2024年滬科版高一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高一化學(xué)上冊月考試卷258考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、從海水里可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；下列說法正確的是（）

A.溴離子具有氧化性。

B.氯氣是還原劑。

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

D.Br2是氧化產(chǎn)物。

2、某化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物總能量可能是A.50kJB.30kJC.80kJD.20kJ3、釙（Po）是周期表中的第84號元素，是居里夫在1898年發(fā)現(xiàn)的．釙-210屬極毒放射性核素．據(jù)報(bào)道，最近俄羅斯的前特工利特維科的死亡與釙-210的毒害有關(guān)．對釙-210的敘述正確的是（）A.釙是一種銀白色金屬，能在黑暗中發(fā)光B.釙的原子核內(nèi)有210個(gè)中子C.釙-210原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為126D.釙-210的摩爾質(zhì)量為210g4、對于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.對于反應(yīng)rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}只有達(dá)到限度時(shí)才有rm{2v(O_{2})=v(SO_{3})}C.對于反應(yīng)rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}達(dá)到限度時(shí)，增大容器容積能減小正反應(yīng)速率D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等5、某學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方rm{(}如圖rm{)}過一會兒，發(fā)現(xiàn)白色紙蝴蝶上的噴灑液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是()

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、欲將食鹽固體與碘的混合物分離；最好的方法是（）

A.溶解；過濾。

B.溶解；過濾、蒸發(fā)。

C.溶解、加AgNO3；過濾。

D.升華。

評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.rm{23gNa}變?yōu)閞m{Na^{+}}時(shí)失去的電子數(shù)為rm{N_{A}}B.rm{18gH_{2}O}所含的電子數(shù)為rm{N_{A}}C.rm{8gHe}所含的分子數(shù)為rm{N_{A}}D.rm{16gO_{2}}與rm{16gO_{3}}所含的原子數(shù)均是rm{N_{A}}8、在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3N2+3H2，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量為a%，若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的含量仍為a%的是（）A.3molH2和1molN2B.2molNH3和1molN2C.2molN2和3molH2D.0.1molNH3，0.95molN2和2.85molH29、25℃時(shí)，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.lmol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是。

A.W點(diǎn)表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=7.0溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)C.pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)＜0.1mol·L-1D.向W點(diǎn)所表示的1L溶液中加入0.05molNaOH固體(忽略溶液體積變化)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)10、H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性，在0.1mol·L-1NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是A.B.C.D.11、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液：＋2H+=SO2↑＋H2OB.0.3molFeBr2與0.4molCl2在溶液中反應(yīng)：8Cl2＋6Fe2+＋10Br－=6Fe3+＋16Cl－＋5Br2C.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀鏡：Ag＋2H+＋=Ag+＋NO2↑＋H2OD.酸性KMnO4氧化H2O2：2＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O12、往rm{CuO}和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀rm{H_{2}SO_{4}}并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化rm{.}根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面說法中正確的是A.不溶物一定是銅B.不溶物一定是鐵C.不溶物中一定含銅，但不一定含鐵D.濾液中一定含有rm{FeSO_{4}}一定沒有rm{CuSO_{4}}13、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}在該反應(yīng)中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.氫元素化合價(jià)升高rm{CuO}14、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A.rm{10gH_{2}}和rm{10gO_{2}}B.rm{7gN_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{9gH_{2}O}和rm{0.5molBr_{2}}D.rm{2.24LH_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}15、溫度為T1時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反應(yīng)放熱)。實(shí)驗(yàn)測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。不同時(shí)刻測得容器中n(NO)、n(O2)如下：。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03

下列說法正確的是A.0~2s內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(NO)=0.03mol·L-1·s-1B.其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，則達(dá)平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)減小C.其他條件不變，移走部分NO2，則平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正=k逆，則T2＞T1評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、（14分）實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下儀器：①燒杯②100ml量筒③100ml容量瓶④500ml容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有___________（填代號），還缺少的儀器是__________。該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_______________，_________________。（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。（3）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)開____________________________________________。（填代號）（4）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是__________。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量中③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視標(biāo)線⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線17、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是____．

