2025年春高二化學選擇性必修2人教版隨堂優(yōu)練 2.3.1 共價鍵的極性（解析版）

下列物質中，含有極性共價鍵的是（）。A. B. C. D.【答案】D【解析】只含離子鍵，A錯誤；只含離子鍵，B錯誤；含有離子鍵和非極性共價鍵，C錯誤；含有離子鍵和極性共價鍵，D正確。中美學者攜手發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯團簇——B40。B40團簇的結構，酷似中國的紅燈籠(如圖)。該材料可用于組裝分子器件，在儲氫儲鋰、半導體、超導、綠色催化等領域具有重要應用前景。下列有關說法正確的是（）。A.B40與石墨烯的結構相同，二者互為同素異形體B.43.2g該物質含有2.408×1024個原子C.B40中既含有極性鍵又含有非極性鍵D.全硼富勒烯團簇是一種新型的高分子材料【答案】B【解析】B40與石墨烯是由不同元素組成的單質，不互為同素異形體，A錯誤；43.2gB40的物質的量為0.1mol，1molB40含有40molB原子，故0.1molB40含有4molB原子，即2.408×1024個原子，B正確；不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，故B40中不含極性鍵，只含有非極性鍵，C錯誤；全硼富勒烯是一種單質，不是高分子化合物，D錯誤。下列元素或化合物的性質變化順序不正確的是（）。A.共價鍵的極性：B.元素的第一電離能：C.鹵素單質的還原性：D.羧酸的酸性：【答案】B【解析】由于F、Cl、Br、I的電負性依次減弱，故共價鍵的極性：HF＞HCl＞HBr＞HI，A正確；同一周期隨著原子序數增大，第一電離能呈增大趨勢，P的3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，則元素的第一電離能：Cl＞P＞S＞Si，B錯誤；同主族元素從上到下元素的非金屬性依次減弱，單質的還原性依次增強，故鹵素單質的還原性：I2＞Br2＞Cl2＞F2，C正確；飽和一元羧酸中，烴基是推電子基，烴基越大，羧基中H－O鍵極性越小，越難電離，其酸性越弱，即酸性：CH3CH2COOH＜CH3COOH＜HCOOH，D正確。是一種無色無味的氣體，結構式如圖所示，可溶于水生成草酸：。下列說法正確的是（）。A.電負性大?。害?C)＜χ(H)B.是非極性分子C.1mol中含有1mol非極性共價鍵D.、和HOOCCOOH分子中碳原子的雜化方式均相同【答案】C【解析】甲烷中C為-4價，H為+1價，可知電負性大?。害?C)＞χ(H)，A錯誤；由題圖可知，正電中心和負電中心不重合，是極性分子，B錯誤；由題圖可知，中含有C—C非極性共價鍵，則1mol中含有1mol非極性共價鍵，C正確；中碳原子的雜化方式為，中碳原子的雜化方式為，中碳原子的雜化方式為，雜化方式不完全相同，D錯誤。下列敘述正確的是（）。A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C.H2O是極性分子，分子中O原子處在2個H原子所連成的直線的中央D.CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個O原子所連成的直線的中央【答案】D【解析】根據價層電子對互斥，價層電子對個數=σ鍵個數+(a-xb)，確定微?？臻g構型和中心原子雜化方式，再根據正負電荷中心是否重合判斷分子的極性。N與3個H原子形成σ鍵，孤對電子數為=1，所以N原子采用sp3雜化，為三角錐形分子，N原子沒有處在3個H原子所組成的三角形的中心，分子中正負電荷中心不重合，是極性分子，A錯誤；CCl4中C與4個Cl形成4個σ鍵，孤對電子數為0，所以C原子采用sp3雜化，為正四面體結構，C原子處于正四面體中心，該分子正負電荷中心重合，為非極性分子，B錯誤；H2O中O與2個H形成σ鍵，孤對電子數為=2，所以O原子采用sp3雜化，為V形分子，分子中O原子和2個H原子不在一條直線上，分子中正負電荷中心不重合，為極性分子，C錯誤；CO2中C與2個O形成σ鍵，孤對電子數為=0，所以C原子采用sp雜化，為直線形分子，分子中C原子和2個O原子在一條直線上，且C原子處在2個O原子所連成的直線的中央，分子中正負電荷中心重合，為非極性分子，D正確。設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）。A.46gC2H5OH中含有極性鍵的數目為7NAB.1molN2H4中含有孤電子對數為5NAC.8.5g15NH3中含有的中子數為4NAD.標準狀況下，22.4LC2H4中含有電子數為12NA【答案】A【解析】C2H5OH分子中C—H鍵、O—H鍵、C—O鍵均為極性鍵，所以一個C2H5OH分子中含有7個極性鍵，46gC2H5OH的物質的量為1mol，含有極性鍵的數目為7NA，A正確；N2H4分子中每個N原子各有一個孤電子對，所以1molN2H4中含有孤電子對數為2NA，B錯誤；一個15NH3中含有15-7=8個中子，8.5g15NH3的物質的量為=mol，含有的中子數為NA，C錯誤；一個C2H4分子中含6×2+4=16個電子，標準狀況下22.4LC2H4為1mol，含有電子數為16NA，D錯誤。臭氧(O3)能吸收紫外線，保護人類賴以生存的環(huán)境。O3分子的結構如圖所示，呈V形，鍵角為116.5°，請回答：（1）O3中的O—O鍵是________(填“非極性鍵”或“極性鍵”)，O3中O的雜化方式是________。（2）分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則O3中的大π鍵應表示為____。（3）下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是____(填字母)。A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2（4）分子中某一原子上沒有跟其他原子共用的電子對叫孤電子對，O3分子中有____個孤電子對。（5）臭氧在水中的溶解度比在四氯化碳中的溶解度______（填“大”或“小”）?！敬鸢浮浚?）極性鍵sp2雜化（2）Π（3）C（4）5（5）小【解析】（1）由O3分子的結構可知，整個分子正負電荷中心不重合，屬于極性分子，氧原子之間的鍵屬于單鍵與雙鍵之間的特殊鍵，也形成大π鍵，根據價鍵理論可知，為極性共價鍵；在O3中，中心的O原子采取sp2雜化。（2）O3分子呈V形，在3個原子之間還存在著1個分子平面的大π鍵，分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則O3中的大π鍵應表示為Π。（3）在O3分子中，中心的氧原子以sp2雜化，與兩端的配位氧原子鍵合生成2個鍵，有1個孤電子對，使O3分子呈V形。H2O分子中含有2個鍵，2個孤電子對，O原子采取sp3雜化，空間結構為V形；CO2分子中含有2個鍵，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化，空間結構為直線形；SO2分子中含有2個鍵，1個孤電子對，S原子采取sp2雜化，空間結構為V形；BeCl2分子中含有2個鍵，沒有孤電子對，Be原子采取sp雜化，空間結構為直線形；故與O3分子的結構最相似的是SO2。（4）O3分子中，中間的氧原子含有1個孤電子對，兩邊的氧原子各含有2個孤電子對，所以共有5個孤電子對。（5）臭氧的極性微弱，所以其在水中的溶解度比在四氯化碳中的溶解度小。真題鏈接8.（2023·遼寧）下列化學用語或表述正確的是（）。A.BeCl2的空間結構：V形 B.P4中的共價鍵類型：非極性鍵C.基態(tài)Ni原子價電子排布式：3d10 D.順-2-丁烯的結構簡式：【答案】B【解析】BeCl2的中心原子為Be，根據VSEPR模型可