人教安徽 九下 化學(xué) 第八單元 練習(xí)題及答案

第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料第1課時(shí)常見金屬的物理性質(zhì)一、金屬材料1．金屬材料包括__________和它們的__________。2．(1)金屬材料的開發(fā)和使用時(shí)間：__________(商朝)→__________(春秋戰(zhàn)國)→__________(一百多年前)。(2)目前金屬年產(chǎn)量居前三位的分別是__________、鋁、銅。二、金屬的物理性質(zhì)1．共性：常溫下，大多數(shù)金屬都是________(汞除外)，有________，具有優(yōu)良的________性、________性和________性。2．特性(1)大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅呈________色，金呈________色。(2)常溫下，絕大多數(shù)金屬是________體，而________卻是液體。3．金屬之最地殼中含量最高的金屬元素——鋁；人體中含量最高的金屬元素——鈣；目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵；導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀；硬度最大的金屬——鉻；熔點(diǎn)最高的金屬——鎢；熔點(diǎn)最低的金屬——汞；密度最大的金屬——鋨；密度最小的金屬——鋰。三、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系1．物質(zhì)的__________在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。2．在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮____________、資源，廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響，以及是否________、使用是否便利等多種因素。同時(shí)，物質(zhì)的用途也體現(xiàn)了物質(zhì)的__________。第2課時(shí)合金一、概念在金屬中加熱熔合某些____________或____________，制得具有____________特征的________。注意：在一種金屬表面鍍其他金屬后，形成的不是合金，因?yàn)樗鼈儾⑽慈酆?。二、合金的性能合金與組成它們的純金屬相比，一般具有__________、__________、____________等優(yōu)點(diǎn)，因此日常生活中使用的金屬材料大多是__________。三、常見的合金1．鐵合金：主要有____________和____________，由于____________不同，它們的性能不同。__________的含碳量為2%～4.3%，__________的含碳量為0.03%～2%。2．銅合金：黃銅是銅鋅合金，青銅是銅錫合金，白銅是銅鎳合金。3．鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有許多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)__________、密度__________、可塑性好、易加工、機(jī)械性能好、抗腐蝕性__________等，且與人體具有很好的相容性，可用來制造人造骨。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)金屬空氣氧氣化學(xué)方程式鎂劇烈燃燒，發(fā)出____________，放出大量熱，生成______固體比在空氣中燃燒更劇烈_________________鋁常溫下，鋁在空氣中表面生成_________________劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱，生成白色粉末狀固體4Al＋3O2=2Al2O3和4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Al2O3鐵不能燃燒劇烈燃燒，__________，放出大量熱，生成________固體_________________銅加熱變成黑色固體加熱變成黑色固體_________________拓展：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。而“真金不怕火煉”的含義為金的______________，即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡_________________________Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡__________________________________________________鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由________逐漸變?yōu)開_____________________________Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑銅無明顯現(xiàn)象—結(jié)論：Mg、Zn、Fe能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫；Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)三、置換反應(yīng)1．概念：由一種____________與一種______________反應(yīng)，生成另一種______________和另一種______________的反應(yīng)，叫作置換反應(yīng)。2．注意：(1)置換反應(yīng)中__________(填“一定”或“不一定”)有元素的化合價(jià)發(fā)生改變。(2)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時(shí)，生成物中的鐵元素呈________價(jià)。3．化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)的比較反應(yīng)類型特點(diǎn)舉例簡(jiǎn)單表示________反應(yīng)多變一2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2OA＋B→C________反應(yīng)一變多2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑A→B＋C________反應(yīng)一換一Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑A＋BC→B＋AC第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序一、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面覆蓋一層______色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)開___色________________________________銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲表面覆蓋一層______色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)開___色________________________________結(jié)論：Al、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序?yàn)锳l>Cu>Ag。