2024年岳麓版高二化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年岳麓版高二化學下冊階段測試試卷707考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入含bmolNaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42－完全沉淀，則原溶液中NO3－的物質的量濃度為A.B.C.D.2、蛋白質發(fā)生的下列過程中，可逆的是：rm{(}rm{)}A.變性B.煮熟C.鹽析D.加入濃硫酸3、已知酸性：rm{{H}_{2}S{O}_{4}>}rm{>{H}_{2}C{O}_{3}>}rm{>HCO_{3}^{?}}綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將轉變?yōu)榈淖罴逊椒ㄊ莚m{(}rm{)}A.與足量的rm{NaOH}溶液共熱后，再通入足量rm{CO_{2}}B.與足量的rm{NaOH}溶液共熱后，再加入適量rm{H_{2}SO_{4}}C.與稀rm{H_{2}SO_{4}}共熱后，加入足量的rm{NaOH}溶液D.與稀rm{H_{2}SO_{4}}共熱后，加入足量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液4、已知某化學反應rm{A_{2}(g)+2B_{2}(g)===2AB_{2}(g)(AB_{2}}的分子結構為rm{B隆陋A隆陋B)}的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是：

A.該反應的進行一定需要加熱B.該反應的rm{婁隴}rm{H}rm{=-(}rm{E}rm{{,!}_{1}-}rm{E}rm{{,!}_{2})kJ隆隴mol^{-1}}C.該反應中，反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D.斷裂rm{1molA隆陋A}鍵和rm{2molB隆陋B}鍵，放出rm{E}rm{{,!}_{1}kJ}能量5、當鎂原子由rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}隆煤1s^{2}2s^{2}2p^{6}3p^{2}}時，以下認識正確的是rm{(}rm{)}A.鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B.鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C.轉化后位于rm{p}能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同D.轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、（6分）根據(jù)正放在桌面上的右圖裝置，回答下列問題：（1）現(xiàn)有H2、SO2、NH3、N2四種氣體①用排空氣法收集某氣體，則由A口進氣可收集到的氣體為。②用排水法收集某氣體，可在該容器中充滿水，氣體應由口進入。（2）若用該裝置除去H2中的水分，容器中可盛放的試劑為。7、某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件；用如圖實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下：

。MnO2

H2O2時間0.1g0.3g0.5g10mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而____________．

(2)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮；雙氧水的濃度相同時，加入____________g的二氧化錳為較佳選擇．

(3)該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確____________；理由是____________．8、rm{(I)}下列各組中的兩種有機物，可能是：rm{(A)}相同的物質，rm{(B)}同系物，rm{(C)}同分異構體。請判斷它們之間的關系rm{(}用rm{A}rm{B}rm{C}填空rm{)}rm{壟脵2-}甲基丁烷和丁烷______________rm{壟脷}正戊烷和rm{2}rm{2-}二甲基丙烷__________rm{壟脹}對二甲苯和rm{1}rm{4隆陋}二甲苯____________rm{壟脺1-}已烯和環(huán)已烷________________。rm{(II)}請寫出下列反應的化學方程式rm{(1)}乙烯在催化劑的作用下生成聚乙烯。rm{(2)}苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應。rm{(3)}苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在rm{50-60^{0}C}時發(fā)生取代反應。9、rm{(1)}下列三個反應在某密閉容器中進行：反應rm{壟脵}rm{Fe(s)+CO_{2}(g)簍T簍T簍TFeO(s)+CO(g)}rm{婁隴H_{1}=akJ隆隴mol^{-1}}反應rm{壟脷}rm{2CO(g)+O_{2}(g)簍T簍T簍T2CO_{2}(g)}rm{婁隴H_{2}=bkJ隆隴mol^{-1}}反應rm{壟脹}rm{2Fe(s)+O_{2}(g)簍T簍T簍T2FeO(s)}rm{婁隴H_{3}=}____________rm{(}用含rm{a}rm的代數(shù)式表示rm{)}rm{(2)}已知下列熱化學方程式：rm{壟脵Zn(s)+1/2O_{2}(g)簍T簍T簍TZnO(s)}rm{婁隴H_{1}=-351.1kJ隆隴mol^{-1}}rm{婁隴H_{1}=-351.1

