天津市靜海縣第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2017～2018學(xué)年度第二學(xué)期期中高一化學(xué)本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，考試時(shí)間60分鐘，滿分100分。第Ⅰ卷（選擇題部分共30分）注意事項(xiàng)：1．答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目涂寫在答題卡上。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64Ag108一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．氘（2H）用于熱核反應(yīng)，聚變時(shí)放出大量的能量，被稱為“未來(lái)的天然燃料”。下列有關(guān)氘說(shuō)法正確的是A．氘原子核內(nèi)沒(méi)有中子 B．氘原子核外有2個(gè)電子稀鹽酸CaCO3NaHCO3飽和溶液Na稀鹽酸CaCO3NaHCO3飽和溶液Na2SiO3溶液圖12．根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)，判斷下列敘述錯(cuò)誤的是A．圖1所示實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸B．圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiC．圖1所示實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有可以設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)D．圖1實(shí)驗(yàn)開始前需要打開分液漏斗的上口瓶塞3．下列說(shuō)法中，不符合第三周期主族元素性質(zhì)特征的是A．從左到右原子半徑逐漸減小B．從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)C．從左到右金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱D．從左到右非金屬元素的氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)4．《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！毕铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“石堿”中含有離子鍵 B．“石堿”中含有極性共價(jià)鍵C．“石堿”是離子化合物 D．“石堿”中含有非極性共價(jià)鍵5．有關(guān)右圖裝置的敘述正確的是A．溶液中Na+向Fe極移動(dòng)B．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－Fe2+D．該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)26．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L?s) B．v(B)=1.8mol/(L?min)C．v(C)=0.8mol/(L?s) D．v(D)=1.0mol/(L?s)7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。元素Z的單質(zhì)通常為黃綠色氣體，元素W的單質(zhì)能在元素Z的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。元素Y是地球上含量最高的元素，元素X的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸 B．元素的非金屬性Z>X>YC．原子半徑的大小W<X<Y D．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)8．下列說(shuō)法中，正確的是A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率B．燃燒一定都是放熱反應(yīng)C．燃燒必須要有氧氣參與反應(yīng)D．電解水和氫氣在氧氣中燃燒是可逆反應(yīng)9．下列表達(dá)正確的是A．H2O2中既有極性鍵，又有非極性鍵 B．67Ho的中子數(shù)與電子數(shù)之差為99C．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CCl4的電子式：10．下列各組大小順序不正確的是A．酸性：H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4 B．熱穩(wěn)定性：H2Se﹤H2S﹤H2OC．還原性：HI﹥HBr﹥HCl D．金屬的還原性：Na﹤Mg﹤Al11．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列說(shuō)法正確的是A．外電路的電流方向是由a極流向b極B．正極的電極反應(yīng)式是MnO2+e+Li+=LiMnO2C．鋰錳電池可以用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液D．放電過(guò)程中Li+離子從正極向負(fù)極遷移12．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436kJ·mol1、496kJ·mol1和462kJ·mol1，則2molH2完全燃燒放出的熱量為A．480kJ B．916kJ C．960kJ D．190kJ某研究所研制的氫氧燃料電池，可同時(shí)提供電和水。所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，則下列推斷正確的是A．正極反應(yīng)為O2＋4H+＋4e－=2H2OB．該電池可在常溫或高溫時(shí)進(jìn)行工作，對(duì)環(huán)境具有較強(qiáng)的適應(yīng)性C．該電池供應(yīng)36g水，同時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子D．負(fù)極反應(yīng)為2H2＋2CO32－－4e－=2H2O＋2CO214．為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是A．甲將鎂條放入過(guò)量的稀鹽酸，反應(yīng)速率逐漸加快，原因是該反應(yīng)放出熱量B．乙在實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，向稀硫酸中滴入少量硫酸銅溶液，可以加快反應(yīng)速率C．丙利用兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢相同D．相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉末狀的反應(yīng)速率快15．現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬，把a(bǔ)、b用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，a上有氣泡產(chǎn)生；把c、d用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，d發(fā)生還原反應(yīng)；把a(bǔ)、c用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)閍→導(dǎo)線→c。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．b﹥d﹥c﹥a B．b﹥a﹥c﹥d C．a(chǎn)﹥b﹥c﹥d D．a(chǎn)﹥c﹥b﹥d第Ⅱ卷（非選擇題共70分）16．（16分）下圖是元素周期表的一部分①②③④⑤⑥⑦⑧（1）表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強(qiáng)的元素是______；（填寫元素符號(hào)）（2）②在元素周期表的位置是________________________。（3）比較④、⑤常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子的半徑的大小（用化學(xué)式表示，下同）________＞________；⑦、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：________＞________。（4）②③④三種元素都可以與元素①形成化合物，其穩(wěn)定性順序?yàn)開__________________，其沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)開__________________（用化學(xué)式表示）。