《第05講 常見的堿 中和反應》同步練習

學而優(yōu)教有方③作建筑材料：用石灰漿粉刷墻等。（3）當石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，稱為石灰乳或石灰漿。氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2。（4）其他常見的堿：氫氧化鉀KOH，氫氧化鋇Ba(OH)2，氨水NH3·H2O。二、堿的化學性質1．與酸堿指示劑反應堿溶液能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色。注意：難溶于水的堿不能使酸堿指示劑變色，如氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等。2．與部分非金屬氧化物反應（1）與二氧化碳的反應①氫氧化鈉：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②氫氧化鈣：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）與二氧化硫的反應①氫氧化鈉：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O②氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（3）與三氧化硫的反應①氫氧化鈉：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O②氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O3．與酸反應①氫氧化鈉NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O②氫氧化鈣Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4．與部分鹽反應①氫氧化鈉：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4②氫氧化鈣：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH課時2eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,))溶液的導電性酸堿具有相似化學性質原因中和反應一、溶液的導電性1.實驗步驟：分別將NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液、蔗糖溶液裝入燒杯，插入電極，接通直流電源。2.實驗現(xiàn)象：通過實驗發(fā)現(xiàn)，接入酒精溶液和蔗糖溶液電路中的燈泡不發(fā)光，而接入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸電路中的燈泡發(fā)光。3.實驗結論：酒精溶液和蔗糖溶液不導電，NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸能導電。4.酸堿鹽溶液導電的原因：經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸等酸堿鹽溶液中，存在大量的可自由移動的離子。二、酸堿具有相似化學性質原因1.酸堿組成的特點（1）酸：組成中含有氫和酸根的化合物。（2）堿：組成中含有金屬元素（或銨根離子）和氫氧根的化合物。2.酸堿具有相似化學性質原因（1）酸具有一些相似的性質，是因為酸溶液中都含有H+或氫離子。（2）堿具有一些相似的性質，是因為堿溶液中都含有OH-或氫氧根。三、中和反應1．概念酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。2．實質中和反應的實質是酸中的H+和堿中的OH-結合生成水的過程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。3．鹽由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物統(tǒng)稱為鹽。例如：氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉等屬于鹽類物質。應用（1）改良土壤農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性土壤中生長，如果土壤酸性或堿性太強都不利于農(nóng)作物的生長。若某地區(qū)土壤顯酸性，可將適量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性物質。注意：不用氫氧化鈉，因為NaOH的堿性、腐蝕性很強。（2）處理工廠廢水①一般用熟石灰中和硫酸廠的廢水。②若工廠的廢水顯堿性，則可用硫酸中和。（3）用于醫(yī)藥①人的胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化。但是胃酸過多，反而造成消化不良，可以服用含氫氧化鋁的藥物中和胃酸過多?！続l(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O】注意：不用氫氧化鈣和氫氧化鈉，因為Ca(OH)2和NaOH都有腐蝕性。②被黃蜂蟄了（黃蜂毒液顯堿性）可以涂抹食醋減輕痛癢；被蚊蟲叮咬（分泌蟻酸）后涂抹堿性物質，如肥皂水、牙膏等物質可以減輕痛癢。一、干燥劑和干燥器的選擇1．干燥劑的選擇根據(jù)被干燥氣體的性質選擇，不能讓干燥劑與被干燥的氣體反應。