黑龍江省哈爾濱市122中學(xué)2024屆高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

黑龍江省哈爾濱市122中學(xué)2024屆高考壓軸卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、將一定量的SCh通入BaCL溶液中，無沉淀產(chǎn)生，若再通入a氣體，則產(chǎn)生沉淀。下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的離

子方程式正確的是（）

+2

A.a為H2S,SO2+2H+S-->3S1+2H2O

2++

B.a為CL,Ba+SO2+2H2O+C12->BaS（）31+4H+2Cr

2+++

C.a為NO?,4Ba+4SO2+5H2O+NO3->4BaSO4l+NH4+6H

2+++

D.a為NH3,Ba+SO2+2NH3+2H2O->BaSO4l+2NH4+2H

2、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

B.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C.使用CCh萃取濱水中的澳時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

D.酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化

3、分離混合物的方法錯誤的是

A.分離苯和硝基苯：蒸像B.分離氯化鈉與氯化錢固體：升華

C.分離水和溪乙烷：分液D.分離氯化鈉和硝酸鉀：結(jié)晶

4、向1.00L濃度均為O.OlOOmol/L的Na2sCh、NaOH混合溶液中通入HC1氣體調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）。其

中比H2s0.3、HSO3-、S（V-平衡時的分布系數(shù)（各含硫物種的濃度與含疏物種總濃度的比）隨HC1氣體體積（標(biāo)況下）的變

化關(guān)系如圖所示（忽略SO2氣體的逸出）；已知Kai代表H2s。3在該實(shí)驗(yàn)條件下的一級電離常數(shù)。下列說法正確的是

益

物

種

分

布

系

數(shù)

A.Z點(diǎn)處的pH=-lgKai（H2SO3）

2

B.從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)為SO3+H2O#HSO3+OH

2

C.當(dāng)V(HCl)±672mL時，c(HSOy)=c(SO3)=0mol/I,

D.若將HC1改為NO2,Y點(diǎn)對應(yīng)位置不變

5、下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是（）

3-,

A.溶液中H2O電離出的c（OH）=1.0x]0molL

B.加入少量CMCOONa固體后，溶液pH升高

C.與等體積O.OOlmoI/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液呈中性

D.與pH=3的硫酸溶液濃度相等

6、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是（）

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

ltoLO.1fffULOJMM.

A(j左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率

F針對H2O2分解的催化效果更好

快

2*L

?就鬻

_CL___a____■__左側(cè)棉花變?yōu)槌壬?，右?cè)棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：

￡Cl2>Br2>h

0

c*tf1

U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱

?OUJ

九M曾甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反

D.燒杯中產(chǎn)生白色沉淀

應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

7、乙烷、乙塊分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目分別是1、3,則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目可能為（）

A.20B.24C.25D.77

8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中不正確的是

A.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用

B.將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對環(huán)境的危害

C.對化學(xué)燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成

D.用CO?合成聚碳酸酯可降解塑料可實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用

9、對于反應(yīng)2N2O5（g）-4NO2（g）+O2（g）,R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:

第一步N2O5^NO3+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3TNO+NO2+O2慢反應(yīng)

第三步NO+NO3-2NO2快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是

A.火第一步的逆反應(yīng)）＜網(wǎng)第二步反應(yīng)）

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N（h

C.第二步中NO?與NO3的碰撞僅部分有效

D.第三步反應(yīng)活化能較高

10、廢棄鋁制易拉罐應(yīng)投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標(biāo)志是（）

△G

有害垃圾可回收物餐廚垃圾其它垃圾

ABCD

A.AB.BC.CD.D

11、化學(xué)在生活中發(fā)揮著重要的作用，下列說法錯誤的是

A.食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高

B.純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力

C.蠶絲屬于天然高分子材料

D.《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)

面?！边@里的“石堿”是指K2c03

12、25℃時，向20.OOmLO.ImolL'HzX溶液中滴入0.Imol-L-1NaOH溶液,溶液中由水電離出的c水（OH，）的負(fù)對數(shù)［-Ige

