滬教版九年級化學全冊教案

教學目標2．了解懸濁液、乳濁液的特征。3．認識溶液的基本特征。4．了解乳化作用的原理及生活中常見乳化作用的運用。5．培養(yǎng)學生的觀察能力，利用比較的方法去認識事物的能力。教學重難點教學過程【.投影】【提問】2．茶水放置一段時間后，會不會分層？碳酸飲料呢？農(nóng)藥倒入水中為什么在使用時需推進新課【設問】那么你們還知道哪些物質(zhì)能分散到水中嗎？它們形成的混合物各有什么用【活動與探究】實驗藥品：高錳酸鉀、蔗糖晶體、食鹽、泥土、食用油。實驗內(nèi)容：在盛有少量上述五種藥品的五支試管中，加入約1/4試管的水，振蕩，觀察【提問】經(jīng)過實驗，你觀察到哪些現(xiàn)象？靜置后的(1)～(5)支試管中的液體又有什么變【多媒體】氯化鈉溶解的微觀過程【講解】構(gòu)成物質(zhì)的微粒間存在一定的相互作用。將食鹽投入水中后，水分子會將氯化鈉晶體表面的Na＋和Cl－解離出來，并擴散到水中，最終形成穩(wěn)定的液體?！具^渡】是不是所有的物質(zhì)溶于水的過程都會和氯化鈉的溶解過程一樣呢？【多媒體】蔗糖溶解的微觀過程【講解】蔗糖是由蔗糖分子構(gòu)成的。當把蔗糖投入水中，蔗糖分子在水分子的作用下，脫離蔗糖晶體表面，分散到水中，最終形成穩(wěn)定的液體?！編熒鷼w納】把物質(zhì)以分子或離子的形式均勻地分散到另一種物質(zhì)中的過程，叫做物質(zhì)【講解】我們把物質(zhì)分散后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，如：食鹽水、蔗糖分散到水里形成的混合物；物質(zhì)以細小的液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液，如：油分散到水里形成的混合物?！具^渡】以上五支試管，哪一支最不容易洗干凈呢？請大家完成以下“實驗探究”，【板書】二、乳化現(xiàn)象【實驗探究】1．清水沖洗先前裝有食用油和水的試管，觀察能否洗干凈試管；2．向試管中滴入數(shù)滴洗潔精，振蕩，觀察現(xiàn)象；3．最后再用清水洗滌，觀察結(jié)果?！咎釂枴坑蓪嶒灴芍?，裝有食用油的試管用清水難以洗凈，而加入一定量洗潔精就能【講解】油難溶于水，在油與水的混合物中加入一些洗潔精，振蕩后，油能以小液滴均勻懸浮在水中形成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為乳化；人們把能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫乳化劑。乳化劑所起的作用稱為乳化作用。洗潔精中就含有乳化劑?！緢D片投影】【思考討論】1．請同學們閱讀拓展視野“乳化作用”并思考在生活中我們常遇到的乳化現(xiàn)象有哪本課小結(jié)本節(jié)課主要學習了物質(zhì)在水中的溶解現(xiàn)象和乳化現(xiàn)象。這兩種現(xiàn)象都是生活中的常見現(xiàn)象，同學們可結(jié)合我們所學的知識親自進行操作，對自己的操作進行解釋和理論分析，這樣也可以鍛煉大家的動手實驗能力和分析問題、解決問題的能力。板書設計二、乳化現(xiàn)象教學目標1．知道常見物質(zhì)在溶解時伴隨著的能量變化。2．了解加速物質(zhì)溶解的方法。3．了解一些水溶液的性質(zhì)。教學重難點物質(zhì)在溶解時伴隨著的能量變化。教學過程【實驗探究】在我們洗衣服時經(jīng)常使用洗衣粉，如果把少量的洗衣粉放在手心部位，滴加少量的水，你會有什么感覺？請同學們利用給你的相關用品做一做?！具^渡】同學們都會有很熱的感覺，這就說明，洗衣粉溶于水是一個放熱過程。那么，洗衣粉溶于水為什么會放熱呢？今天我們就來一起探討有關溶液的某些性質(zhì)。推進新課【實驗探究】1．取3只燒杯，各注入50mL水，用溫度計測量水的溫度。2．分別將一藥匙硝酸銨、氯化鈉、氫氧化鈉加入上述3只燒杯中，攪拌至固體全部溶解，測量溶液此時的溫度，并與開始測量的溫度進行比較，看看有什么變化？【板書】1.物質(zhì)溶解伴隨著能量的變化【講解】物質(zhì)溶于水形成溶液的過程中，通常伴隨著能量的變化。如：硝酸銨溶于水是吸熱過程，使溶液的溫度下降；氫氧化鈉溶解過程放熱，會使溶液溫度升高；氯化鈉溶解過程既不放熱也不吸熱，因此溶液溫度不變?！具^渡】在現(xiàn)實生活中，我們常常需要配制一些溶液，比如糖水。在配制糖水的時候，加入蔗糖以后，我們都會用筷子等物品進行攪拌，試想一下，這樣操作的目的是什么？為【板書】2.加速物質(zhì)溶解的方法【實驗探究】1．取4份等質(zhì)量的方塊食鹽，將其中的一份研成粉末狀，分別放入四只燒杯中。2．向一只燒杯中倒入熱水，而放食鹽粉末和另外兩只燒杯中分別倒入冷水。3．放熱水的燒杯和放食鹽粉末的燒杯靜置，剩余的兩只燒杯一份靜置，一份用玻璃棒攪拌，觀察溶解的快慢?！拘〗Y(jié)】根據(jù)實驗的結(jié)果可知，加速物質(zhì)溶解的方法有溶解時不斷攪拌、將固體研碎、【創(chuàng)設情景】在日常生活中，我們常常發(fā)現(xiàn)物質(zhì)溶于水形成的溶液具有某些與純水r不1．在嚴寒的冬季，廚房里的水結(jié)冰了，而食鹽水、食醋卻不容易結(jié)冰。2．煮沸的湯比煮沸的水溫度要高。3．做水的電解實驗時，要在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液。你知道其中的道理嗎？請將你的想法和同學們交流、討論。【板書】3.水溶液的性質(zhì)【實驗探究】在500mL的大燒杯中加入半杯碎冰，再加入約40mL的冷水，混合后再加入20g氯化鈉制成冷凍混合物。取三支試管，分別加入5mL的水、稀的蔗糖溶液、食鹽水，并在試管中各插入1支溫度計。將三支試管同時插入大燒杯中(如圖)，觀察現(xiàn)象。并記錄3支試管里液體開始凝固時的溫度?！就队啊克?、蔗糖水溶液和食鹽水溶液的凝固點水蔗糖水溶液食鹽水溶液凝固點/℃冷的冬季，人們常向公路上的積雪撒些鹽，使冰雪很快融化。【投影】2008年初，特大暴風雪襲擊了我國南方地區(qū)，在抗擊暴風雪的戰(zhàn)斗中，融雪劑發(fā)揮了【過渡】剛才我們對水的電解實驗放入氫氧化鈉或稀硫酸能增強水的導電性的原因做了討論，那么，你們的答案是否正確呢？現(xiàn)在我們一起來進行驗證?！緦嶒炋骄俊吭?只燒杯中分別加入一定量的水、食鹽溶液、蔗糖溶液、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液，分別按下圖所示裝置進行實驗。當閉合開關時，觀察現(xiàn)象?！咎釂枴扛鶕?jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題1．上述實驗中能導電的物質(zhì)是哪一種？不能導電的是哪一種？3．電解水時，加入氫氧化鈉溶液或稀硫酸為什么能增強水的導電性？【講解】某些固體物質(zhì)在水中溶解時能生成自由移動的離子，所以這些物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?。例如，食鹽溶于水后生成了自由移動的氯離子和鈉離子；稀硫酸中存在著自由移動的氫離子和硫酸根離子，因此它們的溶液都能夠?qū)щ?。而蔗糖溶于水后，是以分子的形式存在于水中的，不能形成自由移動的離子，因此蔗糖溶液不能導電。由此可見，物質(zhì)溶于水后形成的溶液是否能夠?qū)щ?，與物質(zhì)在水中的存在形式有關?！咎釂枴克芤旱男再|(zhì)為大家的生活帶來什么樣的影響？本課小結(jié)本節(jié)課學習了溶解過程伴隨的熱量變化、加速物質(zhì)溶解r的方法和水溶液的一些性質(zhì)，還有溶液在生活中的意義。這些知識對我們理解和分析生活中的某些常見現(xiàn)象有很大的幫板書設計1．物質(zhì)溶解伴隨著能量的變化：硝酸銨使溶液溫度降低；氫氧化鈉使溶液溫度升高；氯化鈉溶解時溶液溫度沒有明顯變2．加速物質(zhì)溶解的方法攪拌、研碎固體、升高溫度。教學目標1．知道溶質(zhì)、溶劑的概念，認識溶液的組成。3．學會根據(jù)溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量進行溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。教學重難點教學過程在夏天你喜歡游泳嗎？那么下到水里后是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？這是在“中國死海”——運城鹽湖拍攝的照片，從圖片上看出人漂浮在水面上，你能【過渡】在使用溶液時，人們往往需要知道溶液的組成和溶液中各種物質(zhì)的質(zhì)量關系。今天我們就一起來探究溶液的組成。推進新課【問題情景】你知道下列常見的溶液是哪些物質(zhì)混合而成的嗎？試著說一說吧。食鹽水、糖水、碘酒、汽水【板書】一、溶液的組成【投影】食鹽水糖水酒精的水溶液汽水碘酒被溶解NaCl蔗糖·碘溶解溶質(zhì)H2OH2OH2OH2O【師生整理】溶質(zhì)、溶劑的概念；溶液的組成?！咎釂枴?．常見的溶劑是水。除特別說明外，一般人們所說的溶液都是指水溶液。【練習】指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑。溶液硫酸銅溶液石灰水稀鹽酸【講解】其實溶液中的溶質(zhì)和溶劑是相對的，因為溶液的形·成過程，是構(gòu)成它們的微粒相互作用的結(jié)果?！驹O疑】當溶質(zhì)和溶劑混合后，討論下列有關量的關系？1．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液質(zhì)量110克食鹽水；2．