2024年新科版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年新科版必修2化學(xué)下冊月考試卷934考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在14～17號元素中；最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之間的關(guān)系是()

①正化合價(jià)的絕對值都大于負(fù)化合價(jià)的絕對值②正化合價(jià)的絕對值都等于負(fù)化合價(jià)的絕對值③正、負(fù)化合價(jià)的絕對值之和等于8④負(fù)化合價(jià)＝最高正價(jià)－8A.①②B.②③C.③④D.①④2、銀鋅紐扣電池如圖，電池反應(yīng)式為：下列說法正確的是。

A.鋅作正極B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C.負(fù)極的電極方程式為：D.電池工作時(shí)，電流從經(jīng)導(dǎo)線流向Zn3、下列性質(zhì)中屬于甲烷的性質(zhì)的是（）A.加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.使溴水褪色4、下列說法正確的是A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023C.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)點(diǎn)火后可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快5、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C.含有極性鍵的分子中一定不含非極性鍵D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物6、①②③④三種物質(zhì)的分子式均為C9H12。下列說法正確的是（）

A.②和④與苯互為同系物B.②和③的一氯代物都只有3種C.①④分子中所有碳原子均可處于同一平面上D.①②③都能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)7、兩體積相同的密閉容器中均充入1molX和1molY，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）3Z（g）。Z的含量（Z%）隨時(shí)間t的變化如下圖所示。已知在t3時(shí)刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件。相關(guān)判斷正確的是（）

A.曲線a是500℃時(shí)的圖象B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.t3時(shí)刻可能是升高了溫度D.t3時(shí)刻可能是減小了壓強(qiáng)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、甲烷廣泛存在于天然氣；沼氣、煤礦坑氣之中,是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料,更是制造許多化工產(chǎn)品的重要原料。

Ⅰ．制取氫氣。

已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ·mol-1

CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ·mol-1

（1）請寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式___________________

（2）若將0.1molCH4和0.1molH2O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率_________；

②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________________；

③圖中的p1_________p2（填“＜”；“＞”或“=”）；

Ⅱ．制備甲醇。

（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________；。A．升高溫度B．再充入1molCO和3molH2C．將CH3OH（g）從體系中分離D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

E．使用更高效的催化劑。

Ⅲ．合成乙酸。

（4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應(yīng)用價(jià)值。光催化反應(yīng)技術(shù)使用CH4和__________（填化學(xué)式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學(xué)”的要求（原子利用率100℅）。9、煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：

a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳；然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為：

a.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=E1①

b.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=E2②

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=E3③

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=E4④

回答：（1）與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即__________。

（2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中的哪個(gè)反應(yīng)ΔH＞0?_______。

（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是（_______）。A．a(chǎn)比b多B．a(chǎn)比b少C．a(chǎn)與b在理論上相同（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為_________10、I.如圖所示的三個(gè)燒杯中；燒杯中都盛有稀硫酸。請回答以下問題：

(1)①中反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)②所示原電池中，F(xiàn)e電極為電池的___極，發(fā)生的電極方程式為：___，Sn極發(fā)生___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Sn極附近溶液的pH逐漸___(填增大；減小或不變)。

(3)③中被腐蝕的金屬是___，電解質(zhì)溶液中的H+向___極移動，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中SO的濃度逐漸___(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(4)比較①、②、③中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是___。

II.利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池；請選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭?/p>

(1)請寫出你選用的正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液)寫化學(xué)式)：正極為___，負(fù)極為___，電解質(zhì)溶液：___。

(2)負(fù)極反應(yīng)式：__。11、依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問題：

(1)圖1中，X的化學(xué)式為_____，從化合價(jià)上看，X具有______性(“氧化”；“還原”)。

(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是__________(填字母)。

A.濃硫酸B.堿石灰C.生石灰。

③若要收集一瓶氨氣，采用的方法是________________。12、用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)；設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