水（OHR與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法中正確的是

鋰離子

光照

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

+

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxVVO.,-xe=WO3+xH

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為02+4斤+4爐=2出0

17、高能固氮反應(yīng)條件苛刻，計(jì)算機(jī)模擬該歷程如圖所示，在放電的條件下，微量的02或Nz裂解成游離的O或N原

子，分發(fā)與N2和02發(fā)生以下連續(xù)反應(yīng)生成NO。下列說法錯誤的（）

1

二一產(chǎn)物2

過。花331572

山中同體2/2972晨

■

000-

反應(yīng)坐正

用2

A.圖1中，中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O?O=N->O+N=O

B.NO的生成速率很慢是因?yàn)閳D2中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大

C.由O和N2制NO的活化能為315.72kJ?mol」

D.由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率慢

18、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學(xué)方程式為

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2t.下列說法中不正確的是

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSCU只作還原劑，Na2（h既作氧化劑，又作還原劑

C.由反應(yīng)可知每3moiFeSO’完全反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12mol電子

D.NazFeCh處理水時，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用

19、向100mL0.1mol?L」硫酸鋁錢［NHC1（SO4）2］溶液中逐滴滴入0.1moI?L/Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V

的變化，沉淀總物質(zhì)的量〃的變化如圖所示。下列說法正確的（）

A.a點(diǎn)的溶液呈中性

B.a點(diǎn)沉淀的質(zhì)量比c點(diǎn)沉淀的質(zhì)量大

C.b點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為250mL

3+242+

D.至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Al+2SO4+NH4+2Ba+5OH->AIO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O

20、分子式為C5H10O2,能與NaHCCh溶液反應(yīng)的有機(jī)物有

A.4種B.5種C.6種D.7種

21、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

HCI(；K1)H

A.SiO,>SiCI4,j,>Si

船>

B.FeS.SO,2°>H$O4

小/②〉

C.飽和NaCl(aq)一NaHCC^(s)>Na2CO3

D.MgCO,—^U?MgCI2(aq)^^Mg

22、人體血液存在H2CO3/HCO3一、HPCV一/H2P04一等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值1g

x[x表示c(H2co3)/c(HCO3-)或c(HPO42)/c(H2PO4?與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKm=6.4、磷酸pKu2=7.2(pKa=

-lgKa)o則下列說法正確的是

A.曲線I表示電c(HPO42?c(H2Po4-)與pH的變化關(guān)系

B.a-b的過程中，水的電離程度逐漸減小

2

C.當(dāng)c(H2co3)=c(HCO31)時，C(HPO4)=C(H2PO4)

D.當(dāng)pH增大時，c(HCO3?)?c(H2PO4?)/c(HPO42?)逐漸減小

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水

解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖(部分反

應(yīng)條件和產(chǎn)物略去〉。

PVA

WNaOH溶液…u「run

己知：,?H-CH,C-CH。

I.RCHO+RCH2CHO△I

R*

RCH,-OH△RjQfH?

n瓦OH--------^RXO4H（R、*可表示煌基或氫原子）

m.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,請回答:

（1）C中官能團(tuán)的名稱為,該分子中最多有個原子共平面。

（2）D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

（3）③的反應(yīng)類型是一o

（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為o

（5）寫出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式—（任寫一種）。

產(chǎn)2H5

參照上述信息，設(shè)計(jì)合成路線以濱乙烷為原料（其他無機(jī)試劑任選）合成CHaCH

2H5

24、（12分）利用丙塊和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在Cr?Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)和合成重要的高分子化合

物Y的路線如下:

r--aHRiCH=CCHO

已知：?R1CHO+R2CH2CHO9->|+H2

R2

②6+II與Q

回答卜列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為—o

(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱是_____o

(3)X的分子式為<.

