江蘇省五校揚子中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

江蘇省五校(揚子中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、25,C,將濃度均為0.lmol/L的HA溶液VainL和BOH溶液\%mL混合，保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶于

水。'%、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯誤的是

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是強堿

C.z點時，水的電離被促進

D.x、y、z點時，溶液中都存在c(A-)-c(OH-)=c(B+)+c(H+)

2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

A.常溫常壓下，22.4LHCI氣體溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目為NA

B.0.2molH2O和DzO中含有中子的數(shù)目均為2NA

C.1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO3與SO3Z?粒子的物質(zhì)的量之和小于NA

D.1L0.1mol*L-lNaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為O.INA

3、某固體混合物X可能是由Na?SiO3、Fe、Na2CO3、MgCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探

究該固體混合物的組成，設(shè)計實驗方案如下圖所示(所加試劑均過量)

澄清石灰水

'(體A------------溶液變渾濁

段時間后

貨ANaOH溶液廠臼色沉淀B介褐既淀D

溶*邂廣白色沉淀C

沉淀A

粘偷放溶液C

下列說法不正確的是

A.氣體A是CO?、H,的混合物

B.沉淀A是HzSiO?

C.根據(jù)白色沉淀C是AgCI可知，白色沉淀B一定不是純凈物

D.該固體混合物一定含有Fe、Na2cO3、Na2SiO3

4、常溫下，向21mLi.1mol?L」HB溶液中逐滴滴入1.1mol?I「iNaOH溶液，所得PH變化曲線如圖所示。下列

說法錯誤的是

A.OA各點溶液均存在：c(B-)>c(Na+)

B.C至D各點溶液導(dǎo)電能力依次增強

C.點0時，pH>l

D.點C時，X約為11.4

5、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處

B.在FeCL溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)

C.生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率

D.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

6、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是()

A.常溫常壓下，62g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為3NA

B.22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)目為16NA

C.ImolNazO和NaHSCh的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若還原產(chǎn)物為NO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5NA

7、2019年諾貝爾化學(xué)獎花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎，他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。像高能LiFePO」

電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。

放電

原理如下：（1-x）LiFcPO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC?下列說法不正確的是（）

充電,??

A.放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe'=xLiFePO4

B.放電時，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

+

C.充電時,陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LixCn

D.充電時，Li+向左移動

8、下列離子方程式正確的是

A.CL通入水中：CI2+H2O=2H++CI+C1O

+

B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2r=l24-2H2O

C.用銅做電極電解C11SO4溶液：2cli2++2H2O里尤2cli+O2T+4H+

2-+2

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3+4H=SO4+3S1+2H1O

9、根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是

元素代號ABCDE

原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074

主要化合價+1+3+2+6、-2-2

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性C>A

B.氫化物的沸點HzEAHzD

C.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率AVB

D.C2+與A+的核外電子數(shù)相等

10、下列實驗操作合理的是（）

A.用標準HC1溶液滴定NaHCXh溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑

B.用濕潤的pH試紙測定CHjCOONa溶液的pH

C.用蒸溜的方法分離乙醇（沸點為78?3?C）和苯（沸點為80.1C）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+

11、已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比可能是1：2

D.反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實驗室由化合物A和E制備H的一種合成

路線如下圖：

回答下列問題:

(1)經(jīng)測定E的相對分子質(zhì)量為28,常用來測定有機物相對分子質(zhì)量的儀器為oF中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原

子，其結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)(CH?由04是一種酯，其名稱為o

(3)A能與Na2c03溶液及濃濱水反應(yīng)，且ImolA最多可與2moiBrz反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化

學(xué)環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡式為oC中含氧官能團的名稱為o

(4)D+G->H的化學(xué)方程式為。

(5)C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有種(不含立體異溝)。

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)

OH

(6)參照上述合成路線，設(shè)計一條由6和(ClhbCCl為起始原料制備C(CH3)3的合成路線(其他試劑任選):

18、阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。燒A是一種有機化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計合成阿司匹林關(guān)系圖:

------ci,__CKMnOVH4

(i)NaOHCHylrnE°°H

至回（ii）酸化??

