人教 九下 化學(xué) 第八單元綜合素質(zhì)評價

第八單元綜合素質(zhì)評價限時：45分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：O—16Mg—24S—32Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108一、選擇題(本題包括12小題，每小題3分，共36分)1.[2024·長沙]家電以舊換新，節(jié)約又環(huán)保。廢舊電器中含有塑料、鋼鐵、玻璃、橡膠等材料，其中屬于金屬材料的是()A.塑料 B.鋼鐵 C.玻璃 D.橡膠2.[2023·無錫]金屬材料使用的歷程體現(xiàn)著人類文明的演變，下列金屬最先被大規(guī)模使用的是()A.鋁 B.鋅 C.鐵 D.銅3.下列有關(guān)金屬及合金的說法錯誤的是()A.常溫下所有的金屬都是固體 B.鐵制品在潮濕的空氣中易生銹C.黃銅的硬度比純銅的硬度大 D.目前年產(chǎn)量最高的金屬是鐵4.金俗稱“黃金”。德陽市廣漢三星堆遺址又發(fā)掘出一副黃金面具，向世界再次展現(xiàn)燦爛華夏文明，也反映出古蜀人高超的金屬冶煉技術(shù)和加工水平。以下有關(guān)說法正確的是()A.黃色、有金屬光澤屬于金的物理性質(zhì)B.將黃金敲打成面具的過程發(fā)生化學(xué)變化C.顏色與黃金高度相似的黃銅富含黃金D.金較活潑，黃金面具出土后易被氧化5.[2023·重慶]鐵和銅在自然環(huán)境中都能被腐蝕，下列不能說明鐵比銅活潑的事實是()A.歷史上銅比鐵使用更早 B.鐵的文物比銅的稀有C.氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能 D.鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)6.某化學(xué)興趣小組探究金屬材料的相關(guān)知識后，得出了以下結(jié)論，你贊同的是()A.鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來制造人造骨B.銀的導(dǎo)電性比銅好，所以應(yīng)用銀制作電線C.鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子會比鐵更好D.焊錫和鋁熔點較低，都可用于焊接各種金屬7.為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中B.將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中C.將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中D.將Fe放入稀鹽酸中，Cu放入AgNO3溶液中8.“對比法”是實驗探究中常用的一種科學(xué)方法。分析以下鐵釘生銹實驗的設(shè)計，得出的結(jié)論不正確的是()A.對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加B.對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加C.對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加D.對比①②③可以說明鐵生銹必須水和氧氣同時存在9.[2024·海南模擬]相同條件下，分別將打磨過的等質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅片和等體積、等濃度的足量稀硫酸反應(yīng)，測得一段時間后產(chǎn)生氣體壓強與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是()A.A、B、C分別表示鎂、鋅、鐵與酸反應(yīng)B.最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小關(guān)系是A＞C＞BC.反應(yīng)后所得溶液中金屬化合物質(zhì)量大小關(guān)系是A＞B＞CD.三條曲線達到最大值后均逐漸下降說明金屬與酸反應(yīng)放熱10.[2024·長春]鈦合金常用于制作載人飛船的某些部件，結(jié)合已有知識和如圖所示信息判斷，下列說法錯誤的是()A.將鈦單質(zhì)制成合金后，硬度增大B.圖中x的數(shù)值為＋4C.Ti2O3在圖中對應(yīng)的點是b點D.工業(yè)制取圖中a點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)方程式為Mg＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(一定條件))MgCl2＋Ti11.[2024·廣元]向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是()A.若濾渣中只有一種金屬，則濾液中金屬化合物一定有三種B.若濾渣中有兩種金屬，則濾液中金屬化合物一定有兩種C.若濾液中只有一種金屬化合物，則向濾渣中加入稀硫酸一定有氣泡產(chǎn)生D.若濾液中有兩種金屬化合物，則向濾渣中加入稀硫酸不可能有氣泡產(chǎn)生12.