注意：①鋁絲反應(yīng)前需打磨。②含Cu2＋的溶液一般為藍(lán)色，含F(xiàn)e2＋的溶液一般為淺綠色。二、金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用1．金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、__________、__________、__________、__________、Sn、Pb、(H)、__________、Hg、________、Pt、Au。2．金屬活動(dòng)性順序的判斷依據(jù)：(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫；(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。3．預(yù)測(cè)：運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序，我們可以預(yù)測(cè)某種金屬是否能與稀鹽酸、稀硫酸或其他金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)。課題3金屬資源的利用和保護(hù)第1課時(shí)金屬礦物鐵的冶煉一、金屬資源1．地球上的金屬資源除了金、銀等以____________形式存在，其余金屬都以__________形式存在。2．赤鐵礦的主要成分為__________，磁鐵礦的主要成分為__________。二、鐵的冶煉1．工業(yè)煉鐵(1)設(shè)備：__________。(2)原料：赤鐵礦石、__________、__________、空氣；焦炭的作用為①__________，化學(xué)方程式為________________________；②__________，化學(xué)方程式為________________________。石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。(3)反應(yīng)原理：________________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)產(chǎn)品：______________。2．拓展：實(shí)驗(yàn)室模擬一氧化碳還原氧化鐵(1)反應(yīng)原理：________________________。(2)現(xiàn)象：________色粉末變?yōu)開_______色；澄清石灰水變________。(3)步驟：先__________后__________，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止CO與空氣混合爆炸；反應(yīng)完畢后，先停止__________，等裝置冷卻再停止__________，目的是防止還原的鐵粉被重新氧化，防止石灰水倒流使硬質(zhì)玻璃管炸裂。步驟形象記憶：CO早出晚歸，酒精噴燈遲到早退。(4)尾氣處理：CO有毒，所以要__________尾氣，防止污染空氣。三、有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算1．利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所代入的必須是________物的質(zhì)量。2．純凈物的質(zhì)量＝__________的質(zhì)量×純度第2課時(shí)金屬資源保護(hù)一、金屬的腐蝕與防護(hù)1．鐵釘生銹的條件(1)探究鐵釘生銹條件的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)試管1試管2試管3實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)條件與氧氣、水接觸只與水接觸只與氧氣接觸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘生銹鐵釘不生銹鐵釘不生銹實(shí)驗(yàn)結(jié)論鐵釘生銹的條件是鐵釘和________、________同時(shí)接觸(2)鐵銹的主要成分是______________，結(jié)構(gòu)______、易吸水，如不及時(shí)除去，會(huì)加快鐵制品的銹蝕。2．防止鐵銹蝕的方法(1)原理：隔絕__________或__________。(2)具體方法：①保持鐵制品表面的______________。②在鐵制品表面__________、__________或______________等。③改變鐵的組成，使其形成合金。二、保護(hù)金屬資源(1)有效途徑：①防止金屬__________。②__________廢舊金屬。③______________開采金屬礦物。④尋找______________。(2)意義：①______________________。②______________________。答案第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料第1課時(shí)常見金屬的物理性質(zhì)一、1.純金屬；合金2．(1)銅；鐵；鋁(2)鐵二、1.固體；光澤；導(dǎo)電；導(dǎo)熱；延展2．(1)紅；黃(2)固；汞三、1.性質(zhì)2．價(jià)格；美觀；性質(zhì)第2課時(shí)合金一、金屬；非金屬；金屬；合金二、硬度大；熔點(diǎn)低；抗腐蝕性好；合金三、1.生鐵；鋼；含碳量；生鐵；鋼3．高；?。缓谜n題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、耀眼的白光；白色；2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO；一層致密的氧化鋁薄膜；火星四射；黑色；3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4；2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO拓展：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定二、Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑；Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；無色；淺綠色；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑三、1.單質(zhì)；化合物；單質(zhì)；化合物2．(1)一定(2)＋23．化合；分解；置換第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序一、紅；無；2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu；銀白；藍(lán)；Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag二、1.Mg；Al；Zn；Fe；Cu；Ag課題3金屬資源的利用和保護(hù)第1課時(shí)金屬礦物鐵的冶煉一、1.單質(zhì)；化合物2．Fe2O3；Fe3O4二、1.(1)高爐 (2)焦炭；石灰石①提供熱量；C＋O2eq\o(=====,\s\up7(高溫))CO2②作還原劑；C＋CO2eq\o(=====,\s\up7(高溫))2CO(3)3CO＋Fe2O3eq\o(=====,\s