2024年北師大版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修2化學上冊月考試卷165考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、合成氨工業(yè)中，采用20MPa到50MPa的壓強，不需要考慮的因素是A.設備的制造B.催化劑活性C.能量消耗D.材料的強度2、下列措施對增大反應速率有效的是A.與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸B.Na與水反應時，增大水的用量C.在K2SO4溶液與BaCl2溶液反應時，增大壓強D.在密閉容器中進行反應時，壓縮容器體積，增大壓強3、在硅酸鹽中；Si和O構(gòu)成了硅氧四面體，硅酸鹽所具有的下列性質(zhì)與硅氧四面體結(jié)構(gòu)無關(guān)的是。

A.硬度高B.熔點高C.耐腐蝕D.能與鹽酸反應4、“嫦娥五號”成功著陸月球，攜帶月壤返回，實現(xiàn)了中國首次月球無人采樣返回。下列有關(guān)說法正確的是A.月壤中含有的3He，其質(zhì)子數(shù)為3B.“嫦娥五號”主體框架-鈦合金、鋁合金屬于高分子材料C.制作鉆桿用的SiC增強鋁基材料屬于有機合成材料D.運載火箭用的液O2液H2推進劑在工作時發(fā)生氧化還原反應5、對已建立化學平衡的某可逆反應；當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是。

①生成物的百分含量一定增加。

②生成物的產(chǎn)量一定增加。

③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大。

④反應物的濃度一定降低。

⑤正反應速率一定大于逆反應速率。

⑥使用了適宜的催化劑A.②⑤B.①②C.③⑤D.④⑥6、恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應)，n(SO2)隨時間變化關(guān)系如下表：

。時間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列說法正確的是A.當容器中氣體的密度不變時，該反應達到平衡狀態(tài)B.該反應進行到第3分鐘時，逆反應速率小于正反應速率C.從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01mol/(L·min)D.容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶47、Fe、Mg與H2SO4反應的實驗記錄如下：

。實驗。

現(xiàn)象。

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡。

Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止。

Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡。

Fe表面有大量氣泡；Mg表面有少量氣泡。

關(guān)于上述實驗的說法不合理的是A.I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑B.Ⅱ中產(chǎn)生的氣體與Ⅰ中相同C.Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化D.Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強8、溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，(正反應吸熱),實驗測得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)?c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)；受溫度影響,下列說法正確的是（）

A.設K為該反應的化學平衡常數(shù)，則有K=k逆/k正B.容器Ⅱ中起始反應正向進行最終達到平衡C.達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)大于50％D.當溫度改變?yōu)門2時，若T2＞T1，則k逆/k正＞1.25評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、乙炔是一種重要的有機化工原料；以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：

下列說法正確的是A.1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物只有1種C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物10、常溫時，將0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向該溶液投入mg鐵粉使其充分反應后，滴加KSCN溶液不變紅色，下列有關(guān)說法不正確的是A.由于氧化性首先發(fā)生的反應是B.當加入39.2g鐵粉時，可生成標準狀況下15.68L氣體C.在鐵粉充分反應后的溶液中，鐵元素以Fe2+的形式存在D.m至少等于28，反應過程中溶液的質(zhì)量一直在增加11、銅鋅原電池裝置如圖；下列說法正確的是。

A.鋅片逐漸溶解B.氫離子在銅片表面被氧化C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能12、2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200oC左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；電池示意如下圖,下列說法不正確的是（）

A.a極為電池的正極B.電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極C.電池正極的電極反應為：4H++O2+4e—=2H2OD.電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移13、在鐵片與稀硫酸的反應中，加入如下試劑或操作，可使生成氫氣速率加快但生成氫氣的量不變的是（）A.硫酸鈉晶體B.不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C.不用鐵片，改用鐵粉D.加熱14、對于反應A(g)＋3B(g)3C(g)，可加快物質(zhì)A化學反應速率的措施是A.減小A的物質(zhì)的量濃度B.增大B的物質(zhì)的量濃度C.使用催化劑D.降低溫度15、乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示；關(guān)于乙醇相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是。

A.和金屬鈉反應鍵②斷裂B.在銅催化下和O2反應鍵①③斷裂C.與乙酸發(fā)生酯化反應時鍵①斷裂D.鈉與乙醇反應時，鈉熔化成一個小球在乙醇表面不斷的游動16、室溫下，把SiO2細粉放入蒸餾水中，攪拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O?H4SiO4），該反應平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示，攪拌1小時，測得H4SiO4的質(zhì)量分數(shù)為0.01%（溶液密度為1.0g/mL）；下列分析正確的是（）

A.該反應平衡常數(shù)的表達式為K=c（H4SiO4）B.該生成H4SiO4的反應為吸熱反應C.用H4SiO4表示的反應速率為1.04×10﹣2mol/（L?h）D.若K值變大，在平衡移動時逆反應速率先減小后增大17、能夠說明苯中不是單雙鍵交遞的事實是A.鄰二甲苯只有一種B.對二甲苯只有一種C.苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu)D.苯能和液溴反應評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

（已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。）請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示____、____，E的大小對該反應的反應熱____（填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點____（填“變大”；“變小”或“不變”）。

（2）圖中ΔH=____kJ·mol-1。

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機理的化學方程式____。

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=____。19、鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；回答下列問題：

（1）鋅錳干電池的負極是__；電極反應式是__。

（2）鋅錳干電池的正極是_；電極反應式是__。

（3）鋅錳干電池又稱一次性電池的原因是__。

（4）鋅錳干電池的有缺陷是__，改進的方法是__。20、氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。

已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol

在甲、乙、丙三個不同密閉容器中，按不同方式投料，起始溫度和容積相同，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：。容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡時容器體積V甲V乙V丙反應的平衡常數(shù)KK甲K乙K丙

