2024年西師新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案600

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年西師新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列共價鍵中，屬于非極性鍵的是（）A.C-HB.C-ClC.C=OD.NN2、下列物質(zhì)的化學(xué)式可以稱之為分子式的是A.Na2CO3?10H2OB.NaOHC.CH4D.CaCl23、漆線雕是中國漆藝文化寶庫中的藝術(shù)瑰寶。下列相關(guān)說法錯誤的是A.“雕塑泥胎”中用到的陶瓷屬于無機非金屬材料B.“制漆線土”中用到的樹脂酸()屬于有機高分子材料C.“搓線雕紋”中漆酚氧化變黑屬于化學(xué)變化D.“安金填彩”中用到的金箔在錘打過程中體現(xiàn)了金屬鍵的特性4、下列說法不正確的是A.Sb的價電子排布式為5s25p3B.第一電離能：Br＞Se＞AsC.電負(fù)性：Br＞C＞HD.[Sb2(CH3)5][Sb2(CH3)2Br6]中存在離子鍵和共價鍵5、復(fù)印機周圍的特殊腥味是造成的。下列關(guān)于的說法錯誤的是A.分子內(nèi)存在大鍵B.與互為等電子體C.與互為同分異構(gòu)體D.在水中的溶解度大于6、下列分子中的中心原子發(fā)生sp2雜化的是A.CH4B.NH3C.BF3D.H2O7、錸(Re)被稱為“類錳元素”；與錳的價電子排布相同，可以與氧氣反應(yīng)。一種對廢氧化鋁載體鉑錸催化劑中金屬元素綜合回收利用的工藝如圖：

下列說法正確的是A.“第1次浸出”中可以用氫氧化鈉溶液代替氨水，浸出渣1成分不變B.錸元素的最高價氧化物Re2O7為堿性氧化物C.制備錸粉過程中，氫氣只體現(xiàn)還原作用D.“第3次浸出”中若用HC1-NaClO3作浸出液，反應(yīng)離子方程式可能為：3Pt+16Cl-+2C1O+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O8、下列有關(guān)金屬的敘述正確的是()A.金屬受外力作用時常常發(fā)生變形而不易折斷，是由于金屬離子之間有較強的作用B.通常情況下，金屬里的自由電子會發(fā)生定向移動，而形成電流C.金屬是借助金屬離子的運動，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分D.金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升高而降低9、CrSi，Ge－GaAs、聚吡咯和碳化硅都是重要的半導(dǎo)體化合物。下列說法正確的是A.基態(tài)鉻原子的核外未成對電子數(shù)為6B.Ge－GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從小到大的順序為As＜Ge＜GaC.聚吡咯的單體為吡咯()，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5：2D.碳化硅屬于分子晶體，其熔、沸點均大于金剛石評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、有下列九種晶體：

A.晶體硅B.冰醋酸C.氧化鎂D.白磷E.晶體氬F.氯化銨G.過氧化鉀H.金剛石I.鎂。

(1)屬于分子晶體的化合物是_______(填字母)。

(2)冰醋酸中含有三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______。

(3)受熱熔化需要克服金屬鍵的是_______(填字母)。

(4)鎂晶體中原子的堆積模型屬于_______。

(5)晶體硅、金剛石和白磷三者熔點由小到大的順序是_______。

(6)過氧化鉀的電子式是_______。11、有一類復(fù)合氧化物具有奇特的性質(zhì)：受熱密度不降反升。這類復(fù)合氧化物的理想結(jié)構(gòu)屬立方晶系；晶胞示意圖如右。圖中八面體中心是鋯原子，位于晶胞的頂角和面心；四面體中心是鎢原子，均在晶胞中。八面體和四面體之間通過共用頂點(氧原子)連接。鋯和鎢的氧化數(shù)分別等于它們在周期表里的族數(shù)。

(1)寫出晶胞中鋯原子和鎢原子的數(shù)目____。

(2)寫出這種復(fù)合氧化物的化學(xué)式____。

(3)晶體中，氧原子的化學(xué)環(huán)境有幾種____；各是什么類型_____；在一個晶胞中各有多少_____

(4)已知晶胞參數(shù)a=0.916nm，計算該晶體的密度______(以g·cm-3為單位)。12、現(xiàn)有七種元素A；B、C、D、E、F、G；其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等；也是宇宙中最豐富的元素。