10mL酒精和10mL水混合后所得溶液體積20m 【師生總結(jié)】溶液中存在一些量的關系：溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量溶液的質(zhì)量＝溶液的密度×溶液的體積溶液的體積不能是溶質(zhì)和溶劑體積的簡單相加【實驗探究】配制蔗糖溶液稱取3g蔗糖放到燒杯中，再用量筒量取20mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。稱取5g蔗糖放到燒杯中，再用量筒量取50mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。【討論】1．這兩個實驗所得的溶液中，哪個更甜一些？哪個溶液更濃一些？【板書】二、溶液組成的定量表示——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【師生整理】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，即溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶液質(zhì)量×100%【思考】對于上述公式，如果我們知道了其r中的兩個量，那么第三個量便可求出，請根據(jù)上述公式推導出幾個它的變形公式。【小結(jié)】溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量(1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量(2)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量(3)溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【例題分析】在e做電解水實驗時，為了增強水的導電性，可在水中加入少量氫氧化鈉溶液。將4g氫氧化鈉固體溶解在46g水中，得到氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？本課小結(jié)我們這節(jié)課學習了定性地表示溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，以及溶液組成的定量表示——質(zhì)量分數(shù)。溶液的定量表示能反映出溶液的具體組成，而且溶液的定量表示在計算中有著廣泛的應用，掌握這一知識對于解計算題是非常重要的。板書設計一、溶液的組成溶液{l溶劑二、溶液組成的定量表示——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量教學目標初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。教學重難點溶液配制過程中的誤差分析。教學過程【投影】【過渡】無土栽培花卉時，要靠人工供給養(yǎng)分，這就需要人工配制營養(yǎng)液。不同種類花卉對營養(yǎng)e液濃度的要求是不同的，為此應根據(jù)花卉的種類而加以掌握。今天這節(jié)課我們就-要學習如何配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液。推進新課【提問】試分析，配制上述溶液需要用到哪些儀器？這些儀.器在使用過程中應該注意【師生整理】儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管【分析與思考】以下是實驗室配制溶液的基本步驟，你能根據(jù)你自己的認識填寫下列實【投影或展示】(4)貯存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中。______【討論】1.若稱量氯化鈉時，砝碼跟氯化鈉顛倒(1g以下用游碼)則所配氯化鈉溶液是濃了，還是稀了？為什么？2．若稱量氯化鈉時，天平指針偏左，不作任何處理即用它稱取2.5g氯化鈉，其他操作都正確，則所配氯化鈉溶液是濃了，還是稀了？為3．若其他操作都正確，量取水時，俯視讀數(shù)，則所配氯化鈉溶液是濃了，還是稀了？【講解】溶液的質(zhì)量可以通過溶液的體積和密度進行計算?！拘〗Y(jié)】溶液的質(zhì)量(g)＝溶液的體積(cm3)×溶液的密度(g·cm－3)【觀察】觀察實驗室里濃鹽酸試劑瓶上的標簽，說明標簽上文字的含義?！净顒优c觀察】市售濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%、密度為1.18g·cm－3。如何配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸溶液？請根據(jù)所學知識把步驟簡要地寫一寫?！具^渡】在某些反應發(fā)生后會產(chǎn)生新的溶液，在生活生產(chǎn)中需要對反應后的某些溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行計算，這就需要與根據(jù)化學方程式的計算結(jié)合在一起?！纠奎S銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等。為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.1g。試求：【分析】根據(jù)題目所給的信息，我們可以用直觀圖的形式把整個過程畫出來，如下：而銅并沒有參與反應，只要根據(jù)化學方程式以及氫氣的質(zhì)量，可求得黃銅中鋅的質(zhì)量；再根據(jù)鋅的質(zhì)量和黃銅質(zhì)量即可得到銅的質(zhì)量，再用銅的質(zhì)量除以黃銅的質(zhì)量即可得到銅在黃【投影】解：設黃銅中金屬鋅的質(zhì)量為x，則黃銅中金屬銅的質(zhì)量為10g－x。x＝3.25g則黃銅中金屬銅的質(zhì)量為10g－3.25g＝6.75g 答：(1)黃銅中鋅的質(zhì)量為3.25g；(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%?！眷柟叹毩暋繉?7.9g碳酸鈉溶液與一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸混合，恰好完全反應，碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉，反應后溶液質(zhì)量減少了4.4g，計算：(1)鹽酸的質(zhì)量；(2)反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。本課小結(jié)這節(jié)課我們學習了實驗室配制溶液的基本步驟以及有關溶液和化學方程式的綜合計算。在以后的學e習和生活中同學們就可以自己配制溶液，或者進行相關的計算。板書設計1．計算：計算所需溶質(zhì)、溶劑的量2．量取或稱量：準確稱量或量取所需各物質(zhì)的量3．配制溶液：將量取或稱量的物質(zhì)倒入燒杯中，攪拌配成溶液，轉(zhuǎn)移到試劑瓶中并貼上標簽教學目標1．會用實驗探究的方法確定影響物質(zhì)溶解性的因素。2．了解飽和溶液、不飽和溶液的含義及其相互轉(zhuǎn)化的方法。教學重難點學生概括、分析能力的培養(yǎng)。教學過程通過前面一、二節(jié)的學習，我們已知道許多物質(zhì)能溶于水，形成水溶液。例如食鹽溶于水后形成食鹽溶液，那么，食鹽或其他固體物質(zhì)在水中是不是可以無限制地溶解呢？它們?nèi)芙獾乃俾适欠褚粯?？r為了弄清楚這些問題，我們今天就來學習影響物質(zhì)溶解性的因素。推進新課【對話】小孩與爸爸的對話小孩：爸爸，我要喝糖開水。爸爸：好，爸爸倒給你喝。爸爸：爸爸給你再加點糖。小孩：爸爸，再加點糖。爸爸：傻孩子，已經(jīng)很甜了，杯底有糖剩余了，再加也不會更甜了。同學們知道為什么嗎？今天我們共同學習“影響物質(zhì)溶解度的因素”?！景鍟?.影響物質(zhì)溶解性的因素【實驗探究】【實驗1】分別向A、B、C三支試管中加入5mL水，再分別加入食鹽、蔗糖、消石灰各1g，振蕩片刻，靜置、r觀察物質(zhì)的溶解情況。你得出的結(jié)論是?！緦嶒?】如右圖所示，取A、B兩支試管，分別滴入少量食用油。往試管A中加入少【實驗3】取1支試管，加入5mL水，然后加入3g硝酸鉀，充分振蕩，硝酸鉀是否能完全溶解？如不能完全溶解，將試管加熱，觀察實驗現(xiàn)象。【提問】通過上述實驗，你認為影響物質(zhì)溶解性的因素是什么？【過渡】那么，在一定溫度下，把固體物質(zhì)放在一定量的水中是不是可以無限制地溶解呢？下面我們來做實驗共同探討這個問題?！景鍟?.飽和溶液與不飽和溶液之間存在著以下關系：【實驗探究】【實驗1】取一瓶底部留有硝酸鉀晶體的硝酸鉀溶液，分別取出20mL加入A、B兩只燒杯中，再分別向燒杯中加入2g硝酸鉀晶體，用玻璃棒攪拌，觀察固體是否溶解。【實驗2】在A燒杯中再加入5mL水，觀察未溶解的硝酸鉀是否繼續(xù)溶解?！緦嶒?】在酒精燈上加熱B燒杯，觀察未溶解的硝酸鉀是否繼續(xù)溶解。就是說在這個溫度和20mL水中，硝酸鉀的溶解量已經(jīng)達到極致。我們把這種溶液稱為飽和【分析與思考】1．在實驗2中我們看到了什么現(xiàn)象？你認為，若向飽和溶液中增加溶劑量會出現(xiàn)什么2．在實驗3中我們看到了什么現(xiàn)象？你認為，若升高飽和溶液的溫度，會出現(xiàn)什么現(xiàn)【師生整理】在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液稱為不飽和溶液?！居懻摗吭谥v飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明“一定溫度”和“一定量【提問】【歸納】本課小結(jié)本節(jié)課學習了影響物質(zhì)溶解性的因素：溶質(zhì)、溶劑的種類以及溫度等，還學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念，明確了二者相互轉(zhuǎn)化的方法和途徑，這為下一個內(nèi)容的學習做了很板書設計(3)同一種物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性與溫度有關。