2024年滬教新版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教新版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在一定溫度下，將32gCu投入到一定體積某濃度的HNO3溶液中，Cu全部溶解，且反應(yīng)后生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為l：3，則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為（）A.2.8molB.2.6molC.1.4molD.0.8mol2、下列所示的實驗操作中，正確的是（）A.

向試管內(nèi)加鋅粒B.

向試管內(nèi)倒液體C.

給試管內(nèi)的液體加熱D.

用橡膠塞塞住試管3、使用容量瓶配制溶液時；下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（）

①用天平（使用游碼）稱量時；被稱量物與砝碼的位置放顛倒了。

②定容后搖勻；發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線。

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后；燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌。

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水。

⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線．A.①②③⑤B.①②⑤C.②③④D.③④⑤4、二氧化硫是一種空氣污染物．下列關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的描述不正確的是（）A.無色B.無味C.易溶于水D.密度比空氣的大5、稀土是我國的重要礦產(chǎn)資源；17種稀土元素性質(zhì)非常接近，用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術(shù)．化合物A是其中一種，有機萃取試劑A的結(jié)構(gòu)式如圖：

據(jù)你所學(xué)的知識判斷A屬于（）A.羧酸類B.酯類C.烴類D.油脂類6、化學(xué)與人類生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)B.加碘食鹽中加入的I2有利于防止地方缺碘病C.二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張的漂白D.汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的7、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.按照分散劑粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液C.可以利用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液D.晶體硅是制造光導(dǎo)纖維的原料評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)8、下列說法不正確的是（）A.石油的煉制過程都是化學(xué)變化B.煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源C.石油經(jīng)過常、減壓分餾及裂化等工序煉制后即能得到純凈物D.煤通過液化和氣化處理能減少環(huán)境污染9、某溶液中可能含有以下rm{6}種離子中的幾種：rm{NH_{4}^{+}}rm{A1^{3+}}rm{Mg^{2+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}為確認溶液的組成，現(xiàn)取rm{100mL}分成三等份溶液進行如下實驗：

rm{(1)}向第一份溶液中加入rm{AgNO_{3}}溶液有沉淀產(chǎn)生；

rm{(2)}向第二份溶液中加入足量rm{NaOH}溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀rm{0.58g}同時收集到氣體rm{0.03mol(}設(shè)氣體全部從溶液中逸出rm{)}

rm{(3)}向第三份溶液中加入足量rm{BaCl_{2}}溶液rm{(}鹽酸酸化rm{)}充分反應(yīng)后，得到沉淀rm{6.99g}．

由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是rm{(}rm{)}A.溶液中rm{SO_{4}^{2-}}的濃度是rm{0.3}rm{mol/L}B.溶液中一定含有rm{A1^{3+}}和rm{NH_{4}^{+}}C.一定不存在rm{Mg^{2+}}可能存在rm{A1^{3+}}D.一定存在rm{Cl^{-}}可能含rm{CO_{3}^{2-}}10、向氯化鐵溶液中加入rm{ag}銅粉，完全溶解后再加入rmrm{g}鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾液和固體rm{c}rm{g.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.若rm{a>c}則濾液中可能含三種金屬離子，且rm可能小于rm{c}B.若rm{a>c}則rm{c}rm{g}固體中只含一種金屬，且rm可能大于rm{c}C.若rm{a<c}則rm{c}rm{g}固體含兩種金屬，且rm可能與rm{c}相等D.若rm{a=c}則濾液中可能含兩種金屬離子，且rm可能小于rm{c}11、下列各選項中，正確的是rm{(}rm{)}A.實驗室要配制rm{0.lmol/LNaOH}溶液rm{400mL}需稱取rm{NaOH}固體rm{1.6g}B.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)C.rm{Al_{2}O_{3}}熔點很高，可用作耐火材料D.純鋅和鐵相連接后，插入同一稀鹽酸中，鋅極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)12、下列敘述錯誤的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個數(shù)之比為5：4B.常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個數(shù)大于1.5NAC.同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度D.同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為11：713、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{CH_{4}}rm{HCl}rm{H_{2}S}rm{NH_{3}}均為氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別有rm{壟脵13.44LCH_{4}}rm{壟脷1molHCl}分子rm{壟脹27.2gH_{2}S}rm{壟脺2.408隆脕10^{23}}個rm{NH_{3}}分子，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.體積：rm{壟脷>壟脹>壟脺>壟脵}B.密度：rm{壟脷>壟脹>壟脵>壟脺}

C.質(zhì)量：rm{壟脷>壟脹>壟脵>壟脺}D.rm{H}原子個數(shù)：rm{壟脵>壟脹>壟脺>壟脷}14、常溫下，向rm{20mL0{.}1{mol}{?}L^{{-}1}}rm{NH_{4}{HS}O_{4}}溶液中滴加rm{0{.}1{mol}{?}L^{{-}1}}rm{{Ba}({OH})_{2}}溶液，溶液rm{pH}與rm{{Ba}({OH})_{2}}溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示rm{{.}}已知rm{NH_{3}{?}H_{2}0}的電離常數(shù)rm{K_(NH_{3}{?}H_{2}0){=}1{.}75{隆脕}10^{{-}5}{.}}下列有關(guān)分析正確的是rm{({??})}

