2024年人教版（2024）選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案534

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版（2024）選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.用惰性電極電解CuSO4溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極生成22.4L的氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.向1L0.5mol/L鹽酸中通入氨氣至溶液成中性（忽略溶液體積變化），此時(shí)NH4+個(gè)數(shù)為0.5NAC.1L0.1mol/LFeSO4溶液中Fe2+的數(shù)目等于0.1NAD.一定條件下，1molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為1.5NA2、資源化利用CO2的一種原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.M為電源的負(fù)極B.O2-從電極P移向電極QC.電極Q上的反應(yīng)為CO2+2e-=CO+O2-D.理論上參與反應(yīng)的n(CH4)∶n(CO2)=4∶33、利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.儀器甲中液體讀數(shù)為10.60mLB.用乙裝置進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定C.用丙裝置模擬外加電流法保護(hù)鐵D.用丁裝置比較對分解的催化效果4、下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：。弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.2×10-106.3×10-41.8×10-55.6×10-4

則0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最大的是A.HCNB.HFC.CH3COOHD.HNO25、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是。選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃硝酸溶液非金屬性：N>C>SiB濃鹽酸溶液變?yōu)辄S色氧化性：C硫酸加有酚酞的NaOH溶液溶液顏色變淺，水的電離程度增大D濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性、吸水性

A.AB.BC.CD.D6、水是一種弱電解質(zhì)，水溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示；下列判斷正確的是。

A.XZ線上任意點(diǎn)均表示溶液呈中性B.圖中T1＞T2C.M區(qū)域?qū)?yīng)的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SOD.將M區(qū)域的溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小7、海港、碼頭的鋼制管樁會(huì)受到海水的長期侵蝕，常用外加電流法對其進(jìn)行保護(hù)，如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列說法不正確的是。

A.鋼制管樁應(yīng)與電源的負(fù)極相連B.通電后外電路的電子被強(qiáng)制流向鋼制管樁C.高硅鑄鐵及鋼制管樁周邊沒有電極反應(yīng)發(fā)生D.保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整8、下列熱化學(xué)方程式正確的是A.乙烷的燃燒熱為1560kJ·mol－1，則乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1560kJ·mol－1B.500℃、30MPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，放熱80kJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H>－160kJ·mol－1C.已知1g液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)和足量液態(tài)四氧化二氮反應(yīng)生成CO2、N2和水蒸氣時(shí)放出akJ的熱量，肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H8N2(l)＋2N2O4(l)＝2CO2(g)＋4H2O(l)＋3N2(g)△H＝－60akJ·mol－1D.含29.0gKOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出21kJ的熱量，則稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－42kJ·mol－19、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池可長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO＋4H2OC.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如下圖1所示：

(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________。

(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(結(jié)果保留一位小數(shù))，圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，若降低溫度到400℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________。

A．在原容器中再充入1molH2B．在原容器中再充入1molCO2

C．縮小容器的容積D．將水蒸氣從體系中分離出E．使用更有效的催化劑。

(4)500℃條件下，測得某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.4mol/L，則此時(shí)v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。11、I.溫室氣體讓地球發(fā)燒，倡導(dǎo)低碳生活，是一種可持續(xù)發(fā)展的環(huán)保責(zé)任，將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)中實(shí)現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點(diǎn)。

(1)在催化作用下由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程示意圖如圖。

在合成CH3COOH的反應(yīng)歷程中，下列有關(guān)說法正確的是___________(填字母)。

a．該催化劑使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大。

b．CH4→CH3COOH過程中；有C—H鍵斷裂和C—C鍵形成。

c．生成乙酸的反應(yīng)原子利用率100％

d．ΔH=E2-E1

(2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，發(fā)生主反應(yīng)CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1，溫度對催化劑K-Fe-Mn/Si-2性能的影響如圖2所示：工業(yè)生產(chǎn)中主反應(yīng)應(yīng)選擇的溫度是___________。

(3)在一定溫度下的密閉容器中充入一定量的CO2和C2H6，發(fā)生主反應(yīng)CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1，固定時(shí)間測定不同壓強(qiáng)下C2H4的產(chǎn)率如圖3所示，P1壓強(qiáng)下a點(diǎn)反應(yīng)速率v(正)___________v(逆)。

(4)某溫度下，在0.1MPa恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和C2H6；只發(fā)生主反應(yīng)：

CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1(主反應(yīng))

