原電池的工作原理課件高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1

第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第2節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池第1課時(shí)原電池的工作原理探究學(xué)習(xí)一原電池的工作原理負(fù)極正極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型電池反應(yīng)電子流向電流方向離子移向Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu鋅銅氧化反應(yīng)還原反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極從正極流向負(fù)極陽(yáng)離子移向正極陰離子移向負(fù)極探究學(xué)習(xí)一原電池的工作原理能量轉(zhuǎn)化方式構(gòu)成條件化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能放熱的氧化還原反應(yīng)兩個(gè)電極電子導(dǎo)體(導(dǎo)線)離子導(dǎo)體(電解質(zhì))閉合回路小試身手判斷下列電池中的正負(fù)極ZnFe稀硫酸CuFeFeCl3溶液CuFe濃硝酸MgAlKOH溶液探究學(xué)習(xí)一原電池的工作原理單液原電池思考：銅鋅單液原電池有什么缺陷？氧化劑、還原劑直接接觸，導(dǎo)致部分銅離子在鋅片得電子析出銅，降低電池的效率。未形成閉合回路探究學(xué)習(xí)一原電池的工作原理鹽橋：鹽橋中通常裝有瓊脂凝膠，內(nèi)含KCl或NH4NO3。鹽橋中的離子可定向移動(dòng)。雙液原電池探究學(xué)習(xí)一原電池的工作原理雙液原電池Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu思考：1.鹽橋中的離子是如何定向移動(dòng)的?2.鹽橋的作用是什么？(1)構(gòu)成閉合回路。(2)鹽橋中的陰、陽(yáng)離子定向遷移，使溶液保持電中性，維持兩電極電勢(shì)差(平衡電荷)，使電池能持續(xù)提供電流。注意：鹽橋在使用一段時(shí)間后需要取下來(lái)，浸泡在飽和KCl溶液中。探究學(xué)習(xí)一原電池的工作原理雙液原電池比單液原電池的優(yōu)點(diǎn)是什么？（1）有利于最大程度的將能量轉(zhuǎn)化為電能。（2）可以獲得單純的電極反應(yīng)，便于分析電極過程。1．下列有關(guān)圖甲和圖乙的敘述不正確的是()A．圖乙中鹽橋中的Cl-移向Zn電極B．Zn、Cu既是電極材料又是反應(yīng)物C．工作過程中，電子均由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向CuD．相同條件下，圖乙比圖甲的能量利用效率高小試身手B小試身手2.請(qǐng)將下列反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，分別畫出單液原電池和雙液原電池裝置圖。Fe+2FeCl3=3FeCl2FeFeCl23.小試身手銅2Ag＋＋2e－=2Ag銅

銀Cu－2e－=Cu2＋

硝酸銀溶液探究學(xué)習(xí)二原電池工作原理的應(yīng)用加快氧化還原反應(yīng)的速率2.比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱純鋅與稀硫酸反應(yīng)粗鋅(含F(xiàn)e、C等)與稀硫酸反應(yīng)純鋅與稀硫酸反應(yīng)，向其中滴3~4滴CuSO4溶液1.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述正確的是()A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的SO42-濃度減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽(yáng)離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，