2024年人教版選修化學下冊階段測試試卷含答案403

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、準確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是（）A.25mL量筒B.25mL酸式滴定管C.25mL堿式滴定管D.有刻度的50mL燒杯2、我國科學家在點擊化學領域取得了重要突破；如圖是利用點擊化學法設計的一種新型的1，2，3–三唑類殺菌劑的合成路線。下列有關說法正確的是。

A.有機物A屬于芳香烴B.有機物Ｂ中有4個碳原子共線C.有機物A中最多有6個碳原子共平面D.有機物Ｃ中所有原子可能共平面3、下列關于飽和食鹽水的用途及裝置設計正確的是（）

a.b.c.d.A.a裝置模擬工業(yè)制純堿B.b裝置制乙酸乙酯實驗中接收產(chǎn)物C.c裝置除去氯化氫中氯氣D.d裝置實驗室制乙炔4、下列分子中的所有碳原子有可能處在同一平面上的是。

①②

③④

⑤⑥A.①④⑤B.②③④⑥C.①②④D.①⑤⑥5、有關下列4種有機物的說法正確的是。

A.甲的名稱為反-2-丁烯B.乙分子中所有碳原子一定處于同一平面上C.丙使溴的四氯化碳溶液褪色和使酸性溶液褪色的原理不同D.丁的二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))6、下列關于環(huán)己醇（如圖）的說法正確的是（）

A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.與乙醇互為同系物C.烴基上的一氯代物有4種D.碳原子均處于同一平面7、下列物質(zhì)；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色有幾種，能使溴的四氯化碳溶液反應褪色有幾種。

①環(huán)丁烷②2-丁炔③苯④甲苯⑤乙二醇⑥乙醛⑦環(huán)己烯A.5、4B.4、5C.2、5D.5、28、三國時代，諸葛亮領兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡．又有一“安樂泉”飲后可解“啞泉”之毒．1995年10月國內(nèi)某報刊報道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性．下列有關說法可能符合題意的是A.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+使人體中的蛋白質(zhì)分解B.“啞泉”之毒是由于水中的SO42﹣使人體中的蛋白質(zhì)變性C.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性D.“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、酸堿混合時可以得到滴定圖像；物種分布圖像等。

(1)室溫下；用未知濃度NaOH溶液分別滴定20.00mL物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如下圖甲所示。

①在滴定的某時刻，滴定管中液面如圖乙所示，此時滴定管讀數(shù)為_______mL。

②A點時溶液中c(Na+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)由大到小的順序為_______。

③B點時溶液中由水電離出的c(H+)=_______

(2)已知25℃時，向的溶液中滴加NaOH溶液；各含磷微粒的分布系數(shù)δ隨pH變化的關系如圖丙所示。

①酚酞的變色范圍為8.2~10，若以酚酞為指示劑，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時主要反應的離子方程式為_______。

②25℃，磷酸的Ka1=_______pH=3時溶液中_______。10、某無色溶液中含有的金屬陽離子為Mg2＋、Al3＋；向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖所示。

(1)由此確定原溶液中一定還大量含有某陽離子，它可能是________。

(2)若溶質(zhì)為MgCl2和Al2(SO4)3，則原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為______________。

(3)下列圖像中；橫坐標表示加入試劑或通入氣體的物質(zhì)的量，縱坐標表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，用圖像的序號或文字回答下列問題：

Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是______；

Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是________；

Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________；

Ⅳ.③圖____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。11、現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol/L的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH3COOH溶液；試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH＝__________；

（2）丙溶液中存在電離平衡為_____________；______________(用電離方程式表示)；

（3）某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液；得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝________。12、(Ⅰ)根據(jù)下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式完成下列問題。

A.CH3CH2CH2CHO與

B.與

C.與

D.CH3CH2C≡CH與CH2=CHCH=CH2

E.與

①上述各組化合物屬于同分異構(gòu)體的是___________(填入編號)。

②上述化合物中的含氧官能團是(寫名稱)___________；

③上述化合物中屬于脂環(huán)化合物的是___________(填入編號)。

(Ⅱ)酚酞是常用的酸堿指示劑；其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

①酚酞的分子式為___________。

②從結(jié)構(gòu)上看，酚酞可看作___________(填字母)。

A．烯烴B．芳香化合物C．醇D．酚E．醚F．酯13、烴是有機化合物中最簡單的一大類。

I.某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)用系統(tǒng)命名法命名該烷烴：______。

(2)若該烷烴是由單烯烴加氫得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(3)若該烷烴是由單炔烴加氫得到的，則原炔烴的結(jié)構(gòu)有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(4)該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有______種(不考慮立體異構(gòu))。

