2025年高考化學復習研究與展望

2025高考化學熱點難點研究與展望高考如何命題？如何考查關(guān)鍵能力如何弄通一道試題？中國高考評價體系高考命題基本框架01：化學與傳統(tǒng)文化、化學與STSE02：阿伏伽德羅常數(shù)及其應用03：化學實驗基礎(chǔ)04：元素化合物綜合專題突破05：元素周期律（表）與元素性質(zhì)06：無機有機小流程07：有機化學基礎(chǔ)選擇題08：化學反應與電能、熱能09：化學反應速率與化學平衡10：水溶液中的離子反應與平衡11：化學反應機理12：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)Cl的3pz軌道與C的2pz軌道形成3中心4電子的大π鍵（Π34(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的C-Cl鍵越強；(ⅱ)。1.【2023全國乙卷】35.

鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（2）①一氯乙烯(C

H

Cl)分子中，C的一個

s_p2

_雜化軌道與Cl的3p

軌道形成C-Cl

σ

鍵，并2 3 x且 ）。②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C-Cl鍵長的順序是

一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔 ，理由：乙烯成鍵軌道圖一氯乙烷分子中無大派鍵，一氯乙烯分子中存在1個Π3

，一氯乙炔分子中存在2個Π34 4乙炔成鍵軌道圖氯3p軌道圖歸納與論證（1）－40℃時，F(xiàn)2與冰反應生成HOF和HF。常溫常壓下，HOF為無色氣體，固態(tài)HOF的晶體類型，HOF水解反應的產(chǎn)物為(填化學式)。（2）ClO2中心原子為Cl，Cl2O中心原子為O，二者均為V形結(jié)構(gòu)，但ClO2中存在大π鍵(π35)。ClO2中Cl原子的軌道雜化方式為比較ClO2與Cl2O中Cl－O鍵的鍵長并說明原因。為

分子晶體HF、H2O2sp2sp3，O－Cl－O鍵角

>

Cl－O－Cl鍵角（填“>”、“<”或“=”）。Cl－O鍵長：ClO2＜Cl2O,因為ClO2中存在大π鍵O的價態(tài)？如何理解？2.（2023山東卷）16.（12分）鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物，冋答下列問題:

氟氧酸鍵角比較的思維模型C2H4CH4NH3比較X-H鍵角的大小>>>PH3NF3NCl3<2ClO

中的成鍵情況：Cl-sp2雜化，每個O空出1個p軌道，Cl-p軌道向O配位形成σ鍵，3垂直于雜化軌道的O的兩個p軌道和Cl的1個p軌道形成大π鍵，π

5雜化類型孤對電子中心原子電負性配位原子電負性3.（2023全國甲卷）（2）酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖

2

所示。圖2酞菁分子中所有原子共平面，其中p軌道能提供一對電子的N原子是提供孤對電子與鈷離子形成 鍵。③(填圖2酞菁中N原子的標號)。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價為 +2 ，氮原子配位軌道電子sp21sp21p1sp22-1N的5個價電子軌道電子sp21sp21sp21p2N的5個價電子⑴

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：電子排布式、排布圖、原子軌道、電負性、電離能、現(xiàn)象的解釋等。⑵

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：σ鍵、π

鍵、等電子體、VSEPR模型、軌道雜化、分子構(gòu)型、配合物理論、極性鍵與非極性鍵、氫鍵、酸性、手性。⑶

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：晶胞結(jié)構(gòu)、晶胞計算（密度、參數(shù)），減少單純數(shù)學計算（如空間利用率等）強化化學用語的規(guī)范使用，理解各種概念、構(gòu)建敘述題答題模板、熟練掌握各種晶胞中質(zhì)點的相對位置。13.