IKTC7,HO.O□

①②

子□8器°H巴S3賽H,（阿司匹林G）

ON。,三\0嗎

已知：（苯胺，苯胺易被氧化）

回答下列問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為O

（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型__________,在③之前設(shè)計②這一步的目的是o

（3）F中含氧官能團的名稱o

（4）G（阿司匹林）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的

結(jié)構(gòu)簡式：（只寫一種）。

a.含一OHb.能發(fā)生水解反應(yīng)c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6）利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料（無機試劑任選）。

19、硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。

⑴硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。

AC

①儀器B的名稱是___,實驗中無水CuS（）4變藍，由此可知硝酸亞鐵晶體含有一o

②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為:

實驗步驟現(xiàn)象

取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液

一份滴入一溶液變成紅色

另一份滴入1?2滴&［Fe(CN)6］溶液—

A中硝酸亞鐵晶體［Fe(NO3)2?xH2O］分解的化學(xué)方程式為。

⑶繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴—作指示劑。

②用amol/LNa2s2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：l2+2S2O3?=2r+S4O6"),滴定至終點時用去bmLNa2s2O3溶

液，則碓酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為o

20、某興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、

加熱儀器略)如圖所示。

(1)儀器M的名稱是________。

⑵若將M中的濃硫酸換成70%的H2s04,則圓底燒瓶中的固體試劑為(填化學(xué)式)。

(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是o若B中CM+仍未完全被還原，適宜

加入的試劑是_______(填標號)。

a.液濱b.Na2SO4c.鐵粉d.NazSiOj

(4)下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是_______(填標號)。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率

(5)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗滌的目的是o

21>也是一種重要的清潔能源。

(1)已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJ/mol,

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH5=-41.1kJ/mol,%還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為；

CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)AHi,貝ljAHk—kJ/mol,該反應(yīng)自發(fā)進行的條件為。

A.高溫B.低溫C.任何溫度條件下

(2)恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入ImolCO和2.2molH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)^^CH30H(g),實

驗測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。

①壓強：P1P2o(填“>”V?或“=”)

②M點時，出的轉(zhuǎn)化率為(計算結(jié)果精確到04％),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=—(用平衡分壓代替平衡濃度計算,

分東二總壓、物質(zhì)的量分數(shù))，

③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡標志的是_____(填字母)；

A.容器內(nèi)壓強保持不變B.2vIE(H2)=Va(CHjOH)

C.混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變D.混合氣體的密度保持不變

mn

(3)出還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)^^N2(g)+2H2O(1),實驗測得反應(yīng)速率的表達式為v=kc(NO)-c(H2)(k是

速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))

①某溫度下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。

編號c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)v/CniobL'^min'1)

10.100.100.414

20.100.201.656

30.500.102.070

由表中數(shù)據(jù)可知，m=,n=o

②上述反應(yīng)分兩步進行：i.2NO(g)+H：(g尸N2(g)+H2O2(l)(慢反應(yīng))；ii.HzOMD+HMgAZFhOUW快反應(yīng))。下列敘述正

確的是_______(填字母)

A.H2O2是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)i的活化能較高

C.總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定D.反應(yīng)i中NO和H2的碰撞僅部分有效

(4)2018年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得合成氨,原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示(空

叫)

氣中N2與02的物質(zhì)的量之比按4：1計)。工作過程中，膜I側(cè)所得=3,則膜I側(cè)的電極方程式為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

A.當Va=Vb=50mL時，溶液相當于BA溶液，此時溶液的pH>7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相

對的，貝!HA一定是弱酸，故A正確；

B.當V產(chǎn)Vb=50mL時，溶液相當于BA溶液，此時溶液的pH>7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相對

的，BOH可能是強堿也可能是電離程度比HA大的弱堿，故B正確；

C.z點時，BOH溶液的體積VtunL大于HA溶液的體積VamL,混合溶液的pH大于9,即《k)〈10汽25c時該溶

液中水的電離被抑制，故C錯誤；

D.x、y、z點時，溶液中都存在電荷守恒：c(A)+c(OH)=c(B+)+c(H+),故D正確；

題目要求選擇錯誤的，故選C。

2、C

【解題分析】

A選項，常溫常壓下，22.4LHC1氣體物質(zhì)的量比Imol小，溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目小于NA,故A錯誤；

