化學-廣東省清遠市清新區(qū)四校2025屆高三12月期末考試題和答案

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe561．下列實驗不能達到目的的是()選項實驗操作A在過氧化氫溶液中加入少量FeCl3加快氧氣的生成速率B實驗室制備少量二氧化硫氣體向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸C草酸加入酸性高錳酸鉀溶液中驗證草酸具有還原性D測量鎂與鹽酸反應前后的溫度變化鎂與鹽酸反應放熱2．下列反應對應的離子方程式正確的是()A．NO2與H2O反應：3NO2+H2O=2NO3-+2H++NOB．少量H2S通入氨水：H2S+NH3.H2O=NH+HS-+H2OC．過量的鐵粉與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD．SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO-+2HClO3．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，XZ能腐蝕玻璃；W與Y同族，且W的原子序數(shù)是Y的兩倍。四種元素形成的化合物有如下反應：XWY3Z+XZ=X2Z++WY3Z-。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：W>Y>Z>XB．簡單氫化物的還原性：W>Y>ZC．電負性：Z>Y>W>XD．WY3Z-中W原子的雜化軌道類型為sp24．空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工藝流程如圖所示，其中錯誤的是()A．步驟④⑤是為了富集溴B．步驟②中氧化0.3molBr-理論上消耗標準狀況下6.72L氯氣D．步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離5．已知：Fe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2O，設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法錯誤的是A．室溫下，0.2mol/L的FeI2溶液中Fe2+數(shù)目小于0.2NAB．標準狀況下，11.2LHI中所含分子數(shù)0.5NAC．1mol基態(tài)Ⅰ原子中含有未成對電子數(shù)為NAD．11.6gFe3O4與足量HI溶液反應轉移電子數(shù)為0.1NA6．從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關說法不正確的是()A．X試劑可為Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ的離子方程式：2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8L(標準狀況下)D．步驟Ⅳ包含萃取、分液和過濾7．太陽能是理想的能源，通過Zn和ZnO的熱化學循環(huán)可以利用太陽能，其轉化關系如圖所示。下列說法中，正確的是()A．Zn與H2O或者CO2反應時作氧化劑B．該過程對于降低環(huán)境中CO2的含量無影響C．利用該過程可以生產(chǎn)氫能源，實現(xiàn)太陽能向化學能的轉化D．該過程需要不斷補充Zn才能持續(xù)進行8．下列實驗中，操作規(guī)范且能達到實驗目的的是()實驗目的A檢驗某溶液中是否含鉀元素B分離Na2SO4溶液和苯(苯是難溶于水，密度比水小的液體)實驗目的C配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液D制備Fe(OH)3膠體9．在非水溶劑中研究弱酸的電離平衡具有重要科學價值。一定溫度下，某研究組通過分光光度法測定了兩種一元弱酸HX(X為A或B)在某非水溶劑中的Ka。a．選擇合適的指示劑KIn(HIn為其對應的弱酸)，Ka(HIn)=3.6×10-20。b．向KIn溶液中加入HX，發(fā)生反應：In-+HXfX-+HIn。KIn起始的物質(zhì)的量為已知：該溶劑本身不電離，鉀鹽在該溶劑中完全電離。