現(xiàn)有一包由6.5g鋅、5.6g鐵、6.4g銅混合而成的粉末，把它加入一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過濾，洗滌，烘干，測得濾渣中含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是()A.49.6g B.34.8g C.32.7g D.18.5g二、填空題(本題包括3小題，共36分)13.(10分)[2024·廣西]《夢溪筆談》中“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干”“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”記錄了古代鐵器生產(chǎn)、使用的情形?；卮饐栴}：(1)煉鐵的原理是利用CO與Fe2O3的反應(yīng)。Fe2O3中Fe的化合價為________。(2)“劑鋼”指的是合金鋼，鋼的硬度比純鐵的________(填“大”或“小”)。每年有大量的鋼鐵被銹蝕，請?zhí)岢鲆粭l鋼鐵防銹的措施_______________________。(3)人類對鐵的利用比銅晚了1500多年，這是因為鐵的金屬活動性比銅的________(填“強”或“弱”)。已知膽礬溶于水得到硫酸銅溶液，請用化學(xué)方程式解釋“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”的原因：__________________________。14.(18分)對于金屬材料，我們應(yīng)該從多角度了解。Ⅰ.金屬冶煉(1)《天工開物》中記載了煉錫的場景：“凡煎煉亦用洪爐，入砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞴(指鼓入空氣)熔化?！雹俟娜胱懔靠諝獾哪康氖莀____________________________，從而提高爐溫。②“點鉛勾錫”是煉錫的關(guān)鍵步驟，加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是________________________________________________________________。Ⅱ.金屬的活動性(2)為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性及它們在金屬活動性順序中和氫元素的位置關(guān)系，小明設(shè)計了如下實驗：①試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，該反應(yīng)屬于________(填基本反應(yīng)類型)。②小莉認(rèn)為省略上述實驗中的________(填字母)，也能達到實驗?zāi)康?。?金屬的銹蝕與防護(3)對鋼鐵制品進行“發(fā)藍”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，能有效防止鋼鐵銹蝕。①“發(fā)藍”過程屬于________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。②“發(fā)藍”能防止鋼鐵銹蝕的原因是____________________。Ⅳ.金屬的回收再利用(4)某學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設(shè)計流程如圖所示。①步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。②溶液X中只含有一種金屬化合物，該金屬化合物為________。15.(8分)A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。已知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答問題。(1)寫出化學(xué)式：A________，B________。(2)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_____________________________。(3)反應(yīng)E→G的化學(xué)方程式為___________________________。三、實驗探究題(本題包括2小題，共22分)16.(12分)[2024·長沙模擬]鐵是目前世界年產(chǎn)量最大的金屬，也是應(yīng)用最為廣泛的金屬。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對鐵的銹蝕產(chǎn)生了濃厚的興趣，在老師的指導(dǎo)下進行了如下實驗探究。【知識回顧】鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的________和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程?！緦嶒炋骄俊吭撔〗M利用如下裝置對鐵釘銹蝕的條件進行探究，一段時間后，在A和B中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，C和D中鐵釘有銹蝕。(1)B中將蒸餾水煮沸的目的是_______________________________________。(2)以上裝置________(填字母)的實驗對比，說明鐵釘銹蝕需要水。(3)C中的鐵釘比D中的銹蝕更嚴(yán)重，原因可能是________________________?！就卣固骄俊繛檫M一步探究鐵釘銹蝕過程中氣態(tài)物質(zhì)的變化，該小組按示意圖E所示裝置完成以下實驗：向錐形瓶中加入少量稀鹽酸，同時測量錐形瓶內(nèi)氣體壓強隨時間的變化，直至鐵釘表面全部生銹。