2024年中圖版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案798

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年中圖版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列分子中，屬于極性分子的是A.CO2B.BeCl2C.BBr3D.H2O22、下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl、B.Ca2+、Cl、K+C.K+、I、H+D.H+、Cl、Na+、3、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.由圖可以判斷：若反應(yīng)的B.圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲大C.根據(jù)圖，若除去溶液中的可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)D.圖表示用的鹽酸滴定20mL溶液，pH隨加入鹽酸體積的變化4、下列化學(xué)用語(yǔ)能正確表示相應(yīng)意義的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4B.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2CH3C.四氯化碳的結(jié)構(gòu)式D.苯的分子式5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至堿性，再滴加少量碘水溶液未變藍(lán)色淀粉已完全水解B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C分別往①4mL0.1mol·L?1酸性KMnO4溶液、②4mL0.2mol·L?1酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L?1H2C2O4溶液，記錄褪色時(shí)間②先褪色反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，越先褪色D向CaCO3固體中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡非金屬性：Cl＞CA.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、回答下列問(wèn)題：

(l)離子化合物中陰陽(yáng)離子半徑之比是決定晶體構(gòu)型的重要因素之一；配位數(shù)與離子半徑之比存在如下關(guān)系：

若某化合物由+1價(jià)陽(yáng)離子和-1價(jià)陰離子組成，陽(yáng)離子的半徑為70pm，陰離子的半徑為140pm，分析以上信息，可以推導(dǎo)出該晶體結(jié)構(gòu)，與常見(jiàn)的_______晶體(填寫(xiě)化學(xué)式)陰陽(yáng)離子的配位數(shù)相同。與陰(陽(yáng))離子配位的這幾個(gè)陽(yáng)(陰)離子，在空間構(gòu)成的立體形狀為_(kāi)______。

(2)金剛石的晶胞為面心立方；另有四碳原子在晶胞內(nèi)部，如圖。

則一個(gè)金剛石的晶胞中含有的碳原子數(shù)為_(kāi)______，若金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，則其中C—C的鍵長(zhǎng)為_(kāi)______。7、現(xiàn)有下列8種有機(jī)物：①乙炔②甲苯③氯乙烯④乙醇⑤鄰甲基苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧甲酸甲酯。

(1)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是____________________。(填序號(hào)；下同)

(2)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____________________。

(3)⑤的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有幾種____________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備①時(shí)，除去雜質(zhì)的試劑是____________________。

(5)④在140℃、濃硫酸的催化下反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是_________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)，反應(yīng)類(lèi)型是_______。

(6)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是____________________。

(7)④的同系物均能被催化氧化成醛____________________(填正確/錯(cuò)誤)。

(8)能與溶液反應(yīng)的有____________________。

(9)鑒別②⑤⑥⑦四種物質(zhì)，可以選用的試劑是____________________。8、水是極弱的電解質(zhì)，其中存在電離平衡H2O?H++OH-；回答下列問(wèn)題：

(1)常溫下，某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中水電離的c(H+)=1×10-9，則該電解質(zhì)可能是_______(填序號(hào))。

A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4

(2)常溫時(shí)，取0.1mol·L-1HX溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合；測(cè)得混合溶液的pH=8。

①混合溶液中由水電離出的c(OH-)與0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)之比為_(kāi)______。

②已知NH4X溶液呈中性，將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出。試推斷NH4HCO3溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)。

(3)T℃時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，則此溫度下水的Kw=_______。在此溫度下，將0.01mol·L-1H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，則Va∶Vb=_______(忽略溶液混合時(shí)體積的變化)。9、現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①鹽酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨⑤硫酸氫銨⑥氨水；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知t℃時(shí)，Kw＝1×10－13，則t℃(填“>”“<”或“＝”)__25℃。

（2）②③④三種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))____。

（3）已知④溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示___。

（4）④⑤⑥四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))____。

（5）常溫下，將①和③按體積比2：1混合后，溶液的pH約為_(kāi)___（已知lg3=0.5）。10、寫(xiě)出下列物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(1)1，1-二氯乙烯_______；