則平衡時容器的體積V甲_____V丙，平衡常數(shù)K丙_______K乙(填＞、＜或＝)。21、t℃時，將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)，2min時化學反應達到限度（溫度仍為t℃），此時B還有0.6mol，并測得C的濃度為0.6mol?L-1；請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到限度的標志是_______；

a.容器中的壓強保持不變。

b.A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

d.A的百分含量保持不變。

e.B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1∶x

（2）x=_______，從反應開始到達到限度時，用B表示該反應的平均反應速率V(B)=____________；

（3）若保持溫度不變，增大容器體積，則正反應速率___________（填“增大”；“減小”或“不變”）

（4）化學反應達到限度時，A的轉(zhuǎn)化率為______________________。22、氨既是一種重要的化工產(chǎn)品；又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。

(1)寫出合成塔中發(fā)生反應的化學方程式____________________；

(2)寫出氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式____________________

(3)A物質(zhì)為______，向吸收塔中通入A的作用__________

(4)工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇___作為罐體材料。

A.銅B.鉑C.鋁D.鎂。

(5)為避免尾氣氮氧化物污染環(huán)境，人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。前者使用具有堿性的Na2CO3溶液等吸收尾氣，后者在催化下使用NH3或其他物質(zhì)將氮氧化物還原為N2。請以尾氣中的NO2處理為例，寫出相關(guān)反應的化學方程式____________、_____________。23、物質(zhì)中的化學能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應的離子方程式是______。

(2)下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的是______(填序號)。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2=2H2O

③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

(3)紐扣式微型銀鋅電池廣泛的應用于電子表和電子計算器中，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時電池總反應為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。工作時電池電解質(zhì)溶液的堿性_____(填“增強”、“減弱”或“不變”)，溶液中K+的向______(填“Zn”或“Ag2O”)電極移動。24、(1)有①168O、178O、188O；②H2、D2、T2；③石墨、金剛石；④11H、21H、31H；四組微粒或物質(zhì)?；橥凰氐氖莀____(填編號)。

(2)下列物質(zhì)中：①N2；②MgCl2；③NH4Cl；④CH4；⑤CO2；⑥Ne；⑦H2S；⑧KOH；⑨Na2O2；⑩K2O；只存在共價鍵的是_____；屬于離子化合物，但含有共價鍵的是_____。

(3)用電子式表示下列物質(zhì)：

MgCl2_____；N2_____；

NH4+_____；Na2O2_____。25、有四種原子：①11H②3517Cl③3717Cl④2311Na。

（1）上述原子中互為同位素的是___________（填序號）。

（2）①和②形成的化學鍵是___________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。

（3）由上述元素形成的物質(zhì)中，任寫一種含離子鍵的物質(zhì)的電子式___________。26、下列遞變規(guī)律不正確的是（）評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)27、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源。(_______)A.正確B.錯誤28、吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共24分)29、NH3和聯(lián)氨(N2H4)是兩種重要的氮氫化合物；在科研和生產(chǎn)中應用廣泛。

(1)①已知：。共價鍵鍵能/kJ·mol-1H-H436N≡N946N-H391

注：拆開氣態(tài)物質(zhì)中1mol某種共價鍵需要吸收的能量；就是該共價鍵的鍵能。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=__________kJ/mol

②聯(lián)氨(N2H4)和N2O4可作為火箭推進劑。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)?H=10.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)?H=-543kJ/mol

N2H4(g)和N2O4(g)反應生成N2(g)和H2O(g)的熱化學方程式為_______。

(2)一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應：N2+3H22NH3；測得各組分濃度隨時間變化如圖所示。

①表示c(N2)的曲線是_______。(填“曲線A”；“曲線B”或“曲線C”)

②0~t0時，v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

③下列措施不能使該反應速率加快的是_______。

a．升高溫度b．降低壓強c．使用催化劑。

④下列能說明該反應達到平衡的是_______。

a．混合氣體的壓強不再變化b．2c(H2)=3c(NH3)c．混合氣體的質(zhì)量不再變化30、處理NO、等含氮氣體是環(huán)保熱點之一。

(1)用CO還原

已知：①CO還原反應能量變化如圖甲所示。

②

反應①中正反應活化能________(填“大于”或“小于”)逆反應活化能。氣體和CO氣體反應生成對大氣友好的氣態(tài)產(chǎn)物，寫出熱化學方程式：____________________________________。

(2)還原NO的反應為反應速率方程式其中，為正反應速率，為速率常數(shù)；只與溫度；催化劑有關(guān)系。

①相同條件下，對速率影響程度___________(填“大于”“小于”或“等于”)

②下列有關(guān)說法正確的是_________(填字母)。

A．加入催化劑和升溫都能使增大。

B．升溫和增大壓強都能使增大。

C．升溫，平衡常數(shù)K和都增大。

D．增大反應物濃度，在和都不變。

(3)按投料比分別為起始投料，發(fā)生反應：測定NO的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖乙所示。

曲線Ⅰ代表的投料比為______________________。時，三條曲線交于一點，可能的原因是______________________。

(4)活性炭粉還原NO。在密閉容器中投入足量活性炭粉和一定量NO，在一定溫度下，發(fā)生反應：測得NO．的物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系如表所示。

0510152025NO00

①若20min時總壓強為80kPa，則該溫度下平衡常數(shù)___________(保留3位有效數(shù)字)。(用氣體分壓計算平衡常數(shù)為氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。

②第20min只改變一個條件，該條件可能是_________(填字母)。

a．減小體積。

b．升高溫度。

c．加入催化劑。

d．增大NO濃度31、碳的氧化物對環(huán)境的影響較大，CO是燃煤工業(yè)生產(chǎn)中的大氣污染物，CO2則促進了地球的溫室效應。給地球生命帶來了極大的威脅。