(1)正極材料選用_______，正極反應(yīng)式為_______負(fù)極材料選用_______，負(fù)極反應(yīng)式為_______

(2)電解液為_______

(3)畫出你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖并用箭頭標(biāo)出電子流動的方向，指出正負(fù)極的位置_____13、為測定某烴類物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

(1)將有機(jī)物A置于足量氧氣中充分燃燒，將生成物通過濃硫酸，濃硫酸增重7.2克，再將剩余氣體通過堿石灰，減石灰增重17.6克；則物質(zhì)A中各元素的原子個(gè)數(shù)比是________________；

(2)質(zhì)譜儀測定有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為56，則該物質(zhì)的分子式是____________；

(3)根據(jù)碳原子和氫原子的成鍵特點(diǎn)，預(yù)測能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式______________。（含順反異構(gòu)）

(4)經(jīng)核磁共振氫譜測定，有機(jī)物A分子內(nèi)有4種氫原子，則用方程式解釋A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：______________，反應(yīng)類型：________________；A也可能合成包裝塑料，請寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________。14、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)；達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為________熱反應(yīng)，且m＋n________p（填“＞”；“＝”或“＜”）。

以下各題填“增大”；“減小”或“不變”

(2)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

(3)若體積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。

(4)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________；增壓時(shí)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。

(5)若升高溫度，則B的濃度________，平衡時(shí)B、C的濃度之比將________。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)達(dá)到新平衡時(shí)混合物顏色________；若壓強(qiáng)不變，則加入C達(dá)到新平衡時(shí)混合物顏色________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）15、由銅、鋅和硫酸溶液組成的原電池中，作正極的是____(填化學(xué)式)，正極的電極反應(yīng)式為____；作負(fù)極的是____（填化學(xué)式），電子由____(填“正”或“負(fù)”，下同)極經(jīng)導(dǎo)線移向_____極。

評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)。(__)A.正確B.錯(cuò)誤18、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、由計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)21、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體,1molX分解得到A、B、C各1mol。試回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X____，B____。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①G+HA+F:________。②C+DE:_______________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:G+CuE:________。

(4)工業(yè)上合成C后采用加壓、降溫液化的方法從混合氣體中分離出C,能用上述方法分離出C的原因是_____。22、某興趣小組對化合物X開展實(shí)驗(yàn)探究。

其中：X是易溶于水的強(qiáng)酸鹽；由4種元素組成；D；E、G均為純凈物，B為混合物；溶液C、F、H均為單一溶質(zhì)溶液，溶液H中含溶質(zhì)0.06mol，溶液C的焰色反應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色。

(1)組成X的4種元素是_______________(填元素符號)，E的化學(xué)式是______________。

(2)固體X隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式____________________________。

(3)寫出溶液F與少量溶液H反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(4)標(biāo)況下，將紅棕色氣體B收集在一個(gè)大試管中，再倒插在水槽中，得到溶液的濃度為_______mol/L(設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散；寫出計(jì)算式即可)。

(5)寫出紅棕色氣體B中的化合物氣體(在答案中寫出化學(xué)式)與溴蒸氣的鑒別方法：______________。23、下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件來列出)。其中；I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，反應(yīng)⑦為置換反應(yīng)，D為紅棕色固體，K是一種紅棕色氣體，C是一種強(qiáng)酸。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：___________E：___________。

(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式：___________。

寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：___________。

寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式：___________。

(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑧、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的___________(填寫序號)。

(4)寫出檢驗(yàn)M溶液中陽離子的方法：___________。

(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時(shí)還生成KNO2和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________。

(6)ClO2也是綠色凈水劑，ClO2制備方法較多，我國科學(xué)家探索的新方法是：氯氣(Cl2)和固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。24、已知D、M、H是常見得非金屬單質(zhì)，其中M是無色氣體，H是有色氣體。J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1molH同時(shí)消耗4molB和1molC。K只知含有CO或CO2中的一種或兩種。它們關(guān)系如下圖所示：

