2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷733考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、“天問(wèn)一號(hào)”于2021年2月被火星捕獲?；鹦谴髿庵泻恤驶?COS)分子，其結(jié)構(gòu)與相似，關(guān)于羰基硫的說(shuō)法正確的是A.比例模型：B.結(jié)構(gòu)式：C.共用電子對(duì)都偏向碳D.是含有極性鍵的非極性分子2、邯鄲市曲周縣某公司利用天然植物提取分離產(chǎn)業(yè)化技術(shù)生產(chǎn)葉黃素；創(chuàng)造了產(chǎn)銷(xiāo)量世界第一的佳績(jī)。葉黃素結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.葉黃素能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)B.葉黃素含有3個(gè)手性碳原子，存在立體異構(gòu)體C.葉黃素中所有的碳原子可能共平面D.葉黃素是天然色素，可用作食品添加劑3、87號(hào)元素鈁(Fr)可以通過(guò)核反應(yīng)獲得：(n代表中子)，F(xiàn)r的最外層電子數(shù)是1。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.x=4B.Fr是第七周期第ⅠA族元素C.Fr的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.Fr在當(dāng)前周期表同族元素中金屬性最強(qiáng)4、X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、R最外層電子數(shù)相同，R的原子半徑在同周期主族元素中最大。其中，X、Y、Z、W形成的某種化合物可表示為[YX4]+[WZ4]-。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：W>Z>Y>X>RB.第一電離能：W>Z>Y>RC.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>Y>Z>RD.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：R>W>Z>Y5、X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：B.電負(fù)性：C.非金屬性：D.第一電離能：6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，22.4L乙烯氣體中σ鍵總數(shù)為5NAB.1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有的σ鍵總數(shù)16NAC.常溫常壓下，2gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為NAD.1mol的CH3CH(NH2)COOH中，為sp3雜化的原子總數(shù)為2NA7、下列有關(guān)圖示；能直觀(guān)形象地展示化學(xué)知識(shí)。以下圖示正確的是。

A.①表示石墨的空間結(jié)構(gòu)B.②表示2s電子云輪廓圖C.③表示非晶態(tài)SiO2、晶態(tài)SiO2X－衍射粉末圖譜D.④表示NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、A；B、C、D、E代表前4周期的五種元素；原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其電子軌道表示式為_(kāi)__________。

(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。

(3)C元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)，C的元素符號(hào)為_(kāi)__________，該元素在周期表中的位置為_(kāi)__________。

(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，D的元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__________，在元素周期表中的位置為_(kāi)__________。

(5)E元素基態(tài)原子中沒(méi)有未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式是___________。9、如圖是部分元素的第一電離能隨原子序數(shù)變化的曲線(xiàn)(其中12~17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出ds區(qū)銅原子基態(tài)電子排布式_______

(2)同主族元素的第一電離能的變化規(guī)律是_______。

(3)圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______。

(4)根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，Be、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有_______性，能證明該性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______________。

(5)Na~Ar元素中，某元素M電離能如表所示：。578181727451157514830

①由此判斷該元素是_______；

②分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷：I1(Mg)_______I1(M)，其原因是_______。10、(1)某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d能級(jí)，該能層有_______個(gè)原子軌道，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)______。

(2)B為第三周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的核外電子排布式：_______。

。電離能/(kJ·mol-1)

I1

I2

I3

I4

B

738

1451

7733

10540

11、元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試回答下列問(wèn)題：

(1)二氧化鈦（）作光催化劑，能將污染物如甲醛（）、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水。水分子的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_________；甲醛的價(jià)電子對(duì)互斥理論模型為_(kāi)_________；二氧化碳分子中碳原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)___________________。

(2)寫(xiě)出下列分子或離子的空間構(gòu)型：__________；__________。

(3)可與形成H3O+，H3O+中O原子采取雜化_________。H3O+中鍵角比H2O中鍵角大，原因是______________________________。

(4)原子序數(shù)小于36的過(guò)渡元素A和B，在元素周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子。則B在元素周期表中的位置為_(kāi)_________，屬于__________區(qū)元素，基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)_____________________________。12、回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)O原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。

(2)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)__________(填化學(xué)式)。

(3)已知與的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)目相同，它們互為等電子體，寫(xiě)出與互為等電子體的一種分子的化學(xué)式________。

