2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) -沉淀溶解平衡（含解析）

2025屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)-沉淀溶解平衡一、單選題1．（2024高三下·云南·期中）HCOOH為一元弱酸，25℃時(shí)，用0.250NaOH溶液滴定25.0mL0.250HCOOH溶液，溶液的pH變化情況如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．B．25℃時(shí)，a點(diǎn)溶液中C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)溶液中水的電離程度最大D．滴定過程中，不可能存在2．（2024·云南·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，用硫酸滴定氨水溶液，所得溶液的和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與滴加硫酸體積的關(guān)系如圖所示，忽略溶液混合過程中的溫度變化。（假設(shè)：氨水溶液中的含氮微粒只有和）下列說法不正確的是A．當(dāng)?shù)稳肓蛩釙r(shí)，溶液中B．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，滴入硫酸的體積小于，且此時(shí)溶液中C．常溫下，的水解常數(shù)為D．曲線②代表點(diǎn)溶液中3．（2024·陜西西安·模擬預(yù)測(cè)）為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念：。常溫下，用溶液滴定溶液，溶液的酸度（AG）隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示（滴定過程中溫度的變化忽略不計(jì)），已知，下列說法正確的是A．滴定過程中逐漸增大B．常溫下，HCN的電離常數(shù)C．滴定過程中水電離出的先減小后增大D．當(dāng)V（NaOH）=10mL時(shí)，溶液中存在4．（2024·甘肅白銀·模擬預(yù)測(cè)）分析化學(xué)中將“滴定分?jǐn)?shù)”定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常溫下，以NaOH溶液為滴定液滴定一元酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．B．a(chǎn)點(diǎn)：C．b點(diǎn)：D．c點(diǎn)：5．（2024·河北滄州·二模）制備(S呈+2價(jià))的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是A．參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B．25℃、101kPa條件下，的分子數(shù)為C．由()與()組成的混合物中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為D．常溫下，1LpH為5的溶液中，由水電離出的數(shù)目為6．（2024高三下·安徽·階段練習(xí)）某無色溶液中可能含有等離子，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)確定其組成，下列說法正確的是A．產(chǎn)生氣體A的反應(yīng)屬于水解反應(yīng)B．氣體B可以使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅C．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在和D．溶液中一定存在，且7．（2024·河北邯鄲·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，向濃度相等的甲酸（）和醋酸（）的混合溶液中滴加氨水，溶液中［，、、］與的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．代表與的變化關(guān)系B．常溫下，C．向溶液中滴加氨水至Q點(diǎn)：D．上述反應(yīng)中，最先生成和8．（2024·廣西南寧·二模）常溫下，向一定濃度鄰苯二甲酸鈉(表示)溶液中通入氣體，保持溶液體積和溫度不變，測(cè)得與[X為、、；]的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．曲線表示-lgc(H2A)B．Ka1(H2A)=10-3C．水的電離程度：a<b<cD．c點(diǎn)溶液中：c(H+)+9．（2024·福建泉州·模擬預(yù)測(cè)）某研究小組擬在實(shí)驗(yàn)室以廢鐵屑（含有少量炭和雜質(zhì)）為原料制備無水，設(shè)計(jì)如下流程（已知易水解）：下列說法不正確的是A．試劑X可選用硫酸B．“氧化”時(shí)：C．操作①②均需用到漏斗、燒杯、玻璃棒D．“脫水”時(shí)可能會(huì)產(chǎn)生亞鐵鹽10．（2024·山東·模擬預(yù)測(cè)）某小組根據(jù)常溫下溶液的分布系數(shù)（如圖所示）開展以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：向溶液中加入等體積溶液；實(shí)驗(yàn)2：向溶液中加入足量溶液，有沉淀生成。下列說法中正確的是A．常溫下，的B．實(shí)驗(yàn)1所得的溶液中：C．實(shí)驗(yàn)2中所得沉淀是黑色D．