Ⅱ.如圖是一種分子形狀酷似一條小狗的有機化合物；某化學家將其取名為“doggycene”。

(5)該物質(zhì)分子式為______。

(6)0.5mol該物質(zhì)與足量的氫氣反應，最多消耗氫氣的物質(zhì)的量為_____mol。

(7)下列有關該物質(zhì)的說法正確的是_____(填字母)。A．是苯的同系物B．能發(fā)生加成反應C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．在常溫下為氣態(tài)14、山西老陳醋是中國四大名醋之一；已有3000余年的歷史，素有“天下第一醋”的盛譽。

（1）山西人喜歡吃面食；面食為人體提供的營養(yǎng)物質(zhì)主要是_______________,它對人體所起的作用是_________________。面食本身偏堿性，吃醋能增加胃液酸度，有助于食物的消化和吸收。

（2）炒菜時；加一點酒和醋能使菜味香可口，原因是（用方程式表示）___________________,生成的有香味的物質(zhì)是__________________（填名稱）。

（3）碳酸氫鈉是一種治療胃酸過多的藥物，若病人服用此藥物的同時吃醋，會使藥效大大降低，有關反應的化學方程式是_______________________。15、有幾種有機物的鍵線式結(jié)構(gòu)如圖：

回答下列問題：

（1）有機物B所含官能團的名稱是____。

（2）C的官能團位置異構(gòu)體有___種。

（3）E的分子式為____。

（4）A與溴的四氯化碳反應；其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____，該反應類型是____。

（5）在鎳，80℃作用下，D與氫氣反應生成丙烷。寫出化學方程式：____。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤17、所有的糖都有甜味，在分子組成上均滿足Cm(H2O)n。(____)A.正確B.錯誤18、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯誤19、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤20、酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)21、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。22、A；B、C、D均為中學化學中常見的物質(zhì)；它們之間轉(zhuǎn)化關系如圖(部分產(chǎn)物已略去)：

ABC

試回答：

(1)若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為___________(填元素符號)

(2)若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量金屬D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)______

(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，且三種物質(zhì)中有一種是白色不溶物。在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子力程式_________、_________

(4)某一離子反應體系有反應物和產(chǎn)物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。

①寫出該氧化還原反應的離子方程式_______

②溶液隨著酸性的增強氧化性不斷增強，應選擇_________(選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”)進行KMnO4溶液的酸化。

③如反應轉(zhuǎn)移了0.6mo1電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為__________

(5)一份溶液中可能含有K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、H+、NH4+、Cl－、HCO3－、ClO－、AlO2－等離子中的若干種。為了確定溶液的組成；進行了如下操作：

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示；則該溶液中一定存在的離子是_______，一定不存在的離子是________。23、有一無色溶液可能含F(xiàn)e3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32—、SO42—等離子的幾種；為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示：

請你根據(jù)上圖推斷：

（1）原溶液中一定存在的離子有（寫化學式）：___________實驗④最終產(chǎn)生的沉淀：_______________

（2）寫出由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。

（3）過氧化鈉與水反應的化學方程式為：___________________

（4）實驗②中加入稀鹽酸的目的是________________。24、已知為和的混合物，且知氧化性順序：取樣品進行如下圖所示的實驗：

（1）寫出③步可能發(fā)生反應的3個離子方程式為________________________、________________________、________________________。

（2）若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是______；若D固體是純凈物，該固體是______。（填化學式）

（3）向溶液A中加入粉，若會反應，則寫出反應的離子方程式，若不會反應，則填“不能”在橫線上__________________________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共20分)25、由芳香烴X合成一種功能高分子H的過程如下。(部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物，H的鏈節(jié)組成為C7H5NO。

已知:I.芳香烴X用質(zhì)譜儀測出的質(zhì)譜圖如圖所示。

誚根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題:

(1)阿司匹林中含氧官能團的名稱為___________

(2)反應③和④的類型分別是_________、_________

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式是_________

(4)反應⑤的化學方程式是_________

(5)化學名稱為______，它的一種同系物有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的共有________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜為6組峰，且峰面積比為2:2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式_______；

①能與NaHCO3反應放出CO2

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

③苯環(huán)上的一取代物有兩種。

(6)請用合成反應流程圖表示出由A和其他無機物合成最合理的方案_____________。26、鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，如高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性；是一種優(yōu)良的水處理劑；又知高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）+QkJ，下表中是該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)：。溫度/℃100011151300平衡常數(shù)4.03.73.5