(4)在低壓合成甲醇反應(yīng)()所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)_______。

(5)中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是_______。

(6)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(7)寫(xiě)出高分子化合物的單體___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤15、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、用銅作電纜、電線(xiàn)，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)18、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

Ⅰ．利用圖1所示裝置(夾持儀器已略去)探究元素S；C、Si的非金屬性強(qiáng)弱。

(1)分液漏斗A中應(yīng)盛放的試劑是_______，能證明非金屬性S>C>Si的現(xiàn)象為_(kāi)______；試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

Ⅱ．用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性良好)證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱Cl>Br>I。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①打開(kāi)彈簧夾；打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。

②當(dāng)F和G中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)；夾緊彈簧夾。

③當(dāng)F中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)；關(guān)閉活塞a。

④

(2)F中反應(yīng)能證明非金屬性Cl>Br的原因是_______(用離子方程式表示)。

(3)為證明非金屬性Br>I，過(guò)程④的操作是_______；現(xiàn)象為_(kāi)______。

(4)氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸_______，得電子能力逐漸_______。19、為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(原理：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O)

(1)裝置B中盛放的試劑是___(填選項(xiàng))，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__，化學(xué)反應(yīng)方程式是___。

A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液。

(2)裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是______。反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(3)不能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為_(kāi)____。(填序號(hào))

①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子。

②S2-比Cl-還原性強(qiáng)。

③次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。

④HCl比H2S酸性強(qiáng)。

(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實(shí)驗(yàn)后，振蕩、靜置，會(huì)出現(xiàn)分層，下層呈紫紅色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，若B瓶中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氯氣全部參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___。20、(三氯化六氨合鈷)是合成其他含鈷配合物的重要原料，實(shí)驗(yàn)室中可由金屬鈷及其他原料制備

已知：在時(shí)恰好完全沉淀為②不同溫度下在水中的溶解度如圖所示。

(一)的制備。

易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性強(qiáng)于可用金屬鈷與氯氣反應(yīng)制備實(shí)驗(yàn)中利用如圖裝置(連接用橡膠管省略)進(jìn)行制備。

(1)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)______。

(2)用圖中的裝置組合制備連接順序?yàn)開(kāi)______。裝置B的作用是_______。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(二)的制備。

步驟如下：

Ⅰ.在100mL錐形瓶?jī)?nèi)加入4.5g研細(xì)的和5mL水；加熱溶解后加入0.3g活性炭作催化劑。

Ⅱ.冷卻后，加入濃氨水混合均勻?？刂茰囟仍?0℃以下并緩慢加入溶液。

Ⅲ.在60℃下反應(yīng)一段時(shí)間后，經(jīng)過(guò)_______、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作，得到晶體。

(4)在加入濃氨水前，需在步驟Ⅰ中加入請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因_______。

(5)步驟Ⅱ中在加入溶液時(shí)，控制溫度在10℃以下并緩慢加入的目的是_______、_______。

(6)制備的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(7)步驟Ⅲ中的操作名稱(chēng)為_(kāi)______。21、為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈幸晃煌瑢W(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明該未知溶液中含有回答以下問(wèn)題：

（1）你認(rèn)為此方案是否合理？________________（填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗(yàn)應(yīng)如何操作？________________（若填“合理”；則此空可不答）。

（2）現(xiàn)向一支裝有溶液的試管中滴加溶液，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_____________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。

（3）為了防止變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在保存溶液時(shí)常向其中加入鐵粉，其原因是_________________________________________（用離子方程式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．COS分子電子式為：原子半徑：S>C>O；則該比例模型錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B．依據(jù)COS的結(jié)構(gòu)與CO2相似，可知C原子采取sp雜化，所以COS為直線(xiàn)形分子，結(jié)構(gòu)式為：故B正確；

C．C和O原子核外都有2個(gè)電子層；O的核電荷數(shù)比C多，且原子半徑O小于C，核對(duì)外層電子的吸引力強(qiáng)，則電子對(duì)偏向于O元素，故C錯(cuò)誤；

D．COS分子電子式為：電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱(chēng)的，是極性鍵形成的極性分子，故D錯(cuò)誤；

