2025春高一化學(xué)必修第二冊(cè)人教版教學(xué)課件 5.1 第2課時(shí) 硫酸

第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第2課時(shí)硫酸[明確學(xué)習(xí)目標(biāo)]1．通過(guò)濃硫酸分別與不活潑金屬、非金屬反應(yīng)，認(rèn)識(shí)濃硫酸的強(qiáng)氧化性。2．通過(guò)比較濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的差異，認(rèn)識(shí)濃度、反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。3．了解SO42－的檢驗(yàn)方法。[核心素養(yǎng)對(duì)接]從氧化還原的角度分析濃硫酸的強(qiáng)氧化性，以提高學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析的素養(yǎng)水平。課前篇

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自主學(xué)習(xí)固基礎(chǔ)一、硫酸的性質(zhì)

[知識(shí)梳理]1．工業(yè)上制備硫酸的常用方案(1)金屬冶煉產(chǎn)生的SO2廢氣回收。(2)以硫黃或含硫礦物為原料制備。寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：a．______________________________或_________________；b．____________________________________；c．____________________________________。4FeS2＋11O2====2Fe2O3＋8SO2高溫S＋O2====SO2點(diǎn)燃2SO2＋O2=========2SO3V2O5400～500℃SO3＋H2O===H2SO42．硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是無(wú)色、黏稠、______揮發(fā)的油狀液體，稀釋時(shí)________大量熱。難放出3．稀硫酸——具有酸的通性(1)電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO42-。(2)硫酸具有酸的通性，可與______________作用，也可與____________、________、____________及某些鹽反應(yīng)。酸堿指示劑活潑金屬堿堿性氧化物4．濃硫酸的特性(1)吸水性：濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子，故常用做________。(2)脫水性：濃硫酸能把有機(jī)物中的氧、氫元素按__________脫去，留下黑色的炭。如向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成_______________________固體，并放出有________氣味的氣體。干燥劑水的組成比疏松多孔的海綿狀刺激性(3)強(qiáng)氧化性①與金屬的反應(yīng)：除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用，如與銅反應(yīng)。[實(shí)驗(yàn)5－3]實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)說(shuō)明a.通過(guò)可抽動(dòng)的銅絲來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生或停止b．浸有堿液的棉花團(tuán)可以吸收多余的SO2，以防止污染環(huán)境實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面____________b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)開(kāi)_______c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)開(kāi)_______將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)開(kāi)_______續(xù)表有氣泡逸出無(wú)色紅色藍(lán)色實(shí)驗(yàn)結(jié)論Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O△②常溫下，冷的濃硫酸能使Fe、Al發(fā)生鈍化，故可用鐵槽車運(yùn)輸濃H2SO4。續(xù)表③與非金屬反應(yīng)

加熱時(shí)，濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C＋2H2SO4(濃)====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O?！?．硫酸的用途(1)重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。(2)工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。(3)用于金屬加工前的酸洗除銹及制取各種揮發(fā)性酸，作干燥劑等。二、硫酸鹽、SO42－的檢驗(yàn)1．常見(jiàn)的硫酸鹽化學(xué)式俗名性質(zhì)

用途CaSO4·2H2O石膏石膏加熱(150℃)變成熟石膏(2CaSO4·H2O)，熟石膏與水混合，重新變成石膏(1)模型、石膏繃帶(2)調(diào)節(jié)水泥的硬化速率化學(xué)式俗名性質(zhì)

用途BaSO4重晶石不溶于水和酸，不容易被X射線透過(guò)消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑——“鋇餐”CuSO4·5H2O膽礬或藍(lán)礬無(wú)水CuSO4是白色粉末，結(jié)合水后變成藍(lán)色晶體(1)檢驗(yàn)酒精中是否含水(2)配制農(nóng)藥——波爾多液續(xù)表2.硫酸根離子的檢驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)5－4]實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙

丙實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙

丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸后沉淀不溶解產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸后沉淀不溶解產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸后沉淀溶解離子方程式SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓CO32-＋Ba2===BaCO3↓BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑續(xù)表試劑：__________________。通常將溶液先用_______酸化，以__________________________，然后加入____________來(lái)檢驗(yàn)SO42－的存在。稀鹽酸、BaCl2溶液稀鹽酸排除CO32-等可能造成的干擾BaCl2溶液

[自我排查](1)一般把pH<5.6的雨水稱為酸雨，酸雨中一般含有硝酸、硫酸等強(qiáng)酸(

)(2)在常溫下，濃硫酸和濃硝酸與Fe和Al發(fā)生鈍化，說(shuō)明常溫下濃H2SO4和濃HNO3與Fe和Al都不反應(yīng)(

)(3)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性(

)??一、微判斷?(4)常溫下將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在濃硫酸中發(fā)生鈍化(

)(5)將濃H2SO4滴到濕的蔗糖表面，固體變黑膨脹，說(shuō)明濃H2SO4有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性(

)(6)濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃H2SO4不能干燥SO2(

)???(7)濃H2SO4具有吸水性，所以濃H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等氣體(

)?二、嘗試解答粗鹽中SO42-檢驗(yàn)的流程如下：取少量粗鹽白色沉淀B加水溶解溶液A無(wú)明顯現(xiàn)象試劑①試劑②1．上述實(shí)驗(yàn)，利用SO的什么性質(zhì)？____________________________________________________提示：SO42-能與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀。2．實(shí)驗(yàn)中，試劑①、試劑②分別是什么？為什么加入試劑①？________________________________________________________________________提示：鹽酸、BaCl2溶液。加鹽酸可以排除CO32-等的干擾。三、微訓(xùn)練用來(lái)鑒別濃硫酸和稀硫酸的操作錯(cuò)誤的是(

)A．分別取10mL溶液，質(zhì)量大的是濃硫酸，質(zhì)量小的是稀硫酸B．觀察液體流動(dòng)性，流動(dòng)性好的是稀硫酸，油狀黏稠的是濃硫酸C．把CuSO4·5H2O晶體投入溶液中，逐漸變?yōu)榘咨勰┑氖菨饬蛩?，晶體溶解的是稀硫酸D．將鋁片分別投入溶液，快速放出氣體的是濃硫酸，放出氣體慢的是稀硫酸D解析：硫酸濃度越大密度越大，故等體積的濃硫酸和稀硫酸相比，濃硫酸的質(zhì)量大于稀硫酸的，A項(xiàng)正確。濃硫酸是黏稠的液體，流動(dòng)性不如稀硫酸，B項(xiàng)正確。濃硫酸有吸水性，能吸收結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，故膽礬投入濃硫酸中會(huì)變?yōu)榘咨勰?，投入稀硫酸中膽礬晶體溶解，C項(xiàng)正確。常溫下濃硫酸使鋁片鈍化無(wú)氣體放出，鋁片投入稀硫酸中有氣體(氫氣)放出，D項(xiàng)錯(cuò)誤。課堂篇

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重點(diǎn)難點(diǎn)要突破研習(xí)1硫酸的性質(zhì)

[重點(diǎn)講解]1．濃硫酸吸水性、脫水性的區(qū)別由此看出：二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否存在水分子。2．濃硫酸的強(qiáng)氧化性(1)本質(zhì)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，是因?yàn)镠2SO4分子中＋6價(jià)的硫元素具有很強(qiáng)的得電子能力。(2)反應(yīng)規(guī)律①常溫下與活潑金屬反應(yīng)(鐵、鋁除外)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，生成硫酸鹽和SO2，硫酸濃度變小后，生成的氣體為H2。②與較不活潑金屬反應(yīng)金屬＋濃硫酸

高價(jià)態(tài)硫酸鹽＋SO2↑＋H2Oa．反應(yīng)需要加熱(否則不反應(yīng))；b．濃硫酸的還原產(chǎn)物是SO2?！鳍叟c非金屬反應(yīng)非金屬單質(zhì)＋濃硫酸

高價(jià)態(tài)氧化物＋SO2↑＋H2O④與還原性物質(zhì)反應(yīng)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將還原性物質(zhì)(如H2S、HI、HBr)氧化。△