B選項，HzO中子數(shù)8個，DzO中子數(shù)為10個，因此0.2molH2O和DzO中含有中子的數(shù)目不相同，故B錯誤；

C選項，ImolSCh溶于足量水，溶液中H2sCh與HSO3,SO3?一粒子的物質(zhì)的量之和為NA,故C正確；

D選項，1L0.1mol?L」NaHS04溶液物質(zhì)的量為0.1mol,則含有的陽離子物質(zhì)的量為0.2moL所以含有的陽離子數(shù)

目為0.2NA,故D錯誤；

綜上所述，答案為c。

【題目點撥】

注意D中子數(shù)為1,T中子數(shù)為2；

NaHSOa晶體中的離子數(shù)目為2個，NaHSO4溶液中的離子數(shù)目為3個。

3、C

【解題分析】

根據(jù)實驗現(xiàn)象逐步分析、推理，并進行驗證，確定混合物的組成成分。

【題目詳解】

A.據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，氣體A能使石灰水變學(xué)渾濁，則A中有CO2,X中有Na2c03。白色沉淀B能變成紅褐色，則白色

沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有FeCb,X中有Fe,進而氣體A中必有H2,A項正確；

B.X與過量鹽酸反應(yīng)生成沉淀A,則X中含NazSKh,沉淀A為HzSiCh,B項正確；

C.溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C,則C為AgCL溶液B中的可能全來自鹽酸，則X中不一定有

MgCh,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)z,C項錯誤；

D.綜上分析，固體混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCL,D項正確。

本題選C。

4、D

【解題分析】

A.OA各點顯酸性,則c(H+)>c(OH)溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B-),則c(B?c(Na+),A選項

正確；

B.C至D各點溶液中，C點濃度為L15mol?L」，C之后加入的c(NaOH)為Llmol?L“，導(dǎo)電能力依次增強，B選項正

確；

C.定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入21mL時達到終點，pH>7,HB為弱酸，O點pH>l,C選項正確；

D.C點為剛好反應(yīng)完全的時候，此時物質(zhì)c(NaB)=L15mol?L”,IT水解常數(shù)為Kh=1「s/(2xlL)=5x11",B-水解生

成的C(QH-)=7^=J().()5X5X10T°=5x11*6mol?L」,C點c(H+)=2xll-9mol?L“，C點pH=9?lg2=8.7,即x=8.7,D選

項錯誤；

【題目點撥】

C選項也可進行定量分析：B點有c(B)=c(Na+)=19.9x1r3x1,1v(21xll3+19.9xir3),

c(HB)=(21.1xir3-19.9xir3)xl.R(21xll-3+19.9xll-3),則c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lxir7xl99=1.99xir5,

則HB為弱酸，。點的pH>l。

5、B

【解題分析】

A、NH3+H2O--*NHyH2OZ1H<(),升高溫度，促進氨水分解，正確；

B、Fe?+易被氧化為Fe-加入Fe粉，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+,能防止Fe?+氧化變質(zhì)，B不能用勒沙特列原理解釋；

C、增大一種反應(yīng)物濃度，可以提高另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，正確；

+

D、C12+H2OW-^H+C1+HCIO,增大C(CD，抑制氯氣溶解，D正確。

答案選B。

6、C

【解題分析】

A.白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個白磷分子中有6個P—P鍵，62g白磷(PD的物質(zhì)的量為0.5moL所以62g白磷中含

有的P—P鍵的物質(zhì)的量為0.5molx6=3mol,故A正確；

B.正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構(gòu)體，分子式均為CsIIi2。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,

即含C5H12的物質(zhì)的量為ImoLImolC5Hi2中含有4moic—C,12moic—H鍵，共16moi共價鍵，所以22g正戊烷、

24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)目為16,VA,故B正確；

C.ImolNazO中含2moiNa+和ImolO2,ImoINaHSCh中含ImolNa*和ImoIHSOf,所以ImolNa?。和NaHSCh的固

體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)不為3N、，故C錯誤；

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(N(h)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOf+2H2O,消耗4moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子3moL所以消耗2moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為l.5mol；

