2025年春高二化學選擇性必修2人教版隨堂優(yōu)練 1.2.3 元素周期律（二） 解析版

1.下列各組元素性質的敘述中，正確的是(

)。A.第一電離能： B.電負性：C.最高正化合價： D.原子半徑：【答案】A【解析】同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級半充滿，結構穩(wěn)定，N原子第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：，A正確；同周期元素從左到右，電負性依次增大，電負性：，B錯誤；F、O元素沒有正化合價，C錯誤；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，原子半徑，D錯誤。2.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子層數(shù)、能級數(shù)目和軌道數(shù)目均相等，Z可與X形成、兩種無色化合物，基態(tài)Y、W原子均滿足最高能級的半滿狀態(tài)，但Y的內層軌道全充滿，W的未成對電子數(shù)在前四周期元素中最多。下列說法正確的是(

)。A.第一電離：，電負性：B.、均為只含有極性鍵的極性分子C.Y、Z分別與X形成的簡單化合物的穩(wěn)定性：前者后者D.W元素屬于元素周期表區(qū)的金屬元素【答案】A【解析】由基態(tài)X原子的電子層數(shù)、能級數(shù)目和軌道數(shù)目均相等，推出X為H元素；Z可與X形成X2Z2、X2Z兩種無色化合物，則Z為O元素，Y內層軌道全充滿且最高級軌道半充滿，且原子序數(shù)H<Y<O，則Y為N元素；W最高級軌道半充滿且成單電子數(shù)在前四周期中最多，則W價電子排布式為3d54s1，W為Cr。同一周期從左到右第一電離能總趨勢逐漸增大[但Ⅰ1(ⅡA)>Ⅰ1(ⅢA),Ⅰ1(ⅤA)>Ⅰ1(ⅥA)]，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故Ⅰ1滿足N>O>H>Cr，即Y>Z>X>W；同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，電負性：O>N>H>Cr，即，A正確；X2Z2為H2O2，含有O-O非極性鍵，B錯誤；O的非金屬性強于N，非金屬性越強，形成的簡單氫化物越穩(wěn)定，C錯誤；W元素為Cr，其價層電子排布式為3d54s1，屬于d區(qū)元素（ds區(qū)元素d軌道全充滿），D錯誤。3.某元素價離子的電子排布式為，該元素在周期表中的位置和區(qū)域是(

)。A.第三周期第ⅡA族；P區(qū) B.第三周期第Ⅷ族；d區(qū)C.第四周期第ⅡA族；s區(qū) D.第四周期第Ⅷ族；ds區(qū)【答案】C【解析】正+2價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則其原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，可以確定出該元素為鈣元素。鈣元素位于周期表第四周期，ⅡA族，屬于s區(qū)元素，故選C。4.X、Y、Z、W都屬于前4周期主族元素，基態(tài)X原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，基態(tài)Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z是短周期金屬性最強的元素，基態(tài)W原子的4p原子軌道上有5個電子。下列說法正確的是(