下列說法不正確的是()A．Ka(HA)等于4.0×10-21B．在該非水溶劑中，反應B-+HAfA-+HBK<1C．保持溫度不變，在水溶液中進行相同實驗，測得Ka(HA)、Ka(HB)均不變D．在該溶劑中，Ka(HB)>Ka(HIn)10．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關系的是()A．碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承B．Na2O2能與CO2、H2O反應產(chǎn)生O2，可用作潛水艇供氧劑C．冰晶石(NaAlF6)微溶于水，可用作電解鋁工業(yè)的助熔劑D．硫酸鋇不溶于水和酸，在醫(yī)療上可用作“鋇餐”11．如圖為氯及其化合物的“價類二維圖”，下列說法正確的是()B．工業(yè)制備b是電解熔融的NaCl或飽和食鹽水法C．d的酸性和氧化性都強于eD．b和NaOH溶液反應生成等物質(zhì)的量的f和h，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為3:112．下列離子反應方程式或電極反應式書寫正確的是()A．由Fe、Cu和稀H2SO4構成的原電池裝置，負極反應式：Fe-3e-=Fe3+B．氫氧燃料電池(堿性電解質(zhì))負極反應式：4OH--4e-=O2↑+2H2OC．Na2S2O3溶液與稀硫酸混合后溶液變渾濁：S2O-+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O13．下列關于各圖像的解釋或得出的結論正確的是()A．由圖甲可知，反應在A點一定達到平衡B．由圖乙可知反應(無催化劑條件)的ΔH>0C．圖丙t1時刻改變的條件可能是壓強D．圖丁A點處Qc(濃度商)<Kc(平衡常數(shù))14．利用圖所示裝置能達到相應實驗目的的是()A．裝置Ⅰ：加熱熔融NaOH固體B．裝置Ⅱ：制備并收集少量干燥的NH3C．裝置Ⅲ：除去甲烷中的少量乙烯15．肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過下列反應制備：+H2O+CH3+H2O①向1mL溴水中加入1mL乙醛，充分振蕩后靜置，溶液褪色@向1mL溴的CCl4溶液中加入1mL乙醛，充分振蕩后靜置，溶液不褪色下列說法中，正確的是()A．制備肉桂醛的反應主要經(jīng)歷了加成和取代兩個過程B．1mol肉桂醛最多可以與4molH2發(fā)生加成反應C．用溴水可以鑒別乙醛和肉桂醛D．證明肉桂醛中含有碳碳雙鍵：向新制氫氧化銅中加適量肉桂醛，加熱，冷卻后取上層清液再加溴水，觀察到溴水褪色16．工業(yè)上制備硫酸過程中涉及反應：2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)ΔH。某密閉容器中投入一定量SO2和O2，在p1、p2兩不同壓強下平衡時SO2的百分含量隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是()A.ΔH>0B．逆反應速率：v(a)<v(b)C．p1>p2D．平衡常數(shù)：K(a)=K(b)二、非選擇題（本題共4小題，共56分）1712分）三氯化鉻是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實驗室可利用下面裝置模擬制取三氯化鉻(K1、K2為氣流控制開關)。已知：COCl2氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體，C裝置收集產(chǎn)生的COCl2氣體(1)實驗裝置合理的連接順序為a—(填儀器接口字母標號)。(2)步驟如下：ⅰ.連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品并通N2ⅱ.加熱反應管至400℃;ⅲ.控制開關，加熱CCl4，溫度保持在50℃~60℃之間；ⅳ.加熱石英管繼續(xù)升溫至650℃,直到E中反應基本完成，切斷管式爐的電源；ⅴ.停止A裝置水浴加熱，??;ⅵ.裝置冷卻后，結束制備實驗。補全步驟ⅴ的操作：，其目的是。(3)裝置D中反應的離子方程式為。