（1）寫出A物質(zhì)中所含金屬元素在周期表中的位置：_________________。

（2）寫出化合物L(fēng)的電子式：______________反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________。

（3）向圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為_______________。

（4）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用_______________（填序號）方法。

①熱還原法②電解法③熱分解法。

其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（5）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為__________，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加______克。

評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)25、已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，B；D是飲食中兩種常見的有機(jī)物；F是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍。現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示。

(1)A的結(jié)構(gòu)式為_______，B中決定其性質(zhì)的重要官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型。

①_______，反應(yīng)類型：_______。

②_______，反應(yīng)類型：_______。

(3)在實(shí)驗(yàn)室里我們可以用如圖所示的裝置來制取F；

乙中所盛的試劑為_______，該溶液的主要作用是_______；該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是_______。26、已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯；其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出A的電子式___________。

（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別___________、___________。

（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①___________,②___________，④___________。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_____________________________________。

②_____________________________________。

④_____________________________________。27、乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。已知乙烯能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

試回答下列問題。

(1)B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別是：B_______C_______D_______。

(2)B、C、D中官能團(tuán)名稱分別是：B_______C_______D_______。

(3)反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是：①_______②_______。

(4)寫出B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_______。評卷人得分六、推斷題(共2題，共18分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】在14～17號元素中，①正化合價(jià)的絕對值不一定大于負(fù)化合價(jià)的絕對值如碳的最高正價(jià)為+4價(jià)，最低負(fù)化合價(jià)的絕對值為4，相等，故錯(cuò)誤；②正化合價(jià)的絕對值不一定等于負(fù)化合價(jià)的絕對值如氮最高正化合價(jià)為+5，最低負(fù)化合價(jià)絕對值為3，不相等，故錯(cuò)誤；③正、負(fù)化合價(jià)的絕對值之和等于8如氮為+5+|-3|=8，故正確；④負(fù)化合價(jià)＝最高正價(jià)－8，如氮-3=+5-8，故正確。答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在反應(yīng)中；Zn的化合價(jià)升高，則Zn作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Zn作負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C．負(fù)極的電極方程式為：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；C錯(cuò)誤；

D．Ag2O作正極，故電池工作時(shí)，電流從Ag2O經(jīng)導(dǎo)線流向Zn；D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A.甲烷屬于烷烴；甲烷分子中無不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.甲烷屬于烷烴；烷烴的特征反應(yīng)是取代反應(yīng)，B正確；

C.甲烷性質(zhì)穩(wěn)定；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；

D.甲烷性質(zhì)穩(wěn)定；不能使溴水褪色，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。4、B【分析】【詳解】

A．燃料電池工作時(shí)化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為電能；小部分轉(zhuǎn)化為熱能；則氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；

B．合成氨為可逆反應(yīng)，1molN2不能完全轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×10-23；B正確；

C．一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)是氣體積減小的反應(yīng)，則ΔS<0，根據(jù)ΔH-TΔS<0，可知ΔH<0；該反應(yīng)放熱，C錯(cuò)誤；

D．溫度過高；酶發(fā)生變性，淀粉水解速率變慢，D錯(cuò)誤；

故選B。5、A【分析】離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，極性鍵和非極性鍵可以共存于同一分子中，如H2O2。6、D【分析】【詳解】

A．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2的有機(jī)化合物；②是丁苯，與苯互為同系物，而④的分子結(jié)構(gòu)與苯不相似，與苯不互為同系物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由②的結(jié)構(gòu)式可知；該分子中共有6種等效氫，則一氯代物有6種，③分子中中心碳原子連有的原子團(tuán)相同，共有2種等效氫，則一氯代物有2種，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．①和④分子中均含有飽和叔碳原子；所有的碳原子一定不處于同一平面上，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．①和③中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，②分子中含有苯環(huán)，屬于苯的同系物，可發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

等效氫的判斷：①分子中同一碳原子上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。7、D【分析】【詳解】

