2025年人教版PEP選修4化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選修4化學上冊階段測試試卷323考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2達到平衡后，生成xmolHBr，在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b；c(均不為0)且保持平衡時；各組分含量都不變，以下推斷正確的是。

①a、b、c應滿足的關系是4a＋c＝2b

②平衡時HBr為axmol

③a、b、c應滿足的關系是a＋b＝c

④平衡時HBr為xmolA.①B.①②C.①④D.②③2、一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－QkJ/mol(Q>0)。現有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，上述三個過程對應的能量變化值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法正確的是A.2Q1＝2Q2＜Q3B.容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高C.容器Ⅰ中反應的平衡常數比容器Ⅱ中反應的平衡常數小D.容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和等于13、碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產生氨氣，對其說法中正確的是（）。A.碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大B.碳酸銨分解是因為外界給予了能量C.碳酸銨分解是吸熱反應，此反應不應該自發(fā)進行，必須借助外力才能進行D.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解4、關于反應進行方向的判斷，以下說法錯誤的是（）A.高錳酸鉀加熱分解是一個熵增的過程B.△H<0的化學反應均是自發(fā)反應，△S<0的化學反應均不能自發(fā)進行C.能自發(fā)進行的化學反應不一定是△H<0、△S>0D.反應2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應△H>05、常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)關系如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.Ka1(H2C2O4)=1×10－2B.滴定過程中,當pH=5時，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0C.向1mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應后顯酸性D.向0.1mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大6、室溫下，向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物質；對所得溶液的分析正確的是。

。

加入的物質。

對所得溶液的分析。

A

90mLH2O

由水電離出的c(H+)＝10-10mol·L－1

B

0.1molCH3COONa固體。

c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大。

C

10mLpH＝1的H2SO4溶液。

CH3COOH的電離程度不變。

D

10mLpH＝11的NaOH溶液。

c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH-)＝c(H+)

A.AB.BC.CD.D7、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A.加入少量NaHCO3固體，平衡向逆反應方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動8、常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.Ka2(H2X)的數量級為10-5B.曲線N表示pH與lg的變化關系C.NaHX溶液中c(H+)-)D.當混合溶液呈中性時，c(Na＋)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)>c(H+)9、2019年獲諾貝爾化學獎的是約翰·班尼斯特·古迪納夫（JohnB．Goodenough）、邁克爾·斯坦利·威廷漢（M．StanleyWhittlingham）和吉野彰（AkiraYoshino）三位科學家，他們在鋰離子電池發(fā)展上做出了突出貢獻。鋰離子電池是將層狀石墨加導電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上，將鈷酸鋰（LiCoO2）涂在鋁箔上制作而成；利用鋰離子在兩極上的嵌入和脫嵌進行充；放電，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6A.石墨加導電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上作鋰離子電池的負極B.充電時Li+從石墨層狀結構中脫嵌，進入電解質C.放電時的正極反應為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2D.鋰離子電池常用非水液態(tài)有機電解質作電解液評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗；請回答下列問題：

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是___；從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是___。

（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會___。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)11、CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2的反應，制造更高價值的化學品是目前的研究目標。250℃時，以鎳合金為催化劑，發(fā)生如下反應：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。

（1）此溫度下該反應的平衡常數表達式K=___；

（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ?mol-1

③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1

反應CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的△H=___kJ?mol-1。12、按要求寫熱化學方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式_____________________________。

（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式______________________________________________________。

（3）已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式_________________________________________。13、工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法。此方法當中的一個主要反應為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說明該反應能自發(fā)進行的原因__。14、（1）向10mL0.1mol/L的氨水中逐滴加入20mL0.1mol/L的醋酸，溶液導電性的變化是____寫出二者反應的離子方程式：___________。

（2）常溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比___10（填>、<或=）

（3）常溫下，0.1mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合，所得溶液呈_______（填酸性、中性或堿性，下同）；pH之和為14的醋酸與氫氧化鈉等體積混合，所得溶液呈___________。15、氮的化合物在國防建設；工農業(yè)生產和生活中有廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。

①若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OH?)=_________________mol·L?1。

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液中的=______；(NH4)2SO3溶液中的質子守恒____________。

(2)室溫時，向100mL0.1mol·L－1HCl溶液中滴加0.1mol·L－1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關系曲線如圖所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_________；

