黑龍江安達市育才高中2024屆高考化學押題試卷含解析

黑龍江安達市育才高中2024屆高考化學押題試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、人體血液存在『-、；等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值坨MX表示"或I”B

HCOX-H.PO*-HCO}-H.PO/

與pH的關系如圖所示。已知碳酸亦口=6冷磷酸）3、=7.285=_糖匕：。則下列說法正確的是

A.曲線［表示lg（；He.,）與pH的變化關系

B.③的過程中，水的電離程度逐漸減小

2

^^(01^008)=<IICO,"FC(HP04-)=C(H2PO/J

以當Q：增大時'二玄時"叼丫逐漸減小

2、某學生探究0.25moI/LAh（SO4）3溶液與0.5mol/LNa2c03溶液的反應，實驗如下。

Nag明-MH,so4U

過屹、挖一

實驗1

過代的AI：（SO小醇液fl九淀a沉淀解解.無氣泡

一制恪U

一2

實驗2

述用的N/CO,鄢液門色筑處優(yōu)次布制.少?氣泡

下列分析正確的是()

A.實驗1中，白色沉淀a是AL(CO3)3

B.實驗2中,白色沉淀b一定是AL(OH)2(CO3)2

C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCL溶液

D.實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關

3、25c將濃度均為O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=lOOmL,且生成的

BA可溶于水。己知Va、VD與混合液pH關系如圖。下列說法錯誤的是

A.曲線H表示HA溶液體積

B.x點存在c(A-)+c(OH-)=c(IT)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)

D.向z點溶液加入NaOH,水的電離程度減小

4、無水MgBn可用作催化劑。某興趣小組同學采用鎂屑與液溪為原料制備無水MgBn,設計裝置如圖所示。已知:

Mg與Brz反應劇烈放熱；MgBrz具有強吸水性。下列說法正確的是()

A.冷凝管中冷水進、出口方向錯誤

B.實驗中可以用干燥的空氣代替干燥的N2

C.為防止反應過于劇烈，不能用裝置C代替裝置B

D.裝有無水CaCL固體A的作用是吸收揮發(fā)的漠蒸氣，防止污染環(huán)境

5、下列實驗操作對應的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

相同溫度下，測定等濃度的

A前者pH比后者大非金屬性：s>c

NaHCCh和NaHSOg溶液的pH

將相同體積、相同pH的鹽酸和醋稀釋后溶液pH相

Ba>b

酸溶液分別稀釋a、b倍同

向25mL沸水中滴加5~6滴FeCh

C生成紅褐色沉淀制得Fe（OH）3膠體

飽和溶液，繼續(xù)煮沸

Fe?+催化H2O2發(fā)

向出。2溶液中滴加少量硫酸酸溶液變?yōu)樽攸S色后

D生分解反應生成

化的FeSO4溶液迅速出現(xiàn)大量氣泡

02

B.BD.D

通電

6、工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式如下：2NaCl+2H2。----2NaOH+H2T+CI2T.下列表示反應中相關微

粒的化學用語正確的是（）

A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

B.中子數(shù)為18的氯原子：

C.NaOH的電子式：Na[：0：H]

D.。2的結(jié)構(gòu)式：CI=C1

7、關于下列裝置的描述正確的是（）

A.甲裝置可用于電解精煉銅

B.乙裝置紅黑水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

B.家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故

C.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中氫原子與另一個水分子中的

氧原子間形成的化學鍵

D.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料

12、除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設計如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究SO2和

NO同時氧化的吸收效果。模擬煙氣由NM90.02%)、SOM4.99%)、NO(4.99%)混合而成，各氣體的流量分別由流量計

控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應的流量比例，充分混合后進入A。(已知:FeSO4+NO.[Fe(NO)]SO4(棕色)，下列說法不正

確的是

混合溶液

A.反應開始前應該關閉d,打開e,通入一段時間的N2

2t

B.觀察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應為2H2O+3SO24.2MnO4-==3SO4-+2MnO2l+4H

