2025年春高二化學選擇性必修2人教版隨堂優(yōu)練 3.3.1 金屬鍵與金屬晶體（解析版）

1.下列關于金屬晶體及金屬鍵的說法不正確的是（）。A.金屬晶體和共價晶體一樣，是一種“巨分子”B.金屬鍵是金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用C.金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子D.金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈作用，因而具有延展性【答案】C【解析】把金屬鍵描述為金屬原子脫落的價電子形成的電子氣遍布于整個晶體被所有原子共用，從而將所有原子維系在了一起，金屬晶體是一種“巨大的分子”。而共價晶體以無數(shù)共價鍵將所有原子連接形成的巨大的網狀結構，A正確；把金屬鍵描述為金屬原子脫落的價電子形成的電子氣遍布于整個晶體被所有原子共用，B正確；金屬中存在自由移動的電子，在外加電場的作用下可以定向移動，C錯誤；電子氣遍布于整個晶體被所有原子共用，從而將所有原子維系在了一起，金屬晶體具有延展性，D正確。2.下列物質的熔點高低順序中，正確的是（）。A.晶體鍺>晶體硅>金剛石 B.生鐵>純鐵>鈉C. D.金屬K<金屬Cr【答案】D【解析】這三者均為原子晶體，半徑：C<Si<Ge，鍵長：C-C<Si-Si<Ge-Ge，鍵能依次減小，晶體的熔沸點降低即金剛石>晶體硅>晶體鍺，A錯誤；三者均為金屬晶體，金屬離子電荷多、離子半徑小，金屬鍵強，熔沸點高。合金中金屬鍵被破壞，熔點低，故熔點：純鐵>生鐵>鈉，B錯誤；四者為離子晶體，離子所帶電荷多半徑小，晶格能大，熔沸點高，即CaO、MgO中離子帶電荷多，且半徑Mg2+<Ca2+，所以熔點為MgO>CaO>NaCl>CsCl，C錯誤；兩者均為金屬晶體，金屬離子電荷多，離子半徑小，金屬鍵強，熔沸點高，故熔點：Cr>K，D正確。3.下列關于相互作用的說法正確的是（）。A.范德華力比化學鍵弱，比氫鍵強 B.極性分子一定含有極性鍵C.金屬鍵具有方向性 D.離子鍵一定含金屬陽離子【答案】B【解析】范德華力比氫鍵弱，A錯誤；鍵的極性全為0，化學鍵的極性的向量和一定為0，故含非極性鍵的分子一定是非極性分子，極性分子的化學鍵的極性的向量和不為0，一定含有極性鍵，B正確；金屬鍵沒有方向性，金屬鍵實質上是自由電子與金屬陽離子之間的相互作用(包括靜電引力與斥力)，C錯誤；離子鍵是陰、陽離子間強烈的相互作用(包括靜電引力與斥力)，離子化合物中不一定含有金屬陽離子例如NH4NO3，D錯誤。4.下列說法中，正確的是（）。A.電子氣理論可以解釋金屬晶體鍺的延展性，導電性和導熱性B.共價晶體可能含有離子鍵C.分子晶體中一定存在分子間作用力和共價鍵D.石墨轉化為金剛石有共價鍵的斷裂和生成，沒有分子間作用力的破壞【答案】A【解析】經典的金屬鍵理論稱為“電子氣理論”，金屬的延展性、導電性和導熱性都與金屬晶體中存在的自由電子有關，所以可以用電子氣理論解釋金屬晶體鍺的延展性、導電性和導熱性，A正確；共價晶體中只含有共價鍵，不含有離子鍵，B錯誤；分子晶體中一定存在分子間作用力，但不一定存在共價鍵，如稀有氣體，C錯誤；石墨晶體是介于金屬晶體、共價晶體和分子晶體之間的一種過渡型晶體，而金剛石屬于共價晶體，所以石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，又有分子間作用力的破壞，D錯誤。5.共價鍵、離子鍵、范德華力都是微觀粒子之間不同的作用力，下列晶體在加熱熔化時需要克服的作用力相同的是（）。①Al