C2H6(g)CH4(g)+H2(g)+C(s)ΔH=+9kJ·mol-1(副反應(yīng))

達(dá)到平衡時(shí)C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

II.以氨氣作還原劑，可除去煙氣中的氮氧化物。其中除去NO的反應(yīng)原理如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH=?1980kJ/mol

(5)反應(yīng)速率與濃度之間存在如下關(guān)系：v正=k正c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆c5(N2)·c6(H2O)。k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。350℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)發(fā)生反應(yīng)，保持溫度不變，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下=___________；當(dāng)溫度升高時(shí)，k正增大m倍，k逆增大n倍，則m___________n(填“>”；“＜”或“=”)。

(6)初始投料量一定，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)開__________，原因是___________。

(7)保持溫度不變，在恒容密閉容器中按一定比充入NH3(g)和NO(g)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)φ(H2O)隨的變化如圖3所示，當(dāng)時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)φ(H2O)可能是A、B、C三點(diǎn)中的___________(填“A”、“B”或“C”)。12、某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲；乙、丙三池中溶質(zhì)足量)；當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：

(1)甲池為__________(填“原電池”或“電解池”)，A電極的電極反應(yīng)式為__________。

(2)丙池中E電極為_________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，丙池總反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕5.4g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(4)一段時(shí)間后，斷開電鍵K,下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是___(填選項(xiàng)字母)。

A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO3

(5)愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水；是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。

①此裝置中愛迪生蓄電池的正極是________(填“a”或“b”)，該電池工作一段時(shí)間后必須充電，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為____________________。

②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為____________________。13、化學(xué)電池在通訊；交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）下列相關(guān)說法正確的是____________（填序號）。

A．通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少；可以判斷該電池的優(yōu)劣。

B．二次電池又稱充電電池或蓄電池；這類電池可無限次重復(fù)使用。

C．除氫氣外；甲醇；汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料。

D．近年來；廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收。

(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池；其電池總反應(yīng)可表示為：

2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是___________。

A．電池放電時(shí)Cd作負(fù)極B．反應(yīng)環(huán)境為堿性。

C．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)D．該電池是一種二次電池。

(3)在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳塊組成；通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電。

①a電極是電源的________極；

②若該電池為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了________mol電子。

③已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時(shí)，實(shí)際上產(chǎn)生了468.8kJ的電能，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率是____________。（準(zhǔn)確到0.01）（能量轉(zhuǎn)化率是實(shí)際上釋放的電能和理論上反應(yīng)放出的熱能的比率）14、錫常用于制造保險(xiǎn)絲等合金。工業(yè)上以錫精礦(主要含錫；鐵、銅、銀、鉛、鎢等硫化物和砷化物)為原料制備錫；其流程如下：

“熔煉”時(shí)使用焦炭粉，粉碎焦炭的目的是___________15、燃燒1molCH4(氣)，生成CO2(氣)和H2O(液)，放出890.3kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。16、已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570kJ/mol

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol

③2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H=+220.8kJ/mol

④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=-787kJ/mol

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是___________(填寫序號)。

(2)H2的燃燒熱為___________。

(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為___________。

(4)C(s)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________

(5)已知：1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式為___________。

(6)一種丁烷燃料電池工作原理如圖所示。

①A電極上發(fā)生的是_________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫出B電極的電極反應(yīng)式：___________。17、化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用；請回答下列問題：

(1)開啟啤酒瓶后瓶中立刻泛起大量泡沫，該變化______(填“能”或“不能”)用勒夏特列原理解釋。

(2)如圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO、H2的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，比較E1、E2、E3的大?。篲_____。

(3)某中學(xué)開展勞動(dòng)實(shí)習(xí)，學(xué)生用廢電池的鋅皮制備ZnSO4?7H2O，該過程中需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，方法是先加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開_____(填離子符號)，再加堿調(diào)節(jié)至pH為______時(shí)，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為6時(shí)，鋅開始沉淀。若上述過程不加H2O2后果是______。(已知lg20.3)。化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp的近似值10-1710-1710-3918、氮氧化物()是電廠主要排放的污染物之一。

(1)工業(yè)上采用氨脫硝處理后排放；原理如下：

①

②

當(dāng)反應(yīng)溫度過高時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)：

③

反應(yīng)②中的_______，反應(yīng)②中，常用的催化劑有和的催化效率更好一些。下列表示兩種催化劑在反應(yīng)②催化過程中的能量變化示意圖合理的是_______(填選項(xiàng)字母)。

