2024年粵教新版九年級化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教新版九年級化學下冊月考試卷538考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、硫酸是重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等．下列有關硫酸的敘述正確的是（）A.硫酸中硫、氧、氫元素的個數(shù)比為1：4：2B.硫酸是由硫、氧、氫三種原子直接構成的C.硫酸分子是由硫、氧、氫三種原子構成的D.硫酸是由硫、氧、氫三種元素組成的有機物2、下列各組物質(zhì)中，前者為單質(zhì)，后者為混合物的是（）A.干冰、天然氣B.白磷、冰水混合物C.金剛石、潔凈的空氣D.鐵粉、二氧化碳3、下列物質(zhì)中能與其他三種物質(zhì)都能反應的是（）

A.鐵。

B.稀鹽酸。

C.碳酸鈣。

D.氫氧化鈉。

4、（2015?上海）物質(zhì)的用途錯誤的是（）

?A.干冰：人工降雨?B.稀鹽酸：除鐵銹C.稀有氣體：制作霓虹燈D.氧氣：光合作用的原料5、下列物質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時，現(xiàn)象描述正確的是rm{(}rm{)}A.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色煙霧，放出熱量B.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，放出熱量，生成四氧化三鐵C.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體D.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體6、如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（）A.20℃時，甲、乙兩者的溶解度相等B.大于20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度C.40℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為33.3%D.將40℃乙的飽和溶液降溫至20℃，可變成不飽和溶液評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、廣東已初步形成以反滲透技術為主體的海水淡化技術產(chǎn)業(yè)群體．下列有關海水的認識與利用說法中正確的是（）A.可用靜置、吸附和過濾的方法，可使海水淡化B.將海水通過一種高分子膜，可以除去所含離子C.海水為人類提供了寶貴的自然資源D.利用海洋潮汐發(fā)電是通過化學反應提供的能量8、某同學對下列四個實驗都設計了兩種方案；其中方案1合理；方案2不合理的是（）

。實驗目的方案1方案2A清洗鐵制品表面的鐵銹用適量稀鹽酸洗用適量稀硫酸洗B鑒別NaOH和Na2CO3固體滴加氫氧化鈣溶液滴加無色酚酞溶液C干燥二氧化碳將氣體通過固體CaO將氣體通過濃硫酸D檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)滴加稀鹽酸滴加無色酚酞溶液A.AB.BC.CD.D9、你注意到了嗎？在我們課本上有一幅彩圖；其內(nèi)容是一只漂亮的金絲雀和水中的金魚生活在一起，制作這個鳥籠的高分子薄膜必須具備的性質(zhì)是（）

A.絕熱。

B.透氣。

C.導電。

D.隔水。

10、下列現(xiàn)象屬于物理變化的是（）

A.潮濕的衣服經(jīng)太陽曬；變干了。

B.紙張燃燒。

C.鐵生銹。

D.瓷碗破碎。

11、用如圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量；對該實驗認識錯誤的是（）

A.銅粉用量的多少，不會影響實驗結果B.實驗結束后冷卻到室溫才能讀數(shù)C.氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，使氧氣完全反應D.在正常操作情況下，反應結束后消耗氧氣的總體積應該是反應前注射器內(nèi)氣體體積的12、實驗室用過氧化氫溶液制氧氣，常常加入二氧化錳作催化劑．下列有關說法正確的是（）A.如果不加二氧化錳，就不會放出氧氣B.如果不加二氧化錳，放出氧氣的速度會變慢C.如果不加二氧化錳，放出氧氣的質(zhì)量會減少D.不僅二氧化錳可以催化此反應，硫酸銅溶液也可以催化此反應13、閱讀下文：在通常情況下，硫化氫是一種沒有顏色、具臭雞蛋氣味的有毒氣體，經(jīng)空氣重，能溶于水．在空氣中點燃硫化氫氣體有二氧化硫和水生成．硫化氫的實驗室制法是用塊狀硫化亞鐵和液體狀稀硫酸反應，則屬硫化氫的化學性質(zhì)的是（）A.無色B.有臭雞蛋氣味C.空氣中點燃生成二氧化硫和水D.能燃燒14、下列各組中的兩種物質(zhì)，在一個化學反應里不能同時得到的是（）A.H2O2B.AgZnCl2C.BaSO4Cu（OH）2D.FeCl3H215、（2010?煙臺）要除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的試劑和操作都正確的是（）A.CaCl2固體（CaCO3）加足量稀硫酸、蒸發(fā)、結晶B.NaCl固體（Na2CO3）加足量稀鹽酸、蒸發(fā)、結晶C.Fe粉（Cu）加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥D.MnO2固體（KCl）加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、化學變化和物理變化的聯(lián)系是____．17、如圖是原子序數(shù)11-17元素的符號和原子結構示意圖以及磷元素在元素周期表一格；請結合如圖回答。