A.rm{a}點時溶液的rm{{pH}{=}7}

B.rm{c}點時的溶質(zhì)是rm{(NH_{3}{?}H_{2}O)}C.rm點時溶液中rm{c(NH_{4}^{{+}}){>}c(NH_{3}{?}H_{2}O)}D.rm{a{隆蘆}c}段參與反應(yīng)的離子有rm{H^{{+}}}rm{OH^{{-}}}rm{Ba^{2{+}}}rm{SO_{4}^{2{-}}}15、如圖所示的銅鋅原電池中，銅電極為rm{(}rm{)}

A.負極B.正極C.發(fā)生還原反應(yīng)的一極D.發(fā)生氧化反應(yīng)的一極評卷人得分三、多選題(共7題，共14分)16、青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示．下列有關(guān)青蒿素的說法錯誤的是（）

A.青蒿素的分子式為C15H22O5B.青蒿素分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，受熱不易分解C.青蒿素中含多個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中有一個六元碳環(huán)D.青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機溶劑萃取后蒸餾17、用如圖所示實驗裝置測定某溫度下氣體摩爾體積，有關(guān)敘述錯誤的是（）A.將水準(zhǔn)管上提，液面高于量氣管且不下降，說明裝置不漏氣B.鎂表面的氧化物沒有完全去除，可導(dǎo)致測定結(jié)果偏高C.讀取氣體體積時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面，可導(dǎo)致測定結(jié)果偏高D.可用來測定鎂的相對原子質(zhì)量18、下列說法中，正確的是（）A.合成纖維、人造纖維可統(tǒng)稱為化學(xué)纖維B.酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料C.合成纖維“六大綸”中吸濕性最好的是錦綸D.高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類19、已知熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1＜0；2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H2．下列說法正確的是（）A.方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)B.△H2＞0C.△H2=-△H1D.利用△H1，△H2可求出水的氣化熱20、下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（）A.150mL2mol/LKCl溶液B.75mL1mol/LCaCl2溶液C.150mL1mol/LNaCl溶液D.75mL1mol/LAlCl3溶液21、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，下列分類合理的是（）A.根據(jù)反應(yīng)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)B.根據(jù)是否含氧元素來確定物質(zhì)是否為氧化物C.根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素為金屬元素和非金屬元素D.根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解22、下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康氖莚m{(}rm{)}

A.圖rm{A}裝置用rm{Cu}和濃硝酸可制取rm{NO}B.圖rm{B}裝置可用于實驗室制備rm{Cl_{2}}C.圖rm{C}裝置可用于實驗室制取乙酸乙酯D.圖rm{D}裝置可用于實驗室分離rm{CO}和rm{CO_{2}}評卷人得分四、填空題(共4題，共36分)23、過氧化鈣（CaO2）是一種白色；無毒、難溶于水的固體；能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．

（1）CaO2溶于鹽酸可得H2O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（2）CaO2在保存時要密封，避免接觸水蒸氣和二氧化碳．水蒸氣與CaO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（3）已知：CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．取某CaO2樣品10g（含有少量CaO雜質(zhì)），充分加熱后剩余固體的質(zhì)量為8.4g，則該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為____．24、實驗室現(xiàn)有失去標(biāo)簽的溴乙烷、戊烷各一瓶，如何鑒別？____．25、以食鹽為原料的有關(guān)化工生產(chǎn)的過程如圖所示：

（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-，得到純凈的NaCl晶體，需加入以下試劑：a．過量的NaOH溶液；b．過量的Na2CO3溶液；c．適量的鹽酸；d．過量的BaCl2溶液．正確的加入順序是____，還缺少的操作步驟是____和____．

（2）將濾液的pH值調(diào)至酸性除去的離子是____，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____．

（3）以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的工業(yè)又稱為____工業(yè)，若用惰性電極電解200mL1.5mol?L-1食鹽水，當(dāng)電解2min時，兩極共收集到448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為____．

（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是____．

（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，列舉一種純堿的應(yīng)用____．26、Ⅰ：利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1

②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1

③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1

總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=____：

Ⅱ：如圖甲；乙是電化學(xué)實驗裝置．

（1）若甲；乙兩燒杯中均盛有飽和NaCI溶液．

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式____，電子的移動方向為____；

②乙中總反應(yīng)的離子方程式為____，Cl-移向____電極（填Fe或C）；

（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為：____；

②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入____（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）____g．評卷人得分五、解答題(共1題，共6分)27、0.1mol某烴類化合物A；在足量的氧氣中燃燒，把燃燒后的產(chǎn)物依次通過盛有濃硫酸洗氣瓶和放有堿石灰的干燥管，它們增重分別為10.8g；26.4g完全燃燒的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84．．

