2024-2025學年廣西合浦縣高二上學期期中檢測化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣西合浦縣2024-2025學年高二上學期期中檢測本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版選擇性必修1專題1至專題3第二單元。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cl35.5Zn65Ag108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（）A.燃煤中加入生石灰可減少酸雨的產(chǎn)生B.工業(yè)廢水中的、等重金屬離子可以通過加入而除去C.“光化學煙霧”“臭氧空洞”的形成都僅與碳氧化合物有關D.鋰電池應用廣泛，是因為鋰能直接與水反應，不需要特殊的電解質溶液2.常溫下，下列溶液呈中性的是（）A.稀鹽酸 B.硫酸鈉溶液 C.澄清石灰水 D.氫氧化鉀溶液3.下列反應屬于吸熱反應的是（）A.生石灰與水的反應 B.稀硫酸與金屬鋅的反應C.氮氣與氧氣生成一氧化氮的反應 D.稀硝酸與氫氧化鈉溶液的反應4.下列物質屬于強電解質的是（）A.稀硫酸 B.冰醋酸 C.濃氨水 D.碳酸鈣固體5.金屬腐蝕每年給社會帶來巨大的經(jīng)濟損失，為減少其危害，下列方法不可取的是（）A.在鐵的表面涂油 B.將鋁制品浸沒在濃鹽酸或稀鹽酸中C.海輪的外殼上附一些鋅塊 D.常溫下，用鐵罐車運輸冷的濃硝酸和濃硫酸6.用0.1250的鹽酸滴定40.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，到達滴定終點時，滴定管中的液面如圖所示，下列讀數(shù)最接近圖示讀數(shù)的是（）A.0.40mL B.4.60mL C.25.80mL D.26.20mL7.下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是（）A. B.C. D.8.鋅-銅原電池的工作原理示意圖如圖，下列說法錯誤的是（）A.電流從銅片經(jīng)導線流向鋅片 B.電池工作一段時間后，電解質溶液的質量將增大C.原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置 D.氫離子在銅表面被氧化，產(chǎn)生氣泡9.已知反應在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最慢的是（）A. B.C. D.10.在酸堿中和滴定實驗過程中，下列操作不當會引起實驗測定結果偏低的是（）已知：酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶盛放未知濃度的酸溶液，堿式滴定管盛入標準堿液進行滴定。A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測液潤洗B.滴定前平視讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)C.滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗D.滴定管（裝標準溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定過程中氣泡消失11.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫下，pH＝1的稀鹽酸中，所含的總數(shù)為0.1B.一定條件下，0.2mol與足量的反應，可得到的分子總數(shù)為0.2C.加熱條件下，足量的濃鹽酸與0.1mol反應，所得的分子總數(shù)為0.1D.常溫下，4.6g由和組成的混合氣體中，所含的原子總數(shù)為0.112.某固體電解池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）A.若用鉛蓄電池作電源，多孔電極2應與電極相連B.多孔電極1的電極反應式為C.多孔電極2上每轉移0.2mol電子，此時生成（g）的體積為1.12LD.多孔電極1和多孔電極2均可用鐵作電極材料13.一定溫度下，在某密閉容器中，COS水解的反應為△H＜0，測得COS的平衡轉化率隨的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.焓變：B.平衡常數(shù)：C.a點時，D.該反應反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和14.常溫下，用0.100NaOH溶液滴定20.00mL0.100醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.a點對應溶液中，B.b點對應溶液中，C.c點對應溶液可使酚酞溶液變紅D.醋酸的電離方程式為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，回答下列問題：（1）一種熔融碳酸鹽燃料電池的原理示意圖如圖所示：①電池工作時，該電池中能量變化是由（填“化學能”或“電能”，下同）轉化為。②電池工作時，、向（填“M”或“N”）電極移動。③M電極上CO參與反應的電極反應式為。（2）和都是比較穩(wěn)定的分子，科學家利用電化學裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉化，其原理如圖所示。①電極A為（填“陰極”或“陽極”）。②相同條件下，若生成的和的體積比為5:7，則消耗的和的體積比為。③的用途有（填一種即可）。16.（15分）新能源的動力來自以磷酸亞鐵鋰（）為電極材料的鋰離子電池。