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=______；Q______0（填“＞”；“＜”或“=”）；

（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時υ正___υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經(jīng)過10min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ（CO2）=______；

（3）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有____________、____________；

（4）高鐵酸鉀水溶液中FeO42-的存在形態(tài)及它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如下圖所示：

（i）pH=2時溶液存在如下等量關系：c（K+）=_____________;

（ii）向pH=6的溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_________。27、某研究性學習小組利用如圖裝置電解飽和食鹽水；同時測定電解時產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗氯氣的氧化性。

(1)所選儀器連接時，各接口的順序是(填各接口的代號字母)：A接___________，___________接___________，B接___________，___________接___________。

(2)實驗時用石墨和鐵為電極，則鐵電極接電源的___________極，所發(fā)生的電極反應式為___________。

(3)實驗測得電解后溶液的體積恰好為50.0mL，用堿式滴定管移取20.00mL的該溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol?L-1的鹽酸溶液滴定(指示劑為酚酞)，滴定結(jié)果如表：。HCl起始讀數(shù)HCl終點讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL第三次0.50mL16.30mL

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計算出NaOH的物質(zhì)的量濃度為___________mol?L-1

(4)當溶液___________即為滴定終點。

(5)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是___________。

A．振蕩錐形瓶時有液滴濺出。

B．滴定終點讀數(shù)時；俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過；未用待測液潤洗。

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。

E．未用標準液潤洗酸式滴定管28、化合物N（）可以增強牙膏、口香糖等制品的香氣，其中間體L的合成路線如下：

已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子團。

請回答：

（1）A的官能團名稱是______。

（2）B不能發(fā)生銀鏡反應，A→B的化學方程式是______。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（4）D→F的反應類型是______，F(xiàn)→G的化學方程式是______。

（5）J的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（6）K含有六原子環(huán)結(jié)構(gòu)，K→L的化學方程式是______。

（7）G和L經(jīng)過3步反應合成N；路線如下：

結(jié)合中間體L的合成路線；寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

中間產(chǎn)物1：______，中間產(chǎn)物2：______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

量取25.00mL的溶液，需要使用滴定管，高錳酸鉀溶液具有氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，不能使用堿式滴定管，應該選用25.00mL酸式滴定管，故合理選項是B。2、B【分析】【詳解】

A．有機物A中含有C；H、O三種元素；故不屬于烴，屬于烴的衍生物，故A錯誤；

B．有機物B中最多有4個碳原子共線，如圖標注的4個碳原子：故B正確；

C．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)；有機物A中的7個碳原子全部共平面，故C錯誤；

D．有機物C中含有甲基和乙基；故有機物C中所有原子不可能共平面，故D錯誤；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A項；氨氣極易溶于水；通入氨氣的導管插在液面下會產(chǎn)生倒吸，故A錯誤；

B項；實驗室里用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；不是用飽和食鹽水，故B錯誤；

C項；該裝置用于除去氯氣中的氯化氫氣體；故C錯誤；

D項；實驗室用電石與水反應制備乙炔氣體；由于電石與水反應劇烈不易控制，常用飽和食鹽水代替水,控制反應速率獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題主要考查實驗裝置以及相關實驗注意事項，易錯點為A選項中不清楚通NH3的導管不可以伸入液面以下，氨氣極易溶于水會導致倒吸。4、B【分析】【分析】

【詳解】

①分子中含有4個飽和碳原子；不可能共平面，故①不符合題意；

②該有機物可以看作是相鄰的兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的；所以所有的碳原子都處在同一平面上，故②符合題意；

③苯為平面結(jié)構(gòu)；該分子可以看成是兩個甲苯中的苯環(huán)碳原子相連形成的，每個苯環(huán)上的碳原子(包括甲基碳)一定共面，這兩個平面可以是一個平面，所以所有碳原子可能都處在同一平面上，故③符合題意；

④苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；羰基碳氧雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與羰基直接相連的甲基與羰基共面，通過旋轉(zhuǎn)羰基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，所有碳原子可能都處在同一平面上，故④符合題意；

⑤分子中含有兩個苯環(huán)；每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結(jié)構(gòu)，一定不會共面，該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，故⑤不符合題意；

⑥分子中；苯環(huán)上的碳原子在同一平面，碳碳雙鍵上的碳原子共面，雙鍵兩端的碳原子上分別連接乙基，通過旋轉(zhuǎn)乙基中兩個碳原子之間的單鍵，使乙基與碳碳雙鍵共面，所有碳原子可能共面，故⑥符合題意；