我國科學家發(fā)明了一種以和MnO?為電極材料的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中①區(qū)、②區(qū)、③區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同。放電時，電極材料轉(zhuǎn)化為。下列說法錯誤的是③

區(qū)陰離子交換膜陽離子交換膜K

2

S

O

4

溶

液②

區(qū)b電極A.充電時，b

電極上發(fā)生還原反應B.充電時，外電源的正極連接

b

電極C.放電時，①區(qū)溶液中的SO

2－向②區(qū)遷移4D.放電時，a電極的電極反應式為MnO?+4H+

+2e－=Mn2++2H2-2e-+2K+MnO2發(fā)生還原反應中性堿性酸性BMnO2Oa電極①

區(qū)負極反應核心問題：如何判斷電極材料所在的電極位置1.(2023河北卷)2.（2022年2月四省聯(lián)考）7.

水溶液鋅電池(圖1)的電極材料是研究熱點之一。一種在晶體MnO中嵌A.

①為MnO活化過程，其中Mn的價態(tài)不變B.

該材料在鋅電池中作為負極材料C.

②代表電池放電過程D.

③中1

mol晶體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.61

mol升高正極材料③是充電的過程入Zn2+的電極材料充放電過程的原理如圖2所示。下列敘述中正確的是（

C ）負極正極空穴0.39意味著？Zn2+嵌入，是Zn放電的過程，Mn價態(tài)降低Zn有x個意味著？轉(zhuǎn)移電子：2x

mol1個1.【2021年全國乙卷理綜T13】HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時，c2(M+)

~

c(H+)為線性關(guān)系，如圖1中實線所示。下列敘述錯誤的是

（）A.溶液pH=4時，c(M+)

<

3.0

×10-4

mol?L-1B.MA的溶度積KSP(MA

)

=

5.0×10-8C.溶液pH=7時，c(M+)+c(H+)=c(A-)+

c(OH-)D.HA的電離常數(shù)Ka(HA

)

=2.0×10-4C1.確定研究對象MA的飽和溶液本題為靜態(tài)過程，A-

水解2.弄清化學過程3.找到化學原理其一，水的離子積常數(shù)；其二，弱酸HA的電離平衡常數(shù)；其三，MA的溶度積常數(shù)；其四，電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系。4.理解圖像含義

確定研究對象弄清化學過程

找到反應原理分析具體問題

弄清圖像含義構(gòu)建思維方法模型A.

x:y=3:1B.

若混合溶液中各離子濃度如J點所示，加入AgNO3(s)，則平衡時 變小C.

向AgxX固體中加入NayY溶液，可發(fā)生AgxX→AgyY

的轉(zhuǎn)化2.（2023河北卷）14.

某溫度下，兩種難溶鹽AgxX、AgyY的飽和溶液中－lgc(Xx－)或－lgc(Y

y－)與－lgc(Ag+)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是JT-

lgKsp(AgxX)Ksp(AgxX)

=

cx(Ag+)c(Xx-) lgKsp(AgxX)=xlgc(Ag+)

+lgc(Xx-)-lgc(Xx-)=

-

x(-lgc(Ag+)) ，-x

為直線的斜率c(Xx-)<

c(Yy-)究竟哪個更易沉淀？c(Ag+)多大？c(Ag+)<10-4D.

若混合溶液中各離子起始濃度如

T點所示，待平衡時c(Xx－)+c(Yy－)<2c(Ag+

)c(Xx－)+c(Yy－)=2c(Ag+

)生成AgyY時，c(Ag+

)、

c(Y

y－)

等比減小Dx4/3=10-16c(Xx－)+c(Yy－)>2c(Ag+

)15.在含HgI?(s)的溶液中，一定c(I-

)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：HgI?(s) HgI?(aq)；HgI?(aq)Hg2++2I-

；HgI?(aq)HgI++I-；HgI?(aq)+

I-HgI3-；HgI?(aq)+

2I-HgI42-。平衡常數(shù)依次為

K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc

(Hg2+

)、lgc

(HgI+

)、lgc

(HgI3-

)、lgc

(HgI42-

)隨lg

c

(I-

)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是如何確定曲線和粒子的對應關(guān)系？lgc(HgI+