(4)取三氯化鉻樣品0.300g，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加熱至沸騰后，加適量2mol.L-1NaOH溶液，生成綠色沉淀Cr(OH)3。冷卻后，加足量30%H2O2，小火加熱至綠色沉淀完全溶解。冷卻后，加入2mol.L-1H2SO4酸化，再加入足量KI溶液，加塞搖勻充分反應后，鉻元素只以Cr3+存在，暗處靜置5min后，加入指示劑，用0.0250mol.L-1標準Na2S2O3溶液滴定至終點消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL(雜質(zhì)不參加反應)。碘量瓶示意圖①綠色沉淀完全溶解后，繼續(xù)加熱一段時間再進行后續(xù)操作，目的是。②樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為(結果保留三位有效數(shù)字)。③若將碘量瓶換為錐形瓶，則樣品中無水三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測量結果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。1814分）正丁烷除可直接用作燃料外，還可用作亞臨界生物技術提取溶劑、制冷劑和有機合成原料。已知：反應1：C4H8(順-2-丁烯,g)+H2(g)fC4H10(正丁烷,g)ΔH1=-118.9kJ.mol-1反應2：C4H8(反-2-丁烯,g)+H2(g)fC4H10(正丁烷,g)ΔH2反應3：C4H8(順-2-丁烯,g)fC4H8(反-2-丁烯,g)ΔH3=-4.2kJ.mol-1(1)①ΔH2=kJ.mol-1，反應2正反應的活化能（填“大于”“等于”或“小于”，下同）逆反應的活化能；穩(wěn)定性：順－2－丁烯（g）反－2－丁烯（g）。②隨著溫度的升高，反應1的平衡常數(shù)Kx1與反應2的平衡常數(shù)Kx2的比值增大”或“減小”）。[反應dD(g)+eE(g)fgG(g)+hH(g)的物質(zhì)的量分數(shù)平衡常數(shù),其中x(D)、x(E)、x(G)、x(H)為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)](2)恒溫恒壓下，向某反應容器中加入一定量順－2－丁烯（g）、反－2－丁烯（g）和2molH2，同時發(fā)生反應1和反應2，順－2－丁烯（g）的物質(zhì)的量分數(shù)x（A）和反－2－丁烯（g）的物質(zhì)的量分數(shù)x（B）隨反應時間的變化如圖。①已知，反應中順－2－丁烯（g）的平衡轉化率大于反－2－丁烯（g）的，則圖中表示x（A）隨反應時間變化的曲線是（填“m”或“n”）。②設反應體系中氣體總壓強為pkPa，反應tmin后達到平衡，此時，體系中順－2－丁烯（g）的物質(zhì)的量為mol；0~tmin內(nèi)，H2的分壓平均變化率為kPa.min-1；該條件下，反應3的平衡常數(shù)Kx3=。@恒溫恒壓下，再向該容器中充入一定量惰性氣體He，反應1的化學平衡將（填“正1916分）錳酸鋰(LiMn2O4)是鋰電池的正極材料，有望取代LiCoO2。一種以廢舊電池正極材料(主要成分為LiCoxNiyMnzO2，其中Co為+3價，還含少量鋁箔、炭黑和有機黏合劑)為原料制備LiMn2O4的流程如下：(1)Ni位于元素周期表中區(qū)；基態(tài)Mn原子的價層電子軌道表示式為。(2)“灼燒”的目的是。(3)根據(jù)“酸浸”前后物質(zhì)價態(tài)的變化，推測雙氧水的作用是。(4)“沉錳”過程中，溶液先變?yōu)樽霞t色，一段時間后紫紅色褪去。溶液變?yōu)樽霞t色的原因是(用離子方程式表示，加入K2S2O8溶液之前，錳以Mn2+形式存在)。“紫紅色褪去”后，還可能有的實驗現(xiàn)象是。(5)LiCoO2材料在脫鋰過程中形成的某種晶體為六方晶系，結構如圖，晶胞底面邊長為anm、高為bnm，a=Y=90o，β=120o，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。①晶胞Li、Co、O的個數(shù)比為②該晶體的密度為g.cm-3。2014分）阿普唑侖常用于治療失眠、焦慮癥、抑郁癥等精神疾病。