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文檔簡介

高考化學(xué)一模試卷

一、單選題

L化學(xué)與社會生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是()

A.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

E.“司南之杓,投之于地,其柢指南?!爸小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為FeO

C.推廣風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展

D.航天航空材料碳纖維、芳綸纖維、聚酯纖維都是有機(jī)高分子材料

2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()

A.S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖④)、、:B.HCIO的電子式

GQC1

C.乙醇的球棍模型°D.四氯化碳的結(jié)構(gòu)式ci-i-Cl

6o-v&

3.據(jù)研究發(fā)現(xiàn),藥物磷酸氯哇在細(xì)胞水平上能一定程度抑制新型冠狀病毒感染。該藥物的有效成分氯瞳結(jié)

?r

構(gòu)式如下:第6。下列關(guān)于氯噪敘述錯誤的是()

A.分子中含18個碳原子B.既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)

C.屬于芳香族化合物且與苯互為同系物D.分子中所有原子不可能共平面

4.川NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()

A.46gC2H6。中含有碳?xì)涔矁r鍵的數(shù)目為0.5NA

E.1.8gH20和D20混合物中含有的中子數(shù)為0.8NA

C.MnCh與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.lLpH=l的CH3c00H溶液中CH3co。、CH3coOH數(shù)目之和為0.1NA

5.向含有①岡③、(2)婕I造、③。儂、④徼發(fā)、⑤貸照善等五種陰離子的溶液中加入少量需2。2

固體,上述離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積的變化)()

A.①③⑤B.①C,①②D.①②④

6.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確,且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.實(shí)驗(yàn)①制備并收集少量氨氣B.實(shí)驗(yàn)②推斷S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

C.實(shí)驗(yàn)③配制一定物質(zhì)的星濃度溶液D.實(shí)驗(yàn)④進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

7.下列有關(guān)NMAMSQR溶液敘述正確的是()

A.該溶液中,Na\Ca2\Cl\匹可以大量共存

E.該溶液中,K+、CH3coe)工成川八F可以大量共存

++

C.NH4Al(SO??勺鲀羲畡?其凈水原理;AP+3H2O=AI(OH)34Z+3H

23

D.和足量Ba(0H)2稀溶液反應(yīng):2Ba*50H+NHJ+AI++2SO^=263$044/+NH3-H2O+AIO%2H2O

8.分子TCCA(如圖所示)是一種高效的消毒漂白劑。W、X、Y、Z是分屬兩個不同短周期且原子序數(shù)依次遞

增為主族元素,Y核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是()

W

I

A.分子所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.原子半徑大小順序:X<Y<Z

C.氧化物的水化物酸性:Z>X>WD.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X>Y

9.為提純卜.列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()

選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑分離方法

A二氧化硅(碳酸鈣)氫氧化鈉溶液過濾

B硫酸銅溶液(硫酸鐵)加入過量銅粉過濾

C乙醇(乙酸)生石灰蒸飽

DSO2(CO2)碳酸鈉溶液洗氣

A.AB.BC.CD.D

10.已知Fe3+能催化H2O2分解,2H2O2(aq)=2或0(1)+。20的反應(yīng)機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下:

步驟①:2Fe3+(aq)+H2CMaq)=2Fe"(aq)+O2(g)+2H+(aq)步驟②:

貸躥烝鶴K賓產(chǎn)掰聯(lián)卷鹿飛哺曰圾儂酎領(lǐng)日(泗J

下列有關(guān)出。2分解反應(yīng)說法錯誤的是()

A.V(H2O2)=2V(O2)B.該反應(yīng)的4H<0

C.增大Fe3+的濃度能夠加快反應(yīng)速率D.若不加Fe3+,正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)大

1L某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化臺物,工業(yè)上以該發(fā)渣為原料生產(chǎn)CUCI2-2H2O晶體的工藝流

程如下:

空氣鹽酸氯氣

下列說法正確的是()

A.焙燒后的廢氣能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

B.通氯氣主要目的是提高CUCI2-2H2O晶體的產(chǎn)率

C.調(diào)節(jié)pH選用的試劑可以是NaOH溶液

D.CUCI2'2H2O晶體直接加熱可制得CuCI2固體

12.常溫下,向1L含有0.2molEHA與0.1mol.UNaA的溶液中通入HCI氣體(或加入NaOH固體:i,測得溶液

pH的變化如圖所示(忽略溶液體積和溫度變化)。下列敘述錯誤的是()

