【人教版化學(xué)】選擇性必修1 知識(shí)點(diǎn)默寫(xiě)小紙條（空白默寫(xiě)版）

1默寫(xiě)小紙條DAY12.反應(yīng)物總焓生成物總焓，反應(yīng)放熱。反3.能量越低越穩(wěn)定。同一物質(zhì)能量由高到低：氣體(g)液體 。默寫(xiě)小紙條DAY2⑥濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在發(fā)生中和反應(yīng)的同時(shí)還要發(fā)生溶解，溶解要熱量，故放出熱量 ⑦弱酸和弱堿在發(fā)生中和反應(yīng)的同時(shí)還要發(fā)生，要熱量，故放出熱量 2默寫(xiě)小紙條DAY33.表達(dá)式：v＝或v=①一般來(lái)說(shuō)，隨著反應(yīng)的逐漸進(jìn)行，反應(yīng)物濃度會(huì)逐漸，化學(xué)反應(yīng)3默寫(xiě)小紙條DAY423 v(N2)==v(H2)==v(NH3)==當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以 默寫(xiě)小紙條DAY5對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所由圖可知：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體體積 充入惰性氣體—→體系總壓，但體積不變，即各物質(zhì)的濃度 4默寫(xiě)小紙條DAY6(1)Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的BC段：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸，化學(xué)反應(yīng)速率逐B(yǎng)C段：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸，化學(xué)反應(yīng)速率5默寫(xiě)小紙條DAY7速率隨著壓強(qiáng)的增大而；其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(增大容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減小而對(duì)于總反應(yīng)來(lái)說(shuō)，決定反應(yīng)速率的肯定是基元步驟，即這種前一步的產(chǎn)物作為后一步的反－決定速率的就是反應(yīng)，且這個(gè)反應(yīng)中HBrO不是最終產(chǎn)物，稱為反應(yīng)的6默寫(xiě)小紙條DAY8②活化能：分子具有的與反應(yīng)默寫(xiě)小紙條DAY9－化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞頻率有關(guān)，所有能夠改變內(nèi)能、運(yùn)動(dòng)速都可以用來(lái)改變、控制反應(yīng)的速率，即和7默寫(xiě)小紙條DAY10反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)物分子總數(shù)→由于活化分子百分?jǐn)?shù)→活化分子總數(shù) →單位體積內(nèi)活化分子數(shù)→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率→反應(yīng)速率 增大壓強(qiáng)→氣體體積→活化分子總數(shù)→活化分子百分?jǐn)?shù)→但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)→反應(yīng)速率；反之，反應(yīng)速率升高溫度→反應(yīng)物分子的能量→使一部分原來(lái)能量的分子變成分子→活化分子總數(shù)→活化分子的百分?jǐn)?shù)→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)→單位時(shí)間內(nèi)子的百分?jǐn)?shù)→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的幾率→反8默寫(xiě)小紙條DAY11活化分子活化分子數(shù)有效碰撞增大反應(yīng)使用催化劑反應(yīng)一段時(shí)間(t1)后9默寫(xiě)小紙條DAY12混合物體系中①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，即②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗了pmolC，則④v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，v(正)不一定等于混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量 M ①M(fèi)一定時(shí)，只有當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí) ②M一定時(shí)，但m＋n=p＋q時(shí)默寫(xiě)小紙條DAY13(3)對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，無(wú)論什么情況下(T、V不變或T、P不變)下(2)若升高溫度，平衡移動(dòng)的方向是；達(dá)新平衡時(shí)的溫度與改變時(shí)相比較，其變化是 (3)若增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的方向是；達(dá)新平衡時(shí)的壓強(qiáng)與改變時(shí)相比較，其變化是 默寫(xiě)小紙條DAY14常數(shù)(簡(jiǎn)稱)，用符號(hào)K表示。