A．B．C．D．

(2)煤氣化包含一系列化學(xué)反應(yīng)；已知熱化學(xué)方程式：

則反應(yīng)_______

(3)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、和)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①

②

③

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：。化學(xué)鍵H-HC-OCOH-OC-H4363431076465413

由此計(jì)算_______已知?jiǎng)t_______評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤20、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤21、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤22、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤23、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)。_____24、比較ΔH大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正負(fù)號。____A.正確B.錯(cuò)誤25、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤26、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)28、A；B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：

(1)C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是________(填具體離子符號)；由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于_____。固體物質(zhì)M由A和B以原子個(gè)數(shù)五比一組成的，所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體。則M電子式為______，受熱分解所得氣體化學(xué)式是_______和_________。

(2)地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為____________________________。

(3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為_______。

(4)可逆反應(yīng)2EC2(氣)＋C2(氣)2EC3(氣)在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1molC2和2molEC2，使反應(yīng)開始時(shí)的體積V(A)＝V(B)，在相同溫度下反應(yīng)，則達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A)__________t(B)(填“＞”；“＜”、“＝”或“無法確定”)。

29、下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。常溫下，X是氣體單質(zhì)，Y是液體化合物。Z是常見的堿且焰色反應(yīng)為黃色。W是固體單質(zhì)。A是黃鐵礦(FeS2)；反應(yīng)①是高溫下進(jìn)行工業(yè)，上制取H(常見酸)的第一步反應(yīng)。

請按要求填空：

（1）寫出E的化學(xué)式：_______，Z的電子式：_______。

（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_______。

（3）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：_______。

（4）用惰性電極電解H的水溶液，寫出陽極的電極反應(yīng)式：_______。30、Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物；生成物或水已略去)；已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，化合物D的焰色反應(yīng)為黃色，C和G混合冒白煙并生成A，電解E的水溶液常用于某種工業(yè)生產(chǎn)。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A___________，Y__________；

(2)寫出C的電子式____________；

(3)寫出MgCl2與D反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

(4)請用水解平衡理論解釋A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因______________。

(5)將0.1molCO2通入1L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應(yīng)后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關(guān)系如下圖所示：則原F溶液的濃度為_______mol/L。

31、下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未列出）中；A的焰色反應(yīng)呈黃色，C；D、E是常見氣體且C、D是單質(zhì)。

請回答下列問題:

（1）A的化學(xué)式為__________，電解時(shí)B在________極生成。

（2）工業(yè)上由D生成E的化學(xué)方程式為_____________。

（3）B溶液與G反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）上述轉(zhuǎn)化中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是__________（填數(shù)字代號）。

（5）取適量0.1mol/L的F溶液，通入過量的E，現(xiàn)象是____________，充分反應(yīng)后，所得溶液的pH=5.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Al3+)=________。[已知實(shí)驗(yàn)條件下Ksp(G)=1.3×10-33]評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)32、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：33、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。34、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。35、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A、電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極先發(fā)生Cu2++2e-=Cu，當(dāng)銅離子反應(yīng)完后再發(fā)生2H++2e-=H2產(chǎn)生氣體；題目未給出銅離子的量，故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B、溶液中存在電荷守恒n(H+)+n(NH4+)=n(Cl-)+n(OH-)，溶液呈中性所以n(H+)=n(OH-)，所以n(NH4+)=n(Cl-)=0.5mol，NH4+個(gè)數(shù)為0.5NA；故B正確；

C、FeSO4溶液中Fe2+會(huì)發(fā)生水解，數(shù)目小于0.1NA；故C錯(cuò)誤；

D、1molSO2和1molO2若能完全反應(yīng)，則分子總數(shù)為1.5NA，但二者的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，分子數(shù)會(huì)大于1.5NA；故D錯(cuò)誤。

故答案為B。2、C【分析】【詳解】

A．由圖知：電極Q上CO2生成CO；碳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該裝置連接電源為電解池，電極Q為電解池的陰極，N為電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B．電極P為電解池的陽極，根據(jù)電解池的“陰陽陽陰”規(guī)律，陰離子O2-應(yīng)移向陽極P；B錯(cuò)誤；