)-lgc(HgI3

)2-lgc(HgI4

)BD3.（2023山東卷）兩個方程做減法，a=lgc(I-)，M點的含義？I-有增加4.（2023山東卷）14.一定條件下，化合物E和TFAA合成

H

的反應路徑如下：已知反應初始E的濃度為0.10mol

·L-1，TFAA

的濃度為0.08mol

·L-1，部分物種的濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示，忽略反應過程中的體積變化。下列說法正確的是t?時刻，體系中有E存在t?時刻，體系中無F存在TFAA0.080.01看有多少TFAA0.01如何理解三個反應？AC① ② ③C.E和TFAA反應生成F的活化能很小D.反應達平衡后，TFAA的濃度為0.08

mol

·L-1t2時未達平衡，此時TAFF=0.06；剩余的0.01F完全轉(zhuǎn)化為G，且G完全轉(zhuǎn)化為TFAA，才能使其達到0.08；而反應3可逆1.（2022遼寧卷）⑸

某合成氨速率方程為：v=kcα(N2)cβ(H2)cγ(NH3)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，m n p qm n 0.1p 10q。(填序號)c．提高正反應速率實驗c(N2)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1c(NH3)/mol·L－1v/mol·L－1·s－1122mnp2q34m2np2.828qγ=

-1 ；在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因為

a

ca．有利于平衡正向移動

b．防止催化劑中毒水氣變換反應CO+ H2O CO2+

H2：Ⅰ．HCOOH CO+H2O(快) Ⅱ．HCOOH CO2

+

H2（慢）2.（2023山東卷）20.（12分）

一定條件下，的中間產(chǎn)物是HCOOH。為探究該反應過程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分步反應研究發(fā)現(xiàn)，在反應Ⅰ、Ⅱ中，H+僅對反應Ⅰ有催加速作用；反應Ⅰ速率遠大于反應Ⅱ，近似認為反應Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水電離，其濃度視為常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）一定條件下，反應Ⅰ、Ⅱ的焓變分別為ΔH1、ΔH2，則該條件下水氣變換反應的焓變ΔH=(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。反應II-反應I＝水氣變換反應ΔH2－ΔH1蓋斯定律（3）T3溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿1.0

mol·L-1

HCOOH水溶液，使HCOOHt1時刻測得CO、CO2的濃度分別為0.7

mol·L-1

、0.16分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應時間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。mol·L-1，反應Ⅱ達平衡時，測得H2的濃度為y

