2025春高一化學必修第二冊人教版教學課件 5.2 第2課時 氨和銨鹽

第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化合物第2課時氨和銨鹽[明確學習目標]1．知道NH3的物理性質(zhì)以及氨水顯堿性的原因。2．學會氨氣的實驗室制取、收集和檢驗方法。3．學會銨鹽的性質(zhì)及NH4＋的檢驗方法。[核心素養(yǎng)對接]利用噴泉實驗的設(shè)計和氨氣的實驗室制法，培養(yǎng)學生科學探究與創(chuàng)新意識素養(yǎng)。課前篇

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自主學習固基礎(chǔ)一、氨的性質(zhì)及用途

[知識梳理]1．氨的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)顏色氣味密度溶解性沸點__色____________氣味小于空氣的密度______溶于水，常溫常壓下，1體積水大約能溶解______體積NH3－33.5℃(易液化)無刺激性極易700

(2)化學性質(zhì)NH3＋H2O===NH3·H2O===NH4＋＋OH－

NH3＋HCl===NH4Cl4NH3＋5O2=======4NO＋6H2O催化劑△2．氨水的性質(zhì)[實驗5－6]實驗裝置

實驗操作及現(xiàn)象

產(chǎn)生現(xiàn)象的原因打開彈簧夾，輕輕擠壓膠頭滴管，使少量水進入燒瓶。燒杯中的水由玻璃管進入燒瓶，形成美麗的紅色噴泉氨氣極易溶解于水，使燒瓶內(nèi)的壓強迅速減小，燒杯內(nèi)的水在大氣壓的作用下，噴入燒瓶；燒瓶內(nèi)液體呈紅色，說明氨氣溶于水得到的溶液顯堿性NH3·H2O===NH4＋＋OH－

藍3．氨的用途(1)氨是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。(2)氨易液化，可作________。制冷劑二、銨鹽的性質(zhì)1．銨鹽銨根離子(NH4＋)和酸根離子組成的化合物。2．物理性質(zhì)銨鹽都是無色或白色晶體，易溶于水。3．化學性質(zhì)[實驗5－7]實驗裝置銨鹽溶液NH4Cl溶液NH4NO3溶液(NH4)2SO4溶液實驗現(xiàn)象試管口產(chǎn)生刺激性氣味氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(1)不穩(wěn)定性①NH4Cl受熱分解：NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑△現(xiàn)象：白色固體消失，在試管口______________________。②NH4HCO3受熱分解：NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑△現(xiàn)象：__________________________________________。重新凝結(jié)成白色固體白色固體消失，在試管口有無色液體凝結(jié)(2)與堿反應(yīng)NH4Cl溶液與NaOH溶液共熱的化學方程式：____________________________________________。NH4Cl＋NaOH=====NaCl＋NH3↑＋H2O△4．NH4＋的檢驗(1)原理：NH4＋＋OH－=====NH3↑＋H2O(2)操作流程△三、氨的實驗室制法1．實驗原理____________________________________________________。2．收集方法__________排空氣法。3．實驗裝置2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2H2O＋2NH3↑△向下

[自我排查](1)1mol·L－1的氨水中c(NH3·H2O)為1mol·L－1(

)(2)濃氨水與所有酸反應(yīng)過程均可產(chǎn)生白煙(

)(3)NH3可以與水做噴泉實驗，說明NH3易溶于水(

)(4)任何銨鹽受熱均生成NH3(

)??一、微判斷??二、嘗試解答1．根據(jù)NH3與H2O的反應(yīng)原理分析：氨水中存在哪些微粒？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________提示：氨水是氨氣的水溶液，NH3溶于水發(fā)生了反應(yīng)：NH3＋H2O====NH3·H2O，所以氨水的主要成分為NH3·H2O，由于NH3·H2O====NH4＋＋OH－，所以氨水中存在的微粒有①分子：NH3·H2O、H2O、NH3；②陽離子：NH4＋、H＋；③陰離子：OH－。2．實驗室能否用加熱氯化銨的方法制取氨氣？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________提示：不能。氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫遇冷會重新結(jié)合成氯化銨。3．實驗室制取氨氣時常在收集氨氣的試管口塞一團疏松的棉花團，這么做的目的是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________提示：防止氨氣與空氣形成對流。三、微訓練1．能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是(