（1）圖中共有____種金屬元素．

（2）磷的相對原子質(zhì)量是____．

（3）鈉原子與氯原子化學性質(zhì)不同的原因是____．

（4）從11-17，隨著原子序數(shù)的增加，其原子結構呈現(xiàn)出的變化規(guī)律是____．（寫一條）18、如圖中的①；②分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息；A、B、C是三種粒子的結構示意圖．試回答下列問題：

（1）鈉元素的原子序數(shù)為____，畫出它的原子結構示意____；

（2）A所表示的元素位于元素周期表的第____周期，C表示的粒子符號是____．

（3）A、B、C中屬于同種元素的粒子是____；

（4）A和B兩種粒子的____相同，所以它們具有相似的化學性質(zhì)，在化學反應中都容易____（得到或失去）電子．

（5）鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是由____（填“分子、原子、離子”）構成的．最近科學家宣布人工合成了第116號元素，此元素的核電荷數(shù)為____；

（6）從D圖中你獲得的信息有____（答一條）．19、在幫助老師整理實驗儀器和藥品時；某小組同學發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉試劑瓶瓶口有一些白色固體物質(zhì)，他們認為可能是氫氧化鈉變質(zhì)了，為此它們進行了下列探究活動．請你一同參與并解答相應問題：

[查閱資料]

①氫氧化鈉溶液露置在空氣中易吸收二氧化碳而變質(zhì)；但無明顯現(xiàn)象；

[提出問題]如何檢驗在空氣中露置一段時間的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？

（1）用A；B、C三支試管；分別取等量露置過的氫氧化鈉溶液，進行實驗：（請?zhí)顚懴卤碇袑嶒灛F(xiàn)象）

。試管滴加試劑觀察到的現(xiàn)象實驗結論A石蕊試液____沒有變質(zhì)B足量稀鹽酸____已經(jīng)變質(zhì)C氯化鈣溶液____已經(jīng)變質(zhì)（2）B試管中滴入足量稀鹽酸時發(fā)生反應的化學方程式：

①一定發(fā)生的反應____；

②可能發(fā)生的反應____．

（3）很明顯，他們的結論是矛盾的，你認為根據(jù)試管____（填A或B或C）的現(xiàn)象做出的結論肯定是錯誤的，理由是____．20、分別將NaCl、NH4NO3、NaOH固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明顯升高的是____，明顯降低的是____，溫度無明顯變化的是____．21、在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后；雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計；實施和評價．

（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）測定某NaOH溶液的pH，pH____7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中；混合均勻后測定其pH，pH小于7．

結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且____過量．

（2）方案二：向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀硫酸至過量，觀察到____的現(xiàn)象．

結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為____．

（3）上述兩個方案在設計思想上的相同點是____．

（4）為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是____（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度____次．評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)22、連接玻璃導管和膠皮管的正確操作是把玻璃導管磨細后插入膠皮導管中．____．23、化學實驗是學習化學的一個重要途徑．____．24、用燒杯給固體；液體加熱時要墊石棉網(wǎng)．

判斷：____．改正____．評卷人得分五、科普閱讀題(共4題，共24分)25、（2011秋?儀征市校級期末）鋁被稱為“年輕的金屬”；據(jù)世界化學史記載，金屬鋁是在1825年才被英國化學家戴維制得．今天，鋁已經(jīng)進入了我們生活的每一個角落．

（1）①鋁在地殼中的含量居所有金屬元素的第____位，根據(jù)鋁元素在元素周期表中的“身份證”，鋁元素的原子序數(shù)為____，如圖微粒結構示意圖表示____（填序號）

A．鋁原子B．鋁離子C．鋁分子。

②工業(yè)上用電解氧化鋁制取金屬鋁，同時生成一種常見的氣體．反應的方程式為____．

③工業(yè)上從鋁土礦中獲得氧化物X，從空氣中獲得氮氣，再將物質(zhì)X、N2和碳在一定條件下反應制得AlN和CO．化學反應方程式為____．

（2）鋁合金比單質(zhì)鋁有著更為廣泛的應用．已知某合金粉末除鋁外；還含有鐵；銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．

