河南省漯河市2024屆高考化學(xué)押題試卷含解析

河南省潦河市2024屆高考化學(xué)押題試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、已知：pOH=-Igc(OH)0室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與微粒濃度的

變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH?c(BOH)增大

B.室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K=1x1048

C.P點所示的溶液中：c(C「)>c(B+)

D.N點所示的溶液中：c(H+)=c(CI)+c(OH)-c(BOH)

2、拉曼光譜證實，AKh一在水中轉(zhuǎn)化為將一定量的Na2cO3、NaAKh固體混合物溶于適量水中，再逐滴

加入lmol/L鹽酸，測得溶液中CCV，HCO3,［A1(OH)4「、Ap+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示，

2

A.CO3\HCO3-和［AI(OH)4「在水溶液中可大量共存

B.d線表示的反應(yīng)為：［Al(OH)4「+H+=Al(OH)3l+H2O

C.原固體混合物中Cl*與AKh的物質(zhì)的量之比為1：1

D.Vi=150mL,V2=300mL；M點生成的CO2為0.05mol

3、下列說法正確的是

A.氯氣和明研都能用于自來水的殺菌消毒

B.常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝

C.鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕

D.酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成

4、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.AI2O3的熔點很高，可用作耐火材料

B.NH3具有還原性，可用作制冷劑

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白

D.鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

5、下列有關(guān)實驗正確的是

C.裝置用于收集氯氣并防止污染空氣

6、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為:

Mg+ClO-+112O=C1--+-Mg(OIl)2Xt圖乙是含C12O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是()。

格性

電極

含的工業(yè)廢水

乙

A.圖乙仃2。72一向惰性電極移動，與該極附近的°H.結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

B.圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg?1+Q0-+&0+21=C「+Mg(OH)2,

C.圖乙電解池中，若有0.84陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會有3.36L的氣體產(chǎn)生

D.若圖甲電池消耗0.36g鎂，圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

7、H2s03水溶液中存在電離平衡H2sO3UH++HSO3-和HSO3-mr+SO32-,若對H2s03溶液進行如下操作，則

結(jié)論正確的是：()

A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量HzS,反應(yīng)后溶液pH減小

C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小

D.加入氯化領(lǐng)溶液，平衡向右移動，會產(chǎn)生亞硫酸鋼沉淀

8、NaHCCh和NaHSCh溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是()

A.CO.F和H+B.HCCh和HSO/

C.CO.?WHSO4D.HCO3和H+

9、碳酸二甲酯［(CH3O)2CO］是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加

入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì))。下列說法不正確的是()

石墨1極質(zhì)子交換膜石墨2極

A.石墨2極與直流電源負極相連

B.石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)為2CHaOH+CO-2D=(CH3O)2CO+2H+

C.H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動

D.電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

10、雙極膜（BP）是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的HzO解離成H+和OH，作為H+和OH-

離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCL其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。

下列說法不無砸的是（）

速w，「1電（”

陰極室處室陽極室

A.相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽極兩倍

B.電解過程中Na+向左遷移，N為陰離子膜

C.若去掉雙極膜（BP）,陽極室會有CL生成

D.電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強

11、下列化學(xué)方程式或者離子方程式書寫不正確的是（）

A.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)里：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t

2+2+

B.SO2使酸性KMnOj溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H

2+

C.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：SiO3+2H=H2SiOH

D.NazOz在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2t

12、阿巴卡韋（Abacavir）是一種核昔類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M（”。）,下

>io

列說法正確的是

A.與環(huán)戊醇互為同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高缽酸鉀溶液和濱水褪色，且原理相同

D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M

13、1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.lmol?L-i,向混合溶液中滴加0.1mol-L-某溶液Z,所得沉淀的物質(zhì)

的量如圖所示，則X、Y、Z分別是。

A.偏鋁酸鈉、氫氧化顆、硫酸

B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

D.偏鋁酸鈉、氯化鋼、硫酸

14、設(shè)2表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下1LpH=7的Imol/LCIhCOONH」溶液中CHjCOO-^NHJ數(shù)目均為NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NA