以下是阿普唑侖(Ⅶ)的一種合成路線。(1)由制取化合物I的反應條件是。(2)有關化合物Ⅱ的說法正確的是。A．分子中含有1個碳碳雙鍵、1個碳氮雙鍵B．碳原子均采取sp2雜化C．檢驗分子中存在氯原子的試劑是NaOH溶液、AgNO3溶液D．能發(fā)生加成反應、取代反應(3)化合物Ⅲ與氫氣完全加成，產(chǎn)物中的手性碳原子用“*”標出，其中正確的是。(4)化合物Ⅳ中含氧官能團的名稱是、。(5)步驟③的反應類型為。A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．消去反應(6)寫出步驟⑥的化學方程式。(7)化合物M是比化合物Ⅳ少一個苯環(huán)的芳香族化合物，寫出1種同時滿足下列條件的M同分異構體。b．能發(fā)生銀鏡反應c．苯環(huán)上的一溴代物有2種d．核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為2：2：1：1：1(8)將下列以苯胺和肼(N2H4)為有機原料合成的合成路線補充完整(其他試劑任選)。參考答案：題號123456789答案BADBADCDCC題號答案DCCCDB【詳解】A．氯化鐵可催化過氧化氫分解，可加快氧氣的生成速率，故A正確；B．實驗室加熱銅和濃硫酸反應生成二氧化硫，用于制備少量二氧化硫氣體，故B錯誤；C．草酸與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳和錳離子，溶液褪色，高錳酸鉀是氧化劑，草酸是還原劑，證明草酸具有還原性，故C正確；D．鹽酸與鎂粉反應測得溶液溫度上升，說明鎂與鹽酸的反應是放熱反應，故D正確；故選：B?！驹斀狻緼．NO2通入水中，離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，A正確；B．當少量H2S通入氨水時，會發(fā)生反應生成(NH4)2S，2NH3·H2O+H2S=2NH+SC．過量的和稀硝酸反應生成Fe2+，離子方程式為：D．SO2具有還原性，NaClO具有氧化性，SO2+H2O+ClO-=SO-+Cl-+2H+，D錯誤；故選A?！痉治觥扛鶕?jù)題意XZ能腐蝕玻璃，可知為HF，X為H元素，Z為F元素；W與Y同族，且W的原子序數(shù)是Y的兩倍，可知Y為O元素，W為S元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)多的半徑大，同周期從左到右半徑依次減小，所以原子半徑B．W、Y、Z的簡單氫化物分別為H2S、H2O、HF，元素的非金屬性越強，簡單氫化物的還原性越弱，還原性H2S>H2O>HF，BD．SO3F-中S原子含4個σ鍵，無未成對電子，為sp3雜化，D錯誤。故選D?！痉治觥靠帑u中含有Br-，向苦鹵中加入硫酸酸化，再通入氯氣，發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，得到含Br2的海水；將Br2用空氣吹出，再用SO2溶液吸收Br2，發(fā)生反應Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO-；再向吸收液中通入氯氣，發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，得到溴水混合物，再蒸餾得到溴蒸氣，經(jīng)冷凝、分離獲得液溴【詳解】A．步驟③已將溴吹出來了，但步驟④又重新用SO2吸收溴，步驟⑤又用氯氣將HBr氧化為Br2，步驟④⑤的目的是為了提高溴的含量，即富集溴，A正確；B．步驟②中氧化0.3molBr-2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，理論上消耗標準狀況下3.36L氯氣，B錯C．步驟④發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，離子反應為-D．實現(xiàn)大量液溴和少量溴水分離的方法是分液法，采用的儀器為分液漏斗，操作時下層液體必須從下口流出，上層液體從上口倒出，D正確；故選B?！驹斀狻緼．未告知0.2mol/L的FeI2溶液的體積，無法計算Fe2+數(shù)目，A錯誤；B．