C.洗氣瓶A的出氣管口有兩個玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡

D.實驗中觀察到B中紅色槌去，C中變?yōu)闇\棕色，說明KMnO』不能吸收NO

13、一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和02(g)在恒容密閉容器中反應：N2(g)+02(g)=^2NO(g),曲線

a表示該反應在溫度TC時Nz的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時刈的濃度隨時間的

A.溫度TC時，該反應的平衡常數(shù)

c,

B.溫度T℃時，混合氣體的密度不變即達到平衡狀態(tài)

C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應放熱

14、聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年"（IYPT2019）?下列運用元素周期律分析的推斷中，錯誤的是

A.鉞（Be）的氧化物的水化物具有兩性

B.碳（At）為有色固體，AgAt感光性很強，不溶于水

C.硫酸錮（SrSO4）是難溶于水的白色固體

D.硒化氫（HzSe）是無色、有毒，比H2s穩(wěn)定的氣體

15、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、

Q同族，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數(shù)和均為0,由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可

在一定條件下洗滌含硫的試管，以下說法正確的是（）

A.酸性：H2YO3<H2QO3,所以非金屬性Y<Q

B.X與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

c.X與Y形成的化合物只含有共價鍵

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種

16、下列表示正確的是（）

A.中子數(shù)為8的氧原子符號：1O

H

:

C

■:

B.甲基的電子式:H

C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH30cH3

D.CO2的比例模型：（兄

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、PBAT（聚已二酸/對苯二甲酸丁二酯）可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領域的新興材料，它

可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：

G

0O00

IItyd(CH2)4O—c

O(CH2)4O—c—(CH2)4-(PBAT)

已知：R.CH3-^R-CN^^R-COOH

R-CH=CH2―HR-COOH+CO2

回答下列問題：

(DB的官能團名稱為,D的分子式為o

⑵①的反應類型為；反應②所需的試劑和條件是O

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)⑤的化學方程式為o

(5)M與G互為同系物，M的相對分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)

簡式：(寫兩種，不考慮立體異構(gòu))。

I.既能與FeCh發(fā)生顯色反應，又能發(fā)水解反應和銀鏡反應；

II.與NaOH溶液反應時，ImolN能消耗4molNaOH；

W.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:10

18、H是一種氨基酸，其合成路線如下：

i)

|CH?|2>。2一^^七口

------?F,G------?HJ

已知：

②RMgBrJ環(huán):乙烷）<H

RCH2CH2OH+

②IT**

RfHCNRCHCOOH

?R-CHO-^TT>ir

NH：TNH：

完成下列填空：

(DA的分子式為C3H4。，其結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)E-F的化學方程式為o

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為o寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡

I.含有苯環(huán)；II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。

(4)結(jié)合題中相關信息，設計一條由CH2CI2和環(huán)氧乙烷(山/\力>制備b4-戊二烯的合成路線(無機試劑任選)。

（合成路線常用的表示方式為：A—……二警->目標產(chǎn)物）

19、高錠酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強氧化劑，下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程:

回答下列問題：

（1）操作②目的是獲得KzMnO,，同時還產(chǎn)生了KC1和H2O,試寫出該步反應的化學方程式：。

操作①和②均需在生煙中進行.根據(jù)實驗實際應選擇（填序號）c

a.瓷珀煙b.氧化鋁培埸c.鐵母摒d.石英用埸

（2）操作④是使K2M11O4轉(zhuǎn)化為KMnCh和Mn（h,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應的離子方程式為。若溶

液堿性過強，則MnO4-又會轉(zhuǎn)化為MnCh,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應的離子方程式為。因此需要通入

某種氣體調(diào)pH=10-ll,在實際操作中一般選擇CO2而不是HCL原因是。

（3）操作⑤過濾時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是o

（4）還可采用電解KzMnO」溶液（綠色）的方法制造KMnO#電解裝置如圖所示），電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應

式為。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙５綦娊鈺r間過長，溶液顏色又會轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是

20、（NH4）2Fe（S04）2?6H20（M=392g/mol）又稱摩爾鹽，簡稱FAS,它是淺藍色綠色晶體，可溶于水，難溶于水乙醇。

某小組利用工業(yè)廢鐵屑進行卜列實驗。請按要求回答卜列問題：

I?FAS的制取。流程如下:

15mL10%Na2cO3溶液15mL3mol/LH2sO4溶液一定依（NH口正。4固體

1小，k加拉?70—75X??加蚪?