(2)丙烯_______；

(3)2-甲基-1，3-丁二烯_______；

(4)2-甲基-1，3丁二烯與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)得到三種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______、_______、_______。11、乙醛是制備乙酸；乙酸衍生物等化工產(chǎn)品的原料。完成下列填空：

(1)乙醛分子中的官能團(tuán)為_(kāi)_____。

(2)將銅絲在空氣中灼燒變黑后，迅速伸入乙醇中，觀察到銅絲表面______；反復(fù)上述多次操作后，聞到刺激性氣味，說(shuō)明有______生成。

(3)寫(xiě)出檢驗(yàn)乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式。______上述反應(yīng)顯示乙醛具有______性。

(4)已知甲酸也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，若某甲酸溶液中可能混有乙醛，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明是否含有乙醛并寫(xiě)出簡(jiǎn)要操作步驟________________

(5)已知：有機(jī)化學(xué)中將緊鄰官能團(tuán)的第一個(gè)碳原子成為α—C；α—C上的H就稱為α—H，醛的α—H較活潑，可以和另一個(gè)醛的羰基進(jìn)行加成，生成羥基醛，如：

設(shè)計(jì)一條以乙烯為原料制備正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)：_________(合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)12、碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為152，其分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：1，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色；其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式是__。

（2）寫(xiě)出A與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（3）若A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的分子式為C10H12O3，寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

（4）甲、乙兩裝置均可用作實(shí)驗(yàn)室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點(diǎn)290℃，熔點(diǎn)18.17℃)，當(dāng)甘油溫度達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí)，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達(dá)到反應(yīng)溫度。甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點(diǎn)___？

13、按要求填空：

(1)鍵線式的系統(tǒng)命名為_(kāi)______；

(2)中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)______；

(3)2-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；

(4)苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；

(5)的分子為_(kāi)______。

(6)分子式為C2H6O的有機(jī)物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過(guò)下列方法，不可能將二者區(qū)別開(kāi)來(lái)的是_______；

A.紅外光譜B.核磁共振氫譜C.質(zhì)譜法D.與鈉反應(yīng)E.元素分析法。

(7)0.3mol某直鏈烴A，在氧氣中充分燃燒，生成的H2O與CO2均為1.2mol，其分子的一鹵代物有4種同分異構(gòu)體，A的分子為_(kāi)______。14、（15分）周期表前四周期的元素X；Y、Z、T、W；原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，Z基態(tài)原子的價(jià)電子層中有2個(gè)未成對(duì)電子，T與Z同主族，W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Y、Z、T中第一電離能最大的是____（填元素符號(hào)，下同），原子半徑最小的是____。

（2）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___，W基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___。

（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是____（填化學(xué)式）；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是____（填化學(xué)式；寫(xiě)一種）。

（4）T與Z形成的化合物中，屬于非極性分子的是____（填化學(xué)式）。

（5）這5種元素形成的一種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1型的配合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。該配合物的化學(xué)式為_(kāi)___，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有____。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，主要產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用溴水即可鑒別苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正確B.錯(cuò)誤20、通常情況下乙醛是一種有特殊氣味的氣體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、乙醛加氫后得到乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、的單體是CH2＝CH2和(___)A.正確B.錯(cuò)誤參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A.二氧化碳分子的空間構(gòu)型為直線形；結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鈹分子的空間構(gòu)型為直線形；結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故B錯(cuò)誤；

C.三溴化硼的空間構(gòu)型為平面三角形；結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化氫分子中含有極性鍵；兩個(gè)O-H鍵不在一個(gè)平面上，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Ba2+、之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇；在溶液中不能大量共存，但不屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Ca2+、Cl?、K+之間不反應(yīng)；在溶液中能夠大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．I?、H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，C項(xiàng)正確；

D．H+、之間發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，但不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A.升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以故A錯(cuò)誤；

B.對(duì)于2A(g)+2B(g)?4C(g)+D(s)的反應(yīng)；乙先達(dá)到平衡，說(shuō)明乙的壓強(qiáng)比甲大，兩邊的氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以壓強(qiáng)改變只改變速率，平衡不移動(dòng)，故B正確；