[探究活動(dòng)][實(shí)驗(yàn)1]

濃硫酸與蔗糖的反應(yīng)將適量蔗糖(C12H22O11)放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量的濃硫酸，反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。[問(wèn)題探討]1．蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？2．黑色物質(zhì)急劇膨脹，變成“黑色面包”的原因是什么？提示：體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。提示：蔗糖炭化后，C與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣體，從而使黑色物質(zhì)急劇膨脹，變成“黑色面包”。[實(shí)驗(yàn)2]銅與濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作在帶導(dǎo)管的橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管中加入2mL濃硫酸，塞好橡膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸。加熱，將產(chǎn)生的氣體先后通入品紅溶液和石蕊溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向外拉銅絲，終止反應(yīng)。冷卻后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察溶液的顏色實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面有氣泡逸出b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色續(xù)表[問(wèn)題探討]3．試管a中如何控制反應(yīng)的進(jìn)行與停止？提示：銅絲伸入濃H2SO4中，反應(yīng)進(jìn)行；拉出銅絲，使銅絲與濃H2SO4脫離接觸，反應(yīng)停止。4．試管c中“浸NaOH溶液的棉團(tuán)”的作用是什么？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示：吸收多余的SO2，以防污染環(huán)境，SO2＋2NaOH====Na2SO3＋H2O。5．試管a中的液體倒入水中，溶液變藍(lán)色說(shuō)明銅與濃硫酸反應(yīng)的生成物是什么？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示：說(shuō)明銅與濃H2SO4反應(yīng)的生成物為CuSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。△6．將64g銅片加入盛有濃硫酸(含2molH2SO4)的試管中加熱，充分反應(yīng)后，銅片能否完全溶解？請(qǐng)解釋原因。提示：銅片不能完全溶解，原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變小，而銅與稀硫酸不反應(yīng)。1．向50mL18mol·L－1的濃H2SO4中加入過(guò)量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是(

)A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45～0.90mol之間 D．大于0.45mol

[舉一反三]A

△2．將蔗糖放在小燒杯中，一邊攪拌一邊慢慢加入濃硫酸，可以看到蔗糖顏色逐漸變黑，體積不斷膨脹，最終變成疏松多孔的海綿狀固體，且伴有刺激性氣味。上述過(guò)程中主要體現(xiàn)出濃硫酸(

)A．有強(qiáng)氧化性、酸性B．有脫水性、酸性C．有吸水性、脫水性D．有脫水性、強(qiáng)氧化性D解析：解析：在此過(guò)程中，濃H2SO4先將蔗糖脫水，然后與C發(fā)生反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O?！?．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，濃H2SO4既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是(

)A．Cu→CuSO4 B．C→CO2C．CuO→CuSO4 D．Fe2O3→Fe2(SO4)3解析：H2SO4中所含元素化合價(jià)降低，則H2SO4作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；生成物中有硫酸鹽生成，則可說(shuō)明硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)酸性。A4．(雙選)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)合理的是(

)

A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證SO2的漂白性C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色AC解析：上下移動(dòng)銅絲可以使銅絲與濃硫酸接觸或分離，從而可以控制反應(yīng)生成SO2的量，A項(xiàng)正確；SO2與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收處理，C項(xiàng)正確；反應(yīng)液中H2SO4的濃度較高，不能向①中加水，應(yīng)將①中溶液沿器壁慢慢加入水中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．(雙選)選用如圖所示儀器中的兩個(gè)或幾個(gè)(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，已知C＋2H2SO4(濃)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是(

)△A．按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說(shuō)明甲中生成CO2C．丙中品紅溶液不褪色，乙中溶液變渾濁說(shuō)明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說(shuō)明甲中有CO2生成解析：檢驗(yàn)?zāi)咎颗c熱濃硫酸反應(yīng)的生成物中含有CO2，需先排除SO2的干擾，再通入澄清的石灰水中，洗氣裝置中導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，A正確；用酸性KMnO4溶液除去SO2后還應(yīng)再通入品紅溶液中，溶液不褪色，檢驗(yàn)確認(rèn)不含SO2，否則結(jié)論不可靠，B、D均不正確，C正確。研習(xí)2SO42－的檢驗(yàn)、粗鹽提純

[重點(diǎn)講解]1．SO42-檢驗(yàn)方法(1)原理利用反應(yīng)Ba2＋＋SO42-

===BaSO4↓(白色)，BaSO4具有不溶于稀鹽酸、稀硝酸的特性。

(2)試劑可溶性鋇鹽(BaCl2)、稀鹽酸。(3)排除干擾①Ag＋干擾：用稀鹽酸酸化可排除Ag＋的干擾。②CO32-、SO32-、PO43-干擾：BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀不同的是，這些沉淀可溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗(yàn)SO42-時(shí)，必須用稀鹽酸酸化。不能用稀硝酸酸化，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SO32-、HSO3-、SO2等會(huì)被溶液中的NO3-氧化為SO42-，從而干擾檢驗(yàn)結(jié)果。(4)操作方法2．除去粗鹽中少量可溶性雜質(zhì)(1)除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理(2)試劑加入的先后順序根據(jù)原理可知，Na2CO3溶液既可除去CaCl2，又可除去過(guò)量的BaCl2，故Na2CO3溶液必須在加BaCl2溶液之后加入，鹽酸要除去過(guò)量的Na2CO3和NaOH，故應(yīng)最后加入，因此各試劑的加入順序可以為：①BaCl2→NaOH→Na2CO3→鹽酸；②NaOH→BaCl2→Na2CO3→鹽酸；③BaCl2→Na2CO3→NaOH→鹽酸。[特別提醒]除雜實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是Na2CO3溶液必須在加入BaCl2溶液之后加入，而稀鹽酸是在過(guò)濾之后加入。概括為：鋇碳先，堿隨便，先過(guò)濾，后鹽酸。(3)除雜原則

[探究活動(dòng)][實(shí)驗(yàn)]

探究硫酸根離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙

丙實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙

丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸后沉淀不溶解產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸后沉淀不溶解產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸后沉淀溶解續(xù)表[問(wèn)題探討]1．實(shí)驗(yàn)甲、乙中生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀成分是什么？寫出反應(yīng)的離子方程式。提示：BaSO4；反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。2．實(shí)驗(yàn)丙中生成白色沉淀成分是什么？寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。提示：BaCO3；

Ba2＋＋CO===BaCO3↓，

BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。3．向某溶液中只滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說(shuō)明溶液中一定含有SO42－？提示：不能；若溶液中含CO32－、SO32－及Ag＋會(huì)與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaCO3、BaSO3、AgCl白色沉淀。4．向某溶液中滴加用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，能說(shuō)明溶液中一定含有SO42－嗎？(已知：酸性條件下NO3－具有強(qiáng)氧化性，能將SO32－氧化成SO42－)提示：不能；酸性條件下的NO3－具有強(qiáng)氧化性，能將溶液中的SO32－氧化成SO42－，故溶液中含有SO32－而不含SO42－時(shí)，會(huì)發(fā)生同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。1．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是(

)A．⑤②④③①B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③

[舉一反三]C解析：Ca2＋、Mg2＋、SO42－均可轉(zhuǎn)化為不同的沉淀物質(zhì)而除去。這里需要考慮兩個(gè)問(wèn)題，一是選用哪種試劑可使某離子沉淀最完全。如除去Mg2＋，可選CO32－，也可選OH－作沉淀劑，兩者比較，選OH－較好。二是要保證雜質(zhì)離子除盡，所加試劑應(yīng)過(guò)量。在后續(xù)操作中還必須考慮除去前面操作中由于加入了過(guò)量試劑留下的雜質(zhì)。如除去SO42－帶入的Ba2＋將和Ca2＋一起用Na2CO3溶液除去，過(guò)濾后再加入適量HCl除去過(guò)量的OH－和CO32－，這樣就可確定操作順序?yàn)棰冖茛堍佗邸?．(2020·全國(guó)卷Ⅱ改編)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗(yàn)，通過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為(

)A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaClB解析：由實(shí)驗(yàn)①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3難溶于水，可確定白色固體中一定不含CaCO3；由實(shí)驗(yàn)②做焰色試驗(yàn)時(shí)焰色呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)可確定含有鉀元素，即白色固體中含有KCl；結(jié)合實(shí)驗(yàn)③向溶液中加堿產(chǎn)生白色沉淀，可知溶液中含有能與OH－反應(yīng)生成白色沉淀的離子，只能為Mg2＋，即白色固體的另一成分為MgSO4。結(jié)合上述分析，可知B項(xiàng)正確。3．為檢驗(yàn)?zāi)撤N陽(yáng)離子為Na＋的溶液中含有的陰離子是SO42－、CO32－、OH－還是Cl－，下列設(shè)計(jì)的方案合理的是(

)A．檢驗(yàn)CO32－：向待測(cè)液中加入足量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，將氣體通入濃Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成B．檢驗(yàn)SO42－：先向待測(cè)液中加入鹽酸至溶液呈酸性，未見(jiàn)沉淀或氣體生成，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀C．檢驗(yàn)OH－：向待測(cè)液中加入石蕊溶液，溶液變紅D．檢驗(yàn)Cl－：向待測(cè)液中依次加入AgNO3溶液和稀鹽酸，有白色渾濁出現(xiàn)B解析：與鹽酸反應(yīng)的離子不一定是CO32－，還可能是HCO3－或SO32－等，故A錯(cuò)誤；先在待測(cè)液中加入鹽酸酸化，可排除CO32－、SO32－及Ag＋等的干擾，再用BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42－的存在，故B正確；溶液中若有OH－，OH－會(huì)使石蕊溶液變成藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；AgNO3溶液和稀鹽酸混合就有白色渾濁出現(xiàn)，不能證明原溶液中含有Cl－，故D錯(cuò)誤。4．為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作：固體操作Ⅱ溶液加水加過(guò)量A加過(guò)量B操作Ⅰ濾液加適量CKCl

溶液KCl固體加熱煮沸(1)寫出三種試劑的化學(xué)式：A___________，

B___________，

C___________。Ba(OH)2K2CO3

HCl(2)根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：①加入過(guò)量A的目的是_______________________；②加入過(guò)量B的目的是__________________；③加熱煮沸的目的是___________________。(3)操作Ⅰ是____________，操作Ⅱ是____________。除盡Mg2＋和SO42－除盡過(guò)量的Ba2＋使HCl揮發(fā)過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶解析：要使雜質(zhì)一一除去，必須考慮到所加試劑是過(guò)量的，而且過(guò)量的試劑在后面步驟中必須能除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的試劑，除去SO42－，可用含Ba2＋的試劑，故先加入Ba(OH)2。加入的過(guò)量Ba(OH)2中的Ba2＋，可用K2CO3除去，過(guò)量Ba(OH)2中的OH－以及過(guò)量K2CO3中的CO32－，可用稀鹽酸除去，最后加熱煮沸可除去HCl。

演習(xí)篇

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學(xué)業(yè)測(cè)試速達(dá)標(biāo)1．下列敘述或操作中，正確的是(

)A．濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．濃硫酸對(duì)有機(jī)物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強(qiáng)氧化性的綜合體現(xiàn)C．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性D．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液B解析：濃硫酸使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，A錯(cuò)誤；稀硫酸中的H＋具有較弱的氧化性，C錯(cuò)誤；NaOH本身具有強(qiáng)腐蝕性，不能涂在皮膚上中和濃硫酸的腐蝕作用，D錯(cuò)誤。2．硫酸廠有一輛已存放過(guò)濃硫酸的槽罐車，某新工人違反規(guī)定，邊吸煙邊用水沖洗該車，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列對(duì)引起爆炸的原因分析正確的是(

)A．濃硫酸遇明火爆炸B．鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸C．濃硫酸遇水放熱爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸D解析：濃硫酸加水稀釋后變成稀硫酸，稀硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣接觸空氣遇明火爆炸。3．在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是(