PH

E.溶液由b向a變化過程中,萼逐漸增大

C.c點(diǎn)溶液中c(HA)=c(Aj,則Ka(HA)的數(shù)量級為10"

D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(A)>c(Na+)>c(H*)>c(OH)

13.天然氣凈化_L藝的核心是H2s脫除。我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種轉(zhuǎn)化裝置用以去除天然氣中H2s.示意圖如圖

所示,裝置中可發(fā)生反應(yīng):H2s+O2=H2O2+SJ。下列說法正確的是()

甲池乙池

A.該裝置中光能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.碳棒上的電極反應(yīng)為AQ+2H++2e=H2AQ

C.乙池溶液中H2s與「反應(yīng),被氧化成單質(zhì)SD.若有ImolH2s脫除,將有2moiH+從甲池移向乙池

14.取一定質(zhì)量鐵和氧化鐵的混合物加入lOOmLlmol.L】鹽酸中,兩者恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣

體0.448L,且反應(yīng)后溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象。原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量比是()

A.1:1B.2:1C.3:1D.1:2

二、綜合題

(4)D中主要反應(yīng)的離子方程式為。

(5)已知市售亞硝酸鈉主要成分是NaNCh(含NaNCh、水等雜質(zhì)),可以采用KMnCh測定含朝其中雜質(zhì)不

跟酸性KMnCU溶液反應(yīng))。稱取5.0g市售亞硝酸鈉樣品溶于水配制成250mL的樣品溶液。取25.00mL樣

品溶液于錐形瓶中,用稀硫酸酸化后,再用0.1000mol/L的KMnO’標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,消耗KMnCU標(biāo)準(zhǔn)液

體積28.00mL。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是,該市售亞硝酸鈉中NaNCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

18.利用廢銀電池的金屬電極芯(主要成分為C。、Ni,還含少量Fe、Al等)生產(chǎn)醋酸鉆晶體、硫酸銀晶體的

工藝流程如下。

KISO.-HA

yy?萱。用液3n~~*|CofO,I------C^CHjOOO%”

金MHjSO,

電核芯

母液

沉淀A2-jNISO,THjO

己知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

金屬離子Fe2+Fe3+AU-Ni2+Co2+

開始沉淀的pH6.31.53.46.27.15

沉淀完全的pH8.32.84.78.99.15

(1)用硫酸浸取金屬電極芯時,提高浸取率的方法有(寫出?種合理方法即可)。

(2)沉淀A的主要成分是Fe(OHh、,“浸出液〃調(diào)節(jié)pH的范圍為,調(diào)節(jié)pH選用的試劑

可以是(選填序號)。

a鐵b氨水c碳酸鈉溶液d.稀硫酸

(3)“母液1〃中加入NaCIO反應(yīng)的離子方程式為。

(4)向Co9H}中加入H2sO4.H2O2混合液,H2O2的作用是________o

(5)“母液3"中應(yīng)控制Na2CO3用量使終點(diǎn)pH為85為宜,此時*。2+)小于mol/L:為防止生成

Co;OH)2沉淀,可用NH4HCO3代替NH2CO3制得C0C03,寫出該反應(yīng)的離子方程式。(已知:

5

Ksp[Co(OH)2]=2xlO')

(6)由“母液4〃獲取NiS04.7H2。的操作是,,過濾,洗滌。

19.CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用可以減少碳排放,對保護(hù)環(huán)境有重要意義?;卮鹣铝袉栴}:

(1)堿液吸收。用NaOH溶液捕獲CO2,若所得溶液中c(取儂):c(C啥)=2:1,則溶液

pH=。(室溫下,H2c。3的Ki=4xl0-7;K2=5X10-。

(2)催化轉(zhuǎn)化。以CO2、出為原料在催化劑作用下合成CH30H涉及的主要反應(yīng)如下,答下列問題:

I.CO2(g)+3H2(g)ICH3OH(g)+H2O(g)△Hi=-49.5kJ/mol

H.CO(g)+2H2(g)理CH30H(g)AW2=-90.4kJ/mol

ID.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)Mh

①△/=kJ/molo

②一定條件下,向體積為UL的恒容密閉容器中通入ImolCOz和3m01也發(fā)生上述反應(yīng),經(jīng)tmin達(dá)到平衡

時,容器中CH30H(g)為amol,CO為bmol,這段時間內(nèi)以出0年)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

mol?L,mmT(用含a、b、l/、t的代數(shù)式表示)。

③不同壓強(qiáng)下,按照。(C02)::3投料,蟲驗(yàn)測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)率隨溫度⑺

