課時把關練高中化學RJ第四章第三節(jié)第1課時離子鍵

課時把關練第三節(jié)化學鍵第1課時離子鍵1.[雙選]下列敘述錯誤的是（）A.帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B.金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵C.某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵D.非金屬原子間不可能形成離子鍵2.下列關于離子鍵的說法錯誤的是()A．離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用力B．離子鍵是陰、陽離子這樣的正、負電荷之間的相互吸引力C．H－與Ca2＋兩種微粒之間可以形成離子鍵D．F－與K＋兩種微粒之間可以形成離子鍵3.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（）A.KOHB.H2O C.HCl D.NaCl4.下列對離子化合物的敘述不正確的是（）A.離子化合物一定是含有離子鍵的化合物B.離子化合物一定只由兩種元素組成C.離子化合物熔融狀態(tài)下一定能夠?qū)щ奃.離子化合物中一定存在陰、陽離子5.A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說法中錯誤的是()A．A形成＋1價陽離子 B．Z一定能與水反應C．Z一定是MO型離子化合物 D．Z中含有離子鍵6.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素化合價是＋1價；氫化鈉與水反應生成H2和NaOH。下列敘述中，不正確的是()A．NaH的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)H]－B．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同C．微粒半徑H－＜Li＋D．NaH與H2O反應時，水作氧化劑7.下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是（）A.B.C.D.8.CaH2屬于離子化合物，是一種生氫劑，其與水反應的化學方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列問題。(1)上述方程式中除CaH2外，屬于離子化合物的還有：_________________________________。(2)CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為________，寫出CaH2的電子式___________________________。(3)用雙線橋標出上述化學方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________________，氧化劑為，還原劑為。9.X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，其相關信息如表：元素相關信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍YY元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4ZZ和Y同周期，Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是______________________________(填化學式)。(2)Z的簡單離子的電子式為。(3)W與X形成的堿性氧化物的電子式：_____________________________________________。課時把關練第三節(jié)化學鍵第1課時離子鍵參考答案1.AD2.B3.D 4.B5.C6.C7.D8.(1)Ca(OH)2(2)2∶1[Heq\o\al(·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(·,·)H]－(3)H2OCaH29.(1)三ⅥAHClO4(2)[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al