2024年滬科新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷137考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是A.C7H16與甲烷必互為同系物B.與互為同分異構(gòu)體C.1H、2H、3H互為同位素，實(shí)際上是同一種核素D.12C和14C互為同素異形體，后者可用于考古研究2、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A.加熱除去NaHCO3固體中的Na2CO3B.用NaOH溶液除去CO2中的SO2氣體C.用雙氧水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4D.用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO43、實(shí)驗(yàn)室中可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測(cè)超微量鈣的存在。這里的“鈣”是指A.分子B.原子C.元素D.單質(zhì)4、將盛有下列混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，無氣體剩余，則原混合氣體不可能是（）A.NO2和O2B.NO和O2C.Cl2和SO2D.NH3和O25、下列說法正確的是。

①鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰。

②過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水；所以過氧化鈉是堿性氧化物。

③過氫化鈉能與水反應(yīng)；所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑。

④過氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1

⑤鈉是一種很強(qiáng)的還原劑；鈉可以把鋯；鈮等金屬從它們的化合物的水溶液中置換出來。

⑥Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等。

⑦可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

⑧將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色A.①②⑤⑦B.①⑧C.①②⑤⑧D.①⑦6、下列說法不符合第ⅦA族元素性質(zhì)的是（）A.從上到下元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)B.易形成價(jià)離子C.從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱（F除外）D.從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Ne和NH3的混合氣體中含電子總數(shù)為10NAB.常溫常壓下，和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)大于1.5NA小于3NAC.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:4D.固體溶于1L的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-18、下列說法正確的是：A.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、大氣污染。

①污染物主要來源：除了自然因素外，大氣污染物主要來自_______和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣及其攜帶的顆粒物。

②次生污染物的形成。

③污水的處理方法。

a.常用的污水處理方法有_______、_______和_______等。

b.污水處理的常用化學(xué)方法_______、_______、_______等。

c.污水處理的流程。

一級(jí)處理：通常采用_______方法；即用格柵間；沉淀池等除去污水中不溶性的污染物。經(jīng)一級(jí)處理后的水一般達(dá)不到排放標(biāo)準(zhǔn)，一級(jí)處理作為預(yù)處理。

二級(jí)處理：采用_______方法(又稱_______法)及某些化學(xué)方法；除去水中的可降解有機(jī)物等污染物。經(jīng)二級(jí)處理后的水一般可以達(dá)到國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。

三級(jí)處理：主要采用_______、_______、_______和_______等，對(duì)污水進(jìn)行深度處理和凈化。經(jīng)三級(jí)處理后水可用于綠化和景觀用水等。10、寫出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所選用的試劑；并用離子方程式表示：

（1）除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉雜質(zhì)，試劑______________，離子方程式_________________；

（2）除去氧氣中的二氧化碳雜質(zhì)，試劑______________，離子方程式_______________；

（3）除去銅中鐵，試劑______________，離子方程式___________________。11、高錳酸鉀(KMnO4)是中學(xué)化學(xué)中常用的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過以下兩步反應(yīng)制得KMnO4：

①M(fèi)nO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH═3K2MnO4+KCl+3H2O；

②K2MnO4歧化：____K2MnO4+____CO2——____KMnO4+____MnO2↓+____K2CO3。

已知K2MnO4溶液呈綠色，KMnO4溶液呈紫紅色；二者都具有強(qiáng)氧化性。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)①中的氧化劑是___。

（2）配平反應(yīng)②：____K2MnO4+____CO2——____KMnO4+____MnO2↓+____K2CO3。___

該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___，每消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___。

（3）下列方法或操作最能表明K2MnO4已歧化完全的一項(xiàng)是___（填字母）。

A．通過觀察溶液顏色變化；由綠色變成紫紅色。

B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2；無沉淀產(chǎn)生。

C．取上層清液少許于試管中，加入還原性較強(qiáng)的FeSO4溶液；溶液紫紅色褪去。

（4）在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO4－被還原為Mn2+，并有氧氣放出，請(qǐng)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)并快速放出氣體。其可能的原因是___。12、根據(jù)下表回答下列有關(guān)問題.

（1）寫出下列元素符號(hào)：①______，⑥______，⑦_(dá)_____，?______.

（2）這些元素中最活潑的金屬元素是______（填元素符號(hào)，下同），最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是______.