A．用pH試紙測得某濃度Na2CO3溶液的pH等于12.3

B．可用濕潤的pH試紙測定新制氯水的pH

C．某實(shí)驗(yàn)小組推斷水垢的成分是碳酸鈣和碳酸鎂。

D．向CH3COONa溶液中滴入酚酞試液；溶液變淺紅，加熱后溶液紅色加深。

E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，說明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

F．在配制硫酸鐵溶液時(shí)；為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的稀硫酸。

G．AlCl3溶液蒸干并灼燒后的產(chǎn)物是Al（OH）3．18、下列物質(zhì)中水溶液能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的有______rm{(}填序號rm{)}

rm{壟脵}乙醇rm{壟脷}氨氣rm{壟脹}氯氣rm{壟脺}氯化鈉rm{壟脻}硫酸rm{壟脼}干冰rm{壟脽BaSO_{4}壟脿}醋酸rm{壟謾}氫氧化鈉rm{壟芒CaO}．19、某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為rm{M}rm{g/mol}該氣體質(zhì)量為rm{m}rm{g}阿伏加德羅常數(shù)為rm{N_{A}}則：

rm{壟脵}該氣體的物質(zhì)的量為______rm{mol}．

rm{壟脷}該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L.

rm{壟脹}該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為______rm{g/L}．

rm{壟脺}該氣體所含原子總數(shù)為______個(gè)rm{.}20、有一包白色固體，可能含有Na2CO3，Na2SO4，KNO3，CuSO4，BaCl2中的若干種；現(xiàn)用它做以下實(shí)驗(yàn)，并得到相應(yīng)現(xiàn)象：

（1）取少量固體粉末加到足量水中；得到白色懸濁液，靜置后上層為無色澄清溶液，下部為白色沉淀．

（2）?。?）中的沉淀；加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷．該白色固體中一定有____，一定不會有____，可能會有____．上述反應(yīng)現(xiàn)象的有關(guān)離子方程式為：____、____．21、常見的易揮發(fā)的物質(zhì)有____22、（1）有兩瓶pH=12的堿溶液，一瓶是強(qiáng)堿，一瓶是弱堿．現(xiàn)有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而無其它試劑，簡述如何用最簡單的方法判斷哪瓶是強(qiáng)堿．____

（2）有兩份等體積的0.1mol/L的醋酸溶液，分別用蒸餾水和0.1mol/L的醋酸鈉溶液稀釋100倍，用0.1mol/L的醋酸鈉溶液稀釋后的溶液pH較____（填：“大”或“小”）原因：____23、某溫度時(shí)；在2L容器中A；B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

（2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為______．

（3）4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？______（填“是”或“否”）；

8min時(shí)，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)24、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對錯）25、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．26、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)27、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)28、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：。實(shí)驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】

A．該反應(yīng)中溴離子失電子化合價(jià)升高；所以溴離子作還原劑，具有還原性，故A錯誤；

B．該反應(yīng)中氯氣得電子化合價(jià)降低；所以氯氣是氧化劑，故B錯誤；

C．該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化；屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不變，所以一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；

D．該反應(yīng)中溴離子作還原劑；溴離子對應(yīng)的產(chǎn)物是溴，所以溴是氧化產(chǎn)物，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的是氧化劑；失電子化合價(jià)升高的是還原劑，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)．

2、C【分析】【解析】【答案】C3、A【分析】解：A；由元素周期表知釙為第六周期ⅥA族的元素；據(jù)遞變規(guī)律知Po是銀白色金屬，具有放射性，能在黑暗中發(fā)光，故A正確；

B；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；質(zhì)量數(shù)為210，質(zhì)子數(shù)為84，所以中子數(shù)=210-84=126，故B錯誤；

C；原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；所以中子數(shù)-核外電子數(shù)=126-84=42，故C錯誤；

D；釙-210的質(zhì)量數(shù)為210；其摩爾質(zhì)量為210g/mol，故D錯誤．

故選A．

中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于質(zhì)量數(shù)，但是摩爾質(zhì)量單位為g/mol．