2．飽和溶液與不飽和溶液之間存在著以下關系：教學目標2．學會溶解度曲線的應用。教學重難點教學過程上節(jié)課我們學習了物質(zhì)的溶解性及其影響因素，知道了飽和溶液與不飽和溶液之間的關系。要比較兩種不同溶質(zhì)的溶解能力大小，還需要尋找一個標準來衡量，這就是我們這節(jié)課所要研究和學習的內(nèi)容。推進新課【創(chuàng)設情境】不同的物質(zhì)在r同一種溶劑中溶解性是不相同的。如何比較不同物質(zhì)之間的溶解性呢？這兒有碳酸鈉和硝酸鉀，請同學討論如何來比較碳酸鈉和硝酸鉀在水中的溶解性。請設計一個可行的實驗方案來比較碳酸鈉、硝酸鉀的溶解性大小。(3)100g水能溶解10g碳酸鈉，也能溶解10g硝酸鉀，能否說明碳酸鈉、硝酸鉀的【師生歸納】在相同的溫度下，在等量的水中，比較達到n飽和狀態(tài)時所溶解的碳酸鈉和硝酸鉀的質(zhì)量的大小就能比較它們的溶解性?！緦嶒炋骄俊吭谕粶囟认?室溫)，在兩個燒杯中分別倒入100mL的水，再分別加入碳酸鈉和硝酸鉀，比較達到飽和時溶解的碳酸鈉和硝酸鉀的質(zhì)量的多少?！局v解】要比較不同固體溶解性的大小一定要注意：定溫、溶劑量一定、達到飽和狀態(tài)三個前提條件。不同溫度，不同溶劑量是無法比較它們的溶解性的?！具^渡】比較不同固體物質(zhì)的溶解性，我們比較的是什么？比較的是相同溫度下，等質(zhì)量的水中，達到飽和狀態(tài)時溶解的固體的質(zhì)量。其實比較碳酸鈉和硝酸鉀的溶解性r大小，我們比較的就是它們的溶解度，溶解度是溶解性的定量表示。【板書】1.溶解度的含義【講解】為了便于比較許多不同物質(zhì)的溶解性大小，我們把溶劑的量規(guī)定為100g。一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量，就叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。那么在上述實驗中，在此溫度下100g水中碳酸鈉達到飽和時溶解的質(zhì)量，就稱之為此溫度下碳酸鈉的溶解度。而此時硝酸鉀在100g水中達到飽和時溶解的質(zhì)量稱之為此溫度下硝酸鉀的溶解度。【師生歸納】溶解度的四要素：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、所溶解的克數(shù)(溶質(zhì)的質(zhì)量，單位克)。【歸納整理】答：20℃,100g水中最多能溶解36【過渡】根據(jù)溶解度的概念我們可以看出，溫度對物質(zhì)的溶解度影響是很大的，用什么【投影】探究活動：溶解度隨溫度變化的表示方法硝酸鉀在不同溫度時的溶解度2．坐標法——溶解度曲線【提出問題】繪制硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的曲線。并討論溶解度曲線的意義?！景鍟?.溶解度曲線的意義：【多媒體展示】(2)表示同一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。(3)曲線上的交點表示不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度相等。(4)比較某一溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小?！揪毩暋考住⒁?、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。據(jù)圖回答：(2)30℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為；(3)要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡?，可采取的一種措施是。本課小結(jié)本節(jié)課主要學習了物質(zhì)溶解性的定量表示，了解了溶解度的概念以及影響溶解度的因素。除了物質(zhì)本身性質(zhì)的差別外，溫度也會影響物質(zhì)的溶解度。對于氣體，壓強、溫度都會板書設計一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、所溶解的克數(shù)2．溶解度曲線的意義：(3)兩條曲線的交叉點表示兩種物質(zhì)在該溫度下具有相同的溶解度。(4)比較某一溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小。教學目標2．知道兩種結(jié)晶方法。教學重難點教學過程我國青藏高原有許多鹽堿湖，湖水中有大量的氯化鈉和純堿(Na2CO3)，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽；當我們劇烈運動以后，經(jīng)常發(fā)現(xiàn)我們的臉上和脖子上有鹽霜；在農(nóng)村很多居民冬季都有腌制咸肉的習慣，在腌制過程中，我們經(jīng)常發(fā)現(xiàn)咸肉的表面也會出現(xiàn)鹽霜。這些都是什么原因造成的呢？下面我們就來共同探究其中的道理。推進新課【投影】【講解】在一定溫度下，固體物質(zhì)的水溶液達到飽和狀態(tài)后，改變溫度或減少溶劑，溶質(zhì)會從溶液中析出，人們通常把從溶液中析出晶體的過程叫做結(jié)晶?！景鍟?.結(jié)晶的定義【師·生整理】結(jié)晶和溶解是兩個相反的過程，固體溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)?！咎釂枴考热蝗芤阂龀鼍w必須達到飽和狀態(tài)，那么達到飽和狀態(tài)后的溶液用什么【板書】2.結(jié)晶的方法【師生歸納】減少溶劑或降低溫度。【過渡】下面我們就通r過兩個實驗來認-識和掌握這兩種結(jié)晶的方法。【實驗探究】實驗1：用玻璃棒蘸取少量濃的氯化鈉溶液，用酒精燈加熱，觀察實驗現(xiàn)象。水中降溫觀察實驗現(xiàn)象?！痉治鏊伎肌繛槭裁词雏}采用蒸發(fā)溶劑的方法，而硝酸鉀則采用冷卻熱飽和溶液的方法？你能根據(jù)二者的溶解度隨溫度改變的規(guī)律來作出解釋嗎？【講解】①當溫度降低時，溶解度陡升型物質(zhì)(如硝酸鉀)析出的晶體比緩升型物質(zhì)析出的晶體多，當升溫蒸發(fā)溶r劑時，陡升型物質(zhì)的溶解度升高在一定程度上彌補了水的蒸發(fā)，所以，陡升型的物質(zhì)適用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶。②而當溫度降低時，緩升型物質(zhì)(如氯化鈉)析出的晶體少，所以用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法不好，而多采用蒸發(fā)溶劑法結(jié)晶?！咎釂枴扛鶕?jù)上述我們的分析和總結(jié)，你認為這兩種結(jié)晶方法的適用范圍是什么？【師生歸納】(1)蒸發(fā)溶劑法：適用溶解度受溫度變化而影響不大的固體物質(zhì)，如海水曬鹽得食鹽；(2)冷卻熱飽和溶液法：適用溶解度受溫度變化而影響較大的固體物質(zhì)，如從硝酸鉀飽和溶液中得硝酸鉀晶體?！緞?chuàng)設情景】若硝酸鉀晶體中混有少量氯化鈉，請你經(jīng)過討論后設計實驗方案并進行【實驗探究】活動進程你的觀點觀察到的現(xiàn)象活動進程你的觀點在燒杯里加入1r0g硝酸鉀和少量氯化鈉的混合觀察到硝酸鉀晶體的析出觀察有沒有晶體析出。再進行過濾，濾出晶體，氯化鈉仍然留在濾液里堿，夏天曬鹽，試用你學過的知識說明道理。本課小結(jié)這節(jié)課我們學習了結(jié)晶現(xiàn)象以及溶液結(jié)晶的方法e。結(jié)晶對于我們來說并不陌生，我們所吃的食鹽就是通過結(jié)晶而來的。結(jié)晶是通過改變?nèi)軇┑牧炕驕囟榷龀鼍w的一種操作，也是實驗室的基本操作之一，同學們應熟練掌握。板書設計1．結(jié)晶的定義從溶液中析出晶體的過程叫結(jié)晶。2．結(jié)晶的方法(1)蒸發(fā)溶劑法：適用溶解度受溫度變化而影響不大的固體物質(zhì)，如海水曬鹽得到食鹽(2)冷卻熱飽和溶液法：適用溶解度受溫度變化而影響較大的固體物質(zhì)，如從硝酸鉀飽和溶液中得硝酸鉀晶體教學目標2．認識常見的酸堿指示劑，會使用酸堿指示劑定性地檢驗溶液的酸堿性。教學重難點會使用酸堿指示劑定性地檢驗溶液的酸堿性。e)培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析實驗的能力。(2)培養(yǎng)學生概括、歸納、總結(jié)知識的能力。教學過程離子溶液還有導電性等等。其實溶液還有一個特性，那就是溶液的酸堿性。今天這節(jié)課，我們就來具體研究溶液的酸堿性。推進新課由此可見，酸味是物質(zhì)酸性的一種反映。對于食品我們可以通過嘗味道或聞氣味來鑒別它的酸性，而化學中接觸的溶液則不能用品嘗的方法。那么我們?nèi)绾斡没瘜W方法鑒別溶液的【板書】1.酸堿指示劑【講解】最簡單的方法是用指示劑來檢驗。檢驗溶液酸堿性的指示劑，叫酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有兩種，紫色石蕊試液和酚酞試液?！净顒犹骄俊繉嶒灒喝?支試管，各加入10%的鹽酸溶液、澄清石灰水、蒸餾水3mL，分別滴入幾滴紫色石蕊試液。再重復上述操作，分別滴加無色酚酞試液，并觀察現(xiàn)象?！編熒鷼w納】紫色石蕊遇酸溶液變紅色，遇中性溶液不變色，遇堿溶液變藍色；無色酚酞試液遇酸溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿溶液變紅色?！具^渡】掌握了指示劑遇酸、堿的變色規(guī)律，我們就可以運用指示劑判斷溶液的酸堿【板書】2.