（1）求A的分子式。

（2）紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜圖表明分子中只有一種類型的氫．寫出A的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法給化合物A命名．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算NO2和NO的物質(zhì)的量，由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）．【解析】【解答】解：反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2，由Cu原子守恒可知，n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.5mol，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為l：3，令NO2的物質(zhì)的量為ymol；NO為3ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：

0.5mol×（2-0）=ymol×（5-4）+3ymol×（5-2）；解得y=0.1；

由氮元素守恒可知n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.5mol+0.1mol+0.1mol×3=1.4mol；

故選C．2、D【分析】【分析】A．應(yīng)先把容器橫放；把藥品或金屬顆粒放在容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩的滑到容器底部，以免打破容器；

B．取用液體藥品時應(yīng)注意：①瓶塞倒放；②標(biāo)簽對準(zhǔn)手心，③瓶口緊挨試管口；

C．為防止試管內(nèi)的液體沸騰濺出傷人，試管里的液體不應(yīng)超過試管容積的；

D．切不可把容器放在桌子上再使勁塞進塞子，以免壓破容器．【解析】【解答】解：A．取用密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時；應(yīng)先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放在容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩的滑到容器底部，以免打破容器，故A錯誤；

B．取用液體藥品時應(yīng)注意：①瓶塞倒放；②標(biāo)簽對準(zhǔn)手心，③瓶口緊挨試管口，④倒完液體后立即蓋緊瓶塞，并把試劑瓶放回原處，故B錯誤；

C．給試管里的液體加熱時，要用酒精燈的外焰加熱，為防止試管內(nèi)的液體沸騰濺出傷人，試管里的液體不應(yīng)超過試管容積的；故C錯誤；

D．在容器口塞橡皮塞；應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動塞進容器口，切不可把容器放在桌子上再使勁塞進塞子，以免壓破容器，故D正確．

故選D．3、A【分析】【分析】分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積的影響，根據(jù)c=判斷不當(dāng)操作對所配溶液濃度影響．【解析】【解答】解：①用天平（使用游碼）稱量時；被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，實際稱量藥品的質(zhì)量減小，所配溶液難度偏低，故①符合；

②搖勻后液面下降；一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故②符合；

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后；燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故③符合；

④配制需加水定容；轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對所配溶液無影響，故④不符合；

⑤定容時；仰視容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑤符合；

所以①②③⑤符合．

故選A．4、B【分析】【分析】根據(jù)二氧化硫為無色易溶于水，密度比空氣的大，且有刺激性的氣味等物理性質(zhì)來解答．【解析】【解答】解：A；二氧化硫為無色氣體；故A正確；

B；二氧化硫是一種具有刺激性氣味的有毒氣體；故B錯誤；

C；二氧化硫能溶于水；1體積的水能溶解40體積的二氧化硫，故C正確；

D；二氧化硫的密度比空氣的大；故D正確；

故選B．5、B【分析】【分析】A．含有羧基的物質(zhì)屬于羧酸類；

B．醇和酸反應(yīng)生成酯；

C．烴是僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物稱為碳氫化合物；

D．油脂是高級脂肪酸甘油酯．【解析】【解答】解：A．含有羧基的物質(zhì)屬于羧酸類；試劑A不含羧基，故A錯誤；

B．化合物A為HOCH2-C（CH2OH）3與磷酸形成的酯；故B正確；

C．烴僅含碳和氫兩種元素；試劑A含有氧和氮，故C錯誤；

D．試劑A不是高級脂肪酸甘油酯；故D錯誤．

故選B．6、C【分析】解：A．乙烯含碳碳雙鍵其中1根鍵斷裂；相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在雙鍵，聚乙烯塑料的老化是由于長鏈斷裂等原因，故A錯誤；

B．加碘鹽中加入的為碘酸鉀；不是單質(zhì)碘，碘單質(zhì)有毒，不能食用，故B錯誤；

C．二氧化硫有漂白性；常用作棉；麻、紙張的漂白，故C正確；

D．汽油的主要成分是含碳原子5～11個的烴；烴為碳氫化合物，高溫富氧環(huán)境造成氮的氧化物，與汽油不完全燃燒無關(guān)，故D錯誤；

故選：C．

A．聚乙烯塑料是乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成的高分子聚合物；聚乙烯的單體是乙烯；

B．加碘鹽中加入的為碘酸鉀；

C．二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；具有漂白性；

D．汽油的主要成分是含碳原子5～11個的烴；烴為碳氫化合物，高溫富氧環(huán)境造成氮的氧化物，與汽油不完全燃燒無關(guān)；

本題考查了化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，設(shè)計塑料的老化、食品添加劑的使用、二氧化硫的漂白性、汽車尾氣中氮氧化物的形成，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】C7、C【分析】解：rm{A.}離子方程式只表示實際參加反應(yīng)的離子；它既可表示某個具體反應(yīng)，也可表示一類反應(yīng)，此反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；