B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等。

C基態(tài)原子的價電子排布為nsn-1npn+1

D的能層數(shù)與C相同；且電負(fù)性比C大。

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1；且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大。

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素。

G在周期表的第五列。

（1）C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個方向，原子軌道呈__形，C簡單離子核外有__種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：__。

（3）G位于__族__區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)，則該氧化物的化學(xué)式為__；F晶體的空間堆積方式為__。

（4）ED3分子的VSEPR模型名稱為__，其中E原子的雜化軌道類型為__。13、磷是人體含量較多的元素之一；磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。

回答下列問題：

(1)酸性關(guān)系：H3PO4___________H2SO4，(填“＞”、“＜”或“=”)利用元素周期律解釋該酸性關(guān)系是：P和S原子的能層數(shù)相同，___________。

(2)P4S3可用于制造火柴；其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。

①電負(fù)性：磷___________硫(填“＞”；“＜”或“=”)。

②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___________。

③1molP4S3分子中孤電子對的數(shù)目為___________。

④∠S-P-S___________109°28’(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角度數(shù)是___________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF空間構(gòu)型為___________。14、(1)釩是人體必需的微量元素，對治療糖尿病和癌癥及保護(hù)心血管等具有潛在的藥理學(xué)作用。工業(yè)上用含三價釩(V2O3)為主的某石煤(含有Al2O3、CaO等雜質(zhì))為原料，用鈣化法焙燒制備V2O5；其流程如圖：

已知：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如表。pH4～66～88～1010～12主要離子VOVOVOVO

①焙燒：向石煤中加石灰石焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式是：_______。酸浸：Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH=4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是_______。

②基態(tài)釩原子的核外電子排布式為[Ar]_______。

(2)鎵(Ga)；鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物如砷化鎵、磷化鎵等都是常用的半導(dǎo)體材料；應(yīng)用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

①硒常用作光敏材料，SeO3的空間構(gòu)型是_______。

②根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_______As，第一電離能Ga_______As。(填“大于”或“小于”)

③硅與氫結(jié)合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，與氯、溴結(jié)合能形成SiCl4、SiBr4，上述四種物質(zhì)沸點由高到低順序為_______，丁硅烯(Si4H8)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為_______。15、（1）某元素的原子序數(shù)為33；則：

①該元素原子的核外電子總數(shù)是________；

②該元素原子有________個電子層，________個能級；

③該元素原子的電子排布式為____________________________。

（2）寫出S、Ca2＋、Cl－的電子排布式：

①S：__________；②Ca2＋：__________；③Cl－：__________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共8分)22、氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)鎳的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O。

（1）基態(tài)鎳原子的未成對電子數(shù)為__，鈀(Pd)與鎳位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基態(tài)鈀原子的未成對電子數(shù)為0，基態(tài)鈀原子的外圍電子排布式為___。

（2）CH3NCO中四種元素的第一電離能由大到小的順序為___。CH3NC(結(jié)構(gòu)簡式為CH3—N≡C)分子中甲基碳原子的雜化軌道類型是___。

（3）用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。與COCl2互為等電子體的一種陰離子為___。

（4）如圖，在鎳的催化作用下，甲基呋哺與氨在高溫下反應(yīng)得到甲基吡咯。甲基吡咯的熔、沸點高于甲基呋喃的原因是_____________。

（5）(CH3NC)4Ni可作為儲氫材料，某種鎂鋁合金也可作為儲氫材料，該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱長為anm，該合金的化學(xué)式為___，該晶體的密度為__g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。

評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共16分)23、有機物玻璃是一種常見的高分子材料；由丙酮制備有機玻璃的流程如下：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為____，分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為____。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為____；反應(yīng)③的類型是____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____。

(4)反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為____。24、受體拮抗劑是指能與受體結(jié)合；但不具備內(nèi)在活性的一類物質(zhì)。某受體拮抗劑的中間體G的合成路線如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

請回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能團(tuán)的名稱是_____________________。

(2)由A生成B的反應(yīng)類型是_________________。

(3)已知：碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳原子稱為手性碳。寫出化合物G與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并田*標(biāo)出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一個碳原子的同系物，請寫出符合以下四個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②苯環(huán)上連有兩個取代基。