C．電極Q上CO2得電子生成CO，已知固體電解質(zhì)可傳輸O2-，故Q電極反應(yīng)式為CO2+2e-=CO+O2-；C正確；

D．當(dāng)電極P上生成的C2H4、C2H6物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，參與反應(yīng)的n(CH4)∶n(CO2)=4∶3，但題中未提到C2H4、C2H6物質(zhì)的量之比；故無法計(jì)算甲烷與二氧化碳物質(zhì)的量之比，D錯(cuò)誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．由圖可知；儀器甲為滴定管，滴定管中溶液的體積為10.60mL，故A正確；

B．由圖可知；乙裝置為中和熱測定裝置，可進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定，故B正確；

C．由圖可知；鐵與直流電源的負(fù)極相連，為外加直流電源的陰極保護(hù)法保護(hù)鐵，故C正確；

D．丁裝置中過氧化氫溶液的濃度不同；由變量唯一化原則可知，該實(shí)驗(yàn)無法探究硫酸銅；氯化鐵對過氧化氫分解的催化效果，故D錯(cuò)誤；

故選D。4、A【分析】【詳解】

電離平衡常數(shù)越小，電離程度越小，相同濃度時(shí)，電離產(chǎn)生的c(H+)越小，pH越大，由表中數(shù)據(jù)可知，Ka(HCN)最小，則0.1molL-1的HCN溶液的pH最大，故答案選A。5、C【分析】【詳解】

A．濃硝酸易揮發(fā)，則③中可能發(fā)生揮發(fā)出來的硝酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，因而不能比較酸性：碳酸>硅酸；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣和FeBr2溶液反應(yīng)，還原性比強(qiáng)，氯氣先氧化為溶液變黃，不能證明的氧化性強(qiáng)于B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．滴有酚酞的NaOH溶液，水的電離受到抑制，硫酸和Na2SO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，能和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3；使得溶液顏色變淺，因?yàn)橄牧薔aOH，水的抑制作用減弱，因而水的電離程度增大，C項(xiàng)正確；

D．濃硫酸能夠使蔗糖脫水碳化；濃硫酸能和脫水生成的碳反應(yīng)生成二氧化硫，通入溴水中，溴水褪色，說明濃硫酸具有脫水性和氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。6、A【分析】【詳解】

A．X、Z點(diǎn)的c(H+)=c(OH-)，所以XZ線是c(H+)=c(OH-)的線，線上任意點(diǎn)均是c(H+)=c(OH-)；表示溶液呈中性，故A正確；

B．Kw只與溫度有關(guān)，T1時(shí)的Kw＝10-7mol·L-1×10-7mol·L-1＝10-14(mol·L-1)2，T2時(shí)的Kw＝10-6.5mol·L-1×10-6.5mol·L-1＝10-13(mol·L-1)2，因溫度升高，Kw增大，所以T1＜T2；故B錯(cuò)誤；

C．M區(qū)域?qū)?yīng)的溶液c(OH-)＞c(H+)，為堿性區(qū)域，在堿性環(huán)境中Fe3+會(huì)生成Fe(OH)3沉淀；不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．M區(qū)域?yàn)閴A性區(qū)域，加水稀釋，堿性減弱，c(OH-)減小，溫度不變時(shí)，Kw不變，由c(H+)＝c(H+)增大；故D錯(cuò)誤；

答案為A。7、C【分析】【分析】

外加電流陰極保護(hù)是通過外加直流電源以及輔助陽極；被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連作為陰極，電子從電源負(fù)極流出，給被保護(hù)的金屬補(bǔ)充大量的電子，使被保護(hù)金屬整體處于電子過剩的狀態(tài)，讓被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，減弱腐蝕的發(fā)生，陽極若是惰性電極，則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽極失電子，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)題干信息及分析可知；

A.被保護(hù)的鋼管樁應(yīng)作為陰極；從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，鋼制管樁應(yīng)與電源的負(fù)極相連，故A正確；

B.通電后；惰性高硅鑄鐵作陽極，海水中的氯離子等在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極，再從電源負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向鋼管樁，故B正確；

C.高硅鑄鐵為惰性輔助陽極；可減弱腐蝕的發(fā)生，但不能使電極反應(yīng)完全消失，故C錯(cuò)誤；

D.在保護(hù)過程中要使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境；則通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，故D正確；

故選C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烷的燃燒熱為1560kJ·mol－1，即1mol乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出1560kJ熱量，則乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)H＝－1560kJ·mol－1；故A正確；