工業(yè)上可用硫鐵礦燒渣（主要成分為，含少量、）作原料制備磷酸亞鐵鋰，其流程如圖所示。已知：①電離度＝；②常溫下，；③常溫下，、?；卮鹣铝袉栴}：（1）中磷元素的化合價為價。（2）“焙燒”前，將硫鐵礦燒渣粉碎的目的是。（3）“濾渣1”的主要成分為碳和（填化學名稱）。（4）“酸浸”時，酸浸條件對濾液1中濃度的影響如圖所示：由圖可知“酸浸”的最佳條件為。（5）“調(diào)pH”時：①氨水與反應的離子方程式為。②常溫下，0.2氨水的電離度為%。（6）“沉鐵”時，加入雙氧水和磷酸的目的是將轉化為，該反應的離子方程式為。（7）草酸（）為二元弱酸：①，該電離的平衡常數(shù)表達式為。②常溫下，往未知濃度的草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，當溶液中的時，溶液中。17.（15分）用0.2000NaOH標準液滴定25.00mL未知濃度的鹽酸（含幾滴酚酞）?；卮鹣铝袉栴}：（1）用NaOH固體配制250mL0.2000NaOH標準液時，使用的儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要使用（填標號）。A.水槽 B.容量瓶C.坩堝鉗 D.膠頭滴管（2）NaOH標準液裝在（填“酸”或“堿”）式滴定管中，該實驗到達滴定終點的標志為。（3）該實驗的滴定曲線如圖所示。①a點對應的溶液中，（填“＞”“＜”或“＝”）。②b點對應的溶液中，（填具體數(shù)字）。③往c點對應的溶液中，加入足量的溶液，理論上最多可得到氯化銀沉淀的質量為g。（4）對下列過程進行誤差分析，用“偏高”“偏低”或“無影響”來回答：①在配制NaOH標準液過程中，燒杯中NaOH溶液有部分濺出，則對鹽酸濃度測定結果的影響為。②滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，則對鹽酸濃度測定結果的影響為。18.（14分）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：已知：25℃、101kPa時，1mol氫氣完全燃燒放出的熱量為285.8kJ。（1）表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為。（2）氫氣可用于制備。涉及的反應如下：① ；② ；③ 。則（用含、的代數(shù)式表示），反應③中每轉移0.2mol電子，此時生成的極性共價鍵的數(shù)目為。（3）某溫度下，在5L的恒容密閉容器中充入0.3mol（g）和0.1mol（g），發(fā)生反應，4min后，該反應達到平衡，此時測得反應后混合氣體的總壓強為反應前混合氣體總壓強的。①反應達平衡時，。②H，的平衡轉化率為%。③達平衡時，混合氣體的總壓強為aMPa，則用分壓表示的該反應的平衡常數(shù)（用含a的代數(shù)式表示，已知：分壓＝物質的量分數(shù)×總壓）。（4）一種使用惰性電極材料，以和為電極反應物，HCl-溶液為電解質溶液，既能實現(xiàn)氮固定又能提供能量的新型燃料電池如圖所示。①通入氮氣一極的電極反應式為。②放電時，通入氫氣一極電極附近溶液的pH（填“變大”“變小”或“不變”）。

——★參考答案★——1.A2.B3.C4.D5.B6.C7.A8.D9.D10.B11.C12.A13.C14.A15.（1）①化學能；電能②N③（2）①陰極②24:19③制作碳酸飲料（或其他合理答案，2分）16.（1）＋5（2）增大接觸面積，加快反應速率，提高原料的利用率（3）硅（寫了碳化硅不扣分，1分）（4）70℃和30%硫酸（5）①②（6）（7）①②17.（1）BD（2）堿；當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室簳r，溶液由無色變?yōu)榧t色且30s內(nèi)顏色不恢復至原色（3）①＞②2③0.861或0.8610（4）①偏高②偏低18.（1） （2）；0.2（3）①0.01②50③（未寫單位不扣分，2分）（4）①②變小廣西合浦縣2024-2025學年高二上學期期中檢測本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版選擇性必修1專題1至專題3第二單元。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cl35.5Zn65Ag108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（）A.燃煤中加入生石灰可減少酸雨的產(chǎn)生B.工業(yè)廢水中的、等重金屬離子可以通過加入而除去C.“光化學煙霧”“臭氧空洞”的形成都僅與碳氧化合物有關D.鋰電池應用廣泛，是因為鋰能直接與水反應，不需要特殊的電解質溶液2.常溫下，下列溶液呈中性的是（）A.稀鹽酸 B.硫酸鈉溶液 C.澄清石灰水 D.氫氧化鉀溶液3.下列反應屬于吸熱反應的是（）A.生石灰與水的反應 B.稀硫酸與金屬鋅的反應C.氮氣與氧氣生成一氧化氮的反應 D.稀硝酸與氫氧化鈉溶液的反應4.下列物質屬于強電解質的是（）A.稀硫酸 B.冰醋酸 C.濃氨水 D.碳酸鈣固體5.金屬腐蝕每年給社會帶來巨大的經(jīng)濟損失，為減少其危害，下列方法不可取的是（）A.在鐵的表面涂油 B.將鋁制品浸沒在濃鹽酸或稀鹽酸中C.海輪的外殼上附一些鋅塊 D.常溫下，用鐵罐車運輸冷的濃硝酸和濃硫酸6.用0.1250的鹽酸滴定40.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，到達滴定終點時，滴定管中的液面如圖所示，下列讀數(shù)最接近圖示讀數(shù)的是（）A.0.40mL B.4.60mL C.25.80mL D.26.20mL7.下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是（）A. B.C. D.8.