本題考查的是元素周期律與原子結(jié)構(gòu)的知識，難度不大，注意元素的質(zhì)量數(shù)與摩爾質(zhì)量的關(guān)系．【解析】【答案】A4、B【分析】解：rm{A}可逆反應(yīng)中；當(dāng)正逆反應(yīng)相等時(shí)，達(dá)到反應(yīng)限度，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，故A正確；

B、只要反應(yīng)發(fā)生就有rm{2v(O_{2})=v(SO_{3})}而不是平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C；體積增大反應(yīng)物的濃度減??；正逆反應(yīng)速率減慢，故C正確；

D；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度；也就是達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；

故選B．

A；可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)；存在反應(yīng)限度；

B、只要反應(yīng)發(fā)生就有rm{2v(O_{2})=v(SO_{3})}

C；體積增大反應(yīng)物的濃度減??；正逆反應(yīng)速率減慢；

D；達(dá)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為rm{0}．【解析】rm{B}5、A【分析】【分析】本題考查了指示劑及元素化合物的性質(zhì)，注意根據(jù)題意運(yùn)用排除法進(jìn)行選擇。由題干所給信息，濾紙折的蝴蝶噴上某種試劑后是白色的，說明該試劑是無色的，已知石蕊試液是紫色的，無色的酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，以及濃氨水呈堿性且有揮發(fā)性等知識點(diǎn)分析即可。【解答】從白色的蝴蝶變成紅色可推斷濾紙上噴灑的物質(zhì)不是石蕊，而是酚酞試液；濃氨水有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣遇到試劑中的水形成氨水，氨水呈堿性，無色的酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液沒有揮發(fā)性，不能使蝴蝶變紅。故選A?！窘馕觥縭m{A}6、D【分析】

碘易升華；可通過加熱使碘升華而使混合物分離，操作較為簡單，而過濾；溶解然后蒸發(fā)的操作比較麻煩，而C項(xiàng)會使被提純的物質(zhì)變質(zhì)，不可用；

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)碘易升華；可通過升華的方法分離，而氯化鈉加熱不分解，以此來解答．

二、多選題(共9題，共18分)7、AD【分析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{23gNa}是rm{1mol}是rm{23gNa}rm{1mol}rm{1molNa}變?yōu)閞m{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+;}}故A正確；

時(shí)失去的電子數(shù)為rm{N}rm{N}rm{{,!}_{A}}是B.rm{18gH}rm{18gH}rm{{,!}_{2}}故B錯誤；

C.rm{O}的摩爾質(zhì)量是rm{O}rm{1mol}所含的分子數(shù)為所含的電子數(shù)為rm{10N}故C錯誤；

rm{10N}rm{{,!}_{A}}和rm{He}均可看做是rm{4g/mol}原子的集合體，rm{8gHe}的摩爾質(zhì)量是rm{2N_{A}}故D.rm{O_{2}}rm{O_{3}}rm{O}rm{O}rm{16g/mol}故D正確。故選AD。

rm{16gO}【解析】rm{AD}8、AD【分析】【分析】

反應(yīng)2NH3?3H2+N2，在恒溫恒容下，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量也為a%，說明與原平衡是等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n(NH3)=2mol即可；據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

根據(jù)等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n(NH3)=2mol，則達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量為a%；

A．3molH2+1molN2按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊可得：n(NH3)=2mol，與初始量2molNH3相同；屬于等效平衡，故A符合題意；

B．2molNH3+1molN2與初始量2molNH3不相同，則不屬于等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量不是a%；故B不符合題意；

C．2molN2+3molH2按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，可得：n(NH3)=2mol、n(N2)=1mol；與初始加入物質(zhì)不同，不是等效平衡，故C不符合題意；

D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊可得：n(NH3)=2mol，與初始量2molNH3相同；屬于等效平衡，故D符合題意；