的變化關(guān)系如下圖所示。

其中縱坐標(biāo)表示CH30H的平衡產(chǎn)率的是(填"X〃或"Y〃);壓強(qiáng)pi、P2、P3由大到小的順序?yàn)?/p>

;溫度高于八時,Y幾乎相等的原因是0

④為同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率,應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為(填標(biāo)號)。

C02CH30H

A.低溫、低壓B.高溫、高壓C.低溫、高壓D.高溫、低壓

(3)電解轉(zhuǎn)化。電解C02制得甲酸鹽(HC00)的原理示意圖如下。

①寫出陰極的電極反應(yīng)式

②電解一段時間后,陽極區(qū)的KHCCh溶液濃度降低,其原因是

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】C

【解析】【解答】A.燃煤中加入Cao可與煤中的硫、空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣,可以減少酸雨的形

成,但不能減少溫室氣體的排放,A說法不符合題意:

B.”司南之杓,投之于地,其柢指南。“中“杓”所用的材質(zhì)具有磁性,而FC3O4具有磁性,B說法不符合題

意;

C.推廣風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等可再生能源,可減少化石能源的消耗,減少二氧化碳的排放,有利于

經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展,c說法符合題意;

D.航天航空材料芳綸纖維、聚酯纖維都是有機(jī)高分子材料,碳纖維不屬于有機(jī)物,D說法不符合題意;

故答案為C。

【分析】A.加入氧化鈣主要是固定硫元素,降低酸雨氣體的產(chǎn)生不能降低二氧化碳的排放

B具有磁性的是四氧化三鐵

C推廣可再生能源減少化石燃料使用有利于經(jīng)濟(jì)的發(fā)展

D.碳纖維是無機(jī)材料不是有機(jī)材料

2.【答案】D

【解析】【解答】A.S2-的離子內(nèi),核電荷數(shù)為16,離子結(jié)構(gòu)示意圖,A不符合題意;

B.次氯酸的電子式圖口標(biāo)1,B不符合題意;

C.球棍模型顯示該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cOOH,C不符合題意;

D.四氯化碳結(jié)構(gòu)式?gli,D符合題意;

故答案為:D。

【分析】A.陰離子中,質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)

BHCIO分子內(nèi),氧原子分別和氫、氯原子共用1對電子對

C乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH20H與給出的球棍模型不符合

D.四氯化碳分子內(nèi),每個氯原子和碳原子共用1對電子對

3.【答案】C

【解析】【解答】A.根據(jù)氯瞳的結(jié)構(gòu)簡式,分子中含18個碳原子,A敘述不符合題意;

B.氯峰含有的官能團(tuán)為氯原子和碳碳雙鍵,既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng),B敘述不符合題

意;

C.氯噬含有茉環(huán),屬于芳香族化合物,芾中只含有C、H兩元素,與氯哇結(jié)構(gòu)不相似.不是同系物,C敘

述符合題意;

D.氯瞳中含有多個sp3雜化的碳原子,則分子中所有原子不可能共平面,D敘述不符合題意;

故答案為:Co

【分析】根據(jù)氯哇的結(jié)構(gòu)簡式即可寫出分子式,含有氯原子、碳碳雙鍵、氨基等?&能團(tuán),可以發(fā)生取代

反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等,含有苯環(huán)屬于芳香族化合物,含有其他的原子不與苯互為同系物,含有

多個不飽和碳原子,故不可能共面

4.【答案】C

【釋析】【解答】A.C2H6??梢允且掖?、也可以是二甲醛,46gC2H6。中含有碳?xì)涔矁r鍵的數(shù)目不一定

為0.5NA,A不符合題意:

B.出0和DzO的摩爾質(zhì)量分別為18g/mol、20g/mol,1.8g出。和D2O混合物的物質(zhì)的量難以計(jì)算,故其

中含有的中子數(shù)難以計(jì)算,B不符合題意;

C.MnO?與濃鹽酸反應(yīng)時氧化產(chǎn)物為氯氣,氯元素化合價從-1升高到0價,每生產(chǎn)lmol氯與,轉(zhuǎn)移電子

lmol,則生成22.41_02(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2以,C符合題意;

