2024年粵教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷187考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一，下列有關(guān)元素周期表說法正確的是A.元素周期表是按元素的相對原子質(zhì)量由小到大的順序排列而成的B.元素周期表中只有前三個周期為短周期C.元素周期表中同一族的元素，原子核外電子層數(shù)相同D.元素周期表中稀有氣體元素都在第ⅧA族2、下列化學(xué)用語表示正確的是A.CO2電子式：B.鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.甲烷分子球棍模型：D.異丁烷結(jié)構(gòu)簡式：3、Se是人體必需的微量元素。下列關(guān)于的說法錯誤的是()A.互為同素異形體B.都含有34個電子C.分別含有44和46個中子D.的質(zhì)量數(shù)不同4、認(rèn)真分析物質(zhì)的量濃度的概念及其定義式并思考，下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是（）A.將40gNaOH溶解于1L水中B.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol·L－1的濃鹽酸與9L水混合D.將10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液5、下列離子方程式的書寫正確的是A.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：B.氨氣的實驗室制法：C.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：D.向澄清石灰水中通入少量評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、已知氧化性：BrO3->IO3->Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

（1）b點時，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為__，還原產(chǎn)物是__。

（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式___。

（3）①已知反應(yīng)：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確___，并說明理由：___。

（4）計算c→d過程中消耗KBrO3的物質(zhì)的量___。（寫出計算過程）7、零價鐵還原性強；活性高；對很多重金屬離子及含磷、砷離子都有較好的去除和富集作用。

Ⅰ.零價鐵的制備。

(1)富鐵礦石經(jīng)破碎、篩分到微米級后，在氫氣氛圍下高溫還原可以制備微米級零價鐵。請寫出磁鐵礦與氫氣反應(yīng)制備零價鐵的化學(xué)方程式_______。

(2)采用還原鐵鹽；可以制備出納米級的零價鐵。

已知：的電負(fù)性是2.0，的電負(fù)性是2.1

①請寫出的電子式_______。

②請寫出與硫酸反應(yīng)的離子方程式_______。

③補充完整下列化學(xué)方程式_______。

每生成零價鐵轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______

Ⅱ.零價鐵的結(jié)構(gòu)和作用機理。

研究發(fā)現(xiàn)；納米級和微米級的零價鐵，均具有“核-殼”結(jié)構(gòu)。

已知：①殼層可以導(dǎo)電；

②當(dāng)時，鐵的氧化物質(zhì)子化，殼層表面帶正電；當(dāng)時；鐵的氧化物去質(zhì)子化，殼層表面帶負(fù)電；

③磷酸鹽溶解度一般較小。

(3)去離子水中加入零價鐵，從6上升到9.5左右。檢測殼層物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)有等。導(dǎo)致產(chǎn)生殼層微粒的氧化劑是_______。

(4)部分金屬陽離子去除機理如圖所示。納米零鐵去除污水中主要機理不同，請簡述兩者的區(qū)別并解釋原因_______。

(5)去除含磷()微粒：

①控制_______8，原因是_______。

②通過形成_______(填化學(xué)式)進(jìn)一步去除

(6)綜上所述，零價鐵去除重金屬離子及含磷微粒的主要機理有_______。8、2008年5月17日新疆電視臺(午間新聞)報道：我國新增阿勒泰大氣背景監(jiān)測點。這標(biāo)志著氣候條件獨特；空氣質(zhì)量優(yōu)良的新疆阿勒泰市已成為我國第8個國家大氣背景監(jiān)測點。監(jiān)測點安裝的監(jiān)測設(shè)備可監(jiān)測日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。NO分子因污染空氣而臭名昭著；近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題：

(1)NO對環(huán)境的危害在于________(填編號)。

A．破壞臭氧層。

B．高溫下能使一些金屬氧化。

C．造成酸雨。

D．與人體血紅蛋白結(jié)合。

(2)在含Cu＋的酶的活化中心，亞硝酸根離子(NO)可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu＋和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

(3)“綠色奧運”是2008年北京奧運會的主題之一，為迎接奧運，減少空氣污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該氣體是（______）

A．二氧化碳和氮氣B．二氧化碳和二氧化氮。

C．二氧化碳和氧氣D．二氧化碳和氫氣。

(4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，產(chǎn)生氯原子，氯原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關(guān)反應(yīng)如下：

O3O2＋OCl＋O3=ClO＋O2ClO＋O=Cl＋O2總反應(yīng)：2O3===3O2

在上述臭氧變成氧氣的過程中，Cl是__________________。9、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

第二周期。

①

②

③

第三周期。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期。

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：__（填元素符號）；

（2）在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的化合物的分子__，堿性最強的化合物的電子式是：__。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：__。