(1)已知：①甲醇的燃燒熱△H=-726.4kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1。則二氧化碳和氫氣合成液態(tài)甲醇，生成液態(tài)水的熱化學方程式為_____。

(2)二氧化碳合成CH3OH的熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1，過程中會產(chǎn)生副反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。圖1是合成甲醇反應中溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響曲線圖，△H2________0(填“＞”或“＜”)。增大反應體系的壓強，合成甲醇的反應速率___________(填“增大”“減小”或“不變”)，副反應的化學平衡________(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)移動。

(3)以某些過渡金屬氧化物作催化劑，二氧化碳與甲烷可轉(zhuǎn)化為乙酸：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)△H=+36.0kJ·mol-1。不同溫度下，乙酸的生成速率變化曲線如圖2。結(jié)合反應速率，使用催化劑的最佳溫度是________℃，欲提高CH4的轉(zhuǎn)化率，請?zhí)峁┮环N可行的措施：______________。

(4)一定條件下，CO2與NH3可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H。某溫度下。在容積為1L的恒容密閉容器中,加入一定氨碳比的3molCO2和NH3的混合氣體。圖3是有關(guān)量的變化曲線，其中表示NH3轉(zhuǎn)化率的是曲線________(填“a”或“b”),曲線c表示尿素在平衡體系中的體積分數(shù)變化曲線,則M點的平衡常數(shù)K=________，y=________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共36分)32、下圖為實驗室制取氨氣；二氧化硫及有關(guān)性質(zhì)實驗的組合裝置。

(1)如果A、E是氣體制取裝置，則按照題目要求，A中制取氣體的化學反應方程式為_______；

(2)B儀器稱為_______，在此實驗中B應加入_______(寫名稱)；

(3)先加熱A裝置，使產(chǎn)生氣體通入燒瓶F中，此時彈簧夾a、b打開；c關(guān)閉。當F中充滿A中氣體后；A停止制氣，關(guān)閉a，打開彈簧夾c，使E中氣體通入F中；

①如何測知F中已充滿大量A中氣體：_______；

②D的作用是干燥氣體，D中盛的是_______(寫名稱)；

(4)A、E中產(chǎn)生的氣體都是有污染性的，吸收A尾氣的試劑是_______，吸收E尾氣的離子方程式為_______。

(5)生石灰與水反應生成并放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應選用的氣體發(fā)生裝置是_______(填“a”“b”或“c”)。

33、氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組以氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等為原料制備氨基甲酸銨的實驗裝置如圖所示，其主要反應的原理為2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)ΔH＜0。

(1)儀器3中盛裝的固體是_______，其作用是_______。

(2)儀器6的一個作用是控制原料氣按化學計量數(shù)充分反應，若反應初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，則應該_______(填“加快”“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨的速率。

(3)另一種制備氨基甲酸銨的反應裝置(液態(tài)石蠟和CCl4均充當惰性介質(zhì))如圖所示。

①液態(tài)石蠟鼓泡瓶的作用是_______。

②當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，立即停止反應，過濾分離得到粗產(chǎn)品，為了將所得粗產(chǎn)品干燥，可采取的方法是_______(填字母)。

A.蒸餾B.真空微熱烘干C.高壓加熱烘干。

(4)制得的氨基甲酸銨中可能含有碳酸氫銨；碳酸銨中的一種或兩種雜質(zhì)(不考慮氨基甲酸銨與水的反應)。設計方案進行成分探究；請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/p>

限選試劑：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液；稀鹽酸。

。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量固體樣品于試管中；加入蒸餾水至固體溶解。

得到無色溶液。

步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液；靜置。

若溶液不變渾濁；則證明固體中不含碳酸銨。

步驟3：向試管中繼續(xù)加入__

____；則證明固體中含有碳酸氫銨。

34、乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a制備，b會發(fā)生較多的副反應．回答下列問題：

(1)實驗時；通常加入過量的乙醇，原因是_____。

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_____。

(3)反應結(jié)束后，將盛有飽和Na2CO3溶液的試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_____、_____，然后分液。35、如圖中A是制取溴苯的實驗裝置；B；C是改進后的裝置，請仔細分析，對比三個裝置，回答以下問題：

(1)寫出三個裝置中所共同發(fā)生的總反應的化學方程式：_____。

(2)裝置A和C均采用了長玻璃導管，其作用是___。

(3)在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作___；應對裝置C進行的操作是____。

(4)裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是____。

(5)B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是____。

(6)B裝置也存在缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。缺點是___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

合成氨的反應為：該反應正反應為放熱反應，從化學反應速率分析，溫度越高越好；從反應平衡分析，溫度越低越好；綜合考慮以為宜，且此溫度下催化劑活性最大；該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，壓強越大，速率越快，平衡正向移動，壓強為20MPa到50MPa，無論從速率還是平衡考慮，壓強越大越有利于合成氨，但壓強越大，對設備的制造和材料的強度要求就越高，所以以20MPa到50MPa為宜，所以合成氨工業(yè)中，不需要考慮的因素是能量消耗，故答案為：C。2、D【分析】【詳解】

A．Fe與稀硫酸反應制取H2時，若改用濃硫酸，濃硫酸會使鐵發(fā)生鈍化，所以改用濃硫酸不能提高生成H2的速率；A選項錯誤；

B．水是純液體；Na與水反應時增大水的用量，反應速率不變，B選項錯誤；

C．K2SO4溶液與BaCl2溶液反應；由于沒有氣體參加和產(chǎn)生，故增大壓強反應速率不變，C選項錯誤；

D．對于有氣體參與的反應來說；壓縮容器體積，增大壓強，參加反應的氣體濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，D選項正確；