溶液的酸堿性【投影】學生根據(jù)要求完成下述實驗【活動與探究】檢驗溶液的酸堿性【實驗1】在白色點滴板的空穴(或小試管)里分別滴入幾滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，【實驗2】在白色點滴板的空穴(或小試管)里分別滴入幾滴純堿溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食鹽水、蔗糖水，再各滴加1～2滴紫色石蕊試液，觀察顏色的變化，你又能得【提問】通過上述實驗你能觀察到什么現(xiàn)象？根據(jù)這些現(xiàn)象，你能判斷出上述物質(zhì)溶【講解】根據(jù)我們所做的實驗結(jié)果來看，溶液如果從酸堿性的角度，可以分為三類：一是酸性溶液，呈酸性；二是堿性溶液，呈堿性；三是中性溶液，呈中性?！咎釂枴磕敲闯仕嵝缘娜芤阂欢ㄊ撬崛芤簡?？堿性溶液一定是堿溶液嗎？【實驗探究】取3支試管，各加入10%的氯化銨溶液、碳酸鈉溶液，分別滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察顏色的變化，并根據(jù)現(xiàn)象判斷各溶液的酸堿性?！編熒鷼w納】氯化銨溶液使石蕊試液變紅色，而碳酸鈉溶液使石蕊試液變藍色，這說明氯化銨溶液呈酸性，碳酸鈉溶液呈堿性，但是這兩種物質(zhì)并不是酸和堿。由此可見，酸性溶液并不一定是酸溶液；堿性溶液也并不一定是堿溶液；但是酸溶液一定呈酸性，堿溶【過渡】利用酸堿指示劑判定溶液的酸堿性，在使用上并不簡便，為了方便，通常還可以用藍色或紅色的石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿性?！緦嶒炋骄俊咳〖t色石蕊試紙和藍色石蕊試紙各兩片放于表面皿內(nèi)，用一干凈的玻璃棒蘸取稀鹽酸，涂在藍色石蕊試紙上，觀察現(xiàn)象；再用另一干凈的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液，涂抹在紅色石蕊試紙上，觀察現(xiàn)象；用另一玻璃棒蘸取氯化鈉溶液分別涂在紅色石蕊試紙和藍色石蕊試紙上，觀察現(xiàn)象?！局v解】由此可見，酸性溶液能使藍色石蕊試紙變紅色；堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍色。根據(jù)這一點就能夠判斷某一溶液的酸堿性。【過渡】實際上，酸堿指示劑并不僅僅只有我們所學的這兩種，在我們現(xiàn)實生活中還有很多的酸堿指示劑。【自學】閱讀教材180頁，了解一下酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)歷程、指示劑如何自制以及花本課小結(jié)本節(jié)課學習了溶液的酸堿性以及常見的酸堿指示劑。這些指示劑可幫助我們判斷溶液的酸堿性，我們也可以自制酸堿指示劑來進行生活中常見溶液酸堿性的檢驗。板書設計2．溶液的酸堿性(1)酸性溶液——呈酸性(用紫色石蕊試液、藍色石蕊試紙檢驗)(2)堿性溶液——呈堿性(用紫色石蕊試液、無色酚酞試液、紅色石蕊試紙檢驗)(3)中性溶液——呈中性(用紫色石蕊試液檢驗)教學目標2．知道酸堿性對生命活動及農(nóng)作物生長的重要性及其影響。3．會使用pH試紙定量地測定溶液的酸堿度。教學重難點(2)會使用pH試紙定量地測定溶液的酸堿度。用pH試紙定量地測定溶液的酸堿度的方法。教學過程【投影】南京紫金山天文臺的渾儀、簡儀、圭表三件明代國寶級天文儀器現(xiàn)在變得銹跡斑斑。專家介紹說，近十年來酸雨對這三件露天文物造成了致命傷害，每次小雨過后，都會出現(xiàn)銅銹，很顯然是被酸雨腐蝕的原因。【過渡】酸雨是一種環(huán)境污染物，形成原因是雨水中溶入了酸性物質(zhì)而使雨水呈酸性。檢測酸雨的酸性強弱是環(huán)保部門非常關注的一個問題。那么如何表示酸雨的酸性強弱程度呢？這節(jié)課我們就學習溶液酸堿性強弱的表示。推進新課【講解】用酸堿指示劑只可以檢驗溶液的酸堿性，但不能表示溶液酸性或堿性強弱的程度。為此，我們常用pH來表示溶液的酸堿度，請同學們依據(jù)下圖找出溶液酸堿性強弱與【板書】一、溶液酸堿性的強弱程度【投影】【提問】觀察上圖，完成下列空格1．溶液的酸堿性：pH＝7，溶液呈性；pH＞7，溶液呈性；pH＜7，溶，； ;【投影】【過渡】用pH試紙如何測定溶液的酸堿性呢？下面來演示一下測定稀鹽酸的pH，請同學們根據(jù)操作總結(jié)出測定溶液pH的方法。【演示】測定稀鹽酸的pH用膠頭滴管(或玻璃棒)把待測試液滴(或涂)在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色(半分鐘內(nèi))與標準比色卡對照，標準比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH?！局v解】注意：(1)不能直接把pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質(zhì)，同時這種操作可能泡掉pH試紙上一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差。(2)不能先用水將pH試紙潤濕，再進行測試，因為用水潤濕后的pH試紙測定的是稀釋后溶液的pH。(3)我們實驗室一般n使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測出的pH是0～14的整數(shù)。(4)為了比較精確地測定溶液的pH，我們可以用精密pH試紙和酸度計(pH計)來測量?！緦嶒炋骄俊繌南旅娴娜芤褐羞x擇幾種，測定它們的pH。土壤溶液、河水(或湖水、海水、井水等)、純凈水、汽水、雞蛋清、食鹽水、明礬溶液、碳酸鈉溶液、洗發(fā)劑、護發(fā)劑、果汁、唾液等?！眷柟叹毩暋?．現(xiàn)有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀硫酸和石灰水。請你對這兩瓶無色溶液進(1)鑒別它們所用的不同類別的試劑是(任(2)簡述其中一種鑒別方法(包括步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)。2．測定生活中一些物質(zhì)的pH如下，參照圖示判斷下列說法錯誤的是()。A．食鹽水是中性物質(zhì)B．肥皂水顯堿性C．蘋果汁顯堿性D．火堿液能使無色酚酞試液變紅【過渡】這個世界是一個溶液的世界，在我們生活中處處存在著溶液，溶液具有酸堿【提問】人的胃液中有一種酸，是鹽酸，胃酸在人的消化中起著什么作用呢？【講解】胃液的主要成分是鹽酸，這種物質(zhì)在胃中的含量只能保持一個正常的范圍，如果胃酸過多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出現(xiàn)胃痛等癥狀。【投影】觀察下表，分析出某些農(nóng)作物適宜生長的pH范圍。幾種作物生長最適宜的pH范圍麥、玉米6.0～7.0甘蔗、桑樹、蘋果樹6.0～8.0番茄、西瓜6.0～7.0松樹、煙草5.0～6.06.0～6.8柑橘樹5.0～7.06.5～7.55.0～5.5【小結(jié)】由上表可知，大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性(pH在6.5～7.5之間)的土壤中生長，酸性太強或堿性太強的土壤都不適宜作物的生長。本課小結(jié)本節(jié)課重點學習了pH——溶液酸堿度的表示方法，這不僅從理論上使我們認識到溶液酸堿度對生活、生產(chǎn)及科研的重要意義，還將對今后的實際應用起指導作用。板書設計一、溶液酸堿性的強弱程度1．酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度。2．pH試紙用來定量地測定溶液的酸堿度pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強。3．pH試紙的使用方法二、溶液酸堿性與生命活動的關系教學目標2．了解稀鹽酸、稀硫酸的主要化學性質(zhì)及用途。r教學重難點常見酸(硫酸、鹽酸)的化學性質(zhì)。從溶液的角度理解“為什么酸的水溶液有共同的化學性質(zhì)”。教學過程【投影】【提問】1．濃硫酸泄漏為什么會說“多部門協(xié)同作戰(zhàn)”？如果不去處理不行嗎？【導入】在實驗室里我們經(jīng)常用到各種酸：鹽酸、硫酸等，這些酸到底有哪些特性？有沒有共性？今天這節(jié)課我們就來認識一些濃酸的性質(zhì)。推進新課【過渡】實驗桌上已經(jīng)擺放著幾瓶濃酸，請同學們按照表格對濃鹽酸和濃硫酸的某些性質(zhì)進行探究和分析?！景鍟恳?、濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)【實驗探究】1．請同學們通過標簽分析濃鹽酸和濃硫酸的某些知識。2．打開濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶蓋，你觀察到什么現(xiàn)象？并分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的【投影】將你對這兩種濃酸的認識寫在表格中。溶質(zhì)的化學式溶質(zhì)的化學式顏色狀態(tài)氣味密度敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象濃硫酸H2SO4濃鹽酸HCl【板書】二、常見酸的化學性質(zhì)【活動與探究】稀硫酸和稀鹽酸的化學性質(zhì)實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論將鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹、氧化銅作用稀鹽酸與石灰石作用【問題】鎂、鋅、銅三種金屬哪些能置換出酸中的氫？哪些不能？