B．500℃、30MPa下，SO2和O2反應(yīng)生成SO3屬于可逆反應(yīng)，放熱80kJ，并不是生成1molSO3(g)放出的熱量；且題給熱化學(xué)方程式中生成的三氧化硫?yàn)?mol，故其熱化學(xué)方程式錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C．1gC2H8N2的物質(zhì)的量為=mol，則1mol液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)和足量液態(tài)四氧化二氮反應(yīng)生成CO2、N2和水蒸氣時(shí)放出的熱量為60akJ；由于水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放熱，故其熱化學(xué)方程式錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；

D．29.0gKOH的物質(zhì)的量為0.5mol；則1molKOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出42kJ的熱量，但醋酸為弱酸，電離吸熱，反應(yīng)放出的熱量比鹽酸少，故其熱化學(xué)方程式錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；

答案選A。9、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)總反應(yīng)式，高鐵電池放電時(shí)鋅為負(fù)極失電子，被氧化，發(fā)生電極反應(yīng)為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2；故A正確；

B．充電時(shí)陽極失去電子，氫氧化鐵被氧化成高鐵酸鉀，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO＋4H2O；故B正確；

C．放電時(shí)K2FeO4在正極得到電子；被還原，故C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)正極附近生成OH-；溶液的堿性增強(qiáng)，故D正確；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從反應(yīng)開始到平衡v(CH3OH)=mol/（L·min）=0.075mol/（L?min），相同時(shí)間內(nèi)v(H2)=3v(CH3OH)=0.075mol/（L?min）×3=0.225mol/（L?min）；

(2)根據(jù)圖像結(jié)合三段式可知。

化學(xué)平衡常數(shù)K=≈5.3；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大；

(3)A．在原容器中再充入1molH2；反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故A不選；

B．在原容器中再充入1molCO2平衡正向移動(dòng)；但是二氧化碳消耗的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于加入的量導(dǎo)致二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故B選；

C．縮小容器的容積；壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率變大，故C不選；

D．將水蒸氣從體系中分離出；平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故D不選；

E．使用更有效的催化劑；平衡不移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，故E選；

故選BE；

(4)此時(shí)濃度商==6.25＞K，平衡逆向移動(dòng)，則v(正)＜v(逆)?！窘馕觥?.225mol/(L?min)5.3增大BE＜11、略

【分析】(1)

a．平衡常數(shù)為溫度函數(shù)；溫度不變，平衡常數(shù)不變，則催化劑不能使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，故錯(cuò)誤；

b．由圖可知，CH4→CH3COOH過程中；有C—H鍵斷裂和C—C鍵形成，故正確；

c．由圖可知，生成乙酸的的反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH；反應(yīng)中原子利用率為100％，故正確；

d．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱ΔH=E1-E2；故錯(cuò)誤；

故選bc；

(2)

由示意圖可知；800℃時(shí)，主反應(yīng)的乙烯的選擇性；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都是最大的，則工業(yè)生產(chǎn)中主反應(yīng)應(yīng)選擇的溫度是800℃，故答案為：800℃；

(3)

由圖可知，a點(diǎn)在曲線上方，此時(shí)乙烯的產(chǎn)率高于曲線上的平衡產(chǎn)率，說明此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，則P1壓強(qiáng)下a點(diǎn)反應(yīng)速率v(正)＜v(逆)；故答案為：＜；

(4)

設(shè)起始二氧化碳和乙烷的物質(zhì)的量為nmol；達(dá)到平衡時(shí)乙烯的物質(zhì)的量為xmol，由題意可建立如下三段式：

由達(dá)到平衡時(shí)C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%可得：解得n=2x，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa=0.02MPa；故答案為：0.02MPa；

(5)

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，由正逆反應(yīng)速率相等可得k正c4(NH3)·c6(NO)=k逆c5(N2)·c6(H2O)，=K；由題給數(shù)據(jù)可以建立如下三段式：

由三段式數(shù)據(jù)可得：K==0.25；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡前v正<v逆；升高溫度瞬間各種物質(zhì)的濃度不變，因此正反應(yīng)速率增大倍數(shù)小于逆反應(yīng)增大倍數(shù)，即m＜n，故答案為：0.25；＜；

(6)

該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)P3、P2、P1條件下，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率依次減小，則壓強(qiáng)P1>P2>P3，故答案為：P1>P2>P3，故答案為：P1>P2>P3；反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；加壓平衡逆移，NO轉(zhuǎn)化率減??；

