2024年華東師大版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、有機物M和N的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列說法正確的是。

A.M和N都能與銀氨溶液反應(yīng)B.等物質(zhì)的量的M和N完全燃燒耗氧量不同C.N分子中所有碳原子可能處于同一平面上D.M和N中均含有1個手性碳原子2、已知反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1。下列說法正確的是A.1molI2(g)和1molH2(g)的總能量低于2molHI(g)的能量B.反應(yīng)Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH=-QkJ·mol-1，Q>9.48C.向一密閉容器中充入1molI2(g)和1molH2(g)，充分反應(yīng)后，放出9.48kJ的能量D.斷裂1molI2(g)和1molH2(g)的化學(xué)鍵需要的能量大于斷裂2molHI(g)的化學(xué)鍵需要的能量3、用如圖裝置探究C12和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)。通入適當(dāng)比例的C12和NO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為C12+2NO2+4NaOH===2NaNO3+2NaC1+2H2O。下列敘述正確的是。

A.實驗室中可用Cu與1mol·L-1的硝酸制備二氧化氮氣體B.裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體直接排出C.由該反應(yīng)可知氧化性順序：C12>NO2>NaNO3D.通過觀察裝置I、III中的氣泡的快慢控制C12和NO2的通入量4、2020年我國取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒。下列說法錯誤的是A.“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染B.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，其系統(tǒng)中的芯片材料為有機高分子材料C.“硅-石墨烯-鍺晶體管”為我國首創(chuàng)，石墨烯能發(fā)生加成反應(yīng)D.“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金耐高壓、耐腐蝕5、在0.5L某剛性密閉容器中，充入2molCO和1molNO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)。2min時該反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強比為12：11。下列判斷錯誤的是（）A.N2的平衡濃度為0.5mol·L-1B.2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.25mol·L-1·min-1C.反應(yīng)任意時刻CO和NO2的轉(zhuǎn)化率均相等D.平衡后再向容器中充入2molCO和1molNO2，再次平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率大于50%6、下列物質(zhì)中，互為同位素的是A.金剛石、石墨B.H+、H2C.O2、O3D.和7、知：用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO；其反應(yīng)的微觀模型及含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線分別如圖①；圖②所示，下列說法中，不正確的是。

A.400℃時，生成的產(chǎn)物有N2、NO、H2OB.800℃時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH3+5O24NO+6H2OC.400℃﹣800℃間，Pt﹣Rh合金對N2的吸附力逐漸減弱D.800℃以上，發(fā)生了反應(yīng)：2NO（g）?O2（g）+N2（g）△H＞0評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25mol/(L·s)，下列推斷正確的是A.v(C)=0.2mol/(L·s)B.z=2C.B的轉(zhuǎn)化率為25%D.C平衡時的濃度為0.5mol·L-19、丙烷氧化脫氫制備丙烯的主要反應(yīng)為在催化劑作用下，氧化脫氫除生成外，還生成CO、等物質(zhì)。實驗測得的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如下圖所示。

已知：

下列說法正確的是A.的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化曲線分別是b、aB.溫度升高催化劑的活性增大，的轉(zhuǎn)化率增大C.時的選擇性為66%D.選擇相對較低的溫度能夠提高的選擇性10、利用原電池原理；在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示,下列說法錯誤的是。

A.電極1為負(fù)極B.Y為陽離子選擇性交換膜C.電極2上只有Cu析出D.負(fù)極的電極反應(yīng)式：+88B+411、美國加州Miramar海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+-2e-=H2O+CO2。則下列推斷中正確的是A.正極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑B.放電時向負(fù)極移動C.當(dāng)電池中有4gH2發(fā)生反應(yīng)時，另一極發(fā)生反應(yīng)的CO2分子數(shù)目為1.204×1024D.當(dāng)電池生成1molH2O時，轉(zhuǎn)移4mol電子12、1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br-進攻碳正離子完成1；2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是。

A.1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B.與0℃相比，40℃時1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小D.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度13、在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1:4，總物質(zhì)的量amol)進行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如下圖所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應(yīng)ICO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H1

反應(yīng)IICO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2

下列說法不正確的是A.△H1小于零B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率14、分子式為C8H10的芳香烴，其一氯代物的種類不可能為A.1種B.4種C.5種D.6種15、80℃時，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法正確的是。起始濃度甲乙丙c(NO2)/(mol·L－1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L－1)0.100.100.20

