內(nèi)蒙古錦山蒙古族中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）

內(nèi)蒙古錦山蒙古族中學(xué)20182019學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷1.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

）A.硅太陽能電池B.鋰離子電池C.太陽能集熱器D.燃?xì)庠睢敬鸢浮緿【解析】A.硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C.太陽能集熱器將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D.燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D錯誤，答案選B?！敬颂幱幸曨l，請去附件查看】2.25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―571.6kJ／molD.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol【答案】D【解析】試題分析：放出熱量說明反應(yīng)熱△H<0，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，說明消耗1molH2，放出285.8kJ·mol－1，故選項D正確?？键c：考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋離子數(shù)為NAB.100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC.0.1mol/L稀硫酸中含SO42的數(shù)目為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)小于0.5NA【答案】D【解析】【詳解】A、鎂離子水解，所以1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋離子數(shù)小于NA，A錯誤；B、醋酸是弱電解質(zhì)，100mL2.0mol/L的鹽酸溶液中氫離子為0.2NA，醋酸溶液中氫離子少于0.2NA，B錯誤；C、0.1mol/L稀硫酸溶液的體積未知，因此溶液中含有的SO42的數(shù)目無法計算，C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2＝2NO2、2NO2N2O4，后者是一可逆反應(yīng)，因此分子總數(shù)小于0.5NA，D正確。答案選D。4.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A.純堿溶液去油污B.加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小C.小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀D.濃的硫化鈉溶液有臭味【答案】B【解析】鹽的離子與水電離出的氫離子或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)是鹽類的水解。醋酸是弱酸，存在電離平衡。電離是吸熱的，加熱促進(jìn)電離，所以酸性增強，與水解無關(guān)答案選B。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO4－、SO42－B.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3、Cl－D.與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、SiO32【答案】C【解析】試題分析：A、pH＝1的溶液顯酸性，MnO4￣氧化Fe2+，不能大量共存；B、Fe3+能與SCN￣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存；C、c(H+)/c(OH)＝1012的溶液顯酸性，各離子互不反應(yīng)，可以大量共存；D、與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為酸性，也可能為堿性，但酸性時，H+與SiO32￣反應(yīng)，堿性時，OH￣與NH4+反應(yīng)，不能大量共存。考點：本題考查離子共存。6.物質(zhì)的量濃度相同的三種酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次為4、5、6，則KX、KY、KZ的堿性由強到弱的順序是（）A.KX、KZ、KYB.KX、KY、KZC.KZ、KY、KXD.KY、KZ、KX【答案】C【解析】種酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次為4、5、6，說明酸性強弱順序是HX>HY>HZ，利用越弱越水解的規(guī)律，因此堿性強弱是KZ>KY>KX，故選項C正確。7.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是()A.銅鋅原電池中銅是負(fù)極B.用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅做陽極D.電解稀硫酸制H2和O2時銅做陽極【答案】C【解析】銅鋅原電池中鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，選項A錯誤。用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極，選項B錯誤。在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極，選項C正確。電解稀硫酸制H2、O2時應(yīng)該用惰性材料為陽極，這樣才會是氫氧根離子失電子得到氧氣，選項D錯誤。點睛：在鍍件上鍍一層金屬時，應(yīng)該以鍍層金屬為陽極，以鍍件為陰極，含有鍍層金屬離子的溶液為電鍍液，電鍍過程中，電鍍液的濃度應(yīng)該不變。8.冰醋酸中加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是()A.B.C.D.【答案】C【解析】試題分析：在濃醋酸中，“促進(jìn)電離，增大氫離子濃度”起主要作用，氫離子濃度就增大，在稀醋酸中，“水的稀釋減小氫離子濃度”起主要作用，氫離子濃度就減小，所以在整個稀釋過程中，氫離子的物質(zhì)的量一直是增大的，但氫離子濃度是先增大后減小，故選C?？键c：弱電解質(zhì)的電離平衡9.在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C【答案】B【解析】試題分析：同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，速率比等于方程式中物質(zhì)的計量數(shù)的比。由于2=3，3=2，所以在方程式中A、C的系數(shù)相同，B的系數(shù)是A的3/2倍，所以方程式是2A+3B=2C，選項是A.考點：考查同一化學(xué)反應(yīng)的方程式的系數(shù)與反應(yīng)速率的表示的關(guān)系的知識。10.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是A.NH4CIB.NH4HCO3C.NH4HS04D.(NH4)2SO【答案】C【解析】NH4＋水解顯酸性，所以AD溶液顯酸性。