故選：B。2、C【分析】【詳解】

A．由該分子結(jié)構(gòu)可知；分子中含有碳碳雙鍵；羥基，可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，A正確；

B．同一個(gè)碳原子上鏈接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；該原子為手性碳原子，由該分子結(jié)構(gòu)可知，有3個(gè)手性碳原子，因?yàn)榉肿又泻刑继茧p鍵，存在立體異構(gòu)體，B正確；

C．分子中碳原子鏈接飽和碳原子；所以所有的碳原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；

D．由題目信息可知；葉黃素是天然色素，可用作食品添加劑，D正確；

故選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．核反應(yīng)中中子n的數(shù)目為197+18-210=5；所以x=5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)Fr的原子序數(shù)87可知Fr是第七周期第ⅠA族元素；B項(xiàng)正確；

C．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，在一個(gè)中性的原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，所以Fr的同位素原子具有相同的電子數(shù)；C項(xiàng)正確；

D．同一主族元素，從上到下，金屬性增強(qiáng)，F(xiàn)r在同族元素中金屬性最強(qiáng)；D項(xiàng)正確；

故選A。4、C【分析】【分析】

R的原子半徑在同周期主族元素中最大，且X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，故R為Na；X、R最外層電子數(shù)相同，故X為H；X、Y、Z、W形成的某種化合物可表示為[YX4]+[WZ4]-，故Y為N，Z為O，W為Cl，即[YX4]+[WZ4]-為X為H；Y為N、Z為O、R為Na、W為Cl。

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同周期自左而右電負(fù)性增大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，故電負(fù)性Z>W；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．元素核外電子排布處于全滿(mǎn)或半滿(mǎn)的狀態(tài)下第一電離能較大，N>O，Y>Z；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越?。浑x子半徑大小為W>Y>Z>R，Cl->N3->O2->Na+；C項(xiàng)正確；

D．水分子之間存在氫鍵；沸點(diǎn)高于HCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。5、D【分析】【分析】

X元素的陰離子和Y元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較少。

【詳解】

A．Y為金屬元素，原子半徑較大，原子半徑：；故A錯(cuò)誤；

B．X為非金屬，Y為金屬，故x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性，即電負(fù)性：故B錯(cuò)誤；

C．X為非金屬，非金屬性強(qiáng)，非金屬性：；故C錯(cuò)誤；

D．金屬性越強(qiáng)第一電離能越小，X為非金屬，Y為金屬，x的第一電離能大于y的第一電離能，即第一電離能：故D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．應(yīng)是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯氣體中σ鍵總數(shù)為5NA；故A錯(cuò)誤；

B．1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有的σ鍵總數(shù)(4×4+4)NA=20NA；故B錯(cuò)誤；

C．2gD2O為=0.1mol，1個(gè)D2O含有的質(zhì)子數(shù)10、電子數(shù)10、中子數(shù)=(2-1)×2+16-8=10，則0.1mol含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為NA；故C正確；

D．1mol的CH3CH(NH2)COOH中，乙基上兩個(gè)C，氨基中的N，均為sp3雜化，為sp3雜化的原子總數(shù)為3NA；故D錯(cuò)誤；

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．石墨是層狀結(jié)構(gòu)；①表示金剛石的空間結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；

B．s電子云是球形的；②不能表示2s電子云輪廓圖，B錯(cuò)誤；

C．③中應(yīng)該表示晶態(tài)SiO2、非晶態(tài)SiO2X－衍射粉末圖譜；C錯(cuò)誤；

D．氯化鈉形成的是離子晶體；④表示NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖，D正確；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子的元素為氮元素，其電子軌道表示式為答案為

(2)因?yàn)锽-的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，即核外電子數(shù)相同，所以B元素的質(zhì)子數(shù)為18-1=17，則B-為Cl-，其結(jié)構(gòu)示意圖為答案為

(3)C元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)；C的元素符號(hào)為Fe，位于第四周期Ⅷ族；答案為Fe，第4周期Ⅷ族。

(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則D為Cu元素，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，位于第4周期ⅠB族；答案為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；第4周期ⅠB族。