C.ImolNa與足量O2反應(yīng)，生成NazO和NazOz的混合物，Na失去2NA個電子

D.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OIV數(shù)目為O.INA

15、常溫下，向20mL0」mol?l/氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變

化如圖所示。則下列說法正確的是

A.常溫下，0.1mol-L-氨水中NIV比O的電離常數(shù)K約為1x10、

B.a、b之間的點一定滿足,c(NH；)>c(Clj>c(H+)>c(OHj

C.c點溶液中c(NH：)=c(C「)

D.d點代表兩溶液恰好完全反應(yīng)

++2

16、已知某二元酸H2MOj在水中電離分以下兩步：H2MO4#H+HMO4,HMO4^H+MO4\常溫下向20mL0.1mol/L

NaHMOj溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是

F7[NaOH(aq)J/mL

A.該氫輒化鈉溶液pH=12

B.圖像中F點對應(yīng)的溶液中C(OH)>C(HMO4)

C.滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大

+2

D.圖像中G點對應(yīng)的溶液中c(Na)=c(HMO4)+2c(MO4)

17、下列物質(zhì)的工業(yè)制法錯誤的是

A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化錢的混合物

B.金屬鎰：高溫下鋁和二氧化鎰反應(yīng)

C.粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產(chǎn)物為CO

D.硫酸；黃鐵礦燃燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收

18、設(shè)A1為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，2.24LC。2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B.12g；4C的原子核內(nèi)中子數(shù)為6NA

C.25c時，lLpH=2的H2Go，溶液中含田的數(shù)目為Q02NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3N,、

19、下列實驗方案正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.用圖I裝置制取并收集乙酸乙酯

B.用圖2裝置除去CO?氣體中的HC1雜質(zhì)

C.用圖3裝置檢驗草酸晶體中是否含有結(jié)晶水

D.用圖4裝置可以完成“噴泉實驗”

20、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）

選項目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醉中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醉的密度不同

除去KNO3固體中混雜的

C重結(jié)晶NaCI在水中的溶解度很大

NaCI

D除去丁醇中的乙疑蒸播丁醇與乙域的沸點相差較大

A.AB.BC.CD.D

21、下列有關(guān)C11SO4溶液的敘述中正確的是

A.該溶液呈堿性

B.它與H2s反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2-=CuSI

C.用惰性電極電解該溶液時，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)

2++2

D.在溶液中：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4-)+C(OH-)

22、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(NazSQ分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體AI2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電

解質(zhì)，總反應(yīng)為2Na+xS嘿卜NazSx,其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是()

充電

用電器

或電源

A.放電時，電極a為正極

B.放電時.內(nèi)電路中Na+的移動方向為從h到a

C.充電時,電極b的反應(yīng)式為S—?2(f=xS

D.充電時，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機物I是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖:

C，l(苯環(huán)上的一氯代物只有種

已知:①0一；?\A2

②有機物B是最簡單的單烯燒，J為含有3個六元環(huán)的酯類

R,-CH-CHCHO

@R,-CHO+R,-CH2CHO——>II(R「R,為炫基或H原子)

OHR2

回答以下問題：

(DA的化學(xué)名稱為；E的化學(xué)式為。

(2)FfG的反應(yīng)類型：一；H分子中官能團的名稱是一°

(3),1的結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式—o

（5）有機物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14,則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有一種（不考慮立

體異構(gòu)）。

a.苯環(huán)上只有兩個取代基

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與FeCh溶液反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式—。

24、（12分）某芳香煌X（分子式為C7HJ是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)

系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物。

CH2OH

H

COOH

銀氨溶液

E

△⑤NH2

里皿GCOOH

Fe/HCl

NHX苯胺，易被氧化）

（1）寫出：X-A的反應(yīng)條件；反應(yīng)④的反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑：。

（2）E中含氧官能團的名稱：；反應(yīng)②的類型是_______；反應(yīng)②和③先后順序不能顛倒的原因是

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。

COOH

(4)有多種同分異構(gòu)體，寫出1種含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化

合物的結(jié)構(gòu)簡式：

CH?OH

（5）寫出由A轉(zhuǎn)化為的合成路線

（合成路線表示方法為：……會黯目標產(chǎn)物）。

25、（12分）硫酸四氨合銅晶體（[CU（NH3）4]SO4，H2O）常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成

分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興

趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的

NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.C11SO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3moi/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過漉得藍色溶液。

（DA儀器的名稱為o

⑵某同學(xué)在實驗中有L5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO』溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____o