[查閱資料]鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe；Cu不與氫氧化鈉溶液反應．

[猜想]猜想1：該合金粉末中除鋁外；還含有鐵．

猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有____．

猜想3：該合金粉末中除鋁外；還含有鐵；銅．

[實驗探究]下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸；30%NaOH溶液．

。實驗方案實現(xiàn)現(xiàn)象結論①取一定量的合金粉末，加過量的30%NaOH溶液，充分反應后過濾，濾渣備用．粉末部分溶解，并有氣體放出．合金中一定含有____．②取步驟①所得濾渣，加過量的____，充分反應．濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．合金中一定含有____．[探究結論]猜想3成立．

[反思]一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．等質(zhì)量鋁與足量鹽酸反應生成的氫氣比其與足量氫氧化鈉溶液生成的氫氣____（選填序號）

A．多B．少C．相等D．無法比較

（3）在燒杯中加入4.28g久置空氣中的鋁箔；再滴加稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關系如右圖所示．請回答下列問題：

①產(chǎn)生氫氣____g．

②剛開始沒有氫氣放出的原因是鋁箔表面有____（選填“致密”或“疏松”）的氧化層．氧化層與稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鋁和水，反應方程式為____．

③所滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．26、概念圖對一些知識點進行整理，十分有用．請把①稀硝酸②石蕊試液③碳酸鈉溶液④pH試紙的序號分別選填在下列有關溶液概念圖中的A____B____C____D____處（每個序號只能選填一次）：

27、根據(jù)物質(zhì)（或分子）的組成或構成等知識；分析下列物質(zhì)或元素性質(zhì)不同的原因．

（1）金剛石和石墨____；

（2）CO和CO2____；

（3）鈉元素和氯元素____．28、簡答題：“老者生來脾氣躁，每逢喝水必高燒，高壽雖已九十八，性情依舊不可開交”，這則迷語的謎底是____，在配制或稀釋該物質(zhì)的溶液時應注意什么問題？評卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)29、猜謎語：血汗錢（打一元素名稱）____；敢怒不敢言（打一物質(zhì)名稱）____．30、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是初中常見的五種物質(zhì)，其中rm{E}是黑色固體，且與rm{B}在一定條件。

下反應有紅色物質(zhì)生成，rm{C}的固體俗稱干冰。rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}的反應類型分別是復分解反應、化合反應、分解反應和置換反應。圖中“rm{-}”表示兩端物質(zhì)間能發(fā)生反應，“rm{隆煤}”表示物質(zhì)間的轉化關系；部分反應物；生成物及反應條件已略去。

請回答下列問題：

rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學式：rm{D}______，rm{C}______。

rm{(2)}寫出rm{B}與rm{E}反應的化學方程式：______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】A；根據(jù)元素只講種類；不計個數(shù)進行分析；

B；根據(jù)硫酸是由硫酸分子構成的進行分析；

C；根據(jù)分子是由原子構成的進行分析；

D、根據(jù)硫酸中不含碳元素，不屬于有機物進行分析．【解析】【解答】解：A；元素只講種類；不計個數(shù)，故A錯誤；

B；硫酸是由硫酸分子構成的；故B錯誤；

C；分子是由原子構成的；所以硫酸分子是由硫、氧、氫三種原子構成的，故C正確；

D；硫酸中不含碳元素；不屬于有機物，故D錯誤．

故選：C．2、C【分析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的類別進行分析，單質(zhì)是指含有一種元素的純凈物，混合物由多種物質(zhì)組成．【解析】【解答】解：A；干冰屬于氧化物；天然氣屬于混合物，故A錯誤；

B；白磷屬于單質(zhì)；冰水混合物屬于氧化物，故B錯誤；

C；金剛石屬于單質(zhì)；潔凈的空氣屬于混合物，故C正確；

D；鐵粉屬于單質(zhì)；二氧化碳屬于氧化物．

故選C．3、B【分析】

四種物質(zhì)中只有稀鹽酸可以與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣；與碳酸鈣反應生成氯化鈣水和二氧化碳，與氫氧化鈉反應生成氯化鈉與水，其他物質(zhì)均不具備能跟其他三種物質(zhì)反應的特點．

故選B．

【解析】【答案】利用物質(zhì)的性質(zhì)；判斷物質(zhì)間是否可以發(fā)生反應；酸可以與金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應，酸也可與某些鹽反應復分解反應，還可以與堿發(fā)生中和反應．