B.按照分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液；膠體和濁液；而不是分散劑，故B錯誤；

C.膠體具有丁達爾效應(yīng)的性質(zhì)；而溶液沒有，故可以利用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，故C正確；

D.晶體硅是制造半導(dǎo)體材料的原料；二氧化硅為制造光導(dǎo)纖維的原料，故D錯誤；

故選C．

A.考慮離子方程式的意義；

B.分散系的分類標(biāo)準(zhǔn)；

C.考慮膠體的性質(zhì)；

D.考慮硅的用途．

本題考查了反應(yīng)類型、物質(zhì)的分類及物質(zhì)的性質(zhì)和用途，較基礎(chǔ)rm{.}注意基本反應(yīng)類型是針對化學(xué)反應(yīng)進行分類，而不是對離子反應(yīng)分類，離子反應(yīng)表示一類化學(xué)反應(yīng)，也可表示某個反應(yīng)rm{.}易錯選A．【解析】rm{C}二、雙選題(共8題，共16分)8、A|C【分析】解：A；石油的煉制過程有分餾、裂化和裂解等；分餾是物理變化、裂化和裂解是化學(xué)變化，故A錯誤；

B；因煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源；故B正確；

C；因石油煉制過程中；根據(jù)石油中各成分的沸點不同，采用分餾的方法將它們分離，得到汽油、煤油、柴油、潤滑油、瀝青等，這些餾分都是混合物，故C錯誤；

D；煤通過液化和氣化處理能可以提高煤的利用率、減少環(huán)境污染；故D正確；

故選AC．

A；石油的煉制過程有分餾、裂化和裂解；

B；根據(jù)煤的用途；

C；根據(jù)石油的分餾；

D；根據(jù)煤的綜合利用．

本題主要考查了石油、煤的綜合利用，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．【解析】【答案】AC9、rAB【分析】解：rm{(1)}向第一份溶液中加入rm{AgNO_{3}}溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}中的一種或幾種；

rm{(2)}生成的沉淀為氫氧化鎂，物質(zhì)的量為rm{dfrac{0.58g}{58g/mol}=0.01mol}溶液中一定存在rm{dfrac

{0.58g}{58g/mol}=0.01mol}一定不存在rm{Mg^{2+}}生成的氣體為氨氣，說明溶液中一定存在rm{CO_{3}^{2-}}

rm{NH_{4}^{+}}向第三份溶液中加入足量rm{(3)}溶液rm{BaCl_{2}}鹽酸酸化rm{(}得到沉淀rm{)}沉淀為硫酸鋇，說明溶液中一定存在rm{6.99g}rm{n(SO_{4}^{2-})=dfrac{6.99}{233}mol=0.03mol}

根據(jù)溶液電中性，負電荷物質(zhì)的量為rm{SO_{4}^{2-}}正電荷的物質(zhì)的量為rm{n(SO_{4}^{2-})=dfrac{6.99}{233}

mol=0.03mol}顯然在無法確定是否含有氯離子情況下，負電荷物質(zhì)的量大于正電荷，所以溶液中一定存在rm{n(-)=2n(SO_{4}^{2-})=0.06mol}

A、根據(jù)以上分析可知，溶液中rm{n(+)=n(NH_{4}^{+})+2n(Mg^{2+})=0.03mol+0.01mol隆脕2=0.05mol}的濃度是rm{dfrac{0.03mol}{0.1L}=0.3mol/L}故A正確；

B；根據(jù)溶液電中性可知；溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)生成了氨氣可知，溶液中一定存在銨離子，故B正確；

C；溶液中一定存在鎂離子和鋁離子；故C錯誤；

D；溶液中一定不存在碳酸根離子；故D錯誤；

故選AB．

rm{A1^{3+}}一定存在能與硝酸銀中的銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子，如rm{SO_{4}^{2-}}rm{dfrac{0.03mol}{0.1L}=0.3

mol/L}rm{(1)}

rm{CO_{3}^{2-}}加入足量氫氧化鈉溶液能夠生成沉淀和氣體；則沉淀為氫氧化鎂，氣體為氨氣；

rm{Cl^{-}}加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀；沉淀為硫酸鋇，溶液中一定存在硫酸根離子；

再根據(jù)溶液電中性推斷是否存在鋁離子．

本題考查了常見離子的檢驗，注意掌握常見離子的檢驗方法，本題難度在于根據(jù)溶液電中性判斷鋁離子存在的方法，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．rm{SO_{4}^{2-}}【解析】rm{AB}10、rBC【分析】解：發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有三個，化學(xué)方程式如下：rm{2FeCl_{3}+Cu簍T2FeCl_{2}+CuCl_{2}}rm{CuCl_{2}+Fe簍TFeCl_{2}+Cu}rm{2FeCl_{3}+Fe簍T3FeCl_{2}}