kJ隆隴mol^{-1}}rm{婁隴H_{2}=-90.7kJ隆隴mol^{-1}}由此可知rm{壟脷Hg(l)+1/2O_{2}(g)簍T簍T簍THgO(s)}rm{婁隴H_{2}=-90.7

kJ隆隴mol^{-1}}其中rm{Zn(s)+HgO(s)簍T簍T簍TZnO(s)+Hg(l)}為___________________________。rm{婁隴H_{3}}焦炭與rm{婁隴H_{3}}rm{(3)}rm{CO}均是重要的化工原料，由rm{CO_{2}}制備甲醇過程可能涉及的反應如下：反應Ⅰ：rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}rm{婁隴H_{1}=-49.58kJ隆隴mol^{-1}}反應Ⅱ：rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)?CO(g)+H_{2}O(g)}rm{婁隴H_{2}=41.19kJ隆隴mol^{-1}}反應Ⅲ：rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}rm{H_{2}}回答下列問題：反應Ⅲ的rm{CO_{2}}___________________________________________________。rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?

CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以rm{婁隴H_{1}=-49.58

kJ隆隴mol^{-1}}的形成固定下來，但產生的rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)?

CO(g)+H_{2}O(g)}又會與rm{婁隴H_{2}=41.19

kJ隆隴mol^{-1}}發(fā)生化學反應，相關的熱化學方程式如下：rm{壟脵CaSO_{4}(s)+CO(g)?CaO(s)+SO_{2}(g)+CO_{2}(g)婁隴H=210.5kJ隆隴mol^{-1}}rm{壟脷1/4CaSO_{4}(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO_{2}(g)婁隴H=-47.3kJ隆隴mol^{-1}}反應：rm{CaO(s)+3CO(g)+SO_{2}(g)?CaS(s)+3CO_{2}(g)}rm{CO(g)+2H_{2}(g)?

CH_{3}OH(g)}____________rm{婁隴H_{3}}rm{婁隴H_{3}=}現(xiàn)根據(jù)下列rm{(4)}個熱化學反應方程式：rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)簍T簍T簍T簍T2Fe(s)+3CO_{2}(g)婁隴H=-24.8kJ隆隴mol^{-1}壟脵}rm{3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)簍T簍T簍T簍T2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)婁隴H=-47.2kJ隆隴mol^{-1}壟脷}rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)簍T簍T簍T簍T3FeO(s)+CO_{2}(g)婁隴H=-19.4kJ隆隴mol^{-1}壟脹}寫出rm{CaSO_{4}}氣體還原rm{CO}固體得到rm{CaSO_{4}}固體和rm{壟脵CaSO_{4}(s)+CO(g)?

CaO(s)+SO_{2}(g)+CO_{2}(g)婁隴H=210.5kJ隆隴mol^{-1}}氣體的熱化學反應方程式：___________。rm{壟脷1/4CaSO_{4}(s)+CO(g)?

1/4CaS(s)+CO_{2}(g)婁隴H=-47.3kJ隆隴mol^{-1}}10、（本題共14分）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示。請回答下列問題：（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：。（2）已知在450℃并有催化劑存在下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196.6KJ·mol-1,①該熱化學反應方程式的意義是。②圖1中的ΔH2=KJ·mol－1③恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應，放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2∣____(填“大”“小”或“相等”)④）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的有____。a．升高溫度b．充入He氣c．再充入1molSO2(g)和1molO2(g)d．使用催化劑(3)某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則：①圖中t4時引起平衡移動的條件可能是；②圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。A、t1～t2B、t3～t4C、t5～t6D、t7～t811、（14分，每空2分）某有機物A能與NaOH溶液反應，其分子中含有苯環(huán)，相對分子質量為136，其中含碳的質量分數(shù)為70．6%，氫的質量分數(shù)為5．9%，其余為氧。（1）A的分子式是。若A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，其結構有種。（3）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1molA消耗1molNaOH，則A的結構簡式可能是或者是。（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1molA消耗2molNaOH，則符合條件的A的結構可能有種，其中能發(fā)生銀鏡反應的有種，不能發(fā)生銀鏡反應的物質的結構簡式是。12、（7分）決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題：（1）銅是過渡元素。化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價。右圖為某銅氧化物晶體結構單元，該氧化物的化學式為。（2）第三周期部分元素氟化物的熔點見下表：。氟化物NaFMgF2SiF4熔點/K12661534183解釋MgF2與SiF4熔點差異的原因。（3）A和B為第三周期元素，其原子的部分電離能如下表所示：。電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540則A的電負性B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更適合作錄音帶磁粉原料的是__________（填化學式）。（5）實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。②在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）。13、某溫度時；在VL密閉容器中，A；B、C三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）反應的化學方程式為______．