(5)E元素基態(tài)原子中沒(méi)有未成對(duì)電子，且E的原子序數(shù)在五種元素中最大，因此E元素為30號(hào)元素Zn或36號(hào)元素Kr，其外圍電子排布式為3d104s2或4s24p6；答案為3d104s2或4s24p6?！窘馕觥縁e第四周期Ⅷ族1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)第4周期ⅠB族3d104s2或4s24p69、略

【分析】【分析】

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+(g)所需的能量；通常金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，結(jié)合元素周期律和核外電子的排布規(guī)律分析。

【詳解】

(1)銅原子的核電荷數(shù)是29，根據(jù)能量構(gòu)造原理和能量最低原理，基態(tài)Cu原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)同一主族元素原子的從上到下，金屬性增強(qiáng)，容易失去電子，所以第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下逐漸減?。?/p>

(3)金屬性越強(qiáng)；越容易失去電子，所以第一電離能越小，圖中第一電離能最小的元素是銣，位于元素周期表的第五周期IA族；

(4)Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Be(OH)2也應(yīng)該是兩性氫氧化物，可分別用稀鹽酸和NaOH溶液與Be(OH)2反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)Be(OH)2既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，即說(shuō)明Be(OH)2是兩性氫氧化物；

(5)①?gòu)谋碇械臄?shù)據(jù)可知，當(dāng)原子失去第4個(gè)電子時(shí)，第三電離能到第四電離能增大幅度明顯大于第二電離能到第三電離能增大的幅度，說(shuō)明該元素失去3個(gè)電子時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在Na~Ar元素中只有Al元素滿(mǎn)足條件；即該元素是Al元素；

②基態(tài)鎂原子價(jià)電子排布式為3s2，而基態(tài)鋁原子價(jià)電子排布式為3s23p1，可見(jiàn)鎂原子的3p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而鋁原子3p軌道只有一個(gè)電子，不穩(wěn)定，導(dǎo)致I1(Mg)＞I1(M)。

【點(diǎn)睛】

電離能的變化規(guī)律一般為：①同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢(shì)；②同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小；③同種原子：逐級(jí)電離能越來(lái)越大(即I1≤I2≤I3)?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s1②.同一主族元素原子的從上到下，第一電離能逐漸減?、?第五周期第IA族④.兩性⑤.Be(OH)2既溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿(合理即得分)。⑥.Al⑦.>⑧.鎂原子的3p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而鋁原子3p軌道只有一個(gè)電子，不穩(wěn)定(或Al失去電子是3p能級(jí)的比Mg失去3s能級(jí)更易失去；合理答案均可)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)第三能層有s、p、d能級(jí)，其軌道數(shù)為1+3+5=9個(gè)；原子共有3個(gè)價(jià)電子可知，則其價(jià)電子排布式為3d14s2，其價(jià)電子排布圖為

(2)B的第三電離能劇增，應(yīng)為第ⅡA族元素，又因?yàn)锽為第三周期金屬元素，則B為Mg元素，原子的電子排布式為1s22s22p63s2。【解析】91s22s22p63s211、略

【分析】【詳解】

(1)水分子中O原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)甲醛分子中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3；價(jià)電子對(duì)互斥理論模型為平面三角形；二氧化碳分子中碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2，雜化類(lèi)型為sp雜化。答案為：4；平面三角形；sp雜化；

(2)中P原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體；中原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形。答案為：正四面體；三角錐形；

(3)H3O+中O原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型可知，O原子的雜化類(lèi)型為雜化；孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力，水分子中O原子有2對(duì)孤電子，H3O+中只有1對(duì)孤電子，后者的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較小，所以H3O+中鍵角比H2O中鍵角大。答案為：H2O中O原子有2對(duì)孤電子，H3O+中O原子只有1對(duì)孤電子對(duì)；后者的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較小；

(4)原子序數(shù)相差1的A、B兩種元素位于同一族，說(shuō)明A、B位于第Ⅷ族，且A、B的原子序數(shù)均小于36，故A、B位于第4周期，基態(tài)B原子含有3個(gè)未成對(duì)電子，則其價(jià)電子排布式為為元素，A為元素。答案為：

【點(diǎn)睛】

在共價(jià)化合物分子中，雜化軌道數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)+中心原子所形成的σ鍵數(shù)。【解析】①.4②.平面三角形③.sp雜化④.正四面體⑤.三角錐形⑥.sp3⑦.H2O中O原子有2對(duì)孤電子，H3O+中O原子只有1對(duì)孤電子對(duì)，后者的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較?、?第4周期第Ⅷ族⑨.d⑩.12、略