H.晶體的制備。將上述制備的CuSOj溶液按如圖所示進行操作

⑶已知淺藍色沉淀的成分為CU2（OH）2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式o

（4）析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是_______________。

IIL氨含量的測定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VimLGmol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。

取下接收瓶，用C2moi/LNaOH標準溶液滴定過剩的HC1（選用甲基橙作指示劑），到終點時消耗VzmLNaOH溶液。

?的■定裝■

⑸玻璃管2的作用,樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式

⑹下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚配作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸饋水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

32322

26、（10分）某溶液X含有Al\NH4\Fe\Fe\HCOa>S\SO4\CWOH?中的一種或幾種，取該溶液

進行實驗，實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標準狀況下測定）如下：

⑴通過上述實驗過程，一定不存在的離子是

（2）反應(yīng)①中生成A的離子方程式為o

⑶若測得X溶液中c（H+）=6mol-L,,則X溶液中（填“含”或“不含"）F*,cg3+）=mol?L”（若填不含,

則不需計算），X溶液中c（C「）=molfo

27、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究Na2s03固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗流程：

已知：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為l.518g/L。

請回答下列問題：

（1）氣體Y為o

（2）固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為o

（3）實驗過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,則Na2s0.3的分解率為

（4）Na2s。3在空氣易被氧化，檢驗Na2s是否氧化變質(zhì)的實驗操作是<

28、（14分）研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。

p-HCOi--------90%

C0$——-9%

無機碳一

co2―-1%

—H2CO3-1

其中HQOj僅為CO&的0.2%

⑴海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示，用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因_______________________O己

知春季海水pH=8.1,預(yù)測冬季海水堿性將會______(填“增強”或“減弱”理由是__________________O

(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)AH<0,在容積為H,的恒容容器中，

分別在1、T2、T3三種溫度下合成甲醉。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量

均為Imol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是(填字母)。

宏

/

希

a

wx

wr

uo

n(Hs)/n(CO)

A.a、b、c三點H2轉(zhuǎn)化率：c>a>b

B.上述三種溫度之間關(guān)系為TI>T2>T3

C.c點狀態(tài)下再通入ImolCO和4m0IH2,新平衡中H2的體積分數(shù)增大

D.a點狀態(tài)下再通入OSmolCO和0.5moICH3OH,平衡不移動

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如下圖所示：

①NO的作用是_________________o

②己知：O3(g)+O(g)===2O2(g)AH=—143k.bmor1

反應(yīng)1：03(g)4-NO(g)===NO2(g)+O2(g)AHl=-200.2kJ?mo「i。

反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為o

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-759.8kJmol

反應(yīng)達到平衡時，N的體積分數(shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。

①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________o

②a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序為；b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為o

③若n(CO)n(NO)=0.8,反應(yīng)達平衡時，N的體積分數(shù)為20%,則NO的轉(zhuǎn)化率為。

29、(10分)二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會環(huán)保的重要措施。將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)

化為甲醇，其原理是：

CO2(g)+3H2(g)^^H2O(g)+CH3OH(g)AH=-53.7kJ/mol

(1)308K時，向2L密閉容器中通入0.04molCO2和0.08molHz,測得其壓強⑴)隨時間⑴變化如圖1中曲線I所示。

9.0

4

3

6.02

1

023456VminO

反應(yīng)

圖1反應(yīng)n

圖2

①反應(yīng)開始至達平衡時，1)(出)=;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為mol-2-1九

②若只改變某一條件，其他條件相同時，曲線變化為H,則改變的條件是—o

⑵還可以通過以下途徑實現(xiàn)CO2向CH30H的轉(zhuǎn)化：

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)^^H2O(g)+CO(g)AH<0

反應(yīng)II：2H2(g)+CO(g)^^CH3OH(g)AH<0

反應(yīng)I和反應(yīng)n的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖2所示。

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知，TiTz(填“>”、"v”或“=")；T2時CO2轉(zhuǎn)化為CH30H的平衡常數(shù)K=

②目前，許多國家采用COz代替CO(以煤和天然氣為原料)生產(chǎn)CFhOH,其優(yōu)點是_________o

(3)用電解法可將CO2轉(zhuǎn)化為多種燃料，原理如圖3。銅電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應(yīng)式為o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

c(0H)n(0H~1

A.BOH是弱堿，加水稀釋時促進電離,溶液中BOH的微粒數(shù)減小,而OH?的數(shù)目增多，則溶液中今————《

c(BOH)n(BOH)