（2）從開始到t1min末時，用物質C表示的反應速率為______．評卷人得分三、其他(共7題，共14分)14、可用于提純或分離物質的常用方法有：①過濾、②結晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質中混有的碘單質；15、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉化關系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉化關系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應類型A→B___________________________________________反應類型-------__________________。B→C___________________________________________反應類型-------__________________。（3）寫出E的結構簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應16、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結構簡式：B_________、D_________。（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為：_________。（4）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)。17、(8分)A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應的化學方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應的化學方程式。18、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結構簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應類型為__________；由W生成丙烯酸的反應類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應方程式為。19、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結構簡式：B_________、D_________。（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為：_________。（4）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)。20、(8分)A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應的化學方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應的化學方程式。評卷人得分四、探究題(共4題，共8分)21、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為。22、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。23、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為。24、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。評卷人得分五、簡答題(共3題，共21分)25、rm{2010}年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管rm{(LED).}目前市售rm{LED}品片，材質基本以rm{GaAs(}砷化鎵rm{)}rm{AlGaInP(}磷化鋁鎵銦rm{)}rm{lnGaN(}氮化銦鎵rm{)}為主rm{.}已知鎵是鋁同族下一周期的元素rm{.}砷化鎵的晶胞結構如圖rm{.}試回答：

rm{(1)}鎵的基態(tài)原子的電子排布式是______．

rm{(2)}砷化鎵晶胞中所包含的砷原子rm{(}白色球rm{)}個數(shù)為______；與同一個鎵原子相連的砷原子成的空間構型為______．

rm{(3)N}rm{P}rm{As}處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是______rm{.}rm{(}用氫化物分子式表示rm{)}

rm{(4)}砷化鎵可由rm{(CH_{3})_{3}Ga}和rm{AsH_{3}}在rm{700隆忙}時制得rm{.(CH_{3})_{3}Ga}中鎵原子的雜化方式為______．

rm{(5)}比較二者的第一電離能：rm{As}______rm{Ga(}填“rm{<}”、“rm{>}”或“rm{=}”rm{)}．

rm{(6)}下列說法正確的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.砷化鎵晶胞結構與rm{NaCl}相同rm{B.GaP}與rm{GaAs}互為等電子體。

C.電負性：rm{As>Ga}rm{D.}砷化鎵晶體中含有配位鍵．26、下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題．

