2024-2025學年浙江省金磚聯(lián)盟高一上學期11月期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省金磚聯(lián)盟2024-2025學年高一上學期11月期中考試可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質中，屬于純凈物的是A.氯水 B.漂白粉 C.蔗糖溶液 D.純堿【答案】D【詳析】A．氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，故不選A；B．漂白粉主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，故不選B；C．蔗糖溶液是蔗糖和水的混合物，故不選C；D．純堿是碳酸鈉，屬于純凈物，故選D；選D。2.下列哪個危險警告標簽應該貼在盛的試劑瓶上A.B. C. D.【答案】A【詳析】A．金屬鈉為易燃性物質，故A正確；B．Na為還原劑，故B錯誤；C．Na不屬于劇毒，故C錯誤；D．Na不屬于氣體，故D錯誤；故選：A。3.下列儀器名稱為“坩堝”的是A. B. C. D.【答案】A【詳析】A．該儀器表示的是坩堝，A符合題意；B．該儀器表示的是漏斗，B不符合題意；C．該儀器表示的是蒸發(fā)皿，C不符合題意；D．該儀器表示的是燒杯，D不符合題意；故合理選項是A。4.物理量“氣體摩爾體積”的單位是A. B. C. D.L【答案】C【詳析】“氣體摩爾體積”是單位物質的量的氣體物質所占的體積，單位是“”，故選C。5.國慶期間，浙江多地都有燈光秀活動，光影作品透過云層展示絢麗的城市夜景與文化魅力。下列說法正確的是A.這些光柱都源于丁達爾效應B.夜空中云層的分散質粒子的直徑大于C.將溶液滴入飽和溶液可制得膠體D.膠體表面積較大，可用于水體的殺菌消毒【答案】A【詳析】A．云霧屬于膠體，當一束光透過膠體，從垂直入射光的方向，就可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的通路（光柱），這種現(xiàn)象叫丁達爾效應，A正確；B．夜空中的云層可視為膠體，分散質粒子的直徑大于1nm且小于100nm，B錯誤；C．向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液得到氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體，C錯誤；D．膠體表面積較大，可以吸附懸浮物等而達到凈水的目的，但沒有殺菌消毒的作用，D錯誤；故選A。6.下列物質主要成分或名稱與化學式對應的是A.蘇打—— B.膽礬——C.食鹽—— D.漂白液——【答案】C【詳析】A．碳酸鈉俗稱蘇打，化學式為Na2CO3，NaHCO3俗稱小蘇打，故A錯誤；B．膽礬是CuSO4?5H2O，故B錯誤；C．食鹽的主要成分為NaCl，故C正確；D．漂白液的主要成分是NaCl和NaClO，有效成分是NaClO，故D錯誤；故答案為C。7.下列物質放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質是A. B.溶液 C.溶液 D.溶液【答案】C【詳析】A．和二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，不屬于氧化還原反應，故不選A；B．溶液和二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，不屬于氧化還原反應，故不選B；C．溶液被氧氣氧化為氯化鐵而變質，屬于氧化還原反應，故選C；D．溶液在空氣中鐵離子水解生成Fe(OH)3而變質，不屬于氧化還原反應，故不選D；選C。8.反應的氧化劑是A. B. C. D.【答案】B〖祥解〗中H化合價為-1價，生成，化合價升高，中H化合價為+1價，生成，化合價降低，據(jù)此分析；【詳析】A．元素化合價沒變化，既不是氧化劑又不是還原劑，A錯誤；B．中H元素由+1價降到0價，是氧化劑，B正確；C．中、O、H元素化合價沒變化，C錯誤；D．結合分析可知既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，D錯誤；故選B。9.下列物質互為同素異形體的是A.水和雙氧水 B.冰和干冰 C.液氯和氯氣 D.石墨和金剛石【答案】D〖祥解〗由同種元素組成的不同單質互稱為同素異形體。【詳析】A．水和雙氧水都屬于化合物，不是單質，不互為同素異形體，A錯誤；B．冰是水的固態(tài)，干冰是二氧化碳的固態(tài)，都屬于化合物，不互為同素異形體，B錯誤；C．氯氣和液氯是同一種單質的不同聚集狀態(tài)，不互為同素異形體，C錯誤；D．金剛石是由碳元素組成，是單質，石墨也是由碳元素組成，也是單質，二者是由同種元素組成的不同單質，互稱為同素異形體，D正確；故答案選D。10.下列能用于鑒別和固體的方法是①進行焰色試驗②把酸化的溶液滴入它們的溶液中③把它們分別加入到稀鹽酸中A.只有①和② B.只有①和③ C.只有②和③ D.全部【答案】D【詳析】①KCl中含有鉀離子，焰色試驗為紫色，碳酸鈉中含有鈉離子，焰色試驗為黃色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，①正確；②KCl溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，銀離子和氯離子反應生成白色沉淀，碳酸鈉溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象不同，可以鑒別，②正確；③KCl加入到鹽酸中沒有明顯的現(xiàn)象，碳酸鈉加入到鹽酸中，兩者反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，③正確；故答案選D。11.有關焰色試驗，下列說法正確的是A.元素焰色為紫色B.焰色試驗屬于化學變化C.實驗室一般用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取待測液做焰色試驗D.用稀硫酸清洗鉑絲【答案】C【詳析】A．元素焰色為黃色，故A錯誤；B．焰色試驗屬于物理變化，故B錯誤；C．鉑、鐵的焰色為無色，實驗室一般用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取待測液做焰色試驗，故C正確；D．做焰色試驗前，用稀鹽酸清洗鉑絲，故D錯誤；選C。12.下列說法不正確是A.侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，制得燒堿，為我國的化學工業(yè)發(fā)展作出重要貢獻B.意大利科學家阿伏伽德羅、英國科學家道爾頓分別創(chuàng)立分子、原子學說C.英國化學家戴維以大量事實為依據(jù)，確認黃綠色氣體為氯氣D.瑞典化學家阿倫尼烏斯通過研究電解質稀溶液的導電性，提出了電離模型【答案】A【詳析】A．侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，制得純堿，不是燒堿，A錯誤；B．英國科學家道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了近代原子學說，意大利科學家阿伏加德羅在化學上的主要貢獻是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學說，B正確；C．英國化學家戴維以大量事實為依據(jù)，確認黃綠色氣體是一種新元素組成的單質，并命名為為氯氣，C正確；D．瑞典化學家阿倫尼烏斯通過研究電解質稀溶液的導電性，提出了電離模型，即電解質溶于水會自動地解離成離子，D正確；