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

在硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了硅氧四面體，硅氧四面體結(jié)構(gòu)導致硅酸鹽具有硬度高、熔點高、耐腐蝕等特性。硅酸鹽和鹽酸反應時，硅氧四面體結(jié)構(gòu)沒有被破壞，此反應和硅氧四面體結(jié)構(gòu)無關(guān)，故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．月壤中含有的3He；其質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，A錯誤；

B．“嫦娥五號”主體框架-鈦合金；鋁合金屬于金屬材料；不是高分子材料，B錯誤；

C．制作鉆桿用的SiC增強鋁基材料屬于無機非金屬材料；不是有機合成材料，C錯誤；

D．運載火箭用的液O2液H2推進劑在工作時發(fā)生氧化還原反應生成水；放出大量的熱，D正確；

答案選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

①當增加反應物中某個物質(zhì)，正向移動，生成物量增加，但生成物的百分含量不一定增加；②平衡向正反應方向移動，生成物的產(chǎn)量一定增加；③增加反應物中一種反應物，增加的反應物的轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應物轉(zhuǎn)化率增大；④增加反應物中一種反應物，增加的這種反應物的濃度會增大；⑤平衡向正反應方向移動，正反應速率一定大于逆反應速率；⑥使用了適宜的催化劑，平衡不移動；因此②⑤正確；故A正確。6、B【分析】【分析】

A．未達到平衡狀態(tài)；氣體的密度也一直不變；

B．該反應進行到第3分鐘時向正反應方向進行；

C．根據(jù)v=△c/△t計算；

D．根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算。

【詳解】

A．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化；容器容積不變，氣體的總質(zhì)量不變，所以氣體的密度始終不變，因此密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應進行到第3分鐘時沒有達到平衡狀態(tài)；反應向正反應方向進行，則逆反應速率小于正反應速率，故B正確；

C．由表格數(shù)據(jù)可知，4min時達到平衡，消耗二氧化硫為0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3為0.12mol，濃度是0.06mol/L，則用SO3表示的平均反應速率為0.06mol/L÷4min=0.015mol/（L?min）；故C錯誤；

D．開始SO2和O2的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol，由表格數(shù)據(jù)可知平衡時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.08mol；0.04mol、0.12mol；由壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知，達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握平衡判定、平衡移動、速率及壓強比的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應用，題目難度不大。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．稀硫酸具有酸性，能夠與Fe反應生成氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑；故A正確；

B．濃硫酸具有強氧化性；常溫下，與鐵發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜覆蓋在Fe的表面，F(xiàn)e表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止，該氣體主要為二氧化硫，故B錯誤；

C．Mg與濃硫酸可發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化；故C正確；

D．構(gòu)成原電池；Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡，是因為Mg為負極失去電子，F(xiàn)e為正極，正極上氫離子得到電子放出氫氣，可知Mg的金屬性比Fe強，故D正確；

故選B。8、B【分析】【詳解】

A．設K為該反應的化學平衡常數(shù)，v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)?c(O2)，則有故A錯誤；

B．

容器Ⅱ中起始反應時，反應正向進行最終達到平衡，故B正確；

C．

達到平衡時，當NO的體積分數(shù)等于50％，解得x=0.05mol，得出因此平衡逆向移動，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50％，故C錯誤；

D．當溫度改變?yōu)門1時，則當溫度改變?yōu)門2時，若T2＞T1，平衡正向移動，K變大，則故D錯誤。

綜上所述，答案為D。二、多選題(共9題，共18分)9、AB【分析】【詳解】

A.1mol乙烯基乙炔含有1mol碳碳雙鍵和1mol碳碳三鍵，1mol碳碳雙鍵能與1molBr2發(fā)生加成反應，1mol碳碳三鍵能與2molBr2發(fā)生加成反應，故1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應；A選項正確；

B．正四面體烷中只有1種等效H原子；任意2個H原子位置相同，故其二氧代物只有1種，B選項正確；

C．環(huán)辛四烯分子結(jié)構(gòu)中只有1種等效H原子；則核磁共振氫譜只有1組峰，C選項錯誤；

D．環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵；苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結(jié)構(gòu)不相似，D選項錯誤；

答案選AB。

【點睛】

本題D選項為易錯選項，同系物要求結(jié)構(gòu)相似且分子式相差1個或n個-CH2，而苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，因此環(huán)辛四烯和苯結(jié)構(gòu)不相似，故不是苯的同系物。10、AB【分析】【分析】

硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，所以向溶液中加入鐵粉后先發(fā)生反應：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，0.1mol硝酸鐵中含有0.3mol硝酸根離子，根據(jù)反應可知，0.3mol硝酸根離子完全反應消耗1.2mol氫離子，同時生成0.3molNO氣體，氫離子還剩余0.8mol；此時溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.3mol=0.4mol，然后發(fā)生反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后發(fā)生反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．溶液中含有H+、其氧化性大于鐵離子，所以優(yōu)先發(fā)生反應：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O；故A錯誤；

B．39.2g鐵的物質(zhì)的量為=0.7mol，0.1mol硝酸鐵中含有0.3mol硝酸根離子，根據(jù)反應Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O可知，0.3mol硝酸根離子完全反應溶解0.3mol鐵，生成0.3molNO氣體，同時消耗1.2mol氫離子，氫離子還剩余0.8mol；此時溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為0.1mol+0.3mol=0.4mol，然后發(fā)生反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，又溶解0.2mol鐵，還剩余0.2mol鐵，最后發(fā)生反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑；鐵完全溶解生成0.2mol氫氣，標況下NO和氫氣的體積為（0.3mol+0.2mol）×22.4L/mol=11.2L，故B錯誤；

C．由于反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅色，則反應后的溶液中不會存在Fe3+，鐵元素以Fe2+的形式存在；故C正確；