A.b曲線先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率大，說明b曲線的反應(yīng)溫度高；應(yīng)是500℃時(shí)的圖象，故A錯(cuò)誤；

B.溫度升高；Z%的數(shù)值減小，說明升高溫度平衡向逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.t3時(shí)刻時(shí)；改變條件，到達(dá)平衡時(shí)Z%的數(shù)值增大，說明平衡向正反應(yīng)移動，且斜率減小，即反應(yīng)速率變慢，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可能為降低溫度，不可能是升高溫度，故C錯(cuò)誤；

D.t3時(shí)刻時(shí)；改變條件，到達(dá)平衡時(shí)Z%的數(shù)值增大，說明平衡向正反應(yīng)移動，且斜率減小，即反應(yīng)速率變慢，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)速率變慢，故可能是減小了壓強(qiáng)，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

注意t3時(shí)刻時(shí)，改變條件使到達(dá)平衡時(shí)Z%的數(shù)值增大，但反應(yīng)速率是減小的，為易錯(cuò)點(diǎn)。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ·mol-1

由蓋斯定律可知①×2-②得CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H＝+165.0kJ?mol-1；

（2）將0.1molCH4和0.1molH2O(g)通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；由圖像可知100℃甲烷轉(zhuǎn)化率為50%，故參加反應(yīng)的甲烷為0.mol×50%=0.05mol，則：

①100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率＝0.003mol/(L.min)；

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝6.75×10-4(mol/L)2；

通過圖像可知當(dāng)溫度相同時(shí)，p2→p1時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率提高，平衡向正向移動，正向?yàn)闅怏w系數(shù)增大的反應(yīng)，根據(jù)減小壓強(qiáng)平衡向系數(shù)增大的方向移動可知：p1＜p2；

（3）A．該反應(yīng)是放熱的；升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，會減小甲醇產(chǎn)率，A錯(cuò)誤；

B．再充入1molCO和3molH2；增大壓強(qiáng)，平衡右移，有利提高甲醇的產(chǎn)率，B正確；

C．將CH3OH（g）從體系中分離；會促使平衡正向移動，提高甲醇的產(chǎn)率，C正確；

D．充入He；使體系總壓強(qiáng)增大，體積不變，各組分濃度不變，所以平衡不會移動，不會改變甲醇產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；

E.催化劑不能平衡狀態(tài)；甲醇的產(chǎn)率不變，E錯(cuò)誤；

答案選BC。

（4）根據(jù)乙酸的分子式CH3COOH和CH4，依據(jù)原子守恒可知另一種反應(yīng)物是CO2。

【點(diǎn)晴】

該題綜合性較大，難點(diǎn)是圖像分析和外界條件對平衡狀態(tài)的影響。圖像分析時(shí)要注意控制變量法與定一議二原則應(yīng)用。關(guān)于“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響需要注意：①恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動。②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減?。ǖ刃в跍p壓），平衡向氣體體積增大的方向移動。【解析】CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）△H＝+165.0kJ?mol-1V(H2)=0.003mol/(L.min)6.75×10-4(mol/L)2＜BCCO29、略

【分析】【詳解】

（1）固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染；而且燃燒效率高，也便于運(yùn)輸；

（2）因?yàn)槿紵磻?yīng)均為放熱反應(yīng)；①③④為燃燒反應(yīng)，所以放熱反應(yīng)，②為吸熱反應(yīng)；

（3）由蓋斯定律可知；反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同，則等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量相同；

（4）由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同，所以①=②+③+④，則能量為E1=E2+E3+E4?！窘馕觥棵旱睦寐矢?；變成氣體以后，運(yùn)輸方便；使燃燒充分反應(yīng)②CE1＝E2＋E3＋E410、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①中鐵與氫離子反應(yīng)，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。

(2)鐵比錫活潑，②所示原電池中，F(xiàn)e電極為電池的負(fù)極，鐵失去電子被氧化，發(fā)生的電極方程式為：Fe-2e-=Fe2+；Sn極為正極，氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Sn極附近氫離子濃度下降，溶液的pH逐漸增大。