)A．BaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液C解析：Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合無明顯現(xiàn)象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合加熱既有白色沉淀生成，又產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。2．下列關(guān)于氨水的敘述正確的是(

)A．氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)D．1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4＋物質(zhì)的量之和為1molD解析：溶于水的氨氣大部分與水反應(yīng)生成NH3·H2O，所以除水外，物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性；氨水中共含有六種粒子，分別是H2O、NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH－和少量的H＋，是一種混合物，液氨是純凈物。3．氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱反應(yīng)；②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合。(1)下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置________。A

B

(2)在制取氨氣后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是________。A．濃硫酸

B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷

D．稀硫酸(3)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是___________________________________________________________________。B

將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶瓶口，若試紙變藍，說明氨氣已集滿課堂篇

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重點難點要突破研習1噴泉實驗

[重點講解]1．噴泉形成的原理容器內(nèi)外存在較大的壓強差，在壓強差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導管噴出來，即形成噴泉。2．使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差的兩種方法(1)減小內(nèi)壓法：如圖Ⅰ所示。例如：氣體HClNH3CO2、SO2NO2＋O2吸收劑水或NaOH溶液水或鹽酸NaOH溶液水(2)增大外壓法：如圖Ⅱ所示。例如

濃鹽酸、濃氨水、酒精等。3．噴泉實驗應(yīng)注意的問題(1)盛氣裝置要預(yù)先進行氣密性檢查，只有氣密性良好才能使用。(2)圓底燒瓶在充入氨氣前應(yīng)是干燥的，否則會浪費氨氣。(3)圓底燒瓶內(nèi)要充滿氨氣，氨氣過少往往不能形成噴泉。(4)玻璃導管插入滴加酚酞溶液的水中的部分不能太短，以防導管過早地與水脫離而導致噴泉停噴。

[探究活動][實驗]

探究氨氣極易溶于水——噴泉實驗實驗裝置

實驗操作及現(xiàn)象

產(chǎn)生現(xiàn)象的原因打開彈簧夾，輕輕擠壓膠頭滴管，使少量水進入燒瓶。燒杯中的水由玻璃管進入燒瓶，形成美麗的紅色噴泉氨氣極易溶解于水，使燒瓶內(nèi)的壓強迅速減小，燒杯內(nèi)的水在大氣壓的作用下，噴入燒瓶；燒瓶內(nèi)液體呈紅色，說明氨氣溶于水得到的溶液顯堿性

[問題探討]1．噴泉實驗中引發(fā)噴泉的實驗操作是什么？提示：打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管。2．擠壓膠頭滴管后，會形成紅色噴泉，說明氨氣的什么性質(zhì)？結(jié)合反應(yīng)方程式作出解釋。提示：說明氨氣極易溶于水，氨氣與水反應(yīng)形成的氨水呈堿性，反應(yīng)為NH3＋H2O====NH3·H2O====NH4＋＋OH－。3．結(jié)合上述實驗操作，指出該噴泉實驗成功的關(guān)鍵有哪些？提示：①裝置氣密性良好；②圓底燒瓶干燥；③圓底燒瓶中充滿氨氣。4．將蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近，有大量白煙產(chǎn)生，其原因是什么？寫出反應(yīng)的化學方程式。提示：濃氨水和濃鹽酸均具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的NH3與HCl化合生成NH4Cl固體小顆粒，故產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學方程式為NH3＋HCl===NH4Cl。5．NH3具有還原性，在催化劑作用下被O2氧化成NO，這是工業(yè)制HNO3的基礎(chǔ)，試寫出該反應(yīng)的化學方程式。提示：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O。催化劑△6．結(jié)合氨氣的性質(zhì)，判斷NH3的用途有哪些？提示：①氨是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽

和純堿的原料；②氨易液化，液氨可用作制冷劑。

[舉一反三]1．(2020·全國卷Ⅲ)噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是(

)B

氣體溶液AH2S稀鹽酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2飽和NaHCO3溶液解析：本題考查噴泉實驗，涉及物質(zhì)間的反應(yīng)等知識。H2S在稀鹽酸中的溶解度很小，所以不能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，A錯誤；HCl能與稀氨水反應(yīng)，且HCl極易溶于水，使燒瓶內(nèi)的壓強突然減小而產(chǎn)生壓強差，所以會產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，B正確；NO不溶于稀硫酸，所以不能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，C錯誤；CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度很小，所以不能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，D錯誤。2．下圖是課外活動小組的同學設(shè)計的4個噴泉實驗方案，下列操作不可能引發(fā)噴泉的是(