D．反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅色，則反應后的溶液中不會存在Fe3+，反應中至少消耗Fe的物質(zhì)的量為n(Fe)=n()+n總(Fe3+)=0.3mol+0.4mol×=0.5mol，質(zhì)量為56g/mol×0.5mol=28g；發(fā)生的反應有Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+；反應過程中溶液的質(zhì)量一直在增加，故D正確；

故選AB。

【點睛】

本題的易錯點和難點為B，要注意生成的氣體有NO，還有H2，要根據(jù)反應的先后順序，結(jié)合過量問題進行計算。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

由裝置圖可知；該裝置為原電池，金屬性強的鋅做負極，銅做正極。

A．鋅做負極；發(fā)生了失電子的氧化反應而溶解，生成了鋅離子，故A正確；

B．溶液中的氫離子在正極發(fā)生了的電子的還原反應；故B錯誤；

C．電流從正極流向負極；故C錯誤；

D．原電池為化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故D正確；

故選AD。12、AD【分析】【分析】

燃料電池中；通入燃料的一極為負極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應，電子沿著導線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應，內(nèi)電路中陰離子移向負極；陽離子移向正極；

【詳解】

A.在燃料電池中；燃料乙醇在負極發(fā)生失電子的反應，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應，則a為負極，故A錯誤；

B.電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路確流向負極，在該電池中由b極流向a極；故B正確；

C.在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應為：4H++O2+4e-=2H2O；故C正確；

D.根據(jù)電池反應：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+；則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，故D錯誤；

答案選AD。13、CD【分析】【分析】

發(fā)生的反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑；增大鐵片與稀硫酸的反應速率，可從影響反應速率的外界因素思考，可增大濃度；升高溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應等，注意濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應，生成氫氣的量不變，則不改變硫酸或鐵的物質(zhì)的量，以此解答。

【詳解】

A.加入硫酸鈉晶體；氫離子濃度不變，則反應速率不變，故A錯誤；

B.改用98%的濃硫酸；與鐵發(fā)生鈍化反應，不生成氫氣，故B錯誤；

C.改用等質(zhì)量的鐵粉；固體表面積增大，反應速率增大，生成氫氣的總量不變，故C正確；

D.加熱；溫度升高，反應速率增大，生成氫氣的總量不變，故D正確。

故選CD。14、BC【分析】【詳解】

A．減小A的物質(zhì)的量濃度；分子有效碰撞的次數(shù)減少，化學反應速率減慢，A不符合題意；

B．增大B的物質(zhì)的量濃度；分子有效碰撞的次數(shù)增多，化學反應速率加快，B符合題意；

C．使用催化劑；可降低反應的活化能，從而增大活化分子的百分數(shù)，化學反應速率加快，C符合題意；

D．降低溫度；分子的能量減少，有效碰撞的次數(shù)減少，反應速率減慢，D不符合題意；

故選BC。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇和Na反應生成CH3CH2ONa，根據(jù)產(chǎn)物CH3CH2ONa知反應中斷裂了羥基上的O—H鍵；即①號鍵，A錯誤；

B．乙醇催化氧化時；斷裂①③鍵，碳氧之間由單鍵形成雙鍵，生成乙醛，B正確；

C．乙醇和乙酸酯化時；根據(jù)酯化規(guī)律酸脫羥基醇脫氫，知酯化時，乙醇斷裂①號鍵，C正確；

D．Na與乙醇反應時；由于乙醇中羥基不如水中羥基活潑，且Na密度比乙醇大，故鈉是沉在乙醇底部與其反應，D錯誤；

故答案選AD。16、AD【分析】【詳解】

A.水和固體的濃度恒為1，因此平衡常數(shù)的表達式中只剩下了的濃度；A項正確；

B.根據(jù)圖表可以看出溫度越高；平衡常數(shù)越小，因此正反應為放熱反應，B項錯誤；

C.先根據(jù)解出其平衡濃度，一開始的濃度為0，因此濃度差就是再根據(jù)解出其反應速率為C項錯誤；

D.K值只會隨著溫度的改變而變化；因此K值增大相當于在降溫，降溫會導致反應速率降低，不過K值增大導致平衡正向移動，生成物的濃度在逐漸增大，當濃度增大到一定程度后會掩蓋溫度降低帶來的影響，最終導致逆反應速率增大，D項正確；

答案選AD。

【點睛】

所有帶K的常數(shù)，例如等，都只隨著溫度的改變而改變。17、AC【分析】【詳解】

A.如果是單雙鍵交遞，鄰二甲苯就有兩種結(jié)構(gòu)，和而鄰二甲苯只有一種說明不是單雙鍵交替出現(xiàn)，故A符合題意；

B.無論是單雙鍵交替還是都是一樣的化學鍵；對二甲苯都只有一種，故B不符合題意；

C.苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu)；說明六邊都是一樣長碳碳鍵都一樣，故C符合題意；

D.苯能和液溴反應；不能說明苯中碳碳鍵是單雙鍵交替還是都一樣的化學鍵，故D不符合題意。

綜上所述；答案為AC。

【點睛】

苯是中碳碳鍵不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

(1)1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，說明反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)為放熱反應；則反應物總能量大于生成物總能量，加入催化劑，反應熱不變；

(2)根據(jù)方程式計算反應熱；

(3)根據(jù)反應物和生成物確定反應的方程式；

(4)根據(jù)燃燒熱的定義計算反應熱。

【詳解】

(1)圖中A、C分別表示反應物總能量和生成物總能量。1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，說明反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)為放熱反應；則反應物總能量大于生成物總能量，E為活化能，反應熱為活化能之差，活化能對反應熱無影響，加入催化劑，活化能降低，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，反應熱不變；

(2)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1；

(3)V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5，相關(guān)反應為SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5；