硫酸氫銨能電離出氫離子，抑制NH4＋水解，但溶液還是顯酸性。由于HCO3－的水解程度大于NH4＋水解的水解程度，所以選項C顯堿性，答案選C。11.可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是A.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化【答案】C【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，B不正確。根據(jù)方程式可知反應(yīng)前后體積是不變的，所以壓強和總的物質(zhì)的量始終是不變的，AD不正確。C中反應(yīng)速率的反應(yīng)相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此是正確的。答案選C。12.對于0.1mol·L1的Na2S溶液，下列判斷正確的是（）A.溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2）>c（OH）>c（HS）B.c（Na+）=2c（S2）＋c（OH）＋c（HS）C.向Na2S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小D.向溶液中加入少量NaOH固體，能促進(jìn)水的電離【答案】A【解析】試題分析：硫化鈉是強堿弱酸鹽，S2－水解且是分布水解的，溶液顯減小，則選項A正確；B不正確，不符合電荷守恒，應(yīng)該是c（Na+）＋c（H＋）＝2c（S2）＋c（OH）＋c（HS）；消失促進(jìn)水解，但溶液中c（OH）減小，則c（H＋）增大，C不正確；氫氧化鈉是強堿，溶于水電離出OH－，抑制水的電離，D不正確，答案選A?？键c：考查鹽類水解、溶液中離子濃度比較以及外界條件對水的電離平衡的影響點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見題型。試題緊扣教材，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，意在提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等。13.下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（）A.0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃B.0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃C.0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30℃D.0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃【答案】D【解析】試題分析：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率就會越快，故應(yīng)該選擇D考點：硫代硫酸鈉的反應(yīng)以及反應(yīng)速率的影響因素14.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡時采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是()A.移走少量CB.擴大容積，減小壓強C.縮小容積，增大壓強D.容積不變，充入“惰”氣【答案】C【解析】【詳解】A項，C為固體，改變其量，對反應(yīng)速率無影響，故A錯誤；B項，擴大容積，壓強減小，使v正減小，又因為該反應(yīng)左邊氣體計量數(shù)大于右邊，所以平衡左移，c(D)也減小，故B錯誤；C項，縮小容積，壓強增大，濃度增大，反應(yīng)速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，故C正確；D項，容積不變，充入“惰”氣，反應(yīng)物濃度不變，速率不變，平衡不移動，故D錯誤。綜上所述，符合題意的選項為C?！军c睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的外因，注意：①改變固體物質(zhì)的量對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡不影響，增大固體物質(zhì)的表面積能加快化學(xué)反應(yīng)速率；②容積不變，充入“惰”氣對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡不影響；壓強不變充入“惰”氣會減慢化學(xué)反應(yīng)速率，可能影響化學(xué)平衡。15.下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥D(zhuǎn).③①②④⑤⑥【答案】A【解析】試題分析：有關(guān)中和滴定的操作，首先是洗滌滴定管，然后是檢查滴定管是否漏水；再向滴定管中裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后向待測溶液中滴加指示劑；最后進(jìn)行滴定。因此順序是⑥③①②⑤④，選項是A?？键c：考查有關(guān)中和滴定的操作的步驟是知識。16.下列敘述正確的是（）A.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法B.相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1C.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行D.室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×1010，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×1012，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01mol·L1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀【答案】A【解析】A．鋅比鐵活潑，形成原電池反應(yīng)時為負(fù)極，可保護(hù)鐵不被腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，A正確；B．一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，這說明相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中后者的電離常數(shù)大，因此c(OH－)之比小于2∶1，B錯誤；C．對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，且△S＜0，如能自發(fā)生進(jìn)行，應(yīng)滿足△HT?△S＜0，則應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，C錯誤；D．假設(shè)Na2CrO4和NaCl的濃度都為0.01mol?L1，AgCl飽和所需Ag+濃度c（Ag+）=Ksp(AgCl)/c(Cl?)=1.8×10?10/0.01mol/L=1.8×108mol/L，Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c（Ag+）=＞1.8×108mol/L，所以Cl先沉淀，D錯誤，答案選A。