rm{(1)壟脷}表示的元素是______rm{(}填元素符號rm{)}

rm{(2)壟脵}rm{壟脻}兩種元素的原子半徑大小為rm{壟脵}______rm{壟脻(}填“rm{<}”或“rm{>}”rm{)}

rm{(3)壟脹}rm{壟脺}兩種元素的金屬性強弱順序為：rm{壟脹}______rm{壟脺(}填“rm{<}”或“rm{>}”rm{)}

rm{(4)}寫出rm{壟脹}與rm{壟脼}兩種元素所形成化合物的化學式______．27、醋酸在日常生活和生產中的應用很廣泛。rm{(1)pH=3}的醋酸和rm{pH=11}的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________rm{(}填“酸性”、“中性”或“堿性”rm{)}溶液中rm{c(Na^{+})}________rm{c(CH_{3}COO^{-})(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}rm{(2)25隆忙}時，向rm{0.1mol隆隴L^{-1}}的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液rm{pH}增大，主要原因是_______。rm{(3)}室溫下，如果將rm{0.1molCH_{3}COONa}固體和rm{0.05molHCl}全部溶于水形成混合溶液中：______和______兩種粒子的物質的量之和等于rm{0.1mol}rm{(4)}用標準的rm{NaOH}溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測定結果偏高的是_______。A.未用標準液潤洗堿式滴定管B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡rm{(5)}為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。資料：rm{AgSCN}是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：rm{AgSCN>Agl}。操作步驟現(xiàn)象步驟rm{1}向rm{2mL0.005mol隆隴L^{-1}AgNO_{3}}溶液中加入rm{2mL0.005mol隆隴L^{-1}KSCN}溶液，靜置。出現(xiàn)白色沉淀步驟rm{2}取rm{lmL}上層清液于試管中，滴加rm{1}滴rm{2mol隆隴L^{-1}Fe(NO_{3})_{3}}溶液溶液變紅色步驟rm{3}向步驟rm{2}的溶液中，繼續(xù)加入rm{5}滴rm{3mol隆隴L-1AgNO3}溶液?，F(xiàn)象rm{a}溶液紅色變淺。步驟rm{4}向步驟rm{l}余下的濁液中加入rm{5}滴rm{3mol隆隴L^{-1}Kl}溶液。出現(xiàn)黃色沉淀。rm{壟脵}寫出步驟rm{2}中溶液變紅色的離子方程式___________；rm{壟脷}步驟rm{3}“中現(xiàn)象rm{a}”是___________；rm{壟脹}用化學平衡原理解釋步驟rm{4}的實驗現(xiàn)象___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【解析】試題分析：加入bmolNaOH產生bmolNH3，說明溶液中有NH4+為bmol。加入cmolBaCl2使SO42-全沉說明溶液中有SO42-cmol?；旌先芤褐谐擞蠳H4+和SO42-還有NO3-根據(jù)電荷守恒可以求出n(NO3-)=（b-2c）mol，則c(NO3-)==所以選B?？键c：硫酸鹽的計算【解析】【答案】B2、C【分析】rm{A}rm{.}在某些物理因素或化學因素的影響下，蛋白質的理化性質在某些物理因素或化學因素的影響下，蛋白質的理化性質rm{.}和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質的變性，該過程是不可逆的，故A錯誤；rm{.B}rm{.B}C.煮熟蛋白質屬于蛋白質的變性，是不可逆過程，，故B錯誤；當向蛋白質溶液中加入的鹽溶液達到一定濃度時，反而使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫鹽析，鹽析是可逆的，故C正確；rm{D}．故選：向蛋白質中加入濃硫酸，濃硫酸能使蛋白質變性，是不可逆過程故D錯誤；【解析】rm{C}3、A【分析】【分析】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚、羧酸性質的考查，注意酸性的比較及應用，題目難度不大?！窘獯稹緼、堿性條件下，水解生成然后通入過量二氧化碳生成且二氧化碳較廉價，故A正確；

B、堿性條件下，水解生成然后加入稀硫酸生成而得不到故B錯誤；

C、酸性條件下，水解生成然后加入rm{NaOH}溶液時生成而得不到故C錯誤；

D、在酸性條件下水解生成再加入足量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液生成得不到故D錯誤，故選A?！窘馕觥縭m{A}4、C【分析】【分析】本題考查反應熱量變化的分析判斷，圖象分析，反應前后的能量守恒應用，化學鍵的斷裂和形成與能量的關系，計算焓變的依據(jù)，題目較簡單?！窘獯稹緼.由圖像可知，反應物能量之和小于生成物的能量之和，該反應是吸熱反應，吸熱反應不一定都要加熱，例如rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}和rm{NH_{4}Cl}在常溫下就反應；故A錯誤；

B.該反應的rm{婁隴}rm{婁隴}rm{H}斷裂反應物化學鍵吸收熱量rm{H}形成生成物化學鍵所放出熱量，該反應為吸熱反應，所以rm{triangleH=+(E_{1}-E_{2})kJ/mol}故B錯誤；

C.反應是吸熱反應；據(jù)能量守恒可知，反應中反應物的總能量低于生成物的總能量，即反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故C正確；