mol·L-1。體系達平衡后=

(用含y的代數(shù)式表示，下同)，反應Ⅱ的平衡常數(shù)為

。c(HCOOH)＝1.0－0.70－0.16＝0.14

mol·L－1yyyxx(1-x-y)CO達最大值，Ⅰ平衡同一體系的多重反應，各自受各自平衡常數(shù)的約

束x=5HCOOH平衡濃度3.(2022山東卷)20.(11

分)利用

γ-丁內(nèi)酯(BL)制備

1,4-丁二醇(BD),反應過程中伴有生成四氫呋喃(THF)和

1-丁醇(BuOH)的副反應,涉及反應如下:已知:①反應Ⅰ為快速平衡,可認為不受慢反應Ⅱ、Ⅲ的影響；②因反應Ⅰ在高壓

H2

氛圍下進行,

故

H2

壓強近似等于總壓?；卮鹣铝袉栴}:(1)以

5.0×10-3

mol

BL

或

BD

為初始原料,在

493

K、3.0×103

kPa的高壓H 氛圍下，分別在恒壓容器中進行反應。達平衡時，以

BL

為原料,體系2向環(huán)境放熱

x

kJ；以

BD

為原料；體系從環(huán)境吸熱

y

kJ。忽略副反應熱效kJ·mol-1。BL始：1化：α終 1-αBD BD0 1α 1-αα αBL01-

α1-α-ΔH×5.0×10-3mol×α=

x-ΔH×5.0×10-3mol×(1-α)=

yΔH=-200(

x+y)kJ·mol-1應,反應Ⅰ焓變

ΔH(493

K,3.0×103

kPa)=

-200(

x+y)BL放出x

kJ吸收y

kJBD(2)初始條件同上。xi

表示某物種

i

的物質(zhì)的量與除

H2

外其他各物種總物質(zhì)的量之比,xBL

和xBD

隨時；反應Ⅰ平衡常數(shù)kPa-2(保留兩位有效數(shù)字)。以

BL

為原料時,t1

時刻x(H2O)=

,BD

產(chǎn)率=

(保留兩位有效數(shù)字)。核心問題：兩種不同的途徑，建立的平衡等效；x<y，平衡時，BL的含量更高。間t

變化關(guān)系如圖甲所示。實驗測得

x<y，則圖中表示xBL

變化的曲線是

a、cPBD=0.36×3.0×103

kPa PBL=0.48×3.0×103

kPaPH2=3.0×103

kPaKp

= 8.3×10-8(2)初始條件同上。xi

表示某物種

i

的物質(zhì)的量與除

H2

外其他各物種總物質(zhì)的量之比,xBL

和xBD

隨時；反應Ⅰ平衡常數(shù)kPa-2(保留兩位有效數(shù)字)。以

BL

為原料時,t1

時刻x(H2O)=,BD

產(chǎn)率=(保留兩位有效數(shù)字)。體系中，除BL和BD外，還有THF、BuOH、H2Ox(H2O)=(1-0.48-0.36)/2=0.080.0839%THF、BuOH、H2O中，H2O占一半間t

變化關(guān)系如圖甲所示。實驗測得

x<y，則圖中表示xBL

變化的曲線是

a、cKp

= 8.3×10-8x(BD)=0.36

x(BL)=0.48轉(zhuǎn)化為THF、BuOH的x(BL)=0.08(3)(xBD/xBL)max

為達平衡時

xBD

與

xBL

的比值。(493

K,2.5×103

kPa)、(493

K,3.5×103

kPa)、(513

K,2.5×103

kPa)三種條件下,以

5.0×10-3

mol

BL

為初始原料,在相同體積的剛性容器中發(fā)生反應,隨時間變化關(guān)系如圖乙所示。因反應在高壓H2

氛圍下進行,可忽略壓強對反應速率的影響。曲線

a、b、c

中,

(xBD/xBL)max最大的是(填字母);與曲線

b

相比,曲線c

達到=1.0

所需時間更長,原因是同溫時，高壓，(xBD/xBL)max

更大，t相同，完成度低513

K,2.5×103kPa)b、c速率相等，為什么相同時間c的縱坐標更小？平衡態(tài)493

K,3.5×103kPac曲線c對應的條件為493

K,3.5×103

kPa，平衡轉(zhuǎn)化率更高，在速率相等的情況下，所需時間更長

。達平衡態(tài)用時不同4.（2023河北卷）(3)③我國科學家研究了水溶液中三種催化劑(a、b、c)上N2

電還原為NH3(圖1)和H2O電還原為H2

(圖2)反應歷程中的能量變化，則三種催化劑對N2

電還原為NH3的催化活性由強到弱的順序為(用字母

a、b、c排序)。N2

電還原為NH30.9ev0.7evba

c

abc能壘0.70.50.9abc能壘0.220.340.18H2O電還原為H20.5ev0.220.340.18以真實的工業(yè)生產(chǎn)為背景，化學反應原理為主線的綜合性試題⑴

圖表多、描述多、計算多。情景新、反應新、設問新；⑵

反應多為單一反應的多個歷程，2-3個平行反應或連續(xù)反應體系。⑴蓋斯定律，書寫熱化學方程式；⑵

速率變化的原因、平衡的標志、平衡移動原理、提高轉(zhuǎn)化率條件的選擇；⑶

會用定量計算分析問題（速率、轉(zhuǎn)化率、常數(shù)）注意多重反應；⑷

催化劑的考查（歷程、選擇性、生效和失活）；⑸

關(guān)注電化學（學科間綜合、膜技術(shù)、協(xié)同轉(zhuǎn)化、計算）。理解原理、重視綜合分析應用能力的提升。1.（2023河北卷）10.