)。A.第一電離能：I1(Z)<I1(X)<I1(Y)B.原子半徑由小到大的順序：r(X)<r(Y)<r(Z)C.W元素在周期表中位于第四周期VIIA族D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強【答案】C【解析】基態(tài)X原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，核外的電子沒有1個運動狀態(tài)相同，所以X核外有7個電子，即X為N元素；基態(tài)Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素；Z是短周期金屬性最強的元素，則Z為Na元素；基態(tài)W原子的4p原子軌道上有5個電子，則W的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，則W為Br元素。N的2p軌道中的電子數(shù)為穩(wěn)定的半滿狀態(tài)，則N的第一電離能比O的大，A錯誤；電子層越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑由小到大的順序：r(O)<r(N)<r(Na)，B錯誤；Br為35號元素，原子核外有4個電子層，最外層電子數(shù)為7，則位于第四周期VIIA族，C正確；同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，N的非金屬性比O弱，則NH3的熱穩(wěn)定性比H2O弱，D錯誤。5.如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。試回答下列問題：abcdefghijklmnop（1）基態(tài)o原子的價層電子的軌道表示式為______；基態(tài)p3+的價層電子排布式為______。（2）基態(tài)j原子的核外電子填充時最高能級符號為______。（3）將以上周期表中g、h、i、j四種元素的電負性由大到小排序為______(用元素符號表示)，第一電離能由大到小排序為______(用元素符號表示)。（4）表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是______(填元素符號)。【答案】（1）3d5（2）3p（3）i＞Al＞Mg＞NaSi＞Mg＞Al＞Na（4）Al【解析】首先根據(jù)周期表得出各字母所代表的元素，a為氫，b為鋰，c為碳，d為氮，e為氧，f為氟，g為鈉，h為鎂，i為鋁，j為硅，k為硫，l為氯，m為氬，n為鉀，o為錳，p為鐵，以此解題。（1）o是Mn，第25號元素，基態(tài)Mn原子價層電子的軌道表示式為；p是Fe，第26號元素，基態(tài)Fe原子失去3個電子后成為基態(tài)Fe3+，其價層電子排布式為3d5。（2）j是Si，基態(tài)Si原子的價層電子排布式為3s23p2，所以其核外電子填充時最高能級符號為3p。（3）同周期元素從左到右，電負性依次增加，所Na、Mg、Al、Si四種元素的電負性由大到小排序為Si＞Al＞Mg＞Na；同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但是由于Mg原子的3s軌道處于全滿狀態(tài)，所以第一電離能由大到小排序為Si＞Mg＞Al＞Na.（4）根據(jù)圖中所列的電離能數(shù)據(jù)及變化規(guī)律可知，該元素原子最外層電子數(shù)為3，所以該元素為Al元素。6.如圖是部分元素的第一電離能隨原子序數(shù)變化的曲線(其中12~17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失)。（1）請寫出區(qū)銅原子基態(tài)電子排布式_______。（2）同主族元素第一電離能的變化規(guī)律是_______。（3）圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______。（4）元素中，某元素M電離能如表所示：578181727451157514830①由此判斷該元素是_______(填元素符號)。②分析圖中同周期元素第一電離能變化規(guī)律，推斷：_______。【答案】（1）或（2）同一主族元素原子從上到下，第一電離能逐漸減?。?）第五周期第IA族（4）①Al②>【解析】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量，通常金屬性越強，第一電離能越小，非金屬性越強，第一電離能越大，結合元素周期律和核外電子的排布規(guī)律分析。（1）銅原子的核電荷數(shù)是29，根據(jù)能量構造原理和能量最低原理，基態(tài)Cu原子電子排布式為或。（2）同一主族元素原子的從上到下，金屬性增強，容易失去電子，所以第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下逐漸減小。（3）金屬性越強，越容易失去電子，所以第一電離能越小，圖中第一電離能最小的元素是銣，位于元素周期表的第五周期IA族。（4）①從表中的數(shù)據(jù)可知，當原子失去第4個電子時，第三電離能到第四電離能增大幅度明顯大于第二電離能到第三電離能增大的幅度，說明該元素失去3個電子時為穩(wěn)定結構，在Na~Ar元素中只有Al元素滿足條件，即該元素是Al元素。②基態(tài)鎂原子價電子排布式為3s2，而基態(tài)鋁原子價電子排布式為3s23p1，可見鎂原子的3p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而鋁原子3p軌道只有一個電子，不穩(wěn)定，導致I1(Mg)＞I1(M)。真題鏈接7.（2024·江蘇）明礬可用作凈水劑。下列說法正確的是（）。A.半徑： B.電負性：C.沸點： D.堿性：【答案】B【解析】A．有2個電子層，而有3個電子層，因此，的半徑較大，A錯誤；B．同一主族的元素，其電負性從上到下依次減小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的電負性較大，B正確；C．雖然的相對分子質量較大，但是分子間可形成氫鍵，因此的沸點較高，C錯誤；D．元素的金屬性越強，其最高價的氧化物的水化物的堿性越強，K的金屬性強于Al，因此的堿性較強，D錯誤；綜上所述，本題選B。8.（2024·河北）侯氏制堿法工藝流程中的主反應為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關化學元素。下列說法正確的是（）。A.原子半徑： B.第一電離能：C.單質沸點： D.電負性：【答案】C【解析】侯氏制堿法主反應的化學方程式為，則可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素。一般原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電