A.容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(SO2)＝0.10mol·L－1·min－1B.達到平衡時，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等C.溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的ΔH>0D.容器乙中若起始時改充0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，達到平衡時c(NO)與原平衡相同評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：。壓強/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L-1)0.080.200.44

分析表中數(shù)據(jù)；回答：

(1)當(dāng)壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡___(填“向左”“向右”或“不”)移動，理由是______________。

(2)當(dāng)壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡________移動，判斷的依據(jù)是_________，可能的原因是___________________。17、鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。

(1)面粉發(fā)酵時會產(chǎn)生有機酸(用HA表示其化學(xué)式，HA酸性強于碳酸)，影響口感。我們可以加入膨松劑(主要含)，那么蒸出來的饅頭蓬松柔軟，且口感好。若加入過量的膨松劑，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，_________。

(2)1943年；我國化工專家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，結(jié)束了由美；英、法等國壟斷世界純堿市場的時代。其工業(yè)流程如圖：

生產(chǎn)時，應(yīng)先向飽和食鹽水中通入_________，理由是_________。

(3)2022年11月29日，“神州十五號”載人飛船成功發(fā)射，中國航天員首次實現(xiàn)太空會師。為了使宇航員在飛船中能有一個穩(wěn)定、良好的生存環(huán)境，一般會在飛船內(nèi)安裝盛有顆粒的裝置。其中與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。該反應(yīng)中，每消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。18、利用下圖可以從不同角度研究含氮物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲~己均為含氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲是常見的堿性氣體，寫出實驗室制備此氣體的化學(xué)方程式___，根據(jù)甲中氮元素的化合價判斷其具有___性。

(2)根據(jù)戊所屬物質(zhì)類別可知其屬于___(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)；戊的濃溶液與紅熱的炭反應(yīng)時，戊為____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(3)紅棕色氣體丁與H2O反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為乙和戊，反應(yīng)的化學(xué)方程式____。19、有下列3種有機化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH

（1）寫出化合物A、C中官能團的名稱______、_____；

（2）3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____（寫名稱）；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；具有特殊氣味、常做有機溶劑的是____（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（3）3種化合物中能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是______（寫名稱）；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________；反應(yīng)類型為：___。20、如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型；回答下列問題:

(1)A和B的關(guān)系是___________。

(2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(3)寫出B分子和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(4)B在加熱條件下能夠和HBr發(fā)生反應(yīng)生成溴乙烷,該反應(yīng)類型是_________。21、蓋斯定律遵守能量守恒定律。___評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)22、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____23、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。24、科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”；其簡單流程如圖所示(條件及部分物質(zhì)未標(biāo)出)。

(1)已知:CH4、CO,、H2的燃燒熱分別為890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充人體積不變的2L密閉容器中；發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強關(guān)系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________

②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________

(3)在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達到平衡時，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度()下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量()的關(guān)系。

①該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲線表示的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。評卷人得分五、實驗題(共4題，共20分)25、甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。

（1）該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實驗裝置如圖；實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A；B的成分見下表：

序號A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

該實驗探究的是______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是____________(用實驗序號填空)。

（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。取兩支試管各加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL0.1mol/LKMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗?zāi)康氖茄芯縚________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是____________。26、給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液；導(dǎo)線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，a電極材料為________，其電極反應(yīng)式為________。b電極材料為________；其電極反應(yīng)式為________。

(2)當(dāng)量筒中收集到672mL氣體時(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__________。27、如圖在A中放入干燥的細(xì)銅絲；左邊燒杯中放入熱水，試管B中放入乙醇，右邊試管C中放入冷水。向B中不斷鼓入空氣，使乙醇蒸氣和空氣通過加熱至紅熱的銅絲。

(1)A的名稱為________；熱水的作用是____________，本實驗的目的是__________。

(2)檢驗乙醇中是否有水的方法為_____________；除去其中水的方法為__________；撤去A處酒精燈后銅絲仍能保持紅熱的原因是____________________________。

(3)反應(yīng)后將試管C中的液體冷卻，取出少量，滴加幾滴銀氨溶液，再水浴加熱一段時間觀察到的現(xiàn)象為_________________；反應(yīng)方程式為_____________________。28、乙烯與液溴作用制取1；2﹣二溴乙烷的裝置如圖如下，D中試管里所裝物質(zhì)為液溴。