答案選AD。9、AD【分析】【詳解】

將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.lmol/L的混合溶液，當(dāng)溶液中只有NH4+時(shí)，NH4+水解使溶液呈酸性，隨著c(NH3·H2O)的增大，溶液堿性增強(qiáng)，根據(jù)圖示，當(dāng)pH=9.25時(shí)，c(NH3·H2O)=c(NH4+)，因此當(dāng)溶液的pH＜9.25時(shí)，c(NH3·H2O)＜c(NH4+)，當(dāng)pH＞9.25時(shí)，c(NH3·H2O)＞c(NH4+)，因此隨著溶液pH的增大，濃度增大的是c(NH3·H2O)、減小的是c(NH4+)。A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可得c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，在W點(diǎn)時(shí)c(NH3·H2O)=c(NH4+)，所以c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，A正確；B．室溫下pH=7.0＜9.25，溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，則溶液中c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，NH3·H2O主要以電解質(zhì)分子存在，NH3·H2O、H2O的電離程度十分微弱，其電離產(chǎn)生的離子濃度很小，故微粒濃度大小關(guān)系為：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(H+)=c(OH-)，B錯誤；C．該混合溶液中，無論pH如何變化都存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，則c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(H+)＞0.1mol/L，C錯誤；D．W點(diǎn)溶液中存在c(NH3·H2O)=c(NH4+)=0.05mol/L，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)＜c(NH4+)=0.05mol/L，向1L該溶液中加入0.05molNaOH，則c(Na+)=0.05mol/L，c(Na+)＞c(Cl-)，NaCl電離產(chǎn)生離子濃度Cl-濃度c(Cl-)大于NH3·H2O電離產(chǎn)生的離子NH4+、OH-的濃度，且溶液中還有水會微弱電離產(chǎn)生OH-，故離子濃度關(guān)系為：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)，D正確；故合理選項(xiàng)是AD。10、AB【分析】【分析】

HSO3－在水溶液中即可以電離也可以水解，HSO3－H＋＋SO32－，HSO3－＋H2OH2SO3＋OH，NaHSO3溶液顯酸性，說明HSO3－電離程度大于水解程度。

【詳解】

A、NaHSO3溶液顯酸性，說明HSO3－電離程度大于水解程度，說明電離生成SO32－的濃度大于水解生成H2SO3的濃度，水解和電離都是微弱的，則HSO3－濃度最大，有c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)；A正確；

B、NaHSO3溶液中，根據(jù)物料守恒，c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)；B正確；

C、由于發(fā)生水解，有c(Na＋)>c(HSO3—)；C錯誤；

D、根據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c(OH－)＋2c(SO32—)；D錯誤；

答案選AB。11、AC【分析】【詳解】

A.向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3＋2H+＋2=3＋2NO↑＋H2O；故A錯誤；

B.0.3molFeBr2與0.4molCl2在溶液中反應(yīng)，0.15mol氯氣先與0.3mol亞鐵離子反應(yīng)，再是0.25mol氯氣與0.5mol溴離子反應(yīng)，再擴(kuò)大倍數(shù)得到：8Cl2＋6Fe2+＋10Br－=6Fe3+＋16Cl－＋5Br2；故B正確；

C.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀鏡，反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮?dú)怏w：3Ag＋4H+＋=3Ag+＋NO↑＋2H2O；故C錯誤；

D.酸性KMnO4氧化H2O2，雙氧水變?yōu)檠鯕?，高錳酸根變?yōu)殄i離子：2＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；故D正確。

綜上所述，答案為AC。12、CD【分析】【分析】本題考查金屬的活動性順序，題目難度不大?！窘獯稹緼.根據(jù)放入濾液中的粗鐵絲無任何變化，可得出氧化銅與硫酸反應(yīng)形成的硫酸銅全部被置換，濾出固體中含銅，但卻不能判斷混合物的鐵是否完全反應(yīng)，所以，不溶物含銅但一定只有銅卻理由不足，故A錯誤；B.根據(jù)選項(xiàng)A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵，故B錯誤；C.根據(jù)選項(xiàng)A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵，故C正確；rm{D}rm{.}因?yàn)榧尤氲牧蛩嵋淹耆磻?yīng)且濾液中不含硫酸銅，可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵，因?yàn)榉湃霝V液的鐵無任何變化，可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅因?yàn)榧尤氲牧蛩嵋淹耆磻?yīng)且濾液中不含硫酸銅，可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵，因?yàn)榉湃霝V液的鐵無任何變化，可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅，rm{.}故rm{D}。故選CD。正確【解析】rm{CD}13、BCD【分析】解：rm{A.CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)降低被還原；作氧化劑，故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故C正確；