（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是______，寫出三者之間兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；______；______.

（4）這些元素（除0族元素外）中原子半徑最小的是______（填元素符號(hào)，下同），原子半徑最大的是______.

（5）在③與④中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______（填元素符號(hào)），怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？______在⑧與?中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____________（填元素符號(hào)），怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？_____________________.13、金屬在人類社會(huì)發(fā)展進(jìn)程中發(fā)揮了重要作用；鈉；鎂、鋁、鐵、銅是最重要的幾種金屬。

（1）上述五種金屬中人們發(fā)現(xiàn)并最早制得其單質(zhì)的是_____________。

（2）這五種金屬單質(zhì)都具有的性質(zhì)是_________________（填下列選項(xiàng)的序號(hào)）。

a.導(dǎo)電性b.延展性c.銀白色d.熔點(diǎn)高e.硬度大。

（3）鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬中，不能用于從氯化銅溶液中置換出銅的金屬是_________，原因是_________（用必要的化學(xué)方程式表示）。

（4）上述金屬中，有一種金屬的氧化物能在另一種金屬的氫氧化物的水溶液中溶解，寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、港珠澳大橋的開通展現(xiàn)了“中國(guó)智慧”和“中國(guó)力量”。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、1mol氧中含有6.02×1023個(gè)氧原子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共8分)19、將36.6gNaOH固體溶于水配成200mL溶液，其密度為1.219g·mL-1。

(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________。

(2)ω%表示質(zhì)量百分比濃度、c表示物質(zhì)的量濃度、ρ表示溶液的密度、M表示溶質(zhì)的式量，ω%=_____________(用含有ρ、c、M的字母寫出相應(yīng)的表達(dá)式)。

(3)從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______，NaOH的質(zhì)量百分比濃度為_______，含NaOH的質(zhì)量為_______。20、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的氯化氫氣體通入500mL水中，得到密度為的鹽酸。試回答下列問題：

(1)此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

(2)此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________。21、某Al-Zn合金鍍層鐵片樣品(無氧化膜)質(zhì)量為9.320g，單側(cè)面積為將樣品投入足量濃NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體448mL，將剩余固體濾出、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為8.725g。已知：樣品表面的Al-Zn合金鍍層密度為合金鍍層厚度國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)為25~35um()；請(qǐng)計(jì)算：

(1)該合金鍍層中Al的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(保留3位有效數(shù)字)_______。

(2)通過計(jì)算，判斷該樣品鍍層厚度是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(列式計(jì)算并判斷)_______。22、現(xiàn)有一包鋁粉和銅粉的混合物，用100mL某濃度的稀硝酸溶解，生成的氣體全部是NO,待粉末完全溶解后，逐滴加入3mol?L-1的氨水；產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入氨水的體積關(guān)系如圖。

(1)寫出圖中滴加氨水10~100mL的過程中銅元素參與反應(yīng)的離子方程式_________。

(2)所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1；寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程______。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)23、化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物；陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：3。K為常見固態(tài)非金屬單質(zhì)，J為常見氣態(tài)單質(zhì)。其余為化合物，其中I；F在常溫下為液態(tài)，C為臭雞蛋氣味氣體，D為刺激性氣體，H無色無味氣體，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品，F(xiàn)的濃溶液與K加熱可生成D和H。（部分生成物未標(biāo)出）

（1）寫出H的電子式___________________

（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E_____________J_____________

（3）寫出下列變化的化學(xué)方程式：

A+I→B+C_______________________________________________________

F的濃溶液與K加熱可生成D和H________________________________________

（4）寫出下列變化的離子方程式：

B中加入L的水溶液_______________________________________________

G的水溶液中通入過量的H____________________________________________24、X；Y、Z、W、R、T都是短周期元素；X的M層有6個(gè)電子，Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物M的水溶液呈堿性，W元素最高價(jià)為+7價(jià)，R單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，T是周期表中原子半徑最小的元素。

(1)X、Y、Z、W、R、T的元素符號(hào)分別是X：___________，Y：___________，Z：___________，W：___________，R：___________，T：___________。

(2)Y的一種同位素可以測(cè)定文物的年代該同位素的符號(hào)是___________，其與形成的雙原子分子含有的中子數(shù)為___________。