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______o

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。

(6)L是D的同分異構(gòu)體,屬于芳香族化合物,與D具有相同官能團(tuán)，其核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3：2:2:2:1,

則L的結(jié)構(gòu)簡式可能為o

CHO

(7)多環(huán)化合物是有機(jī)研究的重要方向，請?jiān)O(shè)計(jì)由匕

、CH3CHO.6合成多環(huán)化合物’

試劑任選)O

25、(12分)(一)碳酸鋤［La2(COj1可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：

2LaC13+6NH4HC()3=La2(CO3)314-6NH4CI+3CO2t+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鐲。

(1)制備援酸錮實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎TTTTT；

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為;

(3)X中盛放的試劑是___________,其作用為;

(4)Z中應(yīng)先通入NH”后通入過量的CO?,原因?yàn)椋唬跜e(OH)j是一種重要的稀土氫氧化物,

它可由氟碳酸鈾精礦(主要含CcFCO,)經(jīng)如下流程獲得：

稀磁、雙氧水域液

ggHWT.網(wǎng)0s酸及|—?甲—“含3?稀荷"［彘J含…濃溶液|_?ICeCOHhl—?|ce(OH)4

不涔物

已知：在酸性溶液中Ce"有強(qiáng)氧化性，回答下列問題:

(5)氧化焙燒生成的鈾化合物二氧化錚(CeO?),其在酸浸時反應(yīng)的離子方程式為:

+

⑹已知有機(jī)物HT能將C03+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為；2C/(水層)+6HT(有機(jī)層)2CeT3+6H(zK

層)從平衡角度解釋：向CeT](有機(jī)層)加入H2so4次得較純的含Ce"的水溶液的原因是________________；

,)

⑺已知298K時，KsP[Ce(OH)3]=lxlO-2,為了使溶液中Ce”沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為；

(8)取某Ce(OH%產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后，用QlOOOmol??的FeSC\溶液滴定至終點(diǎn)(鋅被還原成cf+).(已知:

Ce(OH),的相對分子質(zhì)量為208)

①FeSOj溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式，滴定管中；

②根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算Ce(OH)4產(chǎn)品的純度____________；

FeSO4溶液體積(mL)

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用DJ(X)0mol?一的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(OH),產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測

定的CelOH%產(chǎn)品的純度___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

26、(10分)阿司匹林(乙酰水楊酸，?'JCOOH)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊

-OOCCHj

酸受熱易分解，分解溫度為128C?135C。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酎|(CH3CO)2O]為主

要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：

制備基本操作流程如下:

濃硫酸》搖勻.85:90C。加越冷卻承壓過遭粗產(chǎn)品

醋酸好+水楊酸

,*洗滌"

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:

名稱相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)(C)水溶性

水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶

醋酸好102139（沸點(diǎn)）易水解

乙酰水楊酸180135(熔點(diǎn))微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是一。

(2)合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是

(3)提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：

乙酸乙酯，加熱?趁熱過濾.冷卻?加熱a

粗產(chǎn)品沸石A回流"而濾干燥乙酰水楊酸

①使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止—。

②冷凝水的流進(jìn)方向是一(填“a”或

③趁熱過濾的原因是一。

④下列說法不正確的是_(填字母)。

A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑

B.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶

C.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大

D.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸

(4)在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酎(p=1.08g/cnP),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸

的產(chǎn)率為一%o

27、(12分)某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得CU(NO3)”3H2O晶體，然后在下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中(夾持及控溫裝置

省略)，用CU(NO3)2-3H2O晶體和SOCL制備少量無水CU(NO3)2。已知：SOCb的熔點(diǎn)為一105C、沸點(diǎn)為76℃、遇水

劇烈水解生成兩種酸性氣體。

（1）由Cu（NO.3）2溶液制得Cu（NO.3）2?3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。

①蒸發(fā)濃縮時當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)（填現(xiàn)象）時，停止加熱。

②為得到較大顆粒的Cu（NO3）r3H2O晶體，可采用的方法是_______________（填一種）。

（2）①儀器c的名稱是________0

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時，需打開活塞________（填“a”或"b”或"a和b，。

