浙江省杭州二中2024-2025學年高二上學期期中考試化學試題（B卷）2

杭州二中2024學年第一學期期中考試高二年級化學試題B卷本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16S32第I卷(選擇題)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質的水溶液顯酸性的是A.NaClO B. C. D.2.下列條件改變能增大活化分子百分數(shù)并引起平衡移動的是A.升高溫度 B.增大反應物濃度C.增大氣體反應體系的壓強 D.使用催化劑3.氫氰酸(HCN)的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是A.HCN易溶于水B.10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應C.1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3D.HCN溶液的導電性比鹽酸溶液的弱4.在由水電離出的的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、5.下列說法正確的是A.配制硫酸亞鐵溶液，常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸B.在中和熱的測定實驗中，需要將鹽酸緩緩加入到氫氧化鈉溶液中，使其充分反應C.石蕊變色范圍是5~8，因此可以作為酸堿中和滴定時的指示劑D.比較不同條件下與反應速率的快慢，可通過測定收集等體積氣體所需時間來實現(xiàn)6.下列關于儀器選擇、實驗操作及相關敘述均正確的是A.圖甲用于測定中和反應反應熱B.圖乙用于測定鋅與稀硫酸反應速率C.圖丙表示趕出堿式滴定管乳膠管中氣泡D.圖丁表示蒸發(fā)結晶氯化鎂溶液獲取無水氯化鎂固體7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物質的量為0.2molB.1L0.1mol?L1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為0.1NAC.25℃時，pH=11的Na2CO3溶液，溶液中OH的數(shù)目為0.001NAD.25℃時，pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出的H+濃度為104mol?L18.和的能量關系如下圖所示已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法正確的是A.ΔH2CaCO3C. D.9.下列說法正確的是A.圖甲實線、虛線可分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化B.若圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生2NO2(g)N2O4(g)反應時，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，則交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)C.若圖丙表示恒容密閉容器中等量正丁烷在不同溫度下分別發(fā)生反應C4H10(g，正丁烷)C4H10(g，異丁烷)，相同時間后測得正丁烷百分含量的曲線，則穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷D.圖丁可表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中隨HCl溶液體積變化關系10.肌肉中大量肌紅蛋白Mb可以結合O2形成MbO2維持人體的生理活動，發(fā)生如下反應：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)ΔH，該過程可自發(fā)進行。溫度為T時，平衡常數(shù)K==2.0kPa1[p(O2)為氧氣的平衡分壓]，下列說法中不正確的是A.ΔH<0B其他條件相同，高燒患者體內c(MbO2)比其健康時低C.其他條件相同，高海拔地區(qū)較低海拔地區(qū)，p(O2)降低，K值變大D.溫度為T時，當Mb與O2的結合度(即Mb轉化率)為95%，p(O2)=21kPa，該反應正向進行11.某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應：X(g)Y(g)＋2Z(g)，有關數(shù)據(jù)如下：時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol·L1·min10～20.200～40.150～60.10下列說法不正確的是A.1min時，Z的濃度大于0.20mol·L1B.2min時，若加入催化劑，此時v正(Z)>v逆(Y)C.4min時，若再加入1.0molX，達到新平衡后Y的體積分數(shù)增大D.5min時，X的物質的量為1.7mol12.對反應(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入催化劑，反應達到平衡所需時間大幅縮短；②提高反應溫度，增大，減小。基于以上事實，可能的反應歷程示意圖(——為無催化劑，為有催化劑)為A. B. C. D.13.時，下列說法不正確是A.水電離出的氫離子濃度為的溶液不一定呈中性B.相同溫度下，向的氨水中加入等體積的NaOH溶液，pH將變大C.的溶液和的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性D.取的某酸HA10mL，加水稀釋至100mL后，ba<1該酸可能是強酸14.已知時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向該條件下的飽和溶液中加入溶液，針對此過程的下列敘述正確的是A.溶液中析出沉淀，最終溶液中較原來的大B.溶液中無沉淀析出，溶液中、都變小C.溶液中析出沉淀，溶液中、都變小D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中較原來的大15.草酸是二元弱酸。向溶液中加入或HCl溶液調節(jié)pH，加水控制溶液體積為200mL。測得溶液中微粒的δ(x)隨pH變化如圖所示，其中，，x代表微?；?。下列說法正確的是A.曲線Ⅲ是的變化曲線B.已知曲線Ⅱ的最高點與曲線Ⅰ、Ⅲ交點的pH值相同，得到該點pH值需要加入20mLNaOH溶液C.D時，溶液中16.下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是