(3)Z元素與T元素形成一種離子寫出檢驗(yàn)?zāi)橙芤汉性撾x子的方法___________。

(4)X與W相比，非金屬性較強(qiáng)的是W，下列能證明這一事實(shí)的是___________。

a．常溫下W單質(zhì)與X單質(zhì)的狀態(tài)不同。

b．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定。

c．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)25、現(xiàn)有原子序數(shù)之和為51的5種短周期元素A；B，C，D，E。已知A的單質(zhì)在常溫下為無色氣體；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)；C和B屬于同一主族；D的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同主族元素中最強(qiáng)，E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同。

(1)試寫出它們的元素符號(hào)。__________________________________________。

(2)寫出B的氫化物的電子式_____________________________。

(3)由A、D兩種元素形成的化合物是________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)，化合物內(nèi)存在________鍵(填“離子”或“共價(jià)”)。

(4)由D、E兩種元素形成的化合物的電子式為________，它屬于________化合物，化合物內(nèi)存在________鍵。

(5)下列關(guān)于A，B，C，D，E5種元素形成的物質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是________(多選)。

a．A；B，C，D都能通過共價(jià)鍵形成單質(zhì)，其中B形成的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定，是因?yàn)槠湓影霃阶钚　?/p>

b．A；B，D3種元素為非金屬元素，它們共同組成的化合物一定是共價(jià)化合物。

c．B，E形成的化合物E3B2應(yīng)為離子化合物。

d．5種元素兩兩組合形成的化合物中既有共價(jià)化合物；又有離子化合物。

e．5種元素形成簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小為C＞D＞B＞E＞A26、A；B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色；A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w，而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A、B、E的化學(xué)式：A_______________；B_______________；E_______________

（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。

（3）按要求寫方程式：

①加熱固體D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________。

②C與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________。

③A溶液與金屬鋁反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。27、X；Y、Z、R、Q、M是六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，R、Q、M三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間均可反應(yīng)，M的單質(zhì)是黃綠色氣體。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Z和M的非金屬性強(qiáng)弱Z_________M（填“<”“>”或“=”）。

（2）Z；Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_________________（用離子符號(hào)表示）。

（3）X和Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物電子式為___________。

（4）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；所生成的物質(zhì)水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________。

（5）是一種高效安全的殺菌消毒劑，它能將電鍍廢水中的氧化為兩種無毒的氣體；自身還原成最低價(jià)的簡(jiǎn)單離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（6）用電解法可制備電解總反應(yīng)為已知陽極產(chǎn)物為該物質(zhì)在水中水解生成和則該電極生成的電極反應(yīng)為________________。28、A；B、C為短周期元素；在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。

。A

C

B

（1）寫出A、B、C三種元素的元素符號(hào)：______、______、______。

（2）B元素位于元素周期表中的______周期______族。

（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______，C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

（4）比較B、C的原子半徑B______C，寫出過量A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．從C7H16的分子組成上看；一定是烷烴，所以與甲烷必互為同系物，A正確；

B．與的組成；結(jié)構(gòu)相同；分子式相同，為同一種有機(jī)物，B不正確；

C．1H、2H、3H的質(zhì)子數(shù)相同；質(zhì)量數(shù)不同；三者互為同位素，實(shí)際上是氫元素的不同核素，C不正確；

D．12C和14C是碳元素的兩種不同核素，二者互為同位素，14C可用于考古研究；D不正確；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A.碳酸氫鈉不穩(wěn)定；受熱會(huì)分解，加熱會(huì)把碳酸氫鈉除掉，故A不正確；

B.二氧化碳與二氧化硫均為酸性氧化物；均可與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，故B不正確；

C.雙氧水可以將亞鐵離子氧化為鐵離子；生成的還原產(chǎn)物是水，并沒有摻入新的雜質(zhì)，故C正確；

D.氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；但同時(shí)也生成了新的雜質(zhì)氯化鉀，故D不正確；

正確答案：C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

實(shí)驗(yàn)室中可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測(cè)超微量鈣的存在；說明構(gòu)成這種物質(zhì)的元素中存在鈣元素。