D.CH3coOH是弱酸,CH3coOH溶液中,CbhCOOH分子數(shù)日遠(yuǎn)大于CH3c。。,JLLpH=l的CH3co0H溶

+

液中,n(CH3COO>n(H)=0.lmol>則CH3co0-和CH3coOH數(shù)目之和遠(yuǎn)大于0.1NA,D不符合題意;

故答案為:J

【分析】A.根據(jù)n=卷計(jì)算出物質(zhì)的量,再根據(jù)分子式找出碳?xì)滏I個數(shù)即可

B.分別計(jì)算出1.8gH2O,D2O的含有的中子數(shù)即可,但是由于H20和D20中中子數(shù)不同,故不為0.8NA

C根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算即可

D.醋酸是弱酸,弱酸是部分電離,因此含有的微粒大于O.lmol

5.【答案】B

【解?析】【解答】過氧化鈉具有強(qiáng)制化性,能氧化亞硫酸根離了?為硫酸根離子,則④您*一減少,②您嚏一

增多,過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子,則⑤猱C儂減少,

③C啥增大,只有①個不變,故B符合題意

故答案為B

【分析】過氧化鈉具有一定的氧化性,因此還原性的離子會減少,且產(chǎn)物中含有氫氧根離子與氫氧根離

子反應(yīng)的離子會減少即可判斷

6.【答案】B

【解析】【解答】A.實(shí)驗(yàn)①制備并收集少量氨氣,應(yīng)該加熱氯,化鉉和氫氧化鈣的混合物,故A不符合題

意;

B.實(shí)驗(yàn)②稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w,二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液,生成硅酸沉淀,說

明最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性;硫酸〉碳酸〉硅酸,推斷S、C、5i的非金屬性強(qiáng)弱,故B符合題意;

C.實(shí)驗(yàn)③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,定容時.需用膠頭滴管滴加水,防止液面超過刻度線.故C不符

合題意;

D.實(shí)驗(yàn)④進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定,缺失環(huán)形玻璃攪拌棒,故D不符合題意。

故答案為:B。

【分析】A.加熱氯化鉉固體不能得到氨氣,生成的氨氣和氯化氫氣體易結(jié)合成氯化鉉

B.利用最高價氧化物對應(yīng)的水合物的酸性的強(qiáng)弱證明非金屬性強(qiáng)弱

C接近卜2ml時,需要用膠頭滴管進(jìn)行加水

D.為了充分反應(yīng),應(yīng)該補(bǔ)充環(huán)形玻璃棒,缺少環(huán)形玻璃棒進(jìn)行攪拌

7.【答案】D

【解析】【解答】A.鈣離子與硫酸根離子反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣,不能大量共存,故A不符合題意;

B.鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀、AF+與F可結(jié)合成AIFf,不能大量共存,故B

不符合題意;

C.NH4Al(SCU)2電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮固體雜質(zhì)而凈

水,故C不符合題意;

z,3,

D.離子方程式為:2Ba5OH+NH^+AI+2SO^=2BaSO4xk+NH3-H2O+AIO1+2H2O,故D符合題意;

故答案為:Do

【分析】A.鈣離子和硫酸根離子不能共存

B.鋁離子、錢根離子和偏鋁酸根離子不能共存

C產(chǎn)物是膠體不是沉淀

D.NH4Al(S0”2與足量氫氧化鋼溶液反應(yīng),筱離子轉(zhuǎn)變?yōu)橐凰习?、鋁離子轉(zhuǎn)變?yōu)槠X酸根離子、硫酸根

離子轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徜摮恋?/p>

8.【答案】A

【解析】【解答】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)式,分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A符合題意;

B.氮原子半徑大于氧原子半徑,故B不符合題意;

C.氧化物的水化物沒有明確最高價,不能進(jìn)行比較,故C不符合題意;

D.非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,簡單氣態(tài)氫化物的熱稔定性:W(CH4)<X(NH3)<Y(H2O),故D不符

合題意;

故答案為:Ao

【分析】Y核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則Y為氧元素、W、X、Y、Z是分屬兩個不同短周期且原

子字?jǐn)?shù)依次遞增的主族元素,W形成4個共價鍵,則W為碳元素,X為氮元素,Z形成1個鍵,為氯元

素,以此解答。

9.【答案】C

【辭析】【解答】A、氫氧化鈉能和二氧化硅反應(yīng),不符合題意,不選A;

B、銅和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵,亞鐵離子是新的雜質(zhì),不符合題意,不選B;