錐形瓶內(nèi)氣體壓強的變化趨勢為________________；請你解釋壓強變化的原因___________________________________________________________________________________。17.(10分)某校同學(xué)以“比較錳、鐵、銅三種金屬的活動性”為課題進行探究。提供的試劑：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。【作出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想。猜想一：錳＞鐵＞銅；猜想二：鐵＞銅＞錳；猜想三：____________。【設(shè)計實驗】為了驗證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對一種猜想設(shè)計實驗方案。(1)第一組驗證猜想一,實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。(2)第二組驗證猜想二，實驗方案是將錳片放入_______________中，觀察現(xiàn)象。(3)第三組驗證猜想三，實驗方案是________________________________________________________________________________________(只用兩個實驗)。【實驗及結(jié)論】各組通過實驗和交流，確認(rèn)猜想一是正確的。第一組同學(xué)的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________?！就卣固骄俊侩S后同學(xué)們對探究金屬活動性的方案設(shè)計做了進一步探究。為了驗證甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性依次減弱，某同學(xué)設(shè)計了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中；③把乙放入丁的化合物溶液中；④把丁放入丙的化合物溶液中。你認(rèn)為哪個實驗沒有必要做？請說明理由：_______________________________________________________________________________________________________________。四、計算題(本題包括1小題，共6分)18.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，可用于冶煉鐵。某種赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。用100t該赤鐵礦經(jīng)過充分冶煉，最多可以生產(chǎn)出含鐵96%的生鐵多少噸？(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

答案一、1.B【點撥】鋼鐵是鐵合金，屬于金屬材料，B正確。2.D3.A4.A5.C【點撥】氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能，比較的是金屬氧化物和單質(zhì)與酸的反應(yīng)，不能說明鐵比銅活潑。故選C。6.A7.B【點撥】將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中，銅與FeCl2溶液不反應(yīng)，說明活動性鐵＞銅；銅與AgNO3溶液反應(yīng)置換出銀，說明活動性銅＞銀；由此可得出三種金屬的活動性鐵＞銅＞銀，B正確。8.B【點撥】①和②對比實驗說明鐵制品銹蝕需要O2；①和③對比實驗說明鐵制品銹蝕需要H2O；①②③對比說明H2O和O2同時存在，鐵發(fā)生銹蝕，B不正確。9.C【點撥】金屬的活動性越強，反應(yīng)速率越快，相同時間內(nèi)生成的氣體越多，壓強越大，則A、B、C分別表示鎂、鋅、鐵與酸反應(yīng)，A正確；活潑金屬和酸反應(yīng)生成氫氣，由圖可知，最終裝置內(nèi)壓強由大到小的順序為A＞C＞B，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為A＞C＞B，B正確；等質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅片和等體積、等濃度的足量稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)時的質(zhì)量關(guān)系是：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑56152Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑24120Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑65161則反應(yīng)后所得溶液中金屬化合物質(zhì)量大小關(guān)系為Mg＞Fe＞Zn，即A＞C＞B，C錯誤；三條曲線達到最大值后均逐漸下降，是因為反應(yīng)結(jié)束，裝置內(nèi)溫度降低，壓強逐漸減小，說明金屬與酸反應(yīng)放熱，D正確。