故選C。4、D【分析】【詳解】

A.NO2和O2在相同溫度下若按4:1混合；可以被水完全吸收生成硝酸，故A可能；

B.NO和O2在相同溫度下若按4:3混合；可以被水完全吸收生成硝酸，故B可能；

C.Cl2和SO2在相同溫度下若按1:1混合；可以被水完全吸收生成鹽酸和硫酸，故C可能；

D.NH3和O2在常溫下不能發(fā)生反應(yīng)；故該混合物不能完全被水吸收，D不可能。

綜上所述，原混合氣體不可能是D。5、D【分析】【詳解】

①鈉的焰色反應(yīng)為黃色；鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰，故①正確；

②與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物；故②錯(cuò)誤；

③Na2O2與水反應(yīng)生成O2；會(huì)引入新的雜質(zhì)，故③錯(cuò)誤；

④過氧化鈉中含有陽離子為Na+、陰離子為則過氧化鈉中陰陽離子比1：2，故④錯(cuò)誤；

⑤鈉和鈦鋯等金屬鹽溶液的反應(yīng)是先和其中的水反應(yīng)置換出氫氣；不會(huì)置換出金屬，故⑤錯(cuò)誤；

⑥Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，水和CO2的質(zhì)量不同；故⑥錯(cuò)誤；

⑦氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，粉末放入水中有氣泡生成，可確定Na2O粉末中含有Na2O2；故⑦正確；

⑧氧化鈉加入酚酞試液中；反應(yīng)生成的氫氧化鈉是可溶性堿，溶液變紅色，而過氧化鈉加入酚酞溶液中，生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿使酚酞變紅色，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性能使紅色溶液褪去，即溶液先變紅色后褪色，故⑧錯(cuò)誤；

①⑦正確，故答案為D。6、A【分析】【詳解】

A.同主族元素；從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，故A錯(cuò)誤；

B.第ⅦA族元素最外層有7個(gè)電子；易得到1個(gè)電子形成?1價(jià)離子，故B正確；

C.同主族元素；從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以第ⅦA族元素（除F外）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，故C正確；

D.同主族元素；從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故D正確。

綜上所述，答案為A。7、A【分析】【詳解】

A．一個(gè)Ne和NH3中均含有10個(gè)電子，故(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Ne和NH3的混合氣體中含電子總數(shù)為=10NA；A正確；

B．常溫常壓下，設(shè)和O3的混合氣體中含O2為ag，故O3為(48-a)g，故含有的氧原子數(shù)為：=3NA；B錯(cuò)誤；

C．NA個(gè)一氧化碳分子的質(zhì)量為：和0.5mol甲烷的質(zhì)量為：故二者質(zhì)量比為28g：8g=7:2，C錯(cuò)誤；

D．的物質(zhì)的量為：但無法計(jì)算固體溶于1L的水中后溶液的體積，故無法確定所得溶液的物質(zhì)的量濃度，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。8、D【分析】【詳解】

A．銅；石墨是單質(zhì)；所以它們不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镹H3、CO2與水反應(yīng)生成的碳酸和一水合氨導(dǎo)電，而非NH3、CO2本身電離而導(dǎo)電，所以NH3、CO2不是電解質(zhì)；B錯(cuò)誤；

C．液態(tài)HCl；固體NaCl均不能導(dǎo)電；但是HCl、NaCl在水溶液中電離而導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．蔗糖；酒精都是有機(jī)化合物；不管是在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下，它們都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)，D正確；

故選D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

①污染物主要來源：除了自然因素外；大氣污染物主要來自化石燃料的燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣及其攜帶的顆粒物；

③污水的處理方法。

a.常用的污水處理方法有物理法；化學(xué)法和生物法等；

b.污水處理的常用化學(xué)方法中和法；氧化還原法、沉淀法等；

c.污水處理的流程。

一級(jí)處理：通常采用物理方法；即用格柵間；沉淀池等除去污水中不溶性的污染物。經(jīng)一級(jí)處理后的水一般達(dá)不到排放標(biāo)準(zhǔn)，一級(jí)處理作為預(yù)處理。

二級(jí)處理：采用生物方法(又稱微生物法)及某些化學(xué)方法；除去水中的可降解有機(jī)物等污染物。經(jīng)二級(jí)處理后的水一般可以達(dá)到國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。

三級(jí)處理：主要采用化學(xué)沉淀法、氧化還原法、離子交換法和反滲透法等，對(duì)污水進(jìn)行深度處理和凈化。經(jīng)三級(jí)處理后水可用于綠化和景觀用水等?！窘馕觥炕剂系娜紵锢矸ɑ瘜W(xué)法生物法中和法氧化還原法沉淀法物理生物微生物化學(xué)沉淀法氧化還原法離子交換法反滲透法10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)除去氯化鈉中的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO=BaSO4↓。