鋅-銅原電池的工作原理示意圖如圖，下列說法錯誤的是（）A.電流從銅片經(jīng)導線流向鋅片 B.電池工作一段時間后，電解質溶液的質量將增大C.原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置 D.氫離子在銅表面被氧化，產(chǎn)生氣泡9.已知反應在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最慢的是（）A. B.C. D.10.在酸堿中和滴定實驗過程中，下列操作不當會引起實驗測定結果偏低的是（）已知：酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶盛放未知濃度的酸溶液，堿式滴定管盛入標準堿液進行滴定。A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測液潤洗B.滴定前平視讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)C.滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗D.滴定管（裝標準溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定過程中氣泡消失11.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫下，pH＝1的稀鹽酸中，所含的總數(shù)為0.1B.一定條件下，0.2mol與足量的反應，可得到的分子總數(shù)為0.2C.加熱條件下，足量的濃鹽酸與0.1mol反應，所得的分子總數(shù)為0.1D.常溫下，4.6g由和組成的混合氣體中，所含的原子總數(shù)為0.112.某固體電解池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）A.若用鉛蓄電池作電源，多孔電極2應與電極相連B.多孔電極1的電極反應式為C.多孔電極2上每轉移0.2mol電子，此時生成（g）的體積為1.12LD.多孔電極1和多孔電極2均可用鐵作電極材料13.一定溫度下，在某密閉容器中，COS水解的反應為△H＜0，測得COS的平衡轉化率隨的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.焓變：B.平衡常數(shù)：C.a點時，D.該反應反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和14.常溫下，用0.100NaOH溶液滴定20.00mL0.100醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.a點對應溶液中，B.b點對應溶液中，C.c點對應溶液可使酚酞溶液變紅D.醋酸的電離方程式為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，回答下列問題：（1）一種熔融碳酸鹽燃料電池的原理示意圖如圖所示：①電池工作時，該電池中能量變化是由（填“化學能”或“電能”，下同）轉化為。②電池工作時，、向（填“M”或“N”）電極移動。③M電極上CO參與反應的電極反應式為。（2）和都是比較穩(wěn)定的分子，科學家利用電化學裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉化，其原理如圖所示。①電極A為（填“陰極”或“陽極”）。②相同條件下，若生成的和的體積比為5:7，則消耗的和的體積比為。③的用途有（填一種即可）。16.（15分）新能源的動力來自以磷酸亞鐵鋰（）為電極材料的鋰離子電池。工業(yè)上可用硫鐵礦燒渣（主要成分為，含少量、）作原料制備磷酸亞鐵鋰，其流程如圖所示。已知：①電離度＝；②常溫下，；③常溫下，、?；卮鹣铝袉栴}：（1）中磷元素的化合價為價。（2）“焙燒”前，將硫鐵礦燒渣粉碎的目的是。（3）“濾渣1”的主要成分為碳和（填化學名稱）。（4）“酸浸”時，酸浸條件對濾液1中濃度的影響如圖所示：由圖可知“酸浸”的最佳條件為。（5）“調(diào)pH”時：①氨水與反應的離子方程式為。②常溫下，0.2氨水的電離度為%。（6）“沉鐵”時，加入雙氧水和磷酸的目的是將轉化為，該反應的離子方程式為。（7）草酸（）為二元弱酸：①，該電離的平衡常數(shù)表達式為。②常溫下，往未知濃度的草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，當溶液中的時，溶液中。17.（15分）用0.2000NaOH標準液滴定25.00mL未知濃度的鹽酸（含幾滴酚酞）。回答下列問題：（1）用NaOH固體配制250mL0.2000NaOH標準液時，使用的儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要使用（填標號）。A.水槽 B.容量瓶C.坩堝鉗 D.膠頭滴管（2）NaOH標準液裝在（填“酸”或“堿”）式滴定管中，該實驗到達滴定終點的標志為。（3）該實驗的滴定曲線如圖所示。①a點對應的溶液中，（填“＞”“＜”或“＝”）。②b點對應的溶液中，（填具體數(shù)字）。③往c點對應的溶液中，加入足量的溶液，理論上最多可得到氯化銀沉淀的質量為g。（4）對下列過程進行誤差分析，用“偏高”“偏低”或“無影響”來回答：①在配制NaOH標準液過程中，燒杯中NaOH溶液有部分濺出，則對鹽酸濃度測定結果的影響為。②滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，則對鹽酸濃度測定結果的影響為。18.（14分）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用