一種以錳塵(主要成分為Mn3O4，雜質(zhì)為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)為原料制備高純MnCO3的清潔生產(chǎn)新工藝流程如下:濃鹽酸錳塵氣體①氨水pH范圍5～6除雜②除雜①沉淀NH4HCO3溶液氣體②濾渣①濾渣②尾氣吸收NaOH溶液NaF溶液…

高純MnCO3酸浸50℃已知：室溫下相關(guān)物質(zhì)的Ksp如下表。Al(OH)310－32.9Mg(OH)210－11.3Fe(OH)310－38.6MgF2 CaF210－10.3

10－8.3B.濾渣①主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3則CaF2先析出C.除雜②工序中逐漸加入NaF溶液時，若Ca2+、Mg2+濃度接近，D.沉淀工序中發(fā)生反應的離子方程式為Mn2+

+

2HCO

-

＝MnCO

↓+

CO ↑+H

O3 3 2 2試劑線操作線雜質(zhì)線Mn3O4+8H++2Cl-=3Mn2++4H2O+

Cl2↑Mg2+沉淀么？c2(OH-)=10-16下列說法錯誤的是 CA.酸浸工序中產(chǎn)生的氣體①為氯氣Ca(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)210－5.310－16.310－12.72.（2023全國乙卷27題）LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備LiMn2O4的流程如下：已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16回答下列問題：（1）硫酸溶礦主要反應的化學方程式為。試劑→操作→雜質(zhì)→MnCO3+H2SO4_=MnSO4+CO2↑+

H2O為提高溶礦速率，可采取的措施

將

菱

錳

礦

粉

碎

(舉1例)。（2）加入少量MnO2的作用是_將

F_e_2_+氧

化

成

F_e_3+_。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是

。Fe3+對H2O2的分解有催化作用導致用量增加，H2O2利用率低2.（2023全國乙卷27題）LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備LiMn2O4的流程如下：試劑→操作→雜質(zhì)→溶液pH=4pH=7時。

Al3+的最低濃度1.3×10-12mol·L-lNi2+的最低濃度5.5×10-2mol·L-l已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16（3）溶礦反應完成后，反應器中 ，此時c(Fe3+)=

2_.8_×

10-9_mol·L-l；用石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7，除去的金屬離子是

A_l_3_+

。（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有

N

iS_、

Ba_S_O_4

2.（2023全國乙卷27題）LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備LiMn2O4的流程如下：試劑→操作→雜質(zhì)→_________________________________（6）煅燒窯中，生成LiMn2O4反應的化學方程式是________________________________________

。Mn2+SO42-Fe(OH)3Al(OH)3NiS

BaSO4（5）在電解槽中，發(fā)生電解反應的離子方程式為 。隨著電解反應進行，為保持電解液成分穩(wěn)定，應不斷

添

加

M

n_(OH

)2

，電解廢液可在反應器中循環(huán)利用。深藍色溶液①銅包鋼浸取濾渣（煉鋼）3.（2023河北卷）16.

(14分)閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實現(xiàn)綠色化學的目標。利用氨法浸取可實現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分離，同時得到的CuCl可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域。工藝流程如下:空氣

液氨

鹽酸氧化稀鹽酸

乙醇洗滌中和濾液真空干燥CuCl置換海綿Cu硫酸 鹽酸已知：室溫下的Ksp(CuC1)=10－6.8回答下列問題：(1)首次浸取所用深藍色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應得到，其主要成分為(填化學式)。(2)濾渣的主要成分為(填化學式)。(3)浸取工序的產(chǎn)物為[Cu(NH3)2

]Cl浸取后濾液的一半經(jīng)氧化工序可得深藍色溶液①，氧化工序發(fā)生反應的離子方程式為：

。[Cu(NH3)4]Cl2Fe，該工序發(fā)生反應的化學方程式為

[Cu(NH3)4]Cl2

+

Cu＝2[Cu(NH3)2]Cl

。4[Cu(NH3)2]++O2+4H++8NH3＝4[Cu(NH3)4]2++

2H2O試劑線操作線雜質(zhì)線3.（2023河北卷）16.