標準狀況下，11.2LHI的物質(zhì)的量為0.5mol，則所含分子數(shù)0.5NA，B正確；C．I為53號元素，基態(tài)Ⅰ原子的價電子排布式為5s25p5，則1mol基態(tài)Ⅰ原子中含有未成對電子數(shù)為NA，C正確；D．Fe3O4與足量HI溶液反應生成亞鐵離子，11.6gFe3O4的物質(zhì)的量=0.05mol，其中三價鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，轉化為亞鐵離子轉移電子數(shù)為0.1NA，D正確；故選A?！痉治觥康Ｋ型ㄈ肼葰馍蓡钨|(zhì)溴，單質(zhì)溴被空氣吹出用還原劑吸收轉化為溴化氫，然后在通入氯氣生成單質(zhì)溴，最后萃取分液蒸餾得到液溴，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．X具有還原性，X試劑可為Na2SO3飽和溶液，發(fā)生的反應為Na2SO3＋Br2+B．步驟Ⅲ利用氯的非金屬性比溴強，可以通過置換反應制取Br2，離子方程式：2Br-+Cl2=C．步驟Ⅰ和步驟Ⅲ均使用Cl2，故制取1molBr2消耗2molCl2，標準狀況下體積為44.8L，D．從濃溴水中提取溴，可利用有機溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D錯誤。答案選D。【詳解】A．根據(jù)圖示轉化信息可知，Zn與H2O或者CO2反應時均生成ZnO，元素化合價升高，作還原劑，故A錯誤；B．Zn與CO2反應可消耗CO2，因此利用該過程可以降低環(huán)境中CO2的含量，故B錯誤；C．根據(jù)圖中信息，反應生成氫氣，因此利用該過程可以生產(chǎn)氫能源，實現(xiàn)太陽能向化學能的轉化，故C正確；D．根據(jù)圖中信息，Zn可循環(huán)利用，則該過程不需要補充Zn就能持續(xù)進行，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！驹斀狻緼．檢驗某溶液中是否含鉀元素需要透過藍色鈷玻璃觀察，A錯誤；B．分離Na2SO4溶液和苯互不相溶應用分液操作，B錯誤；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不能使用容量瓶進行溶解，C錯誤；D．向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即可制備Fe(OH)3膠體，D故選D。/L，則初始c(HX)=c0mol/L，轉化的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，可列出三c0xIn-+HXfX-+HIn起始濃度(mol/L)c0轉化濃度(mol/Lc0x平衡濃度(mol/L)c0-xc0-xxxx=0.25c0，則該反應的平衡常數(shù)為B．根據(jù)圖像可知，當=1.0時，設此時轉化的物質(zhì)的量濃度為ymol/L，可列出三c0yIn-+HXfX-+HIn起始濃度(mol/L)c0轉化濃度(mol/Lc0yyy平衡濃度(mol/L)c0-yc0-yyyy>0.5c0，則平衡常數(shù)>K1，則Ka(HB)>K,(HA)；反應B++HAfA++HBC．HA和HB在非水溶劑和水溶液中的Ka值會發(fā)生變化，C錯誤；【詳解】A．碳化硅(SiC)屬于共價晶體。硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸B．Na2O2能與CO2、H2O反應產(chǎn)生O2，可用作潛水艇或者呼吸面具的供氧劑，B正確；C．冰晶石(NaAlF6)可降低氧化鋁的熔點，可用作電解鋁工業(yè)的助熔劑，與溶解性無關，CD．硫酸鋇不溶于水和酸，不會與胃酸反應，在醫(yī)療上可用作“鋇餐”，D正確；答案選C?！驹斀狻看祟}為競賽題，現(xiàn)征集試題答案和解析，如您有改題的答案和解析可聯(lián)系總部編輯譚老師qq:807204649?！驹斀狻緼．由Fe、Cu和稀H2SO4構成的原電池裝置中，F(xiàn)e作負極，失電子發(fā)生氧化反應生成Fe2+，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，A錯誤；B．