（4）表示①與⑦的化合物的電子式__，該化合物是由__(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_(用化學(xué)式表示)。

（6）元素③的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式__，在常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式__。10、掌握儀器名稱；組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)；下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號）

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進(jìn)行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。11、回答下列問題：

(1)有下列6種原子：16O、17O、18O、H、H、H。

①元素種類有___________種。

②有___________種核素。

③其中互為同位素的是___________。

④這些原子可以構(gòu)成水分子，其種類有___________種。

(2)某元素的核素X，1.11g該核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol·L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下來；已知此核素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則：

①X的質(zhì)量數(shù)A是___________。

②37gXCl2中所含質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量為___________。12、t℃溫度下；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的NaOH溶液250mL，蒸發(fā)150g水后恢復(fù)到原來的溫度(沒有晶體析出)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.0%[已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶液的質(zhì)量)×100%]，求：

(1)原溶液的質(zhì)量為_________g；原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L；

(2)若t℃溫度下，NaOH飽和溶液中：N(Na+)/N(H2O)=2：5；則該溫度下NaOH的溶解度是________(保留3位有效數(shù)字)。

(3)如原溶液是由：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)而得，則理論上用去Na2O2______摩，需要水____克，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2_____升。13、有下列七種物質(zhì)：①硫粉；②水、③液態(tài)空氣、④高錳酸鉀完全分解所殘余的固體、⑤二氧化硫、⑥銅、⑦過氧化氫；回答下列問題(填序號)：

(1)屬于單質(zhì)的是____；屬于化合物的是____。

(2)屬于純凈物的是___，屬于混合物的是____。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤15、下列關(guān)于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤16、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤17、四類物質(zhì)①酸、②堿、③鹽、④氧化物中一定含有氧元素的是②④。(____)A.正確B.錯誤18、2020年5月，北京大學(xué)教授研究團(tuán)隊在碳基芯片的研發(fā)方面實現(xiàn)重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，被業(yè)內(nèi)視為目前硅基芯片的最佳替代品之一，成為中國打破美國半導(dǎo)體技術(shù)封鎖的關(guān)鍵之一、碳基芯片是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤19、無水氯化鈣吸水后表面形成溶液是發(fā)生了潮解。(___________)A.正確B.錯誤20、氨分子的比例模型：(_______)A.正確B.錯誤21、在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)22、鋁土礦是工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的原料，鋁土礦的主要成分為氧化鋁和水，另外還含有雜質(zhì)Fe2O3、SiO2等；如圖是工業(yè)冶煉鋁的流程：

回答下列問題：

(1)如流程圖所示，第一步為溶解過程，即在鋁土礦中加入硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

(2)濾渣I的成分是___(寫化學(xué)式，下同)，濾渣II的成分是___。

(3)實際工業(yè)操作中，流程圖中的試劑a和試劑b必須過量，試劑a為__，試劑b為__。

(4)一次生產(chǎn)中，鋁土礦中氧化鋁的含量為48.6%，三次過濾操作中鋁的損失率均為6.8%，電解過程中的轉(zhuǎn)化率為92%，其他操作過程沒有鋁的損失，那么2.00t鋁土礦可冶煉出金屬鋁__t。23、為探索工業(yè)含鋁；鐵、銅合金廢料的再利用；某同學(xué)設(shè)計的回收利用方案如下：

(1)合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______。

(2)若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用試劑是______。

(3)若要從濾液D中得到綠礬晶體；必須進(jìn)行的實驗操作步驟：______；______、過濾、洗滌、自然干燥。

(4)若由濾渣E得到含Cu2+的溶液，試劑Y選用稀硝酸，則化學(xué)方程式為：______。24、通過對陽極泥的綜合處理可以回收貴重的金屬，一種從銅陽極泥（主要成分為Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等）中分離Ag；Se和Cu的新工藝流程如圖所示：

（1）已知預(yù)處理溫度為80℃，預(yù)處理渣中幾乎不含S元素，預(yù)處理時Cu2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，比起傳統(tǒng)工藝中采用濃硫酸作氧化劑，本工藝中采用稀H2SO4溶液添加MnO2做預(yù)處理劑的主要優(yōu)點是___。

（2）回收分渣中的銀；可用如下過程：

已知：S2O32-在堿性條件下很穩(wěn)定，易與銀離子絡(luò)合：Ag++2S2O32-Ag（S2O3）23-。常溫下，絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)為K穩(wěn)[Ag（S2O3）23-]=2.8×1013，Ksp（AgCl）=1.8×10-10。

①Ⅰ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：AgCl（s）+2S2O32-（aq）Ag（S2O3）23-（aq）+Cl-（aq），常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___（結(jié)果保留二位小數(shù)）。