(3)鋅比鐵活潑，③中鋅作負(fù)極，鋅失去電子被氧化，則被腐蝕的金屬是鋅，原電池中陰離子向負(fù)極移動、陽離子向正極移動，則電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動，硫酸根離子不參與反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中SO的濃度不變。

(4)比較①、②、③中鐵的腐蝕，①中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕、②中鐵發(fā)生析氫腐蝕、電化學(xué)腐蝕速度快，③中鐵為正極，沒有被腐蝕而是被保護(hù)，則鐵的腐蝕速率由快到慢的順序是

II．要把Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池；則鐵失去電子被氧化，故鐵作負(fù)極，鐵離子得到電子被還原，則正極反應(yīng)為鐵離子的還原反應(yīng)，故電解質(zhì)溶液為含鐵離子的鹽，例如氯化鐵溶液，正極選擇比鐵不活潑的導(dǎo)體，則：

(1)正極為Cu/C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液：FeCl3。

(2)負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+?！窘馕觥縁e+2H+=Fe2++H2↑負(fù)Fe-2e-=Fe2+還原增大Zn正/Fe不變②＞①＞③Cu/CFeFeCl3Fe-2e-=Fe2+11、略

【分析】【詳解】

（1）圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為+5價(jià)對應(yīng)的氮的氧化物是N2O5，N2O5中氮元素+5價(jià)為氮元素的最高價(jià)，只具有氧化性，故答案為：N2O5；氧化；

（2）①銨鹽和強(qiáng)堿加熱生成氨氣，實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

②A．濃硫酸和氨氣反應(yīng)；不能干燥氨氣，A錯(cuò)誤；

B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體；可以干燥氨氣，B正確；

C．生石灰主要成分是氧化鈣；吸收水分不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣，C正確；故答案為：AB；

③氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，故答案為：向下排空氣法收集?！窘馕觥縉2O5氧化2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑AB向下排空氣法收集12、略

【分析】【分析】

根據(jù)方程式可知；在反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，氯化鐵中鐵離子化合價(jià)降低，在正極反應(yīng)，正極材料可用石墨或惰性金屬（Pt；Au）。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，正極材料選用石墨，正極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+；負(fù)極材料用銅，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；

(2)根據(jù)方程式可知，正極Fe3+參與反應(yīng)，所以溶液為FeCl3溶液；

(3)用銅作負(fù)極，石墨作正極，氯化鐵為電解質(zhì)溶液，電子從銅電極出來，經(jīng)過導(dǎo)線流向石墨，故圖為：【解析】石墨或惰性金屬Fe3++e-=Fe2+CuCu-2e-=Cu2+FeCl3溶液13、略

【分析】【詳解】

(1)濃硫酸增生7.2g，則有機(jī)物A中含有氫原子的物質(zhì)的量為=0.8mol，減石灰增重17.6克，則有機(jī)物A中含有碳原子的物質(zhì)的量為=0.4mol；故物質(zhì)A中各碳；氫元素的原子個(gè)數(shù)比是0.4mol：0.8mol=1:2；

(2)烴A的最簡式為CH2，相對分子質(zhì)量為56，=4，則烴A的分子式為C4H8；

(3)能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其可能結(jié)構(gòu)簡式為

(4)經(jīng)核磁共振氫譜測定，有機(jī)物A分子內(nèi)有4種氫原子，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH3，使溴的四氯化碳溶液褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為此烴也能發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為【解析】n(C)：n(H)=1：2C4H8加成反應(yīng)14、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后；當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響解答該題。

【詳解】

(1)升高溫度；B的轉(zhuǎn)化率變大，說明升高溫度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)分析移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明壓強(qiáng)減小化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)平衡移動原理：減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動，逆反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)分析，所以m+n＞p；

(2)催化劑只能加快反應(yīng)速率；而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，因此若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變；