反應的劇烈程度有【交流與討論】1．稀硫酸和稀鹽酸有哪些相似的化學性質(zhì)(1)與指示劑反應：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),2)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)Fe2O3＋6HCl===2FeCEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),3)＋3H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4SO4＋H2O＋CO2↑因為它們在水溶液中都可電離出H＋，所以酸溶液具有許多共同的·性質(zhì)?！鹃喿x】188頁拓展視野：濃硫酸的特性本課小結(jié)本節(jié)課認識了常見的幾種酸：鹽酸和硫酸，學習了它們的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，重點學習了稀硫酸和稀鹽酸的化學性質(zhì)，并討論了酸共有的化學性質(zhì)。酸的性質(zhì)是歷來學習的一個重點部分，需要同學們在課下做好復習工作。板書設計一、濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)二、常見酸的化學性質(zhì)(1)與指示劑反應：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),2)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)(3)某些金屬氧化物＋稀硫酸(鹽酸)―→鹽＋水Fe2O3＋6HCl===2FeCEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),3)＋3H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO.3＋H2SO4SO4＋H2O＋CO2↑教學目標1．知道燒堿、消石灰的物理性質(zhì)。2．了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學性質(zhì)和用途。3．初步認識復分解反應。教學重難點(1)常見堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣)的化學性質(zhì)。從溶液的角度理解“為什么堿的水溶液有共同的化學性質(zhì)”。教學過程【投影】“堿水魷魚”害人不淺【講述】在一家水產(chǎn)行外，記者看到一桶正用某種液體泡著的魷魚，水面上泛起不少白色泡沫，用手一摸魷魚，手感十分滑膩。攤主說，這是用“堿水”泡的“水發(fā)貨”。細問得知，所謂“堿水”，是在清水里加入一種名為片堿的化學物質(zhì)，能使干貨充滿水分。一般情況下，“水發(fā)貨”只需用普通食用堿或清水浸泡消除腥味。而經(jīng)強堿性的片堿泡過后，一斤魷魚能變成五六斤重。【過渡】上述新聞所說的“片堿”到底是一種什么物質(zhì)，為什么具有這種功效？這節(jié)課我們就來學習幾種常見的堿及其性質(zhì)?！緦嶒灐壳逅儭芭Ｄ獭保捍等隒O2使澄清石灰水變渾濁?！咎釂枴看蠹蚁胍幌耄@些神奇的現(xiàn)象存在的反應原理是什么？推進新課【提問】1.我們最早接觸到的堿是熟石灰的溶液，即澄清石灰水。你對澄清石灰水有哪些了解？請簡要地說一說。2．在驗證分子運動時，我們也用到了氨水，想一想，在做實驗時我們得出了分子是不斷運動的，現(xiàn)在回想一下實驗的過程，你還能得出什【講解】澄清石灰水的溶質(zhì)是氫氧化鈣，可用澄清石灰水檢驗二氧化碳。氫氧化鈣是一種可用作建筑材料的堿，俗稱消石灰或熟石灰，澄清石灰水顯堿性是由于氫氧化鈣的存在造成的。氨水能使無色酚酞試液變紅色，因此氨水也是一種堿性溶液，實際上它是一種堿。【提問】在剛才所看到的新聞中，閱讀教材，說一說，那種片堿是什么物質(zhì)？有哪些【板書】一、堿的物理性質(zhì)【活動探究】實驗1：觀察固體燒堿、消石灰和氨水的顏色、狀態(tài)，正確地聞氨水的氣味。在表面皿中放入一些固體燒堿，露置于空氣中一段時間，觀察它發(fā)生什么變化？實驗2：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。【提問】【過渡】在現(xiàn)實生活和實驗中我們常常會見到以下現(xiàn)象。1．冬天園林工人用石灰漿將樹干底部刷白。2．用石灰砂漿砌磚抹墻很牢固。3．裝石灰水的試劑瓶用久后瓶壁上有一層白色的膜。3．上述材料中涉及哪些物質(zhì)，這說明該物質(zhì)具有的化學性質(zhì)是什么？【演示實驗】取生石灰加水觀察現(xiàn)象?！締栴}】1．此實驗的實驗現(xiàn)象是什么？請寫出涉及的化學反應方程式?！編熒鷼w納】氫氧化鈉和氫氧化鈣都是白色固體，氨水是有氨臭氣味的水溶液。氫氧化鈉易溶于水，溶解時放出熱量，氫氧化鈉水溶液有滑膩感。固體氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳氣體而變質(zhì)。氫氧化鈉溶液、石灰水都具有一定的腐蝕【板書】二、氫氧化鈉溶液和石灰水的化學性質(zhì)【活動與探究】1．NaOH、Ca(OH)2溶液中分別滴加石蕊試液和酚酞試液。2．充滿CO2的軟塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封后振蕩。3．在硫酸銅溶液中滴加石灰水。【問題】2．請寫出有關反應的化學方程式?！編熒鷼w納】(1)與指示劑反應：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。(2)某些非金屬氧化物＋氫氧化鈉(石灰水)→鹽＋水2NaOH＋CO2===NEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(a),2)CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2↓+H2OCuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4【交流與討論】1．氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成上、性質(zhì)上有許多共同之處，請你盡可能地歸納出它們的共同點，并與同學們交流。2．請回憶第6章有關溶液的導電性實驗，試著對“堿的水溶液有共同的化學性質(zhì)”作【講解】堿在其水溶液中能夠產(chǎn)生氫氧根離子，因此都具有通性?！緞?chuàng)設情景】含硫煤在燃燒時會產(chǎn)生二氧化硫，一些工廠在燃燒含硫煤時向空氣中排放了大量的二氧化硫，致使所在區(qū)域酸雨現(xiàn)象嚴重，為了減少酸雨，專家建議該廠安裝廢氣處理裝置，利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，請寫出該反應的化學方程式?！編熒鷼w納】SO2＋2NaOH===NEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(a),2)SO3＋H2O【思考】大家看看這兩個化學反應屬于哪一類反應類型。CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4【提問】1．上述化學反應與化合反應、分解反應、置換反應在特點上有什么不同之處？2．該反應屬于復分解反應，你能根據(jù)其特點說出它的概念嗎？【板書】三、復分解反應【講解】復分解反應的概念是，反應過程中兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應，稱為復分解反應，屬于基本反應類型。(1)與化合反應的區(qū)別：化合反應生成物只有一種，復分解反應生成物有兩種；(2)與分解反應的區(qū)別：分解反應反應物只有一種，復分解反應反應物有兩種；(3)與置換反應的區(qū)別：置換反應的反應物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，而復分解反應的反應物、生成物都是化合物；而且置換反應中一定有元素化合價的改變，而復分解反應中元素的化合價一定不改變。本課小結(jié)本節(jié)課我們學習了常見的堿及其性質(zhì)和復分解反應。復分解反應是中學四大基本反應類板書設計一、堿的物理性質(zhì)(1)氫氧化鈣：消石灰或熟石灰(2)氫氧化鈉：俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，易潮解，可做干燥劑二、氫氧化鈉溶液和石灰水的化學性質(zhì)(2)某些非金屬氧化物＋氫氧化鈉(石灰水)→鹽＋水2NaOH＋CO2===NEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(a),2)CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2↓+H2OCuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4三、復分解反應教學目標1．了解酸堿中和反應及反應中pH的變化和熱量的變化。2．知道復分解反應發(fā)生的條件。教學重難點復分解反應發(fā)生的條件及其應用。教學過程夏天被螞蟻、蚊子叮咬了。昆蟲分泌的酸性物質(zhì)進入肌肉，使肌肉酸痛，有經(jīng)驗的人知道涂點肥皂水可以止痛、消腫；濃硫酸或濃鹽酸泄漏后，有關人員立即用熟石灰進行處理……你知道其中的道理嗎？這個問題和我們今天學習的中和反應有關。導入二：【投影】【別名】復方氫氧化鋁，胃舒平【規(guī)格】片劑：每片含干燥氫氧化鋁凝膠0.245g。【提問】②讀《胃舒平》標簽，說出《胃舒平》的主要成分是什么？