A.若rm{a>c}說明此時溶液中還有部分銅未完全置換出來，即加入的鐵是不足量的，則固體rm{c}只含有rm{Cu}由于先發(fā)生rm{2FeCl_{3}+Fe簍T3FeCl_{2}}反應(yīng)，則濾液中不含有rm{Fe^{3+}}只含有rm{Fe^{2+}}和rm{Cu^{2+}}兩種金屬離子，當(dāng)加入鐵粉很少量時可能存在rm小于rm{c}的情況；故A錯誤；

B.若rm{a>c}說明此時溶液中還有部分銅未完全置換出來，即加入的鐵是不足量的，則固體rm{c}只含有rm{Cu}考慮先發(fā)生rm{2FeCl_{3}+Fe簍T3FeCl_{2}}反應(yīng)，若氯化鐵大量剩余，則存在rm大于rm{c}的情況；故B正確；

C.若rm{a<c}加入的鐵是過量的，溶液中只有rm{Fe^{2+}}rm{cg}固體中含兩種金屬rm{Fe}rm{Cu}由方程式rm{CuCl_{2}+Fe簍TFeCl_{2}+Cu}可知，rm{56gFe}可以置換rm{64gCu}如氯化鐵過量，則會消耗部分鐵粉，因此rm可能與rm{c}相等；故C正確；

D.若rm{a=c}加入的鐵恰好把銅離子完全置換出來，溶液中只有rm{Fe^{2+}}故D錯誤．

故選：rm{BC}．

在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向氯化鐵溶液中加入rm{ag}銅粉，反應(yīng)反應(yīng)為rm{2FeCl_{3}+Cu簍T2FeCl_{2}+CuCl_{2}}完全溶解后再加入rm{bg}鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾液和固體rm{cg}可能發(fā)生反應(yīng)為rm{2FeCl_{3}+Fe簍T3FeCl_{2}}rm{CuCl_{2}+Fe簍TFeCl_{2}+Cu}考慮氧化性rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}}則先發(fā)生rm{2FeCl_{3}+Fe簍T3FeCl_{2}}反應(yīng)；根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析．

本題考查了rm{Fe}rm{Cu}及其化合物之間的反應(yīng)，題目難度不大，注意把握rm{Fe}與銅離子、鐵離子之間的反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析判斷能力．【解析】rm{BC}11、rCD【分析】解：rm{A.}配制rm{0.lmol/LNaOH}溶液rm{400mL}選擇rm{500mL}容量瓶，rm{NaOH}的質(zhì)量為rm{m=cVM=0.5L隆脕0.1mol/L隆脕40g/mol=2.0g}故A錯誤；

B.焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；則焰火的五彩繽紛是某些金屬元素性質(zhì)的展現(xiàn)，為物理變化，故B錯誤；

C.熔點高的物質(zhì)可作難火材料，則rm{Al_{2}O_{3}}熔點很高；可用作耐火材料，故C正確；

D.原電池中，rm{Zn}為負極；失去電子發(fā)射氧化反應(yīng)，故D正確；

故選CD．

A.配制rm{0.lmol/LNaOH}溶液rm{400mL}選擇rm{500mL}容量瓶，結(jié)合rm{m=cVM}計算；

B.焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；

C.熔點高的物質(zhì)可作難火材料；

D.原電池中，rm{Zn}為負極．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握溶液配制、焰色反應(yīng)、原電池為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．【解析】rm{CD}12、B|D【分析】解：A．相同的狀況下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，則CH4氣體與NH3氣體的物質(zhì)的量之比為1：1；原子個數(shù)之比為5：4，故A正確；

B．常溫常壓下，11.2LO3不是0.5mol，氣體摩爾體積大于22.4L?mol-1，物質(zhì)的量小于0.5mol，所以原子數(shù)小于1.5NA；故B錯誤；

C．因為N2和CO在同溫同壓下；體積也相同，所以物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，因為摩爾質(zhì)量相同，所以密度相同，故C正確；

D．同溫；同壓下；等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，為28g/mol：44g/mol=7：11，故D錯誤．

故選BD．

A．由V=nVm可知相同的狀況下；體積之比等于物質(zhì)的量之比；

B．常溫常壓下，11.2LO3不是0.5mol；

C．因為N2和CO在同溫同壓下；體積也相同，所以物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，因為摩爾質(zhì)量相同，所以密度相同；

D．同溫同壓下；密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比．

本題考查物質(zhì)的量為中心的計算及阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，注意根據(jù)阿伏加德羅定律我們可以推斷出以下結(jié)論：①同溫、同壓：=②同溫、同壓：=③同溫、同體積：=．本題屬于較簡單題．【解析】【答案】BD13、CD【分析】rm{壟脵13.44LCH_{4}}物質(zhì)的量為rm{13.44L/22.4L/mol=0.6mol}rm{壟脷1molHCl}rm{壟脹27.2gH_{2}S}的物質(zhì)的量為rm{27.2g/34g/mol=0.8mol}rm{壟脺2.408隆脕10^{23}}個rm{NH_{3}}分子的物質(zhì)的量為rm{0.4mol}A.相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積體積rm{壟脷>壟脹>壟脵>壟脺}故A錯誤；