C、乙酸和生石灰反應(yīng)生成醋酸鈣,不能變成氣體,所以可以用蒸儲的方法分離,符合題意,選C;

D、二氧化硫也能碳酸鈉反應(yīng),不符合題意,不選D。

【分析】常用的去除雜質(zhì)的方法10種

①雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯

分開。欲除去Na2c03中的NaHCCh可用加熱的方法。

②吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,

再通過濃硫酸。

③沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過源除去不溶

物,達(dá)到目的。

④加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可用此法。

⑤溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溟,可用此法。

⑥溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液

溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶。

⑦分儲蒸餛法:欲除去乙醛中少量的酒精,可采用多次蒸儲的方法。

⑧分液法:欲將密度不同且乂互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離。

⑨滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

⑩綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.H2O2分解反應(yīng)為:’汨謨或礴二笑磔默射心或域,則V(H2O2)=2V(O2),故A不符

合迤意;

B.根據(jù)曲線變化,反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量,屬于放熱反應(yīng),該反應(yīng)的△“<(),故B不符合題

意;

C.步驟①的活化能高于步驟②,則步驟①的反應(yīng)速率決定整個過程的反應(yīng)速率,則增大F/+的濃度能

夠加快增大步驟①反應(yīng)速率,加快整個過程的反應(yīng)速率,故C不符合題意;

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),無論是否使用催化劑,正反應(yīng)的活化能都比逆反應(yīng)小,故D符合題意;

故答案為:Do

【分析】A.根據(jù)化學(xué)計(jì)展系數(shù)之比等于速率之比

B.根據(jù)圖示焙變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量

C催化劑的量可以加速反應(yīng)的速率

D.逆活化能=正活化能+婚變的數(shù)值,因此與催化劑無關(guān),逆活化能大于正活化能

11.【答案】A

【解析】【解答】A.焙燒后的廢氣中含有二氧化硫,能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使之褪

色,A符合題意;

B.由圖知,通氯氣主要目的是剋亞鐵離子氧化為鐵離子,再通過調(diào)節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀而

除去,B不符合題意;

C.調(diào)節(jié)pH選用的試劑可以用氧化銅、氫氧化銅或碳酸銅,不能用NaOH溶液,會導(dǎo)致銅離子??并沉淀

并引入雜質(zhì),C不符合題意;

D.濾液含有氯化銅,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到和3?2出。晶體,將Cu02?2H2。晶體加熱,銅離子會發(fā)

生水解,所以應(yīng)該在氯化氫氣氛中加熱才能得到Cu5固體,D不符合題意;

故答案為;Ao

【分析】

12.【答案】A

【辭析】【解答】A.酸溶液、堿溶液中水的電離被抑制,含有弱電解質(zhì)離子的鹽溶液發(fā)生水解水的電離

被促進(jìn),b點(diǎn)溶液為1L含有0.2mol.L:HA與O.lmol.LNaA的混合溶液呈酸性,HA電離大于NaA水解,水

的電離程度被抑制,曲線向左為通入HCL酸性增強(qiáng)水的電離更加被抑制,向右為加氫氧化鈉固體,消耗

HA生成NaA,酸性減弱,水的電離程度有所增大,則abcd4個點(diǎn)中,d水的電離程度最大,A符合題意;

B.嘴吃溶液由b向a變化過程中,加入HCI.發(fā)生反應(yīng)

NaA+HCI=NaCI+HA,c(A。減小,因此:物?蹭大,B不符合題意;

算翹

C.c點(diǎn)的縱坐標(biāo)為3.9,溶液中c(HA)=c(A)gy典瀚叢嘉短^=建意一》:=uy颯則Ka(HA)的數(shù)量級

為10“,C不符合題意;

D.d點(diǎn)加入氫氧化鈉為O.lmoL此時溶質(zhì)為HA和NaA,NaA內(nèi)物質(zhì)的量為0.2moLHA物質(zhì)的量為

O.lmol,根據(jù)電荷守恒,斌岫,■哪門二晦3曾十就施3d點(diǎn)pH=7,即有

感冷;%=乳盥5,所以d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:C(A)>c(Na?C(H?c(OH),D不符合題意;

故容案為:Ao

【分析】觀察圖像可知曲線向左為通入HCI,向右為加氫氧化鈉固體。

13.【答案】B

【解析】【解答】A.該裝置中光能通過N型半導(dǎo)體后轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而不是直接將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故

A不符合題意;