②Ⅱ中還原劑為Na2S2O4，在堿性條件下進(jìn)行反應(yīng)生成Na2SO3，離子反應(yīng)方程式為____。

③Ⅲ中銀渣回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會降低。從化學(xué)平面的角度分析原因___。

（3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亞硒酸（H2SeO3）。已知常溫下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-4，則NaHSeO3溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“=”）。二元強酸硒酸（H2SeO4）可以用電解亞硒酸溶液的方法制得，電解時的陽極反應(yīng)式為____。

（4）分銅得到產(chǎn)品CuSO4?5H2O的具體操作如下：

其中，萃取與反萃取原理為：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取劑最好選用____（填化學(xué)式）溶液。25、我國是最早發(fā)現(xiàn)并使用青銅器的國家，后母戊鼎是我國的一級文物，是世界上出土的最大最重的青銅禮器。現(xiàn)代社會中銅的應(yīng)用常廣泛，銅的回收再利用是化工生產(chǎn)的一個重要領(lǐng)域。實驗室利用廢舊電池的銅帽Zn總含量約為回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：

請回答下列問題：

(1)請寫出一種加快銅帽溶解的方法：______。銅帽溶解時通入空氣的作用是______用化學(xué)方程式表示

(2)調(diào)節(jié)溶液pH時，是將溶液的pH調(diào)______填“大”或“小”到

(3)電解精煉粗銅時，陰極的電極反應(yīng)式為______。工業(yè)上常采用甲醇燃料電池作為電解精煉銅旳電源，寫出堿性甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：______。

(4)已知：時，能溶于NaOH溶液生成室溫下，幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所小開始沉淀的pH按金屬離子濃度為計算開始沉淀的pH2沉淀完全的pH

①表中沉淀完全的pH為______。

②由過濾粗銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為可選用的試劑：稀硝酸、溶液

______；

______；

過濾；

______；

過濾；洗滌、干燥；

煅燒。評卷人得分五、實驗題(共4題，共16分)26、用18.4mol?L?1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol?L?1的稀硫酸；其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取濃硫酸。

B．用約30mL蒸餾水；分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入M里。

C．將稀釋后的硫酸冷卻后小心地用玻璃棒引流入M

D．檢查M是否漏水。

E．將蒸餾水直接加入M中；至液面接近刻度線1cm至2cm處。

F．蓋緊瓶塞；反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液。

G．用________向M里逐滴滴入蒸餾水；至液面最低點恰好與刻度線相切。

據(jù)此填寫：

(1)正確的操作順序是______。

(2)進(jìn)行A步操作時；應(yīng)量取______mL濃硫酸，選用量筒的規(guī)格是(填序號)______。

A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL

(3)配制上述溶液時；多次提到的實驗儀器M是______，步驟G中橫線處是______。

(4)實驗操作中；下列操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是______。

A．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入M中。

B．定容時；眼睛俯視溶液。

C．容量瓶中原殘留少量蒸餾水。

D．定容后M液面低于刻度線；又加水定容到刻度線。

E．量取濃硫酸時仰視量筒讀數(shù)27、粗鹽中除含有泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還含有可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4；現(xiàn)欲得到純凈的食鹽晶體，需經(jīng)過多步操作。試回答：

(1)將粗鹽溶于水，得到懸濁液，為除去難溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行的實驗操作是_______。

(2)欲除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應(yīng)向該食鹽水中依次加入NaOH溶液、_________(填化學(xué)式，下同)溶液、__________溶液；然后過濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應(yīng)過量。

(3)向(2)所得溶液中滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，發(fā)生了兩個反應(yīng)，化學(xué)方程式為：_______________________________；_________________。

(4)所得溶液再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到食鹽晶體，若在實驗室中進(jìn)行蒸發(fā)操作，則在____________時候停止加熱。28、二氧化氮是主要的大氣污染物之一，工業(yè)上在一定條件下用NH3可將NO2還原。甲同學(xué)在實驗室對該反應(yīng)進(jìn)行了探究。實驗設(shè)計如圖(部分夾持裝置省略)。

回答下列問題：

(1)用裝置A制備NH3，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；裝置B內(nèi)的試劑是___________。

(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，銅絲可抽動的優(yōu)點是___________。

(3)用裝置M的方法收集氨氣，是因為氨氣的密度比空氣___________(填“大”或“小”)。

(4)工業(yè)利用氨氣制取硝酸，其轉(zhuǎn)化關(guān)系是：NH3AB硝酸，相應(yīng)化學(xué)方程式是①___________；②___________；③___________。

(5)NH3和NO2在M中充分反應(yīng)，產(chǎn)生兩種對環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，M中可觀察到的現(xiàn)象是___________。29、某化學(xué)興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)上制取漂白粉；設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行實驗。