不斷增大，故A正確;

B.N點皿等工c(B')

=0,BPc(BOH)=c(B+),則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=xc(OH)=c(OH)=lxl0^\故B正

c(BOH)c(BOH)

確;

C.P點的POHV4,溶液呈堿性，貝ljc(OIT)Vc(Oir),根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)<c(B+),故c錯誤;

D.N點.]gA1r0,則c(BOH)=c(B+),根據(jù)電荷守恒c(lT)+c(H+)=c(C「)+c(OH阿知，c(H+)=c(a)+c(OH)c(BOH),

c(BOH)

故D正確;

故答案為Co

【題目點撥】

考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關(guān)鍵，根據(jù)圖象可知，N點-1g心。

c(BOH)c(BOH)

此時POH=.lgc(OH)=4.S,則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=-^-Xxc(OH)=c(OH)=lxlO^,證明BOH只能部分電離,

c(BOH)

屬于弱堿，再結(jié)合溶液中的電荷守恒式分析即可。

2、C

【解題分析】

將一定量的Na2c03、NaAKh固體混合物溶于適量水中，AKh-轉(zhuǎn)化為［A1(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在CCh二、

-

［AI(OH)4「；由于酸性：H2CO3>HCCh>A1(OH)3,則結(jié)合H+的能力：［A1(OH)4「>CO32->HCO3，向溶液中逐滴

加入鹽酸，［A1(OH)4「首先與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A1(OH)3,因此a線代表［A1(OH)4「減少，發(fā)生的反應(yīng)為：［A1(OH)4「+H

+

=A1(OH)31+H2O,貝?。荩跘1(OH)4「的物質(zhì)的量為lmol/Lx0.05L=0.05mol,生成的A1(OH”也為0.05mol；接下來CCh以

與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCXh,b線代表C(V?減少，c線代表HCO3一增多，發(fā)生的反應(yīng)為：CO32+H+=HCO3-,可計算出

n(C032-)=n(HC03-)=n(H+)=lmol/Lx0.05L=0.05niol；然后HCO3一與甲反應(yīng)生成H2cO3(分解為CO2和H2O),最后

A1(OH)3與H+反應(yīng)生成A-+,d線代表HCO3-減少，e線代表A產(chǎn)增多。

【題目詳解】

2

A.由于酸性：HCO3>A1(OH)3,HCO3-會與［A1(OH)4「發(fā)生反應(yīng)生成A1(OH)3：HCO3~+［A1(OH)4］~=CO3+

Al(OH)3j+H2O,HCO3一和［AI(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A項錯誤；

+

B.d線代表HCO3一減少，發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3+H=CO2t+H2O,B項錯誤；

C.a線代表［AI(OH)4］一與H+反應(yīng)：［A1(OH)4「+H+=A1(OH)31+H2O,b線代表CCh??與H+反應(yīng)：CO32+H+=HCOj-,

由圖象知兩個反應(yīng)消耗了等量的H+,則溶液中832?與聞(OH)4「的物質(zhì)的量之比為I：I,原固體混合物中CCV一與

AKh一的物質(zhì)的量之比為1：1,C項正確；

D.d線代表HCO3-與H+的反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2T+Il2O,n(HCOD=0.05mol,消耗H+的物質(zhì)的量為0.05mol,所

++

用鹽酸的體積為50mL,Vi=100mL+50mL=150mL；e線代表Al(OH)j與H+反應(yīng)：Al(OHh+3H=Al'+3H2O,A1(OH)3

的物質(zhì)的量為0.05mol,會消耗0.15molH+,所用鹽酸的體積為150mL,V2=Vi+150mL=300mL；M點生成的是HCO3

一而非C02,D項錯誤；

答案選C

【題目點撥】

在判斷HCO3,AI(OH)3與H+反應(yīng)的先后順序時，可用“假設(shè)法”：假設(shè)HCO3-先與H+反應(yīng)，生成的H2c(h(分解

為CO2和H2O)不與混合物中現(xiàn)存的A1(OH)3反應(yīng)；假設(shè)A1(OH)3先與H+反應(yīng)，生成的A產(chǎn)會與溶液中現(xiàn)存的HCO3