)A．①中蘋果塊會(huì)干癟B．②中膽礬晶體表現(xiàn)有“白斑”C．③中小試管內(nèi)有晶體析出D．④中pH試紙變紅D解析：濃硫酸具有吸水性，蘋果塊中散發(fā)的水分、膽礬晶體的結(jié)晶水、飽和KNO3溶液揮發(fā)產(chǎn)生的水分都被濃硫酸吸收，從而導(dǎo)致蘋果塊變干癟、膽礬表面失水而出現(xiàn)不帶結(jié)晶水的無(wú)水CuSO4、飽和KNO3溶液失水而有晶體析出；濃硫酸具有脫水性，因此pH試紙會(huì)被炭化而變黑。4．(雙選)下列事實(shí)與原因(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(

)A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(濃硫酸具有吸水性)B．向某樣品溶液中先滴加過(guò)量的稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀(樣品溶液中含有SO42－)C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(濃硫酸具有吸水性)D．濃硫酸可與銅反應(yīng)(只表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性)AB解析：在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大是因?yàn)闈饬蛩岬奈?；向樣品溶液中加入稀鹽酸，沒(méi)有任何現(xiàn)象，說(shuō)明一定沒(méi)有Ag＋、CO32－等，再加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，此時(shí)溶液顯酸性，而B(niǎo)aSO4既不溶于水也不溶于酸，則白色沉淀為BaSO4，說(shuō)明溶液中含有SO42－；蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成主要是利用了濃硫酸的脫水性；濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)中既表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)濃硫酸的酸性。5．為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：________接________，________接________，________接________。A

F

E

C

D

B(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?乙中______________，丙中_______________。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________________。(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。出現(xiàn)白色沉淀品紅溶液未褪色吸收SO2C＋2H2SO4(濃)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O△解析：(1)木炭與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和水，由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以在檢驗(yàn)CO2之前首先要除去SO2，SO2具有還原性，可以用酸性高錳酸鉀溶液氧化而除去。為驗(yàn)證是否除盡需要再通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)，所以連接上述裝置的正確順序是A、F、E、C、D、B。(2)根據(jù)以上分析可知乙中出現(xiàn)白色沉淀，而丙中品紅溶液未褪色時(shí)，即可表明已檢驗(yàn)出CO2。(3)根據(jù)以上分析可知，丁中酸性KMnO4溶液的作用是吸收SO2。課時(shí)作業(yè)(二)硫酸A篇·知識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是(

)A．稀硫酸具有強(qiáng)氧化性B．濃硫酸敞口放置在空氣中濃度會(huì)變小C．稀硫酸能使蔗糖脫水D．SO2溶于水，可得到稀硫酸B解析：A項(xiàng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸可吸收空氣中的水蒸氣而使?jié)舛茸冃。_；C項(xiàng)，稀硫酸沒(méi)有脫水性，不能使蔗糖脫水，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2溶于水，可得到亞硫酸，錯(cuò)誤。2．向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是(

)A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性C．鹽酸具有揮發(fā)性D．氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低A解析：濃硫酸具有吸水性，且溶于水時(shí)放出熱量，使鹽酸揮發(fā)，和濃硫酸的脫水性無(wú)關(guān)。3．(雙選)下列敘述正確的是(

)A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為S＋2H2SO4(濃)===3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性C．把足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中，反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化AD△解析：濃H2SO4具有酸性、強(qiáng)氧化性，不能干燥堿性氣體NH3及還原性氣體H2S、HI，A項(xiàng)正確；濃硫酸與S作用時(shí)，只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，B不正確；Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸降低，當(dāng)成為稀H2SO4時(shí)，反應(yīng)停止，參加反應(yīng)的H2SO4少于2mol，故C項(xiàng)產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4L。4．下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是(