氫氧燃料電池(堿性電解質(zhì))中，氫氣作負極反應物，失電子發(fā)生氧化反應生成H+，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，B錯誤；C．Na2S2O3溶液與稀硫酸混合后溶液變渾濁，歧化反應生成S單質(zhì)和SO2氣體，離子方程式為S2O-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，C正確；D．稀硝酸中加入過量鐵粉，生成硝酸亞鐵和NO，離子方程式為3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，D錯誤；答案選C。【詳解】A．A點時c(反應物)=c(生成物)，并不能說明各物質(zhì)濃度不變，不一定達到平衡狀態(tài)，A項不符合題意；B．生成物的百分含量隨溫度的升高而增大，m為曲線的最高點，生成物的百分含量達到最大值，即建立了相應溫度下的平衡狀態(tài)，繼續(xù)升溫，生成物的百分含量減小，說明升溫平衡向逆反應方向移動，反應ΔH<0，B項不符合題意；C．對反應前后氣體分子數(shù)相等的化學反應，加壓，反應速率增大，但平衡不移動，C項符D．A點位于曲線以上，表示超過該溫度下的最大轉化率，此時平衡會向逆反應方向移動，【詳解】A．熔融NaOH會與瓷坩堝中含有的SiO2發(fā)生反應，A不符合題意；B．CaCl2會與NH3反應生成CaCl2.8NH3，不能用無水CaCl2干燥NH3，B不符合題意；C．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應而甲烷不與溴水反應且難溶于水，可用溴水除去甲烷中的少量乙烯，C符合題意；D．HCl不是最高價氧化物對應的水化物，無法用裝置Ⅳ比較Cl、C、Si的非金屬性強弱，本題選C?！驹斀狻緼．苯甲醛和乙醛先發(fā)生加成反應然后發(fā)生消去反應生成肉桂醛，所以制備肉桂醛的反應主要經(jīng)歷了加成和消去兩個過程，故A錯誤；B．苯環(huán)和氫氣以1：3發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵、醛基都能和氫氣以1：1發(fā)生加成反應，1mol肉桂醛最多可以與5molH2發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．溴水既能與乙醛反應，又能與肉桂醛反應，不能用溴水鑒別乙醛和肉桂醛，故C錯誤；D．醛基、碳碳雙鍵都能和溴水反應而使溴水褪色，新制氫氧化銅懸濁液能將醛基氧化物羧基，然后再用溴水檢驗碳碳雙鍵，故D正確；答案選D。【詳解】A．由圖可知溫度越高，SO2的含量越高，所以該反應的焓變小于0，A項錯誤；B．溫度相同時，壓強越大，平衡正向移動，SO2的含量越低，故p2〉p1，由圖可知a、b兩點對各物質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，b點溫度壓強均較高，逆反應速率較大，B項正確；C．溫度相同時，壓強越大，平衡正向移動，SO2的含量越低，故p2〉p1，C項錯誤；D．該反應為放熱反應，則溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以平衡常數(shù)：K(a)>K(b)，D項錯誤；故選B。17．(1)hi(或ih)debcf(g)或hi(或ih)bcdef(g)(答案合理即可)(2)繼續(xù)通入N2一段時間將COCl2完全排入裝置D被充分吸收(3)COCl2+4OH-=CO-(4)除去多余的H2O292.5%偏低【分析】三氯化鉻易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化，所以實驗過程中要確保裝置內(nèi)不能存在氧氣和水蒸氣。A裝置的作用是用N2將CCl4導入裝置參與反應，B裝置作用是防止水蒸氣進入反應裝置，C裝置作用是收集氣體，D裝置是處理COCl2尾氣，E裝置是發(fā)生裝置。整個反應流程先用干燥的N2排除裝置內(nèi)空氣，然后再通入N2將CCl4氣體帶入裝置，與E中的CrO2反應，生成的COCl2有毒氣體用C裝置收集，與D裝置中NaOH溶液反應從而進行吸收處理，為防止D裝置中水蒸氣進入反應裝置，還有在C和D裝置中間加一個干燥裝置C?！