②NaHSO4

③CaO

④SiO2

⑤H2OA.①② B．②③ C．④⑤ D．③⑤【答案】B【解析】①Al是金屬晶體，加熱熔化時需要克服的作用力是金屬鍵；②NaHSO4是離子晶體，加熱熔化時需要克服的作用力是金屬離子鍵；③CaO是離子晶體，加熱熔化時需要克服的作用力是離子鍵；④SiO2

是共價晶體，加熱熔化時需要克服的作用力是共價鍵；⑤H2O是分子晶體，加熱熔化時需要克服的作用力是氫鍵和范德華力；故需要克服的作用力相同的是②③，故B正確。6.下列說法中正確的有（）。①金屬晶體的導電性、導熱性均與自由電子有關②若晶體中有陽離子，必然有陰離子③分子晶體的熔點一定比金屬晶體低④共價鍵的強弱決定分子晶體熔、沸點的高低⑤共價晶體中一定含有共價鍵⑥含有離子的晶體一定是離子晶體⑦硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅⑧NaCl和CsCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽離子數(shù)均為8A.2個 B.3個 C.4個 D.5個【答案】B【解析】①當有外加電壓時，自由電子便定向移動，形成電流，故金屬具有導電性；當金屬一端受熱時，由于自由電子的運動，可將熱量迅速的由一端傳遞到另一端，故金屬有良好的導熱性，金屬晶體的導電性、導熱性均與自由電子有關，正確；②金屬晶體就是由陽離子和電子組成的，沒有陰離子，錯誤；③分子晶體熔點可能比金屬晶體熔點高，有的金屬晶體熔點較低，如汞常溫下為液態(tài)，錯誤；④共價鍵強弱決定分子的穩(wěn)定性，與熔沸點無關，錯誤；⑤共價晶體是原子通過共價鍵結合而成，所以共價晶體含有共價鍵，正確；⑥金屬晶體由金屬陽離子和電子構成，所以含有離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬晶體，錯誤；⑦金剛石、碳化硅、晶體硅均為原子晶體，鍵能越大，硬度越大，原子半徑：C>Si，鍵長：C-C>C-Si>Si-Si，鍵能：C-C>C-Si>Si-Si，故硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅，正確；⑧NaCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽離子數(shù)為6，錯誤；正確的是①⑤⑦，故選B。7.下列有關化學鍵和晶體的說法正確的是（）。A.干冰屬于分子晶體，其升華破壞了共價鍵B.氯化銨固體屬于離子晶體，其加熱僅破壞了離子鍵C.晶體硅屬于共價晶體，其熔化破壞了共價鍵D.汞屬于分子晶體，其氣化破壞了共價鍵【答案】C【解析】干冰是固態(tài)的二氧化碳，由二氧化碳分子構成，屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，A錯誤；氯化銨固體是由氯離子和銨根離子通過離子鍵結合而成的離子晶體，加熱氯化銨破壞了氯離子和銨根離子之間的離子鍵，同時加熱氯化銨分解為氨氣和HCl，破壞了H和N之間的共價鍵，B錯誤；晶體硅是由Si原子之間通過共價鍵結合而成的共價晶體，晶體硅熔化破壞了Si-Si共價鍵，C正確；汞是常溫下呈液態(tài)的金屬，是由金屬離子和自由電子通過金屬鍵結合而成的金屬晶體，其氣化破壞了金屬鍵，D錯誤。8．已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對原子質量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。（1）鉬晶體的堆積方式為____________________。（2）鉬原子的配位數(shù)為______________。（3）構成鉬晶體的粒子是__________。（4）金屬鉬的密度為______________g·cm-3?！敬鸢浮棵嫘牧⒎阶蠲芏逊e12金屬離子、自由電子【解析】（1）由晶胞結構可知，鉬晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，答案為：面心立方最密堆積；（2）由晶胞結構可知，一個鉬原子的周圍有12個鉬原子，則鉬原子的配位數(shù)為12，答案為：12；（3）金屬晶體的成鍵粒子為金屬離子和自由電子，故構成鉬晶體的粒子是金屬離子和自由電子，答案為：金屬離子、自由電子；（4）由晶胞結構可知，8個鉬原子位于頂點，6個鉬原子位于面上，利用均攤法，每