(3)若保持容器體積不變；加入B物質(zhì)，由于B是反應(yīng)物，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，但B的轉(zhuǎn)化率卻減??；

(4)當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)；混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向氣體體積增大的逆反應(yīng)方向移動，因此A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，因此達(dá)到平衡時(shí)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小；

(5)該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動，因此升高溫度，B的濃度會減小，C的濃度會增大，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)二者的濃度之比減??；

(6)若B是有色物質(zhì)；A；C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)，化學(xué)平衡逆向移動，B的濃度增加，使混合物顏色變深；若維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入C物質(zhì)時(shí)，容器的容積會增加，使B的濃度減小，因而混合物顏色變淺。

【點(diǎn)睛】

本題考查外界條件對平衡移動的影響，掌握化學(xué)平衡移動原理是本題解答的關(guān)鍵，注意催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不影響平衡移動，因此對物質(zhì)的平衡含量、物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率無影響。【解析】①.吸②.＞③.不變④.增大⑤.減?、?增大⑦.減小⑧.減?、?減小⑩.變深?.變淺15、略

【分析】【詳解】

銅、鋅和硫酸溶液組成原電池，反應(yīng)原理為鋅作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，氫離子在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式：電子由負(fù)極鋅流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極銅。故答案為：Cu；Zn；負(fù)；正?！窘馕觥緾uZn負(fù)正三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。17、B【分析】略18、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。19、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。20、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)21、略

【分析】【分析】

常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，由框圖可知X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產(chǎn)生的氣體能與Na2O2反應(yīng)，猜想X應(yīng)為NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1molX分解得到A、B、C各1mol，故X只能是NH4HCO3，A為CO2，B為H2O，C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；H為C，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。

【詳解】

常溫下X和H是固體，B和G是液體，由框圖可知X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產(chǎn)生的氣體能與Na2O2反應(yīng)，猜想X應(yīng)為NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1molX分解得到A、B、C各1mol，故X只能是NH4HCO3，A為CO2，B為H2O，C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；H為C；

(1)由以上分析可知X為NH4HCO3，B為H2O；

(2)①H+G→A+F為C和濃硝酸的反應(yīng)，方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

②C+D→E的反應(yīng)為氨氣的催化氧化生成NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(4)C為NH3；沸點(diǎn)較低，易液化，可用加壓降溫方法從混合氣體中分離出。

【點(diǎn)睛】

無機(jī)推斷題的一般解題思路：①審清題意，從題干迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要求；②找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵；③從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來確定“突破口”，大膽猜測，順藤摸瓜，進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論?！窘馕觥竣?NH4HCO3②.H2O③.C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O④.4NH3+5O24NO+6H2O⑤.3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O⑥.NH3易液化22、略

【分析】【分析】

由圖示信息知，氣體G為O2，根據(jù)顏色知?dú)怏wB中含有NO2，而NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，不產(chǎn)生O2，故B中還應(yīng)有O2，由于G為純凈物，故NO2完全轉(zhuǎn)化為溶液H（HNO3溶液），由于分解產(chǎn)生NO2，且固體X為強(qiáng)酸鹽，推測固體X為硝酸鹽，固體D能與NaOH溶液反應(yīng)，推測為Al2O3，Al2O3不溶于水，說明固體A中除了Al2O3之外，還有易溶于水的固體，根據(jù)溶液C焰色反應(yīng)顯紫色，說明該固體中含有K+，故固體X中四種元素為N、O、K、Al，又溶液C能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，推測固體A中另一種固體為KNO2，溶于水得到KNO2溶液，與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgNO2白色沉淀，綜上所述，固體X中n(Al3+)=2n(Al2O3)=n(K+)=n(KNO2)=n(AgNO2)=由電荷守恒得n()=3n(Al3+)+n(K+)=0.1mol，故n(K+):n(Al3+):n()=2:1:5，故固體X的化學(xué)式為K2Al(NO3)5，檢驗(yàn)：m(X)=0.02mol×415g/mol=8.30g；推測合理。