（3）裝置甲中Cu（NO3）2?3H2。和SOCL發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）裝置乙的作用是________________________________________o

28、（14分）I.SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。

（1）氧元素在元素周期表中位于第_____周期______族，硫原子核外有種能量不同的電子。

（2）元素的非金屬性S比O（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：o

1L工業(yè)上利用反應(yīng)SO2+MnO2-MnSO4可以制備高純MnSO4,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

（3）請標(biāo)出反應(yīng)SO2+MnO2TMl1SO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________

（4）在通入干燥空氣的條件下，一段時間后，測得反應(yīng)后溶液中的MSCh'）明顯大于n（Mn2+>,請說明原因:

。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用：。

2

IH.SO2可用于處理含CnO7-（貉元素化合價(jià)為+6）的廢水，最后轉(zhuǎn)化為銘沉淀（銘元素化合價(jià)為+3）除去。一種處

理流程如下：

SO2-NaHSO?Na：SCh

(5)NaHSO3與CnCV一反應(yīng)時，物質(zhì)的量之比為

29、(10分)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染。利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO,同時獲

得Na2s2。4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈍元素)。

請回答下列問題：

(1)裝置I中生成一的離子方程式為o

(2)含硫各微粒(H2sCh、HSO3-和SChD存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)?與溶液pH

的關(guān)系如圖所示：

①下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。

-r

A.pH=7時，溶液中c(Na*)<c(HSO3)+c(SO3)

B.由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2sCh的第二級電離平衡常數(shù)REO。

C.為獲得盡可能純的NaHSOj,應(yīng)將溶液的pH控制在4?5為宜

D.pH=9時溶液中c(OHF)=c(H*)+c(HSO3')+2c(H2SO3)

②向pH=5的NaHSCh溶液中滴加一定濃度的CaCh溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，其pH降為2,用化學(xué)平衡移動原理解釋

溶液pH降低的原因_______o

(3)裝置口中的反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，寫出NO被氧化為NO?-離子方程式o

(4)裝置DI的作用之一是再生Cc*其原理如圖所示。

質(zhì)子交換膜

圖中A為電源的（填“正”或“負(fù)”）極。右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)為o

⑸已知進(jìn)入裝置IV的溶液中NO?-的濃度為0.75mol/L,要使In?該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝

置IV中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的02的體積為L

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解題分析】

A.H2s為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2S-3SJ+2H2。，故A錯誤；

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)生成BaSO』沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO2+2H2O+C12-BaSO41+4H++2Cl-,故B錯

誤；

C.NCh與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，本身可以被還原為錢根離子，反應(yīng)的離子方程式為

2++

4Ba+4SO2+5H2O+NO3-*4BaSO4l+NH4+6H+,故C正確；

D.通入氨氣，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該生成BaSCh沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2+

Ba+SO2+2NHj+H2O->BaSO31+2NH4S故D錯誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯點(diǎn)為C,要注意二氧化氮具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)后N元素的化合價(jià)降低，可以生成NHj+。

2、C

【解題分析】

A.錐形瓶和容量瓶內(nèi)有水對實(shí)驗(yàn)無影響，不需要烘干，故A錯誤；

B.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；

C.使用CCL萃取浸水中的溟時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出，防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大引起危險(xiǎn)，故C正

確；

D.酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點(diǎn)，故D錯誤；

故選C。

3、B

【解題分析】

A.苯和硝基苯互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸慵法分離，故不選A；

B.氯化鉉加熱分解，而氯化鈉不能，則選擇加熱法分離，故選B;

C水和溟乙烷互不相溶，會分層,則選擇分液法分離，故不選C;

D.二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，故不選D；

答案：B

4、A

【解題分析】

A.在Z點(diǎn)c(H2so3)=c(HS(h.)，由心=二二——,則有K〃|=c(H+),則pH=?lgc(H+)=JgKwA正確；

C(H2SO3)