若鐵和碓酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3h+2NOT+4H2O,消耗8moi硝酸，轉(zhuǎn)移

電子6mol,所以消耗2moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為1.5moL所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為L5NA,故D正確；

故選C。

【題目點撥】

白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4moi共價鍵，而白磷沒有中心原子，所以Imol

白磷中有6moi共價鍵。

7、D

【解題分析】

放電

放電為原電池原理，從(l-x)LiFeP()4+xFePO4+Li、CnW^=LiFePOj+nC可知，Li、Cn中的C化合價升高了，所以IJxCn

充電

+

失電子，作負極，那么負極反應(yīng)為：LixCn-xe-=xLi+nC,LiFePO4作正極，正極反應(yīng)為：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,充電為電解池工作原理，反應(yīng)為放電的逆過程，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，放電正極上FePO4得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePC^,正極電極反應(yīng)式：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,A正確；

B.原電池中電子流向是負極一導(dǎo)線一用電器一導(dǎo)線一正極，放電時，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，B正

確；

+

C.充電時，陰極為放電時的逆過程，LF變化為LixC；,電極反應(yīng)式：xLi+xe-+nC=LixCri,C正確；

D.充電時，作為電解池，陽離子向陰極移動，Li'向右移動，D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

帶x的新型電池寫電極反應(yīng)時，先用原子守恒會使問題簡單化，本題中，負極反應(yīng)在我們確定是Li、C”變?yōu)镃之后，

先用原子守恒得到Li、C,-xLi++nC,再利用電荷守恒在左邊加上?xe-即可，切不可從化合價出發(fā)去寫電極反應(yīng)。

8、B

【解題分析】

A、CL通入水中的離子反應(yīng)為C12+H2OUH++CT+HCIO,故A錯誤；

B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H++2r=b+2H2O,故B正確；

C、用銅作電極電解CuSO』溶液，實質(zhì)為電鍍，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯誤；

D、Na2s2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2O32-+2IT=SO2T+S1+H2O,故D錯誤。

故選Bo

9、B

【解題分析】

元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8,D、E兩元素最外層電子數(shù)為6,故為第VIA

元素，而D的半徑大于E,故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O,D為S,B元素最最外層電子數(shù)為3,

為B或AL但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為ALA的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為1,

應(yīng)為Na,C的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be,據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

A.A、C最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH和Be(OH)2,金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金

屬性Na>B,故堿性NaOH>Be(OH)2,A選項錯誤；

B.WO含有氫鍵，分子間作用力較強，氫化物的沸點較高，則HzDcHzE,B選項正確；

C.金屬鈉的活潑性強于鋁，故與稀鹽酸反應(yīng)的速率Na>A1,C選項錯誤；

D.Be?+與Na+的核外電子數(shù)分別為2、10,二者核外電子數(shù)不等，D選項錯誤；

答案選Bo

【題目點撥】

本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表和周期律的應(yīng)用，難度一般，解答關(guān)鍵在于準確掌握原子半徑和化合價的關(guān)系，

熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用。

10、A

【解題分析】

A.用標準HCI溶液滴定NaHCCh溶液，滴定終點時溶液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項正確；

B.用濕潤的pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH,相當于稀釋醋酸鈉溶液，由于醋酸鈉呈堿性，所以會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，

B選項錯誤；

C.乙醇和苯的沸點相差不大，不能用蒸儲的方法分離，C選項錯誤；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說明Fe3+,但不能說明叫3+一定是由Fe?+被氯

水氧化而來，即不能證明溶液中一定含有Fe?+,D選項錯誤；

答案選A。

11>C

【解題分析】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當X為金屬時，X可能為Na、

Mg、Al,若Y為金屬時可能為Mg或者AL根據(jù)常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質(zhì)分析。

【題目詳解】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；

A、當X為金屬時，X可能為Na、Mg、Al,與氧氣形成的化合物分別為Na?O、Na2O2^MgO、AI2O3,陰陽離子個

數(shù)比有為1:2、1:1、2:3,故A不符合題意；

B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHn>YHn,故B

不符合題意；

C、若Y為金屬時可能為Mg或者AL因為Mg(OH)2不與強堿反應(yīng)，故C符合題意；

D、因電子層數(shù)X=Y>Z,故半徑Y(jié)>Z,同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合題意。