【詳解】

(1)由分析知，組成X的4種元素為N、O、K、Al；E的化學(xué)式為AgNO2；

(2)由分析知，固體X分解產(chǎn)生NO2、O2、Al2O3、KNO2四種物質(zhì)，由于是分解反應(yīng)，故采用設(shè)“1”法配平得方程式為：4K2Al(NO3)58KNO2+2Al2O3+12NO2↑+7O2↑；

(3)溶液F為NaAlO2溶液，H為HNO3溶液，NaAlO2與H+不能大量共存，與少量HNO3反應(yīng)生成Al(OH)3，與過量HNO3反應(yīng)則會生成Al3+，故此處填：+H++H2O=Al(OH)3↓；

(4)由分析知，反應(yīng)后無NO生成，故此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于NO2、O2由固體X分解得到，故n(NO2):n(O2)=12:7，由信息知，n(HNO3)=0.06mol，則n(NO2)=n(HNO3)=0.06mol，反應(yīng)的n(O2，反)=則最終溶液所占的體積即是原NO2和反應(yīng)的O2所占的體積V(aq)=則溶液H的濃度c(HNO3)=故此處填：或

(5)可將兩種氣體溶于水，再加AgNO3溶液進(jìn)行判斷，具體方法為：將適量NO2與溴蒸氣溶于水得到相應(yīng)的水溶液，分別向兩種水溶液中加入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成的對應(yīng)氣體為溴蒸氣。【解析】N、O、K、AlAgNO24K2Al(NO3)58KNO2+2Al2O3+12NO2↑+7O2↑+H++H2O=Al(OH)3↓或?qū)⑦m量NO2與溴蒸氣溶于水得到相應(yīng)的水溶液，分別向兩種水溶液中加入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成的對應(yīng)氣體為溴蒸氣23、略

【分析】【分析】

I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，則I為Al，K是一種紅棕色氣體，K為NO2，則J為HNO3，L為NO；反應(yīng)①為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，且A能與氧氣反應(yīng)生成B，則A為SO2，B為SO3，C為H2SO4；D為Fe2O3，則Al與D反應(yīng)生成G和H為鋁熱反應(yīng)，G可與J溶液反應(yīng)得到M和NO，所以G為Fe，H為Al2O3，M與C(硫酸)反應(yīng)得到F和NO，則M為Fe(NO3)2；M和C反應(yīng)生成F，F(xiàn)為Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3，F(xiàn)與氫氧化鈉反應(yīng)得E為Fe(OH)3；氫氧化鐵受熱分解得氧化鐵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A為SO2，E為Fe(OH)3，故答案為：SO2；Fe(OH)3；

(2)反應(yīng)④為Fe(NO3)2和硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，反應(yīng)⑦為鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，反應(yīng)⑩為鐵與稀硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；

(3)反應(yīng)②為2SO2+O22SO3，屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)③為SO3+H2O=H2SO4，屬于非氧化還原反應(yīng)，也屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)⑥為2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，屬于非氧化還原反應(yīng)，也屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)⑧為2NO+O2=2NO2，屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)⑨為3NO2+H2O=2HNO3+NO；屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于化合反應(yīng)，故答案為：②⑧；

(4)M為Fe(NO3)2，檢驗(yàn)M溶液中陽離子的方法為：加入KSCN無現(xiàn)象，再加入氯水溶液顯血紅色，說明有Fe2+，故答案為：加入KSCN無現(xiàn)象，再加入氯水溶液顯血紅色則有Fe2+；

(5)化合物Fe2O3與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O，根據(jù)元素守恒和氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目用雙線橋表示為故答案為：

(6)氯氣(Cl2)和固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)生成ClO2，氯氣被還原得到NaCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，故答案為：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl?！窘馕觥縎O2Fe(OH)33Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O2Al+Fe2O32Fe+Al2O33Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O②⑧加入KSCN無現(xiàn)象，再加入氯水溶液顯血紅色則有Fe2+(其他合理答案也可)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl24、略