B.各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為：rm{壟脵CH_{4}}為rm{16g/mol}rm{壟脷HCl}為rm{36.5g/mol}rm{壟脹H_{2}S}為rm{34g/mol壟脺NH_{3}}為rm{17g/mol}相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度rm{壟脷>壟脹>壟脺>壟脵}故B錯誤；

C.各物質(zhì)的質(zhì)量分別為：rm{壟脵CH_{4}}為rm{0.6mol隆脕16g/mol=9.6g}rm{壟脷HCl}為rm{1mol隆脕36.5g/mol=36.5g}rm{壟脹H_{2}S27.2g}rm{壟脺NH_{3}}為rm{0.4mol隆脕17g/mol=6.8g}所以質(zhì)量rm{壟脷>壟脹>壟脵>壟脺}故C正確；

D.各物質(zhì)中rm{H}原子的物質(zhì)的量分別為：rm{壟脵CH_{4}}為rm{0.6mol隆脕4=2.4mol}rm{壟脷HCl}為rm{1mol}rm{壟脹H_{2}S0.8mol隆脕2=1.6mol}rm{壟脺NH_{3}}為rm{0.4mol隆脕3=1.2mol}所以氫原子個數(shù)rm{壟脵>壟脹>壟脺>壟脷}故D正確．

故選CD．【解析】rm{CD}14、BC【分析】【分析】本題考查酸堿混合溶液定性判斷；為高頻考點，明確各點發(fā)生的反應(yīng)及溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，能正確書寫各段反應(yīng)方程式，題目難度中等；

【解答】A.rm{a}點時，rm{n(NH_{4}HSO_{4})=2n[Ba(OH)_{2}]}該點溶液中發(fā)生的反應(yīng)為rm{2NH_{4}HSO_{4}+Ba(OH)_{2}=BaSO_{4}隆媒+(NH_{4})_{2}SO_{4}+2H_{2}O}該點溶液中溶質(zhì)為rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液的rm{pH<7}故A錯誤；

B.rm{c}點時，rm{n(NH_{4}HSO_{4})=n[Ba(OH)_{2}]}該點溶液中發(fā)生的反應(yīng)為rm{NH_{4}HSO_{4}+Ba(OH)_{2}=BaSO_{4}隆媒+NH_{3}隆隴H_{2}O+H_{2}O}溶液中的溶質(zhì)為rm{NH_{3}隆隴H_{2}O}故B正確；

C.rm點時，rm{3n(NH_{4}HSO_{4})=4n[Ba(OH)_{2}]}該點溶液中發(fā)生的反應(yīng)為rm{4NH_{4}HSO_{4}+3Ba(OH)_{2}=3BaSO_{4}隆媒+2NH_{3}隆隴H_{2}O+(NH_{4})_{2}SO_{4}+4H_{2}O}溶液中溶質(zhì)為rm{NH_{3}隆隴H_{2}O}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}且二者的物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{1}因為一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，導(dǎo)致rm點時溶液中rm{c(NH_{4}^{+})>c(NH_{3}隆隴H_{2}O)}故C正確；

D.rm點發(fā)生的反應(yīng)為rm{4NH_{4}HSO_{4}+3Ba(OH)_{2}=3BaSO_{4}隆媒+2NH_{3}隆隴H_{2}O+(NH_{4})_{2}SO_{4}+4H_{2}O}

rm{c}點發(fā)生的反應(yīng)為rm{NH_{4}HSO_{4}+Ba(OH)_{2}=BaSO_{4}隆媒+NH_{3}隆隴H_{2}O+H_{2}O}所以rm{a隆蘆c}段參與反應(yīng)的離子還有rm{NH_{4}^{+}}故D錯誤。

故選BC?！窘馕觥縭m{BC}15、rBC【分析】解：rm{A.}原電池中；活潑性強的金屬作負極，鋅作負極，故A錯誤；

B.原電池中；不活潑的金屬作正極，銅作正極，故B正確；

C.rm{Cu}作正極；正極上氫離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D.該裝置中，負極上rm{Zn}失電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；

故選BC．

銅、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，活潑性強的金屬作負極，負極上rm{Zn}失電子；不活潑的金屬作正極，正極上氫離子得電子，據(jù)此分析．

本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法即可解答，可以從電子流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應(yīng)類型來判斷正負極，難度不大．【解析】rm{BC}三、多選題(共7題，共14分)16、BC【分析】【分析】該有機物中含有醚鍵、酯基、過氧雙鍵，具有醚、酯和過氧化物性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)和強氧化性，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5；故A正確；