為了弄清這個問題，這節(jié)課我們一起來學習《酸和堿的反應》。酸和堿之間是否會發(fā)生化學反應？如果發(fā)生化學反應，又會有什么特點？我們通過實驗來探究。推進新課【活動與探究1】在盛有NaOH溶液的燒杯中，滴加2～3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，插入一支溫度計，記錄溫度。再向燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，至燒杯中溶液剛剛變成無色，停止滴加稀鹽酸。【學生討論】在實驗過程中，溶液的顏色有什么變化？這說明溶液的堿性發(fā)生了什么【師生歸納】在實驗過程中，溶液由紅色褪為無色；溶液由堿性變?yōu)橹行?；溶液的溫【活動與探究2】另取一支膠頭滴管，加一滴NaOH溶液到上述燒杯中。【師生歸納】溶液由無色變?yōu)榧t色，說明溶液由中性變?yōu)閴A性。【活動與探究3】取活動與探究1所得的少量溶液于蒸發(fā)皿中，加熱至干，觀察現(xiàn)象?！編熒怼坑泄腆w析出，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O【師生歸納】中和反應：酸與堿作用，生成鹽和水的反應：酸＋堿―→鹽＋水【板書】一、中和反應【演示實驗】在石灰水中滴入幾滴酚酞試液，然后再逐滴滴入稀硝酸，觀察現(xiàn)象?！舅伎肌繛槭裁从泻汀癗aOH＋HCl”反應相同的現(xiàn)象？酸與堿反應的實質(zhì)又是什么呢？【講解】氫氧化鈉溶液中含有Na＋和OH－，稀鹽酸中存在H＋和Cl－，二者反應后的溶液中存在Na＋和Cl用離子表示該反應是NaOHHCl－===NaCl－H2O，簡化可得OHH＋O。由此可見，酸和堿的中和反應實際上是氫離子與氫氧根離子之間的反應?！具^渡】酸堿的中和反應在生活、生產(chǎn)中應用十分廣泛，下面通過幾個練習來認識和【練習與討論】1．在用來治療胃酸(含稀鹽酸)過多的藥物中，常含有氫氧化鋁，它起什么作用？寫出有關反應的化學方程式。2．做饅頭時，面團經(jīng)過發(fā)酵后生成一些酸，此時可加入一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱蒸熟。蒸熟的饅頭能變得疏松多孔，為什么？3．下列物質(zhì)中，常用來改良酸性土壤的是()。A．石灰石B．熟石灰C．干冰D．燒堿【過渡】上述中和反應是復分解反應。在上節(jié)課我們學習了復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種新化合物的反應。其實并不是任何兩種化合物都能發(fā)生復分解反應。如NaCl和NaOH兩種溶液混合后就不能發(fā)生反應。也就是說復分解反應如果發(fā)生，是【板書】二、復分解反應發(fā)生的條件【活動探究】實驗1：在試管中倒入少量的碳酸鈉溶液，滴加新制的澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。實驗2：(1)取少量硝酸銀溶液于試管中，滴加氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象；再向試管中滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象。(2)取少量硝酸銀溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象；再向試管中滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象。實驗3：(1)取少量氯化鋇溶液于試管中，滴加幾滴硫酸溶液或者硫酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象，然后加入稀硝酸觀察現(xiàn)象。(2)取少量氯化鋇溶液于試管中，滴加幾滴碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象，然后加入稀硝酸觀察現(xiàn)象?！痉治雠c思考】1．根據(jù)現(xiàn)象試著寫出上述反應的化學方程式?！編熒鷼w納】復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或水生成。本課小結(jié)這節(jié)課主要學習了酸和堿的中和反應以及復分解反應的條件，中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，復分解反應的發(fā)生條件是有沉淀、水或氣體生成。板書設計一、中和反應(1)中和反應：酸與堿反應，生成鹽和水的一類反應，即：酸＋堿―→鹽＋水如：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),3))2＋2H2O；Ba(OH)2＋H2SO4===BaSEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)↓+2H2O。(3)中和反應在日常生活、生產(chǎn)中的應用。二、復分解反應發(fā)生的條件有沉淀、氣體或水生成。教學目標1．了解鹽的組成特點，能初步判斷物質(zhì)是否屬于鹽。2．通過實驗探究認識金屬活動性順序，并能據(jù)此對簡單的置換反應進行判斷。教學重難點金屬活動性順序的探究。教學過程說起“鹽”來，可以說大家熟悉的不能再熟悉了，但是有一天我打開詞典查詢“鹽”的意義時，卻發(fā)現(xiàn)“鹽”字有兩個意義?！就队啊?．無機化合物，一種有咸味的無色或白色結(jié)晶體，成分是氯化鈉，用來制造染料、玻璃、肥皂等，亦是重要的調(diào)味劑和防腐劑。2．化學上稱酸類與堿類中和而成的化合物?！咎釂枴客七M新課【提問】從酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水的事實，你能否說明鹽的組成特點？除氯【講解】發(fā)生中和反應時，酸溶液中的H＋和堿溶液中OH－結(jié)合成H2O，酸溶液中酸根離子和堿溶液中的金屬離子還繼續(xù)留在溶液中組合成鹽溶液，由此可見鹽溶液是由酸根離子和金屬離子組成的。由此可見，硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鉀、高錳酸鉀、氯化銅、碳酸鈣等都【提問】鹽如何命名？你了解它們有哪些【板書】一、鹽及其分類Fe(NO3)3“硝酸鐵”等。我們在生產(chǎn)、生活中常用到各種各樣這樣的化合物，如NaCl——用于調(diào)味品，CaCO3大理石，漢白玉，凈水用的明礬，治療胃酸過多時加入的碳酸氫鈉；大多數(shù)的化肥(如硫酸銨、碳酸銨等)都是鹽?！具^渡】根據(jù)下面所給出鹽的化學式，你能否說明它們可以用哪些酸和堿反應得到？K2SO4KNO3CaSO4KCl【師生歸納】根據(jù)鹽是由酸和堿發(fā)生中和反應生成，由此可知：K2SO4可由KOH和H2SO4反應得到：2KOH＋H2SO4SO4＋2H2O；KNO3可由KOH和HNO3反應得到：KOH＋HNO3＋H2O；CaSO4可由Ca(OH)2和H2SO4反應得到：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)＋2H2O；KCl可由KOH和HCl反應得到：KOH＋HCl===KCl＋H2O?！咎釂枴?．在學習第五章第四節(jié)時，Na2CO3、CaCO3、K2CO3等通稱為碳酸鹽，對于K2SO4、Na2SO4、【師生歸納】1．根據(jù)鹽的組成，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽等，或硫酸鹽、硝酸鹽等。EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up1(＋),4)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up1(＋),4)(3)鹽酸鹽除了AgCl不溶之外，其余都可溶；(4)硫酸鹽除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶?！舅伎肌吭嚫鶕?jù)酸和堿的化學性質(zhì)分析，鹽具有哪些化學性質(zhì)?！景鍟慷?、鹽的化學性質(zhì)【師生整理】1．與酸的反應EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),2)AgNO3＋HCl===AgCl↓+HNO32．與堿的反應(反應物鹽和堿均溶于水)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO43．鹽與鹽的反應(反應物都溶于水)Na2CO3＋CaCl2↓+2NaClNa2SO4＋BaCl2===BaSEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up2(O),4)↓+2NeaCl【過渡】上面是鹽的前三條化學性質(zhì)。其實鹽類不僅有與酸、堿、鹽的溶液反應的性質(zhì)，根據(jù)Fe和CuSO4反應，說明鹽還有能與金屬單質(zhì)反應的性質(zhì)?！驹O問】并不是所有的金屬能跟所有的鹽溶液發(fā)生反應，它有一個判斷的依據(jù)，那么【活動探究】完成下述實驗：①Zn＋CuSO4溶液②Cu＋Hg(NO3)2溶液③Cu＋AgNO3溶液【提問】2．由這幾個實驗的現(xiàn)象你能判斷出這幾種金屬的活動性順序嗎？【投影】【講解】a．在金屬活動性順序中，金屬在被置換出的新金屬之前；b．金屬要除了Na、K、Ca等活潑金屬，如鈉投入硫酸銅溶液中：4===NEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(a),2)SO4＋Cu(OH)2↓c．鹽溶液，即鹽均要可溶性的；d．金屬與鹽中的金屬，離得越遠，越容易發(fā)生反應。