故選A。13.以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是A.反應①、②表明金屬鈉著火時，應該用干燥的沙土來滅火B(yǎng).反應④是用于焙制糕點的原理C.反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D.⑥說明是堿性氧化物【答案】D〖祥解〗由轉化關系可知，反應①為鈉和氧氣在加熱條件下反應生成過氧化鈉，反應②為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應③為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應④為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應⑤過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應⑥為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣?！驹斘觥緼．反應①、②表明金屬鈉和水生成可燃性氫氣，鈉和氧氣能劇烈反應，故鈉著火時，應該用干燥的沙土來滅火，A正確；B．④為碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，能夠使得糕點疏松，能用于焙制糕點，B正確；C．反應⑤為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應⑥為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，所以過氧化鈉可用于潛水艇中氧氣的供給，C正確；D．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，存在化合價的變化，過氧化鈉是過氧化物，不是堿性氧化物，D錯誤；故選D。14.化學與生活、生產(chǎn)、科學技術有密切關系，下列說法正確的是A.我國實施在醬油中加“鐵強化劑”，減少缺鐵性貧血，鐵強化劑中鐵元素呈+3價B.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入一小袋C.是新的自來水消毒劑D.鋼水注入模具前，模具無需干燥處理【答案】C【詳析】A．Fe2+能夠被人體吸收，鐵強化劑中鐵元素呈+2價，A錯誤；B．為防止食品氧化變質，常在包裝袋中放入一小袋還原劑，如鐵粉，而不具有還原性，不能作為還原劑，B錯誤；C．ClO2、O3都具有強氧化性，都可以用于殺菌消毒，是新的自來水消毒劑，C正確；D．熾熱的鋼水在高溫條件下會與水蒸氣發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，所以鋼水注入模具前，模具必須進行充分地干燥處理，D錯誤；故答案選C。15.宏觀辨識與微觀探析相結合是化學特有的認識物質的方法。溶于水的過程如圖所示。下列說法正確的是A.圖中水合a離子為水合鈉離子B.溶液導電時，水合鈉離子移向與電源負極相連的電極C.固體溶于水前不能導電是因為無和D.溶于水的電離過程為：【答案】B【詳析】A．氯離子半徑大于鈉離子半徑，且靠近氯離子一側的氫原子，靠近鈉離子一側的是氧原子，則水合b離子為水合鈉離子，水合a離子為水合氯離子，A錯誤；B．水合離子為帶電電荷，其定向運動，產(chǎn)生電流，是水溶液導電的原因，NaCl溶液導電時，水合鈉離子移向與電源負極相連的電極，B正確；C．氯化鈉固體中存在Na+和Cl-，Na+和Cl-之間存在強烈的相互作用(離子鍵)，則離子不能自由移動，故固體NaCl溶于水前不能導電，C錯誤；D．由圖可知NaCl在水分子作用下就發(fā)生電離，不需要通電，NaCl溶于水發(fā)生電離：，D錯誤；故選B。16.下列離子方程式正確的是A.用醋酸除水垢(主要成分)：B.用覆銅板制作印刷電路板：C.氯氣與水反應：D.用小蘇打片治療胃酸過多：【答案】D【詳析】A．醋酸為弱電解質，不能用氫離子表示，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A錯誤；B．銅與鐵離子反應生成銅離子和亞鐵離子，正確的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B錯誤；C．次氯酸為弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，C錯誤；D．碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳和水，離子方程式正確，D正確；故答案選D。17.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A.在標況下的體積約為B.和的混合氣體含有的原子數(shù)為C.與足量反應，轉移電子數(shù)為D.常溫常壓下，氦氣含有的分子數(shù)為【答案】D【詳析】A．標準狀況下水不是氣態(tài)，A錯誤；B．和的相對分子質量均為，混合氣體的平均摩爾質量為，則混合氣體總物質的量為1mol，分子數(shù)為，又均為雙原子分子，故原子總數(shù)為2，B錯誤；C．與足量反應，為少量，全部反應，則最多轉移電子數(shù)為，C錯誤；D．氦氣含有的分子數(shù)為，D正確；故選D。18.下列有關實驗的說法不正確的是A.帶護目鏡觀察金屬鈉與水的反應B.純凈的在中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰C.干燥通入裝有鮮花的集氣瓶中，鮮花不褪色D.強氧化劑如等固體不能隨意丟棄，可配成溶液或通過化學反應將其轉化為一般化學品后，再進行常規(guī)處理【答案】C【詳析】A．鈉與水反應劇烈，為防止液體濺入眼睛，觀察金屬鈉與水的反應時需帶護目鏡，故A正確；B．純凈的在中燃燒生成氯化氫，發(fā)出蒼白色的火焰，故B正確；C．干燥通入裝有鮮花的集氣瓶中，氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，鮮花褪色，故C錯誤；D．強氧化劑如等固體易引起危險事故，不能隨意丟棄，可配成溶液或通過化學反應將其轉化為一般化學品后，再進行常規(guī)處理，故D正確；選C。19.下列在指定溶液中的各組離子，可能大量共存的是A.無色溶液中：B.含有大量硫酸根離子的溶液：C.加酚酞顯紅色的溶液：D.能使石蕊變紅的溶液：【答案】C【詳析】A．含有Cu2+的溶液呈藍色，無色溶液中不含Cu2+，故不選A；B．硫酸鈣微溶，含有大量硫酸根離子的溶液不能大量含有Ca2+，故不選B；C．加酚酞顯紅色的溶液呈堿性，堿性條件下相互之間不反應，能大量共存，故選C；D．能使石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下不能大量存在，故不選D；選C。20.鹵素間形成的化合物如“”等稱為鹵素互化物，化學性質與鹵素單質(如：)類似，則下列關于鹵素互化物(其中I呈+1價)的性質的描述及發(fā)生的相關反應不正確的是A.是一種化合物B.在熔融狀態(tài)下能導電C.和反應可以得到D.可以與溶液反應生成2種鹽【答案】B【詳析】A．是I、Cl兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，故A正確；B．是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導電，故B錯誤；C．