)A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．在裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾解析：H2與NaOH溶液不反應(yīng)，且H2難溶于水，不能使燒瓶內(nèi)外形成較大壓強差，故不能引發(fā)噴泉。3．制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。(1)用圖中A所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是_____________________________________，該實驗的原理是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。打開彈簧夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，水迅速進入燒瓶，形成噴泉(2)如果只提供如圖B所示裝置，引發(fā)噴泉的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

打開彈簧夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的氨氣，氨氣與水接觸，即產(chǎn)生噴泉解析：(1)打開彈簧夾，從膠頭滴管中擠入少量水后，因NH3極易溶于水，致使燒瓶中氣壓降低，形成噴泉。(2)B裝置與A裝置相比，B裝置沒有膠頭滴管，引發(fā)該噴泉可打開彈簧夾，用熱毛巾捂熱圓底燒瓶，趕出導管內(nèi)的氨氣，使NH3與水接觸，從而形成噴泉。研習2氨氣的性質(zhì)氨的實驗室制法

[重點講解]1．氨水氨氣極易溶于水，常溫常壓下1體積水能溶解700體積氨氣。一、氨氣的性質(zhì)(1)氨水中的粒子有：NH3·H2O、NH3、H2O、NH4＋、OH－、H＋。(2)NH3·H2O為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3·H2O=====NH3↑＋H2O，NH3可與多種酸反應(yīng)?！?3)氨水和液氨的區(qū)別物質(zhì)液氨氨水類別純凈物混合物所含粒子NH3NH3、H2O、NH3·H2O、NH、H＋、OH－主要性質(zhì)還原性弱堿性(4)氨水與鹽溶液反應(yīng)氨水與FeCl3、AlCl3、CuCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+；Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+；Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4+。(5)NH4+的檢驗

①檢驗原理②檢驗方法2．氨氣的還原性氨氣除與O2發(fā)生反應(yīng)4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O外還能與Cl2、CuO反應(yīng)，化學方程式分別是催化劑△2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，2NH3＋3CuO=====3Cu＋N2＋3H2O?！髌渲?，可利用生成NH4Cl時產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象，用氨氣檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣。二、氨的實驗室制法1．加熱銨鹽和堿的固體混合物制取氨(1)發(fā)生裝置：固體＋固體—→氣體，與實驗室利用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣一樣(如圖)?！?2)凈化裝置通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥。CaCl2能與NH3反應(yīng)，所以不能用CaCl2干燥NH3。[特別提醒](1)本實驗中試劑的選?。篘H4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替，因為NH4HCO3、NH4NO3受熱分解產(chǎn)生雜質(zhì)氣體。(2)消石灰不能用KOH或NaOH代替，因為KOH和NaOH易吸水、易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，且高溫下腐蝕試管。(3)收集裝置①收集方法：向下排空氣法收集，不能用排水法收集。②驗滿方法方法一：用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若變藍，說明已經(jīng)收集滿；方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿。(4)尾氣處理裝置多余的氨氣要吸收掉(可在導管口放一團用水或稀硫酸浸潤的棉花球)以避免污染空氣。但在吸收時要防止倒吸。常采用的裝置有：2．快速制取氨氣的方法方法化學方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2O=====NH3↑＋H2O△續(xù)表方法化學方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的放出濃氨水＋固體CaONH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2，CaO的作用：①溶于水后放熱促進NH3的放出；②增加溶液中的OH－濃度，減少NH3在溶液中的溶解

[探究活動][實驗]