分子中的所有碳原子有可能處在同一平面上的是②③④⑥，答案選B。5、C【分析】【詳解】

A．甲的名稱為順－2－丁烯；A項錯誤；

B．可看成乙烯中的氫原子均被苯基取代；具有乙烯的結(jié)構(gòu)特點，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此所有碳原子可能不處于同一平面上，B項錯誤；

C．由丙的球棍模型可知，丙分子中含2個碳碳雙鍵，既能溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使之褪色，又能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應使之褪色；C項正確；

D．丁的二氯代物有鄰位；對位、氮間位和硼間位4種；D項錯誤；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A.環(huán)己醇含有醇羥基且與?OH直接相連的碳原子上有H；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B.環(huán)己醇中羥基與環(huán)己基相連；結(jié)構(gòu)不與乙醇相似，不互為同系物，B錯誤；

C.烴基上有4種氫原子；其一氯代物有4種，C正確；

D.單鍵碳原子是四面體結(jié)構(gòu)；故碳原子不可能均處于同一平面，D錯誤；

答案選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

①環(huán)丁烷既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；也不能使溴的四氯化碳溶液反應褪色；

②2-丁炔中含有碳碳三鍵；既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液反應褪色；

③苯中不含碳碳雙鍵；既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液反應褪色；

④甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；但不能使溴的四氯化碳溶液反應褪色；

⑤乙二醇含有羥基；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液反應褪色；

⑥乙醛能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；但不能使溴的四氯化碳溶液反應褪色；

⑦環(huán)己烯中含有碳碳雙鍵；既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液反應褪色；

綜上所述；②④⑤⑥⑦能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，②⑦能使溴的四氯化碳溶液反應褪色，D項符合題意。

故答案為：D。8、D【分析】A．啞泉有毒是因為含有的硫酸銅電離出的銅離子為重金屬離子；重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，故A錯誤；

B．SO42﹣不能使人體中的蛋白質(zhì)變性；故B錯誤；

C．銅離子為重金屬離子；重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，與水解無關，故C錯誤；

D．要解啞泉之毒就是使可溶性的銅離子轉(zhuǎn)變成沉淀，離子方程式為Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；故D正確．

故選D．

【點評】本題考查銅鹽及性質(zhì)，為高頻考點，把握習題中的信息、蛋白質(zhì)的變性、離子反應等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①滴定管的刻度是從上往下標的；每兩個小格子之間是0.10mL，則在滴定的某時刻，滴定管中液面如圖乙所示，此時滴定管讀數(shù)為19.80mL。

②圖甲中，滴加NaOH溶液前，鹽酸與醋酸的物質(zhì)的量濃度相同，但鹽酸是強酸，發(fā)生完全電離，醋酸是弱酸，發(fā)生部分電離，所以醋酸的pH比鹽酸大，從而得出B曲線為鹽酸中滴加NaOH溶液時pH的變化曲線，pH=1，則起始濃度為0.1mol/L；曲線A為醋酸中滴加NaOH溶液的pH變化曲線。當?shù)渭覰aOH的體積為20mL時，NaOH與鹽酸、醋酸剛好完全反應，由此可求出c(NaOH)=0.1mol/L，A點時，與NaOH反應的醋酸剛好為醋酸物質(zhì)的量的一半，此時n(CH3COOH)=n(CH3COONa)，反應結(jié)束后，醋酸又發(fā)生電離，從而使n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，n(Na+)不變，由此得出溶液中c(Na+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)由大到小的順序為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)。

③B點時，鹽酸電離使溶液的pH=2，則由水電離出的c(H+)=mol/L=答案為：19.80；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)；

(2)已知25℃時，向的溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的分布系數(shù)δ隨pH變化的關系如圖丙所示，則pH=2的點為H3PO4與NaH2PO4曲線的交叉點，pH=7.1的點為NaH2PO4與Na2HPO4曲線的交叉點，pH=12.2的點為Na2HPO4與Na3PO4曲線的交叉點。

①若以酚酞為指示劑，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，溶液的pH范圍為8.2~10，此時發(fā)生NaH2PO4與NaOH生成Na2HPO4的反應，主要反應的離子方程式為

②25℃，在pH=2的點，c(H3PO4)=c(NaH2PO4)，磷酸的Ka1==1.0×10-2；pH=3時溶液中==0.1。答案為：1.0×10-2；0.1。

【點睛】

如果鹽酸與醋酸溶液的pH相同，則醋酸的濃度比鹽酸大?！窘馕觥?9.80c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)1.0×10-20.110、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，開始加入氫氧化鈉溶液時沒有沉淀生成，說明溶液中一定會有氫離子，故答案為：H＋；