實驗方案現(xiàn)象結論A向溶液中加溶液至不再產(chǎn)生紅棕色沉淀()時，滴加稀KCl溶液紅棕色沉淀逐漸轉化為白色沉淀B將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中玻璃球中紅棕色加深反應的C取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍色氯氣與水的反應存在限度D常溫下，用pH計測量溶液和溶液的pHpH：前者<后者水解程度：A.A B.B C.C D.D第II卷(非選擇題)二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.根據(jù)所學知識，完成下列問題。（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是___________(填序號)。A.灼熱的炭與反應 B.煅燒石灰石C.鋁與鹽酸反應 D.鹽酸與氫氧化鈉反應（2）已知的燃燒熱分別為和，①，則a___________(填“>”“<”或“=”)。②寫出表示燃燒熱的熱化學方程式___________。（3）84消毒液是生活中常見的消毒劑，它的主要化學成份是NaClO，其溶液呈堿性的原因是___________(用離子方程式表示)，NaClO溶液中各離子濃度由大到小的順序為___________。18.汽車尾氣中含CO、NO等多種污染物，已成為城市空氣的主要污染源。研究汽車尾氣處理是解決城市環(huán)境問題的重要課題。在催化劑作用下將尾氣轉化為無污染的氣體而除去，發(fā)生的主要反應。已知在常溫常壓下斷開1mol下列物質中的化學鍵所要吸收的能量如表所示：物質能量/kJ1490946958632（1）若生成，則該反應___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。（2）恒溫條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中分別充入1molNO(g)和1molCO(g)發(fā)生上述反應，若起始壓強為aMPa，10min末反應達到化學平衡狀態(tài)，測得平衡時壓強為0.8aMPa，則0~10min內___________。（3）向體積相等的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入1molNO(g)和1molCO(g)發(fā)生上述反應，其中一個容器中是絕熱過程，另一個容器中是恒溫過程。反應體系中壓強隨時間變化關系如圖1所示。由圖1可知，容器甲中是絕熱過程，判斷的依據(jù)是___________。（4）若在汽車排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表面通過發(fā)生吸附、解吸可消除CO、NO等污染物。模擬汽車的“催化轉化器”，將2molNO(g)和2molCO(g)充入2L的密閉容器中發(fā)生反應，測得隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖2所示。當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積：，在圖2中畫出在條件下達到平衡過程中的變化曲線___________。19.丙烯是重要的有機化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的熱點。由丙烷制丙烯的兩種方法如下：反應I(直接脫氫)：；反應Ⅱ(氧化脫氫)：。（1）已知：，則為___________kJ/mol。（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入，開始壓強為pkPa，僅發(fā)生反應Ⅰ(直接脫氫)。①下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母，下同)。A．保持不變B．氣體平均摩爾質量保持不變C．與的物質的量之比保持不變D．②欲提高丙烯的平衡產(chǎn)率同時加快反應速率，應采取的措施是___________。A．升高溫度B．增大壓強C．及時分離出D．加催化劑③反應過程中，的氣體體積分數(shù)與反應時間的關系如圖1所示。此溫度下該反應的平衡常數(shù)___________kPa(用含p的代數(shù)式表示，是用反應體系中氣體物質的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×體積分數(shù))。（3）一定條件下，恒壓密閉容器中僅發(fā)生反應Ⅱ(氧化脫氫)。與起始物質的量比分別為、、、。平衡時的體積分數(shù)隨溫度、的變化關系如圖2所示。其中表示的曲線是___________(填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。20.酸堿中和滴定是中學重要實驗，某化學興趣小組用濃度為的標準鹽酸溶液滴定濃度較大的NaOH溶液樣品。該小組先量取25.00mL該NaOH溶液樣品，置于250mL容量瓶中，配制得待測NaOH溶液。（1）下列為滴定實驗的部分操作，選擇正確的操作并排序：___________(填字母)。A．滴定時，通常用手控制活塞或擠壓玻璃球，另一只手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉B．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用所要盛裝的溶液潤洗2~3次C．滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈，滴定管水洗后須用所要盛裝的溶液潤洗2~3次D．使用滴定管前，首先要檢查活塞(或由乳膠管、玻璃球組成的閥)是否漏水E．眼睛應注視錐形瓶中顏色變化，滴定終點時，準確記錄讀數(shù)F．眼睛應注視液面變化，滴定終點時，準確記錄讀數(shù)G．將溶液裝入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL處H．排完氣泡后，調整液面，記錄初讀數(shù)（2）每次實驗均量取25.00mL待測溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液，并記錄鹽酸標準溶液終讀數(shù)。重復滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)123V(HCl)/mL(初讀數(shù))0.100.000.20V(HCl)/mL(終讀數(shù))20.08？20.22V(HCl)/mL(消耗)

①表格中“？”處的滴定管液面如上圖所示，則該讀數(shù)為___________mL，該實驗終點現(xiàn)象為___________。②該NaOH溶液樣品的濃度為___________。（3）下列有關該實驗的說法不正確的是___________。A.使用酸式滴定管滴定時，開始時平視，后俯視讀數(shù)，最終結果偏小B.把錐形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下墊一張紅紙以方便觀察C.該實驗中量取25.00mL溶液的儀器可用量筒D.鹽酸和NaOH溶液均可以裝入聚四氟乙烯活塞的滴定管中21.弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質的沉淀溶解平衡均屬于化學平衡。（1）已知在水中存在如下電離過程：。時NaHA溶液的pH___________(填序號)。A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無法確定（2）已知時，某一元堿BOH在水中有0.1%發(fā)生電離，則此BOH溶液的___________。（3）已知部分弱酸電離平衡常數(shù)如下表：弱酸電離平衡常數(shù)①在相同