干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體堿性生石灰、固體氫氧化鈉、堿石灰堿性氣體：NH3；中性氣體：H2、O2、CO、CH4、N2等酸性氣體：H2S、CO2、SO2、HCl等酸性濃硫酸酸性氣體：CO2、SO2、HCl等；中性氣體：H2、O2、CO、CH4、N2等堿性氣體：NH3；還原性氣體：H2S等（濃硫酸具有強氧化性）中性無水氯化鈣（CaCl2）絕大多數(shù)氣體NH3（無水CaCl2與NH3反應生成CaCl2·8NH3）二、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質1．氫氧化鈉部分變質的證明方法①取樣（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明有碳酸鈉存在，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓②過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明有氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質。2．氫氧化鈣固體部分變質的證明方法①取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鈣存在，證明氫氧化鈣已經(jīng)變質。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②另取少量固體，加適量水使固體完全溶解，向上層清液中加入酚酞試液，若溶液變紅色，說明有氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質。三、氫氧化鈉固體的稱量方法稱量氫氧化鈉固體時要放在玻璃皿中，不能放在紙上，防止氫氧化鈉固體潮解后沾到紙片上；也不能用托盤直接測量，防止氫氧化鈉固體潮解后腐蝕天平的托盤。錯誤操作：正確操作：酸、堿、鹽類物質的比較名稱構成粒子水溶液中解離出的離子特點舉例酸分子H+和酸根離子陽離子全部是H+HCl、H2SO4堿離子或分子OH-和金屬離子（或銨根離子）陰離子全部是OH-NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2鹽離子金屬離子（或銨根離子）和酸根離子除金屬離子（或銨根離子）和酸根離子外，可能還含有其他離子NaCl、K2SO4、NaHSO4、CuSO4五、中和反應1．中和反應不是基本反應類型，它特指酸和堿作用生成鹽和水的反應。2．中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?？键c剖析考點一：常見堿的物理性質及用途1．（2023·湖南省株洲市中考真題）固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳而變質。下列有關說法正確的是①潮解過程是物理變化；②變質過程是化學變化；③變質過程是物理變化；④潮解過程是化學變化A．①② B．③④ C．①③ D．②④【答案】A【解析】氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解，潮解沒有新物質生成，屬于物理變化；二氧化碳吸收空氣中二氧化碳而變質，有新物質生成，屬于化學變化；答案：A?？键c二：堿的化學性質2．（2023·年甘肅省白銀市中考真題）某校化學興趣小組的同學設計實驗探究氫氧化鈉的化學性質，請你一起參與探究。【實驗過程與分析】實驗一實驗二實驗三實驗操作實驗現(xiàn)象______________無明顯現(xiàn)象實驗結論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應氫氧化鈉能與硫酸銅反應氫氧化鈉不能與鹽酸反應（1）實驗一的現(xiàn)象：__________。（2）實驗二的現(xiàn)象：__________?！緦嶒灧此寂c拓展】（3）實驗二中發(fā)生反應的化學方程式_______。（4）某同學認為實驗三的結論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴入稀鹽酸，觀察到溶液由_______色變?yōu)闊o色，由此可知氫氧化鈉與稀鹽酸確實發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為_______。（5）由實驗三聯(lián)想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學反應呢？（本實驗中忽略CO2溶于水）①甲同學設計了如圖所示實驗，當觀察到_______現(xiàn)象時，說明兩者發(fā)生了化學反應。②乙同學重新設計實驗：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入_______溶液，當觀察到_______現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應?！敬鸢浮浚?）紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色（2）產(chǎn)生藍色沉淀（3）2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓（4）紅HCl+NaOH＝NaCl+H2O（5）①氣球膨脹②CaCl2有白色沉淀【解析】（1）將紫色石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中，紫色石蕊溶液遇堿性溶液會變藍；所以實驗一的現(xiàn)象：紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色；（2）氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，所以實驗二的現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀；（3）氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，所以實驗二中發(fā)生反應的化學方程式：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓；（4）酚酞溶液遇堿性溶液會變紅，再滴入稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液呈中性，所以觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5）由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，裝置內壓強減小，小于外界壓強，就會觀察到氣球膨脹，即說明兩者發(fā)生了化學反應；由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，檢驗碳酸鈉的存在即檢驗碳酸根離子的存在，可向溶液中滴加氯化鈣等溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以向所得溶液中加入氯化鈣溶液，當觀察到產(chǎn)生白色沉淀時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應?？键c三：中和反應及應用3．（2023·湖北省荊州市中考真題）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應的是A.加氫氧化銅固體生成藍色溶液 B.加入鎂粉，沒有氣體生成C.測得該溶液的pH=7 D.滴入酚酞試液，溶液顯紅色【答案】C【解析】A、加入氫氧化銅固體，氫氧化銅能與鹽酸反應生成氯化銅和水，故生成藍色溶液，說明含鹽酸，不符合題意；B、加入鎂粉，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，沒有氣體生成，可能是恰好完全反應，也可能是氫氧化鈉過量，不符合題意；C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應，則溶液中只含氯化鈉，則pH=7，符合題意；D、滴入酚酞試液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，說明溶液中含氫氧化鈉，不符合題意。故選C?？键c四：酸堿反應的實質4．（2023·四川省達州市中考真題）從微觀的角度了解物質及其變化，有助于認識物質組成和變化的實質。由下面微觀示意圖可知氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實質可表示為H++OH-=H2O，像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：以Na2CO3溶液與稀硫酸的反應為例。①【寫】寫出反應的化學方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑②【拆】把易溶于水且易電離的物質(如：強酸、強堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式，沉淀、氣體和水等仍用化學式表示，上述化學方程式可改寫成：2Na++COeq\o\al(2-,3)+2H++SOeq\o\al(2-,4)=2Na++SOeq\o\al(2-,4)+H2O+CO2↑③【刪】刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡；COeq\o\al(2-,3)+2H+=H2O+CO2↑④【查】檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。(1)請寫出BaCl2溶液與H2SO4溶液反應的離子方程式_____。(2)H++OH-=H2O，該離子方程式不僅可表示鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，還可以表示H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O等強堿與強酸反應，所以離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的反應，請寫出與Ag++Cl-=AgCl↓相對應的一個化學方程式_____?！敬鸢浮?1)SOeq\o\al(2-,4)+Ba2+=BaSO4↓(2)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（合理即可）【解析】（1）氯化鋇能與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl，氯化鋇為可溶性鹽，硫酸和鹽酸為強酸，則可改為離子，則可改寫為：Ba2++2Cl-+2H++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓+2Cl-+2H+，刪去兩邊相同的離子，離子方程式為：SOeq\o\al(2-,4)+Ba2+=BaSO4↓。（2）硝酸銀能與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應的化學方程式為AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，由于硝酸銀為可溶性鹽，鹽酸和硝酸為強酸，則可拆分為Ag++NOeq\o\al(-,3)+Cl-+H+=AgCl↓+NOeq\o\al(-,3)+H+，則刪去相同的離子后，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓?？