請按要求回答下列問題：

(1)氯氣是一種___________色、有___________氣味；有毒氣體；該實驗必須在通風(fēng)條件良好的實驗室中進(jìn)行。

(2)盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________。本實驗中制備Cl2的化學(xué)方程式為___________。

用下列兩種方法制取氯氣：①用含有HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，所得氯氣___________(填字母序號)。

A．②比①多B．①比②多C．一樣多D．無法比較。

(3)飽和食鹽水在該實驗中的作用是___________。

(4)氣體通入淀粉－KI溶液后可觀察到溶液變藍(lán)，可得氧化性比較：Cl2___________I2(填“>”或“<”)。

(5)若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則裝置甲中盛放的試劑是___________。實驗證明氯氣___________(填“有”或“無”)漂白性。

(6)工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式為___________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)30、稀硫酸；二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿溶液、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在下面的相互關(guān)系；選擇①～⑤中適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。

(1)請推斷它們的化學(xué)式分別為：

①________；②________；③________；④________；⑤________。

(2)寫出下列序號之間的化學(xué)方程式：

①和②__________________________________________________________________；

②和④__________________________________________________________________；

②和⑤__________________________________________________________________；

③和④__________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．元素周期表是按元素的原子序數(shù)由小到大的順序排列而成的；A項錯誤；

B．元素周期表中短周期為第一；二、三周期；其他為長周期，B項正確；

C．元素周期表中同一周期的元素；原子核外電子層數(shù)相同，同一主族的元素，原子核外最外層電子數(shù)相同，C項錯誤；

D．元素周期表中稀有氣體元素都在0族；D項錯誤；

答案選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碳原子分別與兩個氧原子形成兩對共用電子對，故CO2電子式：故A正確；

B．鉀原子的核電荷數(shù)為19，最外層電子數(shù)不超過8，最外層為1個電子，其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：故B錯誤；

C．甲烷分子模型中，故C錯誤；

D．異丁烷的分子式為C4H10，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH3；故D錯誤；

答案選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同；二者互為同位素，A錯誤；

B．的質(zhì)子數(shù)都為34；則都含有34個電子，B正確；

C．的質(zhì)子數(shù)都為34；則中子數(shù)分別為78-34=44；80-34=46，C正確；

D．的質(zhì)量數(shù)分別為78和80；D正確；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A.將40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，但水的體積不等于溶液的體積，A項錯誤；

B、沒有標(biāo)明氣體存在的狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法確定氣體的物質(zhì)的量，B項錯誤；

C、1L10mol?L-1的濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為10mol，但與9L水混合后溶液的體積不等于10L，C項錯誤；

D、10gNaOH的物質(zhì)的量為n==0.25mol，則溶液的濃度為：c===1mol/L；D項正確；

答案選D。

【點睛】

學(xué)生計算物質(zhì)的量濃度時，一定要注意溶液的體積與溶劑水的體積不是一個概念。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．稀硝酸的還原產(chǎn)物應(yīng)該為一氧化氮氣體；故A錯誤；

B．實驗室利用氯化銨與消石灰共熱制備氨氣；為固固加熱反應(yīng)，不能用離子方程式表示，故B錯誤；

C．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；故C正確；

D．澄清石灰水中加入少量最終產(chǎn)物是亞硫酸根，故D產(chǎn)物；

故選C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化及電子轉(zhuǎn)移守恒分析解答。

【詳解】

（1）b點時，KI反應(yīng)完全，由圖象可知參加反應(yīng)的KI為6mol，KBrO3為1mol，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6，發(fā)生反應(yīng)為6H++6I-+BrO3-=Br-+3I2+3H2O，還原產(chǎn)物是KBr，故答案為：1：6；KBr；

（2）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，應(yīng)是BrO3-與Br-之間的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，故答案為：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；

（3）反應(yīng)2BrO3-+I2=2IO3-+Br2中，I2為還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，應(yīng)有還原性I2＞Br2，該同學(xué)的結(jié)論不正確，故答案為：不正確，該反應(yīng)中I2作還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I2＞Br2結(jié)論；

（4）發(fā)生的反應(yīng)依次有6H++6I-+BrO3-=Br-+3I2+3H2O，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，圖中c→d段參加反應(yīng)的碘為3mol，c→d過程中發(fā)生2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，則消耗n（KBrO3）為3mol×2=6mol；故答案為：6mol。

【點睛】

氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。【解析】①.1：6②.KBr③.BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O④.不正確⑤.該反應(yīng)中I2做還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，所以得出還原性I2＞Br2⑥.6mol7、略

【分析】（1）

磁鐵礦與氫氣反應(yīng)生成零價鐵和水的反應(yīng)方程式為

（2）

①是離子化合物，故電子式為②由于B的電負(fù)性是2.0，H的電負(fù)性是2.1，故H是-1價，有強還原性，故與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)③根據(jù)得失電子守恒，可得反應(yīng)中Fe和水中的H的化合價共降低24價，中H的化合價共升高24價，故每生成零價鐵轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol。