(4)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，則由S(s)生成1molSO3(g)的△H=-296kJ?mol-1-99kJ?mol-1=-395kJ?mol-1，則由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=-395kJ?mol-1×3=-1185kJ/mol。【解析】反應物能量生成物能量無影響降低-198kJ/molSO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5-1185kJ/mol19、略

【分析】【分析】

（1）原電池工作原理是：負極失電子，發(fā)生氧化反應，正極得電子，發(fā)生還原反應；負極發(fā)生氧化反應失電子，由方程式Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O可知Zn被氧化生成Zn2＋，電極反應為Zn－2e-=Zn2＋；

（2）正極材料是石墨，正電極反應=電池總反應-負電極反應，2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

（3）鋅錳干電池是一次電池；內(nèi)部的氧化還原反應是不可逆的，放電之后不能充電；

（4）鋅錳干電池電量??；而且在放電過程中，正極產(chǎn)生氣體容易發(fā)生氣漲；負極鋅外殼會逐漸變薄漏液，會導致電器設備的腐蝕。

【詳解】

（1）由鋅錳干電池的總反應式Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O可知，鋅的化合價升高，失去電子發(fā)生氧化反應，鋅為負極，電極反應式為：Zn－2e-=Zn2＋；

故答案為：鋅筒；Zn－2e-=Zn2＋；

（2）二氧化錳的化合價降低，在正極上得到電子發(fā)生還原反應，正極材料為石墨棒。鋅錳干電池的總反應式與負極反應式(Zn－2e-=Zn2＋)相減，可得其正極反應式2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

故答案為：石墨棒；2MnO2＋2NH4+＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

（3）根據(jù)電池總反應式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；鋅錳干電池是一次電池，內(nèi)部的氧化還原反應是不可逆的，放電之后不能充電；

故答案為：鋅錳干電池內(nèi)部的氧化還原反應是不可逆的；放電之后不能充電，為一次性電池；

（4）鋅錳干電池電量??；而且在放電過程中，正極產(chǎn)生氣體容易發(fā)生氣漲；負極鋅外殼會逐漸變薄漏液，會導致電器設備的腐蝕。改進方法：在外殼套上防腐金屬筒或塑料筒制成防漏電池；將電池內(nèi)的電解質(zhì)氯化銨換成濕的氫氧化鉀，并在構(gòu)造上進行改進，制成堿性鋅錳電池；

故答案為：電量小；容易產(chǎn)生氣漲，鋅外殼易破損漏液，腐蝕電器設備；加外殼(防腐金屬或塑料筒)制成防漏電池，用氫氧化鉀代替氯化銨制成堿性鋅錳電池。

【點睛】

原電池的形成條件是氧化還原反應，氧化還原反應本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，負極反應失電子，正極反應得電子。【解析】鋅筒Zn－2e-=Zn2＋石墨棒2MnO2＋2NH4+＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O鋅錳干電池內(nèi)部的氧化還原反應是不可逆的，放電之后不能充電，為一次性電池電量小，容易產(chǎn)生氣漲，鋅外殼易破損漏液，腐蝕電器設備加外殼(防腐金屬或塑料筒)制成防漏電池，用氫氧化鉀代替氯化銨制成堿性鋅錳電池20、略

【分析】【詳解】

丙為氨的分解是氣體體積增大的反應，所以丙恒溫恒壓，體積變大，甲恒溫恒容，體積不變，所以，V甲＜V丙；合成氨是放熱反應，其逆反應氨氣分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應后比丙溫度低，向吸熱方向進行的程度小，平衡時乙中氨氣濃度比丙高，氮氣和氫氣濃度比丙低，K丙＜K乙。【解析】①.＜②.＜21、略

【分析】【詳解】

2A(g)+B(g)xC(g)；

起始物質(zhì)的量(mol)210

變化物質(zhì)的量(mol)0.80.40.4x

平衡物質(zhì)的量(mol)1.20.60.4x

則平衡時C的濃度為=0.6mol?L-1；解得x=3；

(1)a．已知反應2A(g)+B(g)3C(g)，容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量始終不變，體積不變，壓強也始終不變，但無法判斷是平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1，說明A的正逆反應速率相等，是平衡狀態(tài)，故b正確；c．混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，無法判斷是平衡狀態(tài)，故c錯誤；d．A的百分含量保持不變，說明達到平衡狀態(tài)，故d正確；e．B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3時，不能判斷是平衡狀態(tài)，故e錯誤，答案為bd；

(2)由分析可知x=3，從反應開始到達到限度時，用B表示該反應的平均反應速率V(B)==0.1mol·L-1·min-1；

(3)若保持溫度不變；增大容器體積，反應物和生成物濃度均減小，則正反應速率減小；

(4)化學反應達到限度時，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%。

點睛：化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一、直接標志：正反應速率=逆反應速率，注意反應速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學計量數(shù)的比值。二、間接標志：1、各物質(zhì)的濃度不變。2、各物質(zhì)的百分含量不變。3、對于氣體體積前后改變的反應，壓強不變是平衡的標志。4、對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志。5、對于恒溫恒壓條件下的反應，氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志。6、對于恒溫恒容下的反應，有非氣體物質(zhì)的反應，密度不變是平衡標志?！窘馕觥竣?b、d②.3③.0.1mol·L-1·min-1④.減?、?40%22、略

【分析】【分析】

氮氣和氫氣進入合成塔催化劑高溫高壓反應生成氨氣，進入氨分離器，從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是N2和H2，氨氣進入氧化爐中發(fā)生反應為氨氣的催化氧化，進入吸收塔，通入空氣使NO2和NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3，得到尾氣中的少量NO、NO2可以用NH3來處理；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)氮氣和氫氣進入合成塔催化劑高溫高壓反應生成氨氣，合成塔中發(fā)生反應的化學方程式：N2+3H22NH3；