(2)由圖可知，沉淀減少階段是氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水的反應，反應的化學方程式為Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O；由方程式可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為(0.5mol－0.4mol)=0.1mol，由鋁原子個數(shù)守恒可知，原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為：0.1mol；

(3)Ⅰ．向氯化鋁溶液中逐漸滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；反應中先生成白色氫氧化鋁膠狀沉淀，后沉淀完全溶解，生成氫氧化鋁和溶解氫氧化鈉的物質(zhì)的量比3：1，則圖像①符合反應變化，故選①；

Ⅱ．向偏鋁酸鈉溶液中逐漸滴加稀鹽酸發(fā)生的反應依次為AlO＋H＋＋2H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；反應中先生成白色氫氧化鋁膠狀沉淀，后沉淀完全溶解，生成氫氧化鋁和溶解氫氧化鈉的物質(zhì)的量比1：3，則圖像⑤符合反應變化，故選⑤；

Ⅲ．向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生的反應為AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+CO反應中生成白色氫氧化鋁膠狀沉淀，則圖像⑥符合反應變化，故選⑥；

Ⅳ．向含氫氧化鈉的澄清石灰水中通入二氧化碳會立即生成碳酸鈣沉淀，所以圖像③不符合反應變化，故答案為：不能?！窘馕觥繗潆x子(H＋)0.1mol①⑤⑥不能11、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）0.1mol?L-1的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，故根據(jù)水的離子積常數(shù)可知溶液中c（H+）=1×10-13mol/L，因此該溶液的pH=-lg10-13=13；

（2）0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中存在溶劑水，水為弱電解質(zhì)，溶質(zhì)乙酸為弱電解質(zhì)，因此存在電離平衡為CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋；

（3）①醋酸為弱電解質(zhì)；滴定過程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點時溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2；

②滴定終點時n（CH3COOH）=n（NaOH），則a=20.00mL，反應生成了醋酸鈉，醋酸根離子發(fā)生水解，CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；溶液顯示堿性pH＞7。

【點睛】

本題綜合考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系結(jié)合圖象進行判斷是解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力?！窘馕觥?3CH3COOHCH3COO－＋H＋H2OOH－＋H＋圖220.0012、略

【分析】【分析】

【詳解】

（I）A.CH3CH2CH2CHO與官能團分別為醛基和羰基，兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，屬于同分異構(gòu)體；B.與官能團均為羧基，兩者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體；C.與官能團分別為酚羥基和醇羥基，兩者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體；D.CH3CH2C≡CH與CH2=CHCH=CH2官能團分別為碳碳三鍵和碳碳雙鍵無含氧官能團，兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，屬于同分異構(gòu)體；E.與官能團均為羧基；兩者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體。以上物質(zhì)中不存在脂環(huán)化合物，C中化合物屬于芳香環(huán)不屬于脂環(huán)化合物。故①上述各組化合物屬于同分異構(gòu)體的是A；D、F；②上述化合物中的含氧官能團是醛基，羰基，羥基，羧基；③上述化合物中沒有脂環(huán)化合物。

(Ⅱ)分子式為C20H14O4；官能團為酚羥基?OH、酯基?COOC?，并且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，所以酚酞是芳香化合物、酚、酯類物質(zhì)，故選：BDF。【解析】①.A、D、F②.醛基、羰基、羧基、羥基③.無答案④.C20H14O4⑤.BDF13、略

【分析】【詳解】

（1）該烷烴的主鏈應該為6個C原子；3號；4號位各有1個甲基，系統(tǒng)命名為3，4-二甲基己烷。

（2）若該烷烴是由單烯烴加氫得到的，則加氫后原雙鍵兩端的碳原子上至少各含有1個氫原子，故碳碳雙鍵可能的位置為共有4種。

（3）若該烷烴是由單炔烴加氫后得到的；則加氫后原碳碳三鍵兩端的碳原子上至少各含有2個氫原子，由于該烷烴結(jié)構(gòu)對稱，故原炔烴的結(jié)構(gòu)只有1種。

（4）本結(jié)構(gòu)有對稱軸；分子內(nèi)有4種氫原子，故其一氯代烷共有4種。

（5）由doggycene分子的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為

（6）doggycene最多消耗氫氣，則該物質(zhì)消耗氫氣

（7）A．因doggycene的分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，且只含有C、元素；因此該物質(zhì)屬于芳香烴，根據(jù)同系物的定義可判斷，該物質(zhì)不屬于苯的同系物，A項錯誤；