③核磁共振氫譜有5組吸收峰。

④1mol物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生1molCO2

(5)寫出E→F的化學(xué)方程式__________________。

(6)以化合物等為原料，設(shè)計合成化合物的路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．C-H是由不同種非金屬元素之間形成的極性共價鍵；故A錯誤；

B．C-Cl是由不同種非金屬元素之間形成的極性共價鍵；故B錯誤；

C．C═O是由不同種非金屬元素之間形成的極性共價鍵；故C錯誤；

D．N≡N是由同種非金屬元素之間形成的非極性的共價鍵；故D正確；

故答案為D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．十水碳酸鈉為離子晶體；離子晶體的化學(xué)式是陰陽離子的最簡單個數(shù)比，不是分子式，故A錯誤；

B．氫氧化鈉為離子晶體；離子晶體的化學(xué)式是陰陽離子的最簡單個數(shù)比，不是分子式，故B錯誤；

C．甲烷是由甲烷分子形成的分子晶體；分子晶體的化學(xué)式就是分子式，故C正確；

D．氯化鈣為離子晶體；離子晶體的化學(xué)式是陰陽離子的最簡單個數(shù)比，不是分子式，故D錯誤；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．陶瓷的成分是硅酸鹽；屬于無機非金屬材料，故A正確；

B．樹脂酸()的相對分子質(zhì)量較小；不屬于有機高分子材料，故B錯誤；

C．漆酚氧化變黑有新物質(zhì)生成；屬于化學(xué)變化，故C正確；

D．當(dāng)金屬晶體受外力作用而變形時；盡管金屬原子發(fā)生了位移，但自由電子的連接作用并沒變，金屬鍵沒有被破壞，故金箔在錘打過程中表現(xiàn)出金屬晶體具有延展性，故D正確；

故選：B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．第五周期第ⅤA元素Sb的價電子排布式為5s25p3；故A正確；

B．第ⅤA元素P3能層是半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能變大，As的第一電離能大于Se，第一電離能：Br＞As＞Se；故B錯誤；

C．非金屬性越強，電負(fù)性越大，電負(fù)性：Br＞C＞H；故C正確；

D．[Sb2(CH3)5][Sb2(CH3)2Br6]為離子化合物，含有離子鍵，Sb有空軌道，與溴離子和甲基形成配位鍵，[Sb2(CH3)5][Sb2(CH3)2Br6]中存在離子鍵和共價鍵；故D正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．分子內(nèi)中心O原子分別與O形成鍵，同時三個O原子之間形成故A正確；

B．與所含原子數(shù)均為3；價電子數(shù)均為18，互為等電子體，故B正確；

C．與均為O元素形成的單質(zhì)；互為同素異形體，故C錯誤；

D．為V形極性分子，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知在水中的溶解度大于故D正確；

故選：C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CH4的中心碳原子形成4個σ鍵，無孤電子對，為sp3雜化；故A不符合；

B．NH3的中心N原子形成3個σ鍵，孤電子對為1，為sp3雜化；故B不符合；

C．BF3的B原子形成3個σ鍵，無有孤電子對，采用sp2雜化；故C符合；

D．H2O的O原子形成2個σ鍵，孤電子對數(shù)為2，為sp3雜化；故D不符合；

故選C。7、D【分析】【分析】

廢氧化鋁載體鉑錸催化劑經(jīng)過焙燒細(xì)磨后，加入氨水溶解Re得到NH4ReO4，Pt和氧化鋁在浸出渣1中。NH4ReO4經(jīng)過800℃下通入氫氣制備錸粉；浸出渣1加硫酸溶解氧化鋁；浸出渣2為Pt；硫酸鋁用于制備凈水劑，浸出渣2用于制備海綿Pt，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．“第1次浸出”用氨水溶解含Re的物質(zhì)，含Al2O3在濾渣中，Al2O3能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；不能使用氫氧化鈉溶液代替氨水，故A錯誤；

B．七氧化二錸溶于水生成高錸酸溶液，所以Re2O7為酸性氧化物；故B錯誤；

C．在800℃下通入氫氣，還原NH4ReO4制備錸粉；氫氣不僅作為還原劑，還可以通過氣流帶走生成的水蒸氣和氨氣，故C錯誤；

D．用HC1-NaClO3作浸出液溶解Pt，可形成配合物，反應(yīng)離子方程式可能為：3Pt+16Cl-+2C1O+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O；故D正確；