4、D【分析】【解答】A．干冰升華時吸收大量的熱；故可以用作人工降雨，故正確；

B．稀鹽酸能與金屬氧化物反應；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，故正確；

C．稀有氣體通電時它們會發(fā)出不同顏色的有色光；可用于制作霓虹燈，故正確；

D．光合作用的原料是水和二氧化碳；生成物是有機物和氧氣，故錯誤；

故選D．

【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及用途來分析解答．物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途．5、C【分析】解：rm{A}紅磷在空氣中燃燒放熱；產(chǎn)生白煙，不是白霧，故選項說法錯誤。

B；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；生成四氧化三鐵是實驗結論，不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤。

C；木炭在氧氣中燃燒；發(fā)出白光，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體，故選項說法正確。

D；硫粉在氧氣中燃燒；產(chǎn)生藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體，故選項說法正確。

故選：rm{C}

A；根據(jù)紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

B；根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

B；根據(jù)木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

D；根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

本題難度不大，掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象即可正確解答，在描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時，需要注意現(xiàn)象和結論、煙和霧的區(qū)別．【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】從圖中可以看出，甲的溶解度曲線隨溫度的升高而變化很大；而乙物質(zhì)的溶解度曲線受溫度影響不大；在20℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線有一個交點；大于20℃時，甲的溶解度曲線在乙的溶解度曲線上面，所以甲的溶解度大于乙的溶解度；根據(jù)溶解度曲線可以查出溶解度進行有關的分析與計算．【解析】【解答】解：A；由甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知；在20℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線有一個交叉點，所以甲、乙的溶解度相等，故A選項正確；

B；由甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知；大于20℃時，甲的溶解度曲線在乙的溶解度曲線上面，所以甲的溶解度大于乙的溶解度，故B選項正確；

C、由甲的物質(zhì)的溶解度曲線可知，在40℃時，甲的溶解度是40g，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈33%．故C選項正確；

D；由于乙的溶解度隨溫度的降低而減??；將40℃乙的飽和溶液降溫至20℃，不可能變成不飽和溶液，故D錯誤．

故選D．二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】【分析】淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)除去的過程，可根據(jù)淡化原理進行分析解答．【解析】【解答】解：淡化海水的方法有加熱蒸發(fā)；結冰脫鹽、淡化膜法、多級閃急蒸餾法；共同點都是使海水脫鹽．

A；靜置、吸附和過濾法只能除去水中的不溶性雜質(zhì)；而海水淡化的過程是除去海水中的可溶性雜質(zhì)，故不能使海水淡化，故錯誤；

B；可以用將海水通過高分子膜的方法淡化海水；故正確；

C；海水為人類提供了寶貴的自然資源；說法正確；

D；利用海洋潮汐發(fā)電是通過潮汐動能提供的能量；故錯誤；

故選BC8、BD【分析】【分析】可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結合實驗目的進行分析判斷．

A；根據(jù)金屬氧化物的化學性質(zhì)分析；金屬氧化物能和酸反應；

B；氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性；

C；除雜一般有兩種方法：將雜質(zhì)徹底除去或將雜質(zhì)轉化為主物質(zhì)；所選物質(zhì)不能與主物質(zhì)發(fā)生反應；

D、氫氧化鈉變質(zhì)成碳酸鈉，碳酸鈉溶液也呈堿性．【解析】【解答】解：A；清洗鐵制品表面的鐵銹；方案一：加適量稀鹽酸，鐵銹的主要成份是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應，合理；方案二：用適量稀硫酸酸洗，氧化鐵與硫酸反應，合理；故不正確．

B、鑒別NaOH和Na2CO3固體；滴加氫氧化鈣溶液，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成沉淀，方案一可行，方案二：加滴加酚酞試液，都變紅色，不能鑒別，不合理．符合題意．

