滬教 九下 化學(xué) 第8章 第2節(jié) 常見的酸和堿

第2節(jié)常見的酸和堿第1課時(shí)酸的性質(zhì)與應(yīng)用一常見的酸1.認(rèn)識幾種常見的酸鹽酸、硫酸、硝酸和醋酸都是重要的酸。人的胃液中有鹽酸，汽車常用的電瓶(鉛蓄電池)中含有硫酸，酸雨中溶有極少量的硫酸和硝酸，食醋中含有3%～5%的醋酸。2.濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)對比二濃硫酸的特性和稀釋1.吸水性濃硫酸可以吸收其他物質(zhì)中的水分，因此可用作干燥劑，濃硫酸吸水屬于物理變化，常用于干燥O2、H2、CO、CO2等，不能干燥NH3。干燥裝置如圖所示，注意長管進(jìn)氣，短管出氣。2.強(qiáng)腐蝕性濃硫酸具有脫水性，能使紙張、蔗糖炭化，把組成物質(zhì)中的氫、氧元素的原子按2∶1的比例奪走，即生成水，同時(shí)剩下碳元素，屬于化學(xué)變化，因此濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性。若不慎滴到皮膚上，應(yīng)立即用大量清水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液清洗，情況嚴(yán)重者應(yīng)及時(shí)就診。3.溶解放熱(1)濃硫酸溶于水時(shí)放熱顯著。(2)濃硫酸的稀釋(如圖)要將濃硫酸用玻璃棒引流(或沿著燒杯內(nèi)壁)緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；切不可將水倒入濃硫酸中，因?yàn)樗拿芏缺葷饬蛩嵝?，會浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時(shí)放出大量熱，導(dǎo)致液體沸騰濺出傷人。記憶口訣：酸入水，沿杯壁，勤攪拌。拓展：玻璃棒的作用(1)引流(2)攪拌eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(散熱,加速溶解))三稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1.與酸堿指示劑反應(yīng)：稀硫酸和稀鹽酸都能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。2.與活潑金屬反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸鎂反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒，并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒，并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑3.與金屬氧化物反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹和稀鹽酸溶液由無色逐漸變成黃色，紅棕色固體逐漸消失Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O鐵銹和稀硫酸Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O氧化銅和稀鹽酸溶液由無色逐漸變成藍(lán)色，黑色固體逐漸消失CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O氧化銅和稀硫酸CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O4.與石灰石和碳酸鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式石灰石和稀鹽酸白色固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O碳酸鈉和稀鹽酸白色固體逐漸溶解消失，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O碳酸鈉和稀硫酸Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O注意：(1)石灰石與稀硫酸反應(yīng)，生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣會附著在石灰石表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，因此實(shí)驗(yàn)室不用稀硫酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳。(2)組成中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的物質(zhì)均可以和稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，因此可以據(jù)此檢驗(yàn)碳酸根離子或碳酸氫根離子。5.與堿反應(yīng)(詳見第3節(jié)第1課時(shí)中和反應(yīng))注意：酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是酸溶液中含有相同的陽離子——?dú)潆x子，但由于不同酸含有的酸根離子不同，所以不同的酸可能存在化學(xué)性質(zhì)的差異。四金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用1.金屬活動(dòng)性順序2.金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律及應(yīng)用(1)判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱：在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，其活動(dòng)性越強(qiáng)。(2)判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。五酸的用途(1)鹽酸常用于金屬表面除銹、制藥等。(2)硫酸常用于制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金屬、精煉石油、金屬表面除銹等。第2課時(shí)堿的性質(zhì)與應(yīng)用一常見的堿1.認(rèn)識幾種常見的堿氫氧化鈣、氫氧化鈉是常見的堿，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水。此外氫氧化鋇、氫氧化鉀也是易溶于水的堿，氫氧化銅是一種藍(lán)色難溶性堿，氫氧化鐵是一種紅褐色難溶性堿。2.氫氧化鈉、氫氧化鈣對比物質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHCa(OH)2顏色、狀態(tài)白色固體白色固體俗稱燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰溶解性易溶于水，溶解時(shí)放熱(溶液有滑膩感)微溶于水(溶液有滑膩感)其他易潮解不潮解用途常用于制造堿性清潔劑、肥皂、人造絲，廣泛用于造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業(yè)常用于建筑業(yè)、改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液等注意：(1)NaOH的潮解是物理變化。(2)NaOH溶液對皮膚、紙張、織物有強(qiáng)腐蝕性，石灰水也有較強(qiáng)的腐蝕性，使用時(shí)要防止溶液濺入眼睛或沾在皮膚上。若不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量清水沖洗，然后涂上低濃度的硼酸溶液，情況嚴(yán)重者應(yīng)及時(shí)就診。稱量氫氧化鈉固體時(shí)，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在玻璃器皿如燒杯或表面皿中稱量，以防止其腐蝕托盤(如圖)。二堿的化學(xué)性質(zhì)(以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例)1.堿溶液可以與酸堿指示劑反應(yīng)堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅。2.堿溶液可以與部分非金屬氧化物反應(yīng)物質(zhì)NaOHCa(OH)2與非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用吸收二氧化碳，吸收二氧化硫檢驗(yàn)二氧化碳注意：由于NaOH易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，同時(shí)又易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存。易錯(cuò)提示：(1)檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水，而不用氫氧化鈉溶液，原因是CO2能與澄清石灰水反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣沉淀；而氫氧化鈉溶液與CO2反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。(2)除去CO2最好用氫氧化鈉溶液，而不用石灰水，是因?yàn)闅溲趸}微溶，溶液濃度小，吸收能力弱；而氫氧化鈉易溶，可以配成很濃的溶液，吸收能力強(qiáng)。3.堿可以與酸反應(yīng)(詳見第3節(jié)第1課時(shí)中和反應(yīng))4.堿溶液可以與部分鹽溶液反應(yīng)2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓3NaOH＋FeCl3=3NaCl＋Fe(OH)3↓Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓(制農(nóng)藥波爾多液)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH(工業(yè)制燒堿)拓展：兩種鑒別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水的方法方法實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論1分別取少量溶液，然后通入CO2溶液變渾濁的為澄清石灰水，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液2分別取少量溶液，然后滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀生成的為澄清石灰水，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液三干燥劑1.氫氧化鈉：固體氫氧化鈉放在空氣中易吸收水蒸氣，在固體表面形成潮濕溶液而潮解，故氫氧化鈉能用作干燥劑。氫氧化鈉顯堿性，可以和CO2、SO2、HCl等氣體反應(yīng)，所以不能用來干燥這些氣體，可以用來干燥O2、H2、CO、NH3等。2.氧化鈣：俗稱生石灰，氧化鈣可與水反應(yīng)生成熟石灰，并放出大量熱。生石灰具有強(qiáng)吸水性，可用作干燥劑，并且常用作食品干燥劑[反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)2]，可以干燥O2、H2、CO、NH3等。氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可用如圖表示，通常稱為“鈣三角”。(1)不溶于水的堿[如Cu(OH)2、Fe(OH)3等]不能使指示劑變色。(2)氫氧化鈉固體必須密封保存，這既與其物理性質(zhì)(易潮解)有關(guān)，又與其化學(xué)性質(zhì)(能與CO2反應(yīng))有關(guān)。(3)不是所有的非金屬氧化物都能與堿溶液