氯氣和KI反應生成和KCl，所以和可以發(fā)生歸中反應生成和KCl，故C正確；D．氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，可以與溶液反應生成NaCl、NaIO，故D正確；選B。21.某品牌潔廁液的主要信息如圖所示，下列說法正確的是產(chǎn)品信息產(chǎn)品名稱：潔廁液產(chǎn)品含量：產(chǎn)品成分：稀鹽酸、香精適用范圍：便池、馬桶和其他陶瓷表面含量：/瓶A.該潔廁液能使紫色石蕊試液先變紅后褪色B.該潔廁液易腐蝕大理石地磚C.具有強氧化性，因此該潔廁液可用于殺菌消毒D.該潔廁液與漂白粉混用，可增強除污效果【答案】B【詳析】A．該潔廁液的主要成分是鹽酸，能使紫色石蕊試液變紅，不能使其褪色，故A錯誤；B．大理石的主要成分是CaCO3，該潔廁液的主要成分是鹽酸，CaCO3可溶于鹽酸，故B正確；C．HCl屬于弱氧化性酸，不具有強氧化性，不能用于殺菌消毒，故C錯誤；D．該潔廁液中HCl，漂白粉主要成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2，與HCl發(fā)生氧化還原，生成CaCl2、氯氣，減弱除污效果，故D錯誤；故選：B。22.已知下列反應能夠發(fā)生：反應Ⅰ：(濃)；反應Ⅱ：；反應Ⅲ：。則下列說法正確的是A.反應Ⅰ中每生成(標準狀況)，有被氧化B.根據(jù)上述反應事實，氧化性強弱順序：C.反應Ⅲ屬于置換反應D.反應Ⅱ中每有參加反應，轉移電子【答案】B〖祥解〗氧化性：反應Ⅰ，PbO2＞Cl2，反應Ⅱ，Cl2＞Fe3+，反應Ⅲ，F(xiàn)e3+＞Cu2+；【詳析】A．2.24LCl2(標準狀況)的物質的量為0.1mol，每生成0.1mol的Cl2，有0.2mol的HCl即為7.3g的HCl被氧化，A錯誤；B．根據(jù)分析，PbO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+，B正確；C．反應Ⅲ的生成物中沒有單質，不屬于置換反應，C錯誤；D．反應Ⅱ中Fe由+2價升高到+3價，每有1molFeCl2參加反應，轉移1mol電子，D錯誤；故選B。23.下列實驗操作不正確的是A．比較和的熱穩(wěn)定性B．除去溶液中混有的少量C．實驗室收集D．檢驗與水反應生成的氣體【答案】B【詳析】A．碳酸鈉受熱不分解，澄清石灰水中無明顯現(xiàn)象，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，澄清石灰水變渾濁，因此可比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，A正確；B．碳酸鈉與NaOH不反應，而碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，無法除去碳酸鈉反而消耗了碳酸氫鈉，B錯誤；C．Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中含有較多氯離子，促使該反應的化學平衡逆向移動，抑制氯氣溶解于飽和食鹽水中，因此可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，C正確；D．氧氣能使帶火星的木條復燃，若觀察到帶火星木條復燃，說明有氧氣產(chǎn)生，即證明過氧化鈉與水反應生成了氧氣，D正確；故答案選B。24.工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子有毒，常用綠礬處理達標后排放，已知處理含重鉻酸根離子濃度為的廢水，消耗綠礬(被氧化為)，則處理后的廢水中鉻元素的化合價為A.+3 B.+4 C.+5 D.+6【答案】A【詳析】1L含重鉻酸根離子濃度為0.01mol/L的廢水中含重鉻酸根離子的物質的量為0.01mol，依據(jù)得失電子守恒，0.06molFe2+→Fe3+失去0.06mol的電子，則0.01mol需得到0.06mol的電子，設處理后的廢水中鉻元素的化合價為x，則有(6-x)×2×0.01=0.06，解得x=3，因此則處理后的廢水中鉻元素的化合價為+3價；故選A。25.實驗小組利用傳感器探究和的性質，并測量實驗過程中燒杯中溶液的，下列說法正確的是A.可以省略實驗①B.①與②的實驗數(shù)據(jù)基本相同，說明②中和澄清石灰水不反應C.實驗③中當加入試劑體積為時，反應的離子方程式：D.實驗③的變化與實驗②的變化有明顯差異，原因是滴加溶液的燒杯中消耗了【答案】D〖祥解〗澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液，發(fā)生反應：；滴加NaHCO3溶液，若NaHCO3溶液少量，發(fā)生反應：，若NaHCO3溶液足量，Ca(OH)2完全反應時，，實驗中②生成NaOH濃度大于③，實驗①為對照試驗，以此分析；【詳析】A．根據(jù)分析，實驗①為對照試驗，A錯誤；B．澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)生反應：，①是對照試驗，①與②的實驗數(shù)據(jù)基本相同，可說明②中的OH-未參與該反應，B錯誤；C．實驗③中當加入試劑體積為時，NaHCO3溶液足量，Ca(OH)2完全反應時，，C錯誤；D．根據(jù)分析，實驗②中OH-未參與反應，實驗③中OH-參與反應，故pH變化，D正確；故答案：D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.請回答：（1）①生石灰的化學式為___________。②除去溶液中少量的雜質應加入___________(填化學式)。（2）在溶液中加入溶液時，生成的___________色絮狀沉淀迅速變成___________色，過一段時間后還會有紅褐色物質生成。（3）寫出鈉與水反應的離子方程式___________。（4）現(xiàn)有8種物質：①熔融②氯水③④葡萄糖⑤稀硫酸⑥⑦⑧上述物質中：屬于電解質的是___________，能導電的是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.或（2）①.白②.灰綠（3）（4）①.①⑦⑧②.①②③⑤【小問1詳析】①生石灰的化學式為。②除去溶液中少量的雜質應加入氧化劑將亞鐵離子氧化為鐵離子，且不引入新雜質，故可以為或；【小問2詳析】溶液中加入溶液時，反應生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，故白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后還會有紅褐色物質生成。【小問3詳析】鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式；【小問4詳析】在水溶液或熔融狀態(tài)能夠導電的化合物為電解質，電解質必須是化合物，符合要求的電解質的是：①熔融、⑦、⑧；溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；故能導電的是①熔融、②氯水、③Fe、⑤稀硫酸。27.某同學欲用硫酸銅晶體()配制的溶液。請回答下列問題：（1）實驗過程中涉及的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和___________。（2）配制過程中需要稱量的質量為___________g。（3）配制溶液時正確的操作順序是___________f(請把中間步驟補充完整)。a．