(2)除去氧氣中的二氧化碳，將氣體通過氫氧化鈉溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為CO2+2OH-=CO+H2O。

(3)鐵可以和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2。【解析】氯化鋇溶液Ba2++SO=BaSO4↓氫氧化鈉溶液CO2+2OH-=CO+H2O稀鹽酸或稀硫酸Fe+2H+=Fe2++H211、略

【分析】【分析】

（1）由反應(yīng)①的化學(xué)方程式可知；反應(yīng)中錳元素化合價(jià)升高被氧化，氯元素化合價(jià)降低被還原；

（2）由未配平反應(yīng)②化學(xué)方程式可知；反應(yīng)中反應(yīng)中錳元素化合價(jià)即升高又降低，錳酸鉀既是氧化劑又是還原劑，高錳酸鉀是氧化產(chǎn)物，二氧化錳是還原產(chǎn)物；由化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；

（3）如果溶液中存在K2MnO4，通入CO2會(huì)產(chǎn)生沉淀，且K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色；

（4）在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO4－做氧化劑被還原為Mn2+；雙氧水做還原劑被氧化生成氧氣。

【詳解】

（1）由反應(yīng)①的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中錳元素化合價(jià)升高被氧化，二氧化錳做還原劑，氯元素化合價(jià)降低被還原，氯酸鉀做氧化劑，故答案為：KClO3；

（2）由未配平反應(yīng)②化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中反應(yīng)中錳元素化合價(jià)即升高又降低，錳酸鉀既是氧化劑又是還原劑，高錳酸鉀是氧化產(chǎn)物，二氧化錳是還原產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，由配平化學(xué)方程式可知，反應(yīng)消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.5mol二氧化碳參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5mol×NAmol—1=0.5NA，故答案為：KMnO4；0.5NA；

（3）如果溶液中存在K2MnO4，通入CO2會(huì)產(chǎn)生沉淀，且K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色；所以可以通過通入二氧化碳是否產(chǎn)生沉淀及溶液在濾紙上的顏色判斷，則B正確，故答案為：B；

（4）在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO4－做氧化劑被還原為Mn2+，雙氧水做還原劑被氧化生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H2O2＋2MnO4-＋6H+═2Mn2+＋5O2↑＋8H2O；若KMnO4的量不足，反應(yīng)生成的Mn2+做催化劑，H2O2仍能分解，故答案為：5H2O2＋2MnO4-＋6H+═2Mn2+＋5O2↑＋8H2O；生成Mn2＋對(duì)H2O2分解具有催化作用。

【點(diǎn)睛】

如果溶液中存在K2MnO4，通入CO2會(huì)產(chǎn)生沉淀，且K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色是解答關(guān)鍵，也是解答的難點(diǎn)?！窘馕觥竣?KClO3②.3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+1MnO2↓+2K2CO3③.KMnO4④.0.5NA⑤.B⑥.5H2O2＋2MnO4-＋6H+═2Mn2+＋5O2↑＋8H2O⑦.生成Mn2＋對(duì)H2O2分解具有催化作用12、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置，可知①~?的具體元素，再結(jié)合元素周期律可知，最活潑的金屬元素是最活潑的非金屬元素是最不活潑的元素是稀有氣體元素它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是堿性最強(qiáng)的是呈兩性的氫氧化物是在比較Na與與的活潑性差異時(shí)；可根據(jù)元素金屬性；非金屬性強(qiáng)弱比較的依據(jù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

【詳解】

（1）據(jù)上分析可知，四種元素的符號(hào)分別為：①N，⑥Si，⑦S，?Ca；

（2）據(jù)上分析可知：最活潑的金屬元素是最活潑的非金屬元素是最不活潑的元素是稀有氣體元素

答案為：K；F；Ar；

（3）它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是堿性最強(qiáng)的是呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁夠與高氯酸、氫氧化鉀反應(yīng)，均生成鹽和水，高氯酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成鹽和水，方程式分別為：

答案為：

（4）同周期從左到右原子半徑遞減；同主族從上到下原子半徑遞增，這些元素（除0族元素外）中原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K；