K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ①若兩反應(yīng)相加，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)K=②若兩反應(yīng)相減，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)K=默寫(xiě)小紙條DAY15對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)＋nB(g)一pC(g)＋qD(g)，在任意時(shí)刻的稱為_(kāi)________用表示，即Q=逆反應(yīng)或中間狀態(tài)開(kāi)始)進(jìn)行的反應(yīng)，若達(dá)到相等，這樣的默寫(xiě)小紙條DAY162.恒溫、恒容時(shí)，可逆反應(yīng)mA(g)＋3.恒溫、恒壓時(shí)，可逆反應(yīng)mA(g)＋的混亂度常用熵來(lái)描述，熵的概念是表示體系的程度的物理量，其符號(hào)為S。熵值越大，零，這個(gè)原理叫做熵增原理。在用來(lái)判斷默寫(xiě)小紙條DAY173、反應(yīng)方向與自由能的關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)總是向著自由能的方向進(jìn)行，直到體系達(dá)到。默寫(xiě)小紙條DAY18a．同一弱電解質(zhì)，稀釋溶液時(shí)，電離平衡將向b．增大溶液的物質(zhì)的量濃度，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，但電④化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時(shí)，電離－Kac(H＋)c(CH3COO－)默寫(xiě)小紙條DAY191、概念：在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的 常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用K表示2、電離平衡常數(shù)的表示方法：如弱電解質(zhì)ABAB-(1)一元弱酸的電離平衡常數(shù)：CH3COOHCH3COO－H＋Ka=用K、KH2CO3HHCOKa1=HCOHCO－Ka2=【微點(diǎn)撥】多元弱酸各步電離常數(shù)的大小比較為Ka1Ka2，第一級(jí)電離程度較大，第一步電離產(chǎn)默寫(xiě)小紙條DAY20(1)內(nèi)因：同一溫度下，不同的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)，說(shuō)明電離常數(shù)首先由物質(zhì)的 (2)根據(jù)與電離平衡__________，a__________，__________c(H＋)K__________，a__________，__________－13COOHCH3COOHCH3COO－H+－1c00－1xxx－1c－xxxc(H＋)=默寫(xiě)小紙條DAY21酸的度量積H2OHOH-ΔH>0向c(H＋)c(OH－)Kw加入金屬Na默寫(xiě)小紙條DAY22和氧化性物質(zhì)易；堿式滴定管可以呈和溶液，因?yàn)閴A性物質(zhì)易 ④滴定管的讀數(shù)方法：0刻度在，從上往下讀，讀數(shù)時(shí)取小數(shù)點(diǎn)后位，估讀至 默寫(xiě)小紙條DAY23默寫(xiě)小紙條DAY24鹽4)2SO4度酸堿默寫(xiě)小紙條DAY252CO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式及濃度大小物料守恒質(zhì)子守恒濃度大小3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式及濃度大小(顯堿性)物料守恒質(zhì)子守恒濃度大小物料守恒質(zhì)子守恒濃度大小4Cl溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式及濃度大小物料守恒質(zhì)子守恒濃度大小4)2SO4溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式及濃度大小物料守恒質(zhì)子守恒濃度大小3PO4溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式及濃度大小物料守恒質(zhì)子守恒濃度大小默寫(xiě)小紙條DAY263COOH和CH3COONa等量混合時(shí)，溶液呈酸性3COONa)≤c(CH3COOH)時(shí)，溶液也呈酸性]質(zhì)子守恒32O和NH4Cl等量混合時(shí)，溶液呈堿性2O)時(shí)，溶液也呈堿性]質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒2CO3和NaHCO3等量混合時(shí)，溶液呈堿性質(zhì)子守恒默寫(xiě)小紙條DAY272默寫(xiě)小紙條DAY28用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，并在鋅片和銅片之間串聯(lián)一個(gè)電流表，觀察電流表指針________________________________________________________默寫(xiě)小紙條DAY29 (3)根據(jù)內(nèi)電路(電解質(zhì)溶液中)中離子的