下圖為實驗室制取并收集氨氣的裝置。

[問題探討]1．試管A中加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體制取氨氣的反應(yīng)原理是什么？(用化學方程式表示)實驗室里用該裝置還能制取哪種氣體？提示：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；用該裝置還可以制取O2(2KClO3=======2KCl＋3O2↑)。△MnO2△2．干燥管B中盛放的試劑是什么？其作用是什么？能否使用CaCl2固體？提示：堿石灰；干燥氨氣；不能用CaCl2固體干燥氨氣，因為CaCl2能吸收氨氣生成CaCl2·8NH3。3．如何檢驗試管C中已收集滿氨氣？提示：將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。。4．試管C管口塞上棉花的作用是什么？提示：防止氨氣與空氣對流，便于收集到較純凈的氨氣。5．通常棉花上蘸取一些水或稀硫酸，目的是什么？提示：防止過量的氨氣逸散到空氣中，污染環(huán)境。

[舉一反三]1．試管中盛有白色晶體，下列檢驗它是不是銨鹽的方法中不可行的是(

)A．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的酚酞試紙放在管口C．加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在管口D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口A2．(雙選)觀察下列裝置圖，判斷下列說法正確的是(

)

A．用裝置甲制備氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的少量水蒸氣C．用裝置丙收集氨氣D．用裝置丁吸收多余的氨氣CD解析：用Ca(OH)2和NH4Cl固體加熱制備NH3，為防止冷凝水倒流，試管口要略低于試管底部，A錯誤；NH3與濃H2SO4反應(yīng)，故NH3不能用濃H2SO4干燥，B錯誤。3．實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。請回答下列問題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號)，第②組試劑中產(chǎn)生NH3的化學方程式可表示為______________________________________________。①③

NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑(2)下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置________。A

B

(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是________。A．濃硫酸

B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷

D．堿石灰E．固體CaOF．無水CaCl2BDE

(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶瓶口，若試紙變藍，說明NH3已集滿(或其他合理答案)(5)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。②④解析：(1)①③需要加熱，①組反應(yīng)為2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。②組反應(yīng)為NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O===Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，Ca(OH)2電離出OH－，增大了c(OH－)，減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。③組反應(yīng)為NH3·H2O=====NH3↑＋H2O?！鳌?2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體。(3)NH3只能用堿性干燥劑干燥，可以用B、D、E干燥。(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙。(5)裝置①沒有出氣導管，裝置③易引起倒吸。

演習篇

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學業(yè)測試速達標1．下列關(guān)于氨的敘述中，正確的是(

)A．氨因為有刺激性氣味，因此不用來作制冷劑B．氨具有還原性，可以被氧化為NOC．氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D．氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試劑變?yōu)榧t色B解析：氨易液化，常用作制冷劑，A錯誤；4NH3＋5O2=======4NO＋6H2O，B正確；NH3·H2O不穩(wěn)定，易分解，C錯誤；氨水可使石蕊試劑變成藍色，D錯誤。催化劑△2．下列關(guān)于氨的噴泉實驗形成的原理解釋正確的是(

)A．氨水顯堿性B．氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)外形成壓強差C．氨氣易液化D．NH3溶于水后形成的溶液易揮發(fā)B解析：氨之所以能做噴泉實驗，是由于膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶內(nèi)的氨氣迅速溶于水，燒瓶內(nèi)外形成了壓強差。3．下列關(guān)于銨鹽的敘述中，正確的是(

)①所有銨鹽中，氮元素化合價都是－3價②所有銨鹽都溶于水③銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用④銨鹽都是離子化合物⑤銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)A．①③④ B．②③④C．①②③④ D．①②③④⑤B解析：NH4NO3中氮元素顯－3價和＋5價，①錯誤；NH4HCO3也能與酸反應(yīng)，⑤錯誤；草木灰主要成分為K2CO3，顯堿性，混合使用會產(chǎn)生NH3，從而降低肥效，③正確。4．下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?

)A解析：A項收集NH3的集氣瓶口無棉花；B項NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不會產(chǎn)生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收；C項向長頸漏斗中加一定量水，沒過長頸漏斗的下端，關(guān)閉止水夾，再加一定量的水，液面不下降，可說明氣密性良好，反之，氣密性不好；D項，收集比空氣密度小的氣體NH3，應(yīng)該短管進氣長管出氣。5．(雙選)在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿整個燒瓶。則a和b分別是(