工業(yè)廢鐵屑石若黑示?處理后鐵年一過g.泄液一?—FAS

（1）步驟①加熱的目的是O

（2）步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾，其原因是（用離子方程式表示）：

II.NH4+含量的測定。裝置如圖所示：

實驗步驟：①稱取FAS樣品ag,加水溶解后，將溶液注入Y中

②量取bmLcimol/LH2sO4溶液于Z中

③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應后通入氣體Nz,加熱（假設氨完全蒸出），蒸氨結(jié)束后取下Z。

④用c2mol/LNaOH標準溶液滴定L中過量的硫酸，滴定終點時消耗（1mLNaOH標準溶液。

（3）儀器X的名稱;N2的電子式為。

（4）步驟③蒸氨結(jié)束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行處理的操作是__________________;NH&+質(zhì)量百

分含量為（用代數(shù)式表示）o

HI.FAS純度的測定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液，進行如下方案實驗：

（5）方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnCh溶液進行滴定。滴定過程中需用到的儀器中（填圖中序號）。滴定

中反應的離子方程式為。

①②③④⑤⑥⑦⑧

⑹方案二：待測液二三：二：”固體11g；則FAS的質(zhì)量百分含量為（用代數(shù)式表

T————

示）O

⑺方案一、二實驗操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測定結(jié)果總是小于方案二的，其可能的原因是_______________;為驗

證該猜測正確，設計后續(xù)實驗操作為,現(xiàn)象為O

21、如圖是元素周期表的一部分:

(1)陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為。

(2)氮族元素氫化物RHUNH3、PH3、AsHj)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化

物(RHA性質(zhì)可能有

核電荷數(shù)

A.穩(wěn)定性B.沸點C.R—H鍵能D.分子間作用力

(3)如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為O分子中的大7T鍵可用符號江小表示，其中］］代表參與形

成大7T鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大7T鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大7T鍵可表示為所嘰則EMM+離子中的大五鍵應

表示為。

(4)晶胞有兩個基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。

石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數(shù)分別為A(0,0,0)、B(0,1,1/2),則C原子的坐標參數(shù)為。

(5)鉆藍晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個I型和4個II型小立方體構(gòu)成，其化學式為一，晶體中A產(chǎn)占據(jù)。2一

形成的_（填“四面體空隙”或“八面體空隙"）。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，偌藍晶體的密度為一相n＜彳列計算式）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A,匕.：=lgKa2-lgc（H+）,即lgx=pH-7.2,所以曲線II表示3.溢?！号c風的變化關系，故A錯誤；

e（H：P0O":孫）

B.由圖所示二一.的過程中，酸性減弱，碳酸氫根離子的濃度增大，碳酸氫根離子水解使水的電離程度逐漸增大，故B

錯誤；

C-由急=鼐得3器：H64,當亞附N（H4—）時'PH=64當由產(chǎn)HOW-）時，PE

故C錯誤；

D...,v?》）、，則M、當小增大時，C（H2c03）逐漸減小，故D正確。故

S*〉—痔8＞）**廠/叫）0TO產(chǎn)）-4r

選D。

2、C

【解析】

由現(xiàn)象可知：實驗1發(fā)生完全雙水解反應生成A1（OH）3,實驗2過量的Na2c03與完全雙水解反應生成A1（OH）3發(fā)生反

應。

【詳解】

A.實驗1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是A1（OH）3,故A錯誤；

B.實驗2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2,但不能說明白色沉淀b一定是Ah（OH）2（CO6，故B錯誤：

C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗有無SO4%均可用鹽酸酸化的BaCk溶液檢驗，故C正確；

D.實驗1、2中，過量Alz(SO4)3溶液顯酸性，過量NazCOj溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后

溶液的pH有關，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

注意D項中，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。

3、C

【解析】

A.由圖可知，當HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH>7,隨著曲線I體積的增大，溶液的pH逐漸增大，

說明曲線I表示BOH溶液的體積，則曲線II表示HA溶液體積，故A正確；

B.根據(jù)圖像，x點HA溶液體積大于BOH溶液等體積，溶液為HA和BA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，有

c(A*)+c(OH)=c(B+)+c(H+),故B正確；

C.由圖可知，當HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH>7,溶液顯堿性，說明K(HA)vK(BOH),故C錯誤;