如，F(xiàn)e投入到Cu(NO3)2、Hg(NO3)2混合溶液中，鐵先與Hg(NO3)2反應，然后與Cu(NO3)2反應。Zn、Fe同時投入到Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2先與Zn反應，只有當Zn全部反應完，才【過渡】利用金屬活動性順序可以來設計實驗，探究某些金屬活動性順序的強弱。【活動與探究】設計實驗證明鋁、鐵、銅三種金屬活動性強弱順序?！就队啊繉嶒炈杷幤罚轰X片、鐵釘、銅片、稀鹽酸、硫酸鋁溶液實驗儀器：燒杯【歸納】方案一：方案一：實驗步驟磨后，分別投入到稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象2.用鐵釘投入到硫酸鋁溶液象結(jié)論或化學方程式鋁片、鐵片能與稀鹽酸反應，2Al＋6HCl===2AlCEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),3)＋3H2↑Fe＋2HCl===FeCEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),2)＋H2↑活動性：Al>H，F(xiàn)e>H，活動性：Cu<H鐵釘不能與硫酸鋁溶液反應活動性：Fe<Al實驗現(xiàn)象鋁片、鐵片表面出現(xiàn)大量氣泡。銅片表面沒有現(xiàn)象鐵釘表面沒有明顯現(xiàn)象結(jié)論：金屬活動性順序由強到弱排列為：結(jié)論：金屬活動性順序由強到弱排列為：Al>Fe>Cu實驗所需藥品：鐵釘、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液實驗儀器：燒杯TT實驗現(xiàn)象鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)鐵釘表面沒有明顯現(xiàn)象結(jié)論或化學方程式TT實驗現(xiàn)象鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)鐵釘表面沒有明顯現(xiàn)象結(jié)論或化學方程式鐵釘能與硫酸銅溶液反應Fe＋CuSO4===FeSEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)＋Cu金屬活動性：Fe>Cu鐵釘不能與硫酸鋁溶液反應活動性：Fe<Al刻后取出鐵釘觀察2.將鐵釘投入到硫酸鋁溶液中，片刻后，取出鐵釘觀察現(xiàn)象結(jié)論：金屬活動性順序由強到弱排列為：Al>Fe>Cu本課小結(jié)本節(jié)課主要學習了鹽的組成、分類以及金屬活動性順序。鹽的可溶性可以幫助我們來判斷復分解反應發(fā)生與否，而金屬活動性順序也為我們判斷置換反應能否發(fā)生提供了判斷依據(jù)，這兩個知識點都是本節(jié)的重點，能為我們以后在解決問題時提供很重要的理論依據(jù)。板書設計一、鹽及其分類1．鹽的組成：金屬離子和酸根離子①根據(jù)陰離子分類：硫酸鹽、鹽酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽……②根據(jù)陽離子分類：鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽、銨鹽……①可溶鹽：鈉鹽、銨鹽、鉀鹽、硝酸鹽；②不可溶性鹽：碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀。二、鹽的化學性質(zhì)1．與酸的反應EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),2)AgNO3＋HCl===AgCl↓+HNO32．與堿的反應(反應物鹽和堿均溶于水)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2CO3＋CaCl2↓+2NaClNa2SO4＋BaCl2===BaSEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)↓+2NaCl4．與活潑金屬的反應EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),3)Fe＋2HCl===FeCEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),2)＋H2↑教學目標1．知識與技能(1)了解食鹽、純堿、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。(3)在回顧酸堿化學性質(zhì)的基礎上匯總鹽的化學性質(zhì)。(4)了解復分解反應的條件。學會判斷復分解反應能否發(fā)生。2．過程與方法通過實驗探究理解復分解反應發(fā)生的條件。3．情感態(tài)度與價值觀(1)增強對化學現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作，勤于思考的科學精神。(2)結(jié)合我國食鹽產(chǎn)地的廣泛分布及純堿的用途，簡介為我國制堿工業(yè)作出巨大貢獻的侯德榜先生的事跡，進行愛國主義教育。教學重難點重點：1.鹽的化學性質(zhì)。2．復分解反應發(fā)生的條件。難點：復分解反應發(fā)生的條件。教學過程第一課時導入新課用碘鹽可預防核輻射”謠言的推波助瀾下，一股消費者搶購食鹽的風波在我國大部分地區(qū)迅速刮起，以致碘鹽大肆漲價，導致了一場令人啼笑皆非的“鹽慌”?！就队啊俊驹O問】氯化鈉(食鹽的主要成分)在自然界中是如何分布的？我們國家會出現(xiàn)食鹽短缺認真學習本節(jié)課的知識，用事實打破“鹽慌”的謠言。r【閱讀】知識視窗簡介侯德榜先生的事跡，進行愛國主義教育。介紹五顏六色的鹽，記住幾種常見的鹽的顏色，這些物質(zhì)的特殊顏色是做化學推斷題的2．CaCO3：白色固體，難溶于水。3．Na2CO3：r白色粉末，易溶于Na2CO32CO3＋10H2O學變化)4．COEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up1(2),3)－的檢驗：稀鹽酸，澄清石灰水硫酸銅晶體(CuSO45H2O)：藍色晶體，俗稱膽礬或藍礬。5．硫酸銅(硫酸銅晶體(CuSO45H2O)：藍色晶體，俗稱膽礬或藍礬。①①CuSO45H2O===CuSEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up1(O),4)＋5H2O不易風化②CuSO4＋5H2O===CuSEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)5H2O可用來檢驗物質(zhì)是否含水6．波爾多液：硫酸銅和熟石灰混合而成。天藍色黏性液體，殺菌效率高?！具^渡】那么鹽在組成上有什么特點呢？CaCO3CuSO4Na2CO3Hg(NO3)2Na2SO4【總結(jié)】鹽的組成有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子。本課小結(jié)本節(jié)課我們學習了常見的鹽以及常見的鹽的物理性質(zhì)，鹽在組成上的特點。了解了我國制堿專家侯德榜。我們知道鹽類在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途，所以我們需要了解一些常見的鹽，掌握一些鹽的性質(zhì)，以指導我們的生活。板書設計一、鹽的廣泛用途食鹽(NaCl)：食品加工和調(diào)味、醫(yī)用生理鹽水、化工原料碳酸鈣(CaCO3)：大理石建筑、珍珠首飾、煉鐵、制造水泥碳酸鈉(Na2CO3)：制玻璃或瓷磚、印染、制洗滌劑、去污粉、造紙二、侯德榜先生制堿三、五顏六色的鹽鹽的組成有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子第二課時導入新課在前面的學習中已經(jīng)學習了鹽的某些化學性質(zhì)，下面我們進行回顧和匯總。推進新課【討論總結(jié)】討論后總結(jié)鹽的化學性質(zhì)，并舉例說明?！净卮稹葵}的化學性質(zhì)(一)鹽與金屬的置換反應CuSO4＋Fe===FeS＋CuHg(NO3)2＋Cu===Cu(NEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),3))2＋Hg【講述】大家必須注意的是：(這些在學習金屬的性質(zhì)時提到過)1．參加反應的鹽必須可溶于水2．鐵單質(zhì)參加反應時生成亞鐵鹽3．參加反應的金屬不包括鉀、鈣、鈉(二)鹽的復分解反應1．鹽與酸的反應BaCl2＋H2SO4===BaS↓+2HClBa(NO3)2＋H2SO4===BaS↓+2HNO32．鹽與堿的反應Na2CO3＋Ca(OH)2↓+2NaOHCuSO4＋Ba(OH)2===BaS↓+Cu(OH)2↓【探究活動】【實驗813】硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應產(chǎn)生白色沉淀【總結(jié)】3.鹽與鹽的反應Na2SO4＋BaCl2===BaS↓+2NaCl【實驗814】在上一實驗所得有硫酸鋇沉淀的試管中，滴加幾滴稀硝酸，觀察現(xiàn)象?！緦嶒?15】用碳酸鈉溶液代替硫酸鈉溶液，重復【實驗813】和【實驗814】，結(jié)果現(xiàn)象：硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)這一特征，可用氯化鋇溶液鑒別硫酸和可溶性硫酸鹽?！