1，2﹣二溴乙烷的主要物理性質(zhì)是：。熔點沸點密度溶解性9.79°C131.4°C2.18g/cm3難溶于水，易溶于醇、醚等

填寫下列空白：

(1)A中制備乙烯的方程式為：_________，反應(yīng)類型為____________

(2)乙烯與液溴反應(yīng)的方程式為___________________________________

(3)D燒杯中盛的是冰水，其作用是_______________________________

(4)C和E所盛都是NaOH溶液，它們的作用分別是：C_____E_____參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知；該分子不存在能與銀氨溶液反應(yīng)的官能團，N分子中含有醛基，可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A選項錯誤；

B．M和N的分子式均為C10H18O；則等物質(zhì)的量的M和N完全燃燒耗氧量相同，B選項錯誤；

C．N分子中的碳原子為飽和碳原子；與其相連的三個碳原子不可能都與它共平面，C選項錯誤；

D．M中的手性碳原子為N中的手性碳原子為均只含有1個手性碳原子，D選項正確；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol，即△H=生成物鍵能總和一反應(yīng)物鍵能總和<0，則1molI2(g)和1molH2(g)的總能量高于2molHI(g)的能量；故A錯誤；

B．Cl2(g)比I2(g)活潑，具有的能量高，且焓變?yōu)樨?fù)，則Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)的△H<-9.48kJ/mol，Q>9.48；故B正確；

C．I2(g)+H2(g)=2HI(g)是可逆反應(yīng)，有一定限度，則1molI2(g)和1molH2(g)；充分反應(yīng)后，放出的能量小于9.48kJ，故C錯誤；

D．?dāng)噫I吸熱，成鍵放熱，該反應(yīng)放熱，則斷裂1molI2(g)和1molH2(g)的化學(xué)鍵需要的能量小于斷裂2molHI(g)的化學(xué)鍵需要的能量；故D錯誤；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．實驗室中可用Cu與1mol·L-1的硝酸是稀硝酸只能生成NO；得不到二氧化氮氣體，A錯誤；

B．裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體有Cl2和NO2；NO等氣體都是有毒的氣體；不能直接排出，B錯誤；

C．該反應(yīng)C12+2NO2+4NaOH===2NaNO3+2NaC1+2H2O中Cl2是氧化劑，NO2是還原劑，NaNO3是氧化產(chǎn)物，故只能得出氧化性順序：C12>NO2、C12>NaNO3，但不能得出NO2>NaNO3；C錯誤；

D．由于同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故可以通過觀察裝置I、III中的氣泡的快慢控制C12和NO2的通入量；D正確；

故答案為：D。4、B【分析】【詳解】

A．液氫燃燒生成水；對環(huán)境無污染，所以“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故A正確；

B．硅是優(yōu)良的半導(dǎo)體；北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅單質(zhì)，屬于無機非金屬材料，故B錯誤；

C．石墨烯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；所以石墨烯能發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．鈦合金性能優(yōu)越；具有強度大；耐腐蝕等特點，廣泛用于航空、航天等領(lǐng)域，也用于制造潛水器外殼，故D正確；

故選B。5、B【分析】【分析】

相同條件下；氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化CO的物質(zhì)的量為xmol，則列三段式有：

則解得x=1mol。

【詳解】

A．N2的平衡濃度為故A正確；

B．2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為=0.5mol?L-1?min-1；故B錯誤；

C．充入2molCO和1molNO2，且按2：1反應(yīng)，則反應(yīng)任意時刻CO和NO2的轉(zhuǎn)化率均相等，故C正確；

D．平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，平衡后再向容器中充入2molCO和1molNO2；若達到等效平衡則轉(zhuǎn)化率不變，但該反應(yīng)中反應(yīng)物氣體系數(shù)之和大于生成物氣體系數(shù)之和，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率大于50%，故D正確。

故選：B。6、D【分析】【詳解】

具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，同位素的研究對象為原子；

A．金剛石；石墨都是碳元素構(gòu)成的單質(zhì)；由同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)互為同素異形體，故A不符合題意；

B．同位素的研究對象為原子，H+為氫離子，H2為氫氣分子；二者是氫元素的不同微粒，故B不符合題意。

C．O2、O3都是氧元素構(gòu)成的單質(zhì)；不是原子，由同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)互為同素異形體，故C不符合題意；