向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中滴加溶液，將促進(jìn)水的電離11．（2024·安徽合肥·三模）下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫也正確的是選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A、、、少量HCl溶液B、、、少量溶液C、、、過量醋酸溶液D、、、通入少量A．A B．B C．C D．D12．（2024·河南·三模）常溫下，向20mL0.1亞硫酸溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液中與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(已知：m、p兩點(diǎn)的pH分別為1.86、6.22)。下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫下，亞硫酸的第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為B．當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時(shí)，C．V(NaOH溶液)=40mL時(shí)，水的電離程度最大D．p點(diǎn)時(shí)，13．（2024·河南鄭州·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，分別向一元酸溶液、溶液、溶液中滴加溶液，隨的變化關(guān)系如圖所示。已知：表示或或，，。下列說法正確的是A．是離子化合物但含有共價(jià)鍵；時(shí)，溶液中B．點(diǎn)溶液中微粒有、、、、、C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的溶液，點(diǎn)水的電離程度比點(diǎn)的小D．常溫下，一元酸的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為二、非選擇題14．（2024高三上·山東濰坊·期中）弱電解質(zhì)的研究是重要課題。(1)①水溶液中碳元素的存在形態(tài)隨pH變化如圖所示。下列說法正確的是(填序號(hào))。a.A點(diǎn)，溶液中H2CO3和濃度相同b.pH=8時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是c.當(dāng)c()=c()時(shí)，c(H+)>c(OHˉ)②向上述pH=8.6的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(2)碳酸及部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表。弱酸H2SH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(25℃)K1=1.3×10ˉ7K2=7.1×10ˉ15K1=4.4×10ˉ7K2=4.7×10ˉ11K=1.0×10ˉ8①H2S、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。(3)25℃，0.01mol·L-1NaClO溶液的pH=，若從鹽類水解原理角度設(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，證明碳酸是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計(jì)方案是。15．（2024高三上·北京西城·期中）溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：(1)鹽堿地(含較多、)不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式表示鹽堿地呈堿性的原因：；氯化銨溶液能夠利用酸性做金屬除銹劑，試用離子方程式表示氯化銨溶液呈酸性的原因：。(2)常溫下，在的溶液中水電離出來的。(3)常溫下，將某一元酸(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)混合溶液的甲0.10.1乙0.10.1丙0.20.1丁0.10.1①?gòu)募捉M情況分析，如何由a的數(shù)值判斷是強(qiáng)酸還是弱酸？。②乙組混合溶液中和的大小關(guān)系是(填字母)。A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．無法判斷③從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。④分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式即可)：。16．（2024高三上·上海黃浦·期中）下表為元素周期表的一部分，①~⑧分別代表8種不同的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧用化學(xué)用語回答下列問題：(1)②在元素周期表中的位置是。(2)③、④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是。(3)①~⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，酸性最強(qiáng)的是。(4)①、④、⑤可組成既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的化合物，其電子式為。(5)含元素①的某種復(fù)鹽晶體可以用作凈水劑。其化學(xué)式是，用離子方程式表示它能凈水的原因。