(2)氨氣進入氧化爐中發(fā)生反應為氨氣的催化氧化，反應中N元素化合價由NH3中?3價升高為NO中+2價，共升高5價，O元素由O2中0價降低為?2價，共降低4價，化合價升降最小公倍數(shù)為20，故NH3系數(shù)為4，故O2系數(shù)為5，利用元素守恒平衡可知NO系數(shù)為4，H2O的系數(shù)為6，化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)氧化爐中出來的氣體，先降溫再進入吸收塔，吸收塔中通入空氣發(fā)生反應2NO+O2=2NO2；4NO+3O2+2H2O=4HNO3；4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以通入空氣作用為使NO2和NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3，A物質(zhì)為氧氣或空氣，向吸收塔中通入A的作用是促進NO轉(zhuǎn)化為NO2；

(4)鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化；工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇鋁作為罐體材料，濃硝酸有強氧化性，銅；鉑、鎂等大多數(shù)金屬都會與濃硝酸反應，所以不能使用；

(5)根據(jù)題中信息，使用具有堿性的Na2CO3溶液等吸收尾氣，化學方程式為：O2+4NO2+2Na2CO3=2CO2+4NaNO3(或2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2)；NO2和NH3反應生成氮氣和水，反應的化學方程式為：

【點睛】

根據(jù)元素守恒和化合價的升降完成化學方程式，配平化學方程式是學生的難點，利用化合價升降法確定最小公倍數(shù)，再配上相應系數(shù)。【解析】N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O空氣(氧氣)促進NO轉(zhuǎn)化為NO2CO2+4NO2+2Na2CO3=2CO2+4NaNO3(或2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2)23、略

【分析】【詳解】

（1）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅、氫氣，反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（2）①CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應；不能設計成原電池，故不選①；

②2H2+O2=2H2O是放熱的氧化還原反應；能設計成原電池，故選②；

③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag是氧化還原反應；能設計成原電池，故選③；

可實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的是②③。

（3）Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2反應消耗水，KOH濃度增大，工作時電池電解質(zhì)溶液的堿性增強，Ag2O發(fā)生還原反應，Ag2O是正極，溶液中K+的向Ag2O電極移動?！窘馕觥?1)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(2)②③

(3)增強Ag2O24、略

【分析】【分析】

（1）質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子互為同位素；

（2）像氯化氫那樣；以共用電子對(或共價鍵)結(jié)合在一起的化合物，叫做共價化合物；離子化合物由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物；

（3）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的化學鍵進行判斷并書寫電子式。

【詳解】

（1）①168O、178O、188O質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素；

②H2、D2、T2是由氫的同位素原子構(gòu)成的氫分子；既不是同位素，也不是同素異形體；

③石墨；金剛石都是由碳元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

④11H、21H、31H質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素；

互為同位素的是：①④；

（2）①CO2中只含共價鍵；為共價化合物；

②MgCl2中只含離子鍵；為離子化合物；

③NH4Cl中含離子鍵和N-H極性共價鍵；為離子化合物；

④CH4中只含共價鍵；為共價化合物；

⑤CO2中只含共價鍵；為共價化合物；

⑥Ne中不含化學鍵；為單質(zhì)；

⑦H2S中只含極性共價鍵；為共價化合物；

⑧KOH中含離子鍵和極性共價鍵；為離子化合物；

⑨Na2O2中含離子鍵和O-O非極性共價鍵；為離子化合物；

⑩K2O中只含離子鍵；

只存在共價鍵的是①④⑤⑦；

屬于離子化合物的是②③⑧⑨⑩；且含有共價鍵為：③⑧⑨；

（3）MgCl2是鎂離子與2個氯離子通過離子鍵結(jié)合，電子式為：

氮氣中兩個氮原子通過三對共用電子對結(jié)合，電子式為：

氨根離子為陽離子，氮原子與氫原子間通過共價鍵，電子式為：

過氧化鈉為離子化合物，2個鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，兩個氧原子通過共用電子對結(jié)合，電子式為：【解析】①、④①、④、⑤、⑦③、⑧、⑨25、略

【分析】【分析】

（1）同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子的互稱；是同種元素的不同核素；

（2）由不同種非金屬元素形成的共價鍵為極性鍵；由同種元素形成的共價鍵為非極性鍵；

（3）活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間形成的化學鍵為離子鍵。

【詳解】

（1）3517Cl和3717Cl的質(zhì)子數(shù)都為17；中子數(shù)分別為18和20，兩者互為同位素，故答案為：②③；

（2）①和②形成的化合物為11H3517Cl，11H3517Cl屬于共價化合物；含有極性鍵，故答案為：極性鍵；

（3）鈉元素與氯元素形成的化合物為氯化鈉，氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為故答案為：

【點睛】

注意共價鍵的極性是根據(jù)成鍵元素判斷的。【解析】②③極性鍵26、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期自左向右金屬性逐漸減弱；則Na．Mg；Al還原性依次減弱，A正確；

B．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則I2、Br2、Cl2氧化性依次增強；B正確；

C．同周期自左向右原子半徑逐漸減??；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：F＜Mg＜K，C正確；

D．同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯誤；

答案選D。四、判斷題(共2題，共8分)27、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源，正確。28、A【分析】【分析】

【詳解】

反應過程吸收能量的反應是吸熱反應。反應物中的化學鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學鍵形成時放出能量。則吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。故答案為：對。五、原理綜合題(共3題，共24分)29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=(946+436×3-391×6)kJ/mol=-92kJ/mol