D.該反應(yīng)中氫氣中rm{H}元素化合價(jià)升高被氧化；故D正確；

故選BCD．

反應(yīng)rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}中，氧化銅中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}元素化合價(jià)降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{Cu}元素化合價(jià)升高被氧化；為還原劑，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．rm{H}【解析】rm{BCD}14、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等化學(xué)計(jì)量的計(jì)算，阿伏伽德羅定律的應(yīng)用等，難度中等?！窘獯稹緼.rm{n({H}_{2})=dfrac{10g}{;2g/mol;}=5mol}rm{n({O}_{2})=dfrac{10g}{32g/mol};;=dfrac{5}{16}mol}二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，故A錯誤；B.rm{n({N}_{2})=dfrac{;7g}{;28g/mol;}=0.25mol}rm{n(C{O}_{2})=dfrac{;11g}{44g/mol};;=0.25mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故B正確；C.rm{n({H}_{2})=

dfrac{10g}{;2g/mol;}=5mol}為rm{n({O}_{2})=dfrac{10g}{32g/mol};;=

dfrac{5}{16}mol}與rm{n({N}_{2})=

dfrac{;7g}{;28g/mol;}=0.25mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{;11g}{44g/mol};;=0.25mol}為rm{9gH_{2}O}和rm{0.5mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故D正確。故選BCD。rm{0.5molBr_{2}}【解析】rm{BCD}15、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在0~2s內(nèi)，NO的物質(zhì)的量由0.20mol變?yōu)?.08mol，△n(NO)=0.20mol-0.08mol=0.12mol，則該反應(yīng)的平均速率v(NO)==0.03mol·L-1·s-1；A正確；

B．其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動，所以達(dá)平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)增大；B錯誤；

C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故其他條件不變，移走部分NO2；化學(xué)平衡正向移動，但平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D．k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響，在溫度為T1時(shí)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，容器容積是2L，結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度c(NO)=0.03mol/L，c(O2)=0.015mol/L，c(NO2)=0.07mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K=＞0，說明k正＞k逆，若k正＝k逆，則K減小，化學(xué)平衡逆向移動，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變條件是升高溫度，所以溫度T2＞T1；D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】試題分析：（1）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管、藥匙，(1)配制時(shí)，必須使用的儀器有①④⑤⑥,還缺少的儀器是膠頭滴管;該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是,加速溶解、引流；（2）因?yàn)樽詈笮桀嵉箵u勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水．答案為：檢查容量瓶是否漏水；（3）配制溶液時(shí)，正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷?；?）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減少，所配溶液濃度偏低；②未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，溫度恢復(fù)室溫后，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；④定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低．選：②④。考點(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。【解析】【答案】29．（1）①④⑤⑥；膠頭滴管；加速溶解；引流（2）檢查是否漏液（水）（3）②①③⑧⑤⑥⑦④（4）②④17、DF【分析】【解答】A．pH試紙的精確度為1；不能得出pH是12.3，故A錯誤；

B．新制氯水具有漂白性；可以漂白pH試紙，故不能利用pH試紙測定新制氯水的pH值，故B錯誤；

C．氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶；故水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，故C錯誤；

D．醋酸鈉水解呈堿性；升高溫度，堿性增強(qiáng)，加入酚酞的溶液更紅，故D正確；

E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液；沉淀變?yōu)楹谏l(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，說明硫化銅更難溶，可知二者溶度積關(guān)系為：Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），故E錯誤；

F．在配制硫酸鐵溶液時(shí)；為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的稀硫酸，故F正確；