D.根據(jù)圖像，z點HA溶液體積小于BOH溶液等體積，溶液為BA和BOH的混合溶液，堿過量水的電離程受抑制，

所以向z點溶液加入NaOH,水的電離程度減小，故D正確。

故選C。

【點睛】

本題考查酸堿混合離子的濃度關系，明確信息中pH及離子的關系來判斷酸堿的強弱是解答本題的關鍵，注意電離、

鹽類水解等知識的運用。

4、C

【解析】

A.冷凝管下口進水，上口出水，方向正確，故A錯誤；

B.空氣中含氧氣會和鎂發(fā)生反應生成氧化鎂會阻礙鎂與澳單質(zhì)的反應，故B錯誤；

C.將裝置B改為C裝置，當干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液濱快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱存在安全

隱患，不能更換，故C正確；

D.儀器A為干燥管，用于吸收空氣中的水分，故D錯誤；

正確答案是C。

5、A

【解析】

A.相同溫度下，測定等濃度的NaHCQi和NaHSCh溶液的pH,前者pH比后者大，說明酸性H283VH2s故A

正確；

B.鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，稀釋相同倍數(shù)，弱酸存在電離平衡移動，弱酸的pH變化小，若稀釋后溶液pH相同，

則弱酸稀釋的倍數(shù)大，即a<b,故R錯誤；

C.向251nL沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，整個液體變?yōu)橥该骷t褐色，制得Fe(OH)3膠體，故C錯誤;

D.溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡，應該是Fe3+催化H2O2發(fā)生分解反應生成02,故D錯誤；

故選A。

6、B

【解析】

A、鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子失去了最外層電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：8,故A錯誤；

B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35,故為:;C1,故B正確；

C、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧化鈉的電子式為：Na*[：0：H]^故C錯誤；

??

D、氯氣分子中兩個氯原子通過共用1對電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：；口；日；，將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式,

氯氣結(jié)構(gòu)式為：C1-C1,故D錯誤；

答案選B。

7、A

【解析】

A.粗銅與電源正極相連，為陽極，陰極上銅離子得到電子生成Cu,可電解精煉銅，故A正確；

B.左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕，則紅墨水水柱兩邊液面交為左高右低，故B錯誤；

C.由圖可知，需要鈉離子透過交換膜，精制飽和食鹽水，則交換膜為陽離子交換膜，故C錯誤；

D.鐵閘門與電源正極相連，失去電子，加速腐蝕，故D錯誤；

答案選A。

8、C

2

【解析1A.在反應1中，NaCQ和SCh在硫酸的作用下生成Na2s。4和CKh,反應的離子方程式為2CiO3-+SO2=SO4

-+2C1O2,根據(jù)方程式可知，每生成ImolCKh有0.5molSO2被氧化，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，反應1中

除了生成C1O2,還有Na2s。4生成，則從母液中可以提取Na2so4,故B正確；C.在反應2中，QO?與H2O2在NaOH

作用下反應生成NaCKh,氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則CIO?是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯誤；D.減

壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進行，可以防止常壓蒸發(fā)時溫度過高，NaCKh受熱分解，故D正確；答案選C。

9、D

【解析】

A.圖中為俯視，正確操作眼睛應與刻度線、凹液面的最低處相平，故A錯誤；

B.HC1與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，且二氧化硫也可以與碳酸氫鈉溶液反應，故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故c錯誤；

D.植物油可隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可觀察F&OH)2的生成，故D正確；

故選：Do

【點睛】

除去SO?中混有的HC1可以用亞硫酸氫鈉溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氫鈉溶液。

10、C

【解析】

A、鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，B瓶應盛放飽和食鹽水除去混有的HCL選項A正確；