B.碳棒上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),AQ結(jié)合H?后生成HzAQ,電板反應(yīng)式為AQ+2H++2e=H2AQ,故B符合題

意;

C.乙池溶液中,H2s進(jìn)入乙池與I里結(jié)合后轉(zhuǎn)化為S負(fù)和「,電極反應(yīng)式為:HzS+l亶=3r+S+2H+,故

C不符合題意;

D.如C選項(xiàng)中的反應(yīng)式,該反應(yīng)生成H+,從乙池移向甲池,故D不符合題意。

故答案為:

Bo

【分析】A.根據(jù)圖示即可看出,光能不是直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

碳棒上發(fā)生的得電子的反應(yīng)即得到電子結(jié)合氫離子變?yōu)榈姆磻?yīng)

BAQH2AQ

C根據(jù)圖示硫化氫是與13一反應(yīng)

D.根據(jù)方程式即可計(jì)算出氫離子的量,結(jié)合圖示,氫離子右乙池向甲池轉(zhuǎn)移

14.【答案】C

【解析】【解答】反應(yīng)后溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,證明溶液中溶質(zhì)為氯化亞鐵,取一定質(zhì)量鐵

和氧化鐵的混合物加入lOOmLlmol.P即O.lmol鹽酸中,兩者恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體

0.448L,根據(jù)Fe+2HCI=FeCl2+H2個可知,消耗鐵為0.02mol,消耗鹽酸為0.04mol;再根據(jù)

「e/O3+6HCI=2「eCl3+3HQ可知,該反應(yīng)中消耗0.06mol鹽酸和O.Clmol「0。3,生成0.02mol「eCb,再

根據(jù)ZFeCb+FeSFeCh.可知應(yīng)消耗001molFo,所以共消耗鐵O.CBmol,故原混合物中鐵和氧化鐵的物

質(zhì)的最比是0.03mol:0.01mol=3:l,故C符合題意;

故答案為:Co

【分析】根據(jù)氫氣計(jì)算出與鹽酸反應(yīng)的鐵單質(zhì)的量,剩余的鹽酸與三氧化二鐵反應(yīng)即可求出三氧化二鐵

的物質(zhì)的量,根據(jù)三氧化鐵計(jì)算出與之反應(yīng)的單質(zhì)的鐵的物質(zhì)的量,即可求出鐵與氧化鐵物質(zhì)的量之比

二、綜合題

15.【答案】(1)繁越H朝黝&+鯽魂工=玉第隨11繇掇霞十酒第

(2)C1儂饗共=?『46釧”£

(3)黨副£『:>¥0*

(4)c

【解析】【解答】⑴由題意可知,V2O5與稀硫酸、亞硫酸鉀反應(yīng)生成V0S04、K2s。4,由元素守恒可知

還生成WO,配平后化學(xué)方程式為:選◎汁猿鱗Q+陽;幽=^繁氏陶2T購卷&+砥儂0。

(2)向上述所得溶液中加入KCI03溶液,C峽與紫發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成咫和ci-,氯元素化

合價由+5降低為-1,共降低6價,V元素化合價由+4升高為+5,共升高1價,化合價升降最小公倍數(shù)為

6,則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒、電荷守恒,得離子方程式為:

C煙4鄰?牛4獴酬=Of4滕儂4缸

⑶V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生V02+和一種黃綠色氣體即氯氣,則鹽酸中氯元素化合價從-1價升高到0價,ci-

為還原劑,V02+為還原產(chǎn)物,已知還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,則還原性:CI>VO2+,氯氣

能與NS5O3溶液反應(yīng)被吸收,氯氣將亞硫酸根氧化生成硫酸根、白身被還原為CI-,離子反應(yīng)方程式

為:C1”喈升弱冷=煞「十?斯一額隨—,則還原性:濾的C「;因此您噴、ChVO??還原性

由大到小的順序是吟:制C「題飛心斗。

(4)在20.0。1111.0.10301.匚1裝&/容液中,加入0.195g鋅粉,恰好完全反應(yīng),則裝與鋅的物質(zhì)的量之比

為2:3,2駕鋁2貂孤76婷,則V元素化合價降低3價,從+5價降低到+2價,則還原產(chǎn)物可能是

",答案為Co

【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合氧化還原反應(yīng)即可寫出方程式

(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合氧化還原反應(yīng)即可寫出方程式

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可判斷還原性的強(qiáng)弱

(4)根據(jù)鋅的轉(zhuǎn)移的電子與V元素轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等即可計(jì)算