（3）

去離子水中加入零價鐵，pH從6上升到9.5左右，說明H2O作氧化劑。

（4）

零價鐵的還原性大于小于因此，被鐵還原為而除去，而無法還原主要通過吸附作用除去

（5）

①根據(jù)已知，當(dāng)pH<8時，鐵的氧化物質(zhì)子化，殼層表面帶正電，能更好地吸附帶負(fù)電的②都是沉淀，故能進(jìn)一步去除

（6）

綜上所述，(3)中利用還原法去除重金屬離子，(4)中利用吸附法去除金屬離子，(5)利用沉淀法沉淀含磷微粒。【解析】(1)

(2)

(3)

(4)零價鐵的還原性大于小于因此，被鐵還原為而除去，而無法還原主要通過吸附作用除去

(5)時零價鐵殼層表面帶正電，能更好地吸附帶負(fù)電的沉淀。

(6)還原、吸附、共沉淀8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NO氣體在破壞臭氧層的過程中起催化作用；NO能與人體血紅蛋白結(jié)合，使人因缺氧而中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3；可形成酸雨，故答案為：ACD；

(2)NO轉(zhuǎn)化為NO時氮的化合價降低，則Cu＋在反應(yīng)中化合價必然升高，轉(zhuǎn)化為Cu2＋，溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu＋＋NO2-＋2H＋==Cu2＋＋NO↑＋H2O，故答案為：Cu＋＋NO2-＋2H＋==Cu2＋＋NO↑＋H2O；

(3)因為CO和NO含有C、O、N三種元素，那么它變化以后還應(yīng)該含有這三種元素，所以C、D兩項不正確，又因為B項中的NO2依然是空氣的污染物；所以也排除，故答案選：A。

(4)這兩個反應(yīng)可以看出氯原子雖參加反應(yīng)；但反應(yīng)前后氯原子的個數(shù)沒有增減，符合催化劑的特點，故答案為：催化劑。

【點睛】

催化劑可以參加反應(yīng)，但是反應(yīng)前后，其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，所以（4）問題中，反應(yīng)開始時有氯原子，反應(yīng)結(jié)束時仍然為氯原子，所以氯原子做該反應(yīng)的催化劑?！窘馕觥緼CDCu＋＋NO2-＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2OA催化劑9、略

【分析】【分析】

由周期表的結(jié)構(gòu)可知，①到⑩分別為：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Ar為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；

（2）上面10種元素中，非金屬性最強的為Cl，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強，分子式為：HClO4；K的金屬性最強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強，即KOH堿性最強，電子式為：故答案為：HClO4；

（3）Na2S是離子化合物，其形成過程表示為：故答案為：

（4）CCl4的電子式為：不同種原子之間形成的共價鍵為極性共價鍵，所以，該化合物是由極性鍵形成的，故答案為：極性；

（5）O2-有兩個電子層，S2-有三個電子層，Cl-有三個電子層，層多半徑大，所以O(shè)2-的半徑最小，層同看序數(shù)，序小半徑大，所以，S2-半徑比Cl-半徑大，所以，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-，故答案為：S2-＞Cl-＞O2-；

（6）水的結(jié)構(gòu)式為：H—O—H，水和氯氣反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-，故答案為：H—O—H；Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-。

【點睛】

微粒半徑大小比較方法：先畫電子層，層多半徑大，層同看序數(shù)，序小半徑大，序同看價態(tài)，價低半徑大。【解析】ArHClO4極性S2-＞Cl-＞O2-H—O—HCl2＋H2O=HClO＋H++Cl-10、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖示，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管或直形冷凝管；c為容量瓶；

(2)容量瓶口部有塞子；在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶；冷凝管、錐形瓶、燒杯均。

不需要檢查是否漏水；故答案為c；

(3)四氯化碳和酒精是相互溶解的液態(tài)物質(zhì)，分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈加熱，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口。冷凝水由下口流入上口流出，故答案為f?！窘馕觥竣?蒸餾燒瓶②.直形冷凝管③.容量瓶④.c⑤.酒精燈⑥.蒸餾燒瓶支管口⑦.f11、略

【分析】【分析】

(1)

①在上述原子中；涉及的元素有H；O兩種元素，因此涉及的元素種類有2種。

②具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子就是核素；上述6種微粒就是6種核素；

③質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，則上述微粒中16O、17O、18O互為同位素，H、H、H互為同位素；