B．含有過氧鍵；不穩(wěn)定，在溫度過高時可分解而變質(zhì)，故B錯誤；

C．青蒿素中含多個環(huán)狀結(jié)構(gòu)；其中有一個7元碳環(huán)，3個六元環(huán)，故C錯誤；

D．沒有羥基；羧基等親水基；難溶于水，易溶于有機溶劑，可萃取后蒸餾，故D正確．

故選BC．17、BC【分析】【分析】A．液面高于量氣管；產(chǎn)生一段液柱；

B．鎂表面的氧化物沒有完全去除；生成的氣體減少；

C．水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面；量氣管中壓力增大，氣體體積變??；

D．由n=及Mg～H2可知Mg的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：解：A．由于此裝置屬于密閉體系；將水準(zhǔn)管上提，造成內(nèi)外壓強不等，靜置，若液面高于量氣管且不下降，說明裝置不漏氣，故A正確；

B．鎂表面的氧化物沒有完全去除，生成的氣體減少，由Vm=可知；測得Vm偏小，故B錯誤；

C．讀取氣體體積時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面，量氣管中壓力增大，氣體體積變小，由Vm=可知；測得Vm偏小，故C錯誤；

D．由Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，n=及Mg～H2可知Mg的物質(zhì)的量，Mg的質(zhì)量一定，利用M=計算得到摩爾質(zhì)量；摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，故D正確；

故選BC．18、AD【分析】【分析】A．化學(xué)纖維大體分天然纖維；人造纖維和合成纖維；

B．聚氯乙烯是線性結(jié)構(gòu)；酚醛樹脂是體型結(jié)構(gòu)；

C．聚酰胺纖維（錦綸）中不含有羥基；

D．高分子材料按來源分為天然、合成高分子材料．【解析】【解答】解：A．化學(xué)纖維大體分天然纖維；人造纖維和合成纖維；故A正確；

B．聚氯乙烯是線性結(jié)構(gòu)；是熱塑性塑料，酚醛樹脂是體型結(jié)構(gòu)，是熱固性塑料，故B錯誤；

C．聚酰胺纖維（錦綸）中不含有羥基；吸濕性不好，故C錯誤；

D．高分子材料按來源分為天然高分子材料和合成高分子材料；故D正確．

故選AD．19、BD【分析】【分析】A；熱化學(xué)方程式中計量數(shù)只表示物質(zhì)的量；

B；水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

C；反應(yīng)中水的狀態(tài)不同；反應(yīng)焓變數(shù)值不同；

D、依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計算得到水蒸氣變化為液態(tài)水的能量變化．【解析】【解答】解：A；熱化學(xué)方程式中計量數(shù)只表示物質(zhì)的量；不表示微粒數(shù)，可以用分數(shù)表示，故A錯誤；

B、水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H2＞0；故B正確；

C；反應(yīng)中水的狀態(tài)不同；反應(yīng)焓變數(shù)值不同，故C錯誤；

D；依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計算得到水蒸氣變化為液態(tài)水的能量變化；

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1＜0；

②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H2；

蓋斯定律①+②得到H2O（g）=H2O（l）△H=KJ/mol；故D正確；

故選BD．20、AB【分析】【分析】根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．【解析】【解答】解：50mL1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度C（Cl-）=2C（MgCl2）=2mol/L；

A、150mL2mol/LKCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度C（Cl-）=C（KCl）=2mol/L；故A正確；

B、75mL1mol/LCaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度C（Cl-）=2C（CaCl2）=2mol/L；故B正確；

C、150mL1mol/LNaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度C（Cl-）=C（NaCl）=1mol/L；故C錯誤；

D、75mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度C（Cl-）=3C（AlCl3）=3mol/L；故D錯誤；

故選AB．21、AD【分析】【分析】A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移；

B．氧化物中只有兩種元素；

C．根據(jù)元素的名稱確定金屬元素與非金屬元素；

D．根據(jù)在化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電分類．【解析】【解答】解：A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移；則根據(jù)反應(yīng)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B．氧化物中只有兩種元素；則含氧元素的物質(zhì)不一定為氧化物，如氯酸鉀，故B錯誤；

C．根據(jù)元素的名稱確定金屬元素與非金屬元素；則不能根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素為金屬元素和非金屬元素，如H最外層電子數(shù)為1，屬于非金屬元素，故C錯誤；

D．根據(jù)在化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電可將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)；故D正確；

故選AD．22、ABC【分析】解：rm{A.Cu}和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，可制取rm{NO}故A錯誤；

B.氯氣易于氫氧化鈉反應(yīng)；導(dǎo)管插入液面下易發(fā)生倒吸，故B錯誤；

C.乙酸乙酯在rm{NaOH}溶液中水解；應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；

D.要將rm{CO}和rm{CO_{2}}分離，可在甲中裝有rm{NaOH}溶液，用來吸收rm{CO_{2}}此時廣口瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：rm{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}先分離出被乙中濃硫酸干燥過的純凈的rm{CO}所以關(guān)閉rm打開rm{a}混合氣體進入左邊廣口瓶裝置，rm{CO}與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可分離出被右邊廣口瓶中濃硫酸干燥過的純凈的rm{CO}故D正確。