(14分)閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實現(xiàn)綠色化學的目標。利用氨法浸取可實現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分離，同時得到的CuCl可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域。工藝流程如下:深藍色溶液①銅包鋼浸取濾渣（煉鋼）空氣

液氨

鹽酸氧化稀鹽酸

乙醇洗滌中和濾液真空干燥CuCl置換海綿Cu硫酸 鹽酸（6）真空干燥的目的為。已知：室溫下的Ksp(CuC1)=10－6.8回答下列問題：（4）浸取工序宜在30~40℃之間進行。當環(huán)境溫度較低時，浸取液再生后不需額外加熱即可進行浸取的原因是

浸取液再生時發(fā)生氧化還原反應，反應放熱 。（5）補全中和工序中主反應的離子方程式

[Cu(NH3)2

]+

+2H+

+Cl-

= CuCl↓

+ 4NH+

4

.防止CuCl被氧化工藝流程題，以工業(yè)生產(chǎn)為背景。信息以文字圖形圖像表格多種形式呈現(xiàn)，邏輯性和綜合性強，理論聯(lián)系實際，全面考查學生的關(guān)鍵能力。⑴

結(jié)合反應原理考查元素化合物的性質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化流程提問：如原料的預處理、濾渣濾液成分、酸度控制、溫度控制、循環(huán)物質(zhì)、綠色化學、化工安全等等。⑵

信息方程式書寫（化學方程式、離子方程式、溶解平衡、電極方程式）⑶

計算：氧化還原反應、pH計算、Ksp計算，產(chǎn)率轉(zhuǎn)化率等。⑴

圈出流程中的起點和終點，標注化學式；⑵

關(guān)注箭頭的方向，注意循環(huán)物質(zhì)；⑶

關(guān)注分離提純的方法，多快好省綠的原則。1.（2023河北卷）15.

(15分)配合物Na3[Co(NO2

)6](M=404

g·mol－１)在分析化學中用于K+的鑒定，其制15.0g

NaNO2備裝置示意圖(夾持裝置等略)及步驟如下:①向三頸燒瓶中加入 和15.0

mL熱蒸餾水，攪拌溶解。②磁力攪拌下加入5.0gCo(NO3)2

·6H2O醋酸7.0

mL，從儀器a加入50% 。

冷卻至室溫后，再從儀器b緩慢滴入30%

雙氧水

8.0

mL③在濾液中加入95%乙醇，靜置40

min。固液分離后，依次用乙醇、乙醚洗滌固體產(chǎn)品，稱重。已知：i

乙醇、乙醚的沸點分別是78.5℃、34.5

℃;ii

NaNO2

的溶解度數(shù)據(jù)如下表。溫度/℃20304050溶解度/(g/100g

H2

O)84.591.698.4104.1回答下列問題:(1)儀器a的名稱是，使用前應。(2)Na3[Co(NO2

)6]中鈷的化合價是，制備該配合物的化學方程式為。(3)步驟①中，用熱蒸餾水的目的是。分液漏斗檢查是否漏液+32Co(NO3)2+H2O2+12NaNO2+2CH3COOH=2Na3[Co(NO2)6]+4NaNO3+2CH3COONa

+2H2O增大NaNO2

的溶解度六硝基合鈷酸鈉，易溶于水（微溶于乙醇，不溶于稀乙酸）。待反應結(jié)束，

濾去固體。濾去的固體？磁力攪拌器ab加入95%乙醇作用？(4)步驟③中，用乙醚洗滌固體產(chǎn)品的作用是。(5)已知：2K++Na++

[Co(NO2

)6]3－ K2Na[Co(NO2

)6]↓(亮黃色)足量KCl與1.010g產(chǎn)品反應生成0.872g亮黃色沉淀，產(chǎn)品純度為

%。(6)實驗檢驗樣品中鉀元素的常用方法是：將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，用鉑絲蘸取樣品在外焰上灼燒，

。（2023河北卷）15.