B．其為芳香烴；故能發(fā)生加成反應，B項正確；

C．苯環(huán)上有烷基；苯環(huán)所連碳原子上有氫原子；故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項錯誤；

D．因doggycene分子含有26個碳原子；常溫下不可能為氣態(tài)，D項錯誤；

選B?！窘馕觥?1)3；4－二甲基己烷。

(2)4

(3)1

(4)4

(5)C26H26

(6)4.5

(7)B14、略

【分析】【分析】

本題主要考查糖類；乙酸的相關化學知識。

【詳解】

（1）人體的三大營養(yǎng)物質(zhì)有糖類；脂肪、蛋白質(zhì)。面食主要提供糖類；其對人體的主要作用是提供能量；

（2）炒菜時，加一點酒和醋能使菜味香可口，酒和醋可以在加熱的條件下，生成具有香味的乙酸乙酯，故化學方程式為

（3）吃了醋之后，藥效降低的原因是藥物被醋消耗了一部分，所以該反應的化學方程式為：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa＋H2O＋CO2↑?！窘馕觥刻穷愄峁┠芰恳宜嵋阴H3COOH+NaHCO3=CH3COONa＋H2O＋CO2↑15、略

【分析】【分析】

此題為有機化學基礎內(nèi)容；有官能團；分子式、同分異構(gòu)體和基本反應。

【詳解】

(1).B是環(huán)二元酯；官能團是酯基。

(2).C中兩個羧基的位置有臨位；面對角線、體對角線三種同分異構(gòu)體；所以C的同分異構(gòu)體有兩種。

(3).E中有兩個雙鍵不飽和度是2，相對鏈狀飽和有機物缺4個氫，故分子式是C10H18O。

(4).A與溴的四氯化碳反應是碳碳雙鍵加成，所以產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為反應類型是加成反應。

(5).D與氫氣反應生成丙烷的方程式是：Δ+H2CH3CH2CH3。【解析】酯基2C10H18O加成反應Δ+H2CH3CH2CH3三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。17、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素屬于糖類，沒有甜味，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說法正確。19、B【分析】【詳解】

核酸屬于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本結(jié)構(gòu)單位，不屬于高分子化合物。(錯誤)。答案為：錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

酚醛樹脂結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于熱固性塑料；聚氯乙烯結(jié)構(gòu)為線型結(jié)構(gòu)，屬于熱塑性塑料，題中說法錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采取sp2雜化；一個乙烯分子中含有5個σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對孤對電子，所以其實際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更??；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高；H2Se相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點比H2S高，三者的沸點由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價電子排布式為3d104s1?！窘馕觥縮p25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s122、略

【分析】【分析】

（1）D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，根據(jù)反應關系可知A為Na，B為Na2O，D為O2，C為Na2O2；

（2）若D為金屬，由轉(zhuǎn)化關系可知為變價金屬，應為Fe，則C含有Fe2+；具有還原性；

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B．判斷為：Al3+→Al(OH)3→D為OH-；或→Al(OH)3→Al3+，D為H+；

（4）由H2O2→O2知，雙氧水在反應中作還原劑，所以還必須有氧化劑參加反應，在反應中得電子化合價降低，根據(jù)化合價知，高錳酸根離子作氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，同時反應后生成水，反應的離子方程式為：結(jié)合離子方程式解答；

（5）根據(jù)產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系的圖示可以知道；剛加入氫氧化鈉溶液時，沒有產(chǎn)生沉淀；之后產(chǎn)生了沉淀，且沉淀完全溶解；沉淀溶解前產(chǎn)生了氣體，該氣體一定是氨氣，以上分析依據(jù)，分別對離子存在情況作出判斷。

【詳解】

（1）D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，根據(jù)反應關系可知A為Na，B為Na2O，D為O2，C為Na2O2；

（2）若D為金屬，由轉(zhuǎn)化關系可知為變價金屬，應為Fe，則C含有Fe2+，具有還原性，保存時應加入少量Fe，防止被Fe2+空氣氧化，原理是2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B，判斷為：Al3+→Al(OH)3→A為Al3+，B為Al(OH)3，C為D為NaOH；或→Al(OH)3→Al3+，A為B為Al(OH)3，C為Al3+，D為H+；B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（4）①由上述分析可知，該氧化還原反應離子方程式為：

②高錳酸鉀具有強氧化性；可氧化鹽酸生成氯氣，應用稀硫酸酸化；

③反應中；Mn元素化合價由+7價降低到+2價，由方程式可知生成5mol氧氣轉(zhuǎn)移10mol電子，則如反應轉(zhuǎn)移了0.6mo1電子，產(chǎn)生的氧氣0.3mol，氣體在標準狀況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