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶b．計算并稱量所需的固體c．用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，將洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻d．將蒸餾水注入容量瓶，后定容e．將稱好的固體放入燒杯中，加入蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解f．將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽g.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻（4）將定容的具體操作補充完整：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線___________時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的___________。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。（5）下列說法正確是___________。A.定容操作時，俯視刻度線，會導致所配溶液濃度偏高B.容量瓶在檢漏和洗凈后無需干燥即可配制溶液C.搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液未達到刻度線，再加幾滴蒸餾水至刻度線，對所配溶液濃度無影響D.轉移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制【答案】（1）容量瓶（2）12.5（3）acdg（4）①.1~2cm②.凹液面與刻度線相切（5）AB〖祥解〗配制一定物質的量濃度溶液，要根據(jù)選擇容量瓶的規(guī)格計算所需溶質質量；轉移洗滌液時灑到容量瓶外或加水超過刻度線，應重新配制；根據(jù)分析誤差?！拘?詳析】配制的溶液，選用容量瓶，操作步驟有：計算、稱量、溶解并冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，根據(jù)步驟實驗過程中涉及的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和容量瓶?！拘?詳析】配制的溶液，選用容量瓶，配制過程中需要稱量的質量為m=cVM=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g?！拘?詳析】操作步驟為：計算并稱量所需的固體；將稱好的固體放入燒杯中，加入蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解；將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶；用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，將洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；將蒸餾水注入容量瓶，后定容；蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。配制溶液時正確的操作順序是acdgf?！拘?詳析】定容的具體操作為：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。【小問5詳析】A．定容操作時，俯視刻度線，溶液體積偏小，會導致所配溶液濃度偏高，故A正確；B．容量瓶中有少量水不影響溶液體積，容量瓶在檢漏和洗凈后無需干燥即可配制溶液，故B正確；C．搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液未達到刻度線，再加幾滴蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故C錯誤；D．轉移洗滌液時灑到容量瓶外，若繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制，會有溶質殘留，會導致所配溶液濃度偏高，故D錯誤；選AB。28.對鹽X：進行如下實驗：請回答：（1）單質氣體A是___________(填分子式)，磁性黑色固體E是___________(填化學式)。（2）下列說法正確的是___________。A.鹽X具有氧化性B.工業(yè)上常用氣體A與澄清石灰水制備漂白粉C.紅棕色固體C常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料D.在高溫下與水蒸氣反應可以生成氣體B（3）寫出固體C隔絕空氣加熱生成E的化學方程式___________。（4）寫出固體E與濃鹽酸反應的離子方程式___________。（5）設計實驗方案檢驗溶液G中的金屬陽離子___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）AC（3）（4）（5）取少量G溶液于試管中，滴加幾滴溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水或雙氧水，溶液變紅色，則G中含有〖祥解〗X隔絕空氣高溫加熱，產(chǎn)生單質氣體B能使帶火星的木條復燃，則B為氧氣，同時產(chǎn)生單質氣體A，則A為氯氣，生成紅棕色固體C，根據(jù)固體顏色和X的組成元素可知C為氧化鐵，氧化鐵隔絕空氣加熱生成的磁性黑色固體E為四氧化三鐵，氧化鐵溶于鹽酸生成溶液F為氯化鐵溶液，氯化鐵中加入過量鐵粉生成溶液G為氯化亞鐵溶液?！拘?詳析】根據(jù)分析可知，單質氣體A為Cl2，磁性黑色固體E為Fe3O4?！拘?詳析】A．Fe(ClO4)3中Cl為+7價，為Cl的最高價態(tài)，Cl容易得電子，因此X具有氧化性，A正確；B．氣體A為氯氣，工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應來制備漂白粉而不是用澄清石灰水，B錯誤；C．紅棕色固體C為氧化鐵，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，C正確；D．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，不會生成氧氣，D錯誤；故答案選AC。【小問3詳析】氧化鐵隔絕空氣加熱生成四氧化三鐵，部分鐵得電子化合價降低，則有O失電子生成氧氣，化學方程式為?！拘?詳析】固體E為四氧化三鐵，其與濃鹽酸反應生成鐵離子、亞鐵離子和水，離子方程式為?！拘?詳析】檢驗亞鐵離子可用KSCN溶液和氯水等氧化劑，具體方案為取少量G溶液于試管中，滴加幾滴溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水或雙氧水，溶液變紅色，則G中含有。29.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。利用下圖裝置(部分裝置省略)制備和，并探究其性質。（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是___________。（2）裝置B的作用是___________。（3）關于該實驗，下列說法不正確的是A.實驗過程中應在通風內(nèi)操作B.由裝置C、D可知，氯氣與堿反應溫度不同，產(chǎn)物不同C.