)選項a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO2CaCl2溶液CCl2NaOH溶液DNH3水CD解析：由題意可知，氣體a在液體b中的溶解度很大，燒瓶中氣體溶于少量液體b，導致燒瓶中氣體壓強急劇下降；打開彈簧夾f，燒杯中的液體b被大氣壓壓入燒瓶，形成噴泉。二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，氣體體積變?yōu)樵瓉淼娜种?，A項不符合題意；常溫下，二氧化碳在CaCl2溶液中的溶解度很小，B項不符合題意；Cl2與NaOH溶液劇烈反應(yīng)，C項符合題意；氨氣極易溶于水，D項符合題意。6．甲、乙、丙三位同學分別用如圖所示三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：(1)三位同學制取氨氣的化學方程式為_____________________________________________________。(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是________(填字母)。A．氨氣難溶于水

B．氨氣極易溶于水C．氨氣密度比空氣大

D．氨氣密度比空氣小E．氨氣密度比水大F．氨氣密度比水小BD

2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O△(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣(已知他們的實驗操作都正確)，你認為沒有收集到氨氣的同學是________(填“甲”“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是_________________________________(用化學方程式表示)。乙2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4

(4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是________。A．聞到氨味B．棉花被氣體沖出C．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍D．用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變紅C解析：(1)三位同學制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)由于氨氣極易溶于水且密度比空氣小，所以不能用排水法收集，只能用向下排空氣法收集。(3)氨氣是一種堿性氣體，可以被濃硫酸吸收，所以乙同學收集不到氨氣?！髡n時作業(yè)(五)

氨和銨鹽A篇·知識對點訓練1．下列關(guān)于氨氣的敘述中，錯誤的是(

)A．氨氣極易溶解于水B．氨氣可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色C．氨氣具有還原性D．可以用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗氨氣的存在B2．下列有關(guān)氨的說法正確的是(

)A．氨屬于電解質(zhì)B．液氨是純凈物，氨水是混合物C．氨氣遇濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都能產(chǎn)生白煙D．氨氣易液化，所以可用來做噴泉實驗B解析：氨是非電解質(zhì)，A錯誤；濃H2SO4難揮發(fā)，C錯誤；噴泉實驗是利用了NH3極易溶于水的性質(zhì)，D錯誤。3．如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究NH3的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是(

)選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體B濃硫酸附近無現(xiàn)象NH3與濃硫酸不反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3是可溶性堿解析：濃氨水具有揮發(fā)性，向NaOH固體上滴加濃氨水，由于NaOH與H2O作用放熱從而使NH3揮發(fā)。NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl白色固體，NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)，生成(NH4)2SO4，A正確，B錯誤；NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成沉淀，該氯化物可以是AlCl3或MgCl2等，C錯誤；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是可溶性堿，NH3是氫化物，D錯誤。4．下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的化學性質(zhì)，其中能達到實驗?zāi)康牡氖?

)

A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收尾氣C解析：實驗室采用裝置甲制取氨氣時，分液漏斗中盛裝濃氨水，圓底燒瓶中盛放氫氧化鈉固體或生石灰，圖示藥品使用不正確，不能用來制取氨氣，A錯誤；氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯誤；丙裝置中發(fā)生反應(yīng)2NH3＋3CuO=====N2＋3Cu＋3H2O，可以驗證氨氣具有還原性，C正確；氨氣與水直接接觸，不能起防倒吸的作用，D錯誤?！?．有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是(

)A．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗C．NH3·H2O不穩(wěn)定，實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣D．NH3汽化時放出大量的熱，因而不能用氨作制冷劑A解析：NH3與HCl反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；因NH3易溶于水，實驗室制NH3用NH4Cl固體和熟石灰加熱，C錯誤；液氨汽化時，吸收大量熱，可用液氨作制冷劑，D錯誤。6．(雙選)如圖為中學化學教材上的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿了干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列各組中能形成這樣的噴泉但液體不能充滿燒瓶的是(

)

A．HCl和H2OB．以5∶1混合的NO2、O2混合氣體和H2OC．NO2和H2OD．CO2和NaOH溶液BC解析：噴泉實驗產(chǎn)生的根本原因是燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生氣壓差，當把膠頭滴管內(nèi)的液體擠入燒瓶時，四選項均可產(chǎn)生氣壓差形成噴泉，且HCl能完全溶于水，CO2完全與NaOH溶液反應(yīng)，故均可使液體充滿燒瓶，4∶1混合的NO2和O2能恰好發(fā)生反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，過量NO2與H2O反應(yīng)時有NO生成，液體不能充滿燒瓶。7．以下性質(zhì)不屬于銨鹽的通性的是(

