì)的化學性質(zhì)典型例題【典例1】金剛石和石墨是常見的碳單質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．構(gòu)成金剛石和石墨的原子大小不同 B．金剛石和石墨中原子排列方式相同 C．1g金剛石和1g石墨所含原子數(shù)相同 D．金剛石和石墨在氧氣中都不能燃燒

C【典例2】某校九年級“我們愛化學”活動小組的同學，在探究木炭與CuO反應時，完成了如圖實驗，請回答下列問題：如圖所示裝置進行實驗，很快發(fā)現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁。(1)請寫出C與CuO反應的化學方程式

；(2)實驗結(jié)束時，應

（填寫下列操作代號）。①先撤出導管，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再撤出導管①2CuO+C2Cu+CO2↑高溫典型例題【典例3】科學家利用精密的儀器把石墨拆成只有一個或幾個原子層厚的“碳片”（如圖所示），碳片是世界上最薄的材料。下列說法錯誤的是（

）

A．碳片是一種單質(zhì)B．碳片和C60是同一種物質(zhì)C．在一定條件下，碳片可還原氧化鐵D．碳片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是CO