②N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)?H=10.7kJ/mol①

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)?H=-543kJ/mol②

利用蓋斯定律，將反應②×2-①得，N2H4(g)和N2O4(g)反應生成N2(g)和H2O(g)的熱化學方程式為2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)?H=(-543kJ/mol)×2-10.7kJ/mol=-1096.7kJ/mol。答案為：-92；2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)?H=-1096.7kJ/mol；

(2)①從圖中可以看出，從0~t0，濃度變化分別為：曲線A0.2mol/L，曲線B0.6mol/L，曲線C0.4mol/L，由濃度的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，可確定表示c(N2)的曲線是曲線A。

②0~t0時，v(H2)==mol·L-1·min-1。

③a．升高溫度；反應混合氣的溫度升高，分子的能量增大，碰撞的次數(shù)增多，反應速率加快；

b．降低壓強；容器內(nèi)混合氣體的濃度減小，分子碰撞的次數(shù)減少，化學反應速率減慢；

c．使用催化劑；可降低反應的活化能，使活化分子的百分數(shù)增多，反應的速率加快‘

綜合以上分析，b符合題意，故選b。

④a．因為反應前后氣體的分子數(shù)不等；隨反應的不斷進行，氣體的分子數(shù)減小，壓強減小，當混合氣體的壓強不變時，反應達平衡狀態(tài)；

b．不管反應是否達到平衡，都存在2c(H2)=3c(NH3)；所以反應不一定達平衡狀態(tài)；

c．不管反應進行到什么程度；混合氣體的質(zhì)量始終不變，當質(zhì)量不再變化時，反應不一定達平衡狀態(tài)；

綜合以上分析；a符合題意，故選a。

答案為：曲線A；b；a。

【點睛】

從反應開始至達到平衡，可逆反應中各物質(zhì)的變化量之比始終等于化學計量數(shù)之比。【解析】-922N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)?H=-1096.7kJ/mol曲線Aba30、略

【分析】【詳解】

(1)觀察甲圖可知；該反應是放熱反應，正反應活化能小于逆反應。由圖甲得熱化學方程式為。

①

②

得：故答案為：小于；

(2)由速率表達式知，NO的濃度對速率影響大于故答案為：大于；

A．根據(jù)溫度﹑催化劑對速率影響判斷；溫度升高，速率常數(shù)增大，加入催化劑，速率常數(shù)增大，A項正確；

B．壓強不改變速率常數(shù)，B項錯誤；

C．正反應是放熱反應；升溫，平衡常數(shù)K減小，C項錯誤；

D．增大反應物濃度；速率常數(shù)不變，但是反應速率增大，D項錯誤；

故選A。

(3)相同溫度下，NO、投料比越小，NO的轉(zhuǎn)化率越大，曲線Ⅰ代表2：3投料。影響NO轉(zhuǎn)化率有兩個因素：投料比、溫度，三條線交于一點，說明在該溫度下，溫度起主要作用，投料比影響忽略不計，故答案為：時；投料比對轉(zhuǎn)化率影響可忽略，轉(zhuǎn)化率主要由溫度決定(或其他合理答案)；

(4)①該反應是等氣體分子數(shù)反應；15min時各組分濃度不變，達到平衡。

故答案為：2.25；

②通過分析20min末氣體濃度可知，NO、濃度都變?yōu)樵胶獾?倍，說明壓縮體積至原來的一半。如果增大NO濃度至25min達到新平衡，消耗量應與前15min一樣，這不符合平衡移動原理，故只選a?！窘馕觥啃∮诖笥贏時，投料比對轉(zhuǎn)化率影響可忽略，轉(zhuǎn)化率主要由溫度決定(或其他合理答案)a31、略

【分析】【詳解】

(1)甲醇的燃燒熱△H=-726.4kJ?mol-1，可得甲醇燃燒的熱化學方程式：①CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ?mol-1，氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1，可得氫氣燃燒的熱化學方程式：②H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，②×3-①得：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(1)△H=-131.0kJ/mol，故答案為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(1)△H=-131.0kJ/mol；

(2)根據(jù)圖1，升高溫度CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)中CO的產(chǎn)率增大，平衡正向移動，正反應為吸熱反應，△H2＞0；CH3OH的產(chǎn)率減小，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，△H1＜0；增大反應體系的壓強，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)平衡正向移動，使得二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量減小，副反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)中反應物的量減少，平衡逆向移動，故答案為：>；增大；向逆反應方向；

(3)根據(jù)圖像，在250℃時乙酸的生成速率最高，說明該溫度下催化劑的活性最強，因此使用催化劑的最佳溫度是250℃；欲提高CH4的轉(zhuǎn)化率，需要平衡正向移動，可以采取的措施有增大反應體系的壓強或增大CO2的濃度或使CH3COOH液化抽離等，故答案為：250；增大反應體系的壓強或增大CO2的濃度或使CH3COOH液化抽離等；

(4)增加氨碳比()，氨氣的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)圖像，曲線b表示NH3轉(zhuǎn)化率；曲線c表示尿素在平衡體系中的體積分數(shù)變化曲線，M點對應的=2，則加入的CO2為1mol，NH3為2mol，平衡時CO2和NH3的轉(zhuǎn)化率均為80%，CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)

起始(mol)1200

反應(mol)0.81.60.80.8

平衡(mol)0.20.40.80.8

平衡濃度(mol/L)0.20.40.80.8

則M點的平衡常數(shù)K==20；尿素在平衡體系中的體積分數(shù)等于物質(zhì)的量分數(shù)，則y=×100%=36.4%，故答案為：b；20；36.4?！窘馕觥緾O2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.0kJ·mol-1>增大向逆反應方向250增大反應體系的壓強或增大CO2的濃度或使CH3COOH液化抽離等b2036.4六、實驗題(共4題，共36分)32、略

【分析】【分析】

實驗室用氯化銨和熟石灰混合加熱制取氨氣，實驗原理為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2