17．（2024高三上·甘肅蘭州·階段練習(xí)）FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題：(1)在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和反應(yīng)制備，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的方法為。FeCl3溶液對(duì)鋼鐵設(shè)備的腐蝕，除H+的腐蝕作用外，另一離子的腐蝕的主要原因是(用離子方程式表示)。(2)實(shí)驗(yàn)室可用NaClO氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若要制取1000mL2mol/LFeCl3，則需要NaClO的質(zhì)量為。(3)通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+。欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))。A．降溫 B．加水稀釋 C．加入NH4Cl D．加入NaHCO3(4)工業(yè)上可用廢鐵屑來制備FeCl3，廢鐵屑反應(yīng)前要用熱堿液進(jìn)行洗滌，其目的是，然后用廢鐵屑與鹽酸反應(yīng)得到FeCl2、再與Cl2反應(yīng)得到FeCl3溶液，然后將FeCl3溶液結(jié)晶得到FeCl3·6H2O晶體，然后在HCl氣流中加熱得到無水FeCl3，該操作中需要在HCl氣流中加熱的原因?yàn)椋裟硰U鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%，用1000g廢鐵屑反應(yīng)，最后制取的FeCl3的質(zhì)量為1625g，則該制取過程中的產(chǎn)率為。18．（2024高三上·浙江臺(tái)州·階段練習(xí)）填空(1)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)為。含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為的溶液，則兩溶液中和由大到小的順序?yàn)?已知的電離常數(shù)，的電離常數(shù))?？墒谷芤篈和溶液B的pH相等的方法是(填序號(hào))。a.向溶液A中加適量水

b.向溶液A中加適量NaOHc.向溶液B中加適量水

d.向溶液B中加適量NaOH(2)直接排放含的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的。吸收液(NaOH溶液)吸收的過程中，pH隨的變化如下表：91：91：19：91pH8.27.26.2①由上表判斷溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋：。②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(填序號(hào))。a.b.c.參考答案：題號(hào)12345678910答案DABACDCBAB題號(hào)111213答案ABD1．D【分析】25.0mL0.250mol/L甲酸溶液與25.0mL0.250mol/L氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到甲酸鈉溶液，甲酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，促進(jìn)水的電離；由圖可知，a點(diǎn)為甲酸溶液，甲酸電離出的氫離子抑制水的電離，b點(diǎn)為甲酸和甲酸鈉的混合溶液，溶液的pH為7，呈中性，c點(diǎn)為甲酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，溶液呈堿性?！驹斀狻緼．由分析可知，25.0mL0.250mol/L甲酸溶液與25.0mL0.250mol/L氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到甲酸鈉溶液，b點(diǎn)為甲酸和甲酸鈉的混合溶液，溶液的pH為7，則反應(yīng)消耗等濃度的氫氧化鈉溶液的體積小于25.0mL，故A正確；B．由分析可知，a點(diǎn)為甲酸溶液，甲酸電離出的氫離子抑制水的電離，則水電離出的氫離子濃度與水電離出的氫氧根離子濃度的乘積小于10—14，故B正確；C．由分析可知，a點(diǎn)為甲酸溶液，b點(diǎn)為甲酸和甲酸鈉的混合溶液，c點(diǎn)為甲酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，甲酸電離出的氫離子和氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制水的電離，甲酸根離子在溶液中水解促進(jìn)水的電離，則a、b、c三點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，故C正確；D．滴定過程中，甲酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的甲酸鈉和甲酸混合溶液呈酸性時(shí)，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?，故D錯(cuò)誤；故選D。2．A【分析】往氨水溶液中加入稀硫酸，隨著滴加稀硫酸的體積變化，溶液pH的變化由一個(gè)突變過程，逐漸與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水，含量下降為曲線①，的含量逐漸上升為曲線②，曲線③代表溶液的pH?！驹斀狻緼．