故答案選D。8、D【分析】【分析】

A.當(dāng)金屬受到外力作用時；晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，由于金屬離子與自由電子之間的相互作用沒有方向性，滑動以后，各層之間仍保持著這種相互作用，在外力作用下，金屬雖然發(fā)生了變形，但不會導(dǎo)致斷裂；

B.金屬導(dǎo)電是自由電子在電場作用下定向移動的結(jié)果；

C.金屬導(dǎo)熱是自由電子碰撞金屬離子而將能量傳給金屬離子的結(jié)果；

D.金屬內(nèi)部主要是金屬陽離子和自由電子；電子可以自由移動，而金屬陽離子只能做很小范圍的振動，當(dāng)溫度升高時，陽離子的振動加劇，對自由電子的定向移動產(chǎn)生了阻礙作用，故導(dǎo)電能力下降。

【詳解】

A.金屬受外力作用時常常發(fā)生變形而不易折斷；是因為金屬晶體中各原子層會發(fā)生相對滑動，由于金屬離子與自由電子之間的相互作用（金屬鍵）沒有方向性，滑動以后，各層之間仍保持著這種相互作用（金屬鍵仍然存在），故A項錯誤；

B.金屬里的自由電子要在外加電場作用下才能發(fā)生定向移動形成電流；故B項錯誤；

C.金屬的導(dǎo)熱性是通過自由電子與金屬離子間的碰撞；將能量從高溫部分傳遞至低溫部分，故C項錯誤；

D.溫度升高；電阻升高，金屬導(dǎo)電性較弱，故D項正確。

故選D。9、A【分析】【詳解】

A．鉻為24號元素，基態(tài)鉻原子的軌道表示式為核外未成對電子數(shù)為6，A正確；

B．元素Ge；Ga、As中；只有As的最外層4p軌道半充滿，第一電離能反常，所以第一電離能從小到大的順序為Ga＜Ge＜As，B不正確；

C．吡咯()分子中；σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為10：2，即5:1，C不正確；

D．碳化硅屬于原子晶體；其熔；沸點均小于金剛石，D不正確；

故選A。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．晶體硅是原子構(gòu)成的原子（或共價）晶體；B．冰醋酸是由分子構(gòu)成的分子晶體；C.氧化鎂是由鎂離子和氧離子構(gòu)成的離子晶體；D．白磷是分子構(gòu)成的分子晶體；E．晶體氬是原子構(gòu)成的分子晶體；F.氯化銨是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的離子晶體；G.過氧化鉀是由鉀離子和過氧根離子構(gòu)成的離子晶體；H．金剛石是原子構(gòu)成的原子（或共價）晶體；I．鎂是由鎂離子和自由電子構(gòu)成的金屬晶體；

(1)屬于分子晶體的化合物有B；

(2)在元素周期表中同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，冰醋酸中含有C、H、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O>C>H；

(3)鎂是金屬晶體；受熱熔化需要克服金屬鍵的是I；

(4)鎂晶體中原子的堆積模型屬于六方最密堆積；配位數(shù)為12；

(5)晶體硅；金剛石都屬于原子（或共價）晶體；白磷屬于分子晶體，白磷的熔點最低；硅原子半徑大于C原子，Si―Si鍵長大于C—C鍵，Si―Si鍵鍵能小于C—C鍵，硅晶體熔點低，晶體硅、金剛石和白磷三者熔點由小到大的順序是金剛石＞晶體硅＞白磷；

(6)過氧化鉀是由鉀離子和過氧根離子構(gòu)成的，其電子式是【解析】BO>C>HI六方最密堆積金剛石>晶體硅>白磷11、略

【分析】【分析】

【詳解】

本題的考點為晶體結(jié)構(gòu)，考查參賽者對面心立方結(jié)構(gòu)的熟悉程度多面體間原子的共用問題以及識圖能力。最后一問還考查了經(jīng)典的晶體密度計算問題。題中的信息主要由晶胞示意圖給出，觀察晶胞圖并結(jié)合題中所給的信息可以看出：晶胞的6個面和8個頂點被八面體占據(jù)；晶胞內(nèi)有8個四面體。依此可以確定晶胞中有4個鋯原子和8個鎢原子，而鋯位于IVB族，鎢位于VIB族，所以它們的氧化數(shù)分別為+4和+6，復(fù)合氧化物的化學(xué)式即可被確定為：ZrW2O8。