②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________；

③寫出a點混合溶液中下列算式的精確結果(不能近似計算)：c(Cl-)-c(NH4+)=____________，c(H+)-c(NH3·H2O)=____________；

(3)亞硝酸(HNO2)的性質和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入含1molHNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的濃度由大到小的順序是______。16、請回答下列問題。

（1）水的電離平衡曲線如圖所示。

①Kw（T1℃）_____Kw（T2℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。T2℃時1mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。

②M區(qū)域任意一點均表示溶液呈__________（填“酸性”；“中性”或“堿性”）。

③25℃時，向純水中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____（填“促進”；“抑制”或“不影響”）。

（2）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知：25℃時，Ka（HClO）=4.6×10﹣9、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5、Ka1（H2CO3）=4.3×10﹣7、Ka2（H2CO3）=5.6×10﹣11。

①25℃時，有等濃度的a．NaClO溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____；（填序號）

②寫出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的離子方程式_________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共9分)18、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數Ksp=_____。(列式帶入數據并計算出結果)

(3)現將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉化的離子方程式：_____。評卷人得分五、計算題(共2題，共4分)19、在水的電離平衡中,c（H+）和c（OH?）的關系如圖所示：

（1）A點水的離子積為1×10?14mol2/L2，B點水的離子積為_______.造成水的離子積變化的原因是____________

（2）100℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置?為什么?_______;______.

（3）100℃時,若鹽酸中c（H+）=5×10?4mol/L,則由水電離產生的c（H+）是________20、25℃時，氯化銀的ksp=1.8×10-10，現將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL0.2mol·L-1MgCl2溶液中③100mL0.1mol·L-1氯化鋁溶液中④100mL0.1mol·L-1鹽酸溶液中，充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是_________(填寫序號)評卷人得分六、元素或物質推斷題(共1題，共5分)21、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

在容器中充入1molH2和2molBr2達到平衡后生成xmolHBr。在相同條件下，若起始時加入H2、Br2、HBr分別為amol、bmol、cmol（均不為0），達到平衡時，各組分百分含量和前一平衡相同，則建立的是等效平衡；由于該反應是氣體體積不變的反應，將所有量按照反應方程式轉化成氫氣和溴，只要滿足n（H2）：n（Br2）=1mol：2mol=1：2即可。①根據極限轉化的思想，將cmol的HBr極限轉化為反應物，要實現等效平衡的建立，則相當于的投料符合：氫氣：a+=1，溴單質：b+=2，整理得到：4a+c=2b，故①正確；②反應兩邊氣體的體積不變，在容器中充入1molH2和2molBr2達到平衡后氣體的物質的量還是3mol，則溴化氫的百分含量為加入H2、Br2、HBr分別為amol、bmol、cmol（均不為0），達到平衡時兩個平衡中溴化氫的百分含量相等，設達到平衡時HBr物質的量為m，則=所以m=xmol，即達到平衡時HBr物質的量為xmol，故②錯誤，④正確；③根據①可知，4a+c=2b，所以a+b不一定等于c，故③錯誤；根據分析可知，正確的為①④，故選C。2、C【分析】【詳解】

A．容器Ⅰ中從正反應開始到達平衡，該反應為放熱，容器Ⅱ中從逆反應開始到達，該反應為吸熱，無法比較Q1、Q2的大小，故A錯誤；B．容器Ⅲ中相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上再加入1molCO和1molH2O，壓強不影響該化學平衡，反應向正反應進行，故容器Ⅲ中到達平衡時溫度更高，該反應正反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，則容器Ⅲ中CO的轉化率低，CO的百分含量高，所以容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量低，故B錯誤；C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應方向移動，則容器Ⅱ中的反應的平衡常數大于容器Ⅰ，故C正確；D．溫度相同時，容器I中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，二氧化碳的轉化率比兩容器相同溫度時容器Ⅱ中CO2的轉化率低，故容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1；故D錯誤；故選C。

點睛：本題考查影響化學平衡的因素、化學平衡的建立等，根據構建平衡建立的途徑是進行比較的關鍵。解答時注意反應條件“恒容絕熱”對化學平衡的影響。本題的易錯點為A，要注意容器中平衡建立的途徑不相同，無法比較Q1、Q2的大小。3、A【分析】【分析】