键c五：酸堿反應的綜合5．（2023·遼寧省鐵嶺市、葫蘆島市中考化學真題）在學習了酸、堿的性質后，為加深對酸和堿主要性質的認識，化學興趣小組同學進行了如下實驗活動。(1)實驗活動一：在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察到有藍色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為藍色。寫出產(chǎn)生藍色沉淀的化學方程式。繼續(xù)向試管中加入稀硫酸，振蕩，觀察到藍色沉淀消失?！緦嶒灧治觥客瑢W們對此時試管中溶液成分分析后認為：溶液中溶質一定有，可能有。【實驗驗證】繼續(xù)向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察到，證明了可能存在的物質是存在的。(2)實驗活動二：同學們通過對比實驗，驗證了氫氧化鈣的性質。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論向甲乙兩支試管中各加入0.1g氫氧化鈣粉末，分別加入10mL水和mL稀鹽酸，振蕩；再各滴入1~2滴酚酞溶液。氫氧化鈣溶液顯堿性試管甲中固體未完全溶解，試管乙中固體完全溶解，溶液為無色氫氧化鈣的性質為通過以上實驗，興趣小組同學們對酸、堿的性質有了進一步的認識。【答案】(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；Na2SO4、CuSO4；H2SO4/硫酸；無藍色沉淀產(chǎn)生(合理即可)；(2)10；試管甲中溶液由無色變?yōu)榧t色；微溶于水，能與鹽酸反應【解析】（1）產(chǎn)生藍色沉淀的反應為硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓；實驗分析：硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，觀察到有藍色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為藍色，說明硫酸銅還未完全反應，滴加稀硫酸，氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，故此時溶液中溶質一定有：硫酸銅、硫酸鈉，可能含有硫酸；實驗驗證：繼續(xù)向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，如果溶液中存在硫酸，氫氧化鈉先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應后，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，故觀察到無藍色沉淀產(chǎn)生，說明可能存在的物質是存在的；（2）要驗證氫氧化鈣的性質，根據(jù)控制變量法，加入水和稀鹽酸的體積應相同，則向兩支試管中各加入0.1g氫氧化鈣粉末，分別加入10mL水和10mL稀鹽酸，振蕩；再各滴入1~2滴酚酞溶液；結論為氫氧化鈣溶液顯堿性，無色酚酞試液遇堿性溶液變紅，故現(xiàn)象為：試管甲中溶液由無色變?yōu)榧t色；向10mL水中加入0.1g氫氧化鈣，固體不能全部溶解，說明室溫下，100g水中最多能溶解氫氧化鈣的質量小于1g，說明室溫下，氫氧化鈣的溶解度小于1g，說明氫氧化鈣微溶于水，無色酚酞試液在堿性溶液中變紅，在中性和酸性溶液中均不變色，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，而試管乙中固體完全溶解，溶液為無色，說明氫氧化鈣能與鹽酸反應。

過關檢測1．（2023·遼寧省阜新市中考化學真題）下列關于物質用途的說法中正確的是A．稀鹽酸和稀硫酸都可以用來除鐵銹B．熟石灰和氫氧化鈉都可以用來改良酸性土壤C．用汽油、洗滌劑去除油污都屬于乳化現(xiàn)象D．氯化鈉和亞硝酸鈉在生活中都可以作調味品【答案】A【解析】A、鐵銹主要成分是氧化鐵，稀鹽酸和稀硫酸都能與氧化鐵反應，故都能用于除鐵銹，選項正確；B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，是一種堿性的物質，可用于中和酸性土壤改良土壤，氫氧化鈉具有堿性，但有很強的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，選項錯誤；C、用汽油去油污是溶解原理，不是乳化現(xiàn)象，洗滌劑去除油污屬于乳化現(xiàn)象，選項錯誤；D、氯化鈉在生活中可以作調味品，但亞硝酸鈉有毒，不能作調味品，選項錯誤。故選A。2．（2023·廣東深圳中考真題）有關NaOH說法錯誤的是A．NaOH固體溶解時放出熱量 B．NaOH包裝箱上張貼的標識是

C．NaOH是所有氣體的干燥劑 D．NaOH應密封保存【答案】C【解析】A、氫氧化鈉固體溶于水，放出熱量，故A說法正確；B、氫氧化鈉具有強腐蝕性，屬于腐蝕品，故B說法正確；C、氫氧化鈉易吸收水分而潮解，可用作某些氣體的干燥劑，但是不是所有氣體的干燥劑，氫氧化鈉顯堿性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，故C說法錯誤；D、氫氧化鈉易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而變質，所以氫氧化鈉應該密封保存，故D說法正確；故選C。3．（2023·廣東中考真題改編）項目學習小組在實驗室將樹葉放入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液中煮沸，葉肉變黃時取出，洗刷干凈后制成葉脈書簽，如圖甲所示，回答下列問題。下列與制作葉脈書簽項目有關的說法錯誤的是A．