該實驗裝置存在缺陷，應在B、C之間加入一個裝有濃硫酸的洗氣瓶D.裝置A加熱時溫度不宜過高，以免濃鹽酸大量揮發(fā)（4）取少量和溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入淀粉溶液后，溶液變?yōu)樗{色。2號試管溶液顏色不變。可以推知該條件下氧化能力：___________(填“大于”或“小于”或“等于”)。（5）反應結束后，取出C中試管，經(jīng)冷卻結晶，___________，洗滌，干燥，得到晶體。生成的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）(濃)（2）除去中的(或“除去”)（3）C（4）小于（5）①.過濾②.〖祥解〗濃鹽酸與二氧化錳在加熱過程中生成氯氣，飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，氯氣與KOH加熱生成KClO3，氯氣與NaOH冷水反應生成NaClO，因氯氣有毒，故需要用NaOH溶液進行尾氣處理，以此分析；【小問1詳析】濃鹽酸與二氧化錳在加熱過程中生成氯氣，；故答案為：；【小問2詳析】根據(jù)分析，裝置B作用是用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體；故答案為：除去中的(或“除去”)；【小問3詳析】A．氯氣為有毒氣體，故實驗過程中應在通風內(nèi)操作，A正確；B．根據(jù)分析，氯氣與強堿KOH在加熱過程中生成KClO3，氯氣與強堿NaOH在冰水中生成NaClO，B正確；C．因氯氣與溶液反應，故不需要進行干燥，C錯誤；D．鹽酸具有揮發(fā)性，溫度過高，鹽酸會大量揮發(fā)，D正確；故答案為：C；【小問4詳析】試管1中，KClO3與I-反應生成I2，試管2中，NaClO無法與I-反應，則氧化性：KClO3＞NaClO；故答案為：＜；【小問5詳析】裝置C中發(fā)生，取出C中試管，經(jīng)冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得到晶體；故答案為：過濾；。30.現(xiàn)將固體加熱一段時間后，收集到。在反應后的殘留固體中加入質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(足量)，又收集到，此時元素全部以形式存在于溶液中。（1）已知反應：，用單線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目______。（2）所加濃鹽酸中氯化氫的物質的量為___________。（3）___________?！敬鸢浮浚?）（2）1mol（3）0.2【小問1詳析】，錳元素化合價由+7降低為+2，氯元素化合價由-1升高為0，用單線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目為【小問2詳析】質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸中HCl的物質的量n=；【小問3詳析】中的Mn元素最終全部以形式存在，則Mn元素得電子的物質的量為0.04mol×5=0.2mol。反應生成，氧元素失電子的物質的量為4amol；反應生成，氯元素失電子的物質的量為2bmol，根據(jù)得失電子守恒，0.2。浙江省金磚聯(lián)盟2024-2025學年高一上學期11月期中考試可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質中，屬于純凈物的是A.氯水 B.漂白粉 C.蔗糖溶液 D.純堿【答案】D【詳析】A．氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，故不選A；B．漂白粉主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，故不選B；C．蔗糖溶液是蔗糖和水的混合物，故不選C；D．純堿是碳酸鈉，屬于純凈物，故選D；選D。2.下列哪個危險警告標簽應該貼在盛的試劑瓶上A.B. C. D.【答案】A【詳析】A．金屬鈉為易燃性物質，故A正確；B．Na為還原劑，故B錯誤；C．Na不屬于劇毒，故C錯誤；D．Na不屬于氣體，故D錯誤；故選：A。3.下列儀器名稱為“坩堝”的是A. B. C. D.【答案】A【詳析】A．該儀器表示的是坩堝，A符合題意；B．該儀器表示的是漏斗，B不符合題意；C．該儀器表示的是蒸發(fā)皿，C不符合題意；D．該儀器表示的是燒杯，D不符合題意；故合理選項是A。4.物理量“氣體摩爾體積”的單位是A. B. C. D.L【答案】C【詳析】“氣體摩爾體積”是單位物質的量的氣體物質所占的體積，單位是“”，故選C。5.國慶期間，浙江多地都有燈光秀活動，光影作品透過云層展示絢麗的城市夜景與文化魅力。下列說法正確的是A.這些光柱都源于丁達爾效應B.夜空中云層的分散質粒子的直徑大于C.將溶液滴入飽和溶液可制得膠體D.膠體表面積較大，可用于水體的殺菌消毒【答案】A【詳析】A．云霧屬于膠體，當一束光透過膠體，從垂直入射光的方向，就可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的通路（光柱），這種現(xiàn)象叫丁達爾效應，A正確；B．夜空中的云層可視為膠體，分散質粒子的直徑大于1nm且小于100nm，B錯誤；C．向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液得到氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體，C錯誤；D．膠體表面積較大，可以吸附懸浮物等而達到凈水的目的，但沒有殺菌消毒的作用，D錯誤；故選A。6.下列物質主要成分或名稱與化學式對應的是A.蘇打—— B.膽礬——C.食鹽—— D.漂白液——【答案】C【詳析】A．碳酸鈉俗稱蘇打，化學式為Na2CO3，NaHCO3俗稱小蘇打，故A錯誤；B．膽礬是CuSO4?5H2O，故B錯誤；C．食鹽的主要成分為NaCl，故C正確；D．漂白液的主要成分是NaCl和NaClO，有效成分是NaClO，故D錯誤；故答案為C。7.下列物質放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質是A. B.溶液 C.溶液 D.溶液【答案】C【詳析】A．和二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，不屬于氧化還原反應，故不選A；B．溶液和二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，不屬于氧化還原反應，故不選B；C．溶液被氧氣氧化為氯化鐵而變質，屬于氧化還原反應，故選C；D．溶液在空氣中鐵離子水解生成Fe(OH)3而變質，不屬于氧化還原反應，故不選D；選C。8.反應的氧化劑是A. B. C. D.【答案】B〖祥解〗中H化合價為-1價，生成，化合價升高，中H化合價為+1價，生成，化合價降低，據(jù)此分析；【詳析】A．元素化合價沒變化，既不是氧化劑又不是還原劑，A錯誤；B．中H元素由+1價降到0價，是氧化劑，B正確；C．中、O、H元素化合價沒變化，C錯誤；D．結合分析可知既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，D錯誤；故選B。9.下列物質互為同素異形體的是A.水和雙氧水 B.冰和干冰 C.液氯和氯氣 D.石墨和金剛石【答案】D〖祥解〗由同種元素組成的不同單質互稱為同素異形體?！