答案為：F；K；

（5）同周期從左到右金屬性遞減；化學(xué)性質(zhì)Na＞Mg，可通過與水反應(yīng)放出氫氣的劇烈程度來比較，鈉與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂與冷水不反應(yīng)；

答案為：Na，將Na、Mg分別與水反應(yīng)，跟水劇烈反應(yīng)；放出氫氣，鎂與冷水不反應(yīng)；

同主族從上到下非金屬性遞減，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)＞可通過氯氣能置換出溴來證明，氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)，置換出溴，溶液顯橙色，方程式為：

答案為：Cl；將氯氣通入溴化鈉溶液中，溶液變?yōu)槌壬l(fā)生的反應(yīng)為【解析】NSiSCaKFArFKNa將Na、Mg分別與冷水反應(yīng)，跟冷水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，Mg跟冷水不反應(yīng)Cl將氯氣通入溴化鈉溶液中，溶液變?yōu)槌燃t色，發(fā)生的反應(yīng)為13、略

【分析】【分析】

（1）不活潑金屬最早被使用；

（2）金屬的通性為：導(dǎo)電；導(dǎo)熱性；良好的延展性，大多數(shù)熔點(diǎn)低、硬度小，某些金屬略帶金屬光澤；

（3）鈉的性質(zhì)活潑；先與水反應(yīng)，不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)；

（4）NaOH可溶解氧化鋁生成偏鋁酸鈉和水。

【詳解】

由金屬的活潑性可知；上述五種金屬中人們發(fā)現(xiàn)并最早制得其單質(zhì)的是Cu（或銅）；

故答案為：Cu（或銅）；

由金屬的通性可知，這五種金屬單質(zhì)都具有的性質(zhì)是ab；

故答案為：ab；

鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬中，不能用于從氯化銅溶液中置換出銅的金屬是Na（或鈉），原因是

故答案為：Na（或鈉）；；

上述金屬中，有一種金屬的氧化物能在另一種金屬的氫氧化物的水溶液中溶解，反應(yīng)的離子方程式為

故答案為：

【點(diǎn)睛】

不活潑金屬最早被使用；金屬的通性為：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，良好的延展性，大多數(shù)熔點(diǎn)低、硬度小，某些金屬略帶金屬光澤；鈉的性質(zhì)活潑，先與水反應(yīng)，不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)；NaOH可溶解氧化鋁生成偏鋁酸鈉和水。【解析】Cu(或銅)abNa(或鈉)2Na+CuCl2+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+2NaClAl2O3+2OH－=2AlO2－+H2O三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

乙醇與水互溶，不能用于萃取劑。15、A【分析】【詳解】

港珠澳大橋被稱為“現(xiàn)代世界新七大奇跡”之一，港珠澳大橋的開通展現(xiàn)了“中國(guó)智慧”和“中國(guó)力量”，該說法正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

1mol氧指代不明，沒有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣，故該說法錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共4題，共8分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)n=c==結(jié)合溶液具有均一性分析解答。

【詳解】

(1)36.6gNaOH的物質(zhì)的量為=0.915mol，故c(NaOH)==4.575mol/L；故答案為：4.575mol/L；

(2)ω%表示質(zhì)量百分比濃度、c表示物質(zhì)的量濃度、ρ表示溶液的密度、M表示溶質(zhì)的式量，根據(jù)c=則ω%=故答案為：

(3)溶液具有均一性，取出10mL溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度與原溶液相等，故溶液的物質(zhì)的量濃度為4.575mol/L；NaOH的質(zhì)量百分比濃度ω%==×100%=15%；該10mL溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為10mL×1.219g/mL×15%=1.83g，故答案為：4.575mol/L；15%；1.83g?！窘馕觥?.575mol/L4.575mol/L15%1.83g20、略

【分析】【詳解】

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的氯化氫氣體的物質(zhì)的量2mol的質(zhì)量500mL水的質(zhì)量為則溶液的質(zhì)量為鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)根據(jù)公式可求出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，【解析】12.7%21、略

【分析】【分析】

由題意可知；鋁和鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鐵不反應(yīng)，根據(jù)固體減少的質(zhì)量可知鋁和鋅的總質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)生成氫氣的體積可計(jì)算出鋁和鋅的物質(zhì)的量，進(jìn)一步可求出合金鍍層中Al的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及鍍層厚度，從而判斷是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