當(dāng)?shù)稳肓蛩釙r(shí)，得到溶液溶質(zhì)為和，且此時(shí)兩者物質(zhì)的量之比為2:1，由電荷守恒可知，，由物料守恒可知，，則存在，A錯(cuò)誤；B．得到硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液酸性，則當(dāng)溶液呈中性時(shí)，稀硫酸稍微不足，滴入硫酸的體積小于，由電荷守恒可知，，故此時(shí)溶液中，B正確；C．由圖可知，時(shí)，pH=9.26，pOH=4.74，則的，常溫下，的水解常數(shù)為，C正確；D．曲線②代表，a點(diǎn)溶液加入硫酸溶液后溶液體積增大，導(dǎo)致，D正確；故選A。3．B【分析】滴加NaOH溶液之前，0.1mol/L的HCN溶液中AG=3.8，即=3.8，。【詳解】A．由圖示可知，滴定過程中AG逐漸減小，由可知，逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B．，Ka=，滴加NaOH溶液之前，0.1mol/L的HCN溶液中AG=3.8，，又Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，所以c2(H+)=103.8×10-14，=，故B正確；C．滴定過程中HCN濃度逐漸減小，對(duì)水的電離的抑制程度減小，生成的NaCN濃度逐漸增大，恰好生成NaCN時(shí)水的電離程度最大，之后氫氧化鈉過量，又抑制水的電離，所以水電離的先增大后減小，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)，即10mL溶液滴定溶液，溶液中電荷守恒、物料守恒，聯(lián)立得，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。4．A【詳解】A．同濃度的一元堿NaOH與一元酸HA反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)是1：1，體積相同，所以當(dāng)反應(yīng)處于y點(diǎn)時(shí)，可認(rèn)為是NaOH加入0.95mol，未反應(yīng)的HA是0.05mol，此時(shí)溶液體積為V，則，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為0.50，此時(shí)溶液中成分為NaA和HA，且二者濃度相等，，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1.00，二者恰好完全反應(yīng)，但是體積變成原來的二倍，則濃度降為原來的一倍，所以，C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)氫氧化鈉過量，溶液溶質(zhì)為NaOH和NaA，由電荷守恒可知：，c點(diǎn)溶液為堿性：，則，D錯(cuò)誤；故選A。5．C【詳解】A．根據(jù)化學(xué)方程式可知，6mol得到的電子數(shù)為8mol，所以即0.3mol參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，25℃、101kPa條件下，的分子數(shù)小于，故B錯(cuò)誤；C．()與()中每個(gè)S原子平均形成一個(gè)共價(jià)鍵，32g該混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為，故C正確；D．銨根水解促進(jìn)水的電離，常溫下，1LpH為5的溶液中，由水電離出的數(shù)目為，故D錯(cuò)誤；故選C。6．D【分析】銅離子在溶液中呈淡藍(lán)色，則無色溶液中一定不含有銅離子；加入足量過氧化氫溶液并用足量鹽酸酸化，有氣體產(chǎn)生，說明溶液中含有0.01mol碳酸氫根離子，有沉淀生成說明溶液中一定含有0.01mol鋇離子和亞硫酸氫根離子，一定不含有硫酸根離子；加入氫氧化鋇溶液，共熱產(chǎn)生氣體，說明原溶液含有0.01mol銨根離子，產(chǎn)生的沉淀說明原溶液中含有0.01mol+0.005mol=0.015mol亞硫酸氫根離子，由電荷守恒可知，原溶液中可能含有鈉離子，至少含有0.005mol氯離子?！驹斀狻緼．生成二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)為溶液中碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，該反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氨氣是堿性氣體，可以使?jié)駶?rùn)的紅色石荵試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，原溶液中可能含有鈉離子，至少含有0.005mol氯離子，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，原溶液中一定含有0.015mol亞硫酸氫根離子，則溶液中亞硫酸氫根離子的濃度為=0.15mol/L，故D正確；故選D。7．C【分析】由、、并結(jié)合題干圖像信息可知，隨著pH的增大，c(H+)減小，HCOOH、HAc的X增大，pX減小，氨水的X減小，pX增大，且由于-CH3為推電子基團(tuán)，導(dǎo)致CH3COOH中羧基上的O-H極性比HCOOH的小，則CH3COOH的酸性弱于HCOOH，即Ka(HAc)＜Ka(HCOOH)，據(jù)此可知L1代表隨pH的變化，L2代表隨pH的變化，L3代表隨pH的變化，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，代表與的變化關(guān)系，A正確；B．