B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定，故KOH過量有利于它的生成，選項B正確；

C、根據(jù)題給信息可知，加鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氧氣，選項C不正確；

D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優(yōu)良的水處理劑，選項D

正確；

答案選C。

11>B

【解析】

A.聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，但不能殺滅細菌，故A錯誤；

B.二者混合，次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成具有毒性的氯氣，故B正確；

C.氫鍵不是化學鍵，是一種特殊的分子間的作用力，故C錯誤；

D.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D錯誤；

故答案為Bo

12、D

【解析】

A.反應開始前應該關閉d,打開e,通入一段時間的N2排出體系中的空氣，防止氧氣干擾實驗，故A正確；

B.二氧化硫具有還原性，裝置A中生成的黑色固體是MnOz,則Ad反應可能為

2+

2H2O+3SO2+2MnO4-==3SO4-+2MnO2l+4H,故B正確；

C.洗氣瓶A的出氣管口的兩個玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的氣泡，故C正確；

D.實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明NO、SO2沒有完全被KMMh吸收，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題考杳化學反應的實驗探究，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意

物質(zhì)性質(zhì)的綜合應用。

13、A

【解析】

M(g)+。2(口/2N0(g)

起始(mol/L)c0c00

?變化3noi/LMc。-c/(0?q)2(c0-q)

平衡(mol/L)qq2(c0-q)

故K="二G_,故A正確I

q

B.反應物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度p=與不變，故B錯誤；

C.由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不

可能是由于催化劑影響的，故C錯誤；

D.由圖可知，b曲線化學反應速率快(變化幅度大)，氮氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱

反應.即AH>0,故D錯誤：

故答案為Ao

14、D

【解析】

A.元素周期表中Be和A1處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以Be(OH)?可能有兩性，故A正確；

B.同一主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)元素的性質(zhì)、氫化物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知戒

(At)為有色固體，AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；

C.同主族元素性質(zhì)具有相似性，鐵和勰位于同一主族，性質(zhì)具有相似性，硫酸鋼是不溶于水的白色物質(zhì)，所以硫酸錮

也是不易溶于水的白色物質(zhì)，故C正確；

D.S和Se位于同一主族，且S元素的聿金屬性比Se強，所以H2s比H?Se穩(wěn)定，故D錯誤；

故答案為：Do

15、C

【解析】

W元素在短周期元素中原子半徑最大，有原子半徑遞變規(guī)律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序數(shù)最小，是

H元素，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數(shù)和均為0,Y是C元素，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩

種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。

【詳解】

A.酸性：H2Y()3<H2Q()3,碳酸小于亞鯨酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的含氧酸，故不能得出非金屬性碳

小于硫元素，故A錯誤；

B.X與W形成的化合物是NaH,H元素沒有滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

CX與Y形成的化合物是各類是，只含有共價鍵，故C正確；

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽有Na2s（h,Na2SO4,Na2s2O3等，故D錯誤；

故選：Co

16、B

【解析】

A.中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)=8+8=16,該原子正確的表示方法為［0,故A錯誤；

H

B.甲基為中性原子團，其電子式為H：g?，故B正確；

H

C.CH30cH3為二甲醛，乙醛正確的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH20cH2cH3,故C錯誤；

D.二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為,故D錯誤；

故選B。

【點睛】

電子式的書寫注意事項：（1）陰離子和復雜陽離子要加括號，并注明所帶電荷數(shù)，簡單陽離子用元素符號加所帶電荷表

示。（2）要注意化學鍵中原子直接相鄰的事實。（3）不能漏寫未參與成鍵的電子對。

二、非選擇題（本題包括5小題）

、（或乙醇），力口熱

17、氯原子C6HIO04取代反應NaOHC2H50HHOCH2cH2cH2cH20H

CH=CH2CH=CH2

+6HO

2HO—OH

OOCHOOCH

【解析】

從A到C由環(huán)烷點變成了環(huán)烯足，并且A生成B是光照下與CL的取代，所以從B到C即為鹵代燒的消去，結(jié)合題

干提示的反應，環(huán)己烯經(jīng)過高鋅酸鉀處理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。

從E生成F,再由F生成對苯二甲酸，條件恰好與題干提示的反應相同，所以推測E為對二甲苯，F(xiàn)即為對苯二精。

【詳解】

（1）B為百代短，官能團的名稱為氯原子；D為己二酸，所以分子式為C6H10O4;

