原子中的電子離子九年級化學人教版2024上冊

第2課時原子中的電子離子

課題2原子結(jié)構(gòu)

1

知道原子核外電子是分層排布的。2了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，了解原子最外層電子數(shù)與原子種類的關(guān)系。（重點）3

了解離子的形成過程，認識離子符號，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。（重難點）學習目標1922年諾貝爾物理學獎獲得者

1913年，玻爾開始研究原子結(jié)構(gòu)，通過對光譜學資料的考察，寫出了《論原子構(gòu)造和分子構(gòu)造》的長篇論著，提出了當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉(zhuǎn)；當原子中有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動，提出了原子結(jié)構(gòu)的玻爾模型。課堂導入內(nèi)容索引合作探究01一、原子核外電子的排布氧鎂氯鈉閱讀課本，思考下列問題。問題1.在多電子原子中，電子是怎樣運動的？問題2.通常把電子在離核遠近不同的區(qū)域運動稱為什么？在含有多個電子的原子中，核外電子的能量是不同的，能量高的電子在距核較遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動。核外電子分層排布閱讀與思考電子層數(shù)距核遠近能量高低一、二、三、四、五、六、七低高1.核外電子分層排布離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推，離核最遠的也叫最外層。近遠電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域核外電子最少的只有1層，最多的有7層(電子層由內(nèi)到外分別用K，L，M，N，O，P，Q表示)2.核外電子的排布規(guī)律(先近后遠)第一層最多容納___個電子，第二層最多容納___個電子，最外層最多容納___個電子，若只有一個電子層，則不超過___個。+11-----------鈉原子玻爾模型2882如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？+11281弧線表示電子層2+8+1=11(核電荷數(shù)=核外電子數(shù))圓圈表示原子核圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)“+”表示原子核帶正電弧線上數(shù)字表示各層電子數(shù)第一層第二層第三層(最外層)最外層電子數(shù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖3.原子結(jié)構(gòu)示意圖下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因，并改正。2+12102+982

+752+14932+972+12822+1484學以致用你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律？觀察與思考金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4；在化學反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層成為最外層，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于4;在化學反應(yīng)中易得到電子，使最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體原子最外層一般有8個（氦是2個）電子，這樣的結(jié)構(gòu)被認為是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4.原子結(jié)構(gòu)與其化學性質(zhì)的關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)得失電子化學性質(zhì)舉例金屬非金屬稀有氣體最外層電子數(shù)決定了原子的化學性質(zhì)最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。一般＜48(氦為2)不易得失穩(wěn)定He、Ne、Ar一般>4易得到不穩(wěn)定O、S、Cl易失去不穩(wěn)定Na、Mg、Al練習1根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖(如圖所示)，判斷以下說法錯誤的是(

)A.氯原子核內(nèi)有17個質(zhì)子B.氯原子核外有3個電子層C.氯原子在化學反應(yīng)中易失去電子D.氯原子的符號為ClC二、離子閱讀課本，思考下面的問題在化學反應(yīng)中，鈉原子和氯原子是如何結(jié)合形成氯化鈉的？Na(鈉原子)NaCl？閱讀與思考Cl(氯原子)

NaCl靜電作用Cl-Na+1.離子的形成失去1個電子得到1個電子帶1個單位正電荷帶1個單位負電荷Na：Cl：Na+：Cl-：(1)離子的概念：陽離子：帶正電。(3)離子也能構(gòu)成物質(zhì)：帶電的原子或原子團。

(2)離子的分類：陰離子：帶負電。如鈉離子(Na+)、鎂離子(Mg2+)如氯離子(Cl-)、氧離子(O2-)Na+和Cl-通過靜電作用結(jié)合成氯化鈉(NaCl)，即氯化鈉是由離子構(gòu)成的物質(zhì)。陰、陽離子由于靜電作用而形成不顯電性的物質(zhì)。粒子種類

原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)粒子電性

聯(lián)系質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不顯電性陽離子原子陰離子失電子得電子失電子得電子質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)顯正電性顯負電性(4)原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系離子的表示方法：在元素符號的右上角標上離子所帶電荷2.離子符號Ca2+Na+Cl－S2-寫出下列離子符號。鈉離子、鈣離子、硫離子、氯離子Rn+Rn－試一試數(shù)字為1時省略不寫；數(shù)字在前，正負號在后；離子所帶電荷不要標錯。交流與討論判斷離子符號書寫是否正確，不正確的請改正。Mg+2、K1+、Al2+正確的離子符號分別為Mg2+、K+、Al3+注意3.離子符號的意義2Mg2+表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷(1)表示一種離子及一個離子。(2)離子符號周圍數(shù)字的意義如：Mg2+——表示鎂離子，也可以表示一個鎂離子；練習2下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是(

)①核電荷數(shù)相同；②核外電子數(shù)相等；③電子層結(jié)構(gòu)完全相同；④質(zhì)量幾乎相等；⑤質(zhì)子數(shù)相等；⑥Na+比Na穩(wěn)定A.①②⑤

B.①③⑤⑥C.①④⑤⑥

D.②③④C原子得失電子

課堂小結(jié)離子核外電子分層排布原子結(jié)構(gòu)示意圖定義：帶電的原子或原子團表示方法：離子符號分類陽離子陰離子內(nèi)容索引隨堂演練011.下列粒子都能直接構(gòu)成物質(zhì)的是(

)A.分子、中子 B.原子、電子C.原子、離子 D.離子、中子C2.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是(

)C3.關(guān)于Fe、Fe2+、Fe3+的說法中，不正確的是(

)A.它們的質(zhì)量幾乎相等B.它們的質(zhì)子數(shù)相同C.它們的中子數(shù)相等D.它們的核外電子數(shù)相同D4.下列關(guān)于分子、原子、離子的說法，正確的是(

)A.NaCl由Cl-和Na+構(gòu)成B.原子中都含有中子C.Cl-的質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多1D.保持水化學性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子A5.如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：(1)X表示

，Y表示