C；干燥二氧化碳；方案一，將氣體通過固體CaO，CaO的水溶液呈堿性，不能干燥酸性氣體，所以C不符合題意．

D；檢驗氫氧化鈉是否變成碳酸鈉；方案一：滴加稀鹽酸，碳酸鈉能和鹽酸生成氣體，可以鑒別，合理；方案二：加滴加酚酞試液，都變紅色，不能鑒別，不合理．符合題意；

故選BD9、BD【分析】

A；根據(jù)題目材料給出的信息；不能確定它是否有絕熱性，故A錯誤；

B；根據(jù)高分子薄膜材料可制鳥籠子；分析可知它有透氣性，故B正確；

C；根據(jù)題目材料給出的信息；不能確定它是否有導電性，故C錯誤；

D；根據(jù)高分子薄膜材料可做魚缸；分析它有隔水性，故D正確．

故選BD．

【解析】【答案】根據(jù)高分子薄膜材料可做魚缸；分析它有隔水性，根據(jù)高分子薄膜材料可制鳥籠子，分析可知它有透氣性．

10、AD【分析】

A、潮濕的衣服經(jīng)太陽曬變干的過程中只是水的狀態(tài)發(fā)生了變化，并沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

B、紙張燃燒的過程中有新的物質(zhì)二氧化碳生成，屬于化學變化；

C、鐵生銹過程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學變化；

D、瓷碗破碎的過程中只是物質(zhì)的形狀發(fā)生了變化，并沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．

故選AD．

【解析】【答案】本題考查學生對物理變化和化學變化的確定．判斷一個變化是物理變化還是化學變化；要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化．

11、AD【分析】【分析】分析實驗原理：通過銅粉在密閉注射器里的空氣中的燃燒，消耗了氧氣，壓強減小，注射器里的空氣的減小來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)．為了全部消耗掉氧氣，銅粉的量必須是足量的；空氣中除了氧氣；剩余的氣體主要是氮氣，還有稀有氣體、二氧化碳等，剩余的氣體還是混合物；氣體的體積要受溫度的影響，讀數(shù)時必須等到裝置冷卻至室溫再讀．【解析】【解答】解：A；要準確測定空氣中氧氣的體積分數(shù)；只有使用銅粉的量是足量的，才能全部消耗掉密閉注射器里的空氣中的氧氣，A錯；

B；氣體的體積要受溫度的影響；讀數(shù)時必須等到裝置冷卻至室溫再讀，不等裝置冷卻至室溫就讀數(shù)，讀數(shù)偏小，B正確．

C；氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓；使氧氣完全反應空，C正確；

D、正常操作情況下，反應結束后消耗氧氣的總體積應該是反應前注射器內(nèi)氣體體積和玻璃管中氣體總體積的；D錯；

故選AD12、BD【分析】【分析】根據(jù)催化劑的定義和特點分析判斷．在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后保持不變．【解析】【解答】解：A；如果不加二氧化錳；過氧化氫也能分解放出氧氣，但速度太慢，故A不正確；

B；如果不加二氧化錳；放出氧氣的速度會變慢．B說法正確；

C；如果不加二氧化錳；放出氧氣的速率會減慢，但放出氧氣的質(zhì)量不變，C說法不正確；

D；催化劑不是唯一的；不僅二氧化錳可以催化此反應，硫酸銅溶液也可以催化此反應．故D說法正確．

故選：BD．13、CD【分析】【分析】化學性質(zhì)主要有：可燃性、毒性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等．物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等．可以根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)進行綜合解釋．【解析】【解答】解；A；硫化氫是無色氣體；顏色屬于物理性質(zhì)；

B；硫化氫氣味有臭雞蛋氣味；氣味屬于物理性質(zhì)；

C；硫化氫在空氣中點燃生成二氧化硫和水屬于化學性質(zhì)；

D；硫化氫能燃燒；可燃性屬于化學性質(zhì)．

故選：CD．14、BD【分析】【分析】根據(jù)兩種物質(zhì)中的組成元素，利用能發(fā)生的化學反應來判斷是否可用同一反應得到．【解析】【解答】解：A、由H2和O2的組成元素；可利用水分解來同時生成這兩種物質(zhì)，則在一個反應中能同時得到，故A錯誤；

B、由Ag和ZnCl2的組成元素；根據(jù)金屬之間的置換反應，則可以利用鋅和氯化銀反應得到這兩種物質(zhì)，而金屬之間的置換反應必須是可溶性的鹽溶液，而氯化銀是不溶性的，所以銀河氯化鋅不能同時生成．故B正確；

C、由BaSO4和Cu（OH）2的組成元素；可利用硫酸銅和氫氧化鋇發(fā)生復分解反應同時得到這兩種物質(zhì)，故C錯誤；

D、由FeCl3和H2的組成元素；鐵和鹽酸反應能生成氫氣和氯化亞鐵，但不能生成氯化鐵，則在一個反應中不能同時得到這兩種物質(zhì)，故D正確；

故選BD．15、BD【分析】

A；碳酸鈣與硫酸反應生成微溶的硫酸鈣、水、二氧化碳；生成的硫酸鈣是新雜質(zhì)，所以錯誤．

B；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；無新雜質(zhì)產(chǎn)生，蒸發(fā)后可得純凈的氯化鈉，所以正確．