④水分子式是H2O，水分子中含有2個H原子，1個O原子。2個H原子可以是同一種H原子，也可以是不同種H原子。它們分別與這三種O原子都可以形成水分子，若是2個相同的H原子與3種不同的O原子形成H2O有3×3=9種；若是兩個不同種H原子形成H2O，H原子的組合與3種不同的O原子形成H2O種類有3×3=9種，因此形成的H2O分子種類共有9種；

(2)

①據(jù)Cl-～Ag＋～AgCl可知，1.11gXCl2中所含Cl-的物質(zhì)的量n(Cl-)=2×10-2L×1mol·L-1=2.0×10-2mol，根據(jù)Cl原子守恒可知n(XCl2)=n(Cl-)=1.0×10-2mol，則M(XCl2)=由于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，則X的質(zhì)量數(shù)A為111-71=40，+2價的元素X為鈣元素。

②37gCaCl2的物質(zhì)的量n(CaCl2)=在1個CaCl2中含有20+17×2=54個質(zhì)子，因此在CaCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為×54=18mol?！窘馕觥?1)2616O、17O、18O互為同位素，H、H、H互為同位素18

(2)4018mol12、略

【分析】【詳解】

（1）令原溶液的質(zhì)量為mg，則：解得故原溶液中NaOH質(zhì)量故

故答案為：300；6.00；

（2）100g水的物質(zhì)的量故故氫氧化鈉的質(zhì)量故該溫度下NaOH的溶解度為88.9g；

故答案為：88.9g；

（3）解得n(Na2O2)=0.75mol，m(H2O)反=13.5g，V(O2)=8.4L；m(H2O)=m(H2O)反+m(H2O)aq=253.5g；

故答案為：0.75；240；8.4?！窘馕觥?006.0088.9g0.752408.413、略

【分析】【分析】

純凈物由一種物質(zhì)組成；混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)①硫粉；⑥銅都是由一種元素組成的純凈物；屬于單質(zhì)；②水、⑤二氧化硫和⑦過氧化氫都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故答案為：①⑥；②⑤⑦；

(2)①硫、②水、⑤二氧化硫、⑥銅和⑦過氧化氫等物質(zhì)都是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；③液態(tài)空氣中含有氮氣、氧氣等物質(zhì)，④錳酸鉀完全分解后的固體剩余物中含有錳酸鉀和二氧化錳，屬于混合物，故答案為：①②⑤⑥⑦；③④?！窘馕觥竣佗蔻冖茛撷佗冖茛蔻撷邰苋?、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯誤；15、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。16、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

堿的組成中有氫氧根，氧化物的組成中有氧元素，則②④的組成中一定含有氧元素，而酸有無氧酸，鹽有無氧酸根構(gòu)成的鹽，故酸和鹽組成中不一定含有氧元素，故正確；18、B【分析】【分析】

【詳解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，不是分散系，不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

無水氯化鈣具有很強的吸水性，氯化鈣潮解就是其吸水后表面形成溶液，正確。20、A【分析】【詳解】

氮原子半徑大于氫原子半徑，氨分子的比例模型：判斷正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

在同溫同壓下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都相同，但不一定等于1mol，錯誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物）；加入硫酸溶解過濾，濾渣Ⅰ固體為二氧化硅，濾液Ⅰ為硫酸鋁；硫酸鐵溶液，濾液中加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到沉淀濾渣Ⅱ為氫氧化鐵，濾液為偏鋁酸鈉溶液，通入過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解制得鋁。

【詳解】

(1)第一步為溶解過程，即在鋁土礦中加入硫酸，得到硫酸鋁、硫酸鐵溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O。故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

(2)SiO2是不溶于水的酸性氧化物，濾渣I的成分是SiO2，F(xiàn)e3+與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3濾渣II的成分是Fe(OH)3。故答案為：SiO2；Fe(OH)3；

(3)實際工業(yè)操作中，濾液Ⅰ為硫酸鋁、硫酸鐵溶液，濾液中加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到沉淀濾渣Ⅱ為氫氧化鐵，濾液為偏鋁酸鈉溶液，通入過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，流程圖中的試劑a和試劑b必須過量，試劑a為NaOH，試劑b為CO2。故答案為：NaOH；CO2；

(4)

=0.383t，那么2.00t鋁土礦可冶煉出金屬鋁0.383t。故答案為：0.383?！窘馕觥緼l2O3+6H+=2Al3++3H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2OSiO2Fe(OH)3NaOHCO20.38323、略

【分析】【分析】

鐵、銅均不與NaOH反應(yīng)，由流程可知，合金與足量NaOH反應(yīng)后過濾得到的濾渣B為Fe、Cu，濾液A含NaOH、NaAlO2，濾液A與足量二氧化碳反應(yīng)生成沉淀C為Al(OH)3，C與鹽酸反應(yīng)生成F為氯化鋁；Fe與稀硫酸反應(yīng)，而Cu不能，則濾渣B與稀硫酸反應(yīng)后過濾得到濾渣E為Cu，濾液D中含F(xiàn)eSO4；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶可得到綠礬晶體，Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)合金廢料含鋁、鐵、銅，其中只有鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；