B.根據(jù)圖示，從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)，SO3?一的濃度減少，而HSO3-的濃度在增加，則加入鹽酸發(fā)生的主要反應(yīng)為SO3—+H+

=HSO3,B錯誤；

C.當(dāng)WHCl)=672mL時，〃(HCl)=0.672L+22.4L?mo「=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2sO3的物質(zhì)的量均為

lLx0.01molL-,=0.01mol,通入0.03molHCI,NaOH完全反應(yīng)，NazSCh轉(zhuǎn)化為H2SO3。H2s。3為弱酸，可經(jīng)第一二步

2"2

電離產(chǎn)生HSO3一和SOJ,其關(guān)系是C(HSO3)>C(SO3)>0,C錯誤；

D.若將HC1換為N(h,NO?會與水反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的HNO3有強(qiáng)氧化性，可以氧化Na2s。3,

溶液中招沒有SO32—、HSO3一、H2s03等粒子，Y點(diǎn)位置會消失，D錯誤。

答案選Ao

5、B

【解題分析】

A項(xiàng)、pH=3的CMCOOH溶液中c(H+)為LOxlO-mokL”氫離子抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子來自水的

電離，貝!溶液中H2O電離出的c(OH)=1.0xl0,°mol*L1,故A錯誤；

B項(xiàng)、加入少量CHsCOONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度減小，

溶液pH升高，故B正確；

C項(xiàng)、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol?LL與等體積0.001moI?L」NaOH溶液反應(yīng)后醋酸過量，所

得溶液呈酸性，故C錯誤；

D項(xiàng)、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c<H+)=1.0xl0-3mol-L,,硫酸的濃度為而醋酸的濃度大于

O.OOlmobL-1,故D錯誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度，酸堿抑制水電離，水解的鹽促進(jìn)水電離。

6、A

【解題分析】

A.等量同濃度的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和Cu2+的溶液，滴入F(?+的試管中產(chǎn)生氣泡的速率快,

說明Fe3+對H2O2的分解的催化效果更好，故A正確；

B.氯氣從左側(cè)通入，先接觸到吸有NaBr溶液的棉花，棉花變橙色，說明CL和NaBr發(fā)生了置換反應(yīng)：

C12+2NaBr=Br2+2NaCl,說明氧化性：Cl2>Br2<,右側(cè)的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液，右側(cè)棉花變藍(lán)，說明有L生成。

12的生成可能是左側(cè)棉花上產(chǎn)生的1什2揮發(fā)到右側(cè)棉花上置換出了L,也可能是通入的C12和KI反應(yīng)置換出了L,所

以無法說明1訃2和h的氧化性相對強(qiáng)弱，故B錯誤；

C.NH4NO3溶解吸熱，使試管內(nèi)空氣遇冷體積減小，試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

錯誤；

D.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCL可以和AgNO3溶液生成AgQ白色沉淀，但未被消耗的氯氣也會進(jìn)入AgNCh

溶液中，和AgNCh反應(yīng)生成白色沉淀，故根據(jù)燒杯中產(chǎn)生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，

故D錯誤；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題B選項(xiàng)中硬質(zhì)玻璃管中右側(cè)棉花變藍(lán)，不一定是揮發(fā)的加2和KI反應(yīng)，從左端通入的氯氣可能沒有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯氣已經(jīng)完全把NaBr氧化，這樣氯氣就會氧化KL所以本實(shí)驗(yàn)只能證明氧化性:：C12>Br2,不能

確定Bn和12的氧化性相對強(qiáng)弱。

7、B

【解題分析】

烷燒中碳碳間共用電子對數(shù)為碳原子數(shù)減去1;若每減少2個H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對共用電子對，利用減

少的H原子數(shù)目，再除以2可知增加的碳碳間共用電子對數(shù)，烷燒C20H42分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目為19,