G．氫氧化鋁加熱分解得到氧化鋁；故D錯誤；

故選DF．

【分析】A．pH試紙的精確度為1；

B．氯水具有漂白性；

C．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂；

D．醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽；水解呈堿性，升高溫度，水解程度增大；

E．白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液；沉淀變?yōu)楹谏?，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；

F．配制硫酸鐵溶液；抑制鐵離子水解，加少量的硫酸；

G．氯化鋁蒸干灼燒得到的是氧化鋁．18、略

【分析】解：rm{壟脵}乙醇在水溶液里不導(dǎo)電；故錯誤；

rm{壟脷}氨氣和水反應(yīng)生成氨水；氨水能電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，所以氨氣是非電解質(zhì)，故正確；

rm{壟脹}氯氣是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤；

rm{壟脺}氯化鈉在水溶液里電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電；但氯化鈉是電解質(zhì)，故錯誤；

rm{壟脻}硫酸在水溶液里電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電；但硫酸是電解質(zhì)，故錯誤；

rm{壟脼}干冰和水反應(yīng)生成碳酸；碳酸能電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，所以干冰是非電解質(zhì)，故正確；

rm{壟脽BaSO_{4}}在水溶液里不電離；則不導(dǎo)電，故錯誤；

rm{壟脿}醋酸在水溶液里電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電；但醋酸是電解質(zhì)，故錯誤；

rm{壟謾}氫氧化鈉在水溶液里電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電；但氫氧化鈉是電解質(zhì)，故錯誤；

rm{壟芒CaO}和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，但是rm{CaO}是電解質(zhì)；故錯誤；

故答案為：rm{壟脷壟脼}．

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；溶液能導(dǎo)電說明含有自由移動的離子．

本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，根據(jù)其定義來分析解答即可，難度不大．【解析】rm{壟脷壟脼}19、略

【分析】解：rm{(1)}由rm{n=dfrac{m}{M}}可知，該氣體的物質(zhì)的量為rm{dfrac{mg}{Mg/mol}=dfrac{m}{M}mol}故答案為：rm{dfrac{mg}{Mg/mol}=dfrac

{m}{M}mol}

rm{dfrac{m}{M}}該氣體的物質(zhì)的量為rm{(2)}則rm{V=nV_{m}=dfrac{22.4m}{M}L}故答案為：rm{dfrac{m}{M}mol}

rm{(3)婁脩=dfrac{m}{V}=dfrac{m}{dfrac{22.4m}{M}}=dfrac{M}{22.4}g/L}故答案為：rm{V=nV_{m}=dfrac

{22.4m}{M}L}

rm{dfrac{22.4m}{M}}該氣體的物質(zhì)的量為rm{(3)婁脩=dfrac{m}{V}=dfrac{m}{

dfrac{22.4m}{M}}=dfrac{M}{22.4}g/L}又是雙原子分子，根據(jù)rm{dfrac{M}{22.4}}可知原子數(shù)為rm{(4)}個(gè)，故答案為：rm{dfrac{m}{M}mol}．

根據(jù)rm{n=dfrac{N}{N_{A}}=dfrac{V}{V_{m}}=dfrac{m}{M}}結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算．

本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意把握相關(guān)計(jì)算公式．rm{n=dfrac{N}{N_{A}}}【解析】rm{dfrac{m}{M}}rm{dfrac{22.4m}{M}}rm{dfrac{M}{22.4}}rm{dfrac{2mN_{A}}{M}}20、略

【分析】

（1）一包白色固體中，Na2CO3，Na2SO4，KNO3，CuSO4，BaCl2中可能存在的成分；取少量固體粉末加到足量水中，得到白色懸濁液，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，靜置后上層為無色澄清溶液，硫酸銅溶液為藍(lán)色，則一定不含有硫酸銅；

（2）取（1）中的沉淀，加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，碳酸鋇沉淀能與硝酸反應(yīng)生成易溶于水的硝酸鋇和氣體二氧化碳，硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸，則固體中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，一定不含有硫酸鋇和硫酸銅，可能含有硝酸鉀，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀的離子方程式為：Ba2++CO32-═BaCO3↓，碳酸鋇沉淀與硝酸反應(yīng)生成易溶于水的硝酸鋇和氣體二氧化碳的離子方程式為：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；