C；鐵和鹽酸反應而被除去；但雜質(zhì)銅卻和鹽酸不反應，不能被除去，所以錯誤．

D；二氧化錳不溶于水；氯化鉀能溶于水，加足量水溶解后過濾，可得濾渣二氧化錳，再洗滌、干燥，可得純凈的二氧化錳．

故選BD．

【解析】【答案】A；根據(jù)碳酸鈣與硫酸反應生成微溶的硫酸鈣、水、二氧化碳的性質(zhì)判斷．

B；根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳的性質(zhì)判斷．

C；根據(jù)鐵和鹽酸反應；而銅卻和鹽酸不反應判斷．

D；根據(jù)二氧化錳不溶于水；氯化鉀能溶于水判斷．

三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】根據(jù)化學變化與物理變化的聯(lián)系進行分析，化學變化中同時伴隨著物理變化，物理變化中不一定伴隨著化學變化．【解析】【解答】解：化學變化過程中一定伴隨著物理變化；物理變化過程中不一定伴隨著化學變化．

故答案為：化學變化中同時伴隨著物理變化，物理變化中不一定伴隨著化學變化．17、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)圖示內(nèi)容分析解答本題；

（2）根據(jù)元素周期表一格的含義；正下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量解答；

（3）根據(jù)元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定；進行解答．

（4）從元素的原子結構示意圖可判斷出原子序數(shù)的遞增與其原子結構的關系．【解析】【解答】解：

（1）圖示中11號是鈉元素；12號是鎂元素，13號是鋁元素，根據(jù)金屬元素的書寫除汞外，都有金字旁，故圖中表示出的金屬元素有3種；

（2）磷的相對原子質(zhì)量是30.97；

（3）根據(jù)元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定；由鈉原子和鈉離子的結構示意圖可知：鈉原子和鈉離子的最外層電子數(shù)不同，化學性質(zhì)不相同；

（4）從題目中給出的11-17號元素的原子結構示意圖可看出；隨原子序數(shù)的遞增，原子結構呈現(xiàn)的變化規(guī)律是：隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的最外層電子數(shù)逐漸增加．

答案：

（1）3

（2）30.97

（3）最外層電子數(shù)不同。

（4）隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的最外層電子數(shù)逐漸增加．18、11二Cl-BC最外層電子數(shù)得到離子116原子序數(shù)為20【分析】【分析】（1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)為11；其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外有三個電子層，第一層上有2個電子；第二層上有8個電子、第三層上有1個電子；進行分析解答即可；

（2）根據(jù)周期數(shù)=電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)決定元素種類以及質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的大小關系分析；

（3）根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱；決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），據(jù)此進行分析解答；

（4）根據(jù)元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切；最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似；

（5）鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是氯化鈉和原子序數(shù)=核電荷數(shù)；據(jù)此進行分析解答；

（6）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為11；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=11，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外有三個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子、第三層上有1個電子，其原子結構示意圖為

（2）A是氟原子結構示意圖，有2個電子層，應該位于第二周期；C是17號元素--氯元素，根據(jù)粒子結構示意圖可知，是氯離子--Cl-；

（3）決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）；同種元素的粒子具有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A；B、C中屬于同種元素的粒子B和C；

（4）決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)；原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學性質(zhì)，由于A；B的最外層電子數(shù)均為7，故具有相似的化學性質(zhì)，最外層有7個電子，在化學反應中易得電子；

（5）鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是氯化鈉；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；因為原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以第116號元素的核電荷數(shù)為116；（6）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，鈣元素的原子序數(shù)為20；相對原子質(zhì)量為40.08；元素的名稱是鈣，屬于金屬元素等．

故答案為：

（1）11；

（2）二；Cl-；

（3）BC；

（4）最外層電子數(shù)；得到；

（5）離子；116；

（6）原子序數(shù)為20等．19、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉的性質(zhì)進行解答：氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍；碳酸鈉能夠和鹽酸反應生成氣體，而氫氧化鈉和鹽酸反應沒有明顯現(xiàn)象，氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，而不能和氫氧化鈉溶液反應；