(15分)配合物Na3[Co(NO2

)6](M=404

g·mol－１)在分析化學中用于K+的鑒定，其制備裝置示意圖(夾持裝置等略)及步驟如下:①向三頸燒瓶中加入

15.0

g

NaNO2和

15.0

mL熱蒸餾水，攪拌溶解。②磁力攪拌下加入5.0

g

Co(NO3)2·6H2O，從儀器a加入50%

醋酸7.0

mL。

冷卻至室溫后，再從儀器b緩慢滴入30%

雙氧水

8.0

mL。待反應結(jié)束，

濾去固體。③在濾液中加入95%乙醇，靜置40分鐘。固液分離后，依次用乙醇、乙醚洗滌固體產(chǎn)品，稱重。已知：i

乙醇、乙醚的沸點分別是78.5℃、34.5

℃;ii

NaNO2

的溶解度數(shù)據(jù)如下表。溫度/℃20304050溶解度/(g/100g

H2

O)84.591.698.4104.1透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色減少產(chǎn)品損失Na3[Co(NO2)6]~K2Na[Co(NO2

)6]404 436x=0.808g 0.872

g80.0磁力攪拌器ab六硝基合鈷酸鈉，易溶于水（微溶于乙醇，不溶于稀乙酸）回答下列問題:(1)儀器a的名稱是

，使用前應

。(2)Na3[Co(NO2

)6]中鈷的化合價是為，制備該配合物的化學方程式。(3)步驟①中，用熱蒸餾水的目的是。(4)步驟③中，用乙醚洗滌固體產(chǎn)品的作用是。(5)已知：2K+

+Na+

+[Co(NO2

)6]3－ K2Na[Co(NO2

)6]↓(亮黃色)足量KCl與1.010g產(chǎn)品反應生成0.872g亮黃色沉淀，產(chǎn)品純度為

%。(6)實驗檢驗樣品中鉀元素的常用方法是：將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，用鉑絲蘸取樣品在外焰上灼燒，

?？枷颍涸O問情境：Na3[Co(NO2

)6]的制備2.（2022河北卷）14．（14分）某研究小組為了更準確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設計實驗如下：①三頸燒瓶中加入10.00

g香菇樣品和400

mL水；錐形瓶中加入125

mL水、1mL淀粉溶液，并預加0.3

mL

0.01000

mol·L－1的碘標準溶液，攪拌。②

以0.2

L·min－1流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時用碘標準溶液滴定，至終點時滴定消耗了1.00

mL碘標準溶液；③

做空白實驗，消耗了0.10mL碘標準液；④

用適量Na2SO3替代香菇樣品，重復上述步驟，測得SO2的平均回收率為95%。已知：Ka1(H3PO4)=7.1×10－3，Ka1(H2SO3)=1.3×10－2請回答下列問題：⑴

裝置圖中儀器a、b的名稱分別為、。（填標號）。⑵

三頸燒瓶適宜的規(guī)格為A．250

mL B．500

mLC．1000mL球形冷凝管 酸式滴定管C500

mL的圓底燒瓶，加入500

mL液體后，液面大致在哪個位置？加熱燒瓶中的液體，液體體積一般不超過容積的幾分之幾？670

mL三分之二ABC 335

mL2.（2022河北卷）14．（14分）某研究小組為了更準確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設計實1

mL淀粉溶液，并預加0.3

mL

0.01000

mol·L－1的碘標準溶液：Ka1(H3PO4)=7.1×10－3，Ka1(H2SO3)=1.3×10－2①

三頸燒瓶中加入10.00

g香菇樣品和400

mL水；錐形瓶中加入125

mL水、 ，攪拌。②

以0.2

L·min－1流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時用碘標準溶液滴定，至終點時滴定消耗了1.00