D.斷裂化學鍵吸收熱量，所以斷裂rm{=}和rm{-}吸收rm{triangle

H=+(E_{1}-E_{2})kJ/mol}能量；故D錯誤。

故選C。

rm{1molA-A}【解析】rm{C}5、A【分析】【分析】本題主要考查學生對核外電子排布規(guī)律的理解，根據(jù)構造原理、泡利原理和洪特規(guī)則，能量最低排布的就是基態(tài)電子排布。【解答】根據(jù)構造原理、泡利原理和洪特規(guī)則，能量最低排布的就是基態(tài)電子排布，即rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}為基態(tài)電子排布，rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3p^{2}}為激發(fā)態(tài)電子排布。A.鎂原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)是需要吸收能量的，故A正確；B.鎂原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)是需要釋放能量的，故B錯誤；C.根據(jù)洪特規(guī)則可知，兩個電子分別單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，故C錯誤；D.硅原子電子層結構rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}}所以轉化后的鎂原子和硅原子是不同的，故D錯誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【解析】試題分析：（1）①由A口進氣，說明收集的氣體密度大于空氣的，因此是SO2。②用排水法收集某氣體，可在該容器中充滿水，則氣體應由B口進入，水從A排出。（2）干燥氫氣可以選擇濃硫酸?？键c：考查常見氣體的收集【解析】【答案】（6分）（1）①SO2②B（2）濃硫酸7、略

【分析】解：(1)由表中數(shù)據(jù)可知；雙氧水的量相同，加入的二氧化錳質量越多，反應所需的時間越短，說明反應速率越快；

故答案為：加快；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)；在雙氧水的濃度相同時，加入0.3g二氧化錳與加入0.1g二氧化錳對化學反應速率影響相差較大，加入0.3g二氧化錳與加入0.5g二氧化錳對反應速率的影響相差不是很大，所以加入二氧化錳的最佳量為0.3g；

故答案為：0.3；

(3)從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質含量是1.5%的雙氧水中溶質含量的二倍，但反應的時間卻比其反應時間的二倍小得多，由反應速率計算公式(v=)可得出；此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快；

故答案為：不正確；從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質含量是1.5%的雙氧水中溶質含量的二倍，但反應的時間卻比其反應時間的二倍小得多，由反應速率計算公式(v=)可得出，此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快．【解析】加快;0.3;不正確;從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質含量是1.5%的雙氧水中溶質含量的二倍，但反應的時間卻比其反應時間的二倍小得多，由反應速率計算公式(v=)可得出，此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快．8、（Ⅰ）①B②C③A④C

（Ⅱ）（1）

（2）

（3）

【分析】【分析】本題考查同系物、同分異構體的判斷和有機化學反應方程式的書寫，題目較簡單?！窘獯稹縭m{(}Ⅰrm{)壟脵}rm{2-}甲基丁烷就是異戊烷，其與丁烷屬于同系物，故答案為：甲基丁烷就是異戊烷，其與丁烷屬于同系物，故答案為：rm{2-}rm{B}rm{壟脷}rm{2}rm{2-}二甲基丙烷就是新戊烷，與正戊烷是同分異構體，故答案為：二甲基丙烷就是新戊烷，與正戊烷是同分異構體，故答案為：rm{2}rm{2-}對二甲苯和rm{C}rm{壟脹}二甲苯是兩種不同的命名方法命名的同一種物質，故答案為：rm{1}rm{4隆陋}二甲苯是兩種不同的命名方法命名的同一種物質，故答案為：rm{1}rm{4隆陋}已烯和環(huán)已烷分子式相同，但結構不同，故答案為：rm{A}rm{壟脺}乙烯在催化劑的作用下生成聚乙烯的化學方程式為：故答案為：rm{1-}已烯和環(huán)已烷分子式相同，但結構不同，故答案為：苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為：故答案為：rm{1-}苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在rm{C}rm{(II)(1)}rm{(2)}苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為：時發(fā)生取代反應的方程式為：故答案為：rm{(2)}【解析】rm{(}Ⅰrm{)壟脵B}rm{壟脷C}rm{壟脹A}rm{壟脺C}rm{(}Ⅱrm{)(1)}rm{(2)}rm{(3)}9、（1）（2a+b）kJ?mol-1