【詳解】

(1)Al、Zn與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2↑、Fe不參加反應(yīng)，則Al、Zn的總質(zhì)量為9.320g-8.725g=0.595g，設(shè)合金鍍層中含Al、Zn的物質(zhì)的量分別為x、y，則有①27x+65y=0.595，反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為=0.02mol，由得失電子守恒關(guān)系可得②3x+2y=0.022，聯(lián)立①②，解得x=0.01mol，y=0.005mol，則合金鍍層中Al的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：100%=66.7%；故答案為：66.7%或0.667。

(2)樣品表面的Al-Zn合金鍍層金屬的總質(zhì)量為0.595g，鍍層密度為單側(cè)面積為則鍍層厚度==0.002975cm30m，故符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，故答案為：符合?！窘馕觥?6.7%或0.667符合22、略

【分析】【分析】

鋁粉和銅粉的混合物；用100mL某濃度的稀硝酸完全溶解，得到含有鋁離子和銅離子的溶液，如圖所示加入氨水，開始沒有沉淀，說明硝酸過量，消耗10mL氨水中和過量硝酸，繼續(xù)加入氨水，開始生產(chǎn)氫氧化鋁和氫氧化銅沉淀，當(dāng)消耗氨水70mL時(shí)，沉淀完全，鋁離子和銅離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和氫氧化銅沉淀，由于氫氧化鋁不與氨水反應(yīng)，氫氧化銅可溶于氨水，繼續(xù)加入氨水，部分沉淀開始溶解，當(dāng)消耗氨水100mL時(shí)，氫氧化銅完全溶解，剩余氫氧化鋁沉淀，再繼續(xù)加入氨水，沉淀量不變，據(jù)此分析計(jì)算解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，圖中滴加氨水10~100mL的過程為鋁離子和銅離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和氫氧化銅沉淀，氫氧化銅完全溶解的過程，其中銅元素參與反應(yīng)的離子方程式為Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2Cu(OH)2＋4＝＋2OH-＋4H2O；

(2)根據(jù)反應(yīng)：H++NH3·H2O=+H2O，過量的硝酸的物質(zhì)的量=0.01L×3mol/L=0.03mol，完全根據(jù)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋28HNO3~3Cu2+~6NH3·H2O，根據(jù)Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋38HNO3~2Al3+~6NH3·H2O，則根據(jù)上述分析，消耗硝酸與完全沉淀消耗的氨水的物質(zhì)的量的關(guān)系為4HNO3~3NH3·H2O，根據(jù)圖像沉淀鋁離子和銅離子消耗氨水的總物質(zhì)的量=0.06L×3mol/L=0.18mol，則反應(yīng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.03mol+×0.18mol=0.27mol，則100mL該硝酸的濃度==2.7mol/L?！窘馕觥緾u2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2Cu(OH)2＋4＝＋2OH-＋4H2O2.7過程：根據(jù)沉淀所用氨水0.18mol，得顯酸性的硝酸根為0.03mol；根據(jù)稀硝酸和金屬反應(yīng)的關(guān)系，求得硝酸的物質(zhì)的量為0.03+×0.18mol＝0.27mol。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)23、略

【分析】【分析】

C為有臭雞蛋氣味氣體，則C是H2S，F(xiàn)的濃溶液與常見固態(tài)非金屬單質(zhì)K加熱可生成刺激性氣體D和無色無味氣體H，則符合條件的只有碳跟濃硫酸或與濃硝酸反應(yīng)，即K為碳，C與J連續(xù)反應(yīng)得到E，E與液體I反應(yīng)得到F，可推知J為O2，I為H2O，D為SO2，E為SO3，F(xiàn)是硫酸，濃硫酸與碳反應(yīng)生成CO2、SO2和水，則H是CO2，化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：3，A與水反應(yīng)得到B與C，B為白色膠狀沉淀，則B是氫氧化鋁，L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品，與氫氧化鋁反應(yīng)得到G，因此L為NaOH、G為NaAlO2，A是Al與S組成的化合物，根據(jù)陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：3可得知A為Al2S3。

【詳解】

⑴H為CO2，電子式為故答案為：

⑵根據(jù)以上分析可知E和J分別是SO3、O2；故答案為：SO3；O2。

⑶根據(jù)以上分析可知A+I→B+C的化學(xué)方程式為：Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑。濃硫酸與碳加熱可生成D和H，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；故答案為：Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑；C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