(7)

其他條件不變時(shí)，增大，相當(dāng)于氨氣的物質(zhì)的量不變一氧化氮的物質(zhì)的量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量和水的物質(zhì)的量都增大，由化學(xué)方程式可知，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量增大幅度大于水的物質(zhì)的量增大幅度，則水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)減小，可能為圖中C點(diǎn)，故答案為：C?！窘馕觥?1)bc

(2)800℃

(3)＜

(4)0.02MPa

(5)0.25＜

(6)P1>P2>P3反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；加壓平衡逆移，NO轉(zhuǎn)化率減小。

(7)C12、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示判斷；甲池為燃料電池，A為負(fù)極，B為正極，則乙中C為陽極，D為陰極，陽極上Ag失電子生成銀離子，陰極上銅離子得電子生成Cu，丙池中E為陽極，F(xiàn)是陰極，也就是惰性電極電解硫酸銅溶液，結(jié)合溶液中離子變化分析；根據(jù)題中圖示制取少量高鐵酸鈉，可判斷Fe作陽極判斷愛迪生蓄電池的正負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由圖可知甲池為原電池是一甲醇燃料電池，通甲醇的A為負(fù)極、B為正極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則A電極反應(yīng)方程式為CH3OH+8OH--6e-═+6H2O，B電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；答案為原電池，CH3OH+8OH--6e-═+6H2O。

(2)丙池中E為陽極，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，F(xiàn)電極為陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)離子方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；答案為陽極，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+。

(3)乙池為電解池，C為陽極電極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+，D做陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，乙池中C極質(zhì)量減輕5.4g，則其物質(zhì)的量n(Ag)==0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.05mol，甲池消耗O2為0.05mol×=0.0125mol，所以標(biāo)況下體積為V(O2)=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL；答案為280。

(4)一段時(shí)間后，斷開電鍵K，要使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度，根據(jù)2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑可知，需加入CuO，CuO與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和水，即CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；答案為B。

(5)①用如圖裝置制取少量高鐵酸鈉，F(xiàn)e必須接愛迪生蓄電池的正極，作陽極，故b是正極，該電池工作一段時(shí)間后必須充電，充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，由Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2可知，其電極反應(yīng)式為Fe(OH)2+2e－=Fe+2OH－；答案為b，F(xiàn)e(OH)2+2e－=Fe+2OH－。

②陽極上鐵失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成高鐵酸根離子和水，陽極電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=+4H2O；答案為Fe-6e-+8OH-=+4H2O?！窘馕觥吭姵谻H3OH-6e-+8OH－=+6H2O陽極2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+280BbFe(OH)2+2e－=Fe+2OH－Fe-6e－+8OH－=+4H2O13、略

【分析】【詳解】

（1）A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少；可以判斷該電池的優(yōu)劣，A正確；

B.二次電池可以多次使用；隨著使用，電極和電解質(zhì)溶液消耗，不能無限次重復(fù)使用，B錯(cuò)誤；

C.氧氣在燃料電池的正極上發(fā)生還原反應(yīng)；做氧化劑而不是燃料，C錯(cuò)誤；

D.廢電池進(jìn)行集中處理的主要原因是電池中含有汞；鎘、鉛等重金屬離子對土壤水源造成污染；廢電池必須進(jìn)行集中處理，D錯(cuò)誤；

答案選A。

（2）A.放電是原電池；失電子的做負(fù)極，電池放電時(shí)Cd失電子作負(fù)極，A正確；

B.依據(jù)電池反應(yīng)，Ni（OH）2和Cd（OH）2能溶于酸；故電解質(zhì)溶液為堿性溶液，B正確；

C.兩個(gè)反應(yīng)方向的條件不同；充電是電解池，放電是原電池，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.二次電池又稱為充電電池或蓄電池；是指在電池放電后可通過充電的方式使活性物質(zhì)激活而繼續(xù)使用的電池，鎳鎘電池是一種二次電池，D正確；

答案選C。

（3）①a電極通入氫氣；a是負(fù)極；

②a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電，電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，生成36g水轉(zhuǎn)移4mol電子，則生成360kg水轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為×4mol=40000mol；