（2）-260.4kJ/mol

（3）－90.77kJ?mol﹣1

（4）-399.7

（5）FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1【分析】【分析】本題考查蓋斯定律的應用以及熱化學方程式的書寫，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)蓋斯定律，反應rm{壟脹=壟脵隆脕2+壟脷}所以rm{triangleH}所以rm{壟脹=壟脵隆脕2+壟脷}rm{triangleH}rm{{,!}_{3}}rm{=2triangleH}rm{=2triangleH}rm{{,!}_{1}}rm{+triangleH}rm{+triangleH}rm{{,!}_{2}}rm{=(2a+b)kJ?mol}rm{=(2a+b)kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}，故答案為：rm{(2a+b)kJ?mol}rm{(2a+b)kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}；rm{(2)}已知：rm{壟脵Zn(s)+1/2O}

rm{壟脵Zn(s)+1/2O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)簍TZnO(s)triangleH}rm{(g)簍TZnO(s)triangleH}rm{{,!}_{1}}rm{=-351.1kJ?mol}

rm{=-351.1kJ?mol}得rm{{,!}^{-1}}

rm{Hg(l)+1/2O}rm{Hg(l)+1/2O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)簍THgO(s)triangleH}rm{(g)簍THgO(s)triangleH}rm{{,!}_{2}}rm{=-90.7kJ?mol}故答案為：rm{=-90.7kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}根據(jù)蓋斯定律，rm{壟脵-壟脷}得rm{Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)}rm{壟脵-壟脷}rm{Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)}則rm{triangleH}rm{triangleH}Ⅱrm{{,!}_{3}}rm{=triangleH}rm{=triangleH}rm{{,!}_{1}}rm{-triangleH}rm{-triangleH}rm{{,!}_{2}}rm{=-351.1kJ/mol-(-90.7kJ/mol)=-260.4kJ/mol}故答案為：rm{=-351.1kJ/mol-(-90.7kJ/mol)=-260.4kJ/mol}rm{-260.4kJ/mol}；rm{(3)}故答案為：根據(jù)蓋斯定律，反應Ⅲ可以是由Ⅰrm{-}Ⅱ可得rm{-}得到，所以反應Ⅲ的焓變rm{=}rm{(g)triangleH=4隆脕(-47.3kJ?mol}rm{=}rm{-}rm{-}rm{49.58}rm{49.58}rm{-(}rm{-(}rm{+41.19}rm{+41.19}rm{)}rm{)}rm{=}rm{=}rm{-}rm{(g)triangleH=-24.8kJ/mol}

rm{-}rm{90.77}rm{90.77}rm{kJ?mol^{-1}}故答案為：rm{kJ?mol^{-1}}rm{-90.77kJ?mol^{-1}}；rm{(4)}利用蓋斯定律將rm{壟脷隆脕4-壟脵}可得rm{CaO(s)+3CO(g)+SO}rm{壟脷隆脕4-壟脵}rm{(g)triangleH=-47.2kJ/mol}

rm{CaO(s)+3CO(g)+SO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)?CaS(s)+3CO}rm{(g)?CaS(s)+3CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)triangle

H=4隆脕(-47.3kJ?mol}rm{(g)triangleH=-19.4kJ/mol}

結合蓋斯定律可知，rm{dfrac{;壟脵隆脕3?壟脷?壟脹隆脕2}{;6}}得到rm{(g)triangle

H=4隆脕(-47.3kJ?mol}rm{triangleH=dfrac{;(?24.8kJ/mol)隆脕3?(?47.2kJ/mol)?2隆脕(?19.4kJ/mol);}{6};=-11kJ?mo{l}^{-1}}即熱化學方程式為rm{FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ?mol^{-1}}故答案為：rm{FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ?mol^{-1}}rm{{,!}^{-1}}【解析】rm{(1)(2a+b)kJ?mol^{-1}}rm{(2)-260.4kJ/mol}rm{(3)-90.77kJ?mol^{-1}}rm{(4)-399.7}rm{(5)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ?mol^{-1}}rm{(5)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangle

H=-11kJ?mol^{-1}}10、略

【分析】（1）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以根據(jù)圖像可知，熱化學方程式是S(s)+O2(g)==SO2(g)ΔH=－297kJ·mol－1。（2）①根據(jù)方程式可知，該熱化學方程式表示的450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為196.6kJ。②根據(jù)圖像可知，參加反應的SO2是0.8mol，所以反應熱是△H＝－196.6kJ/mol×0.8÷2＝－78.64kJ/mol。③增大氧氣的濃度，可以提高SO2的轉化率，所以放出的熱量大于78.64kJ。④升高溫度平衡向逆反應方向進行，比值減??；充入He氣，平衡不移動，比值不變；再充入1molSO2(g)和1molO2(g)，相當于增大壓強，平衡向正反應方向進行，比值增大；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，比值不變，所以答案選c。（3）①圖中t4時正逆反應速率均增大，但逆反應速率大于正反應速率，所以改變的條件是升高溫度。②t2～t3時，平衡向正反應方向進行，所以平衡時三氧化硫的含量最高，因此答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮浚ū绢}共14分，每空2分）（1）S(s)+O2(g)==SO2(g)ΔH=－297kJ·mol－1（2分）（2）①熱化學方程式表示的是450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為196.6kJ；（2分）②－78.64（2分）③大（2分）④c（2分）(3)①升高溫度（2分）②B（2分）11、略

【分析】試題分析：（1)：（1）有機物A中N（C）==8,N（H）==8,N（O）==2,故分子式為C8H8O2，答案為C8H8O2;（2）若除了苯環(huán)側鏈為飽和鍵，則氫原子數(shù)符合2n-6=2x8-6=10，而分子中只有8個氫原子，故側鏈有一個不飽和鍵，A能與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳，則分子中含有羧基，可為苯乙酸、甲基苯甲酸等，其中甲基苯甲酸有；鄰、間、對3種，共4種，故答案為：4；;（3）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1molA消耗1molNaOH，說明分子中含有酯基，可為苯甲酸甲酯或甲酸苯甲酯等，結構簡式為故答案為：（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1molA消耗2molNaOH，對應的同分異構體可由甲酸和甲基苯酚形成的甲酸苯酚酯，其中甲基和酯基有鄰、間、對3種，另一種為乙酸苯酚酯，不能發(fā)生銀鏡反應，結構簡式為故答案為：4；3；．考點：有機物的推斷【解析】【答案】（1）C8H8O2（2）4（3）（4）4、3、12、略

【分析】試題分析：（1）在該晶體中含有的O的個數(shù)是：8×1/8+1=2;含有的Cu的個數(shù)是：4×1=4，Cu:O=4:2=2:1,所以化學式為Cu2O；（2）MgF2為離子晶體，離子間通過離子鍵結合，離子鍵是一種強烈的相互作用，斷裂消耗較高的能量，而SiF4為分子晶體，分子間通過分子間作用力結合。分子間作用力比化學鍵弱的多，因此離子晶體熔沸點高于分子晶體。（3）A和B為同一周期的元素。由電離能數(shù)據(jù)可以看出A的核外電子數(shù)比B多，所以原子序數(shù)A＞B。原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，元素的電負性就越大。因此元素的電負性A＞B。（4）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5中V的未成對電子數(shù)是0；CrO2中Cr的未成對電子數(shù)是2；Fe3O4中Fe的未成對電子數(shù)是4、5，比前兩種物質都多。因此更適合作錄音帶磁粉原料的是Fe3O4；（5）在配合物中化學鍵和氫鍵表示為：考點：考查晶體的化學式的確定、不同類型的晶體的熔點的比較、元素的電負性的比較、磁性材料的選擇、配位化合物中化學鍵及氫鍵的表示的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Cu2O；（2）MgF2為離子晶體，而SiF4為分子晶體，離子晶體熔沸點高于分子晶體（3）＞；（4）Fe3O4；（5）13、略

【分析】解：（1）由圖象可以看出；反應中A；B的物質的量減少，應為反應物，C的物質的量增多，應為生成物；

當反應進行到t1min時；△n（A）=1mol-4mol=8mol，△n（B）=8mol-4mol=4mol，△n（C）=6mol；

則△n（A）：△n（B）：△n（C）=8：4：6=4：2：3；參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比；

則反應的方程式為：4A+2B?3C；

故答案為：4A+2B?3C；

（2）從開始到t1min末時，用物質C表示的反應速率為v（C）==mol?L-1?min-1，故答案為：mol?L-1?min-1．

（1）當反應進行到t1min時；△n（A）=1mol-4mol=8mol，△n（B）=8mol-4mol=4mol，△n（C）=6mol，根據(jù)參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程式；

