氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及配平課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一章

物質(zhì)及其變化§

氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及配平21認識氧化還原反應(yīng)的規(guī)律（價態(tài)規(guī)律、守恒規(guī)律、先后規(guī)律等）能對氧化還原反應(yīng)進行配平一、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1．電子守恒規(guī)律（1）含義：氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)=氧化劑得到電子總數(shù)

化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)（2）應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算的基礎(chǔ)+200+1得到1×2e-失去2×1e-CuO＋H2

Cu＋H2O本質(zhì)表征某反應(yīng)的化學(xué)方程式為aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，則X的化學(xué)式為（

）A.N2B.NOC.NO2D.NH4ClB2．先后規(guī)律（強易弱難，先強后弱）在濃度相差不大的溶液中：（1）同時含有幾種還原劑時

將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2＋>Br－，所以_____先與Cl2反應(yīng)。（2）同時含有幾種氧化劑時

將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與_______反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。加入氧化劑加入還原劑Fe2＋Fe3＋氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S還原性：Mn2＋

<Cl－<Br－<Fe2＋<I－

<SO2(SO32-)<S2－。常見的強弱順序

練習(xí)：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入過量鋅粉，反應(yīng)的先后順序是？先和Ag+反應(yīng)，再和Cu2+反應(yīng)，不和Mg2+反應(yīng)現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

C

3．價態(tài)規(guī)律（1）高低規(guī)律

元素處于最高價態(tài)時只有________性；

元素處于最低價態(tài)時只有________性；

處于中間價態(tài)時______________________性。氧化還原既有氧化性也有還原一般來說，同種元素價態(tài)越高，氧化性越強；價態(tài)越低，還原性越強。如氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe，SO3＞SO2；（特例：HClO4

＜HClO3

＜HClO2

＜HClO）還原性：H2S＞S＞SO2?！纠?】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA【例2】已知錳元素的最高化合價為+7價，下列對KMnO4推測或判斷錯誤的是A．物質(zhì)分類屬于鹽 B．在反應(yīng)中易表現(xiàn)氧化性C．在反應(yīng)中易表現(xiàn)還原性 D．可用于實驗室制O2C（2）歧化規(guī)律

“中間價→高價＋低價”。

具有多種價態(tài)的元素（如Cl、S、N和P元素等）均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O0-1+13．價態(tài)規(guī)律-2+40（3）歸中規(guī)律

含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，如：2H2S+SO2=3S↓+2H2O3．價態(tài)規(guī)律思考1：兩位同學(xué)畫出H2S與濃硫酸反應(yīng)的方程式的雙線橋，發(fā)現(xiàn)雙線橋畫法不同，哪一種是對的呢？H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價“只靠攏，不交叉”?！痢蘇ClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O思考2：用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10

得到5e-失去5×e-二、氧化還原反應(yīng)的配平1、配平步驟（1）標變價：標明反應(yīng)前后變價元素的化合價（2）列升降：列出化合價變化值（3）求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使化合價升降值總值相等（4）配系數(shù)：確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，

觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)（5）查守恒：檢查原子、電荷總數(shù)是否是否守恒難點(1)正向配平法適用于反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)。先確定氧化劑和還原劑的化學(xué)計量數(shù)，然后再確定還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+202、配平方法(2)逆向配平法適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，然后確定還原劑和氧化劑的化學(xué)計量數(shù)。0-1+12、配平方法難點(3)缺項配平法缺項的方程一般根據(jù)環(huán)境配H+、OH-、H2O，且電荷守恒。1.在酸性條件下，K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的離子方程式為____Cr2O72-＋___Fe2＋＋_________===____Cr3＋＋___Fe3＋＋___H2O2.在酸性條件下，SO2通入FeCl3溶液中反應(yīng)離子方程式為___Fe3＋＋___SO2＋________===___Fe2＋＋___SO42-+______1614H＋

26721H2O221H＋4(4)整體配平法同一物質(zhì)中多種元素變價，采用整體配平法。____FeS2+____O2====____Fe2O3+____SO2____Ag+____NaClO+____H2O====____AgCl+____O2+____NaOH____P4O+____Cl2====____POCl3+____P2Cl641128442414212232、配平方法難點氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)類型，廣泛存在于日常的生產(chǎn)生活中。1.有的反應(yīng)是有益于人類活動的燃料的燃燒金屬的冶煉光合作用三、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用鋼鐵的銹蝕食物的腐敗我們應(yīng)該深入學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，趨利避害使之更好的服務(wù)于社會。2.有的反應(yīng)對人類活動是有害的三、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用1.已知氧化性順序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的A.Fe3+、Br-、Cl-B.Fe2+、Br-、Cl-

C.Fe2+、Cl-、I-

D.Fe2+、Br-、Cl-、I-2.下列各組微粒中只有還原性的是A.F－、CO、Na B.Na、I－、ZnC.Fe3＋、SO42-、NO3- D.Fe3＋、O2、H2O2CB3.下列敘述中正確的是A.含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性

B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C.金屬原子失電子越多，其還原性越強

D.強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D4.由相同條件下的三個反應(yīng)：①2A-+B2=2B-+A2；②2C-+A2=2A-+C2；③2B-+D2=2D-+B2

。下列結(jié)論正確的是A.氧化性：A2>B2>C2>D2B.還原性：A->B->C->D-C.2A-+D2=2D-+A2反應(yīng)可以發(fā)生D.2C-+B2=2B-+C2反應(yīng)不能發(fā)生C5.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO