2024年滬科新版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科新版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷948考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，不能均滿足一步實(shí)現(xiàn)的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}overset{Ca(OH)_{2}}{}CaSO_{3}xrightarrow[triangle]{O_{2}}CaSO_{4}}B.rm{CO_{2}(g)+H_{2}O(g)xrightarrow[{脪露脗脤脣脴}]{{鹿芒}}O_{2}overset{{路脜碌莽}}{}O_{3}}C.石油rm{overset{{路脰脕貿(mào)}}{}C_{2}H_{4}overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}D.rm{SO_{2}overset{Ca(OH)_{2}}{}CaSO_{3}

xrightarrow[triangle]{O_{2}}CaSO_{4}}水溶液rm{xrightarrow[({露貓脨脭碌莽錄蘆})]{{脥簍碌莽}}NaOH}溶液rm{overset{Al(OH)_{3}}{}NaAlO_{2}}rm{CO_{2}(g)+H_{2}O(g)

xrightarrow[{脪露脗脤脣脴}]{{鹿芒}}O_{2}overset{{路脜碌莽}}{}O_{3}}2、在一定溫度下，向飽和氫氧化鈉溶液中加入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是A.溶液中有晶體析出，rm{Na^{+}}數(shù)目變小B.有氧氣放出，rm{Na^{+}}數(shù)目增加C.rm{Na^{+}}數(shù)目變小，溶液的質(zhì)量不變D.溶液中rm{Na^{+}}數(shù)目不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變3、反應(yīng)rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，rm{O_{2}}的濃度增加了rm{4mol/L}在這段時(shí)間內(nèi)用rm{O_{2}}表示的反應(yīng)速率為rm{0.4mol/(L?s)}則這段時(shí)間為rm{(}rm{)}A.rm{0.1}rm{s}B.rm{2.5}rm{s}C.rm{5}rm{s}D.rm{10}rm{s}4、在硫酸的工業(yè)制法中；下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因兩者都是正確的是（）

A.硫鐵礦燃燒前粉碎得越細(xì)越好；因?yàn)榇髩K的硫鐵礦燃燒不完全。

B.從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中SO2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)。

C.SO2氧化為SO3時(shí)需使用Fe做催化劑；這樣可以無(wú)需加熱。

D.用98.3%的硫酸吸收SO3，目的是為了防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全。

5、下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品6、“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球．先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙．以下敘述錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收7、鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料rm{.}工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣體的是rm{(}rm{)壟脵}空氣rm{壟脷CO_{2}}rm{壟脹Ar}rm{壟脺H_{2}}rm{壟脻N_{2}}．A.rm{壟脵}和rm{壟脷}B.rm{壟脷}和rm{壟脹}C.rm{壟脹}和rm{壟脺}D.rm{壟脺}和rm{壟脻}8、下列存放物質(zhì)的方法中不正確的是rm{(}rm{)}A.用棕色細(xì)口試劑瓶存放氯水B.漂白粉需在密閉容器中保存C.rm{HF}溶液保存在玻璃試劑瓶中D.rm{NaOH}溶液盛裝在帶橡皮塞的試劑瓶中9、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是rm{(}rm{)}A.乙烯rm{(}電子式為rm{H}rm{C..H}：rm{C..H}rm{H)}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：rm{CH_{2}CH_{2}}B.rm{CO_{2}}的球棍模型：C.氯化鎂的電子式：D.rm{K^{+}}的結(jié)構(gòu)示意圖：評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)10、列各組元素性活原子結(jié)遞情況誤的是（）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增小C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多11、將某些化學(xué)知識(shí)用圖象表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果．下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中，錯(cuò)誤的是（）A.

分散系的分類B.

比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性C.

向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸D.

向Al溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液12、將1體積Cl2、CO、CO2和N2的混合氣體與10體積O2混合后，依次通過(guò)盛有足量濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的反應(yīng)管（假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全），最后得到的尾氣可以是（）A.Cl2B.COC.CO2D.N213、下列變化屬于加成反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中B.乙烯通入溴水中C.苯與液溴在rm{FeBr_{3}}催化下反應(yīng)D.乙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)14、常溫下，兩種氣態(tài)烷烴的混合物，其密度是相同狀況下氫氣的rm{29}倍，關(guān)于此混合物組成的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.可能是甲烷和丁烷的混合物B.可能是甲烷和戊烷的混合物C.可能是丁烷和異丁烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物15、下列過(guò)程化學(xué)變化是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}}使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.用濃硫酸干燥rm{CO_{2}}16、實(shí)驗(yàn)室里需要480mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，以下配制操作正確的是（）A.稱取7.68gCuSO4，加入500mL水B.稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C.稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D.稱取8.0g膽礬，配成500mL溶液17、下列有關(guān)電化學(xué)原理的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}underset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}鉛為負(fù)極，rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}

underset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}為正極B.電解氯化銅溶液，rm{PbO_{2}}向陰極遷移C.氯堿工業(yè)中電解氯化鈉溶液陰極產(chǎn)物為氯氣D.可充電的電池稱“二次電池”，在充電時(shí)rm{Cu^{2+}}是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在放電時(shí)，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能rm{.}評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、有下列各組物質(zhì)。

A．O2和O3B．12C和13CC．CH3-CH2-CH2-CH3和

D．和．甲烷和庚烷。

（1）______組兩物質(zhì)互為同位素；

（2）______組兩物質(zhì)互為同素異形體；

（3）______組兩物質(zhì)屬于同系物；

（4）______組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

（5）______組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．19、碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：rm{(1)}碳酸鈉可作為堿使用的原因是___________rm{(}用離子方程式表示rm{)}rm{(2)}用足量的碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)________rm{(3)}向含有rm{BaSO_{4}}固體的溶液中滴加rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，當(dāng)有rm{BaCO_{3}}沉淀生成時(shí)溶液中rm{dfrac{cleft(CO_{3}^{2-}right)}{cleft(SO_{4}^{2-}right)}=}________。rm{dfrac{cleft(CO_{3}^{2-}right)}{cleft(SO_{4}^{2-}right)}

=}保留三位有效數(shù)字rm{(}已知rm{K_{sp}(BaCO_{3})=2.6隆脕10^{?9}}rm{)}rm{K_{sp}(BaCO_{3})=2.6隆脕

10^{?9}}已知室溫時(shí)，rm{K_{sp}(BaSO_{4})=1.1隆脕10^{?10}}在rm{(4)}的rm{K_{sp}攏脹Mg(OH)_{2}攏脻=4.0隆脕10^{?11}}溶液中，逐滴加入rm{0.1mol/L}溶液，當(dāng)rm{MgCl_{2}}完全沉淀時(shí)，溶液的rm{NaOH}是_____rm{Mg^{2+}}已知rm{pH}rm{(}20、能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。化學(xué)在提高能源的利用率和開(kāi)發(fā)新能源中起到了重要的作用。（1）下列說(shuō)法中，正確的是____。（填序號(hào)）A．煤、石油和天然氣都是可再生的能源B．目前使用的手機(jī)電池為二次電池，放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)D．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的（2）電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛的二次能源，下列裝置中能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是____（填序號(hào)）。寫(xiě)出該裝置正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____（3）鋅錳干電池是目前使用最廣泛的一種電池，其正極材料是石墨棒，它在放電時(shí)總反應(yīng)式可表示為：Zn+2MnO2+2NH4+="="Zn2++Mn2O3（S）+2NH3+H2O。寫(xiě)出該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____。當(dāng)電極鋅消耗6.5g時(shí)，可對(duì)外提供的電子是____mol。（4）右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是____①．a(chǎn)極是負(fù)極②．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-③．該裝置可以將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能④．氫氧燃料電池是環(huán)保電池（5）人類在使用能源的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生環(huán)境問(wèn)題。利用化學(xué)反應(yīng)可以有效的進(jìn)行治理。減少汽車等機(jī)動(dòng)車尾氣污染可在汽車尾氣系統(tǒng)中增加催化轉(zhuǎn)化裝置，尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下反應(yīng)生成兩種參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。21、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣．

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣；并防止剩余氯氣逸出污染空氣．現(xiàn)有下列儀器和藥品可供使用：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的離子方程式方程式：______

（2）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）

A接______，______接______，______接G；H接D．

（3）氣體尾氣吸收裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

（4）在裝置中：a．飽和食鹽水的作用是______；b．濃硫酸的作用是______；

（5）生成標(biāo)況下Cl21.12升，有______克HCl被氧化．22、除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)；寫(xiě)出除雜的試劑，并寫(xiě)出溶液中反應(yīng)的離子方程式．

rm{(1)FeSO_{4}}溶液rm{(CuSO_{4})}試劑______；離子方程式______．

rm{(2)CO(CO_{2})}試劑______；離子方程式______．

rm{(3)Cu(Mg)}試劑______，離子方程式______．評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)23、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)24、Cl2和H2O2是高中階段最常見(jiàn)的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2，能將H2O2氧化。為了驗(yàn)證該結(jié)論，學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。圓底燒瓶A中的反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題ABCD（1）試管B中飽和食鹽水的作用；（2）試管C中加入5mL30%雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；（3）試管D中充滿10%NaOH溶液，NaOH溶液的作用是；（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為，試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為_(kāi)_________________；（5）有的同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中試管D中氣體來(lái)源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為可能的來(lái)源有（用化學(xué)方程式表示），對(duì)于質(zhì)疑可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)解決。25、用rm{A}圖所示裝置可制取少量乙酸乙酯；請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

rm{(1)}該實(shí)驗(yàn)中，收集乙酸乙酯的試管中導(dǎo)氣管管口只能在飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液上方，而不能接觸到液面，是為了______rm{.}除了rm{A}圖中裝置外，也可以通過(guò)改進(jìn)收集裝置達(dá)到更理想的收集效果，請(qǐng)?jiān)趓m{B}圖虛框內(nèi)畫(huà)出可行的收集裝置圖．

rm{(2)}反應(yīng)結(jié)束后，試管中飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液上方收集到含有乙酸和乙醇雜質(zhì)的乙酸乙酯產(chǎn)品；現(xiàn)擬分離乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟的流程圖：

已知試劑rm{a}是飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，試劑rm可從下列物質(zhì)中選擇：rm{壟脵}硫酸rm{壟脷}鹽酸rm{壟脹}硝酸rm{.}則試劑rm應(yīng)選______rm{(}填序號(hào)rm{)}分離方法rm{(I)}是______，水層rm{B}所含的無(wú)機(jī)物溶質(zhì)是______．26、rm{(1)}在實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，可能用到的儀器是______rm{.(}填序號(hào)，多選不得分，少選扣分rm{)}

rm{a.}試管夾rm{b.}鑷子rm{c.}小刀rm{d.}冷凝管rm{e.}濾紙rm{f.}研缽。

rm{g.}燒杯rm{h.}坩堝rm{i.}石棉網(wǎng)rm{j.}玻璃片rm{k.}藥匙rm{l.}燃燒匙。

rm{(2)}某課外活動(dòng)小組研究金屬鉀的性質(zhì)rm{.}他們通過(guò)rm{Na}rm{K}原子結(jié)構(gòu)示意圖及查找有關(guān)資料，知道了rm{Na}rm{K}屬于同一類物質(zhì)，且rm{K}燃燒生成產(chǎn)物是rm{KO_{2}.}請(qǐng)完成下列內(nèi)容：

rm{壟脵}觀察鉀的切面rm{.}硬度：______；顏色：______

rm{壟脷}預(yù)測(cè)鉀的性質(zhì)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證rm{(}用化學(xué)方程式表示rm{)}

在空氣中緩慢氧化：______；

點(diǎn)燃；發(fā)生劇烈燃燒：______．

rm{壟脹}結(jié)論：鉀是一種活潑的金屬單質(zhì)；其化學(xué)性質(zhì)比鈉活潑．

rm{壟脺}該小組研究鉀的性質(zhì)用到了哪幾種方法？______．

rm{(3)}用rm{MnO_{2}}和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無(wú)水rm{CuCl_{2}}裝置如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{壟脵B}中選用的試劑是飽和食鹽水；其作用是______；

rm{壟脷D}中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；

rm{壟脹E}中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是______．評(píng)卷人得分六、綜合題(共4題，共24分)27、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

28、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題29、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

30、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】解：rm{A.}二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣；亞硫酸鈣具有還原性，可被氧化生成硫酸鈣，故A不選；

B.光合作用可生成氧氣；放電條件下，氧氣可生成臭氧，可一步實(shí)現(xiàn)，故B不選；

C.石油分餾一般得到飽和烴；裂解可生成乙烯，故C選；

D.電解飽和食鹽水可得到氫氧化鈉溶液；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，故D不選．

故選C．

A.二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣；亞硫酸鈣可被氧化；

B.光合作用可生成氧氣；放電條件下，氧氣可生成臭氧；

C.石油裂解可生成乙烯；

D.電解飽和食鹽水可得到氫氧化鈉溶液；氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉．

本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．【解析】rm{C}2、A【分析】【分析】

本題考查過(guò)氧化鈉的性質(zhì)；注意飽和溶液的性質(zhì)，溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變，為易錯(cuò)點(diǎn)。

【解答】

過(guò)氧化鈉和水發(fā)生：rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}消耗水，飽和的燒堿溶液中有rm{NaOH}析出，溶液中rm{Na^{+}}數(shù)目減少，但反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液的rm{pH}不變，溶液中rm{c(Na^{+})}不變。

A.有晶體析出，rm{Na^{+}}數(shù)目減少；故A正確；

B.有氧氣放出，rm{Na^{+}}數(shù)目減少；故B錯(cuò)誤；

C.rm{Na^{+}}數(shù)目減少；水的質(zhì)量減少，溶液的質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤；

D.有氧氣放出，rm{Na^{+}}數(shù)目減少；故D錯(cuò)誤。

故選A。

【解析】rm{A}3、D【分析】解：rm{trianglet=dfrac{trianglec}{v}=dfrac{4mol/L}{0.4mol/(Lcdots)}=10s}

故選D．

根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{D}4、D【分析】

A；硫鐵礦燃燒前需要粉碎；因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能在空氣中充分燃燒，硫鐵礦粉碎后與氧氣的接觸面積增大，利于其充分的燃燒，大塊的硫鐵礦在空氣中也能燃燒，只是燃燒不充分，會(huì)造成資源的浪費(fèi)，故A錯(cuò)誤；

B；從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化是因?yàn)槠渲袔в械碾s質(zhì)氣體會(huì)讓下一步接觸室里面的催化劑中毒；催化劑中毒會(huì)影響反應(yīng)的進(jìn)度，故B錯(cuò)誤；

C；一般來(lái)說(shuō)；催化劑是指參與化學(xué)反應(yīng)中間歷程的，又能選擇性地改變化學(xué)反應(yīng)速率，而其本身的數(shù)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后基本保持不變的物質(zhì)．通常催化劑可以加速化學(xué)反應(yīng)，使反應(yīng)盡快達(dá)到平衡狀態(tài)，但不影響化學(xué)平衡，但催化劑起作用在一定溫度下的催化活性最大，另外化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)需要一定的反應(yīng)速率，所以需要加熱，故C錯(cuò)誤；

D；生成的三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；若直接用水吸收會(huì)形成酸霧，因此在生產(chǎn)實(shí)踐中采用98.3%的濃硫酸吸收，這樣可以防止形成酸霧，使三氧化硫吸收完全，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)工業(yè)上接觸法制硫酸的原料；過(guò)程；制硫酸原料為硫鐵礦，進(jìn)樣前首先將硫鐵礦粉碎，增大接觸面積；生產(chǎn)分三步，二氧化硫的制取和凈化、二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫、三氧化硫的吸收，分別在沸騰爐、接觸室、吸收塔中進(jìn)行；其中從沸騰爐中出來(lái)的氣體需要凈化和干燥，是為了防止在接觸室中的催化劑中毒，在接觸室中的催化劑可以加快反應(yīng)的速率，但不會(huì)影響平衡的移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不會(huì)改變；在吸收塔中生成的三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，若直接用水吸收會(huì)形成酸霧，因此在生產(chǎn)實(shí)踐中采用98.3%的濃硫酸吸收，這樣可以防止形成酸霧，使三氧化硫吸收完全等來(lái)解題．

5、C【分析】【解答】解：從工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際出發(fā)；外界條件只影響化學(xué)反應(yīng)速率的大小，不影響原料的轉(zhuǎn)化率，但根據(jù)化學(xué)平衡理論，結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，可根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，可選擇合適的溫度；壓強(qiáng)，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，很明顯C項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選C．

【分析】在工業(yè)生產(chǎn)中，結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可調(diào)節(jié)外界條件，加快產(chǎn)品的生成速率，從影響化學(xué)平衡的因素的角度選擇合適的反應(yīng)條件，使反應(yīng)向生成物的方向進(jìn)行．6、C【分析】解：A．氯氣性質(zhì)活潑；易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)時(shí)有大量白煙，故A正確；

B．氯氣有毒；不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，故B正確；

C．鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰；故C錯(cuò)誤；

D．氯氣具有強(qiáng)氧化性；與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確．

故選C．

氯氣性質(zhì)活潑；易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，氯氣具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)．

本題考查氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】【答案】C7、C【分析】解：鎂屬于較活潑金屬，能和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂、和二氧化碳反應(yīng)生成rm{MgO}和rm{C}和氧氣反應(yīng)生成rm{MgO}鎂和氫氣、rm{Ar}不反應(yīng)，所以可以放在rm{Ar}或氫氣中冷卻；故選D．

鎂屬于較活潑金屬；能和氮?dú)猓欢趸?、氧氣反?yīng)，所以鎂只能放在不反應(yīng)的氣體中冷卻，據(jù)此分析解答．

本題考查鎂的反應(yīng)，側(cè)重考查金屬的性質(zhì)，明確鎂的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鎂能在二氧化碳中燃燒，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{C}8、C【分析】解：rm{A.}氯水是液體；且氯水中次氯酸見(jiàn)光易分解，所以氯水應(yīng)該保存在棕色細(xì)口試劑瓶中，故A正確；

B.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣；次氯酸鈣易和二氧化碳；水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，導(dǎo)致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存，故B正確；

C.玻璃中含有二氧化硅，rm{HF}易和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以rm{HF}不能用玻璃瓶存放；故C錯(cuò)誤；

D.玻璃中含有二氧化硅；二氧化硅易和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉是粘性的物質(zhì)，容易把玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起，所以氫氧化鈉溶液不能用磨口玻璃塞試劑瓶存放，故D正確；

故選：rm{C}

A.液體應(yīng)放置在細(xì)口試劑瓶中；見(jiàn)光易分解的藥品要放置在棕色試劑瓶中；

B.漂白粉易和空氣中二氧化碳；水反應(yīng)；

C.rm{HF}酸易和玻璃中二氧化硅反應(yīng)；

D.氫氧化鈉和二氧化硅能反應(yīng)生成硅酸鈉和水．

本題考查了化學(xué)試劑的存放，難度不大，明確實(shí)驗(yàn)室一般化學(xué)試劑的存放方法：固態(tài)物質(zhì)應(yīng)存放在廣口瓶中，液態(tài)試劑應(yīng)存放在細(xì)口瓶中，少量常用液態(tài)試劑可存放在滴瓶中．【解析】rm{C}9、C【分析】解：rm{A.}乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{2}=CH_{2}}故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，二氧化碳正確的球棍模型為：故B錯(cuò)誤；

C.氯化鎂為離子化合物，鎂離子用離子符號(hào)不是，氯離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氯化鎂的電子式為：故C正確；

D.鉀離子的核電荷數(shù)為rm{19}核外電子總數(shù)為rm{18}其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出其官能團(tuán)碳碳雙鍵；

B.二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，不是rm{V}型；

C.氯化鎂屬于離子化合物；其電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷；

D.鉀離子的核電荷數(shù)為rm{19}不是rm{18}．

本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、球棍模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{C}二、雙選題(共8題，共16分)10、B|C【分析】解：Li；Be、B于同期；子序數(shù)逐增大，則子外層電數(shù)依次增，故A正確；

P；SC元素最高合價(jià)依次增加；別為+5、++7，故B錯(cuò)誤；

N；F位于期；子序數(shù)逐漸增大，原子半依次減，故C錯(cuò)誤；

故BC．

同周從左向右原子半徑；最外層子數(shù)增加最高正價(jià)增大；層相同；主從上到下子半徑增大，電子層增加，此來(lái)解答．

本題查周期表和周律的綜合用為高頻考點(diǎn)，把元的位置、元素質(zhì)周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析應(yīng)用能力的考查注意律性知識(shí)的應(yīng)用題目難不大．【解析】【答案】BC11、B|D【分析】解：A．分散系分類依據(jù)：分散質(zhì)的粒度；分散質(zhì)粒度小于1nm屬于溶液，介于1-100nm屬于膠體，大于100nm屬于濁液，故A正確；

B．要驗(yàn)證碳酸氫鈉穩(wěn)定性弱于碳酸鈉；應(yīng)將碳酸氫鈉放在內(nèi)管，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸鈉中逐滴滴加鹽酸；先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以開(kāi)始不產(chǎn)生氣體，一段時(shí)間后生成的二氧化碳隨著鹽酸的量逐漸增大，直到碳酸氫鈉完全反應(yīng)，二氧化碳體積不變，圖符合反應(yīng)關(guān)系，故C正確；

D．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣；不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，所以圖象不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，故D錯(cuò)誤；

故選：BD．

A．分散系分類依據(jù)：分散質(zhì)的粒度；

B．要驗(yàn)證碳酸氫鈉穩(wěn)定性弱于碳酸鈉；應(yīng)將碳酸氫鈉放在內(nèi)管；

C．碳酸鈉中逐滴滴加鹽酸；先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水；

D．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣．

本題考查了常見(jiàn)分散系的特征、物質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)先后順序，明確分散系分類依據(jù)、物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】BD12、C|D【分析】解：通過(guò)盛有足量濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶氯氣和二氧化碳?xì)怏w被吸收，而CO通過(guò)NaOH時(shí)不反應(yīng)，通過(guò)灼熱銅屑時(shí)又與O2反應(yīng)生成CO2；而氮?dú)馀c氧氣不反應(yīng)，所以最后所得的尾氣可以是二氧化碳和氮?dú)?，故選CD．

通過(guò)盛有足量濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶氯氣和二氧化碳?xì)怏w被吸收，而CO通過(guò)NaOH時(shí)不反應(yīng)，通過(guò)灼熱銅屑時(shí)又與O2反應(yīng)生成CO2；由此分析解答．

本題難度不大，熟練掌握常見(jiàn)氣體的性質(zhì)是正確解答此類題的關(guān)鍵；解題時(shí)要注意在反應(yīng)中是否生成了新的氣體，從而準(zhǔn)確判斷最后得到的氣體．【解析】【答案】CD13、rBD【分析】A；乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B、乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷；故B正確；

C；苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代生成溴苯；屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷；故D正確．

故選：rm{BD}．

根據(jù)定義分析解答rm{.}加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．

本題主要考查了加成反應(yīng)的判斷，加成反應(yīng)的條件是有機(jī)物中必須含有不飽和鍵rm{(}如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等rm{)}．【解析】rm{BD}14、BC【分析】解：常溫下，兩種氣態(tài)烷烴的混合物，其密度是相同狀況下氫氣的rm{29}倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為rm{58}設(shè)混合烴的平均分子式為rm{C_{n}H_{2n+2}}則rm{14n+2=58}rm{n=4}則兩種烷烴的碳原子數(shù)分別小于rm{4}大于rm{4}如小于rm{4}可為甲烷、乙烷、丙烷等，另一種可能為戊烷、己烷等，只有rm{B}符合．

故選B．

常溫下，兩種氣態(tài)烷烴的混合物，其密度是相同狀況下氫氣的rm{29}倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為rm{58}設(shè)混合烴的平均分子式為rm{C_{n}H_{2n+2}}則rm{14n+2=58}rm{n=4}則兩種烷烴的碳原子數(shù)分別小于rm{4}大于rm{4}以此解答該題．

本題主要考查有機(jī)物分子式的確定等，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，難度中等，注意利用平均相對(duì)分子質(zhì)量或平均分子式解答．【解析】rm{BC}15、rAB【分析】解：rm{SO2}能使的紅色溶液為無(wú)；因?yàn)檠趸蛏膩喠蚪Y(jié)合有機(jī)色素形成無(wú)色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白，發(fā)生了變化故A正確；

活炭具有疏多結(jié)；具吸性，能吸附紅墨水的紅色，物理變化，故C錯(cuò)誤；

氧化碳不能濃硫酸反應(yīng)；濃酸具有吸水性，二氧化碳中蒸氣可通過(guò)濃硫酸行干是物理化，故D錯(cuò)；

故AB．

氯中含有rm{HClO}具有漂用；

活性炭具有吸附作使墨水褪；

濃硫具有水性．

題考查了化學(xué)變化的概念rm{.}關(guān)多角度比較前后的物質(zhì)是否為同一物質(zhì)我們時(shí)學(xué)多留心各物質(zhì)的質(zhì)，就會(huì)松．【解析】rm{AB}16、B|C【分析】解：需要480mL溶液，實(shí)際只能配置500ml，配制500mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g；

或m（CuSO4?5H20）=0.05mol×250g/mol=12.5g．

A．應(yīng)稱取8.0gCuSO4；配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故A錯(cuò)誤；

B．稱取12.5g膽礬；配成500mL溶液，故B正確；

C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的濃度為0.100mol?L-1；故C正確；

D．稱取12.5g膽礬；配成500mL溶液，故D錯(cuò)誤．

故選BC．

需要480mL溶液；實(shí)際只能配置500ml，根據(jù)n=c×V計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，根據(jù)m=n×M計(jì)算各自質(zhì)量，配制溶液時(shí)注意水的體積不等于溶液的體積．