驹斘觥緼．水和雙氧水都屬于化合物，不是單質，不互為同素異形體，A錯誤；B．冰是水的固態(tài)，干冰是二氧化碳的固態(tài)，都屬于化合物，不互為同素異形體，B錯誤；C．氯氣和液氯是同一種單質的不同聚集狀態(tài)，不互為同素異形體，C錯誤；D．金剛石是由碳元素組成，是單質，石墨也是由碳元素組成，也是單質，二者是由同種元素組成的不同單質，互稱為同素異形體，D正確；故答案選D。10.下列能用于鑒別和固體的方法是①進行焰色試驗②把酸化的溶液滴入它們的溶液中③把它們分別加入到稀鹽酸中A.只有①和② B.只有①和③ C.只有②和③ D.全部【答案】D【詳析】①KCl中含有鉀離子，焰色試驗為紫色，碳酸鈉中含有鈉離子，焰色試驗為黃色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，①正確；②KCl溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，銀離子和氯離子反應生成白色沉淀，碳酸鈉溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象不同，可以鑒別，②正確；③KCl加入到鹽酸中沒有明顯的現(xiàn)象，碳酸鈉加入到鹽酸中，兩者反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，③正確；故答案選D。11.有關焰色試驗，下列說法正確的是A.元素焰色為紫色B.焰色試驗屬于化學變化C.實驗室一般用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取待測液做焰色試驗D.用稀硫酸清洗鉑絲【答案】C【詳析】A．元素焰色為黃色，故A錯誤；B．焰色試驗屬于物理變化，故B錯誤；C．鉑、鐵的焰色為無色，實驗室一般用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取待測液做焰色試驗，故C正確；D．做焰色試驗前，用稀鹽酸清洗鉑絲，故D錯誤；選C。12.下列說法不正確是A.侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，制得燒堿，為我國的化學工業(yè)發(fā)展作出重要貢獻B.意大利科學家阿伏伽德羅、英國科學家道爾頓分別創(chuàng)立分子、原子學說C.英國化學家戴維以大量事實為依據(jù)，確認黃綠色氣體為氯氣D.瑞典化學家阿倫尼烏斯通過研究電解質稀溶液的導電性，提出了電離模型【答案】A【詳析】A．侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，制得純堿，不是燒堿，A錯誤；B．英國科學家道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了近代原子學說，意大利科學家阿伏加德羅在化學上的主要貢獻是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學說，B正確；C．英國化學家戴維以大量事實為依據(jù)，確認黃綠色氣體是一種新元素組成的單質，并命名為為氯氣，C正確；D．瑞典化學家阿倫尼烏斯通過研究電解質稀溶液的導電性，提出了電離模型，即電解質溶于水會自動地解離成離子，D正確；

故選A。13.以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是A.反應①、②表明金屬鈉著火時，應該用干燥的沙土來滅火B(yǎng).反應④是用于焙制糕點的原理C.反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D.⑥說明是堿性氧化物【答案】D〖祥解〗由轉化關系可知，反應①為鈉和氧氣在加熱條件下反應生成過氧化鈉，反應②為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應③為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應④為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應⑤過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應⑥為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣?！驹斘觥緼．反應①、②表明金屬鈉和水生成可燃性氫氣，鈉和氧氣能劇烈反應，故鈉著火時，應該用干燥的沙土來滅火，A正確；B．④為碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，能夠使得糕點疏松，能用于焙制糕點，B正確；C．反應⑤為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應⑥為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，所以過氧化鈉可用于潛水艇中氧氣的供給，C正確；D．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，存在化合價的變化，過氧化鈉是過氧化物，不是堿性氧化物，D錯誤；故選D。14.化學與生活、生產(chǎn)、科學技術有密切關系，下列說法正確的是A.我國實施在醬油中加“鐵強化劑”，減少缺鐵性貧血，鐵強化劑中鐵元素呈+3價B.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入一小袋C.是新的自來水消毒劑D.鋼水注入模具前，模具無需干燥處理【答案】C【詳析】A．Fe2+能夠被人體吸收，鐵強化劑中鐵元素呈+2價，A錯誤；B．為防止食品氧化變質，常在包裝袋中放入一小袋還原劑，如鐵粉，而不具有還原性，不能作為還原劑，B錯誤；C．ClO2、O3都具有強氧化性，都可以用于殺菌消毒，是新的自來水消毒劑，C正確；D．熾熱的鋼水在高溫條件下會與水蒸氣發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，所以鋼水注入模具前，模具必須進行充分地干燥處理，D錯誤；故答案選C。15.宏觀辨識與微觀探析相結合是化學特有的認識物質的方法。溶于水的過程如圖所示。下列說法正確的是A.圖中水合a離子為水合鈉離子B.溶液導電時，水合鈉離子移向與電源負極相連的電極C.固體溶于水前不能導電是因為無和D.溶于水的電離過程為：【答案】B【詳析】A．氯離子半徑大于鈉離子半徑，且靠近氯離子一側的氫原子，靠近鈉離子一側的是氧原子，則水合b離子為水合鈉離子，水合a離子為水合氯離子，A錯誤；B．水合離子為帶電電荷，其定向運動，產(chǎn)生電流，是水溶液導電的原因，NaCl溶液導電時，水合鈉離子移向與電源負極相連的電極，B正確；C．氯化鈉固體中存在Na+和Cl-，Na+和Cl-之間存在強烈的相互作用(離子鍵)，則離子不能自由移動，故固體NaCl溶于水前不能導電，C錯誤；D．由圖可知NaCl在水分子作用下就發(fā)生電離，不需要通電，NaCl溶于水發(fā)生電離：，D錯誤；故選B。16.下列離子方程式正確的是A.用醋酸除水垢(主要成分)：B.用覆銅板制作印刷電路板：C.氯氣與水反應：D.用小蘇打片治療胃酸過多：【答案】D【詳析】A．醋酸為弱電解質，不能用氫離子表示，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A錯誤；B．