)①2NaCl(固)＋H2SO4(濃)=====Na2SO4＋2HCl↑②C＋2H2SO4(濃)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O③Cu＋2H2SO4(濃)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O④2FeO＋4H2SO4(濃)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2OA．①②B．③④C．①③D．②④B△△△解析：金屬、金屬氧化物(具有變價(jià)的元素處于低價(jià)態(tài))與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性；非金屬與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。5．某同學(xué)設(shè)想用下表所給裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)D選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈悦撍韵♂尫艧釓?qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)裝置解析：盛有水的燒杯中水量減少可以證明濃硫酸具有吸水性，故A項(xiàng)不符合題意；濾紙片脫水炭化可以證明濃硫酸具有脫水性，故B項(xiàng)不符合題意；右側(cè)儀器中的水面右高左低，說(shuō)明稀釋濃硫酸時(shí)放出大量的熱，使錐形瓶中壓強(qiáng)增大，故C項(xiàng)不符合題意；Cu與濃H2SO4常溫下不反應(yīng)，故D項(xiàng)符合題意。6．下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(

)A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，原物質(zhì)一定有CaCO3B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入稀鹽酸后再加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定有Cl－D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2＋D解析：A項(xiàng)，能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有很多，如Na2CO3、KHCO3等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原溶液也可能含Ag＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入鹽酸就引入了Cl－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，也可能含Ca2＋，正確。7．(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________。(2)試用下列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號(hào))：C＋2H2SO4(濃)====2SO2↑＋CO2↑＋2H2O△編號(hào)①②③④裝置________→________→________→________。④

②①

③(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是__________________，B瓶溶液的作用是______________________，C瓶溶液的作用是__________________________________。(4)裝置②中所加的固體藥品是______________，可確定的產(chǎn)物是________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是_______________________________________________________________。驗(yàn)證產(chǎn)物中有SO2

將SO2全部氧化吸收

確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部吸收無(wú)水CuSO4

水蒸氣

由于產(chǎn)物氣流通過(guò)①③時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以②必須設(shè)置在①③之前(5)裝置③中所盛溶液是_____________________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是________。澄清石灰水CO2解析：木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)，生成H2O、CO2和SO2。CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上的相同點(diǎn)為都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁，會(huì)相互干擾鑒別。CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上的明顯不同點(diǎn)為SO2有漂白性，CO2則沒(méi)有；SO2有較強(qiáng)的還原性，CO2則沒(méi)有。在SO2、CO2混合氣體中，首先用品紅溶液檢驗(yàn)SO2的存在，然后將SO2氧化除去，再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在，是一種確認(rèn)SO2和CO2共存的好方案。由于對(duì)CO2、SO2的確認(rèn)都是在溶液中進(jìn)行的，所以應(yīng)在確認(rèn)CO2和SO2之前先確認(rèn)H2O。與H2O發(fā)生作用并伴有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，中學(xué)生應(yīng)該熟知的是無(wú)水CuSO4。白色的粉末與H2O反應(yīng)生成藍(lán)色的晶體。CuSO4與CO2和SO2都不發(fā)生任何作用。8．有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液。②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：(1)原混合物中肯定沒(méi)有____________________________。(2)原混合物中肯定有_______________________。(3)不能確定是否含有________________。CuSO4、CaCO3、Na2CO3Na2SO4、MgCl2NaCl解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)①混合物溶于水得無(wú)色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒(méi)有CuSO4和CaCO3(因?yàn)镃uSO4溶液顯藍(lán)色，CaCO3難溶于水)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)②向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定沒(méi)有Na2CO3(因?yàn)锽aSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaCO3溶于稀HNO3)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)②向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可推斷原混合物中含有MgCl2[因?yàn)镸g(OH)2是白色沉淀]。對(duì)于NaCl題目中沒(méi)有進(jìn)一步用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)，因此不能確定是否含有。B篇·綜合提升訓(xùn)練9．下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是(

)A．在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性B．濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2C．濃硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等氣體D．H2SO4是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體A解析：解析：B項(xiàng)，濃硫酸與金屬反應(yīng)，均生成SO2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃硫酸能與NH3反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃硫酸可將H2S氧化，錯(cuò)誤。10．某研究小組成員設(shè)計(jì)鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案中，不合理的是(