故選：rm{ABC}

A.rm{Cu}和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮；

B.氯氣易于氫氧化鈉反應(yīng)；

C.乙酸乙酯在rm{NaOH}溶液中水解；

D.rm{CO}與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，rm{CO_{2}}與氫氧化鈉可反應(yīng)生成碳酸鈉；碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)可生成二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，可干燥氣體．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及氣體的制備及收集、乙酸乙酯的制備以及物質(zhì)的分離等，側(cè)重實驗裝置及分離原理的考查，注重實驗的評價性和可行性分析，題目難度不大．【解析】rm{ABC}四、填空題(共4題，共36分)23、CaO2+2HCl═CaCl2+H2O22CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑72%【分析】【分析】（1）CaO2溶于鹽酸可得H2O2；反應(yīng)還生成氯化鈣；

（2）CaO2與過氧化鈉性質(zhì)類似；與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氧氣；

（3）加熱發(fā)生反應(yīng)：2CaO22CaO+O2，加熱后固體為CaO，減輕的質(zhì)量為生成氧氣質(zhì)量，根據(jù)方程式計算CaO2的質(zhì)量，進而計算其質(zhì)量分數(shù)．【解析】【解答】解：（1）CaO2溶于鹽酸可得H2O2，反應(yīng)還生成氯化鈣，反應(yīng)方程式為：CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2；

故答案為：CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2；

（2）CaO2與過氧化鈉性質(zhì)類似，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氧氣，反應(yīng)方程式為：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；

故答案為：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；

（3）設(shè)CaO2的質(zhì)量為m；則：

2CaO22CaO+O2

14432

m10g-8.4g=1.6g

所以m==7.2g

故樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為×1005=72%；

故答案為：72%．24、分別取少量與水混合，有機層在下層的為溴乙烷，有機層在上層為戊烷【分析】【分析】溴乙烷、戊烷均為液體，但密度不同，可利用與水混合后分層現(xiàn)象來鑒別．【解析】【解答】解：因戊烷密度小于水；溴乙烷密度大于水；

則分別取少量與水混合；有機層在下層的為溴乙烷，有機層在上層為戊烷；

故答案為：分別取少量與水混合，有機層在下層的為溴乙烷，有機層在上層為戊烷．25、adbc過濾蒸發(fā)結(jié)晶OH-、CO32-H++OH-=H2O，CO32-+2H+=CO2↑+H2O氯堿13NH3去除污漬【分析】【分析】流程分析可知；粗鹽水加入沉淀劑過濾得到濾液，加入試劑調(diào)節(jié)溶液PH至酸性，加熱蒸發(fā)得到飽和食鹽水，電解生成氫氧化鈉；氯氣和氫氣，加入碳酸銨反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，碳酸氫鈉晶體加熱分解得到碳酸鈉，母液中加入過量生石灰生成氨氣回收循環(huán)使用；

（1）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析；

（2）將濾液的pH值調(diào)至酸性；目的是除去粗鹽提純過程中加入的鹽酸，和少量碳酸鈉；

（3）電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)；結(jié)合反應(yīng)過程和電極反應(yīng)，計算溶液中氫離子濃度得到溶液pH；

（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰；和氯化銨反應(yīng)生成氨氣，可以循環(huán)使用；

（5）依據(jù)純堿的性質(zhì)分析應(yīng)用．【解析】【解答】解：（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl晶體，所以正確的順序為：②加過量的氫氧化鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液；④加過量的碳酸鈉溶液；①過濾；③加適量鹽酸；上述步驟的正確順序為adbc；缺少的步驟為過濾；蒸發(fā)結(jié)晶；

故答案為：adbc；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶；

（2）將濾液的pH值調(diào)至酸性，目的是除去粗鹽提純過程中加入的鹽酸，和少量碳酸鈉；除去的離子是OH-，CO32-；反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

故答案為：OH-，CO32-；H++OH-=H2O，CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的工業(yè)又稱為氯堿工業(yè)；若用惰性電極電解200mL1.5mol?L-1食鹽水，n（NaCl）=0.2L×1.5mol/L=0.3mol，當(dāng)電解2min時，兩極共收集到448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），n==0.02mol，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氫氣為0.01mol，溶液中增加氫氧根離子物質(zhì)的量為0.02mol，假設(shè)電解前后溶液的體積不變，=0.1mol/mol，氫氧根離子濃度=結(jié)合離子積常數(shù)計算得到溶液中氫離子濃度==10-13mol/L；則電解后該溶液的pH為13；

故答案為：氯堿；13；

（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，反應(yīng)生成的氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)生成氨氣，可以循環(huán)使用，故答案為：NH3；

（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，水溶液中水解顯堿性，可以去除油污，故答案為：去除油污