一發(fā)生雙水解反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為AI(OH)3和H2cCh(分解為CO2和H2O),實際效果還是HCO3-先轉(zhuǎn)化為H2co3,因此判

斷HCO3一先與H+反應(yīng)。

3、D

【解題分析】A、自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明研、氯化鐵等絮凝劑凈化水，選項A錯誤：B、常溫下，濃硫酸和

濃硝酸都能與銅反應(yīng)，不能用銅制容器盛裝，選項B錯誤；C、鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源負極都可防止其腐蝕，選項C

錯誤；D、酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的，這些氣體進入大氣后，造成地區(qū)大氣

中酸性氣體富集，在水凝結(jié)過程中溶于水形成酸性溶液，隨雨降下，選項D正確。答案選D。

4、A

【解題分析】

A、氧化鋁熔點很高，所以可以做耐火材料，選項A正確；

B、氨氣中的氮元素化合價是?3價，具有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，選項B錯誤；

C.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的氧化性無關(guān)，選項C錯誤；

D.在快中子反應(yīng)堆中，不能使用水來傳遞堆芯中的熱量，因為它會減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子

反應(yīng)堆作熱交換劑，選項D錯誤；

答案選Ao

5、C

【解題分析】

A.簡易氣體發(fā)生裝置適用于難溶性固體和液體的反應(yīng)，Na2s03易溶于水，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備，故A錯誤;

B.蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，灼燒固體應(yīng)在均堪中進行，故B錯誤；

C.氯氣密度比空氣大，可與堿石灰反應(yīng)，裝置符合要求，故C正確；

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集，故D錯誤；

故答案為Co

6、B

【解題分析】

A.圖乙中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，則CrGz-離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金

屬陽離子與惰性電極附近的0H?結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，A錯誤；B.該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生

氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg，電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=C「+Mg(OH)21,正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生

還原反應(yīng)，則總反應(yīng)減去負極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為1\噎+。0一+跳0+20-=。-+、坨(0引21,B正確；C.圖乙的電解

池中,陽極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe。陰極反應(yīng)式是3則n(Fe)=0.84g4-56g/mol=0.015mol,陰極氣體在

標況下的體積為0.015molX22.4L/inol=0.336L,C錯誤；D.由電子守恒可知，Mg-2e--Fe2\由原子守恒可知Fe???

Fe(OH)3l,則n(Mg)=0.36g4-24g/mol=0.015mol,理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.015molX107g/mol=l.605g,

D錯誤；答案選B。

7、A

【解題分析】

A、氯氣和亞硫酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)Ch+H2sO3+H2O=4H++SO42-+2€T,溶液中氫離子濃度增大，A正確；

B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)H2so3+2H2s=3SJ+3H20,通入硫化氫后抑制亞硫酸電離，導(dǎo)致氫離子濃度減小，

溶液的pH增大，B錯誤；

C、加入氫氧化怵溶液，發(fā)生反應(yīng)OH-+H+=H2O,平衡向正向移動，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C錯誤；

D、氯化銀和亞硫酸不反應(yīng)，不影響亞硫酸的電離，不會產(chǎn)生亞硫酸鋼沉淀，D錯誤。

答案選A。

8、D

【解題分析】

碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)時，碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根

離子，碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，故答案選D。

9、D

【解題分析】

該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知，氧氣在石墨2極被還原為水，則石墨2極為陰極，B為直流電源的負極，

陰極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O,A為正極，石墨1極為陽極，甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯,

+

陽極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e=(CH3O)2CO+2H,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.由以上分析知，石墨2極為陰極，陰極與直流電源的負極相連，則B為直流電源的負極，故A正確；

B.陽極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2cH3OH+CO?2(f=(CH3O)2CO+2H+,故B正確；

C.電解池中，陽離子移向陰極，則H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動，故C正確；

D.常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)關(guān)系式2co~4百~。2可知，陰極消耗的與陽極消

耗的CO物質(zhì)的量之比為1：2,故D錯誤；

答案選D。

10、D

【解題分析】

A.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2nH23陽極反應(yīng)為4OH-4e=O2t+2H2O,轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)

的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A正確；

B.陰極生成氫氧化鈉，鈉離子向左穿過M進入陰極室，所以M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；