③已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O即2mol水時(shí)，理論上放出285.8kJ·mol-1×2mol=571.6kJ，實(shí)際上產(chǎn)生了468.8kJ的電能，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率是468.8kJ÷571.6kJ＝0.82?！窘馕觥緼C負(fù)400000.8214、略

【分析】【詳解】

粉碎焦炭的目的是：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分。【解析】增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分15、略

【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式是能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，書寫是需注明每一種物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)熱，反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，故甲烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol?！窘馕觥緾H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol16、略

【分析】(1)

放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＜0，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＞0；根據(jù)熱化學(xué)方程式可知在上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的為①；④；

(2)

燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。H2燃燒產(chǎn)生的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)H2O，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285kJ/mol，故H2的燃燒熱為285kJ/mol；

(3)

10gH2的物質(zhì)的量是n(H2)=根據(jù)①可知：2molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水，放出熱量是570kJ，則5molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)數(shù)時(shí)放出熱量Q=

(4)

C(s)的燃燒熱是1molC完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體時(shí)放出的熱量，根據(jù)④可知1molC(s)完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體時(shí)放出的熱量Q=故表示C(s)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；

(5)

1L1mol/LH2SO4溶液中含有H2SO4的物質(zhì)的量n(H2SO4)=1mol/L×1L=1mol，2L1mol/LNaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=1mol/L×2L=2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生2molH2O，反應(yīng)放出114.6kJ的熱量，則反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O時(shí)放出熱量是57.3kJ，而中和反應(yīng)是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1molH2O時(shí)放出的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=?57.3kJ/mol；

(6)

①根據(jù)圖示可知在A電極上通入O2，得到電子被還原產(chǎn)生O2-，A電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-；所以A電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；

②B電極上通入正丁烷C4H10，在B電極上C4H10失去電子被氧化產(chǎn)生CO2、H2O，則B電極反應(yīng)式為：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O?！窘馕觥?1)①；④

(2)285kJ/mol(ΔH=-285kJ/mol)

(3)1425kJ

(4)C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

(5)NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=?57.3kJ/mol

(6)還原C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O17、略

【分析】【詳解】

(1)開啟啤酒瓶后，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，CO2氣體在水中的溶解平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生大量的CO2氣體；能用勒夏特列原理解釋；

(2)根據(jù)流程可知，該反應(yīng)均為吸熱，則E3大于E1，而E2為過渡態(tài)，則E2大于E3；

(3)鐵與稀H2SO4和H2O2反應(yīng)生成鐵離子；Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×10-5mol/L×c3(OH-)=10-39，c(OH-)=×10-11mol/L，c(H+)=Kw÷c(OH-)=2×10-3mol/L，pH=lgc(H+)=3-0.3=2.7；若不加H2O2，鋅離子和亞鐵離子均開始沉淀，無法分離出鐵?！窘馕觥磕蹻e3+2.7Zn2+和Fe2+不能分離18、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)蓋斯定律，由×(①×5-③)得②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=×[(-1632.4kJ/mol)×5-(-902.0kJ/mol)]=akJ/mol，故a=-1815.0；反應(yīng)②中，Cr2O3的催化效率更好一些，所以使用Cr2O3活化能更低；根據(jù)計(jì)算反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故選B。

(2)

把已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號①、②，根據(jù)蓋斯定律由①-②得反應(yīng)故△H3=+131kJ/mol-(+172kJ/mol)=-41kJ/mol。

(3)

CH3OH分子中有3個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-O鍵和1個(gè)O-H鍵，△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，故△H1=1076kJ/mol+2×436kJ/mol-3×413kJ/mol-343kJ/mol-465kJ/mol=-99kJ/mol；反應(yīng)③=②-①，根據(jù)蓋斯定律，△H3=△H2-△H1=-58kJ/mol-(-99kJ/mol)=+41kJ/mol?！窘馕觥浚?）-1815.0B

（2）-41

（3）-99+41三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。22、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯(cuò)誤。23、×【分析】【分析】

【詳解】

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)24、B【分析】【分析】

【詳解】

比較ΔH大小，需要正負(fù)號和數(shù)值一起比較，錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。26、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。27、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)28、略

【分析】【詳解】

分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物，則A為H元素、C為O元素，二者形成的液態(tài)化合物為H2O、H2O2；A和D最外層電子數(shù)相同，二者同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，D為Na；B；C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，則B、C最外層電子數(shù)分別為5、6，可推知B為N元素、C為O元素、E為S元素，據(jù)此解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知A為H；B為N，C為O，D為Na，E為S。則。