由分析可知，L2代表隨pH的變化，由點(diǎn)(8.75，-5)可知，根據(jù)可得，，即常溫下，，B正確；C．由分析并結(jié)合題干信息可知，，即Ka(CH3COOH)=10-4.76，，Kb(NH3?H2O)=10-4.76，向溶液中滴加氨水至Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pX和pH分別相等，則溶液顯中性，即有，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，CH3COOH的酸性弱于HCOOH，則向濃度相等的甲酸（）和醋酸（）的混合溶液中滴加氨水時(shí)HCOOH先于氨水反應(yīng)，即上述反應(yīng)中，最先生成HCOONH4和H2O，D正確；故答案為：C。8．B【詳解】A．向鄰苯二甲酸鈉溶液中通入氯化氫氣體時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度減小，A2-離子濃度減小、HA-離子濃度先增大后減小、H2A的濃度增大，則溶液中pOH增大，-lgc(A2-)增大、-lgc(H2A)減小、-lg增大，所以曲線L1、L2、L3分別表示-lgc(A2-)、-lgc(H2A)、-lg，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，溶液中-lg為0時(shí)，溶液pOH為8.6，由電離常數(shù)公式可知，鄰苯二甲酸的Ka2(H2A)==c(H+)=10-5.4；b點(diǎn)溶液中，A2-離子濃度與H2A的濃度相等，溶液pOH為9.8，則電離常數(shù)Ka1(H2A)Ka2(H2A)==c2(H+)=10-8.4，所以鄰苯二甲酸的Ka1(H2A)=10-3，B正確；C．A2-離子在溶液中水解促進(jìn)水的電離，H2A在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，則向鄰苯二甲酸鈉溶液中通入氯化氫氣體時(shí)，A2-離子濃度減小、H2A的濃度增大，水的電離程度依次減小，則水的電離程度大小順序?yàn)?，C錯(cuò)誤；D．鄰苯二甲酸鈉溶液中存在物料守恒關(guān)系：，向鄰苯二甲酸鈉溶液中通入氯化氫氣體時(shí)，溶液的成分發(fā)生變化，但溶液中的物料守恒關(guān)系始終不變，D錯(cuò)誤；本題選B。9．A【分析】廢鐵屑(含有少量碳和SiO2雜質(zhì))加入鹽酸，鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，操作①過濾除去少量碳和SiO2雜質(zhì)，溶液I(溶質(zhì)為氯化亞鐵)加入氧化劑H2O2得到溶液II(溶質(zhì)為氯化鐵)，操作②蒸發(fā)結(jié)晶生成FeCl3·6H2O，在SOCl2的存在下加熱脫水生成FeCl3?！驹斀狻緼．由于最終要制備無水FeCl3，若試劑X可選用硫酸，則引入了硫酸根雜質(zhì)，故A不正確；B．由分析，“氧化”時(shí)，氧化劑H2O2將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，選項(xiàng)所給離子方程式正確，故B正確；C．操作①為過濾，操作②為蒸發(fā)結(jié)晶，均需用到漏斗、燒杯、玻璃棒，C正確；D．“脫水”時(shí)，SOCl2與水會(huì)生成SO2，生成的SO2可能將Fe3+還原成Fe2+，故“脫水”時(shí)可能會(huì)產(chǎn)生亞鐵鹽，D正確；不正確的選A。10．B【分析】對(duì)圖中曲線進(jìn)行標(biāo)記如圖，pH較小時(shí)，主要以H2S存在，隨pH增大，H2S逐漸減少，HS-逐漸增多，pH繼續(xù)增大，HS-減少，S2-增多，故曲線a表示H2S，曲線b表示HS-，曲線c表示S2-，圖中a、b曲線交點(diǎn)，c(H2S)=c(HS-)且pH=6.9，即c(H+)=10-6.9mol/L，H2S的Ka1==10-6.9，同理，由b、c曲線交點(diǎn)，Ka2=10-13.0；【詳解】A．圖中a、b曲線交點(diǎn)，c(H2S)=c(HS-)且pH=6.9，即c(H+)=10-6.9mol/L，H2S的Ka1==10-6.9，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)1即H2S和NaOH等量混合，相當(dāng)于溶質(zhì)為NaHS，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)，由于Kh2==10-7.1>Ka2=10-13.0；即HS?水解程度大于電離程度溶液顯堿性，c(OH?)>c(H+)，故c(Na+)>c(HS?)+2c(S2?)，B正確；C．鐵離子有氧化性，H2S有還原性，故實(shí)驗(yàn)2中所得沉淀是淡黃色的S單質(zhì)，C錯(cuò)誤D．實(shí)驗(yàn)1所得溶液相當(dāng)于NaHS溶液，加入氫氧化鈉溶液，剛開始?xì)溲趸c溶液和NaHS反應(yīng)得Na2S，Na2S水解程度大于NaHS，促進(jìn)水的電離，但是當(dāng)NaHS全部反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液相當(dāng)于溶液中加堿，會(huì)抑制水的電離，所以是先促進(jìn)后抑制，D錯(cuò)誤；本題選B。11．A【詳解】A．該組離子間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，加入少量HCl溶液，H+優(yōu)先與反應(yīng)，其離子方程式為，A正確；B．原溶液中各離子間不反應(yīng)，可大量共存，加入少量溶液后，酸性條件下具有氧化性，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．