5-3是本題的難點；晶體中氧原子可能的化學(xué)環(huán)境有5種：①只位于四面體上；②只位于八面體上；③四面體與四面體之間；④四面體與八面體之間；⑤八面體與八面體之間。由于晶胞中氧原子太多，無法通過觀察得出氧原子有幾種化學(xué)環(huán)境，但我們可以看出：每個四面體都單獨擁有-個氧原子；四面體和四面體之間沒有共用氧原子。據(jù)此，在一個晶胞中，四面體。上的氧原子有4×8=32個，等于晶胞中所有的氧原子數(shù)。這說明不存在只位于八面體上的氧原子和位于八面體之間的氧原子，從而可以確定晶胞中氧原子的化學(xué)環(huán)境有兩種，兩種氧原子的個數(shù)分別為8和24。

5-4中給出了晶胞參數(shù)a，第二問已經(jīng)得到了化學(xué)式，晶體的密度也就不難算得為5.07g·cm-3.需要注意的是；在計算晶體密度時，完整的解答要具備“列公式”；“代數(shù)據(jù)”、“得答案”這3個步驟。

在實際考試時；試卷上給出的晶胞圖為黑白打印版，但若參賽者采用了正確的解題思路，只需通過簡單的觀察便也能得出上述結(jié)論，并不影響解題。

評析：本題中的5-1；5-2和5-4旨在考查參賽者對晶體結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識的掌握情況；5-3的考點是晶體中原子的化學(xué)環(huán)境，這方面的題目多較靈活，需要參賽者對晶體的結(jié)構(gòu)有較深的理解，并具備一定的推理和運算能力。另外，讀者不妨分析一下圖中給出的晶體是什么點陣類型。

本題中涉及的復(fù)合氧化物ZrW2O8在受熱時密度不降反升，具有反常膨脹的特性。為了解釋這個現(xiàn)象，我們需要為晶體的膨脹給出微觀解釋：一般的晶體以框架的伸縮振動為主，受熱時伸縮振動的增強會使原子間距離增大，發(fā)生膨脹。而ZrW2O8晶體中存在很多只與一個W連接的端基氧原子，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)剛性較小，晶體框架的轉(zhuǎn)動成為主要的運動方式，受熱時轉(zhuǎn)動增強使得晶體結(jié)構(gòu)更加緊密，導(dǎo)致密度上升。關(guān)于ZrW2O8晶體的更多介紹可以參考相關(guān)文獻(xiàn)。【解析】4個鋯原子和8個鎢原子ZrW2O82種①只位于四面體上；②四面體與八面體之間兩種氧原子的個數(shù)分別為8和245.07g·cm-312、略

【分析】【分析】

根據(jù)題目給的信息；可以得出A為H，B為O，C為S，D為Cl，E為As，F(xiàn)為K，G為V元素。根據(jù)這些信息，進(jìn)而分析以下問題。

【詳解】

(1)C為S元素；S原子能量最高的電子為3p軌道電子，其電子云在空間有x；y、z3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴型；硫離子核外電子總數(shù)為18，其原子核外有18種運動狀態(tài)不同的電子，故答案為：3、啞鈴、18。

(2)A2B2為H2O2，H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2，故答案為：因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2。

(3)V元素位于周期表第四周期VB族，屬于d區(qū)；G在氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)，V的基態(tài)價電子排布式為3d34s2，則該氧化物中V的化合價為+5，該氧化物的化學(xué)式為V2O5；金屬K形成晶體的空間堆積方式為體心立方堆積，故答案為：ⅤB、d、V2O5；體心立方堆積。

(4)ED3為AsCl3,As原子的價層電子對數(shù)為所以As原子的雜化軌道類型為sp3雜化。其VSEPR模型名稱為四面體形。故答案為：四面體形、sp3。【解析】3啞鈴18因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2ⅤBdV2O5體心立方堆積四面體形sp313、略