10.D【點撥】合金的硬度一般比組成它們的純金屬的硬度大，A正確；TiO2中氧元素顯－2價，鈦元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中元素正負化合價代數(shù)和為零，可得x＋(－2)×2＝0，則x＝＋4，B正確；Ti2O3屬于氧化物，Ti2O3中氧元素顯－2價，鈦元素顯＋3價，則Ti2O3在圖中對應(yīng)的點是b點，C正確；該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，D錯誤。11.C【點撥】金屬活動性順序為Zn＞Fe＞Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與CuCl2反應(yīng)生成氯化鋅和銅，CuCl2反應(yīng)完后，若還有鋅粉，鋅才能與FeCl2反應(yīng)生成氯化鋅和鐵。若濾渣中只有一種金屬，則該金屬是銅，濾液中的金屬化合物不一定有三種，也可能是鋅和氯化銅恰好完全反應(yīng)，此時濾液中的金屬化合物有氯化亞鐵、氯化鋅兩種，A錯誤；若濾渣中有兩種金屬，濾液中的金屬化合物不一定有兩種，也可能是鋅和氯化亞鐵恰好完全反應(yīng)，此時濾液中的金屬化合物只有氯化鋅一種，B錯誤；若濾液中只有一種金屬化合物，則濾渣中一定含有銅、鐵，此時向濾渣中加入稀硫酸，一定有氣泡產(chǎn)生，C正確；若濾液中有兩種金屬化合物，說明是氯化鋅、氯化亞鐵，若氯化亞鐵部分參加了反應(yīng)，則濾渣中含有銅、鐵，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，D錯誤。12.B【點撥】由于金屬活動性Zn＞Fe＞Cu＞Ag，Zn、Fe、Cu的混合物加入AgNO3溶液中,反應(yīng)的先后順序是Zn、Fe、Cu，反應(yīng)后濾渣中有三種物質(zhì)，即為Ag、Cu、Fe，Zn全部反應(yīng),銅未反應(yīng)，F(xiàn)e可能部分反應(yīng)，也可能未反應(yīng)。設(shè)Zn完全反應(yīng)生成Ag的質(zhì)量為x。Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag652166.5gxeq\f(65,6.5g)＝eq\f(216,x)x＝21.6g設(shè)Fe完全反應(yīng)生成Ag的質(zhì)量為y。Fe＋2AgNO3=2Ag＋Fe(NO3)2562165.6gyeq\f(56,5.6g)＝eq\f(216,y)y＝21.6g當(dāng)鐵未反應(yīng)時固體質(zhì)量為21.6g＋5.6g＋6.4g＝33.6g，鐵完全反應(yīng)時固體質(zhì)量為21.6g＋21.6g＋6.4g＝49.6g，所得濾渣質(zhì)量應(yīng)大于或等于33.6g，小于49.6g，B正確。二、13.(1)＋3(2)大；在鐵制品表面噴漆(合理即可)(3)強；Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4【點撥】(1)在化合物中元素正負化合價代數(shù)和為零，F(xiàn)e2O3中氧元素顯－2價，設(shè)鐵元素的化合價是x，可得2x＋(－2)×3＝0，則x＝＋3。(2)一般來說，合金的硬度大于其組分金屬的硬度，“劑鋼”指的是合金鋼，鋼的硬度比純鐵的大；鋼鐵防銹的措施有在鋼鐵制品表面噴漆、涂油等。(3)鐵的活動性比銅強，更難冶煉；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，據(jù)此書寫化學(xué)方程式。14.(1)①使木炭充分反應(yīng)，放出熱量②形成鉛錫合金的熔點低(2)①Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；置換反應(yīng)②C(3)①化學(xué)②隔絕氧氣和水(4)①2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑②硝酸銅【點撥】(1)①鼓入足量空氣的目的是讓木炭充分燃燒，該反應(yīng)放熱，從而提高爐溫；②加鉛后形成合金，合金的熔點一般低于組分金屬。(2)①試管C中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；②由實驗A可以得出鋅的活動性強于鐵；由實驗B可以得出鐵在金屬活動性順序中位于氫前；由實驗C可以得出鐵的活動性強于銅；由實驗D可以得出銅在金屬活動性順序中位于氫后，要得出活動性：鋅>鐵>(氫)>銅，可省略實驗C。(3)①“發(fā)藍”過程是使其表面生成一層致密的氧化膜，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；②鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果，“發(fā)藍”能防止鋼鐵銹蝕的原因是隔絕了氧氣和水。(4)①步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸后，銅、銀不反應(yīng)，鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；②步驟Ⅰ過濾出的固體中含有銅、銀，加入適量硝酸銀溶液，銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，故溶液X中含有硝酸銅。15.(1)C；Fe2O3(2)CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO(3)CO＋CuOeq\