（5）元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物與元素⑤⑦最高價(jià)氧化物的水化物都能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________，________________________。17．（17分）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：a．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2Ob．Cu＋2Ag+＝Cu2++2Ag（1）反應(yīng)____（填字母）不能設(shè)計(jì)成原電池。原因是__________________________。（2）a反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），NaOH和HCl的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）NaCl和H2O的總能量。（3）已知HCl中HCl鍵的鍵能為431kJ·mol－1，則斷開1molHCl鍵_____431kJ的能量，形成1molHCl鍵_____431kJ的能量。（填“吸收”或“放出”）（4）寫出電極反應(yīng)式及反應(yīng)類型正極反應(yīng)式：_____________________，反應(yīng)類型：_______________________，負(fù)極反應(yīng)式：_____________________。（5）上題所設(shè)計(jì)原電池中，向正極移動(dòng)的離子為_______,電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕7.6g，正極增重的質(zhì)量為_______。18．（12分）A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，E和C同主族，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，D與C能按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成離子化合物。（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________，C元素原子的質(zhì)量數(shù)為18，則該核素符號(hào)為_________。（2）A與C形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物的結(jié)構(gòu)式為________，此化合物與A的單質(zhì)含有化學(xué)鍵的區(qū)別為__________________________________________。（3）D與C按原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成化合物的電子式是______，含有的化學(xué)鍵為___________。（4）C、E所形成氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是_________＞_________（填化學(xué)式），原因是____________________________________________________。01012345t/minn/mol0.90.70.2YXZ1.00.80.60.40.2（1）從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為__________；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；（3）1min時(shí)，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）_____v（逆），2min時(shí)，v（正）_____v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）（4）若X、Y、Z均為氣體，在2min時(shí)，向容器中通入氬氣，增大體系壓強(qiáng)，X的化學(xué)反應(yīng)速率將______，若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將______。（填“變大”或“不變”或“變小”）（5）若X、Y、Z均為氣體，下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____________。a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等b．氣體混合物物質(zhì)的量不再改變c．反應(yīng)已經(jīng)停止d．反應(yīng)速率v（X）︰v（Y）=2：1e．（單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量）：（單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量）=3:2ABC20．（15分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：ABC（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________。（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說(shuō)明裝置的作用________________。（3）裝置B中盛放的試劑是______________（選填下列所給試劑的字母），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________，化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________。A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。______________________________________________________________________。（5）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2比Cl易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵。可說(shuō)明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是_______。A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說(shuō)氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理由。_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

2017～2018學(xué)年度第二學(xué)期期中高一化學(xué)參考答案（凡有其它合理的表示方法，均參照本標(biāo)準(zhǔn)評(píng)分）注意事項(xiàng)：①凡元素符號(hào)、化學(xué)式有錯(cuò)，及化學(xué)專用詞語(yǔ)出現(xiàn)錯(cuò)別字的，有關(guān)內(nèi)容不得分。②各種化學(xué)方程式?jīng)]配平的，均不得分。③答題時(shí)，若只答出含義而未答出要點(diǎn)的，有關(guān)內(nèi)容不得分；沒(méi)有用化學(xué)專用詞語(yǔ)答題者，有關(guān)內(nèi)容不得分。第I卷（30分）選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)123456789101112131415答案CBDDBCDBADBADCB第Ⅱ卷（70分）16．（共16分）（1）NaO（每空1分）（2）第二周期ⅣA族（2分）（3）r(O2)＞r(Na+)（2分）HClO4＞H2SO4（2分）（4）H2O＞NH3＞CH4（2分）CH4﹤NH3﹤H2O（2分）（5）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2分）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O（2分）17．（17分）（1）a（1分）a不是氧化還原反應(yīng)（1分）（2）放熱（1分）大于（1分）CuAg（C）AgNO3溶液CuAg（C）AgNO3溶液（4）b（1分）（2分）2Ag++2e=2Ag（2分）還原反應(yīng)（1分）Cu2e=Cu2+（2分）（5）Ag+（1分）10.8g（2分）18．（12分）（1）188O（每空1分）（2）H—O—H（1分）H2中為非極性鍵，H2O中為極性鍵（2分）....（3）Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))e