D．和的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，是氫元素的不同原子，互為同位素，故D符合題意；

答案選D。7、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖2知，400℃時，生成的含有N元素的產(chǎn)物有N2、NO且N2產(chǎn)率大于NO；同時產(chǎn)物中還有水，故A正確；

B．800℃時，生成的含有N元素的產(chǎn)物主要是NO，接近100%，所以發(fā)生的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O；故B正確；

C．400℃﹣800℃間，N2的產(chǎn)率下降、NO產(chǎn)率上升，且NO產(chǎn)率接近100%，所以Pt﹣Rh合金對N2的吸附力增強而不是減弱；故C錯誤；

D．800℃以上，N2的產(chǎn)率上升、NO的產(chǎn)率下降，說明發(fā)生了反應(yīng)2NO（g）?O2（g）+N2（g）；升高溫度氮氣產(chǎn)率增加，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，故D正確；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．v(C)=0.25mol/(L·s)；故A錯誤；

B．v(D)=0.25mol/(L·s)；則z=2，故B正確；

C．B的轉(zhuǎn)化率為75%；故C錯誤；

D．C平衡時的濃度為0.5mol·L-1；故D正確；

選BD。9、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)題干信息，在催化劑作用下，氧化脫氫除生成外，還生成CO、等物質(zhì)，因此的轉(zhuǎn)化率大于的產(chǎn)率，即的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化曲線分別是a、b；A錯誤；

B．升高溫度，可提高催化劑的活性，從而使得的轉(zhuǎn)化率增大；B正確；

C．由已知，575℃時，C錯誤；

D．由圖像可知，溫度較低時，的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率相差較小，則的選擇性偏高，因此選擇相對較低的溫度能夠提高的選擇性；D正確；

答案選BD。10、BC【分析】【分析】

由圖中可知，1室中B轉(zhuǎn)變?yōu)锽化合價身高發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極1為負(fù)極，電極方程式為：為了平衡電荷陽離子流入2室；3室中Cu2+及H+在正極上得到電子被還原，故電極2為正極，電極方程式為：陽離子被消耗，為了平衡電荷陰離子流入2室，以此分析。

【詳解】

由圖中可知，1室中B轉(zhuǎn)變?yōu)锽化合價身高發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極1為負(fù)極，電極方程式為：為了平衡電荷陽離子流入2室；3室中Cu2+及H+在正極上得到電子被還原，故電極2為正極，電極方程式為：陽離子被消耗，為了平衡電荷陰離子流入2室，故X為陽離子交換膜，Y為陰離子交換膜。

A．電極1為負(fù)極；故A正確；

B.Y為陰離子選擇性交換膜；故B錯誤；

C.電極2上只有Cu、H2析出；故C錯誤；

D．負(fù)極的電極反應(yīng)式：故D正確；

故答案選：BC。

【點睛】

判斷離子交換膜時需寫出對應(yīng)電極的電極方程式，依據(jù)電極方程式判斷電解質(zhì)中離子變化，根據(jù)電荷守恒原理判斷離子移動方向，依此判斷交換膜為陰離子交換膜還是陽離子交換膜。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．在燃料電池中，O2在正極上得到電子被還原產(chǎn)生電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2CO2=2A錯誤；

B．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電池放電時向正電荷較多的負(fù)極移動；B正確；

C．根據(jù)總反應(yīng)方程式2H2+O2=2H2O可知：當(dāng)有2molH2(即有4gH2)反應(yīng)時轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知在正極上有2molCO2發(fā)生反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的CO2分子數(shù)目為1.204×1024；C正確；

D．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等于元素化合價升降總數(shù)可知：當(dāng)電池生成1molH2O時；轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤；

故合理選項是BC。12、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析可知該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)；且生成的1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，結(jié)合題干信息及溫度對化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響效果分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；

A.能量越低越穩(wěn)定；根據(jù)圖像可看出，1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，即1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，故A正確；

B.該加成反應(yīng)不管生成1,4-加成產(chǎn)物還是1,2-加成產(chǎn)物，均為放熱反應(yīng)，則升高溫度，不利用1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化，即在40時其轉(zhuǎn)化率會減??；故B錯誤；

