宜春學(xué)院《化學(xué)學(xué)科前沿專題講座》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密封線第1頁(yè)，共3頁(yè)宜春學(xué)院

《化學(xué)學(xué)科前沿專題講座》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器中，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%。則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無(wú)法確定2、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉晶體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法判斷3、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變4、在25℃時(shí)，某溶液中水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.以上都有可能5、對(duì)于反應(yīng)3A+B?2C，在一定溫度下達(dá)到平衡，若增大A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定6、某溫度下，純水中的c(H?)=2.0×10??mol/L，則此時(shí)溶液的c(OH?)為？（）A.2.0×10??mol/LB.0.5×10??mol/LC.1.0×10?1?mol/LD.無(wú)法確定7、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.8mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molC，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度（）A.大于0.8mol/LB.小于0.8mol/LC.等于0.8mol/LD.無(wú)法確定8、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，會(huì)有晶體析出，其原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.反應(yīng)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于碳酸鈉C.反應(yīng)消耗了水，使溶質(zhì)的質(zhì)量減小D.反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，碳酸鈉溶解度增大9、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=2mol/L，c(B)=1mol/L，c(C)=2mol/L。若保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定10、對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)+4H?O(g)?Fe?O?(s)+4H?(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是？（）A.增加鐵的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大11、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)12、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則A的轉(zhuǎn)化率為（）A.20%B.40%C.60%D.80%13、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無(wú)法確定14、在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化劑是（）A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO15、在一定溫度下，有反應(yīng)：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是？（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成4nmolNO的同時(shí)消耗5nmolO?B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化C.4v正(NH?)=5v逆(H?O)D.容器內(nèi)NH?、O?、NO、H?O的濃度之比為4:5:4:6二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）策劃實(shí)驗(yàn)探究不同表面處理方法對(duì)金屬材料耐腐蝕性的改善效果。對(duì)相同的金屬材料進(jìn)行不同的表面處理，如鍍膜、鈍化等，然后將其置于腐蝕性介質(zhì)中，定期觀察金屬的腐蝕程度，比較各種表面處理方法的防護(hù)性能。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究沉淀的轉(zhuǎn)化，以氯化銀與碘化鉀的反應(yīng)為例。準(zhǔn)備氯化銀沉淀、碘化鉀溶液、硝酸銀溶液等，觀察沉淀顏色的變化。3、（本題5分）構(gòu)思實(shí)驗(yàn)探究不同溶劑對(duì)有機(jī)化合物溶解性的影響。選取幾種常見(jiàn)的有機(jī)化合物和不同性質(zhì)的溶劑，在相同溫度下進(jìn)行溶解實(shí)驗(yàn)，觀察溶解情況，比較不同溶劑對(duì)有機(jī)化合物溶解能力的差異。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的活化能測(cè)定。選取一個(gè)合適的化學(xué)反應(yīng)，如過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)，通過(guò)改變反應(yīng)溫度，測(cè)量不同溫度下的反應(yīng)速率，根據(jù)阿倫尼烏斯公式計(jì)算反應(yīng)的活化能，分析活化能的意義和影響因素。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）詳細(xì)論述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的蒸發(fā)操作及適用情況。2、（本題5分）分析熒光分析法測(cè)定物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)置。3、（本題5分）從分子的變形性角度論述物質(zhì)的極化現(xiàn)象。4、（本題5分）分析無(wú)機(jī)化學(xué)中鈹、鎂等堿土金屬元素的化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。5、（本題5分）從綠色化學(xué)的角度論述化學(xué)工業(yè)的可持續(xù)發(fā)展策略。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）某配合物的化學(xué)式為[Fe(NH?)?]Cl?，若0.05mol該配合物與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量是多少？2、（本題10分）某有機(jī)物完全燃燒生成二氧化碳和水，已知燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量與生成水的物質(zhì)的量之比為7:6，求該有機(jī)物可能的化學(xué)式。3、（本題10分）用0.0150mol/L的高錳酸鉀溶液滴定