故選C。

12、A

【解題分析】

A.苯和乙苯，都只含有一個苯環(huán)，結(jié)溝相似，且分子相差2個CH2,是同系物，A正確；

B.乙苯中的一CH2cH3上有2個飽和的C原子，飽和碳原子與其周圍的原子位置關(guān)系類似于CM,不能所有原子共

面，B錯誤；

C.乙苯在高銃酸鉀的作用下轉(zhuǎn)化為苯甲酸，是氧化反應(yīng)，c錯誤；

D.乙苯中的苯環(huán)能夠與Hz反生加成反應(yīng)，D錯誤。

答案選A。

13、A

【解題分析】

A.煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙,,是丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；

B.“曾青”是CuSO4溶液，鐵與CUSOJ發(fā)生置換反應(yīng)，故B正確；

C.“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；

D.“閃電下雨”過程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3與土壤

中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO.,-中化合態(tài)的N,其中第一個反應(yīng)是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”，屬

于自然界固氮作用，故D正確；

答案選Ao

14、D

【解題分析】

A.分子式為CsMO,A錯誤；

B.兩個環(huán)共用的碳原子與4個碳原子相連，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯誤；

C.環(huán)氧乙烷（叢）只有一個環(huán)，而M具有兩個環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯誤；

D.三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種，D正確；

故選Do

15>A

【解題分析】

A.用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機物易溶于有機物有關(guān)，該過程為萃取操作，故A正確;

B.石墨烯是一種碳單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯誤；

C.碳化硅屬于無機物，為無機非金屬材料，故C錯誤；

D.泰國銀飾屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，故D錯誤；

故答案為A。

16、B

【解題分析】

A.根據(jù)2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3QT可知Q為氯氣，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物氯氣，故A正

確；

B.KzFcO,為強電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式為K2FCO4=2K++FCO45故B錯誤；

C.反應(yīng)中16moiHC1參加反應(yīng)只有6mol被氧化，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C正確;

D.因為產(chǎn)物Q為氯氣，氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì),所以反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)，故D正確；

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

質(zhì)譜儀芍硫酸二甲酯

17,H竣基、醛鍵&JI滯+HOCH2cH20H

oil

催化劑一JL八1。

OHOHOCHjOCHjOH

人AICI,加焦N(CH3)SO飛

24掖破酸/濃硝酸.^-NO,濃HI海液一

kx(CI<))3(X1OH-病.*y

C(CH))jC(CHjC(CHj))CCCH,),

【解題分析】

A能與Na2cCh溶液及濱水反應(yīng)，A發(fā)生信息①中的取代反應(yīng)生成B,A的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合

B的分子式，可知B為:一:1^，逆推可知A為/§VH3；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為二：；”工，c發(fā)生信息①

中的反應(yīng)生成口為?！跣杩?，E的相對分子質(zhì)量為28,E催化氧化產(chǎn)生的F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則E

是乙烯CH2=CH2,E發(fā)生催化氧化生成F,F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為H(VH2,F與水反應(yīng)產(chǎn)生

0

OH

的G是乙二醇；G結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH,結(jié)合H的分子式可知H為

⑹由苯酚和(CH3)3C。為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息①反應(yīng)，再發(fā)生硝化反應(yīng)，最后與HI反應(yīng)可生成目標物,

以此解答該題。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為B為:〕T昭加；C為二D為|[1匚E為CHz=CH2；F為

()11

“芍兒;G為HOCH2cH2OH；H為

c'()(JCH.cihoir

⑴經(jīng)測定E的相對分子質(zhì)量為28,常用來測定有機物相對分子質(zhì)量的儀器為質(zhì)譜儀。F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,

其結(jié)構(gòu)簡式為H(vH2。

0

⑵(CH.3)604是一種酯，是硫酸與2個甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的酯，因此其名稱為硫酸二甲酯。

0H

⑶根據(jù)上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為13VH-C為可見C中含氧官能團的名稱為竣基、醯鍵。

(4)D+G發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H的化學(xué)方程式為。E浮”