究偨Y(jié)】Na2CO3＋BaCl2===BaCEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),3)↓+2NaClAgNO3＋NaCl===AgCl↓+NaNO3CaCl2＋Na2CO3↓+2NaClEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up1(2),4)硫酸根離子的檢驗：向待檢驗的溶液中滴入幾滴氯化鋇(或硝酸鋇)溶液和幾滴稀硝酸，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則待檢驗溶液中含有硫酸根離子。觀察所寫的復分解反應，看看生成物有何特點。r【講述】在酸與堿發(fā)生的復分解反應中都有水生成，酸與鹽發(fā)生的復分解反應中或有水和氣體生成，或有沉淀生成，在堿與鹽及鹽與鹽的復分解反應中都有沉淀生成。【小結(jié)】復分解反應發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀或者氣體或者水?！究偨Y(jié)】生成物生成物有沉淀、氣體、水等反應物兩者之一可溶酸須可溶兩者均可溶兩者均可溶①H2SO4＋Cu(OH)2②NaNO3＋AgCl③Na2CO3＋Ca(OH)2④HCl＋BaSO4⑤BaCO3＋HCl⑥KOH＋HNO3⑦BaCl2＋NaNO3本課小結(jié)本節(jié)課我們總結(jié)學習了鹽的化學性質(zhì)，接觸了較多的化學反應，由復分解反應的條件，我們可以判斷一個復分解反應方程式的正確與否。結(jié)合復分解反應，我們還可以將鹽的性質(zhì)與前面我們學過的酸、堿的性質(zhì)歸納在一起，找出它們反應的規(guī)律，讓我們的r化學基本技能得到一個大的提升！板書設計五、鹽的化學性質(zhì)(一)鹽與金屬的置換反應CuSO4＋Fe===FeSO4＋CuHg(NO3)2＋Cu===Cu(NEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),3))2＋Hg1．鹽與酸的反應BaCl2＋H2SO4===BaSEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)↓+2HClBa(NO3)2＋H2SO4===BaSEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)↓+2HNO32．鹽與堿的反應Na2CO3＋Ca(OH)2↓+2NaOHCuSO4＋Ba(OH)2===BaSEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)↓+Cu(OH)2↓3．鹽與鹽的反應Na2SO4＋BaCl2===BaSEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)↓+2NaCl六、復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體、水等反應物生成物酸＋堿―→鹽＋水兩者之一可溶有沉淀、氣體、水等酸須可溶兩者均可溶兩者均可溶教學目標1．能從組成上區(qū)分無機物和有機物，并列舉實例加以說明。2．了解有機高分子化合物的組成特點。3．能用實驗的方法從組成上辨別有機物。教學重難點(1)從物質(zhì)組成上識別有機物和無機物。(2)知道怎樣的有機物是有機高分子化合物。(3)認識人類的生活離不開各種各樣的有機物。(1)理解有機物和無機化合物在組成上并沒有嚴格的區(qū)分標準。(2)知道自然界中有機物占絕大多數(shù)，種類繁多，性質(zhì)各異。教學過程【投影】請指出下列物質(zhì)或其主要成分的類別(單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽)化碳、碳酸鈣、蔗糖、牛奶(主要成分)【過渡】同學們對蔗糖、牛奶、豆油、饅頭所含主要物質(zhì)到底屬于哪類物質(zhì)有很多的疑問，那么這些物質(zhì)的主要成分到底是哪一種類呢？這節(jié)課我們就來學習一種新的物質(zhì)?！景鍟恳?、有機物與無機物推進新課【設問】根據(jù)你的生活常識，你認為哪些物質(zhì)屬于有機物？【投影】【提問】有時候在家中煮飯時，不小心將飯煮糊了，你們看到了些什么？聞到了什么氣味？(有黑色焦煳，并聞到有糊狀焦味)大家聯(lián)想一下，平時我們生爐子時有黑色煙冒出，石蠟燃燒會有黑色的炭析出，這說【歸納】人們把含碳的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物；不含碳的化合物稱為無【活動與探究】1．取少量葡萄糖、淀粉放于燃燒匙內(nèi)在酒精燈上加熱，直至燒焦。2．用鑷子夾取一小塊棉布在酒精燈上灼燒，觀察現(xiàn)象。【提問】2．根據(jù)我們學習的知識和生活經(jīng)驗，請舉例說明如何判斷某一物質(zhì)是否是有機物?！居懻摗緾O、CO2、CaCO3、H2CO3、Na2CO3等物質(zhì)都是含有碳元素的化合物，它們屬于有【講解】以上這些物質(zhì)由于它們的性質(zhì)和組成與無機物的性質(zhì)相似，因此人們常將它們歸類于無機物的范圍內(nèi)。【投影展示】【提問】看了以上幾種常見的有機物的組成和結(jié)構(gòu)，你對有機物有什么認識？【師生歸納】1．組成中除碳元素外，還含有H、O、N等元素。2．有機物的結(jié)構(gòu)復雜。3．有機物的種類繁多。【教師講述】有機物的種類非常多，其相對分子質(zhì)量相差很大，將相對分子質(zhì)量大到幾萬、幾十萬，甚至幾百萬或更大的有機物稱為有機高分子化合物，簡稱有機高分子?！咎釂枴扛鶕?jù)我們的生活經(jīng)驗，試想一想，有機物與無機物之間有哪些區(qū)別？【整理并板書】無機物與有機物的區(qū)別 有機物無機物硫等元素組成和性質(zhì)與無機物相似，歸為無機物性質(zhì)多數(shù)不溶于水，易溶于有機溶劑，可以燃部分溶于水，而不溶于有機溶劑，多數(shù)性質(zhì)燒不能燃燒【設問】廚房是我們加工和烹調(diào)食物的地方，廚房中有哪些有機物？我們?nèi)粘Ｉ钪小緦W生觀察】觀察課本211～212頁廚房里的有機物和各種各樣的食物兩幅圖片，讓學生了解人類的生活離不開各種各樣的物質(zhì)，這些物質(zhì)中大部分也是有機物。同時也了解到淀粉、油脂、蛋白質(zhì)和維生素是食物中的主要有機營養(yǎng)成分?！拘〗Y(jié)并板書】二、食物中的營養(yǎng)素糖類{葡萄糖纖維素食物中有六大營養(yǎng)素{l纖維素食物中有六大營養(yǎng)素{ll維生素無機鹽水本課小結(jié)本節(jié)課我們主要學習了有機物的概念，知道有機物是含碳的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等雖然含碳但不屬于有機物。有機物根據(jù)其相對分子質(zhì)量的大小可分為小分子有機物和高分子有機物。另外，我們還知道淀粉、油脂、蛋白質(zhì)和維生素是食物中重要的有機物，食物中的主要營養(yǎng)成分。板書設計一、無機物與有機物有機物：含碳的化合物(除CO、CO2、碳酸鹽等)。無機物：不含碳的化合物。2．無機物和有機物的區(qū)別無機物無機物組成和性質(zhì)與無機物相似，歸為無機物部分溶于水，而不溶于有機溶劑，多數(shù)不能燃燒硫等元素燒二、食物中的營養(yǎng)素糖類{葡萄糖纖維素糖類{葡萄糖纖維素維生素l無機鹽水食物中有六大營養(yǎng)素維生素l無機鹽水第一節(jié)什么是有機化合物⑴知道有機物的組成特點。⑵食品中含有哪些有機物，它們?yōu)槿藗兲峁┦裁礌I養(yǎng)。2、過程與方法：主動與他人交流、合作，清楚表達自己的觀點，逐步形成良好的學習方法3、情感態(tài)度與價值觀：正確攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性，樹立熱愛生命、健康飲食的觀念。二、任務分析1、起點能力：學生對食品很熟悉⑴從物質(zhì)組成上識別有機物和無機物。⑵知道怎樣的有機物是有機高分子化合物。⑶認識人類的生活離不開各種各樣的有機物。了解淀粉、油⑴理解有機物和無機化合物在組成上并沒有嚴格區(qū)分標準。⑵知道自然界中有機物占絕大多數(shù)，種類繁多，性質(zhì)各異。認識學習化學和研究化學的重要4、課型：交流討論觀察與思考【教師講述】像蔗糖或面粉這樣含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。我們以前所學的不含碳的化合物叫無機化合物，水、氧化銅、硫酸等?！緦W生舉例】生活中常見的物質(zhì)哪些是有機化合物哪些是無機化合物？【學生質(zhì)疑】像我們以前學習的CO2、CaCO3等碳酸鹽是無機化合物還是有機化合物？【教師總結(jié)】無機物與有機物的區(qū)別有機物有機物無機物硫等元素成和性質(zhì)與無機物相似，歸為無機物性質(zhì)多數(shù)不溶于水，易溶于有機溶劑，可以部分溶于水，而不溶于有機溶劑，多數(shù)不能燃燒燃燒占絕大多數(shù)，種類繁多，性質(zhì)各異的原因?！窘處熤v述】有機物的種類非常多，其相對分子質(zhì)量相差很大，將相對分子質(zhì)量大到幾萬、幾十萬，甚至幾百萬或更大的有機物稱為有機高分子化合物，簡稱有機高分子?！緦W生觀察】觀察課本211～212頁廚房里的有機物和各種各樣的食物兩幅圖片，讓學生了解人類的生活離不開各種各樣的物質(zhì)，這些物質(zhì)中大部分也是有機物。同時也了解到淀粉、油脂、蛋白質(zhì)和維生素是食物中的主要有機營養(yǎng)成分?！拘〗Y(jié)】食物中的營養(yǎng)素【板書】一、無機物與有機物的區(qū)別有機物有機物無機物硫等元素成和性質(zhì)與無機物相似，歸為無機物性質(zhì)多數(shù)不溶于水，易溶于有機溶劑，可以部分溶于水，而不溶于有機溶劑，多數(shù)不能燃燒燃燒二、食物中的營養(yǎng)素【教后小結(jié)】1．下列各組物質(zhì)中，均屬于有機物的是()A．石墨、C2H6、沼氣B．食醋(CH3COOH)、尿素[CO(NH2)2]、甲烷D．水煤氣、汽油蒸氣、酒精蒸氣2．下列關于碳酸、一氧化碳、