C.若除去溶液中的根據(jù)圖丙，可調(diào)節(jié)溶液pH為4到5，使鐵離子完全沉淀，而銅離子不能沉淀，但用NaOH溶液調(diào)節(jié)會(huì)引入鈉離子，故C錯(cuò)誤；

D.用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液；未滴入鹽酸時(shí)開(kāi)始pH為13，隨后pH會(huì)減小，故D錯(cuò)誤；

答案選B。4、B【分析】【詳解】

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C.四氯化碳的結(jié)構(gòu)式為C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.苯的分子式為C6H6，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH過(guò)量，碘與NaOH反應(yīng)，不能檢驗(yàn)淀粉的存在，應(yīng)取水解后的少量溶液加碘水檢驗(yàn)，操作不合理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鈉在CO2中燃燒生成黑色顆粒，說(shuō)明有C生成，CO2中碳元素化合價(jià)降低，作氧化劑，B項(xiàng)正確；C．高錳酸鉀均過(guò)量，不能觀測(cè)到褪色現(xiàn)象，應(yīng)控制高錳酸鉀量均不足且濃度不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．比較非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，而鹽酸為無(wú)氧酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】NaCl正八面體87、略

【分析】【詳解】

(1)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一般分子結(jié)構(gòu)中含有醛基；⑥⑧符合；

(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物具有還原性；包括不飽和烴；酚類(lèi)、醛類(lèi)、醇類(lèi)、苯的某些同系物等物質(zhì)，⑦符合；

(3)鄰甲基苯酚的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有：與共計(jì)4種；

(4)實(shí)驗(yàn)室制乙炔的方法是用電石與水反應(yīng)，生成的乙炔氣體中含有等還原性雜質(zhì)，用硫酸銅溶液可以除去雜質(zhì)；

(5)乙醇在濃硫酸的催化作用下，在時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成乙醚，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；為取代反應(yīng)；

(6)鄰甲基苯酚；乙炔、氯乙烯、乙醛；甲酸甲酯能與溴水發(fā)生取代加成或氧化反應(yīng)，①③⑤⑥⑧符合；

(7)只有α-C上含有2個(gè)氫原子時(shí)；醇才能被催化氧化生成醛，故錯(cuò)誤；

(8)能與溶液反應(yīng)的有機(jī)物有酚類(lèi)和羧酸；⑤⑦符合；

(9)鑒別甲苯，鄰甲基苯酚，乙醛，乙酸可以選用的試劑是溴水；甲苯中加入溴水，發(fā)生萃取，上層為紅棕色，下層為無(wú)色；鄰甲基苯酚中加入溴水，會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，溴水褪色，并產(chǎn)生白色沉淀；乙醛可被溴水氧化，因此溴水褪色，并且生成混溶的體系；乙酸與溴水不反應(yīng)，但會(huì)混溶；所以用溴水可以對(duì)上述四種物質(zhì)進(jìn)行鑒別?！窘馕觥竣蔻啖?溶液取代反應(yīng)①③⑤⑥⑧錯(cuò)誤⑤⑦溴水8、略

【分析】【分析】

(1)常溫下，某電解質(zhì)溶液中水電離的c(H+)=1×10-9<1×10-7；說(shuō)明水的電離被抑制，則溶液中溶質(zhì)為酸或堿或強(qiáng)酸的酸式鹽。

(2)①酸堿物質(zhì)的量相等且都是一元的，則酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaX，混合溶液pH>7；溶液呈堿性，說(shuō)明NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽﹔酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離。

②NH4X溶液呈中性，說(shuō)明Ka(HX)=Kb()，將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出；根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸分析酸性強(qiáng)弱和鹽中的水解強(qiáng)弱，進(jìn)而得到溶液的酸堿性。

(3)根據(jù)T℃時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10分析水的離子積常數(shù)；進(jìn)而計(jì)算溶液中氫氧根離子濃度和酸堿比例。

【詳解】

(1)常溫下，某電解質(zhì)溶液中水電離的c(H+)=1×10-9<1×10-7；說(shuō)明水的電離被抑制，則溶液中溶質(zhì)為酸或堿或強(qiáng)酸的酸式鹽；

A．CuSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽而促進(jìn)水電離；故A錯(cuò)誤；

B．HCl屬于水而抑制水電離；故B正確;