(2)若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用試劑是鐵粉，鐵與Fe3+反應(yīng)生成亞鐵離子；不引入雜質(zhì)；

(3)因為綠礬晶體是結(jié)晶水合物；所以要從濾液D中得到綠礬晶體，不能直接蒸干，必須進(jìn)行的實驗操作步驟是：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥；

(4)由濾渣E得到含Cu2+的溶液，試劑Y選用稀硝酸，則化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

【點睛】

除雜時，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)，不能消耗原有主體微粒。【解析】2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑鐵粉蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O24、略

【分析】【詳解】

（1）預(yù)處理溫度為80℃，預(yù)處理渣中幾乎不含S元素，應(yīng)生成硫酸鹽，預(yù)處理時Cu2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2S+5MnO2+12H+2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O，采用稀H2SO4溶液添加MnO2做預(yù)處理劑，稀硫酸提供了酸性環(huán)境，MnO2作氧化劑，可以氧化Cu2S，若用濃硫酸作氧化劑，會產(chǎn)生二氧化硫；故答案為：Cu2S+5MnO2+12H+2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O；減少污染性氣體二氧化硫的排放；

（2）①Ⅰ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：AgCl（s）+2S2O32-（aq）?Ag（S2O3）23-（aq）+Cl-（aq），常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=Ksp（AgCl）×K穩(wěn)[Ag（S2O3）23-]=2.8×1013×1.8×10-10=5.04×103；故答案為：5.04×103；

②Ⅱ中還原劑為Na2S2O4，在堿性條件下進(jìn)行反應(yīng)生成Na2SO3，離子反應(yīng)方程式故答案為

③發(fā)生反應(yīng)為隨著循環(huán)次數(shù)的增加，浸出液中SO32-濃度減小，C1-濃度增大，浸出反應(yīng)平衡左移，浸出率下降；故答案為：隨著循環(huán)次數(shù)的增加，浸出液中SO32-濃度減小，C1-濃度增大，浸出反應(yīng)平衡左移；浸出率下降；

（3）由已知，常溫下（25℃時），HSeO3-的水解常數(shù)為4.0×10-12，HSeO3-的電離常數(shù)Ka2=2.5×10-7，所以Kh＜Ka2，因此NaHSeO3溶液的pH＜7，陽極上亞硒酸失電子生成硒酸，電極反應(yīng)式為故答案為：＜；H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+；

（4）反萃取后生成硫酸銅，根據(jù)萃取原理2RH+Cu2+R2Cu+2H+，則應(yīng)增大氫離子濃度，使平衡逆向移動，同時不引入新雜質(zhì)，所以選擇硫酸作反萃取劑；故答案為：H2SO4?！窘馕觥緾u2S+5MnO2+12H+2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O減少污染性氣體二氧化硫的排放5.04×1032Ag（S2O3）23-+S2O42-+4OH-=2Ag+4S2O32-+2SO32-+2H2O隨著循環(huán)次數(shù)的增加，浸出液中SO32-濃度減小，C1-濃度增大，浸出反應(yīng)AgCl+2SO32-Ag（SO3）23-+C1-平衡左移，浸出率下降＜H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+H2SO425、略

【分析】【分析】

銅帽水洗后，與硫酸和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Zn轉(zhuǎn)化成調(diào)節(jié)pH值，置換出Cu，再經(jīng)過電解精煉粗銅，將金屬銅提純，濾液含有硫酸鋅，可先除去鐵離子、鋁離子，生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，向濾液中加溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約為或使鋅離子完全沉淀為氫氧化鋅，經(jīng)過濾；洗滌、干燥、灼燒可生成ZnO，以此解答該題。

【詳解】

(1)加快銅帽溶解可以將銅粉碎，也可以增大硫酸的濃度，適當(dāng)加熱，以加快化學(xué)反應(yīng)速率；銅帽溶解時通入空氣是讓銅與氧氣、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，方程式為：故答案為：將銅帽粉碎或攪拌，適當(dāng)加熱，適當(dāng)增大硫酸的濃度等均可；

(2)和在溶液中易發(fā)生水解；故需將溶液的PH值調(diào)小，故答案為：?。?/p>

(3)電解精煉粗銅時，陰極得到純銅，即陰極得電子，電極方程式為：甲醇燃料電池中燃料甲醇作負(fù)極，失去電子，在堿性電解質(zhì)溶液中的電極反應(yīng)方程式：故答案為：