（5）根據(jù)圖示，開始時沒有沉淀生成，說明溶液中H+，一定沒有ClO?、隨后出現(xiàn)沉淀，且沉淀完全溶解了，說明沉淀是氫氧化鋁，溶液中一定含有Al3+，因Al3+與ClO-能夠發(fā)生反應，則一定沒有ClO-；氫氧化鋁溶解前生成了氣體，該氣體一定是氨氣，故溶液中一定含有最終沉淀完全溶解，因此溶液中一定不含Mg2+、Fe2+；故答案為：Al3+、H+、Cl－；Mg2+、Fe2+、ClO-、

【點睛】

離子推斷題解法歸納：這些推斷題的解法在于掌握離子的特有反應以及離子間的共存情況，在解題之前，應對所提供的離子在溶液中能否大量共存進行分析，做到心中有數(shù)，一般來說，離子間能生成沉淀、或氣體、或弱電解質(zhì)，以及能發(fā)生氧化還原反應的，就不能在溶液中大量共存。例如，與與弱酸根陰離子，與弱堿陽離子，與與與酸性條件下與與等等；都不能在溶液中共存。

在具體推斷過程中；要注意以下幾點：

（1）把推斷離子的肯定與否定存在結(jié)合起來考慮；

（2）推斷過程中；前后的結(jié)論不應該矛盾，因此，前面已下結(jié)論的離子，在后面的推斷過程中可不再重敘，若在分析中發(fā)現(xiàn)前后結(jié)論有矛盾，則應找出錯誤原因；

（3）在作推斷結(jié)果時，應該考慮三個方面，即肯定存在的離子，肯定不存在的離子，不能判定存在與否的離子，并且這三個方面的離子應是互相獨立的，任何一種離子只能出現(xiàn)一次，不能重復出現(xiàn)，當然有的題目中不一定三種情況都需要回答，但分析問題時都應該考慮到?！窘馕觥竣?Na②.2Fe3++Fe=3Fe2+③.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O④.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O⑤.2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O⑥.稀硫酸⑦.6.72L⑧.Al3+、H+、NH4+、Cl－⑨.Mg2+、Fe2+、HCO3－、ClO-、AlO2-23、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）溶液透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，說明溶液中含有鉀離子，溶液呈無色，說明一定不含有鐵離子，亞鐵離子和銅離子。逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液有白色沉淀，則由鎂離子，一定不含碳酸根離子，加入氯化鋇和鹽酸后生成白色沉淀，由于溶液中沒有銀離子，則生成硫酸鋇沉淀，說明含有硫酸根這里。在第③個實驗中生成白色沉淀的量與加入氫氧化鈉的量想先增大后減小，說明溶液中還有鋁離子。一定不含有銨根離子。綜上所述，溶液一定有鉀離子，硫酸根離子，鎂離子，鋁離子，一定不含有鐵離子，亞鐵離子，銅離子碳酸根離子。最終的沉淀為Mg（OH）2（2）A到B為沉淀溶解，即氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，離子方程式為:Al（OH）3＋OH－＝AlO2—＋2H2O．（3）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。（4）實驗②中加入鹽酸是為了確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀；而是硫酸鋇沉淀。

【點睛】

電解質(zhì)在溶液里所起的反應；實質(zhì)上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

離子反應發(fā)生的條件有：1．離子反應生成微溶物或難溶物。2．離子反應生成氣體。3．離子反應生成弱電解質(zhì)。4．離子反應發(fā)生氧化還原反應?！窘馕觥竣?K＋、SO42—、Al3＋、Mg2＋②.Mg（OH）2③.Al（OH）3＋OH－＝AlO2—＋2H2O④.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑⑤.確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀，而是硫酸鋇沉淀24、略

【分析】【分析】

（1）X為Fe2O3和CuO的混合物，與過量鹽酸反應生成的A中含有氯化鐵、氯化銅和鹽酸，F(xiàn)e2O3和CuO的混合物被一氧化碳還原后可得到的固體有銅、鐵兩種，若B是銅，根據(jù)氧化性順序可知，只有一個反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；且不會產(chǎn)生F氣體，故B是鐵和銅，據(jù)此分析；

（2）若溶液E中只有一種金屬離子，則必然是氧化性最弱的離子；由于銅的還原性小于鐵的還原性，F(xiàn)e首先還原Fe3+，然后再還原Cu2+；所以D固體如果是純凈物，則一定是Cu；

