原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量九年級化學人教版上冊

第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量

課題2原子結(jié)構(gòu)

1認識原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，能根據(jù)原子的核電荷數(shù)判斷其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。（重點）2通過科學史實體會科學家探索物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的智慧，知道可以通過實驗、想象、推理、假說、模型等方法探索物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。（難點）3

了解人類對物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的探索是不斷發(fā)展的。4

初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并學會查相對原子質(zhì)量表學習目標分子在化學變化中可以分成原子，原子是不是在任何情況下都不可再分？課堂導入內(nèi)容索引合作探究01一、原子模型的演變實心球體

葡萄干布丁模型

核式結(jié)構(gòu)模型

玻爾模型

量子模型

墨子——原子的提出

墨子，墨家學派的創(chuàng)始人，戰(zhàn)國時期著名的思想家、教育家、科學家、軍事家，著有《墨經(jīng)》。

“非半不昔斤則不動，說在端。昔斤必半，毋與非半，不可昔斤也。端，是無間也?！薄岸恕奔礊槲镔|(zhì)的最小單位，有現(xiàn)代原子的意義，意味著他對物質(zhì)非連續(xù)性的認識。同時代的古希臘哲學家德謨克利特也提出了意義相近的原子的概念。結(jié)合視頻，談一談對原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史的認識。英國化學家道爾頓

1808年——道爾頓原子模型觀點：1.原子是不能再分的粒子；

2.同種類元素的原子各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；

3.原子是微小的實心球體。

英國科學家湯姆孫觀點：原子里有電子，原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。1897年---

湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子“葡萄干布丁”模型

湯姆孫原子模型物理學家盧瑟福盧瑟福原子模型1909年，盧瑟福進行了著名的α粒子散射實驗①大部分α粒子能暢通無阻地穿過金屬箔。②少量帶正電的α粒子也能穿過金屬箔，但發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)。③極少量帶正電的α粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)甚至被彈回。1.原子不是一個實心球體；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；3.原子核帶正電荷，電子帶負電荷。觀點：核式結(jié)構(gòu)模型玻爾

玻爾模型

薛定諤

量子模型

玻爾的“玻爾模型”和薛定諤的“量子模型”二、原子的構(gòu)成閱讀與思考閱讀課本，談一談對原子結(jié)構(gòu)的認識問題1：原子是由哪幾個部分構(gòu)成的？原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？問題2：原子中各種粒子帶電情況如何？問題3：原子的質(zhì)量分布有什么特點？問題4：什么是核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？1個質(zhì)子帶1個單位正電荷質(zhì)子不帶電中子原子核帶正電1個電子帶1個單位負電荷核外電子核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此，原子不顯電性。觀察與思考構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的觀察上表，你有什么發(fā)現(xiàn)？原子體積很小，原子核的體積更小。原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，電子的質(zhì)量可忽略不計。分析上面的表格，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？觀察與思考幾種原子的構(gòu)成1.原子的種類不同，質(zhì)子數(shù)不同?！驹臃诸惖囊罁?jù)】2.相同原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。3.所有的原子都有中子嗎？4.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。否，氫的原子核內(nèi)沒有中子在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這些粒子中，選擇合適的答案。(1)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有:(2)在化學變化中最小的粒子有:(3)不顯電性的粒子有:(4)帶正電的粒子有:(5)帶負電的粒子有:(6)構(gòu)成原子的微粒有:(7)構(gòu)成原子核的微粒有:分子、原子原子分子、原子、中子質(zhì)子電子質(zhì)子、中子、電子質(zhì)子、中子練習1三、相對原子質(zhì)量觀察與思考原子種類原子質(zhì)量（㎏）氫1.674×10-27氧2.657×10-26碳1.993×10-26鐵9.288×10-261.結(jié)合視頻和上表體會為什么采用相對原子質(zhì)量。2.請用公式的形式表示出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。（用Ar表示，單位為“1”，省略不寫）相對原子質(zhì)量=一種原子的實際質(zhì)量

根據(jù)下表，你能獲得哪些信息？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量

氫101

碳6612

氧8816

鈉111223

鋁131427相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)觀察與思考資料卡片我國科學家張青蓮主持測定了銦、銥、銻等10種元素相對原子質(zhì)量的新值，被國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會確定為新的國際標準數(shù)據(jù)。練習2試一試：計算氧原子的相對原子質(zhì)量(結(jié)果保留整數(shù))。一個氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26kg一個碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg

練習3從教材附錄Ⅱ中查出鈉、鎂、鋁的相對原子質(zhì)量。根據(jù)所查數(shù)據(jù)，比較相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，哪一種所含的原子最多？哪一種所含的原子最少？為什么？相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，鈉所含原子最多，鋁所含原子最少。相同質(zhì)量的三種金屬，相對原子質(zhì)量越大，原子個數(shù)越少。1.原子的構(gòu)成原子核核外電子(帶負電)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)原子2.相對原子質(zhì)量

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

課堂小結(jié)在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。內(nèi)容索引隨堂演練011.在同一原子中，其數(shù)目不一定相等的是(

)A.核電荷數(shù)和中子數(shù)B.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)C.核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù)D.核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)A2.下列關(guān)于原子的敘述，正確的是(

)A.原子只能構(gòu)成分子，不能構(gòu)成物質(zhì)B.原子中不存在帶電粒子，故原子不顯電性C.原子是化學變化中的最小粒子D.任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C3.北斗三號使用了鈦合金材料，鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，相對原子質(zhì)量為48，鈦原子的核外電子數(shù)為(

)A.22 B.48

C.70

D.26A4.已知在某原子中共有的粒子數(shù)為40，其中不帶電的粒子數(shù)為14，則該原子的相對原子質(zhì)量約為(

)A.54 B.13 C.27 D.26C5.下列敘述中正確的是(

)A.相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量的簡稱B.相對原子質(zhì)量可以用千克或者克作單位C.相對原子質(zhì)量就是一個沒有單位的比值D.相對原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和D6.選用①分子；②原子；③質(zhì)子；④中子；⑤電子；⑥原子核，填空。(1)帶