+HOCH2CH2OH

oil

厘化劑1上口c

--------、—C(X)CILCIL<)!I+H2°O

(5)C為ZocHH?其中含有的官能團是?COOH、-c*—C的同分異構(gòu)體中能同時滿足條件①遇FeCh溶液

發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，如含有3個取代基，則可為-OH、?OOCH、?CH3,

有10種同分異構(gòu)體，如含有2個取代基，一個為?OH,另一個可為?OOCCH3、-CH2OOCH、?COOCH3,各有鄰、間、

對3種，因此共有19種同分異構(gòu)體；

⑹由苯酚和(CHRCCI為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息①反應(yīng)，再發(fā)生硝化反應(yīng)，最后與HI發(fā)生反應(yīng)可生成目

標物?則該反應(yīng)的流程為:

ON

OHOilOCH,OCH,Oil

(AICI，加熱廣(CH3)2SO、儂硫酸/濃硝酸-液HI溶液八「NO,

4NO,

)(CHjjjCa*y，011-/加熱一

C(CHJ)JC(CHj),C(CHJ)JC(CH3))

【題目點撥】

本題考查有機物的合成的知識，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的書寫、官能團的判斷、化學(xué)方程式的書寫及同分異構(gòu)體種類的判

斷等，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)、合成反應(yīng)中官能團的變化及碳原子數(shù)變化為解答的關(guān)鍵，注意有機物性質(zhì)的應(yīng)

用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

CH,

18、取代反應(yīng)保護酚羥基，防止酚羥基被氧化竣基和酚羥基

0篇罌1,+3Na0HACt：：：+CH,C00Na+2H?017種

Oii

HCOOYCH2OH或HCOOCH:—4/~

COOHCOOM

CHjCHj

【解題分析】

根據(jù)流程圖，克A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代垃B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學(xué)式

CHJCHJCHJ

可知，A為甲苯（I）,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為|OCH,,則C為1|-OH,因此B為苯環(huán)上的

氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為「ci，據(jù)此分析。

【題目詳解】

根據(jù)流程圖，煌A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代煌B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學(xué)式

CHJCHJCHJ

可知，A為甲苯（（）,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為'?OCH,,則C為）「OH，因此B為苯環(huán)上的

CHj

氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為「CI。

CHJ

⑴根據(jù)上述分析，C為1pOH；

（2）反應(yīng)⑤是：'與乙酸肝發(fā)生取代反應(yīng)生成和乙酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

在③之前設(shè)計②可以保護酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為取代反應(yīng)；保護酚羥基，防止酚羥基被氧化；

（3）F為:'二：4°也含氧官能團的名稱為孩基和酚羥基；

（4）G（阿司匹林）中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

+3Na0H

為M1ZJuH-ruK*"匯廣+CH5COONa+2H2O；

（4）E為a.含一OH,可為酚羥基、醇羥基或竣基中的一OH；b.能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基；c.能

發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；滿足條件的結(jié)構(gòu)是：若苯環(huán)上只有一個取代基則為HCOOCH（OH）?，只有一種；若苯環(huán)

上有兩個取代基，可為HCOOCH2-和-0H,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有兩個取代基還可

以為HCOO-和-CHzOH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有三個取代基，為HCOO?、?CH3和

-OH,根據(jù)定二議三，兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對位，再取代第三個取代基在苯環(huán)上時分別有4、4、2種共10

種；綜上符合條件的同分異構(gòu)體共有17種；其中核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡

COOHCOOH

⑸用甲苯為原料合成功能高分子材料(皿，根據(jù)題干信息③，可以由

;竣基可以由甲基氧化得到，因此合成路線為

19、3Fe+8HN(h(稀)=3Fe(NO3)2+2NOf+4H2。干燥管(或球形干燥管)結(jié)晶水1~2滴KSCN溶液無藍色

沉淀生成4Fe(NO3)2*xH2O△2Fe2O.3+8NO2T+O2f+4x%O淀粉溶液處%

m

【解題分析】

(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成稍酸亞鐵和NO,據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；

⑵①無水C11SO4變藍，說明生成了水，據(jù)此解答；②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二