與不能大量共存，醋酸為弱酸，不能拆開，加入過量醋酸溶液，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．通入少量后，氧化性更強(qiáng)，優(yōu)先與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；答案選A。12．B【分析】亞硫酸溶液中未加NaOH溶液時(shí)，濃度最小，隨著所加NaOH溶液體積增大，濃度增大，促進(jìn)亞硫酸電離，亞硫酸濃度減小、濃度在最初會(huì)增大，所以曲線①②③分別代表亞硫酸、、與NaOH溶液體積的關(guān)系?！驹斀狻緼．常溫下，亞硫酸的第二步電離方程式為：，曲線②③交點(diǎn)，p點(diǎn)c()=c()，c(H+)=10-6.22mol/L，平衡常數(shù)為，即數(shù)量級(jí)為，故A正確；B．當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時(shí)，亞硫酸溶液與NaOH按物質(zhì)的量之比1：1恰好完全反應(yīng)，①③分別代表亞硫酸、，圖像顯示此時(shí)亞硫酸濃度小于，即的水解小于電離，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，電荷守恒、物料守恒，即，又c(H+)＞c(OH-)，所以，故B錯(cuò)誤；C．20mL0.1亞硫酸溶液中滴加0.1的NaOH溶液，當(dāng)V(NaOH溶液)=40mL時(shí)，恰好完全生成Na2SO3，Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水電離，所以此時(shí)水的電離程度最大，故C正確；D．由圖可知p點(diǎn)時(shí)，c()=c()，電荷守恒，所以，故D正確；故答案為：B。13．D【詳解】A．中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，共價(jià)鍵來自硫酸根離子；時(shí)、溶液中存在電荷守恒，又，則可知，A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)溶液的，，，，則曲線I表示與的關(guān)系，同理可得曲線Ⅱ表示與的關(guān)系，曲線Ⅲ表示與的關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．水解溶液顯酸性，促進(jìn)水的電離，隨著的加入，對(duì)水的電離的促進(jìn)程度減小，故點(diǎn)水的電離程度比點(diǎn)的大，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)點(diǎn)坐標(biāo)（4.8，0）來算，則，，的數(shù)量級(jí)為，D正確；故選D。14．(1)b+OH-=+H2O(2)H2CO3>H2S>HClOClO-+CO2+H2O=+HClO(3)10取固體NaHCO3溶于水，測(cè)其pH，若pH>7，則碳酸為弱電解質(zhì)【分析】根據(jù)圖象曲線表示的意義判斷各離子的濃度大小，縱坐標(biāo)表示的是百分含量，當(dāng)出現(xiàn)交點(diǎn)時(shí)說明兩種情況下微粒的含量相同，在同一個(gè)溶液中，說明物質(zhì)的量相同；利用溶液中離子間反應(yīng)的條件判斷反應(yīng)類型及產(chǎn)物；碳酸氫根離子電離顯酸性能與堿發(fā)生反應(yīng)；根據(jù)電離常數(shù)的大小，可以判斷酸性的強(qiáng)弱，根據(jù)酸性的強(qiáng)弱可以利用強(qiáng)酸制弱酸書寫離子方程式；根據(jù)水解的方程式利用平衡常數(shù)與電離、水的離子積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算pH，注意離子水解是微弱的，水解的離子濃度可以近似等于起始濃度；【詳解】（1）①a．根據(jù)圖象中標(biāo)注的曲線表示，虛線前半段表示的是CO2和H2CO3之和，實(shí)線表示的是，故兩線交點(diǎn)A表示的意義是CO2和H2CO3之和等于，故a不正確；b．pH=8時(shí)，根據(jù)圖象中可以直接判斷實(shí)線表示的是濃度最大；c．根據(jù)圖象中的B點(diǎn)判斷，和碳酸根離子的濃度相同，對(duì)應(yīng)pH>7，溶液顯堿性，故c(H+)<c(OHˉ)，故c不正確；故選答案b。②pH=8.6的水溶液中主要含有和碳酸根離子，加入NaOH后，能與發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：+OH-=+H2O；（2）①根據(jù)電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)判斷：H2CO3>H2S>HClO；②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，H2CO3>HClO>該反應(yīng)的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=+HClO；（3）根據(jù)水解平衡常數(shù)的表達(dá)式：；故答案為10；利用水解證明碳酸是弱電解質(zhì)，利用強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解生成碳酸的鹽，即利用碳酸氫鈉做實(shí)驗(yàn)：取固體NaHCO3溶于水，測(cè)其pH，若pH>7，則碳酸為弱電解質(zhì)；【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解的特點(diǎn)及方程式，利用水解平衡常數(shù)計(jì)算時(shí)注意水解的特點(diǎn)是微弱的，故水解掉的離子濃度可以忽略不計(jì)，利用水解平衡常數(shù)和電離平衡常數(shù)的特點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算溶液的pH。