16【答案】(1)甲苯:硝基、酯基

濃硫酸

⑵CH3cH20H+

H2O+

COOHA

(3)a

【解析】【解答】(1)據(jù)分析,A的名稱是甲苯,C官能團(tuán)的名稱是硝基、酯基。

⑵寫出③步反應(yīng)為反應(yīng)③是對硝基苯甲酸的酯化反應(yīng),與乙醇在濃硫酸、加熱下的酯化反應(yīng),化學(xué)方程

人濃硫酸人

式:CH3CH2OH+Qu出0+Q0

COOH△COOCA

(3)a.由結(jié)構(gòu)簡式可知:對氨基去甲酸乙酯的分子式為C9HliOzN,a正確;

b.B苯環(huán)上有2種氫原子,故苯環(huán)上的一氯代物共有2種,b不正確;

c.①為取代反應(yīng)、②為氧化反應(yīng),反應(yīng)類型不相同,③為酯化反應(yīng)從屬于取代反應(yīng)、④為還原反應(yīng),

反應(yīng)類型不相同,c不正確;

則說法正確的是a。

【分析】由流程知,A玲B為硝化反應(yīng),苯環(huán)上引入硝基,則A?7H。為甲苯,硝基處于甲基的對位,則反

應(yīng)②為甲苯上甲基被氧化為竣基的反應(yīng),反應(yīng)④為還原反應(yīng),是硝基轉(zhuǎn)變?yōu)榘被姆磻?yīng),則反應(yīng)③是

竣基的酯化反應(yīng),與乙醇在濃硫酸、加熱下的酯化反應(yīng),據(jù)此回答;

17.【答案】(1)(球形)干燥管;蒸儲水或水

(2)E;C;B;C

(3)排出裝置中的空氣,防止NO被氧化為NCh

<4)4氐--拿良加1仁卷比多距千歲氏岸H,市售亞硝酸鈉含量測定

(5)當(dāng)最后一滴高缽酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴入時,溶液由無色變成淺紅色,旦半分鐘內(nèi)無變化;96.6%

【解析】【解答】I.⑴由圖知,裝置C為(球形)T燥管,試劑X的名稱是水。

⑵據(jù)分析,為制得少量亞硝酸鈉,上述裝置按氣流方向連接順序?yàn)锳^E^C玲B3C3D。

⑶利用反應(yīng)2N0+Na25=2NaN0z制備亞硝酸鈉,故要防止NO被氧化為NO?,因此力口濃HNO3前,需

先句裝置內(nèi)通一段時間N2,以排凈空氣,防止NO被氧化為NO?。

⑷已知,酸性條件下,NO、NO?或?qū)⒚寄芘c因加磔反應(yīng)生成用善和MKD中NO被酸性高鋅酸

鉀氧化了為硝酸根離子,N元素化合價從+2升到+5,高缽酸鉀中鐳元素化合價從+7降低到+2,按得失電

子守恒、元素質(zhì)后守恒得主要反應(yīng)的離子方程式為4m班皿J國隰g郛羸%-泛閃?:引電自

n(s)硫酸參與下,高鎰酸鉀和亞硝酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

冬?黑星曲的口吐+雪曲中產(chǎn)甄如翻心將際r埼善善?件購歌Z,由此:滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)最

后?滴高鋸酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴入時,溶液由無色變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)無變化:25.00mL樣品溶液用

0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,消耗KMnCU標(biāo)準(zhǔn)液體積28.00mL,則有:

,邨勒鐵-雷心:現(xiàn)

,魚I陶]歌稿al,則

01M刎傳I“匚N,海煙41cr-t搟亦黑城

版好TRO出=a它Q1QQQ1:CT'W1該市售亞硝酸鈉中N3NU2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

爭⑥’3的3$.的Q丁3的嚏既-微然說出

=@裳&a=96.6%。

【分析】己知2NO+Na2O2=2NaN5,可見B為合成NaNCh的裝置,由「過氧化鈉能和水反應(yīng),故B應(yīng)

該是干燥環(huán)境,B需連接C裝置,A中銅和濃硝酸反應(yīng)生成N5,經(jīng)過E裝置,和水反應(yīng)生成NO,經(jīng)

干燥后進(jìn)入B裝置.,氮氧化物有毒,因此用裝置D、氮氧化物和高缽酸鉀反應(yīng)進(jìn)行尾氣處理;