碳酸銨室溫下自發(fā)地分解生成氨氣，發(fā)生反應的化學方程式為（NH4）2CO3=NH3↑+CO2↑+H2O；反應生成了氣體氨氣和二氧化碳，所以熵變增大；反應自發(fā)進行的判斷依據是△H-T△S＜0，自發(fā)進行，△H-T△S＞0反應不能自發(fā)進行，△H-T△S=0反應達到平衡；

【詳解】

A．碳銨自發(fā)分解；是因為體系由于氨氣和二氧化碳氣體的生成而使熵增大，故A正確；

B．碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解；不需要外界給予了能量，故B錯誤；

C．有些吸熱反應也可自發(fā)；而焓變不是自發(fā)反應的唯一因素，應根據△H-T△S進行判斷反應是否自發(fā)進行，故C錯誤；

D．有的碳酸鹽穩(wěn)定，不能自發(fā)分解，如Na2CO3受熱不分解；故D錯誤；

故選：A。4、B【分析】【詳解】

A．高錳酸鉀加熱分解方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，只有O2為氣體；所以此反應是一個熵增的過程，A正確；

B．△H<0的化學反應不一定是自發(fā)反應，△S<0的化學反應不一定不能自發(fā)進行，而是要根據?G=?H-T?S進行綜合判斷；B不正確；

C．△H<0、△S>0的反應一定能自發(fā)進行，但能自發(fā)進行的化學反應不一定是△H<0、△S>0；C正確；

D．反應2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)是熵增的反應，但其在常溫下不能自發(fā)進行，則說明該反應△H>0；D正確；

故選B。5、B【分析】【分析】

二元弱酸的電離平衡常數斜線表示c(H+)/c(H2C2O4)與c(HC2O4-)的乘積等于1×10－2，斜線表示c(H+)/c(HC2O4-)與c(C2O42-)的乘積等于1×10－5。

【詳解】

A、根據圖示，Ka1(H2C2O4)==1×10－2；故A正確；

B、根據電荷守恒C(Na＋)+C(H＋)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，根據圖示，Ka2(H2C2O4)=當pH=5時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，所以C(Na＋)－3C(HC2O4-)=c(OH-)-C(H＋)=故B錯誤；

C、向1mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，溶液中的溶質是NaHC2O4，HC2O4-電離平衡常數是1×10－5、水解平衡常數是所以，草酸氫根離子的電離常數大于其水解常數，因此該溶液呈酸性，故C正確；

D、Ka1(H2C2O4)=向0.1mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋，氫離子濃度減小，K不變，所以C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大；故D正確。

【點睛】

本題考查了離子濃度大小比較、平衡常數，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力。6、B【分析】【詳解】

A、向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入90mLH2O，醋酸的電離平衡正向移動c(H+)>10-4mol·L－1，故由水電離出的c(H+)<10-10mol·L－1；選項A錯誤；

B、向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離逆向移動，c(H+)降低，c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大；選項B正確；

C、向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入10mLpH＝1的H2SO4溶液，氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，CH3COOH的電離程度減??；選項C錯誤；

D、向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入10mLpH＝11的NaOH溶液，醋酸過量，所得溶液呈酸性，故c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；選項D錯誤。

答案選B。7、B【分析】【詳解】

A．NaHCO3與溶液中的H+反應；減少生成物濃度，促進平衡正向移動，A不正確；

B．加入少量NaOH固體，與溶液中H+反應；減少生成物濃度，促進平衡正向移動，B正確；

C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，增大了溶液中的H+濃度；C不正確；

D．加入少量CH3COONa固體，增大生成物中CH3COO-濃度；平衡逆向移動，D不正確；

故選B。8、B【分析】【詳解】

在橫坐標為0.0時，由曲線M對應的pH大于曲線N對應的pH，由于己二酸的一級電離遠大于二級電離，則曲線M表示pH與lg的變化關系，曲線N表示pH與lg的變化關系；

A.Ka2(H2X)=·c(H+)，當橫坐標為0.0時曲線M的縱坐標為5.4，即pH=5.4，此時c（X2-）=c（HX-），則Ka2=10-5.4，數量級為10-6；A項錯誤；

B.在橫坐標為0.0時，由曲線M對應的pH大于曲線N對應的pH，由于己二酸的一級電離遠大于二級電離，則曲線M表示pH與lg的變化關系，曲線N表示pH與lg的變化關系；故B項正確；

C.根據圖像可知，當橫坐標為0.0時曲線N的縱坐標為4.4，即pH=4.4，此時c（HX-）=c（H2X），則Ka1=10-4.4，則HX-的水解平衡常數Kh====10-9.6a2，HX-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）>c（OH-）；C項錯誤；