⑵反應①即為免變成鹵代展的反應，反應類型即為取代反應；反應②為鹵代是的消去反應，所加試劑即NaOH,乙醇,

并且需要加熱；

(3)H通過推斷即為1,4-丁二醇，所以結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2cHzcHQH；

CH,CN

+2NH3+3O21dj)

(4)反應⑤即由對二甲苯生成對苯二晴的反應，所以方程式為:+6H2O；

II

CH3CN

⑸由題可知M的分子式為C9H8O4,扣除苯環(huán)還有2個不飽和度；滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基，此外也要具有

醛基和醍基的結(jié)構(gòu)；考慮到ImolN能消耗4moi的NaOH,所以只能是2個羥基，1個甲酸酯基，由于還需要有一個不

飽和度，所以還含有一個乙烯基；再考慮到核磁共振氫譜的信息，最終滿足要求的有機物的結(jié)構(gòu)為如下兩種：

OH'

OOCH

書寫滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時，從不飽和度入手，結(jié)合有關信息確定有機物中一定含有的結(jié)構(gòu)；此

外，也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團，例如甲酸酯基等；確定有機物所含的基團后，再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的

對稱性，最終將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)書寫出來。

18、CH=CHCHO2〔了二16磔皿+2%0「丁”雷8H

2

NO,NO,

用口J?*51JCH,CH2a2—CIMgCHzMgCl

CH)CH,

，二十HOCH2cH2cH2cH2cH20HHC=CHCHCH=CH

喘‘222

【解析】

A的分子式為C3H4。，而1,3-丁二烯與A反應生成B,且B與氫氣反應得到CfCHiOH,結(jié)合信息①可知A為

CH2=CHCHO,B為［QCH。。結(jié)合轉(zhuǎn)化關系與信息②可知發(fā)生取代反應生成C為［］CH煙，D

00

為Q-CH2MgBr,后為廣嚴…!^”由信息③可知F為。嚴嗎仃為2cH?潘N,

鬻00H.

【詳解】

(1)A的分子式為C3HJD,其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCHO,故答案為：CH2=CHCHO；

(2)E-F羥基的催化氧化，反應的化學方程式為2r>CH2CH2CH^H幺:>?QCH2cH*HO+2H2O,

故答案為：2C；CH?CH?CH2Hy—QCHiCHKHO+2H2O.

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為［''「BVK鑿OS】，滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：I、含有苯環(huán)；II、

NOjNO,

1

叼仃?、"1c.四故答案為:

分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有:

g5

(4)由CH2ch與Mg/干酸得到。MgCH2Mge1,再與環(huán)氧乙烷得到由HOCH2cH2cH2cH2cH2OH,然后再濃

硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應得到CH2二CH2cH2cH=CH2,合成路線流程圖為:

ME①濃苴翌，故答案為?

卓」-HC=CHCHCH=CH2取合來力?

CH?C1ClMgCH?MgCl—―^HOCH2CH2CH2CH2CH2OH22

o

ME①HK』

CH2C12-^ClNfgCH2MgCl—―^HOCH2CH2CH2CH2CH2OHH:C=CHCH2CH=CH2

12

19、KClOj+SMnOz+dKOH:3K2M11O4+KCI+3H20Tc3MnO4+2H2O=2MnO4+Mn0zl+4OH

2

4MnO4+4OH=4MnO4+O2t+2H2O。?具有還原性，可將K2Mli04和KMnCh還原過漉速度快、效果好

2

MnO4-e=MnO4-電解較長時間后，陽極產(chǎn)生的MnO了在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電

生成氫氣，同時產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色

【解析】

(1)根據(jù)圖示，操作②中的反應物有KCIO3、MnO?和KOH加熱時生成K2M11O4、KC1和HzO,反應的化學方程式

為：KClO3+3MnO24-6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OT；操作①和②的反應物中均含有堿性物質(zhì)，堿能夠與氧化