驹斀狻浚?）由分析，實驗裝置合理的連接順序為a—hi(或ih)debcf(g)或hi(或ih)bcdef(g)(答案合理即可)；（2）已知：COCl2氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體，則步驟ⅴ的操作為：反應結束后還需要持續(xù)通入N2一段時間，從而將COCl2完全排入裝置D被充分吸收。（3）根據(jù)元素分析，COCl2水解生成的兩種酸性氣體是HCl和CO2，COCl2和NaOH溶液反應的離子方程式應該為COCl2+4OH-=CO-+2H2O+2Cl-；（4）①為避免過量的H2O2和KI反應而對后續(xù)的測定產(chǎn)生干擾，應加熱除去多余的H2O2；②被H2O2氧化后的Cr元素全部以CrO-形式存在，其再次和酸化的KI反應，離子方程式為2CrO-+6I-=2Cr3++3I2+8H2O，根據(jù)方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，生成的I2的物質(zhì)的量為=0.0002625mol，則根據(jù)Cr元素守恒，可計算出無水三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)為×100%=92.5%；③普通錐形瓶沒有密封效果，將碘量瓶換成普通錐形瓶將導致I2升華，從而使得消耗Na2S2O3的量偏小，則樣品中無水三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測量結果偏低。-114.7小于小于減小(2)n0.10.p4逆向移動【詳解】（1）①反應1-反應3=反應2，ΔH2=ΔH1-ΔH3=－114.7kJ.mol- 反應，正反應的活化能小于逆反應的活化能；能量越低越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：順－2－丁烯（g）小于反－2－丁烯（g②反應1-反應2=反應3，=Kx3，反應3為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)的值減小，故隨著溫度的升高，減小。x2（2）①已知，反應中順－2－丁烯（g）的平衡轉化率大于反－2－丁烯（g）的，平衡時順-2－丁烯（g）的物質(zhì)的量分數(shù)x（A）小，則圖中表示x（A）隨反應時間變化的曲線是n；②由圖知順－2－丁烯（g）、反－2－丁烯（g）起始的物質(zhì)的量分數(shù)均為0.25，則氫氣起始的物質(zhì)的量分數(shù)為0.5，起始加入2molH2，則順－2－丁烯（g）、反－2－丁烯（g）起始的物質(zhì)的量均為1mol，列三段式起始mol變化mol平衡mol起始mol變化mol平衡molC4H8(順-2-丁烯,g)1xC4H8(反-2-丁烯,g)1y2x2yfC4H10(正丁烷,g)0xfC4H10(正丁烷,g)0y,,平衡時氣體共(4-x-y)mol，平衡時順－2－丁烯（g）的物質(zhì)的量分數(shù)為0.04，反－2－丁烯（g）的物質(zhì)的量分數(shù)為0.16，可得=0.04，=0.16，解得x=0.9，y=0.6，此時，體系中順－2－丁烯（g）的物質(zhì)的量為0.1mol；反－2－丁烯（g）的物質(zhì)的量為0.4mol；起始氫氣分壓為0.5pkPa，平衡時氫氣分壓為=0.2pkPa，H2的分壓平均變化率為kPa.min-1；反應3的平衡常數(shù)Kx3③恒溫恒壓下，再向該容器中充入一定量惰性氣體He，反應1的分壓減小，化學平衡將逆(2)除去炭黑、有機物(3)作還原劑，還原Co(4)5S2O-+2Mn2++8H2O=10SO-+2MnO4-+16H+產(chǎn)生黑色沉淀【分析】廢舊電池正極材料主要成分為LiCoxNiyMnzO2，其中Co為+3價，還含少量鋁箔、炭黑和有機黏合劑，灼燒除去炭黑、有機物；灼燒后的固體加氫氧化鈉溶液“堿浸”除去鋁；濾渣加雙氧水、硫酸“酸浸”，雙氧水把+3價Co還原為+2價，加氨水和草酸銨生成草酸鈷晶體“沉鈷”，加K2S2O8把Mn2+氧化為二氧化錳沉淀除去錳元素；濾液中加碳酸鈉、氫氧化鈉生成NiCO3.Ni(OH