D.由圖像可知當pH等于7時，lg>0，即c(X2-)>c(HX-)；D項錯誤；

故答案選B。9、B【分析】【分析】

從圖中可以看出，左側為鋁箔，右側是石墨，放電過程中鋰離子從石墨電極上脫嵌，鋁箔電極上嵌入，充電過程中鋰離子從鋁箔電極上脫嵌，在石墨電極上嵌入。放電的方程式為LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+6C；反之為充電的方程式。

【詳解】

A．從圖中可以看出，右側石墨電極中鋰離子脫嵌，LixC6失去電子；做負極，A正確；

B．充電時鋰離子從鋁箔電極上脫嵌進入電解質；B錯誤；

C．放電時，正極為電解質中的Li+得電子與正極上的Li1-xCoO2結合生成LiCoO2，電極方程式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2；C正確；

D．鋰是活潑的金屬；鋰離子電池常用非水溶劑電解質作為電解液，當用水溶劑做電解質時，充電過程中易生成氣體，影響使用安全和使用壽命，D正確；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

(1)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；

(2)中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱；和所用酸以及堿的量的多少無關；根據弱電解質的電離時吸熱過程。

【詳解】

(1)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫；隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；

(2)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，又醋酸是弱酸，電離過程吸熱，所以用50mL0.50mol?L?1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會減小。【解析】保溫隔熱，防止熱量散失環(huán)形玻璃攪拌棒偏小11、略

【分析】【詳解】

：

（1）平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，則CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的平衡常數表達式為K=

故答案為

（2）已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1①

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ?mol-1②

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1③

根據蓋斯定律，由①+②×2-③×2得，CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=-890.3kJ?mol-1+2.8kJ?mol-1×2+566.0kJ?mol-1×2=+247.3kJ?mol-1；

答案為+247.3kJ?mol-1?！窘馕觥?247.3kJ?mol-112、略

【分析】（1）中和熱是指：25℃、101kPa下，酸與堿反應生成1mol水時所放出的熱量，所以，H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為：

H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol

（2）CO2通入足量澄清石灰水中產生25g白色沉淀，即生成的CaCO3的質量為25g，其物質的量為0.25mol，根據C守恒可得丁烷的物質的量為0.0625mol，所以0.0625mol丁烷放出熱量為QkJ；而燃燒熱是指：25℃；101kPa下；1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。故丁烷的燃料熱的熱化學方程式為：

C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol

（3）由熱化學方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol；③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol；結合蓋斯定律可得：C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式為：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol【解析】(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol(2分)

(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol(2分)

(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol(4分)13、略

【分析】【分析】

一個自發(fā)反應，需滿足?G=?H-T?S<0，即T?S>?H，若?H>0，則必須存在?S>0。

【詳解】

由CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）可知；該分解反應需要吸熱，且混亂度增大，則該反應能自發(fā)進行的原因為該反應是熵增的反應；

故答案為：該反應是熵增的反應。

【點睛】

對于一個吸熱的熵增反應，要想讓反應自發(fā)進行，需要提供較高的溫度，即此類反應為高溫自發(fā)反應?！窘馕觥吭摲磻庆卦龅姆磻?4、略

【分析】【分析】

（1）離子濃度越大；導電性越強，氨水為弱電解質，醋酸銨為強電解質；

（2）一水合氨為弱電解質；濃度越大，電離程度越??；

（3）室溫下，等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好完全反應生成NH4Cl；為強酸弱堿鹽；pH之和為14的醋酸與氫氧化鈉，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合時氨水過量。

【詳解】

（1）氨水為弱電解質，開始導電性不強，滴入醋酸，反應生成醋酸銨，為強電解質，離子濃度增大，導電性增強，反應為NH3?H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O，反應完全后，繼續(xù)滴入醋酸，溶液體積變大，離子濃度減小，導電性又逐漸減弱，故答案為：導電性先變大后變小；NH3?H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O；

（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，又弱電解質的濃度越小，電離程度越大，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；故答案為：＜；

（3）室溫下，0.1mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合，恰好完全反應生成NH4Cl；為強酸弱堿鹽，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；室溫下，pH之和為14的醋酸與氫氧化鈉，醋酸是弱電解質，所以醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合時醋酸有剩余，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以溶液呈酸性；故答案為：酸性；酸性。