銅與鐵離子反應生成銅離子和亞鐵離子，正確的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B錯誤；C．次氯酸為弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，C錯誤；D．碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳和水，離子方程式正確，D正確；故答案選D。17.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A.在標況下的體積約為B.和的混合氣體含有的原子數(shù)為C.與足量反應，轉移電子數(shù)為D.常溫常壓下，氦氣含有的分子數(shù)為【答案】D【詳析】A．標準狀況下水不是氣態(tài)，A錯誤；B．和的相對分子質量均為，混合氣體的平均摩爾質量為，則混合氣體總物質的量為1mol，分子數(shù)為，又均為雙原子分子，故原子總數(shù)為2，B錯誤；C．與足量反應，為少量，全部反應，則最多轉移電子數(shù)為，C錯誤；D．氦氣含有的分子數(shù)為，D正確；故選D。18.下列有關實驗的說法不正確的是A.帶護目鏡觀察金屬鈉與水的反應B.純凈的在中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰C.干燥通入裝有鮮花的集氣瓶中，鮮花不褪色D.強氧化劑如等固體不能隨意丟棄，可配成溶液或通過化學反應將其轉化為一般化學品后，再進行常規(guī)處理【答案】C【詳析】A．鈉與水反應劇烈，為防止液體濺入眼睛，觀察金屬鈉與水的反應時需帶護目鏡，故A正確；B．純凈的在中燃燒生成氯化氫，發(fā)出蒼白色的火焰，故B正確；C．干燥通入裝有鮮花的集氣瓶中，氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，鮮花褪色，故C錯誤；D．強氧化劑如等固體易引起危險事故，不能隨意丟棄，可配成溶液或通過化學反應將其轉化為一般化學品后，再進行常規(guī)處理，故D正確；選C。19.下列在指定溶液中的各組離子，可能大量共存的是A.無色溶液中：B.含有大量硫酸根離子的溶液：C.加酚酞顯紅色的溶液：D.能使石蕊變紅的溶液：【答案】C【詳析】A．含有Cu2+的溶液呈藍色，無色溶液中不含Cu2+，故不選A；B．硫酸鈣微溶，含有大量硫酸根離子的溶液不能大量含有Ca2+，故不選B；C．加酚酞顯紅色的溶液呈堿性，堿性條件下相互之間不反應，能大量共存，故選C；D．能使石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下不能大量存在，故不選D；選C。20.鹵素間形成的化合物如“”等稱為鹵素互化物，化學性質與鹵素單質(如：)類似，則下列關于鹵素互化物(其中I呈+1價)的性質的描述及發(fā)生的相關反應不正確的是A.是一種化合物B.在熔融狀態(tài)下能導電C.和反應可以得到D.可以與溶液反應生成2種鹽【答案】B【詳析】A．是I、Cl兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，故A正確；B．是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導電，故B錯誤；C．氯氣和KI反應生成和KCl，所以和可以發(fā)生歸中反應生成和KCl，故C正確；D．氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，可以與溶液反應生成NaCl、NaIO，故D正確；選B。21.某品牌潔廁液的主要信息如圖所示，下列說法正確的是產(chǎn)品信息產(chǎn)品名稱：潔廁液產(chǎn)品含量：產(chǎn)品成分：稀鹽酸、香精適用范圍：便池、馬桶和其他陶瓷表面含量：/瓶A.該潔廁液能使紫色石蕊試液先變紅后褪色B.該潔廁液易腐蝕大理石地磚C.具有強氧化性，因此該潔廁液可用于殺菌消毒D.該潔廁液與漂白粉混用，可增強除污效果【答案】B【詳析】A．該潔廁液的主要成分是鹽酸，能使紫色石蕊試液變紅，不能使其褪色，故A錯誤；B．大理石的主要成分是CaCO3，該潔廁液的主要成分是鹽酸，CaCO3可溶于鹽酸，故B正確；C．HCl屬于弱氧化性酸，不具有強氧化性，不能用于殺菌消毒，故C錯誤；D．該潔廁液中HCl，漂白粉主要成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2，與HCl發(fā)生氧化還原，生成CaCl2、氯氣，減弱除污效果，故D錯誤；故選：B。22.已知下列反應能夠發(fā)生：反應Ⅰ：(濃)；反應Ⅱ：；反應Ⅲ：。則下列說法正確的是A.反應Ⅰ中每生成(標準狀況)，有被氧化B.根據(jù)上述反應事實，氧化性強弱順序：C.反應Ⅲ屬于置換反應D.反應Ⅱ中每有參加反應，轉移電子【答案】B〖祥解〗氧化性：反應Ⅰ，PbO2＞Cl2，反應Ⅱ，Cl2＞Fe3+，反應Ⅲ，F(xiàn)e3+＞Cu2+；【詳析】A．2.24LCl2(標準狀況)的物質的量為0.1mol，每生成0.1mol的Cl2，有0.2mol的HCl即為7.3g的HCl被氧化，A錯誤；B．根據(jù)分析，PbO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+，B正確；C．反應Ⅲ的生成物中沒有單質，不屬于置換反應，C錯誤；D．反應Ⅱ中Fe由+2價升高到+3價，每有1molFeCl2參加反應，轉移1mol電子，D錯誤；故選B。23.下列實驗操作不正確的是A．比較和的熱穩(wěn)定性B．除去溶液中混有的少量C．實驗室收集D．檢驗與水反應生成的氣體【答案】B【詳析】A．碳酸鈉受熱不分解，澄清石灰水中無明顯現(xiàn)象，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，澄清石灰水變渾濁，因此可比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，A正確；B．碳酸鈉與NaOH不反應，而碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，無法除去碳酸鈉反而消耗了碳酸氫鈉，B錯誤；C．Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中含有較多氯離子，促使該反應的化學平衡逆向移動，抑制氯氣溶解于飽和食鹽水中，因此可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，C正確；D．氧氣能使帶火星的木條復燃，若觀察到帶火星木條復燃，說明有氧氣產(chǎn)生，即證明過氧化鈉與水反應生成了氧氣，D正確；故答案選B。24.工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子有毒，常用綠礬處理達標后排放，已知處理含重鉻酸根離子濃度為的廢水，消耗綠礬(被氧化為)，則處理后的廢水中鉻元素的化合價為A.+3 B.+4 C.+5 D.+6【答案】A【詳析】1L含重鉻酸根離子濃度為0.01mol/L的廢水中含重鉻酸根離子的物質的量為0.01mol，依據(jù)得失電子守恒，0.06molFe2+→Fe3+失去0.06mol的電子，則0.01mol需得到0.06mol的電子，設處理后的廢水中鉻元素的化合價為x，則有(6-x)×2×0.01=0.06，解得x=3，因此則處理后的廢水中鉻元素的化合價為+3價；故選A。25.實驗小組利用傳感器探究和的性質，并測量實驗過程中燒杯中溶液的，下列說法正確的是A.可以省略實驗①B.①與②的實驗數(shù)據(jù)基本相同，說明②中和澄清石灰水不反應C.