（2）根據(jù)結論：已經(jīng)變質(zhì)；則一定發(fā)生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，可能發(fā)生的反應為氫氧化鈉和鹽酸的反應；

（3）氫氧化鈉若變質(zhì)則生成碳酸鈉，而碳酸鈉溶液也呈堿性，能夠使紫色石蕊試液變藍．【解析】【解答】解：（1）A試管中的結論：氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)；根據(jù)氫氧化鈉使石蕊變藍的性質(zhì)；所以可以判斷滴加石蕊試液后該溶液變?yōu)樗{色；

B試管中滴入鹽酸；結論為氫氧化鈉已變質(zhì)，因為氫氧化鈉變質(zhì)后的產(chǎn)物為碳酸鈉，故可以判斷試管B中的現(xiàn)象為產(chǎn)生了氣體；

C試管中滴入氯化鈣溶液；結論為已經(jīng)變質(zhì)，氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，而不能和氫氧化鈉溶液反應，據(jù)此判斷C試管中的實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生了白色沉淀；

（2）B試管中氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，則B試管中所發(fā)生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，該反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由于不知道氫氧化鈉是否完全變質(zhì)，所以可能發(fā)生的反應為：鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，該反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（3）氫氧化鈉若變質(zhì)則生成碳酸鈉；而碳酸鈉溶液也呈堿性，能夠使紫色石蕊試液變藍，所以僅僅根據(jù)溶液變藍就判定氫氧化鈉變質(zhì)是不合適的，所以可以判斷：根據(jù)A試管中的現(xiàn)象來判斷是錯誤的；

故答案為：（1）。試管滴加試劑觀察到的現(xiàn)象實驗結論A紫色石蕊試液變藍B有氣泡生成C有白色沉淀生成（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（3）A；碳酸鈉也顯堿性，也能使紫色石蕊變藍．20、略

【分析】【分析】固體加入到水中使它們充分溶解，使溶液溫度明顯升高，這就要求所加入的固體物質(zhì)溶于水時放出大量的熱；固體加入到水中使它們充分溶解，使溶液溫度明顯降低，則要求所加入的固體物質(zhì)溶于水時吸收大量的熱．【解析】【解答】解：NaCl、NH4NO3、NaOH三種固體物質(zhì)中，只有NaOH溶于水能放出大量的熱而使溶液溫度明顯升高，也只有NH4NO3溶于水能吸收大量的熱而使溶液溫度明顯降低；NaCl溶于水溫度無明顯變化．

故答：NaOH；NH4NO3；NaCl．21、略

【分析】【分析】（1）氫氧化鈉溶液呈堿性；其PH大于7，能使酚酞試液變紅，硫酸呈酸性，其PH小于7，不能使酚酞試液變色；

（2）由圖示可以看出；此實驗為向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入過量的稀硫酸；

（3）無論是測溶液的PH；還是酚酞顏色的變化，都與溶液的酸堿性有關的；

（4）氫氧化鈉和硫酸反應能生成硫酸鈉和水，該反應為放熱反應．【解析】【解答】解：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，其PH大于7，硫酸呈酸性，其PH小于7，故答案為：大于，稀H2SO4；

（2）由圖示可以看出，此實驗為向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入過量的稀硫酸，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，酚酞在酸堿溶液中的顏色變化來判斷溶液由紅色變?yōu)闊o色，故答案為：紅色消失；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

（3）無論是測溶液的PH；還是酚酞顏色的變化，都與溶液的酸堿性變化有關，故答案為：測定溶液反應前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學反應；

（4）中和反應為放熱反應，可以通過測定反應前后溶液的溫度變化來進行確定，反應前測起始溫度，反應中測溫度是否升高，加入過量的硫酸再測溶液的溫度是否降低，故答案為：放熱，三．四、判斷題(共3題，共27分)22、×【分析】【分析】本題考查化學實驗的基本操作儀器的連接，注意左軟右硬，用水濕潤后連接．【解析】【解答】解：連接玻璃導管和膠皮管的正確操作是右手玻璃導管用水濕潤使其潤滑；然后稍稍用力轉動插入膠皮導管中；

故答案為：×．23、√【分析】【分析】化學實驗是學習化學的一個重要途徑．化學實驗可以幫助學生形成化學概念，理解和鞏固化學知識．【解析】【解答】解：化學科學本身是一門以實驗為基礎的自然科學；離開化學實驗，化學科學就不會產(chǎn)生和發(fā)展．因此作為化學科學知識的化學教學，也必須以實驗為基礎．化學實驗是學習化學的一個重要途徑．