⑷氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；偏鋁酸鈉的水溶液中通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：AlO2－+CO2+H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－；故答案為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；AlO2－+CO2+H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。【解析】SO3O2Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OAlO2－+CO2+H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－24、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、W、R、T都是短周期元素；X的M層有6個(gè)電子，則X為S，Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y為C，Z常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物M的水溶液呈堿性，則Z為N，W元素最高價(jià)為+7價(jià)，則W為Cl，R單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，則R為Al，T是周期表中原子半徑最小的元素，則T為H。

【詳解】

(1)根據(jù)前面分析得到X、Y、Z、W、R、T的元素符號(hào)分別是X：S，Y：C，Z：N，W：Cl，R：Al，T：H；故答案為：

(2)Y的一種同位素可以測(cè)定文物的年代該同位素的符號(hào)是其與形成的雙原子分子()含有的中子數(shù)為8+8=16；故答案為：16。

(3)Z元素與T元素形成一種離子檢驗(yàn)?zāi)橙芤汉性撾x子()的方法加入氫氧化鈉濃溶液并加熱；放出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(或加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，放出的氣體與沾有濃鹽酸的玻璃棒生成白煙)；故答案為：加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，放出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(或加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，放出的氣體與沾有濃鹽酸的玻璃棒生成白煙)(給分要點(diǎn)：加堿；加熱、產(chǎn)生氣體及現(xiàn)象描述)。

(4)a．常溫下W單質(zhì)與X單質(zhì)的狀態(tài)不同；屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故a不符合題意；

b．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定，說明W的非金屬性強(qiáng)，故b符合題意；

c．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；說明W的非金屬性強(qiáng)，故c符合題意；

綜上所述，答案為：bc。【解析】16加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，放出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(或加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，放出的氣體與沾有濃鹽酸的玻璃棒生成白煙)(給分要點(diǎn)：加堿、加熱、產(chǎn)生氣體及現(xiàn)象描述)bc六、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】

B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)，則B原子的次外層只能為K層，所以B為氮；C和B屬于同一主族，則C為磷；D的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4時(shí)，只有最高正價(jià)為＋6價(jià)，負(fù)價(jià)為－2價(jià)，即ⅥA族元素符合，因其最高價(jià)含氧酸的酸性在本主族元素的含氧酸中最強(qiáng)，所以D元素為硫；E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同，則E為鎂，再由原子序數(shù)之和為51，而則A=1，所以A肯定為氫元素，綜上所述A、B、C、D、E分別為據(jù)此分析可得：

【詳解】

(1)結(jié)合以上分析可知：五種元素的符號(hào)分別為：故答案為：

(2)B的氫化物為氨氣，其為共價(jià)化合物，電子式為：故答案為：

(3)由A；D兩種元素形成的化合物為硫化氫；屬于共價(jià)化合物；化合物內(nèi)存在共價(jià)鍵，故答案是：共價(jià)；共價(jià)；

(4)由D、E兩種元素形成的化合物硫化鎂，為離子化合物，電子式為化合物內(nèi)存在離子鍵，故答案為：離子；離子；

（5）a．H形成的單質(zhì)為氫氣；N可以形成的單質(zhì)氮?dú)?，P可以形成單質(zhì)白磷和紅磷，S可以形成單質(zhì)硫磺，它們都是通過共價(jià)鍵構(gòu)成的；N形成的單質(zhì)氮?dú)庾罘€(wěn)定，氮?dú)庵械娱g通過氮氮三鍵相連的，叁鍵的鍵能較大，故而最穩(wěn)定，故a錯(cuò)；

b．H、N、S均為非金屬元素，但它們構(gòu)成化合物如(NH4)2S和NH4HS屬于離子化合物，故b錯(cuò)誤；

c．N和Mg形成的Mg3N2屬于離子化合物；故c正確；

d．H；N、P、S兩兩形成的化合物為共價(jià)化合物；H、N、P、S分別和Mg構(gòu)成的化合物是離子化合物，故d正確；

e．H離子半徑最??；N；Mg比S、P形成的簡(jiǎn)單離子半徑要小；N、Mg形成的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以N比Mg形成的簡(jiǎn)單離子半徑大；同理S、P形成的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以S比P形成的簡(jiǎn)單離子半徑小，故e正確；

答案選：cde?！窘馕觥縃、N、P、S