（3）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)e3+能氧化Cu；據(jù)此分析。

【詳解】

（1）X為Fe2O3和CuO的混合物，與鹽酸反應生成的A中含有氯化鐵和氯化銅，被一氧化碳還原后生成的B中含有銅和鐵的單質(zhì)，由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，所以溶液中可能發(fā)生的離子反應有：Cu2++Fe═Fe2++Cu、2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

（2）根據(jù)（1）中發(fā)生的離子反應可知，溶液中一定有Fe2+；由于銅的還原性小于鐵的還原性，故Fe首先還原Fe3+，該過程無固體析出，然后再還原Cu2+；生成Cu，所以D固體如果是純凈物，則一定是Cu；

（3）由（1）分析可知，A溶液中一定含有Fe3+，根據(jù)氧化強弱可知，F(xiàn)e3+可以氧化Cu，生成Cu2+，離子反應方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+?！窘馕觥緾u2++Fe═Fe2++Cu2Fe3++Fe═3Fe2+2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+Fe2+Cu2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+五、原理綜合題(共4題，共20分)25、略

【分析】根據(jù)質(zhì)譜儀測出的質(zhì)譜圖可知；芳香烴X的分子量為92，與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯代物A，所以X為甲苯。

(1)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式可知；含氧官能團為酯基羧基；正確答案：酯基羧基。

(2)X為甲苯；發(fā)生硝化反應生成有機物F，有機物F中的甲基被酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化為羧基，然后硝基在鐵；鹽酸作用下被還原為氨基，所以反應③為還原反應；芳香氨基酸發(fā)生縮聚反應生成高分子，反應④為縮聚反應；正確答案：還原反應；縮聚反應。

(3)林氨基苯甲酸在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高分子H，結(jié)構(gòu)簡式是正確答案：

(4)有機物A為一氯甲苯，發(fā)生取代反應生成苯甲醇，在銅作催化劑條件下氧化為苯甲醛，苯甲醛被銀氨溶液氧化，化學方程式是：+2Ag(NH3)2OH→+2Ag+3NH3+H2O；正確答案：+2Ag(NH3)2OH→+2Ag+3NH3+H2O。

(5)該有機物屬于羧酸，羥基作為取代基，化學名稱為鄰羥基苯甲酸；它的一種同系物有多種同分異構(gòu)體，①能與NaHCO3反應放出CO2，含有羧基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，含有酚羥基；③苯環(huán)上的一取代物有兩種，環(huán)上有2種氫；因此這樣結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上含有（1個-OH和1個–CH2CH2COOH）結(jié)構(gòu)有1種；苯環(huán)上有（1個-OH和1個–CH（CH3）COOH）結(jié)構(gòu)有1種；含有苯環(huán)，且環(huán)上有2個甲基在鄰位，則-COOH和–OH的異構(gòu)體有5種；含有苯環(huán)，且環(huán)上有2個甲基在間位，則-COOH和–OH的異構(gòu)體有6種；含有苯環(huán)，且環(huán)上有2個甲基在對位，則-COOH和–OH的異構(gòu)體有3種；共計有16種；其中核磁共振氫譜為6組峰，且峰面積比為2:2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式：正確答案：鄰羥基苯甲酸；16；

(6)有機物A為一氯甲苯，發(fā)生加成反應生成該有機物再發(fā)生消去反應生成與氯氣發(fā)生加成生成再發(fā)生取代反應生成合成流程如下：正確答案：

點睛：該有機物先被酸性高錳酸鉀溶液氧化，甲基氧化為羧基，然后硝基在Fe/HCl作用下，還原氨基，生成如果先還原硝基為氨基，再用高錳酸鉀溶液氧化甲基時，氨基也易被氧化，得不到所以氧化還原順序不能變?！窘馕觥旷セ然€原反應縮聚反應鄰羥基苯甲酸1626、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)表達式分析解答；

（2）運用三段式法根據(jù)平衡移動原理進行分析解答；

（3）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及凈水原理分析解答；

（4）根據(jù)物料守恒及圖示中離子存在信息分析解答。

【詳解】

（1）K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，純固體不能列入表達式中，則K=由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，反應為放熱反應，則Q>0，故答案為：>；

（2）1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，Qc==1正>υ逆；

則解得x=0.06mol/L，v（CO2）=故答案為：>：0.006mol/（L?min）；

（3）K2FeO4具有強氧化性；還原產(chǎn)物鐵離子水解生成膠體，則凈化水時的作用為殺菌消毒；凈水（吸附懸浮物），