故答案為：BaCl2、Na2CO3；CuSO4、Na2SO4；KNO3；Ba2++CO32-═BaCO3↓；BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．

【解析】【答案】（1）硫酸銅溶液為藍(lán)色；白色沉淀有碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇沉淀能溶于硝酸，硫酸鋇不可；

（2）碳酸鋇沉淀能與硝酸反應(yīng)生成易溶于水的硝酸鋇和氣體二氧化碳；硫酸鋇不可．

21、單質(zhì)：Br2，I2；氧化物：干冰；氫化物：液氨；，水，苯，汽油等烴類；酸：HNO3、HCl；有機(jī)物：甲醇、乙醇、甲酸、乙酸、甲醛乙醛、乙酸乙酯等．【分析】【解答】常見的易揮發(fā)性的物質(zhì)有：單質(zhì)：Br2，I2；氧化物：干冰；氫化物：液氨；，水，苯，汽油等烴類；酸：HNO3；HCl；有機(jī)物：甲醇、乙醇、甲酸、乙酸、甲醛乙醛、乙酸乙酯等；

答：單質(zhì)：Br2，I2；氧化物：干冰；氫化物：液氨；，水，苯，汽油等烴類；酸：HNO3；HCl；有機(jī)物：甲醇、乙醇、甲酸、乙酸、甲醛乙醛、乙酸乙酯等．

【分析】常溫下呈液態(tài)或固態(tài)的物質(zhì)，其沸點(diǎn)越低的越易揮發(fā)，據(jù)此解答．22、各取等體積堿液用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)（如100倍），然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的那瓶是強(qiáng)堿大醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離，溶液的pH增大．【分析】【解答】（1）所給藥品中；石蕊試液；酚酞試液只能用來判斷溶液的酸堿性，不能判斷酸性的強(qiáng)弱，可根據(jù)弱酸稀釋時(shí)促進(jìn)電離，兩種堿稀釋相同的倍數(shù)后溶液中的氫離子濃度不等來比較，則各取等體積堿液用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)（如100倍），然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的那瓶是強(qiáng)堿；

故答案為：各取等體積堿液用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)（如100倍）；然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的那瓶是強(qiáng)堿；

（2）都稀釋相同的倍數(shù)；相當(dāng)于向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，所以溶液的pH增大，故答案為：大；醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離，溶液的pH增大．

【分析】（1）比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的方法有很多；本題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)思路是要注意從所給提供的藥品考慮，可根據(jù)強(qiáng)弱堿稀釋時(shí)溶液PH的變化不同來分析；

（2）向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離，溶液的pH增大．23、略

【分析】解：（1）圖象分析A為反應(yīng)物；B為生成物，物質(zhì)的量不變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，依據(jù)AB消耗的物質(zhì)的量之比計(jì)算得到化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的量變化=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B變化物質(zhì)的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，AB反應(yīng)的物質(zhì)的量之比2：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A?B，故答案為：2A?B；

（2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，A物質(zhì)的量變化=0.8mol-0.4mol=0.4mol，A的平均反應(yīng)速率==0.05mol/L?min；故答案為：0.05mol/L?min；

（3）圖象分析隨時(shí)間變化AB物質(zhì)的量發(fā)生變化；說明未達(dá)到平衡，8分鐘時(shí)AB物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：否；=．

（1）依據(jù)圖象分析A為反應(yīng)物；B為生成物，物質(zhì)的量不變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，依據(jù)AB消耗的物質(zhì)的量之比計(jì)算得到化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比寫出化學(xué)方程式；

（2）依據(jù)反應(yīng)速率V=計(jì)算；

（3）圖象分析隨時(shí)間變化AB物質(zhì)的量發(fā)生變化；說明未達(dá)到平衡8分鐘時(shí)AB物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算應(yīng)用，主要是圖象分析判斷，題目難度中等．【解析】2A?B；0.05mol/L?min；否；=四、判斷題(共3題，共12分)24、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目25、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．26、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)27、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)猓?/p>