則C20H兆分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目19+10xg=24,答案選B。

2

【題目點(diǎn)撥】

明確每減少2個H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對共用電子對。

8、B

【解題分析】

A.SO2具有殺菌作用和抗氧化的特性，A項(xiàng)正確；

B.將電器垃圾深埋處理，重金屬會進(jìn)入土地和水源中，污染土壤和水源，B項(xiàng)錯誤；

c.SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脫硫、脫氮是減少酸雨的有效措施，C項(xiàng)正確；

D.用C02合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用，可以減少二氧化碳對環(huán)境的影響，D項(xiàng)正確；

答案選B。

9、C

【解題分析】

A.第一步反應(yīng)為可逆反應(yīng)且快速平衡，而第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，所以v（第一步的逆反應(yīng)）＞v（第二步反應(yīng)），故A錯

誤；B.由第二步、第三步可知反應(yīng)的中間產(chǎn)物還有NO,故B錯誤；C.因?yàn)榈诙椒磻?yīng)為慢反應(yīng)，故NO?與N03的碰

撞僅部分有效，故C正確；D.第三步反應(yīng)為快速反應(yīng)，所以活化能較低，故D錯誤；本題答案為：Co

10、B

【解題分析】

廢棄的鋁制易拉罐可以回收利用，屬于可回收物品，應(yīng)投入到可回收垃圾桶內(nèi)，

A.圖示標(biāo)志為有害垃圾，故A不選；

B.圖示標(biāo)志為可回收垃圾，故B選；

C.圖示標(biāo)志為餐廚垃圾，故C不選；

D.圖示標(biāo)志為其它垃圾，故D不選；

故選B。

11、B

【解題分析】

A.油脂是高級脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的飽和程度對油脂的熔點(diǎn)有著重要的影響，由飽和的

脂肪酸生成的甘油酯熔點(diǎn)較高，所以食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高，故A正確；

B.生鐵中的鐵、碳和電解質(zhì)溶液易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以生鐵比純鐵更易腐蝕，故B錯誤；

C.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；

D.采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如

石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以是碳酸鉀，故D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

生鐵是鐵的合金，易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

12、C

【解題分析】

A.M點(diǎn)：水電離出來的氫氧根離子為10F」mol/L,N點(diǎn)和Q點(diǎn)：水電離出來的氫氧根離子為10W)mol/L,P點(diǎn)水電離

出來的氫氧根離子為10mmol/L,水的電離程度：P>N=Q>M,故A錯誤；

B.HzX的第二步電離常數(shù)Ka2=(小)xc得C(HX』(？?),電離常數(shù)只與溫度有關(guān)為定值，在滴定過程中溶液中

c(wx->4

氫離子濃度一直在減小，因此M、P、Q三點(diǎn)對應(yīng)溶液中氫離子濃度不等，HHX)不相等，故不選B；

C.N點(diǎn)為NaHX與NazX的混合溶液，由圖像可知，M點(diǎn)到P點(diǎn)發(fā)生HX-OH'HzO+X與根據(jù)橫坐標(biāo)消耗堿的量可

知，在N點(diǎn)生成的X??大于剩余的HX：因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因?yàn)槿芤撼手行裕琗??的水解平衡與HX?的電離

平衡相互抵消，所以N點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(X2Ac(HX>c(H+)=c(OIT),故選C；

D.P點(diǎn)恰好生成NazX溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒C(OH-)=C(H+)+C(H*)+2C(H2X),故D錯誤；

答案：C

【題目點(diǎn)撥】

本題注意把握圖象的曲線的變化意義,把握數(shù)據(jù)的處理.難度較大c

13、D

【解題分析】

W在第一周期，且是主族元素，則為H；4種元素位于不相鄰的主族，X在第WA族，且只能是金屬元素，則為A1；

Y為第VA族，且為短周期，則為P；Z為第VIIA族，則為C1。

A.W為H,4種元素種只有一種為金屬元素，推出X是AL故A正確；

R.原子半徑先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，則W半徑最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核電荷