C.從0升至40正化學(xué)反應(yīng)速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反應(yīng)的正速率均會增大，故C錯誤；

D.從0升至40對于1,2-加成反應(yīng)來說，化學(xué)平衡向逆向移動，即1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，故D正確；

答案選AD。13、CD【分析】【詳解】

A．結(jié)合題目的兩幅圖，可知在350-400℃CH4的選擇性為100%，也就是CH4僅發(fā)生反應(yīng)I，看左圖得知在此溫度區(qū)間升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率下降，平衡逆向移動，所以反應(yīng)I的△H1小于零；故A正確；

B．圖象2分析可知，圖象變化趨勢隨溫度升高到400℃以上，CH4和CO選擇性受溫度影響；隨著溫度升高，甲烷的選擇生減小，一氧化碳的選擇性增大，溫度可影響產(chǎn)物的選擇性，故B正確；

C．在一定的溫度范圍內(nèi)，只發(fā)生了反應(yīng)I，由于△H1＜0，可知CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，故C錯誤；

D．上圖是CO2和H2混合氣體體積比1:4時得到的曲線，若要增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)提高H2所占的比例；故D錯誤；

答案選CD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

略15、CD【分析】【分析】

根據(jù)來計算平均反應(yīng)速率；該反應(yīng)是不受壓強影響的平衡；結(jié)合本題情況反應(yīng)速率主要受濃度影響；計算該溫度下的平衡常數(shù)，與1.56做比較，升高溫度，若K增大，即為吸熱反應(yīng)；若K減小，即為放熱反應(yīng)；根據(jù)三段式計算兩情況下NO的平衡濃度，并做比較。

【詳解】

A．2min內(nèi)容器甲中SO2消耗的物質(zhì)的量等于消耗NO2的物質(zhì)的量，2min內(nèi)SO2的平均速率故A錯誤；

B．反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)為氣體體積不變的反應(yīng)；壓強不影響平衡，則容器甲和丙互為等效平衡，平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，因為丙中各組分濃度為甲的2倍，則容器丙中的反應(yīng)速率較大，故B錯誤；

C．80℃時，以甲容器計算平衡常數(shù)為1，溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56>1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH>0；故C正確；

D．原容器乙達到平衡時NO的濃度為xmol?L-1；

解得

當(dāng)容器乙中若起始時改充0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，達到平衡時NO的濃度為ymol?L-1；

因此達到平衡時c(NO)與原平衡相同，故D正確；

答案選CD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氣體的體積與壓強成反比，當(dāng)壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時；壓強增大2.5倍，c(A)也增大2.5倍，所以平衡不移動，即m+n=p；

(2)當(dāng)壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時，c(A)卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動；增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動，平衡向左移動，只能是B的狀態(tài)發(fā)生了變化，由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)?！窘馕觥竣?不②.當(dāng)p增大2.5倍時，c(A)增大2.5倍，說明平衡沒有移動，即m+n=p③.向左④.當(dāng)p增大2倍時，c(A)卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動⑤.增大壓強時，B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)17、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給信息可知，該有機酸的酸性大于碳酸，故其可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水和二氧化碳，方程式為：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解，方程式為：

（2）氨氣在水中的溶解度較大，氨氣溶于水后形成氨水，溶液顯示堿性，可以溶解更多的二氧化碳，且二氧化碳在水中的溶解度較小，故應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入理由是在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生高濃度的才能析出晶體；

（3）過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：在該反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧由-1價升高到0價，則根據(jù)方程式可知，每消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生高濃度的才能析出晶體。

(3)118、略

【分析】【分析】

由圖可知；甲為氨氣，乙為一氧化氮，丁為二氧化氮，戊為硝酸，己為硝酸鹽，丙為亞硝酸鹽，據(jù)此解題。

【詳解】

(1)甲是常見的堿性氣體，且為-3價，則甲為NH3，實驗室制取氨氣化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；甲中氮元素為-3價；為最低價態(tài)，在反應(yīng)中只能升高價態(tài)，其具有還原性。

(2)戊為硝酸；可知其屬于電解質(zhì)；硝酸的濃溶液與紅熱的炭反應(yīng)時，生成二氧化碳和二氧化氮，硝酸中的氮元素化合價由+5變?yōu)?4，價態(tài)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則硝酸為氧化劑。