氧化氮，同時生成氧化鐵，據(jù)此書寫分解的化學(xué)方程式；將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子

遇到KSCN變紅色，K“Fe(CN)6］溶液是檢驗亞鐵離子的試劑，據(jù)此分析解答；

⑶①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，據(jù)此選擇指示劑；②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)

3+2+

2Fe+2I=2Fe+I2,L+ZSzOFar+SQG?-分析解答。

【題目詳解】

(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(N(h)2+2NOT+4H20,

故答案為3Fe+8HNOK稀)=3Fe(N(h)2+2NOT+4H20；

⑵①根據(jù)裝置圖，儀器B為干燥管，實驗中無水CuSOj變藍，說明生成了水，由此可知硝酸亞鐵晶體含有結(jié)晶水，

故答案為干燥管；結(jié)晶水；

②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，則硝酸亞鐵晶體

［Fe(NO3)2?xH2O］分解的化學(xué)方程式為4Fe(NO3)2*xH2OA2Fe2O3+8NO2t+O2t^4xH2O；根據(jù)檢驗氧化鐵的實驗步

驟：將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3［Fe(CN)6］溶液是檢驗亞鐵離

子的試劑，因此滴入1?2滴K3［Fe(CN)6］溶液，無藍色沉淀生成，故答案為1?2滴KSCN溶液；無藍色沉淀生成；

4Fe(NO3)2*xH2O^=2Fe2O3+8NO2f+O2T+4xH2O；

⑶①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子敘化生成碘單質(zhì)，因此可以選用淀粉溶液作指示劑，故

答案為淀粉溶液；

U2+22u

②發(fā)生的反應(yīng)有2FC+2I=2FC+I2,L+2S2O3=2I+S4O6,有關(guān)系式2Fe-L-2S2O?,因此硝酸亞鐵晶體中鐵的

工-、廠amol/Lxbxl°’Lx56g/mol5.6abn.5.6abn/

質(zhì)量分數(shù)為-----------------------------xioo%=---------%,故答案為------%<?

mgmm

【題目點撥】

本題的易錯點為⑵②，要注意K3[Fe(CN)6|溶液的作用是檢驗亞鐵離子，如果溶液中存在亞鐵離子，則會生成藍色沉

淀。

20、分液漏斗Na2s03(或K2s03或NaHSCh或KHSO3等)

2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBri+Na2SO4+2H2SO4溶液藍色褪去dacd防止CuBr被輒化用

乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醛除去乙醇，使其快速干燥

【解題分析】

(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器的名稱；

⑵根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律選擇試劑；

⑶在B中NaBr、SO2、C11SO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，書寫反應(yīng)的化

學(xué)方程式，根據(jù)C/+的水溶液顯藍色，結(jié)合該反應(yīng)的特點判斷反應(yīng)完全的特征及加入的物質(zhì)；

(4)根據(jù)過濾操作的目的、儀器的使用方法解答；

(5)CuBr容易被氧化，根據(jù)SO2的水溶液具有還原性分析，結(jié)合HzO容易溶于乙醇中，及乙醇、乙醛具有易揮發(fā)的性

質(zhì)分析。

【題目詳解】

⑴根據(jù)裝置圖中儀器M的結(jié)構(gòu)可知該儀器的名稱是分液漏斗；

⑵根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可用70%的H2s。4與Na2s。3或K2s。3或NaHSCh或KHSCh等反應(yīng)制取氣體，反應(yīng)方

程式為H2sO4+Na2s(h=Na2sO4+H2O+SO2T;

⑶在B中BaBr、SO2、CuSO4>H2O會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr|+Na2SO4+2H2SO4；

CM卡的水溶液顯藍色，若反應(yīng)完全，則溶液中不再含有CM+,溶液的藍色褪去，由于CiiSO4是強酸弱堿鹽，在溶液中

CM+水解使溶液顯酸性，H+與Na2s2。3反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，以促使反應(yīng)的進行，因此若B中CM+仍未完全被還原，適

宜加入的試劑是Na2s2O3,故合理選項是(1；

(4)a.漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，就可以使過濾得到的濾液沿燒杯內(nèi)壁不斷進入到燒杯中，a錯誤；

b.將濾紙潤濕