【分析】【詳解】

H是元素氣體非金屬單質(zhì)，則H為Cl2，J是一種金屬單質(zhì)，其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素，推斷J為Pb，由J+H=I，可判斷I為PbCl2，A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，則C為PbO2。結(jié)合C+D=J+CO2，應(yīng)是碳和PbO2的反應(yīng)，故D為C；由F+G煮沸得到紅褐色液體，證明生成的是氫氧化鐵膠體，而E+H=F，A+B=E+F+G，可推斷E為FeCl2，F(xiàn)為FeCl3，G為H2O，B為HCl，A為Fe3O4；根據(jù)G+H=B+L，可知L為HClO，則M為O2；B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1molH同時(shí)消耗4molB和1molC，發(fā)生反應(yīng)：PbO2+4HCl=2H2O+Cl2↑+PbCl2。

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為：Fe3O4；金屬元素鐵在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；

（2）次氯酸的電子式為反應(yīng)②是HCl與PbO2反應(yīng)時(shí)，每生成1molCl2同時(shí)消耗4molHCl和1molPbO2，化學(xué)方程式為：PbO2+4HCl（濃）PbCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入HI溶液，開始電解質(zhì)中和膠體膠粒所帶電荷，發(fā)生膠體聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，而后HI與氫氧化鐵發(fā)生酸堿中和反應(yīng)、鐵離子氧化碘離子生成碘，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為：2Fe（OH）3+2I?+6H+=I2+2Fe2++6H2O；

（4）由金屬氧化物A為Fe3O4和C為PbO2得到其相應(yīng)的金屬為Fe、Pb，依據(jù)金屬活動順序，在冶金工業(yè)上一般可用熱還原法，其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，發(fā)生的反應(yīng)為：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol；

（5）用PbO2、Pb作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示電池是鉛蓄電池，正極為PbO2，負(fù)極為鉛，電極反應(yīng)式為Pb?2e?+SO42－=PbSO4。當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，負(fù)極反應(yīng)1molPb，其質(zhì)量=1mol×207.2g/mol=207.2g，生成1molPbSO4，其質(zhì)量=1mol×303.2g/mol=303.2g，故負(fù)極質(zhì)量增加=303.2g－207.2g=96g?！窘馕觥竣?第四周期第Ⅷ族②.③.PbO2+4HCl（濃）PbCl2+Cl2↑+2H2O④.2Fe（OH）3+2I?+6H+=I2+2Fe2++6H2O⑤.①⑥.8mol⑦.Pb?2e?+SO42－=PbSO4⑧.96五、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)25、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，應(yīng)為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，C為乙醛；B；D是飲食中兩種常見的有機(jī)物，則D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，F(xiàn)為乙酸乙酯，高分子化合物E應(yīng)為聚乙烯，據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：

(1)A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，結(jié)構(gòu)式為乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，即B為乙醇，官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；

(2)①B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；

②是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；

(3)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；乙中所盛的試劑為飽和碳酸鈉溶液；該溶液的主要作用是：與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng)，溶解揮發(fā)出來的乙醇，便于聞乙酸乙酯的香味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出；該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是：導(dǎo)氣管的出口伸入到了液面以下，會引起倒吸。故答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和揮發(fā)出來的乙酸；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；導(dǎo)氣管的出口伸入到了液面以下?！窘馕觥苛u基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度導(dǎo)氣管的出口伸入到了液面以下26、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國家的石油化工水平，則A應(yīng)為CH2=CH2；A與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯。綜上所述，A為CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH。

【詳解】

（1）A為CH2=CH2，電子式為：故填：

（2）B為CH3CH2OH，D為CH3COOH；分別含有的官能團(tuán)為羥基和羧基，故填：羥基；羧基；

（3）反應(yīng)①為CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)②是CH3CH2OH在Cu或Ag作催化劑、加熱條件下發(fā)生氧