（1）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－＞O2－＞Na＋；由H、N、O三種元素按4∶2∶3組成的化合物為NH4NO3，含有離子鍵、共價(jià)鍵。固體物質(zhì)M由A和B以原子個(gè)數(shù)五比一組成的，所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，因此該物質(zhì)是氫化銨，化學(xué)式為NH4H，電子式為該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體，根據(jù)原子守恒可知?dú)怏w是氫氣和氨氣，化學(xué)式分別是NH3、H2。

（2）地殼中含量最高的金屬元素是鋁，其單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。

（3）氫氣、氧氣與熔融K2CO3組成的燃料電池，氫氣在負(fù)極放電，在熔融碳酸鉀條件下生成二氧化碳與水，負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O；

（4）可逆反應(yīng)2SO2(氣)＋O2(氣)2SO3(氣)在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，即保持恒壓，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1mol氧氣和2molSO2，使反應(yīng)開始時(shí)的體積V(A)＝V(B)，在相同溫度下反應(yīng)。A中壓強(qiáng)不變，由于正反應(yīng)體積減小，因此B中壓強(qiáng)減小，故A反應(yīng)速率更快，達(dá)平衡所需時(shí)間更短，即t(A)＜t(B)。

點(diǎn)睛：本題比較綜合，以元素推斷為載體考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、半徑比較、原電池、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生對知識全面掌握，注意書寫電極反應(yīng)式時(shí)要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)以及是不是熔融的電解質(zhì)等?！窘馕觥縎2－＞O2－＞Na＋共價(jià)鍵和離子鍵NH3H22Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O＜29、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）SO3

（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑

（4）4OH-+4e-=2H2O+O2↑30、略

【分析】【分析】

X；Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)；B常溫下為液態(tài)，可以判斷為水，D為化合物，它的焰色反應(yīng)為黃色說明含有鈉元素，含鈉的化合物與氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂，說明D在反應(yīng)時(shí)生成了堿，沉淀鎂離子，同時(shí)生成單質(zhì)氣體Y，E中含有鈉元素電解生成X、Z氣體和F，G和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂，證明G為鹽酸，所以X、Y為氫氣和氯氣，結(jié)合條件判斷E為氯化鈉；含鈉的化合物D與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉氫氧化鎂和單質(zhì)氣體Y，只有D為過氧化鈉符合，所以Y為氧氣；C和G混合冒白煙并生成A，結(jié)合G為氯化氫可知C應(yīng)為堿性氣體氨氣，A為氯化銨，金屬鎂與氯化銨水溶液反應(yīng)生成氯化鎂、氫氣，反應(yīng)放熱同時(shí)生成了氨氣，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)依據(jù)上述推斷可知，A為NH4Cl，Y為O2；

(2)C為氨氣，電子式為

(3)氯化鎂與過氧化鈉反應(yīng)生成的產(chǎn)物為氫氧化鎂、氧氣、氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg(OH)2↓+O2↑；

(4)A+B+Mg→C+X+MgCl2的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Mg=2NH3↑+H2↑+MgCl2，NH4Cl水解生成NH3?H2O和HCl，加入鎂后，因?yàn)殒V為活潑金屬，與水解所得鹽酸反應(yīng)生成H2，使溶液中氫離子的濃度減小，從而促進(jìn)了NH4Cl的水解，最終逸出NH3；

(5)F為氫氧化鈉，通入1mol二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)后，滴入鹽酸開始無氣體生成，然后有氣體生成，最后不變。由圖象分析可知，消耗200mL鹽酸無氣體放出，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成的產(chǎn)物中無碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳先后發(fā)生①+H+=②+H+=CO2↑+H2O，根據(jù)方程式可知，反應(yīng)①消耗的鹽酸與反應(yīng)②消耗的鹽酸的體積相等，均為100mL，所以原溶液中有氫氧化鈉剩余，因此混合液中逐滴滴加鹽酸，先后發(fā)生反應(yīng)①OH-+H+=H2O、②+H+=HCO3-、③+H+=CO2↑+H2O。根據(jù)碳元素守恒，二氧化碳?xì)怏w物質(zhì)的量為0.1mol，和氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉為0.1mol，消耗氫氧化鈉0.2mol，與氫氧化鈉反應(yīng)消耗的鹽酸與生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸體積相等，也與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳消耗