C．Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽而促進(jìn)水電離；故C錯(cuò)誤﹔

D．NaOH屬于堿而抑制水電離；故D正確;

E．K2SO4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽而不影響水電離；故E錯(cuò)誤﹔

故答案為：BD；

(2)①酸堿物質(zhì)的量相等且都是一元的，則酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaX，混合溶液pH>7，溶液呈堿性，說(shuō)明NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽﹔酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，混合溶液中水電離出的c(OH-)=mol·L-1，0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)=mol·L-1，則混合溶液中由水電離出的c(OH-)與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)之比=10-6mol/L:10-13mol/L=107：1；

②NH4X溶液呈中性，說(shuō)明Ka(HX)=Kb()，將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知﹐酸性︰HX>H2CO3，水解導(dǎo)致溶液呈酸性、水解導(dǎo)致溶液呈堿性，NH4HCO3中水解程度∶<則NH4HCO3溶液呈堿性，溶液的pH>7；

(3)T℃時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，則溶液中c(H+)=1×10-10mol/L，c(OH-)=c(NaOH)=0.01mol/L，該溫度下水的Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-10×0.01=1×10-12，該溫度下0.01mol·L-1H2SO4溶液c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.01mol/L=0.02mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1mol/L，混合溶液中c(OH-)==0.1mol/L=解Va：Vb=15：2?！窘馕觥緽D107：1>10-1215：29、略

【分析】【分析】

(1)水的電離是吸熱反應(yīng)；升高溫度促進(jìn)水電離；

(2)酸堿抑制水的電離；可以水解的鹽類(lèi)促進(jìn)水的電離，據(jù)此分析即可；

(3)鹽類(lèi)水解是鹽呈現(xiàn)酸堿性的原因；

(4)化學(xué)式中銨根離子個(gè)數(shù)相等的強(qiáng)電解質(zhì)中；醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度較小，據(jù)此解答即可；

(5)依據(jù)混合溶液pH計(jì)算方法計(jì)算即可。

【詳解】

(1)水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大，t℃時(shí)，Kw=1×10?13>10?14，所以t℃>25℃；

故答案為：>；

(2)酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，等濃度的這幾種溶液中，NH4Cl促進(jìn)水電離，醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L、NaOH中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，所以②③④溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③；

故答案為：④②③；

(3)氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解呈酸性，水解方程式為NH4++H2O?NH3·H2O+H+；

答案為：NH4++H2O?NH3·H2O+H+；

(4)化學(xué)式中銨根離子個(gè)數(shù)相等的強(qiáng)電解質(zhì)中；氯離子對(duì)銨根離子水解無(wú)影響，氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度較小，所以等濃度的這幾種溶液中，銨根離子濃度大小順序是⑤④⑥；

故答案為：⑤④⑥；

(5)在t℃時(shí)將0.1mol?L?1的HCl溶液與0.1mol?L?1的NaOH的溶液按體積比2:1混合(忽略混合后溶液體積的變化)，則有：c(H+)==mol/L，則pH=?lg=?(?1?0.5)=1.5；

故答案為：1.5?！窘馕觥竣?>②.④②③③.NH4++H2O?NH3·H2O+H+④.⑤④⑥⑤.1.510、略

【分析】(1)

1，1-二氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(2)

丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(3)

2-甲基-1，3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(4)

2-甲基-1，3丁二烯與1mol溴發(fā)生1,2加成反應(yīng)得到發(fā)生1,4加成得到發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物分別是【解析】(1)

(2)

(3)

(4)11、略

【分析】【分析】

(1)乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；

(2)將銅絲在空氣中灼燒變?yōu)楹谏獵uO，迅速伸入乙醇中，發(fā)生反應(yīng)乙醛有刺激性氣味；

(3)乙醛含有醛基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

(4)先分離甲酸和乙醛；再用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛。

(5)乙烯與水發(fā)生加成生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，兩分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加熱生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH。

【詳解】

(1)乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；官能團(tuán)為醛基；

(2)將銅絲在空氣中灼燒變?yōu)楹谏獵uO，迅速伸入乙醇中，發(fā)生反應(yīng)所以觀察到銅絲表面由黑變紅；聞到刺激性氣味，說(shuō)明有乙醛生成；