數(shù)越大，半徑越小，得X>Y>Z>W,故B正確；

C.P和。可以形成2種化合物，PC13和PCk,故C正確；

D.Y為P,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H3PO4，不是強(qiáng)酸，故D錯誤；

故選D。

14、A

【解題分析】

A.苯和乙苯，都只含有一個苯環(huán)，結(jié)溝相似，且分子相差2個CFh,是同系物，A正確；

B.乙苯中的一CH2cH3上有2個飽和的C原子，飽和碳原子與其周圍的原子位置關(guān)系類似于CH4,不能所有原子共

面，B錯誤；

C.乙苯在高鈦酸鉀的作用下轉(zhuǎn)化為苯甲酸，是氧化反應(yīng)，C錯誤；

D.乙苯中的苯環(huán)能夠與Hz反生加成反應(yīng)，D錯誤。

答案選A。

15、A

【解題分析】

A.根據(jù)圖中能量變化圖可以看出，N2(g)+3H2(g)=2NHKg);AH=+2254kJ?mo「-2346kJ?mo「=-92

A項(xiàng)正確；

B.隨n(H2)/n(N2)比值越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率逐漸增大，B項(xiàng)錯誤；

C.該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則升高溫度，正、逆速率均增大，但逆速率受溫度影響更大，C項(xiàng)錯誤；

D.該反應(yīng)正方向是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。同一壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)達(dá)平衡時，

混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減??；同一溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體中

氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，圖示中壓強(qiáng)變化曲線不正確，D項(xiàng)錯誤：

答案選A。

16、B

【解題分析】

A.用導(dǎo)線連接a、c,a極發(fā)生氧化，為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O?4e-=4H++O2T，a電極周圍H+濃度增大，溶液

pH減小，故A正確；

B.用導(dǎo)線連接a、c,c極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為WO3+XH++X(T=HXWO3,故B錯誤；

C.用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,由光電池轉(zhuǎn)化為原電池，實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；

+

D.用導(dǎo)線連接b、c,b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O,

故D正確；

故答案為B。

17、D

【解題分析】

A、由圖I可知，中間體1為O?O=N,產(chǎn)物1為O+N=O,所以中間體1到產(chǎn)物】的方程式為O.O=NTO+N=O,故

A正確；

B、反應(yīng)的能壘越高，反應(yīng)速率越小，總反應(yīng)的快慢主要由機(jī)理反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定，由圖2可知，中間體2到過渡態(tài)4

的能壘較大、為223.26kJ/moL決定了NO的生成速率很慢，故B正確；

C、由圖2可知，反應(yīng)物2到過渡態(tài)4的能壘為315.72k.J?moI」，過渡態(tài)4到反應(yīng)物2放出能量為逆反應(yīng)的活化能，所

以由O和N2制NO的能壘或活化能為315.72kJ?mol“，故C正確；

D、由圖1可知，N和02制NO的過程中各步機(jī)理反應(yīng)的能壘不大，反應(yīng)速率較快；由圖2可知，0原子和N2制NO

的過程中多步機(jī)理反應(yīng)的能壘較高、中司體2到過渡態(tài)4的能壘為223.26kJ/moL導(dǎo)致O原子和Nz制NO的反應(yīng)速率

較慢，所以由N和02制NO的過程比由O原子和Nz制NO的過程速率快，故D錯誤；

故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

明確圖中能量變化、殆變與能壘或活化能關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)過程中能量變化和反應(yīng)速率之間的關(guān)系。

18、C

【解題分析】

A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氧化性：Na202>Na2Fe04>FeS04,A正確；

B.2FeS04+6Na202=2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+023Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)元素的化合價(jià)部分由-1價(jià)

降低為-2價(jià)，部分由-1價(jià)升高為。價(jià)，所以FeSO4只作還原劑，限外既作氧化劑又作還原劑，B正確；C.2FeSO4?

10e',所以每3molFeS04完全反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15moi電子，C錯誤。D.NazFeCh處理水時，NazFeCh可以

氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.