本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意兩點(diǎn)，一是配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，二是注意水的體積不等于溶液的體積．【解析】【答案】BC17、rAC【分析】解：rm{A}rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}underset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}構(gòu)成原電池，放電時(shí)鉛為負(fù)極，rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}

underset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}為正極；故A錯(cuò)誤；

B；陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；所以銅離子向陰極移動(dòng)，故B正確；

C；氯離子在陽(yáng)極放電生成氯氣；而陰極產(chǎn)生氫氣，故C錯(cuò)誤；

D；充電過(guò)程的反應(yīng)物是放電過(guò)程的生成物；所以充電是使放電的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以在充電時(shí)，是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在放電時(shí)，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故D正確；

故選AC．

A、rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}underset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}放電時(shí)鉛為負(fù)極，rm{PbO_{2}}為正極；

B；陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；

C；氯離子在陽(yáng)極放電生成氯氣；

D；充電過(guò)程的反應(yīng)物是放電過(guò)程的生成物；所以充電是使放電的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行．

本題考查了充電電池的工作原理，難度不大，正確使用充電電池，減少資源浪費(fèi)．rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}

underset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}【解析】rm{AC}三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】解：A；氧氣和臭氧是氧元素的不同單質(zhì)；所以是同素異形體．

B、12C和13C都是碳元素的不同原子；所以是同位素．

C；丁烷和2-甲基丙烷的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體．

D；二氯甲烷為四面體結(jié)構(gòu)；所以二氯甲烷只有一種，故兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

E、甲烷和庚烷是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)；所以互稱同系物．

故答案為：（1）B；（2）A；（3）E；（4）C；（5）D．

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；根據(jù)定義分析判斷．

本題主要考查了同系物、同位素、同分異構(gòu)體以及同素異形體等的概念，難度不大，注意這幾個(gè)概念的區(qū)別．【解析】B；A；E；C；D19、rm{(1)CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}

rm{(2)CaSO_{4}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}+SO_{4}^{2-}}

rm{(3)23.6}

rm{(4)11.3}【分析】【分析】本題是對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡、難溶物的溶解平衡的知識(shí)的考查，是中學(xué)化學(xué)的重要知識(shí)，難度一般。關(guān)鍵是掌握難溶物的溶解平衡的計(jì)算方法，側(cè)重知識(shí)的能力考查?！窘獯稹縭m{(1)Na_{2}CO_{3}}為強(qiáng)堿弱酸鹽，rm{CO_{3}^{2-}}離子水解方程式為rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}使溶液呈堿性，故答案為：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}rm{(2)}用足量的碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，離子反應(yīng)方程式為rm{CaSO_{4}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}+SO_{4}^{2-}}故答案為：rm{CaSO_{4}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}+SO_{4}^{2-}}rm{(3)K_{sp}(Ba}rm{SO_{4})=c(Ba^{2+})(SO_{4}^{2-})=1.1隆脕10^{-10}}rm{K_{sp}(BaCO_{3})=c(Ba^{2+})c(CO_{3}^{2-})=2.6隆脕10^{-9}}所以rm{dfrac{cleft(C{{O}_{3}}^{2-}right)}{cleft(S{{O}_{4}}^{2-}right)}=dfrac{Kspleft(BaC{O}_{3}right)}{Kspleft(BaS{O}_{4}right)}=dfrac{2.6隆脕{10}^{-9}}{1.1隆脕{10}^{-10}}=23.6}故答案為：rm{dfrac{cleft(C{{O}_{3}}^{2-}right)}{cleft(S{{O}_{4}}^{2-}right)}=

dfrac{Kspleft(BaC{O}_{3}right)}{Kspleft(BaS{O}_{4}right)}=

dfrac{2.6隆脕{10}^{-9}}{1.1隆脕{10}^{-10}}=23.6}rm{23.6}已知rm{(4)}逐滴加入rm{c(MgCl_{2})=0.1mol?L^{-1}}溶液，當(dāng)rm{NaOH}完全沉淀時(shí)，rm{Mg^{2+}}rm{c(Mg^{2+})=10^{-5}}即rm{mol/L}故rm{c(OH^{-})=sqrt{dfrac{{K}_{sp}[Mg(OH{)}_{2}]}{c(M{g}^{2+})}}=sqrt{dfrac{4隆脕{10}^{?11}}{{10}^{?5}}}=2隆脕10^{-3}}rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=c(Mg^{2+})隆脕c^{2}(OH^{-})}故rm{c(H^{+})=dfrac{1.0隆脕{10}^{?14}}{2隆脕{10}^{?3}}=dfrac{1}{2}隆脕10^{-11}}rm{c(OH^{-})=sqrt{

dfrac{{K}_{sp}[Mg(OH{)}_{2}]}{c(M{g}^{2+})}}=sqrt{

dfrac{4隆脕{10}^{?11}}{{10}^{?5}}}=2隆脕10^{-3}}故答案為：rm{K_{w}=1.0隆脕10^{-14}}rm{c(H^{+})=dfrac{1.0隆脕{10}^{?14}}{2隆脕{10}^{?3}}

=dfrac{1}{2}隆脕10^{-11}}【解析】rm{(1)CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}rm{(2)CaSO_{4}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}+SO_{4}^{2-}}rm{(3)23.6}rm{(4)11.3}20、略

【分析】【解析】試題分析：（1）煤、石油和天然氣都是化石燃料，屬于不可再生的能源，A不正確；人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)系，C不正確，BD是正確的，答案選BD。（2）構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬與非金屬，導(dǎo)線相連并插入到電解質(zhì)溶液中，據(jù)此可知選項(xiàng)C是原電池。A中酒精是非電解質(zhì)，B中電極相同，D中沒(méi)有形成回路，答案選C。（3）原電池中負(fù)極失去電子，所以根據(jù)總的方程式可知，鋅是負(fù)極，則負(fù)極電極反應(yīng)式是Zn-2e-＝Zn2+。6.5g鋅是0.1mol，失去0.2mol電子。（4）根據(jù)裝置圖可知，a電極通入氫氣，做負(fù)極，①正確；電解質(zhì)是稀硫酸，則正極反應(yīng)式是O2+4H++4e-＝2H2O，②不正確；原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但能量的轉(zhuǎn)化率不可能是100%的，③不正確；氫氧燃料電池的生成物是水，不會(huì)形成污染，是環(huán)保電池，④正確，答案選②③。（5）尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下反應(yīng)生成兩種參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體，所以根據(jù)原子守恒可知，兩種無(wú)毒的氣體應(yīng)該是氮?dú)夂虲O2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+2NON2+2CO2?？键c(diǎn)：考查能源的應(yīng)用、原電池的有關(guān)判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等【解析】【答案】（12分）（1）BD（2）C,2H++2e-＝H2↑.（3）Zn-2e-="="Zn2+,0.2mol。（4）②．③（5）2CO+2NON2+2CO221、略

【分析】解：（1）實(shí)驗(yàn)室是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)生成氯氣、二氯化錳、水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O；

（2）實(shí)驗(yàn)室用第一個(gè)裝置制備氯氣；氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置吸收；

故答案為：BCFE；

（3）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；

故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（4）鹽酸易揮發(fā)；所以制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，飽和食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以飽和食鹽水的作用是除去氯化氫雜質(zhì)氣體；濃硫酸常常干燥能干燥中性；酸性氣體，故選濃硫酸干燥氯氣；

故答案為：除去氯化氫雜質(zhì)氣體；干燥氯氣；

（5）生成標(biāo)況下Cl21.12升，物質(zhì)的量==0.05mol，MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；反應(yīng)中每生成1mol氯氣，被氧化氯化氫為2mol，則生成。

0.05mol氯氣被氧化HCl物質(zhì)的量為0.1mol；質(zhì)量=0.1mol×36.5g/mol=3.65g；

故答案為：3.65；

（1）實(shí)驗(yàn)室是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣；反應(yīng)生成氯氣；二氯化錳、水，依據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)方法，易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和反應(yīng)的原理可知；實(shí)驗(yàn)室用第一個(gè)裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣；

（3）氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；

（4）根據(jù)氯化氫和氯氣；水蒸氣、濃硫酸、飽和食鹽水的性質(zhì)分析試劑的作用；

（5）依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量；結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算得到被氧化氯化氫；

本題考查了制取氯氣實(shí)驗(yàn)相關(guān)內(nèi)容的探究，注意實(shí)驗(yàn)室制備氣體的實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)原理，把握物質(zhì)的主要性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度中等．【解析】MnO2+4H++2Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O；B；C；F；E；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；除去氯化氫雜質(zhì)氣體；干燥氯氣；3.6522、略

【分析】解：rm{(1)FeSO_{4}}溶液rm{(CuSO_{4})}中除雜試劑為rm{Fe}發(fā)生的離子反應(yīng)為rm{Fe+Cu^{2+}簍TFe^{2+}+Cu}

故答案為：rm{Fe}rm{Fe+Cu^{2+}簍TFe^{2+}+Cu}

rm{(2)CO(CO_{2})}中除雜試劑為rm{NaOH}溶液；發(fā)生的離子反應(yīng)為rm{CO_{2}+2OH^{-}簍TCO_{3}^{2-}+H_{2}O}

故答案為：rm{NaOH}rm{CO_{2}+2OH^{-}簍TCO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(3)Cu(Mg)}中除雜試劑稀為rm{HCl}或稀硫酸；發(fā)生的離子反應(yīng)為rm{Mg+2H^{+}簍TMg^{2+}+H_{2}O}

故答案為：rm{HCl}或稀硫酸；rm{Mg+2H^{+}簍TMg^{2+}+H_{2}O.}

rm{(1)Fe}與rm{CuSO_{4}}反應(yīng)生成rm{FeSO_{4}}反應(yīng)后過(guò)濾可分離；

rm{(2)CO_{2}}與rm{NaOH}反應(yīng)，rm{CO}不能；洗氣可分離；

rm{(3)Mg}與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，rm{Cu}不能；反應(yīng)后過(guò)濾可分離．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．【解析】rm{Fe}rm{Fe+Cu^{2+}簍TFe^{2+}+Cu}rm{NaOH}rm{CO_{2}+2OH^{-}簍TCO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{HCl}或稀硫酸；rm{Mg+2H^{+}簍TMg^{2+}+H_{2}O}四、判斷題(共1題，共4分)23、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)24、略

【分析】試題分析：（1）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，故飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl；（2）Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2，能將H2O2氧化產(chǎn)生O2，化學(xué)方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2（3）有少量的Cl2沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)排出，用NaOH溶液吸收多余的Cl2（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶后產(chǎn)生大量的氯氣，后與雙氧水反應(yīng)生成大量的氧氣，D中裝置中空氣排今后止水夾關(guān)閉，D裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大使液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；檢驗(yàn)氧氣的方法，使帶火星的木條復(fù)燃（5）2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO=2HCl+O2↑。考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氧化性強(qiáng)弱的比較；氧氣的檢驗(yàn)方法【解析】【答案】（1）除去Cl2中混有的HCl；（2）Cl2+H2O2=2HCl+O2；（3）吸收多余的Cl2；（4）試管D中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣；（5）2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO=2HCl+O2↑。25、略

【分析】解：rm{(1)}乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而容易發(fā)生倒吸，連接一個(gè)倒扣在液面的漏斗防倒吸，圖為：

故答案為：防止倒吸；

rm{(2)}由分離流程可知，加試劑rm{a}為碳酸鈉，分離方法rm{I}為分液，油層含乙酸乙酯和水，加無(wú)水硫酸鈉可吸收水，rm{A}為乙酸乙酯；水層含乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，分離方法rm{II}為蒸餾，rm{E}為乙醇，rm{C}中含乙酸鈉、碳酸鈉，加試劑rm為硫酸；分離方法Ⅲ為蒸餾；

故答案為：rm{壟脵}分液；乙醇；乙酸鈉、碳酸鈉．

rm{(1)}揮發(fā)出來(lái)的乙酸和乙醇易溶于；容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；連接一個(gè)倒扣在液面的漏斗防倒吸；

rm{(2)}由分離流程可知，加試劑rm{a}為碳酸鈉，分離方法rm{I}為分液，油層含乙酸乙酯和水，加無(wú)水硫酸鈉可吸收水，rm{A}為乙酸乙酯；水層含乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，分離方法rm{II}為蒸餾，rm{E}為乙醇，rm{C}中含乙酸鈉、碳酸鈉，加試劑rm為硫酸；分離方法Ⅲ為蒸餾，以此來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備原理、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度中等．【解析】防止倒吸；rm{壟脵}分液；乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉26、略

【分析】解：rm{(1)}實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，取用塊狀固體藥品時(shí)用鑷子，將金屬鈉放在玻璃片上，用小刀切一小塊鈉，用濾紙擦干表面的煤油，用燒杯盛放水，用玻璃棒覆蓋燒杯，防止鈉飛出，所以用到的儀器是鑷子、小刀、濾紙、燒杯、玻璃片，則是rm{bcegj}

故答案為：rm{bcegj}

rm{(2)壟脵}堿金屬硬度減小；一般為銀白色，所以鉀的硬度小，顏色為銀白色；

故答案為：??；銀白；

rm{壟脷)壟脵}金屬鉀在空氣中緩慢氧化生成的是氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{4K+O_{2}簍T2K_{2}O}

故答案為：rm{4K+O_{2}簍T2K_{2}O}

rm{壟脷}由題意可知，鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀rm{(KO_{2})}反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{K+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}KO_{2}}

故答案為：rm{K+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}KO_{2}}

rm{K+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}KO_{2}}首先通過(guò)分析鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì)，在性質(zhì)上有許多相似之處rm{K+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}KO_{2}}然后預(yù)測(cè)性質(zhì)并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)觀分解釋；整合，進(jìn)而得出結(jié)論，所以該小組研究鉀的性質(zhì)用到了觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較的方法；

故答案為：觀察；實(shí)驗(yàn)、分類、比較；

rm{壟脺}氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可以用盛有飽和食鹽水的rm{.}除去氯氣中混有的氯化氫；

故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫氣體；

rm{(3)壟脵}銅粉在氯氣中燃燒生成氯化銅，化學(xué)方程式：rm{B}rm{dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}}rm{壟脷}

故答案為：rm{Cu+Cl_{2}}rm{dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}}rm{dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}}

rm{CuCl_{2}}氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：rm{Cu+Cl_{2}}

故答案為：rm{dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}}

rm{CuCl_{2}}根據(jù)各種儀器的作用選取儀器；注意取用塊狀固體藥品時(shí)用鑷子，據(jù)此分析；

rm{壟脹}根據(jù)類比金屬鈉的物理性質(zhì)進(jìn)行解答；

rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}鉀性質(zhì)活潑，易與氧氣、水等劇烈反應(yīng)，金屬性比鈉強(qiáng)，可結(jié)合題意和rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O.}的性質(zhì)書(shū)寫(xiě)有關(guān)方程式；

rm{(1)}該小組在分類的基礎(chǔ)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論；

rm{(2)壟脵}氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大；氯化氫易溶于水，據(jù)此判斷解答；

rm{壟脷}銅粉在氯氣中燃燒生成氯化銅；

rm{Na}氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水．

本題考查同主族金屬元素性質(zhì)的探究，氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，題目難度不大，注意根據(jù)同主族元素的金屬性的相似性和遞變性分析該題，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．rm{壟脺}【解析】rm{bcegj}?。汇y白；rm{4K+O_{2}=2K_{2}O}rm{K+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}KO_{2}}觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較；除去氯氣中混有的氯化氫氣體；rm{Cu+Cl_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}CuCl_{2}}rm{K+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}KO_{2}}rm{Cu+Cl_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}CuCl_{2}}六、綜合題(共4題，共24分)27、反應(yīng)物能量生成物能量無(wú)降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）