【點睛】

本題考查弱電解質的電離平衡的影響因素以及電離平衡的應用知識，注意把握弱電解質的電離特點?！窘馕觥繉щ娦韵茸兇蠛笞冃H3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O<酸性酸性15、略

【分析】【分析】

(1)①NH3·H2O電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液呈中性，根據HSO3-的電離平衡常數計算；根據(NH4)2SO3溶液中質子守恒式=電荷守恒-物料守恒；

(2)①根據反應a、b、c、d四個點，a點恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三點溶液中均含有NH3?H2O，NH4Cl可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點溶液呈中性；

②b點溶液為中性，溶質為NH4Cl和NH3?H2O；根據電荷守恒分析；

③a點溶液中只有NH4Cl；銨根離子水解使溶液顯酸性，根據電荷守恒和質子守恒計算；

(3)弱酸電離常數越大；酸性越強，其酸根離子水解程度越小。

【詳解】

(1)①NH3·H2O電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=c(OH-)===0.6×10?2mol·L?1；

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液呈中性，c(OH?)=c(H+)=1.0×10?7mol·L?1根據HSO3-?H++SO32-，電離平衡常數Ka2==6.2×10?8，則==0.62；(NH4)2SO3溶液電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，質子守恒=電荷守恒-物料守恒=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3?H2O)+c(OH-)；

(2)①根據反應a、b、c、d四個點，a點恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三點溶液中均含有NH3?H2O，NH4Cl可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點溶液呈中性；所以a點水的電離程度最大；

②b點溶液為中性，c(OH-)=c(H+)，溶質為NH4Cl和NH3?H2O，溶液中存在電荷守恒式為：c(NH4＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，則c(NH4＋)=c(Cl－)，水的電離是極弱的，離子濃度的大小為c(NH4＋)=c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH-)；

③a點溶液中只有NH4Cl，銨根離子水解使溶液顯酸性，pH=6，即c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)==10-8mol/L，溶液中存在電荷守恒式為：c(NH4＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=(10-6-10-8)mol/L；溶液中存在質子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，c(H+)-c(NH3·H2O)=c(OH-)=10-8mol/L；

(3)由亞硝酸的電離平衡常數Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，可知溶液中完全反應生成等物質的量的Na2CO3、NaHCO3和NaNO2，可判斷水解程度大小順序為CO32?＞NO2?＞HCO3?，水解生成HCO3?，所以溶液中CO32?離子、HCO3?離子和NO2?離子的濃度大小關系為c(HCO3?)＞c(NO2?)＞c(CO32?)?！窘馕觥竣?0.6×10?2②.0.62③.c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-)④.a⑤.c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)⑥.10-6-10-8⑦.10-8⑧.c(HCO3-)＞c(NO2-)＞c(CO32-)16、略

【分析】【分析】

結合圖像，根據Kw=c(H+)·c(OH-)判斷T1℃、T2℃的Kw大小關系，并計算1mol/LNaOH溶液中水電離出H+的濃度；根據氫離子和氫氧根的濃度相對大小判斷溶液酸堿性；根據電離、水解程度判斷溶液酸堿性，以少量為標準寫出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的離子方程式。

【詳解】

(1)①溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積常數越大，根據圖像，Kw(T1℃)＜Kw(T2℃)；Kw(T2℃)=10-13，T2℃時1mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)=1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，則由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1，故答案為：＜；1×10-13；

②M區(qū)域任意一點都存在c(H+)＜c(OH-)；表示溶液呈堿性，故答案為：堿性；

③25℃時，向純水中加入少量NH4Cl固體；氯化銨水解，促進水的電離，故答案為：促進；

(2)①根據電離平衡常數，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸＞碳酸氫根離子；25℃時，等濃度的NaClO溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液，三種溶液中碳酸鈉的水解程度最大，pH最大，醋酸鈉的水解程度最小，pH最小，pH由大到小的順序為c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；

②向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液，以少量為標準，則生成物為碳酸氫鈉和醋酸鈉，反應的離子方程式為CH3COOH+=CH3COO-+故答案為：CH3COOH+=CH3COO-+【解析】<10-13堿性促進c＞a＞bCH3COOH+=CH3COO-+三、判斷題(共1題，共2分)17、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、有機推斷題(共1題，共9分)18、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數進行比較，可確定曲線外的某一點是否達到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越?。?/p>

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為b>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：