（2）根據(jù)v=進行計算．

本題考查化學反應速率圖象題目，題目難度不大．把握化學反應速率的定義和化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關鍵．【解析】4A+2B?3C；mol?L-1?min-1三、其他(共7題，共14分)14、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③15、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）16、略

【分析】【解析】【答案】17、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO218、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應（或取代反應）；消去反應（各1分）（3）略（2分）19、略

【分析】【解析】【答案】20、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO2四、探究題(共4題，共8分)21、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）22、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）23、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）24、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）五、簡答題(共3題，共21分)25、略

【分析】解：rm{(1)}鎵位于周期表中第四周期第rm{IIIA}故其核外電子排布式為rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{1}}故答案為：rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{1}}

rm{(2)}根據(jù)“均攤法”：白色球個數(shù)為rm{6隆脕dfrac{1}{2}+8隆脕dfrac{1}{8}=4.}由晶胞圖可知與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為正四面體，故答案為：rm{6隆脕dfrac{1}{2}+8隆脕dfrac

{1}{8}=4.}正四面體；

rm{4}由于rm{(3)}分子間存在氫鍵，所以rm{NH_{3}}的沸點最高，由于rm{NH_{3}}的相對分子質量大于rm{AsH_{3}}故Arm{PH_{3}}的沸點高于rm{sH_{3}}故答案為：rm{PH_{3}}

rm{NH_{3}>AsH_{3}>PH_{3}}由于rm{(4)}原子周圍只有rm{Ga}對成鍵電子對，故其雜化方法為rm{3}故答案為：rm{sp^{2}}

rm{sp^{2}}和rm{(5)As}處于同一周期，而處于rm{Ga}的rm{VA}外圍電子處于半滿的較穩(wěn)定結構，故Arm{As}的第一電離能大于rm{s}故答案為：rm{Ga}

rm{>}晶體中；鈉離子位于頂點和面心，氯離子位于棱和體心，二者晶體結構不同，故A錯誤；

B.rm{(6)A.NaCl}和rm{P}位于同一主族；價電子數(shù)目相等，故B正確；

C.同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強；故C正確；

D.由于rm{As}原子最外層只有rm{Ga}個電子，而每個rm{3}原子與rm{Ga}個rm{4}原子成鍵；因此其中一個共價鍵必為配位鍵，故D正確．

故答案為：rm{As}．

rm{BCD}根據(jù)鎵在周期表中的位置利用能量最低原理和洪特規(guī)則書寫電子排布式；

rm{(1)}根據(jù)“均攤法”計算晶胞的結構；

rm{(2)}分子間存在氫鍵；沸點最高，分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，分子晶體的沸點越高；

rm{(3)NH_{3}}原子周圍只有rm{(4)Ga}對成鍵電子對，故其雜化方法為rm{3}

rm{sp^{2}}和rm{(5)As}處于同一周期，而處于rm{Ga}的rm{VA}外圍電子處于半滿的較穩(wěn)定結構，故Arm{As}的第一電離能大于rm{s}

rm{Ga}由題中晶胞圖可知rm{(6)}顯然是錯誤的rm{A}根據(jù)等電子體的概念可知選項B正確rm{.}根據(jù)電負性的概念可知選項C正確rm{.}由于rm{.}原子最外層只有rm{Ga}個電子，而每個rm{3}原子與rm{Ga}個rm{4}原子成鍵；因此其中一個共價鍵必為配位鍵，D正確．

本題考查晶胞的計算、沸點的比較、電子排布式的書寫以及雜化軌道等知識，題目難度中等，本題注意晶胞的計算方法和元素周期律的利用．rm{As}【解析】rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{1}}rm{4}正四面體；rm{NH_{3}>AsH_{3}>PH_{3}}rm{sp^{2}}rm{>}rm{BCD}26、略

【分析】解：由元素在周期表的位置可知，rm{壟脵隆蘆壟脼}分別為rm{N}rm{O}rm{Na}rm{Al}rm{P}rm{Cl}