實驗③中當加入試劑體積為時，反應的離子方程式：D.實驗③的變化與實驗②的變化有明顯差異，原因是滴加溶液的燒杯中消耗了【答案】D〖祥解〗澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液，發(fā)生反應：；滴加NaHCO3溶液，若NaHCO3溶液少量，發(fā)生反應：，若NaHCO3溶液足量，Ca(OH)2完全反應時，，實驗中②生成NaOH濃度大于③，實驗①為對照試驗，以此分析；【詳析】A．根據(jù)分析，實驗①為對照試驗，A錯誤；B．澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)生反應：，①是對照試驗，①與②的實驗數(shù)據(jù)基本相同，可說明②中的OH-未參與該反應，B錯誤；C．實驗③中當加入試劑體積為時，NaHCO3溶液足量，Ca(OH)2完全反應時，，C錯誤；D．根據(jù)分析，實驗②中OH-未參與反應，實驗③中OH-參與反應，故pH變化，D正確；故答案：D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.請回答：（1）①生石灰的化學式為___________。②除去溶液中少量的雜質應加入___________(填化學式)。（2）在溶液中加入溶液時，生成的___________色絮狀沉淀迅速變成___________色，過一段時間后還會有紅褐色物質生成。（3）寫出鈉與水反應的離子方程式___________。（4）現(xiàn)有8種物質：①熔融②氯水③④葡萄糖⑤稀硫酸⑥⑦⑧上述物質中：屬于電解質的是___________，能導電的是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.或（2）①.白②.灰綠（3）（4）①.①⑦⑧②.①②③⑤【小問1詳析】①生石灰的化學式為。②除去溶液中少量的雜質應加入氧化劑將亞鐵離子氧化為鐵離子，且不引入新雜質，故可以為或；【小問2詳析】溶液中加入溶液時，反應生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，故白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后還會有紅褐色物質生成。【小問3詳析】鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式；【小問4詳析】在水溶液或熔融狀態(tài)能夠導電的化合物為電解質，電解質必須是化合物，符合要求的電解質的是：①熔融、⑦、⑧；溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；故能導電的是①熔融、②氯水、③Fe、⑤稀硫酸。27.某同學欲用硫酸銅晶體()配制的溶液。請回答下列問題：（1）實驗過程中涉及的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和___________。（2）配制過程中需要稱量的質量為___________g。（3）配制溶液時正確的操作順序是___________f(請把中間步驟補充完整)。a．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶b．計算并稱量所需的固體c．用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，將洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻d．將蒸餾水注入容量瓶，后定容e．將稱好的固體放入燒杯中，加入蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解f．將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽g.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻（4）將定容的具體操作補充完整：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線___________時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的___________。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。（5）下列說法正確是___________。A.定容操作時，俯視刻度線，會導致所配溶液濃度偏高B.容量瓶在檢漏和洗凈后無需干燥即可配制溶液C.搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液未達到刻度線，再加幾滴蒸餾水至刻度線，對所配溶液濃度無影響D.轉移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制【答案】（1）容量瓶（2）12.5（3）acdg（4）①.1~2cm②.凹液面與刻度線相切（5）AB〖祥解〗配制一定物質的量濃度溶液，要根據(jù)選擇容量瓶的規(guī)格計算所需溶質質量；轉移洗滌液時灑到容量瓶外或加水超過刻度線，應重新配制；根據(jù)分析誤差?！拘?詳析】配制的溶液，選用容量瓶，操作步驟有：計算、稱量、溶解并冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，根據(jù)步驟實驗過程中涉及的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和容量瓶。【小問2詳析】配制的溶液，選用容量瓶，配制過程中需要稱量的質量為m=cVM=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g?！拘?詳析】操作步驟為：計算并稱量所需的固體；將稱好的固體放入燒杯中，加入蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解；將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶；用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，將洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；將蒸餾水注入容量瓶，后定容；蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。配制溶液時正確的操作順序是acdgf?！拘?詳析】定容的具體操作為：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻?！拘?詳析】A．定容操作時，俯視刻度線，溶液體積偏小，會導致所配溶液濃度偏高，故A正確；B．容量瓶中有少量水不影響溶液體積，容量瓶在檢漏和洗凈后無需干燥即可配制溶液，故B正確；C．搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液未達到刻度線，再加幾滴蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故C錯誤；D．轉移洗滌液時灑到容量瓶外，若繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制，會有溶質殘留，會導致所配溶液濃度偏高，故D錯