C.若去掉雙極膜(BP),氯離子進入陽極室陽放電生成氯氣，故C正確；

D.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2/=出3氫離子被消耗，酸性減弱，故D錯誤；

題目要求選錯誤選項，故選D。

【題目點撥】

本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由于雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜的存在，使電解反應(yīng)

變成了電解水，是易錯點。陰極是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

11、D

【解題分析】

A.氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸納和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H23故A

正確；

B.SO2溶液使酸性KM11O4溶液褪色，是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4-

2+2+

+2H2O=2Mn+5SO4+4H,故B正確；

C.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成沉淀的離子反應(yīng)為SiO32-+2H』H2SiO3j,故C正確；

D.過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨l(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2COz=2Na2c03+02,故

D錯誤；

故選：Do

【題目點撥】

離子反應(yīng)方程式的正誤判斷：

(1)、是否符合客觀事實，D選項，過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。

(3)、電荷守恒。

12、D

【解題分析】

A.M中含有兩個羥基，與環(huán)戊醇結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故A錯誤；

B.M中含有sp3雜化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；

C.M中含有碳碳雙鍵和羥基，能夠與酸性高銃酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，M中含有碳碳雙鍵，其與

濱水發(fā)生加成反應(yīng)而使濱水褪色，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉能夠發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳氣體，M不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，利用碳酸鈉能鑒別乙酸和M,故D正確；

故答案為：Do

13、A

【解題分析】

A.NaAKh和Ba(OH)2均為O.lmoL加入等濃度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的O1T生成水，同時SCh?-和Ba2+

生成BaSO」沉淀，當加入1L硫酸溶液對恰好和Ba(OH)2反應(yīng)，生成O.lmolBaSOs再加入O.5LH2SO4溶液時，加入

+

的0.1molH+恰好和溶液中的O.lmolAKh-完全反應(yīng)：H+AIO>+H2O=A1(OH)3I,生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入

+J+

1.5LH2s0』溶液，加入的0.3molH+把生成O.lmolAKOH”沉淀溶解：AI(OH)J+3H=A1+3H2O,和圖像相符，故A選;

B.AICL和MgCb均為O.lmoL共需要和0.5mol氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀,即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達到最多，

和圖像不符，故B不選；

CAICb和FeCb均為O.lmol,共需要0.6molNaOH和它們反應(yīng)生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達到最多，

和圖像不符，故c不選；

D.NaAIOzffBaCh#O.lmol,先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的O.lmollT和溶液中的O.lmolAICh,恰好完全

反應(yīng)生成0.lmolAl(OH)3沉淀，同時加入的O.OSmolSCV?和溶液中的Ba?+反應(yīng)生成BaSCh沉淀。溶液中的Ba2+有O.lmol,

加入的SO』?一為0.05moL所以生成O.OSmolBaSCh沉淀，還剩0.05molBa2+。此時沉淀的物質(zhì)的量為0.15mol。再加入

0.5LH2s。4溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的O.lmoIAKOHb沉淀溶解，同時加入的0.05molS042-恰好和溶液中剩

余的0.05molBa2+生成0.05molBaS04沉淀，此時溶液中的沉淀的物質(zhì)的量為O.lmoL和圖像不符，故D不選。

故選A。

14、B

【解題分析】

A.CH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+均要水解，其數(shù)目均小于NA,故選項A錯誤；

B.葡萄糖為五羥基醛，果糖為五羥基酮，同時二者互為同分異構(gòu)體，二者任意比例混合，所含羥基數(shù)目為0.5NA,故

選項B正確；

C.由于Na為ImoL與足量O2反應(yīng)，無論生成什么產(chǎn)物，Na失去NA個電子，故選項C錯誤；

D.H,pH=13的NaOH溶液中，水電離的田0曠)=10-13moi/L,故選項D錯誤:

故選B。

15、A

【解題分析】

NH3-H2O電離出OH抑制水的電離；向氨水中滴加HCL反應(yīng)生成NH’Cl,NH4+的水解促進水的電離，隨著HC1

的不斷滴入，水電離的c(H+)逐漸增大；當氨水與HC1恰好完全反應(yīng)時恰好生成NH4cL此時水電離的c(H+)達

到最大(圖中c點)；繼續(xù)加入HCL鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的c(H+)又逐漸減??；據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中水電離的c(H+)=10fmol/L,氨水溶液中H?全部來自水電離，則溶液中