mL碘標準溶液；③

做空白實驗，消耗了0.10mL碘標準液；④

用適量Na2SO3替代香菇樣品，重復上述步驟，測得SO2的平均回收率為95%。已知請回答下列問題：⑶

解釋加入H3PO4能夠生成SO2的原因。⑷

滴定管在使用前需要、洗滌、潤洗；滴定終點時溶液的顏色為；滴定反應的離子方程式為。溶液中存在平衡:2H3PO4

+

SO

2-3 42H2PO-+

H2SO3H2SO3H2O

+

SO2,微沸時，SO2逸出，兩個平衡正向移動，會持續(xù)生成SO2檢驗是否漏液藍色I2+SO2+2H2O==4H++SO42－+

2I－驗如下：

香菇（亞硫酸鹽）H3PO4N22SO I2原理？2.（2022河北卷）14．（14分）某研究小組為了更準確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設計實①

三頸燒瓶中加入10.00

g香菇樣品和400

mL水；錐形瓶中加入125

mL以0.2

L·min－1流速通氮氣，再加入過量磷酸，水、1

mL淀粉溶液，并預加0.3

mL

0.01000

mol·L－1的碘標準溶液，攪拌。② 加熱并保持微沸，同時用碘標準溶液滴定，至終點時滴定消耗了1.00

mL碘標準溶液；③

做空白實驗，消耗了0.10mL碘標準液；④

用適量Na2SO3替代香菇樣品，重復上述步驟，測得SO2的平均回收率為95%。已知：Ka1(H3PO4)=7.1×10－3，Ka1(H2SO3)=1.3×10－2請回答下列問題：⑸

若先加磷酸再通氮氣，會使測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）.偏低⑹

該樣品中亞硫酸鹽含量為

80.8 mg·kg－1（以SO2計，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）.驗如下：

香菇（亞硫酸鹽）H3PO4N2SO2

I2N2的作用？亞硫酸鹽SO2

I2n(SO2)×95%n(亞硫酸鹽)=n(SO2)=1.2/95%×10-5mol(0.3+1.00-0.10)mL

×10-3L·mL－1 ×0.01000mol·L－1亞硫酸鹽含量=n(SO2)×64g·mol－1

×1000/10.00 ×1000⑴

裝置圖中儀器a、b的名稱分別為

、

。⑵

三頸燒瓶適宜的規(guī)格A．250

mL為

（填標號）。B．500

mL C．1000mL⑶

解釋加入H3PO4能夠生成SO2的原因。⑷

滴定管在使用前需要

、洗滌、潤洗；滴定終點時溶液的顏色為

；滴定反應的離子方程式為。⑸

若先加磷酸再通氮氣，會使測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）.⑹

該樣品中亞硫酸鹽含量為mg·kg－1（以SO2計，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）.考向：設問情境：香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量測定裝置示意圖如下圖所示，實驗步驟為：加熱，至固體全部溶解①

在圓底燒瓶中加入10

mL冰乙酸、5

mL水及9.0

gFeCl3

·6H2O，邊攪拌邊。②

停止加熱，待沸騰平息后加入2.0

g安息香，加熱回流45~60

min。③

加入50

mL水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。④

過濾，并用冷水洗滌固體3次，得到粗品。⑤

粗品用75％的乙醇重結(jié)晶，干燥后得淡黃色結(jié)晶1.6

g。3.（2023新課標卷）9．實驗室由安息香制備二苯乙二酮的反應式和相關(guān)信息如下：133 344 難溶于冷水溶于熱水、乙醇、乙酸17 118

與水、乙醇互溶回答下列問題：⑴

儀器A中應加入(填“水”或“油”)作為熱傳導介質(zhì)。⑵

儀器B的名稱是；冷卻水應從(填“a”或“b”)口通入。油球形冷凝管a物質(zhì)性狀熔點/℃沸點/℃溶解性安息香白色固體二苯乙二酮淡黃色固體95347不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸冰乙酸無色液體裝置示意圖如下圖所示，實驗步驟為：①

在圓底燒瓶中加入10

mL冰乙酸、5

mL水及9.0

gFeCl3

·6H2O，邊攪拌邊加熱，至固體全部溶解。②

停止加熱，待沸騰平息后加入2.0