鋁、二氧化硅及硅酸鹽反應，應選擇鐵用堀故答案為KCKh+3MliO2+6KOH-3K2MnO4+KCl+3H2OT；c；

2

(2)操作④中KzMnCh轉(zhuǎn)化為KMnCh和MnO2,反應的離子方程式為：3MnO4+2H2O=2MnO4+M11O2I+4OH；

2

若溶液堿性過強，則MnO4?又會轉(zhuǎn)化為MnCh%反應的離子方程式為：4MnO4+4OH=4MnO4+021+2H2O；通入

CO2調(diào)pH=10-H,不選用HCL是因為CL具有還原性，可將K2Mli。4和KMnCh還原，

2

故答案為3MnO42+2H2O=2MnO4+MnO2l+4OH：4MnO4+4OH=4MnO4+O2f+2H2O：Cl具有還原性，可將

K2Mli04和KMnCh還原；

(3)圖1為普通過濾裝置，圖2為抽濾裝置，抽濾裝置過濾速度快，過濾效果好，且能夠過濾顆粒很小是固體和糊

狀物，

故答案為過濾速度快、效果好；

2

(4)電解過程中右側(cè)石墨電極連接電源正極，是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：MnO4-e=MnO4；若電解時

間過長，陽極產(chǎn)生的MnOj-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色，也可能是陰極上氫離子放電生成氫氣，同時產(chǎn)生大量

的氫氧根離子，溶液堿性增強，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色，

故答案為MnO42?c=MiiO4-；電解較長時間后，陽極產(chǎn)生的MnO4在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離

子放電生成氫氣，同時產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色)。

20、加快并促進Na2c03水解，有利于除去油污Fe+2Feu=3Fe2+分液漏斗：N：：N：用少量蒸儲水沖

洗冷凝管內(nèi)通道2~3次,將洗滌液注入到錐形瓶Z中-「％①④?⑥

取少量待測溶液于試管中，加入

MnO，+5Fe%8H+=5F*+Mn2++4H2O“：「：行。。％部分Fe?+被氧氣氧化

少量KSCN溶液溶液變紅色

【解析】

廢鐵屑用熱的Na2cCh溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，F(xiàn)e與H2s04反應產(chǎn)生硫酸亞鐵溶液，加硫酸鉉晶體共

同溶解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS,以此分析解答。

【詳解】

I.(1)步驟①是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污，該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，由于鹽的水解反應是

吸熱反應，加熱，可促進鹽的水解，使溶液堿性增強，因而可加快油污的除去速率；

⑵亞鐵離子易被氧化，少量鐵還原氧化生成的Fe3+,反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

⑶根據(jù)圖示可知：儀器X的名稱為分液漏斗；N原子最外層有5個電子，兩個N原子之間共用3對電子形成N2,使

每個N原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Nz的電子式為：NWN：;

(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣，使少量的氨水殘留在冷凝管中，為減小實驗誤差，用少量蒸儲水沖洗冷凝管內(nèi)通道2?3

次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中；

根據(jù)反應方程式2N%+H2so4=(NH4)2S()4,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,可得物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關系為：

n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2so4),n(H2so4)=bxlO'3Lxciniol/L=bcix10*3mol,

333

n(NaOH)=C2mol/Lxdxl0L=c2dxlO-mol，所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bcixl()mol-

czdxlO3mol=(2bci-dc2)xl()3mol；根據(jù)N元素守恒可知該摩爾鹽中含有的NH&+的物質(zhì)的量為

n(NHJ)=(2bci-dc2)xl(y3moL故NH/質(zhì)量百分含量為一―/100%：

q=三攀x=0X3產(chǎn)8=

⑸用(MMOOOmul/L的酸性01ro』溶液滴定溶液中的Fe"離子，酸性，、瓦。二溶液盛裝在酸式滴定管中，盛裝待測液需

要使用④峨形瓶，滴定管需要固定，用到⑤鐵架臺及⑥鐵夾。故滴定過程中需用到的儀器是①④⑤⑥；KMnO」將FF+

氧化為Fe3+,KM11O4被還原為Mi?+,同時產(chǎn)生了水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得滴定中反應的離子

方程式為MnO4+5Fe2++8H+=5Fe3++Mi?++4H2O；

⑹根據(jù)元素守恒可得：(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O?2s(V.?2BaSO4,

n(BaSO4?=mol,則n[(NH4)2Fe(SO4)2,6H2O]=n(BaSO4)=xmol=mol,則500mL溶液中含有的

_______n_2

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