點睛：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡、金屬的腐蝕與防護(hù)、反應(yīng)熱與焓變以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)相關(guān)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)。選項D是解答的易錯點，注意只有物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶物才能通過溶度積常數(shù)比較溶解度相對大小，例如氯化銀和溴化銀等。17.（1）將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是（填化學(xué)式）____________向純堿溶液中滴入幾滴酚酞會變紅，原因是（用離子方程式表示）_______________。（2）牙齒表面由一層堅硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43+OH。進(jìn)食后細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是_____________________________________________。（3）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________【答案】(1).Al2O3(2).CO32+H2OHCO3+OH(3).酸中和了OH，促進(jìn)溶解平衡右移(4).C（s)+H2O（g)=CO（g)+H2（g)△H=+131.28kJ·mol1【解析】【分析】（1）根據(jù)溫度對水解平衡的影響分析；根據(jù)碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根水解分析解答；（2）依據(jù)外界條件對沉淀溶解平衡的影響因素分析；（3）根據(jù)1g碳反應(yīng)吸收的熱量書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進(jìn)氯化鋁水解，平衡向右移動，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁；碳酸根水解溶液顯堿性，因此向純堿溶液中滴入幾滴酚酞會變紅，水解的離子方程式為CO32+H2OHCO3+OH；（2）Ca5(PO4)3OH在唾液中存在下列平衡反應(yīng)：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43+OH，進(jìn)食后細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸，有機酸與OH反應(yīng)，H++OH=H2O，使沉淀溶解平衡向右移動，導(dǎo)致Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒；（3）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，因此1mol碳即12g碳完全燃燒吸收的熱量是12×10.94kJ＝131.28kJ·mol1，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s)+H2O（g)＝CO（g)+H2（g)△H=+131.28kJ·mol1。18.可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強P1比P2_________（填大或小）；（2）（a+b）比（c+d）__________（填大或小）；（3）溫度t1℃比t2（4）正反應(yīng)為_________（填放熱或吸熱）反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）小（2）?。?）高（4）吸熱【解析】試題分析：（1）根據(jù)“先拐先平，溫高壓大”，壓強P1比P2??；（2）由P2到P1，壓強減小，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，減小壓強，平衡向系數(shù)增大的方向移動，則（a+b）比（c+d）?。唬?）根據(jù)“先拐先平，溫高壓大”，溫度t1℃比t2℃高；（4）從t1到t考點：考查影響化學(xué)平衡的因素，化學(xué)圖像的分析與判斷。19.如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請回答。（1）“O”點為什么不導(dǎo)電___________________。（2）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為____________。（3）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_________。（4）若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇__________。A．加熱B．加很稀的NaOH溶液C．加固體KOHD．加水E．加固體CH3COONaF．加Zn粒G．加MgO固體H．加Na2CO3固體（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是______________。A．c(H＋)B．H＋個數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D．c(H＋)/c(CH3COOH)【答案】(1).冰醋酸未電離，無自由移動的離子(2).c<a<b(3).c(4).ACEFGH(5).BD【解析】（1）冰醋酸在O點未能電離，不存在自由移動的離子，因此導(dǎo)電性為0；（2）溶液的導(dǎo)電性越強，溶液中氫離子濃度越大，所以a、b、c三點溶液的c(H＋)由小到大的順序是c<a<b；（3）醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離。所以a、b、c三點醋酸的電離程度最大的是c點；（4）A．加熱促進(jìn)醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故正確；B．加很稀的NaOH溶液，促進(jìn)醋酸電離，但溶液的體積增大，導(dǎo)致醋酸根離子濃度減小，故錯誤；C．加KOH固體，氫氧化鉀和氫離子反應(yīng)促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；D．加水稀釋能促進(jìn)醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，故錯誤；E．加固體CH3COONa，能抑制醋酸電離，但醋酸鈉電離出的醋酸根離子大于抑制醋酸電離出的醋酸根離子，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；F．加入鋅粒，和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；G．加MgO固體和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；H．加Na2CO3固體，和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；答案選ACEFGH；（5）A．在稀釋過程中，溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，故A錯誤；B．弱電解質(zhì)越稀，電離度越大，即電離出的氫離子數(shù)越多，故B正確；C．