)A．易溶于水 B．含有NH4＋C．可分解放出氨氣 D．能與堿反應(yīng)放出氨氣C解析：銨鹽均含有NH4＋，均易溶于水，均能與堿反應(yīng)放出NH3；一般來說，銨鹽受熱分解可產(chǎn)生NH3，但有些銨鹽(如NH4NO3)在加強熱時會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并不產(chǎn)生NH3。8．為了檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4＋，你認為下列試紙和試劑可用到的是(

)①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍色石蕊試紙⑤稀硫酸A．①②④ B．①②③C．②③ D．①③⑤B解析：固體溶于NaOH溶液后，加熱，若含有NH4＋，則發(fā)生反應(yīng)NH4＋＋OH－=====NH3↑＋H2O，NH3能使?jié)駶?用到蒸餾水)的紅色石蕊試紙變藍，故選B?！?．實驗室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則氣體R是(

)A．HCl B．Cl2

C．CO D．NH3D解析：從儲氣瓶導管長短及防倒吸裝置可看出R應(yīng)是一種比空氣密度小、易溶于水的氣體，故D選項正確。B篇·綜合提升訓練10．(雙選)錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是(

)A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是飽和NaHSO3溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液BC解析：氣球鼓起，說明錐形瓶內(nèi)壓強減小，所以只要氣體能和液體反應(yīng)或溶于液體，而且氣體的體積減小使瓶內(nèi)壓強減小即可。A、D項中NH3和HCl氣體極易溶于水，B中SO2與飽和NaHSO3溶液不溶解，不反應(yīng)，氣體不能減少。C項中CO2和稀H2SO4不反應(yīng)，且CO2在稀H2SO4中溶解度較小，氣體體積不減小，故C項中壓強不減小。11．下列關(guān)于氨與銨鹽的敘述中，正確的是(

)A．銨鹽加熱時都能產(chǎn)生NH3，并可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗B．干燥NH3時，不可以用酸性干燥劑，用中性干燥劑CaCl2即可C．銨鹽作氮肥時，與生石灰混用的效果更好D．銨鹽的物理共性是銨鹽都是晶體，都能溶于水D解析：選項A，如NH4NO3加熱時不產(chǎn)生NH3；選項B，NH3能與CaCl2反應(yīng)，所以不能用CaCl2干燥NH3；選項C，生石灰與環(huán)境中的H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與銨鹽反應(yīng)生成極易揮發(fā)的NH3，從而大大地降低了肥效。12．(雙選)氨溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述中，正確的是(

)A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素C．“兩水”中都存在可逆反應(yīng)D．“兩水”放置時間較久后都會因為不同原理而變質(zhì)CD解析：新制的氯水中存在的微粒(三分子四離子)：Cl2、H2O、HClO和Cl－、ClO－、H＋、OH－；氨水中存在的微粒(三分子三離子)：NH3、H2O、NH3·H2O和NH4＋、H＋、OH－，A錯誤。氨水無漂白性，B錯誤。氨溶于水發(fā)生反應(yīng)：NH3＋H2O==NH3·H2O；氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2O===HClO＋HCl，C正確。新制的氯水長時間放置，因HClO發(fā)生分解最終形成稀鹽酸，新制的氨水長時間放置，因吸收空氣中的CO2而變質(zhì)，D正確。13．如圖所示是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是(

)

A．甲：Ca(OH)2；乙：稀鹽酸B．甲：水；乙：NaOH溶液C．甲：NaOH溶液；乙：水D．甲：稀鹽酸；乙：NaCl溶液A解析：NH4HCO3和NH4Cl能與堿反應(yīng)產(chǎn)生NH3，所以試劑甲不可能是H2O或稀鹽酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡(CO2)，故A符合。14．某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。備選裝置ⅠⅡⅢ請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________。MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O△(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用________(填字母)。A．堿石灰B．濃硫酸C．生石灰D．五氧化二磷E．燒堿(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B：________、D：________、E：________。ACE

Ⅱ

Ⅲ

Ⅰ(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，該反應(yīng)的化學方程式為______________________________；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：______________________