【分析】【分析】

(1)

硫原子的最外層電子數(shù)比磷原子多，原子半徑更小，更容易獲得電子，非金屬性比磷強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性更強，故酸性關(guān)系：H3PO4＜H2SO4。

(2)

①同周期元素的電負(fù)性從左往右增強；故電負(fù)性：磷＜硫；

②從P4S3分子結(jié)構(gòu)圖中得知，硫原子有2個σ鍵和2對孤電子對，其雜化軌道類型為sp3雜化；

③從P4S3分子結(jié)構(gòu)圖中得知，每個S原子有2對孤電子對，每個P原子有1對孤電子對，則1molP4S3分子中孤電子對的數(shù)目為10NA；

④從P4S3分子結(jié)構(gòu)圖中得知；P原子有1對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的排斥力，故∠S-P-S小于正四面體的夾角，即∠S-P-S＜109°28’。

(3)

在BF3分子中，中心原子B原子價層電子對數(shù)為3，是sp2雜化，分子呈平面三角形結(jié)構(gòu)，F(xiàn)—B—F的鍵角度數(shù)是120°；BF中心原子B原子價層電子對數(shù)為4，是sp3雜化，其空間構(gòu)型為正四面體。【解析】(1)＜硫原子的最外層電子數(shù)比磷原子多；原子半徑更小，更容易獲得電子，非金屬性比磷強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性更強。

(2)＜sp310NA＜

(3)120°正四面體14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①焙燒：V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2，V元素化合價升高，被氧化，則焙燒時有氧氣參加反應(yīng)，1molV2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2失去4mol電子，1molO2被還原得4mol電子，故V2O3、O2的化學(xué)計量數(shù)相等，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式為CaO+O2+V2O3=Ca(VO3)2，焙砂酸浸時溶液的pH=4，Ca(VO3)2轉(zhuǎn)化為VO,故Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是Ca(VO3)2+4H+=2VO+Ca2++2H2O，故答案為CaO+O2+V2O3=Ca(VO3)2Ca(VO3)2+4H+=2VO+Ca2++2H2O；

②V為23號元素，原子核外有23個電子，所以基態(tài)釩原子的核外電子排布式為[Ar]3d34s2；故答案為3d34s2；

(2)①SeO3的中心原子Se，價層電子總數(shù)為6，配位原子為O，所以價層電子對數(shù)=6÷2=3，孤電子對數(shù)為=0，由價層電子對互斥理論可知SeO3的空間構(gòu)型為平面三角形；故答案為平面三角形；

②同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減?。还蔊a大于As；同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，同周期元素從左到右，第一電離能趨于增大，第一電離能：Ga小于As；故答案為大于；小于；

③SiH4、Si2H6、SiCl4、SiBr4的晶體都屬于分子晶體，分子之間只存在范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高，因此四種物質(zhì)的沸點由高到低的順序為SiBr4＞SiCl4＞Si2H6＞SiH4；丁硅烯與丁烯的分子結(jié)構(gòu)相似，一個分子中含有8個硅氫鍵，2個硅硅單鍵，1個硅硅雙鍵，含有11個σ鍵和1個π鍵，故答案為SiBr4＞SiCl4＞Si2H6＞SiH4；11：1。【解析】①.CaO+O2+V2O3=Ca(VO3)2②.Ca(VO3)2+4H+=2VO+Ca2++2H2O③.3d34s2④.平面三角形⑤.大于⑥.小于⑦.SiBr4＞SiCl4＞Si2H6＞SiH4⑧.11：115、略

【分析】【詳解】

某元素的原子序數(shù)為33，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，（1）原子的電子總數(shù)等于原子序數(shù)，①該元素原子的核外電子總數(shù)為33；②該元素原子有4個電子層，8個能級；③該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）①S的電子排布式為：1s22s22p63s23p4；②Ca2＋的電子排布式為：1s22s22p63s23p6；③Cl－的電子排布式為：1s22s22p63s23p6。【解析】①.33②.4③.8④.1s22s22p63s23p63d104s24p3⑤.1s22s22p63s23p4⑥.1s22s22p63s23p6⑦.1s22s22p63s23p6三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。四、原理綜合題(共1題，共8分)22、略

【分析】【詳解】

（1）Ni是28號元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級有2個未成對電