(3)乙醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，檢驗(yàn)乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)；體現(xiàn)乙醛的還原性；

(4)證明是否含有乙醛的簡(jiǎn)要操作步驟:①取少量該甲酸溶液；加入氫氧化鈉后蒸餾；②取蒸餾出的液體加入銀氨溶液，水浴加熱，若有銀鏡生成則含有乙醛；

(5)乙烯與水發(fā)生加成生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，兩分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加熱生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH；以乙烯為原料制備正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路線是：【解析】醛基由黑變紅乙醛還原性①取少量該甲酸溶液，加入氫氧化鈉后蒸餾；②取蒸餾出的液體加入銀氨溶液，水浴加熱，若有銀鏡生成則含有乙醛12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量；其分子中碳；氫原子個(gè)數(shù)比為1：1，以及含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以求出A的分子式；

（2）根據(jù)A遇FeCl3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)情況，以及苯環(huán)上的一氯取代物情況可以推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（3）由A+C→D+H2O可確定C的分子式，則可確定C與A的反應(yīng)；

（4）乙裝置受熱均勻且穩(wěn)定。

【詳解】

（1）題干可知：有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為152，其分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：1，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%，分子中C；H原子個(gè)數(shù)比為1：1，則：

則分子式為C8H8O3，故答案為：C8H8O3；

（2）A分子式為C8H8O3，A遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明分子中含有酚羥基，A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有羧基，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為A與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑

故答案為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；

（3）由A+C→D+H2O可知，C8H8O3+C→C10H12O3+H2O，則C的分子式為C2H6O，應(yīng)為CH3CH2OH，A+C→D+H2O反應(yīng)的方程式為故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：

（4）C為乙醇，則B為乙烯，應(yīng)在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成，對(duì)比甲和乙，乙用油浴加熱的方法，有利于控制溫度，受熱穩(wěn)定，減少副反應(yīng)的發(fā)生，故答案為：有利于控制溫度，受熱穩(wěn)定，減少副反應(yīng)的發(fā)生?！窘馕觥緾8H8O3+NaHCO3→+H2O+CO2↑有利于控制溫度，受熱均勻，減少副反應(yīng)的發(fā)生13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)為根據(jù)有機(jī)物的命名；此有機(jī)物的名稱為2-甲基戊烷。

(2)中含有-OH和-COOH；故官能團(tuán)為：羥基和羧基。

(3)根據(jù)命名2-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)為

(4)苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚和溴化氫，化學(xué)方程式為：+3Br2→+3HBr。

(5)根據(jù)的結(jié)構(gòu)式，其分子式為：C8H8O3。

(6)A．含化學(xué)鍵；官能團(tuán)不同；則紅外光譜可區(qū)分，故A錯(cuò)誤；

B．乙醇含3種H；甲醚含1種H，則核磁共振譜可區(qū)分，故B錯(cuò)誤；

C．相對(duì)分子質(zhì)量相同；則質(zhì)譜法不能區(qū)分，故C正確；

D．乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣；而甲醚不能，可區(qū)分，故D錯(cuò)誤；

E．元素組成相同；元素分析法無(wú)法區(qū)分，E正確；

故選CE。

(7)0.3molA燃燒后生成的H2O與CO2均為1.2mol，則1molA，生成H2O與CO2均為4mol，則1molA中含有8molH和4molC，則A的分子式為C4H8，鏈狀丁烯有三種同分異構(gòu)體：一鹵代物有4種同分異構(gòu)體，說(shuō)明A分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫，則A為1-丁烯（CH2=CHCH2CH3）【解析】①.2-甲基戊烷②.羥基、羧基③.④.+3Br2→+3HBr⑤.C8H8O3⑥.C、E⑦.CH2=CHCH2CH314、略

【分析】試題分析：周期表前四周期的元素X；Y、Z、T、W；原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則X是氫元素。Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，則Y應(yīng)該是氮元素。Z基態(tài)原子的價(jià)電子層中有2個(gè)未成對(duì)電子，所以Z是氧元素。T與Z同主族，則T是S元素。W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，則W是Cu元素