【分析】【詳解】

（1）O原子核外有8個(gè)電子；一個(gè)電子是一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，因此基態(tài)O原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種；故答案為：8。

（2）氨氣存在分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)高，相對(duì)分子質(zhì)量比大，范德華力大，熔沸點(diǎn)高，因此的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)楣蚀鸢笧椋?/p>

（3）根據(jù)價(jià)電子B－＝C＝N＋，則與互為等電子體的一種分子的化學(xué)式C2H6；故答案為：C2H6。

（4）在低壓合成甲醇反應(yīng)()所涉及的4種物質(zhì)中，水、甲醇都存在分子間氫鍵，但水中存在的氫鍵數(shù)目多，二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量比氫氣相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，沸點(diǎn)高，因此沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)楣蚀鸢笧椋?/p>

（5）中N；O、Cl都有孤對(duì)電子；因此提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是N、O、Cl；故答案為：N、O、Cl。

（6）中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為酮羰基；酰胺基；故答案為：酮羰基、酰胺基。

（7）高分子化合物從左邊第一個(gè)碳有半鍵，則需要相鄰碳上也有半鍵，則需要斷裂第二個(gè)碳上雙鍵中一根鍵，因此第一、二個(gè)碳形成雙鍵，第三個(gè)碳有半鍵，需要第四個(gè)碳有半鍵，則第四個(gè)和第五個(gè)碳斷裂單鍵，第三四個(gè)碳形成雙鍵即為第五個(gè)碳和第六個(gè)碳形成一根鍵就變?yōu)槿I即為因此單體為故答案為：【解析】(1)8

(2)

(3)

(4)

(5)N；O、Cl

(6)酮羰基；酰胺基。

(7)三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。16、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線(xiàn)，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)18、略

【分析】【分析】

Ⅰ；比較S、C、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱；利用的是元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱(強(qiáng)酸制弱酸的原理比較)來(lái)判斷；

Ⅱ、利用酸性高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，再利用氯氣與溴化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的溴再與碘化鉀反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱Cl>Br>I。

（1）

比較S；C、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱；利用的是元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱(強(qiáng)酸制弱酸的原理比較)來(lái)判斷，所以分液漏斗中盛放稀硫酸，錐形瓶B中稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，生成的二氧化碳進(jìn)入試管C中和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；

答案為稀硫酸；錐形瓶B中固體溶解并產(chǎn)生氣泡，試管C中產(chǎn)生白色沉淀；

（2）

生成的氯氣通入F裝置中把溴化鈉氧化為單質(zhì)溴，F(xiàn)中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（3）

由于要排除氯氣對(duì)溴，置換碘的實(shí)驗(yàn)干擾，則為了證明溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程④的操作是打開(kāi)活塞b，將少量G中溶液滴入H中，關(guān)閉活塞b；取下H振蕩；現(xiàn)象是靜置后四氯化碳層溶液變?yōu)樽霞t色；

（4）

氯、溴、碘單質(zhì)的非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱?！窘馕觥?1)稀硫酸錐形瓶B中固體溶解并產(chǎn)生氣泡，試管C中產(chǎn)生白色沉淀

(2)

(3)打開(kāi)活塞b，將少量G中溶液滴入下方試管中，關(guān)閉活塞b；取下試管振蕩?kù)o置后下層溶液變?yōu)樽霞t色。

(4)增大減弱19、略

【分析】【分析】

A為氯氣的制取裝置；通過(guò)飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定B中盛放的試劑，C中盛有NaOH溶液，用于吸收多余的氯氣，防止污染空氣。

【詳解】

(1)A裝置為氯氣的制取裝置，氯氣置換出硫的反應(yīng)可以驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，在給定試劑中只能選取Na2S溶液，氯氣與硫化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成淡黃色的單質(zhì)硫沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，故答案為：A；產(chǎn)生淡黃色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；

(2)Cl2是有毒的黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)除去未反應(yīng)完的氯氣，防止污染環(huán)境，則裝置C中盛放燒堿稀溶液是用來(lái)吸收多余的氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案為：吸收氯氣，防