15．(1)Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3NH+H2O?NH3?H2O+H+(2)10-6mol/L(3)a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸Cc(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)10-4-10-10【解析】(1)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3；氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子的水解，溶液呈酸性的原因，水解的離子方程式為NH+H2O?NH3?H2O+H+，故答案為：Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3；NH+H2O?NH3?H2O+H+；(2)水解促進(jìn)水的電離，常溫下，在的溶液中c(H+)=10-8mol/L，溶液中的氫氧根離子都是水電離出來的，水電離出來的水==mol/L=10-6mol/L，故答案為：10-6mol/L；(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，甲組中酸堿的物質(zhì)的量相等，且是一元酸和一元堿的反應(yīng)，二者恰好完全反應(yīng)生成正鹽，如果溶液的pH=7，說明NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則HA是弱酸；如果溶液的pH＞7，則NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA是弱酸，故答案為：a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸；②乙組中n(HA)=n(NaOH)，混合溶液pH=7，溶液呈中性，說明HA為強(qiáng)酸，且反應(yīng)后c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(A-)，故答案為：C；③丙組中n(HA)=2n(NaOH)，二者混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA，混合溶液的pH＞7，c(H+)＜c(OH-)，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒，混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；④丁組中n(HA)=n(NaOH)，恰好完全反應(yīng)生成正鹽，混合溶液的pH=10，則該溶液中c(H+)=10-10mol/L、c(OH-)=10-4mol/L，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，所以c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10)mol/L，故答案為：10-4-10-10。16．(1)第二周期第IVA族(2)N3->O2->Na+>Al3+(3)HClO4(4)(5)【分析】試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和①－⑧在表中的位置可知，①為H元素；②為C元素；③為N元素；④為O元素；⑤為Na元素；⑥為Al元素；⑦為Si元素；⑧為Cl元素。(1)②為C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族。(2)③、④、⑤、⑥的離子分別為：N3-、O2-、Na+、Al3+，四種離子電子層相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，半徑由大到小的順序是N3->O2->Na+>Al3+。(3)同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性依次減小，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱，①~⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，酸性最強(qiáng)的是⑧Cl元素形成的HClO4。(4)①為H元素，④為O元素，⑤為Na元素，可組成既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的化合物是NaOH，其電子式為。(5)含元素①的某種復(fù)鹽晶體可以用作凈水劑，是，凈水的離子方程式為：。17．(1)Cl2向待測(cè)液中加入KSCN溶液，溶液變紅2Fe3++Fe=3Fe2+(2)2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O74.5g(3)BD(4)除去表面的油污防止FeCl3水解66.7%【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl3可以直接用鐵和氯氣反應(yīng)得到；鐵離子的檢驗(yàn)用KSCN檢驗(yàn)，會(huì)變紅色；鋼鐵設(shè)備中的Fe會(huì)與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）NaCl