點(diǎn)睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應(yīng)中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。

19、D

【解題分析】

+

10011】1,0.1111仙1；硫酸鋁鐵白114人1($04)2］中NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為O.Olmol.溶液含有NH40.01mol,Al^O.Olmol,

S0420.02moL

開始滴加時，發(fā)生反應(yīng)為SO4、Ba2+=BaSO4I,A13++3OH=AI(OH)jI,當(dāng)AF+沉淀完全時需加入0.03molOH：即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+為0.015moLSO」??未完全沉淀，此時溶液含有硫酸錢、硫酸鋁；(開始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO4'+Ba2+=BaSO4I,NH4+OH=NHJ-H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增

力口；當(dāng)SCV-完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,Ap+反應(yīng)掉0.03molOH-,生成AKOHhO.Olmol,

剩余O.OlmolOH-恰好與NFh+完全反應(yīng)，此時溶液中NH&+完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液；(a到b)

繼續(xù)滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3+OH-=AK)2-+2H2。，由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此時溶液為氨水與偏鋁酸領(lǐng)溶液.(b到c)

【題目詳解】

A.由分析可知，從開始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SCV+BaZ+uBaSOQ,A13++3OH=AI(OH)31，a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為BaSO4

和AI(OH)3,溶液中的溶質(zhì)是(NH5SO4,該物質(zhì)水解溶液呈酸性，A錯誤；

B.a點(diǎn)沉淀的質(zhì)量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c點(diǎn)為硫酸鋼的質(zhì)量，為0.01niolx2x233g/niol=4.66g,

所以質(zhì)量?點(diǎn)>2點(diǎn)，B錯誤；

C.當(dāng)S(V.完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,則b點(diǎn)消耗氫氧化領(lǐng)體積=0.2L=200mL,C錯誤；

0.1mol/L

3+2+2+

D.至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：AI+2SO4+NH4+2Ba+5OH=AIO2+2BaSO4UNH3H2O+2H2O,

D正確；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

在分析曲線時，可使用共存原理，對此題來說，主要是NH4+、AB、A1(OH)3與OH?反應(yīng)的順序問題，若假設(shè)NH4*

先與OH?發(fā)生反應(yīng)，由于生成的NH3?H2O能與AF+反應(yīng)生成A1(OH)3,所以假設(shè)錯誤，應(yīng)為A產(chǎn)先與OH?反應(yīng)生成

AKOHh；對NH4+、AI(OH”哪個先與OIT反應(yīng)，若我們認(rèn)為A1(OH)3先反應(yīng)，生成的A1O2-能與NH4+發(fā)生反應(yīng)生成

A1(OH)3和NH3?H2。，所以假設(shè)錯誤，應(yīng)為NH4+先與OH?反應(yīng)。

20、A

【解題分析】

分子式為C5H10O2且能與NaHCCh溶液反應(yīng)，則該有機(jī)物中含有?COOH,所以為飽和一元竣酸，烷基為?C4H9,?C4H9

異構(gòu)體有：-CH2cH2cH2cH3,(CH3)CH2cH3,-CH2cH(CH.0CHj,-C(CH3)3,故符合條件的有機(jī)物的異

構(gòu)體數(shù)目為4種。

答案選A。

21、C

【解題分析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，Si與氯氣加熱反應(yīng)生成SiCL,SiCL與氫氣反應(yīng)生成Si,故A錯誤；

B、FeS?燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，故B錯誤;

C、飽和Na。溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下，

物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故C正確；

D、MgCCh與鹽酸反應(yīng)生成MgCL溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg,故D錯誤。

答案選C

【題目點(diǎn)撥】

考查常見元素及其化合物性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)中反應(yīng)條件的應(yīng)用。

22、D

【解題分析】

+--

H2co3^^HC(h-+H+的電離平衡常數(shù)Kai=c(H)c(HCO3)/c(H2COj),所以lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKa!-pH=6.4-pH,

+