(4)①溶液中時鐵離子開始沉淀，即所以當(dāng)時，鐵離子沉淀完全，代入上述公式可以求得此時溶液中即pH為3時，完全沉淀；故答案為：3；

②由過濾粗銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：加足量溶液充分應(yīng)；將亞鐵離子充分氧化；

滴加溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約為或?qū)⑷芤褐械蔫F離子和鋁離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，且保證鋅離子不沉淀；

過濾；除去鐵和鋁的氫氧化物沉淀；

向濾液中加溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約為或使鋅離子完全沉淀為氫氧化鋅；

過濾；洗滌、干燥；

煅燒；可使氫氧化鋅分解生成ZnO；

故答案為：加足量溶液充分反應(yīng)；滴加溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約為或向濾液中加溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約為或

【點睛】

本題主要考查實驗室廢棄舊電池的銅帽回收銅和制備ZnO，為高考常見題型和高頻考點，考查學(xué)生對綜合實驗處理能力，注意實驗方案的設(shè)計原理和步驟是解答的關(guān)鍵，平時注意打好扎實的基礎(chǔ)知識和靈活應(yīng)用知識解決問題的能力培養(yǎng)，題目難度中等。【解析】①.將銅帽粉碎或攪拌，適當(dāng)加熱，適當(dāng)增大硫酸的濃度等均可②.③.?、?⑤.⑥.3⑦.加足量溶液充分反應(yīng)⑧.滴加溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約為或⑨.向濾液中加溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約為或五、實驗題(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】

配制溶液時；首先應(yīng)選擇與所配溶液體積相同或稍大規(guī)格的容量瓶，然后檢查是否漏液；再進(jìn)行計算；量取(或稱量)、溶解、轉(zhuǎn)移、定容；選擇量筒時，規(guī)格應(yīng)盡可能小，且必須一次量完。

【詳解】

(1)配制100mL濃度為1mol?L?1的稀硫酸時；應(yīng)先對所選擇的容量瓶(M)進(jìn)行查漏，然后計算；量取濃硫酸，加水溶解并冷卻至室溫，轉(zhuǎn)移入容量瓶，并洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶，最后加水定容，并上下顛倒、搖勻，所以，正確的操作順序是DACBEGF。答案為：DACBEGF；

(2)依據(jù)稀釋定律，所需濃硫酸的體積為=5.4mL；依據(jù)選用量筒的就近原則，規(guī)格是10mL，故選A。答案為：5.4；A；

(3)配制上述溶液時；多次提到的實驗儀器M是100mL容量瓶，步驟G中橫線處是膠頭滴管。答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；

(4)A．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；將導(dǎo)致容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量減小，濃度偏低；

B．定容時；眼睛俯視溶液，將導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，濃度偏高；

C．容量瓶中原殘留少量蒸餾水；對溶質(zhì)的質(zhì)量；溶液的體積都不產(chǎn)生影響，濃度不變；

D．定容后容量瓶液面低于刻度線；又加水定容到刻度線，則所配溶液的體積偏大，濃度偏低；

E．量取濃硫酸時仰視量筒讀數(shù)；所量取濃硫酸的體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；

綜合以上分析；BE符合題意。故選BE。

【點睛】

分析誤差時，可采用公式法，通過分析分子、分母數(shù)值的變化，確定錯誤操作所引起的偏差?！窘馕觥緿ACBEGF5.4A100mL容量瓶膠頭滴管BE27、略

【分析】【詳解】

(1)除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)；需進(jìn)行的實驗操作是過濾；

(2)加入過量的NaOH溶液可使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀；再向濾液中加入過量BaCl2溶液使SO轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀；再向濾液中加入過量的Na2CO3溶液，使Ca2+及過量的Ba2+轉(zhuǎn)化為CaCO3、BaCO3沉淀；然后過濾除去；

所以答案為BaCl2；Na2CO3；

(3)向(2)所得溶液中滴加過量的稀鹽酸，除去過量的NaOH和Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

(4)進(jìn)行蒸發(fā)操作時，當(dāng)出現(xiàn)大量固體析出時候停止加熱，利用余熱蒸干?！窘馕觥竣?過濾②.BaCl2③.Na2CO3④.NaOH+HCl=NaCl+H2O⑤.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⑥.大量固體析出（或少量液體剩余）28、略

【分析】【分析】

在裝置A中用NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制取NH3，經(jīng)裝置B中堿石灰干燥作用通入裝置M中；在裝置D中Cu與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO2，經(jīng)裝置C中P2O5的干燥作用通入M中，NH3、NO2在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O，從而消除了NO2對大氣造成的污染。

【詳解】

(1)在裝置A中用NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制取NH3，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

裝置B作用是干燥氨氣；由于氨氣是堿性氣體，故U型管中盛有的干燥試劑可以堿石灰；

(2)在裝置D中Cu與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2