弱電解質(zhì)越稀，電離度越大，平衡向右移動，CH3COOH分子數(shù)減少，故C錯誤；D．加水稀釋，促進(jìn)電離，n(CH3COO)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，則c(H+)/c(CH3COOH)增大，故D正確；故答案為：BD。點睛：本題綜合考查電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意加水稀釋醋酸，能促進(jìn)醋酸電離，但溶液中醋酸根離子增大的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，為易錯點。在判斷溶液的導(dǎo)電性時，需要注意的是，溶液的導(dǎo)電性只與溶液中離子濃度大小和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)系，離子濃度越大，電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)判斷。20.反應(yīng)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：（1）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。A．改鐵片為鐵粉B．增大壓強C．升高溫度D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為____極（填“正”或“負(fù)”）。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______?！敬鸢浮?1).放熱(2).AC(3).正(4).有氣泡產(chǎn)生(5).2H++2e=H2↑【解析】【分析】（1）圖中反應(yīng)物能量大于生成物能量；（2）根據(jù)外界條件對速率的影響分析，升溫、增大壓強、增大濃度、加入催化劑會加快反應(yīng)速率，但注意常溫下鐵在濃硫酸中鈍化；（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻浚?）從圖像可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）A．改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應(yīng)速率增大，A正確；B．反應(yīng)物沒有氣體，增大壓強反應(yīng)速率不變，B錯誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，C正確；D．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；答案選AC。（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑，因此實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生?！军c睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素分析、原電池原理的分析判斷，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。易錯點是外界條件對反應(yīng)速率的影響，尤其要注意壓強對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度引起的，且只能適用于有氣體參加的反應(yīng)。21.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7請回答：(1)從①組情況分析，HA是_________酸（選填“強”、“弱”）。(2)②組情況表明，c______0.2(填“＞”、“＝”或“＜”)。(3)從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度______NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1?！敬鸢浮?1).弱(2).＞(3).＞(4).c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)(5).105【解析】分析：（1）等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強堿弱酸鹽；（2）若酸為強酸，等體積等濃度混合時pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.2mol/L；（3）由③組實驗結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，并由離子的濃度比較大小；（4）反應(yīng)后的溶液為NaA溶液，溶液的pH=9，說明NaA為強堿弱酸鹽，溶液中的氫氧根離子是水電離的。詳解：（1）從①組情況分析，等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，故答案為：弱；（2）若酸為強酸，等體積等濃度混合時pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.2mol/L；故答案為：＞；

（3）由③組實驗結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，電離顯酸性，c（H+）＞c（OH），電離大于水解，則c（A）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH），故答案為：＞；c（A）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）；（4）①組實驗所得混合溶液為NaA溶液，溶液pH=9，說明NaA為強堿弱酸鹽，溶液中的氫氧根離子是水電離的，即水電離的溶液中的c（OH）=105mol/L，故答案為：105。點睛：本題考查酸堿混合溶液pH的計算及離子濃度大小的比較，明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為（4），要注意pH=9的溶液是NaA水解的結(jié)果，溶液中的氫氧根離子是水電離的。22.在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g)3C(g)，2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5molC，此時，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1mol，體積分?jǐn)?shù)為ω2，請回答下列問題，（1）該反應(yīng)在30℃時平衡常數(shù)K1=_________，焓變△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。（2）從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)v(A)____________mol/(L·min)（3）該反應(yīng)在70℃時平衡常數(shù)為K2，則K1_______K2(填“＞”、“＝”或“＜”)（4）可以判斷2A(g)+3B(g)3C(g)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡（）A．2v(B)＝3v(A)B．密閉容器中總壓強不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再