故答案為：√．24、×【分析】【分析】加熱底面積較大的玻璃容器時要墊石棉網(wǎng)，燒杯不能用于固體加熱．【解析】【解答】解：使用燒杯給液體加熱時應墊上石棉網(wǎng)；防止燒杯受熱不均而炸裂．但燒杯不能用于固體加熱．

故答案為：×；燒杯不能用于固體加熱．五、科普閱讀題(共4題，共24分)25、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)地殼中元素的含量和元素周期表中的元素的信息進行分析解答；根據(jù)化學方程式的書寫原則；找出反應物和生成物正確書寫化學方程式；

（2）根據(jù)題目所給信息；在驗證合金中是否有鋁時，我們可以利用鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣來鑒定．而鐵和銅在鑒定時，可以根據(jù)鐵與氫氧化鈉不反應而與鹽酸反應，銅兩者都不反應來進行；

（3）根據(jù)鋁箔和稀鹽酸反應化學方程式，結合題干中的右圖所示，看出開始加稀鹽酸沒產(chǎn)生氫氣，當加入14.6g稀鹽酸時才產(chǎn)生氫氣，說明久置的鋁箔表面被氧化，當加稀鹽酸的量至160.6g時，鋁箔和硫酸恰好完全反應，產(chǎn)生0.4g氫氣，再根據(jù)所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量求出參加反應的硫酸的質(zhì)量和鋁的質(zhì)量，那么題干中的求答問題就會迎刃而解．【解析】【解答】解：

（1）①根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧；硅，鋁，鐵，鋁在地殼中的含量居所有金屬元素的第1位；根據(jù)鋁元素在元素周期表中的“身份證”，鋁元素的原子序數(shù)為13；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，故表示鋁離子，故選B；

②由題意結合質(zhì)量守恒定律，在通電的條件下，氧化鋁分解得到金屬鋁和氧氣，電解氧化鋁的化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑．

③根據(jù)氧化鋁、氮氣和碳在一定條件下反應制得A1N和CO，化學方程式為：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；

（2）根據(jù)所給的猜想我們可以確定猜想2；可能含有銅．而在檢驗合金的組成時，可以利用合金中不同的金屬的不同化學性質(zhì)和所給的信息來進行了鑒定．檢驗是否含有鋁時，用氫氧化鈉和鋁反應生成氫氣來確定．而檢驗是否有鐵時，可用稀鹽酸來檢驗．檢驗是否有銅時，利用銅和稀鹽酸不能反應來進行．

故答案為：

【猜想】猜測2：銅。

實驗探究。

。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論①取一定量的合金粉末，加過量的30%NaOH溶液，充分反應后過濾，濾渣備用．粉末部分溶解，并有氣體放出．合金中一定含有鋁．②取步驟①所得濾渣，加過量的10%鹽酸，充分反應．濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．合金中一定含有鐵和銅．【反思】鋁與鹽酸反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

鋁與氫氧化鈉反應的化學方程式為：2Al+2NaOH=2NaAlO2+H2↑；

由方程式可以看出；相同質(zhì)量的鋁與鹽酸反應放出的氫氣比與氫氧化鈉反應放出的氫氣多；

（3）①由圖可以看出生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；

②剛開始沒有氫氣放出的原因是鋁箔表面有致密的氧化層三氧化二鋁；三氧化二鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；

③與鋁反應的鹽酸的質(zhì)量為160.6g-14.6g=146g；設鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2196

146g×x0.4g

解得x=10%

答：所用鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

故答案為：（1）①1；13；B；②2Al2O34Al+3O2↑；③Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；

（2）【猜想】猜測2：銅。

實驗探究。

。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論①取一定量的合金粉末，加過量的30%NaOH溶液，充分反應后過濾，濾渣備用．粉末部分溶解，并有氣體放出．合金中一定含有鋁．②取步驟①所得濾渣，加過量的10%鹽酸，充分反應．濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．合金中一定含有鐵和銅．【反思】A；

（3）①0.4；②致密；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；③10%；26、略

【分析】【分析】利用酸堿性溶液與指示劑的變色判斷溶液的酸堿性，已知酸性溶液能使紫色的石蕊試液變紅，堿性溶液能使紫色的石蕊試液變藍．呈中性的不能使紫色的石蕊試液變色