IO141O-3X1O'3

+H35

c(H)=10mol/L,c(OH*)=-------mol/L=10'mol/L,Ka=—------------------------=---------------mol/L=lx10mol/L,所以A

10一”《叫.&。)0.1

選項是正確的；

+

B.a、b之間的任意一點，水電離的cCfOvlxlOZiol/L,溶液都呈堿性，則c(H+)vc(OH-),結(jié)合電荷守恒得C(C1)<C(NH4),

故B錯誤；

C.根據(jù)圖知，c點水電離的H+達到最大，溶液中溶質(zhì)為NHQ,NH4冰解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10，mo]/L,

c(OH)<107mol/L,結(jié)合電荷守恒得：C(NH4+)<C(CI"),故C錯誤；

D.根據(jù)上述分析，d點溶液中水電離的c(H+)=107mol/L,此時溶液中溶質(zhì)為NH￡1和HC1,故D錯誤。

所以A選項是正確的。

16、B

【解題分析】

根據(jù)圖像可知，NaHMCh與NaOH發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當溫度達到最高，說明兩者恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)點溫度最高,

此時消耗NaOH的體積為20mL,計算出氫氧化鈉的濃度，然后根據(jù)影響水電離的因素、“三大守恒”進行分析。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖像分析可知，F(xiàn)點溫度最高，說明此時兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,

KwIQ->4

20x1()-3LX0.1molL-'=20x10'3Lxc(NaOH),推出c(NaOH)=0.1mol/L,c(H+)=\=10Bmol/I,,則pH=13,

故A錯誤；

B.F點溶質(zhì)為Na2M。4,溶液中質(zhì)子守恒為c(Oir)=c(m+c(HMO1)+2c(H2Mo4),所以c(OIT)>c(HMO4一),故B正

確；

C.根據(jù)題意，兩者恰好完全反應(yīng)，生成的溶質(zhì)Na2M04,屬于強堿弱酸鹽，即溶質(zhì)為Na2M04時，水解程度最大，E

到F過程中，水的電離程度增大，F(xiàn)到G過程中，氫氧化鈉溶液過量，抑制水的電離，因此滴加氫氧化鈉的過程中，

水的電離程度先變大，后變小，故C錯誤；

D.由A選項推出c(NaOH)=0.1mol/L,G點加入40mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2MO」,

Na+的濃度最大，MO’?一部分水解，溶液顯堿性，則c(OIT)>c(H+),溶液中存在電荷守恒：

++2+2

c(Na)+ciH)=2c(MO4)+c(HMO4)+c(OH),則c(Na)<c(HMO4)+2c(MO4),故D錯誤；

答案選B。

17、A

【解題分析】

A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化鐵的混合物為氨氣的實驗室制法，工業(yè)用氮氣與氫氣在一定條件下反應(yīng)制取，符合題意,

A正確；

B.金屬鋅：高溫下鋁和二氧化鋅發(fā)生鋁熱反應(yīng)可制取金屬鈦，與題意不符，B錯誤；

C.粗硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，副產(chǎn)物為CO,與題意不符，C錯誤；

D.硫酸：黃鐵礦煨燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸，與題意不符，D錯誤；

答案為A.

【題目點撥】

加熱氫氧化鈣和氯化核的混合物為氨氣的實驗室制法。

18、A

【解題分析】

A.二者的反應(yīng)方程式為2Na2()2+2CO2=2Na2co當有2moi二氧化碳參加反應(yīng)時，一共轉(zhuǎn)移2moi電子，因此

224L

當有一:-------二0.1mol二氧化碳參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.Imol電子，A項正確；

22.4L/mol

12g648

B.碳原子的物質(zhì)的量是丁丁一二：mol,根據(jù)質(zhì)量數(shù):質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)算出其1個原子內(nèi)有8個中子，故一共有二mol

I4g/mol777

中子，B項錯誤；

C.pH=2的溶液中c(H+)=10-2moi/L,根據(jù)n=c-V算出H,的物質(zhì)的量為10‘mol,C項錯誤；

D.葡萄糖的分子式為。,口口?？谡崽堑姆肿邮綖镃12HJ3”，二者的最簡式不一樣，因此無法計算，D項錯誤;

答案選A。

19、D

【解題分析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，應(yīng)改用飽和碳酸鈉溶液，故A錯誤；

B.二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；

C.無水