(3)紅棕色氣體為二氧化氮，與H2O反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=NO+2HNO3?！窘馕觥?NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O還原性電解質(zhì)氧化劑3NO2+H2O=NO+2HNO319、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)官能團的結(jié)構(gòu)分析解答；

(2)結(jié)合乙烯；苯和乙酸的物理性質(zhì)和官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答(2)和(3)。

【詳解】

(1)根據(jù)官能團的結(jié)構(gòu)可知，化合物A(CH2=CH2)中含有的官能團為碳碳雙鍵，C(CH3COOH)中含有的官能團為羧基；故答案為：碳碳雙鍵；羧基；

(2)A是乙烯，含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；苯具有特殊氣味、常做有機溶劑，故答案為：乙烯；CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

(3)C是乙酸，含有羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：乙酸；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)?！窘馕觥刻继茧p鍵羧基乙烯CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)成鍵原則，可以判斷A和B的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3OH和CH3CH2OH，它們結(jié)構(gòu)相似，互稱為同系物，它們都含—OH，甲醇和乙醇性質(zhì)相似，能被氧化成相應(yīng)的醛，能夠與金屬鈉反應(yīng)。根據(jù)B在加熱條件下能與HBr發(fā)生反應(yīng)生成溴乙烷的特點可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)?！窘馕觥客滴?CH3OH+O22HCHO+2H2O2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑取代反應(yīng)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

蓋斯定律遵守能量守恒定律，正確?！窘馕觥繉λ摹⒔Y(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)22、略

【分析】【分析】

（1）

高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯誤；

（2）

天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯誤；

（5）

氫化油又稱人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應(yīng)；錯誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鹽和甘油；錯誤；

（8）

魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，正確；

（10）

植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病，正確；【解析】（1）錯。

（2）錯。

（3）對。

（4）錯。

（5）對。

（6）錯。

（7）錯。

（8）對。

（9）對。

（10）對23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是非金屬性強的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強弱無關(guān)，c錯誤；

d.沸點與非金屬性強弱無關(guān)；d錯誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價化合物，故實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價鍵)；熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價鍵)熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)CH4、、CO和H2的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；

根據(jù)蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式；

(2)①恒溫恒容時，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，2h時=0.85；求出氫氣轉(zhuǎn)化量，進一步求出用氫氣表示的反應(yīng)速率；

②該溫度下，反應(yīng)進行5h時達到平衡狀態(tài)，此時=0.80，求出二氧化碳轉(zhuǎn)化量，進一步求出CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；

(3)根據(jù)已知條件；列三行式，求出平衡時各氣體成分所占的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，求出分壓，進而計算平衡常數(shù)；

(4)①由曲線變化可知隨著溫度升高；氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱；

②隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，隨著平衡逆向移動，二者的物質(zhì)的量逐漸減小，由計量數(shù)關(guān)系可知曲線b代表水，曲線c代表C2H4。

【詳解】

（1）根據(jù)CH4、、CO和H2的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；

利用蓋斯定律將①2-②-③×2可得：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71.4kJ?mol-1，

故答案為2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71.4kJ?mol-1；

(2)①恒溫恒容時，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，2h時=0.85，設(shè)消耗CO2的物質(zhì)的量為xmol；

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)V

13112

xmol2xmol

則有=0.85；解得x=0.3；

故前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)==0.225mol·L-1·h-1。

②該溫度下，反應(yīng)進行5h時達到平衡狀態(tài)，此時=0.80，設(shè)消耗CO2的物質(zhì)的量為ymol，則有=0.85；解得y=0.4；

故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；

故答案為0.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-1；40%；

(3)設(shè)開始時投入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則有：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

起始量/mol1300

轉(zhuǎn)化量/mol0.51.50.50.5

平衡量/mol0.51.50.50.5

平衡時p(CO2)=8MPa×=MPa，p(H2)=8MPa×=4MPa，p(CH3OH)=8MPa×=MPa，p(H2O)=8MPa×=MPa；

故該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp===

故答案為

(4)①由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱，ΔH<0。

②隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，隨著平衡逆向移動，二者的物質(zhì)的量逐漸減小，由計量數(shù)關(guān)系可知曲線b代表水，曲線c代表C2H4。

故答案為<；C2H4。【解析】-71.4kJ·mol-10.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-140%<C2H4五、實驗題(共4題，共20分)25、略