18.【答案】(1)適當(dāng)?shù)纳邷囟然驅(qū)⒔饘匐姌O芯研成粉末

(2)AI(OH)3;5.2④H<7.6;be

(3)CfcT+勰豺=3:雙您購L4CT44H7

(4)作還原劑

(5)2x10-4;2改晦=+混點(diǎn)

(6)蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶

【蟀析】【解答】(1)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知,用硫酸浸取金屬電極芯時,提高浸取率的方法有

適當(dāng)?shù)纳邷囟然驅(qū)⒔饘匐姌O芯研成粉末(寫出一種合理方法即可);

⑵金屬電極芯中的主要成分是Co、Ni,還含少量Fe、Al等,加入稀硫酸酸浸時,金屬單質(zhì)都轉(zhuǎn)化為金屬

離子(Ni2+、Co2\Fe2\AP+),浸出液中加入過氧化氫的作用是氧化亞鐵離子為鐵離子,由流程圖中最終

產(chǎn)物可知,調(diào)節(jié)pH的作用是除去溶液中的Fe3+、A中,故沉淀A的主要成分是Fe(0H)3、AI(OH)3;為了

保證Fe3+、A內(nèi)沉淀完全而不沉淀即2+、C02+,由表格數(shù)據(jù)可知,要調(diào)節(jié)pH的范圍為5.2④H<7.6:調(diào)節(jié)

pH時不能加入鐵,因?yàn)殍F能還原鐵離子為亞鐵離子,不能加入稀硫酸,因?yàn)橐獙⑷芤旱膒H調(diào)大,由流程

圖中后續(xù)所加試劑可知,調(diào)節(jié)pH選用的試劑可以是氨水、碳酸鈉溶液,故答案為be;

⑶由流程圖中母液1的后續(xù)產(chǎn)物可知,加入NaCIO的作用是氧化Co?+,從而使其容易形成沉淀,與母

液分離,反應(yīng)的離子方程為:£154案酒學(xué)十期我5=40磔嗎],40「4467;

⑷由流程圖可知,向Co(OH)3中加入H2so4、H2O2混合液后,溶液中生成了C02+,反應(yīng)中Co元素化合

價降低,由此可知,H2O2的作用是作還原劑;

⑸“母液3〃中應(yīng)控制Na2c。3用量使終點(diǎn)pH為8.5為宜,此時溶液中

蝎力刺冠=J:Q書5認(rèn)出.也,

癟融町="-熱=='彥乜.港球研L"三旗嘀"獺巡L;則c(Co2+)應(yīng)小于2xlO-4mol/L,由于

-?洋額巧,\\

HC備球407,用NH4HCO3代替Na2c。3制得C0C03,則促進(jìn)碳酸氫根電離,氫離子濃度增大,

有一部分碳酸氫根就轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸己退?,則反應(yīng)的離子方程式

2繳晦4。薩=CeCQL+00親『T糅理:

(6)NiSO4”7H2。是結(jié)晶水合物,則由"母液4"獲取NiS04”7H2。的操作是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗

滌,

【分析】含銀廢電池的金屬電極芯(主要成分為Co、Ni,還含少量Fe、Al等)加入硫酸溶液酸溶,浸取液

加入雙氧水氧化將Fe?+氧化為Fe*,調(diào)pH,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀、AI(OH)3沉淀,過濾后,母液1加入次

氯酸鈉將C02+氧化為Co3+、調(diào)pH,得到C。9H)3沉淀,在硫酸參與下,被雙氧水還原為Co2+,加入碳

酸訥溶液得COCO3沉淀,用于生產(chǎn)醋酸鉆晶體,過濾所得母液2,經(jīng)加入氨氣、硫酸后轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉

淀,過濾,在硫酸參與下,得到NiSO4用于生成NiSO4-7H2。,以此解答該題。

19.【答案】(1)10

(2)+40.9;鬻;x:PI>P2>PB:溫度高于Ti時以反應(yīng)m為主,又反應(yīng)m前后氣體分子數(shù)相等,壓強(qiáng)對

平衡沒有影響;C

(3)CO2+H++2e=HCOO-或CO2+^C$2e-=HCOO+亡嚙;陽極產(chǎn)生氧氣,pH減小,猱C您濃度降低,

K+部分遷移至陰極區(qū)

【解析】【解答】⑴H2c。3是二元弱酸,存在兩步電離,H2c。3+++改崎,貸?寫出+C就一,

c(服兩:c(C嘲=2:11+n

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