廣西柳城縣中學2020-2021學年高二下學期期中考適應性考試化學試卷

柳城中學高二下學期期考適應性考試化學試卷高二化學（考試時間：90分鐘；滿分：100分）注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。請將答案正確填寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16Cu-64Au-197第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1.近年來，我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關說法錯誤的是（）A.成語“百煉成鋼”“蠟炬成灰”中均包含了化學變化B.制備“陶冶新平肇漢唐，宋明瓷奪寶珠光”中的瓷，主要原料為黏土C.諺語“雷雨肥莊稼”，其過程中包含了氧化還原反應D.詩句“折戟沉沙鐵未銷”中的金屬在常溫下能溶于濃硝酸2.設為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，2.24L中含原子數(shù)為0.2 B.10mL12mol/L濃鹽酸與足量加熱反應，制得氯氣的分子數(shù)0.03 C.0.1mol與0.4mol在光照下充分反應，生成的分子數(shù)為0.1 D.常溫常壓下，6g乙酸中C﹣H鍵的數(shù)目為0.33.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣：B.溶液中滴加過量稀：QUOTEC.向溶液中通入氣體，出現(xiàn)白色沉淀：D.銅片溶解在和稀硫酸的混合液中：QUOTE4.恒容密閉容器中發(fā)生反應：(紅棕色氣體,NO無色氣體),下列狀態(tài)中不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的有()A.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)B.單位時間內生成的同時生成C.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)D.混合氣體的平均相對分子質量不再改變5.一種微生物燃料電池如下圖所示，下列關于該電池的說法正確的是（）A.a電極發(fā)生還原反應B.由右室通過質子交換膜進入左室C.b電極反應式為D.電池工作時，電流由a電極沿導線流向b電極6.某有機物的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法正確的是()A.1mol該有機物最多與4molH2反應生成B.該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上C.該有機物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應D.與該有機物具有相同官能團的同分異構體有3種7.右圖是周期表中短周期的一部分，已知Y原子與Z原子核外電子總數(shù)為X原子核外電子數(shù)的4倍，以下推斷正確的是（）A．X、Y、Z三者均為金屬元素B．X、Y、Z三者核外電子數(shù)之和為40C．X與Y、Y與Z均可形成離子化合物D．Y與Z只能形成一種共價化合物8.由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是（）實驗現(xiàn)象結論A向某溶液中加入NaOH稀溶液，管口放置濕潤的紅色石蕊試紙試紙不變色原溶液中一定沒有B向某溶液中滴加溶液產生藍色沉淀該溶液中有C向盛有2mL溶液的試管中滴加幾滴濃的維生素C溶液黃色褪為無色維生素C具有氧化性D向4mL0.1mol/L溶液中滴入幾滴0.1mol/L溶液，再加入溶液先產生白色沉淀，后產生黑色沉淀9.如圖所示是實驗室制取氨氣的裝置,其中錯誤的是()A. B.C. D.10.室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）A.溶液中導電粒子的數(shù)目減小B.溶液中增大C.再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離D.醋酸的電離程度增大，c(H＋)增大，且醋酸的電離常數(shù)K隨其物質的量濃度減小而減小11.二氧化氯（）是一種綠色消毒劑，目前已開發(fā)出用電解法制取的新工藝，裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.Y電極材料可以是碳棒或鐵棒B.電解過程中，從交換膜的A極區(qū)移向B極區(qū)C.生成的電極反應方程式為D.電解過程中，每轉移0.2mol電子，B極區(qū)產生2.24L氣體（標準狀況下）12.是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得:2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O,下列說法中正確的是(

)A.在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑B.1mol參加反應,在標準狀況下能得到22.4L氣體C.1mol參加反應有2mol電子轉移D.在反應中是氧化劑13.某有機物的結構簡式為,這種有機物不可能具有的性質是(

)A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.能發(fā)生酯化反應C.能跟NaOH溶液反應

D.能發(fā)生水解反應14.某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線Ⅰ代表溶液B．溶液中水的電離程度：b點＞c點C．從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子）D．相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同第II卷（非選擇題共58分）二、填空題（本題包括5小題，共58分）（一）必考題（共43分）15.（10分）如圖是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題。(除特別注明外，其他一律用化學式表示)(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為____________。(2)元素E的最高價氧化物的電子式是________________。(3)某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素是____________(填元素名稱)。(4)G、H、I形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序：_________________。(5)H、J、K的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序：______________。(6)元素B的最高氧化物的水化物的電子式是______________，化合物類型為________________（填“離子化合物”或“共價化合物”）。(7)元素I的氫化物的結構式為____________；該氫化物常溫下和元素K的單質反應的化學方程式為_____________________。16.（10分）含氮化合物在工農業(yè)生產中都有重要應用。(1)氨和肼（N2H4）是兩種最常見的氮氫化物。己知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1=-541.8kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-534.0kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4(g)的熱化學方程式為_________________________________，該反應的化學平衡常數(shù)K=_____________（用K1、K2表示）。(2)對于反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。①下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________（填字母序號）。A．c(CO)=c(CO2) B．容器中混合氣體的密度不變C．v(N2)正=2v(NO)逆 D．容器中混合氣體的平均摩爾質量不變②圖為容器內的壓強（P）與起始壓強（P0）的比值（P/P0）隨時間（t）的變化曲線。0～5min內，該反應的平均反應速率v(N2)=___________，平衡時NO的轉化率為_____。(3)使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式_________________________。17.（11分）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備和NaClO，探究其氧化還原性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放粉末的儀器名稱是，a中的試劑為。（2）b中采用的加熱方式是，c中化學反應的離子方程式是，采用冰水浴冷卻的目的是。（3）d的作用是，可選用試劑（填標號）。A. B.NaCl C. D.（4）反應結束后，取出b中試管，經冷卻結晶，，，干燥，得到晶體。（5）取少量和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入振蕩，靜置后層顯____色。可知該條件下的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于")。18.(12分)目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:請回答下列問題:（1）步驟I中,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等雜質離子,粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液,請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式:__________。（2）海水提溴,制得1molBr2需要消耗__________molCl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化,其作用是__________。步驟Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2,有關反應的離子方程式為__________。（3）為了從工業(yè)Br2中提純溴,除去產物中殘留的少量Cl2,可向其中加入__________溶液。（4）步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質Mg,以下方法最合適的是(

)(填序號)A.B.C.D.（5）判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是__________。（二）選考題（共15分）請考生從兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。19.【化學一選修3:物質結構與性質】（15分）我國具有悠久的歷史,在西漢就有濕法煉銅,試回答下列問題。（1）的未成對電子數(shù)有__________個,、、電負性由大到小的順序為__________。（2）在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成藍色溶液。①中化學鍵類型有__________,的結構簡式為__________,陰離子中心原子雜化類型為__________。②氨的沸點遠高于膦,原因是__________。（3）鐵銅合金晶體類型為__________;鐵的第三()和第四()電離能分別為、,比較數(shù)據并分析原因__________。（4）金銅合金的一種晶體結構為立方晶型,如圖所示。①該合金的化學式為__________;②已知該合金的密度為,阿伏加德羅常數(shù)值為,兩個金原子間最小間隙為apm(1pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為__________(寫出計算表達式)。20.【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）科學家研究發(fā)現(xiàn)藥物肉桂硫胺（M）可能對2019-nCoV有效，是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，以芳香烴A為原料，合成肉桂硫胺路線如下：回答下列問題：（1）A的名稱為______。B→C的試劑和條件為______。（2）C中含有的官能團名稱為______