NaOH溶液可以腐蝕葉肉B．制作過程涉及化學變化C．制作完成后廢液需回收處理D．NaOH固體存放處應張貼如圖乙所示標志【答案】D【解析】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，能腐蝕葉肉，故選項說法正確；B、氫氧化鈉具有腐蝕性，能腐蝕葉肉，制作過程有新物質生成，屬于化學變化，故選項說法正確；C、氫氧化鈉具有腐蝕性，直接排放會污染水體，制作完成后廢液需回收處理，故選項說法正確；D、NaOH固體存放處應張貼腐蝕品標志，不能貼圖乙所示標志，故選項說法不正確；故選D。4．（2023·山東省棗莊市中考真題）實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別為稀鹽酸與氫氧化鈉溶液。下列選用的物質不能將它們鑒別出來的是A．紫色石蕊試液 B．鎂條 C．氧化銅 D．硫酸鈉溶液【答案】D【解析】A、紫色石蕊試液遇稀鹽酸變紅色，遇氫氧化鈉溶液變藍色，可以鑒別，不符合題意；B、鎂與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化鎂，固體溶解、有氣泡，鎂與氫氧化鈉溶液不反應，無明顯現(xiàn)象，可以鑒別，不符合題意；C、氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，固體溶解、溶液變藍色，氧化銅與氫氧化鈉溶液不反應，無明顯現(xiàn)象，可以鑒別，不符合題意；D、硫酸鈉溶液與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液均不反應，不能鑒別，符合題意；故選D。5．（2023·四川省眉山市中考真題）實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應過程中有熱量放出B．30s時，溶液中溶質為HCl和NaClC．60s時，加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍色D．該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液【答案】D【解析】A、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，由圖可知反應過程中溫度升高，有熱量放出，說法正確；B、由圖可知30s時溶液pH小于7，溶液顯酸性，說明鹽酸未完全反應，故溶液中溶質為HCl和NaCl，說法正確；C、由圖可知60s時，pH大于7，所以溶液顯堿性，加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍色，說法正確；D、根據(jù)pH圖，反應前溶液顯酸性，pH小于7，反應后溶液pH大于7，是氫氧化鈉加入稀鹽酸中，說法錯誤。故選：D。6．（2023·湖南省郴州市中考真題）胃舒平治療胃酸過多的化學反應為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，其中未涉及的物質類別是A.酸 B.堿 C.單質 D.氧化物【答案】C【解析】此反應涉及了四種物質，從物質的分類來看，A1(OH)3屬于堿，HCl屬于酸，AlCl3屬于鹽。H2O屬于氧化物，未涉及的物質類別是單質，故選C。7．（2023·江蘇省蘇州市中考真題）常溫下，將10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀鹽酸（含2滴酚酞）的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關說法正確的是A．滴加過程中，錐形瓶內溶液中的數(shù)目不斷增加B．滴加過程中，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時，溶液pH為7C．滴加過程中，錐形瓶內溶液溫度不斷升高D．滴加結束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl【答案】A【解析】A、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，本質反應是氫氧根離子和氫離子結合生成水分子，所以滴加過程中，錐形瓶內溶液中Na+的數(shù)目不斷增加，故A正確；B、溶液為紅色說明氫氧化鈉過量，則溶液顯堿性，pH>7，故B錯誤；C、中和反應放熱，反應過程中溫度不斷升高，等鹽酸完全反應后，再滴加氫氧化鈉溶液，溫度不再升高，故C錯誤；D、滴加結束后，氫氧化鈉過量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl、NaOH，故D錯誤。故選A。8．（2023·吉林省中考真題）下列實驗，不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學反應的是A．向滴有酚酞溶液的稀鹽酸中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液B．向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液中，逐滴加入足量的稀鹽酸C．取稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的溶液，蒸干得到白色固體D．向稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測定混合溶液的pH【答案】C【解析】A、無色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，將酚酞溶液滴入稀鹽酸中，溶液沒有變化。逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和稀鹽酸反應HCl+NaOH=NaCl+H2O，剛開始溶液無明顯現(xiàn)象，直到氫氧化鈉過量，溶液變紅，可以判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學反應，故選項A不符合題意；B、無色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，將酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液變紅，逐滴加入足量的稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應HCl+NaOH=NaCl+H2O，剛開始溶液無明顯現(xiàn)象，溶液顏色依舊為紅色，逐滴加入足量的稀鹽酸，則氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，溶液變?yōu)闊o色，可以判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學反應，故選項B不符合題意；C、若氫氧化鈉和鹽酸反應，HCl+NaOH=NaCl+H2O，產(chǎn)物為氯化鈉，蒸干可以得到白色固體，若氫氧化鈉和鹽酸不反應，蒸干后鹽酸會揮發(fā)成氯化氫氣體，氫氧化鈉變?yōu)榘咨腆w，故無法判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學反應，故選項C符合題意；D、氫氧化鈉溶液呈堿性，pH>7，鹽酸呈酸性，pH<7，氯化鈉溶液呈中性，pH=7，向稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測定混合溶液的pH，開始時，測得pH>7，稀鹽酸和氫氧化鈉充分反應后，測得pH=7，稀鹽酸過量，測得pH<7，可以判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學反應，故選項D不符合題意；故選：C。9．氫氧化鉀與氫氧化鈉性質相似，下列有關氫氧化鉀的說法正確的是A．氫氧化鉀溶液能防止一氧化碳中毒B．氫氧化鉀能去油污，原理是乳化C．氫氧化鉀不慎沾到手上，應用大量水沖洗，并涂硼酸溶液D．稱量氫氧化鉀固體時應在托盤兩邊各墊一張質量相同的稱量紙【答案】C【解析】A、氫氧化鉀溶液不能與CO反應，不能防止一氧化碳中毒，故選項說法錯誤；B、氫氧化鉀溶液顯堿性，能與油類發(fā)生反應，也可用于去油污，故選項說法錯誤；C、氫氧化鉀有很強的腐蝕性，因此氫氧化鉀不慎沾到手上，應用大量水沖洗，并涂硼酸溶液，故選項說法正確；D、氫氧化鉀有很強的腐蝕性，必須放在玻璃器皿中稱量，故選項說法錯誤。故選C。10．下列試劑中，可用來鑒別氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液的是A．酚酞試液 B．石蕊試液 C．稀鹽酸 D．二氧化碳【答案】D【解析】A、酚酞試液遇到二者均會變紅，無法判斷。故A錯誤；B、石蕊試液遇到二者均會變藍，無法判斷。故B錯誤；C、稀鹽酸和二者都發(fā)生反應，但均無明顯的現(xiàn)象，無法判斷。故C錯誤；D、二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應沒有現(xiàn)象。故D正確。故選D。11．（2023·內蒙古包頭中考真題）常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，測得水的質量、氯化鈉的質量隨氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．乙表示的物質為氯化鈉B．加入b克NaOH溶液時，恰好完全反應C．加入c克NaOH溶液時，所得溶液中的陰離子為Cl-D．NaOH溶液由a克遞增到b克，所得溶液的酸性逐漸減弱【答案】C【解析】A、由于稀鹽酸中含有水，則最開始水的質量不為零，則甲表示水的質量，乙表示氯化鈉的質量，該選項說法正確；B、由圖可知，加入bg氫氧化鈉時，氯化鈉質量不變，表示此時恰好反應，該選項說法正確；C、加入cg氫氧化鈉時，氫氧化鈉過量，此時溶液中的溶質為氫氧化鈉和氯化鈉，則其中的陰離子為OH-和Cl-，該選項說法不正確；D、氫氧化鈉溶液由a克遞增到b克，溶液中的鹽酸不斷減少，則溶液的酸性逐漸減弱，該選項說法正確。故選C。12．（2023·黑龍江龍東中考真題）某學習小組的同學在整理歸納反應規(guī)律時發(fā)現(xiàn)，有些化學反應發(fā)生時沒有伴隨明顯的現(xiàn)象，他們就此進行了以下探究?！咎岢鰡栴}】怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應？【分析討論】(1)同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發(fā)生。思路I：驗證有_______；思路Ⅱ：驗證反應物減少或消失?！緦嶒炋骄俊客瑢W們分兩組分別設計方案進行探究。組別第一組第二組實驗示意圖

【實驗結論】(2)第一組同學將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到_______，認為NaOH溶液和CO2發(fā)生了反應。但有同學指出，還應進行CO2與_______反應的對比實驗才能得出這一結論。(3)第二組的小明同學向丙中滴入無色酚酞溶液后，觀察到溶液顏色_______，得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應的結論。小亮同學向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認為NaOH溶液與稀鹽酸反應生成了NaCl，你認為小亮的結論是_______（填“合理”或“不合理”）的。(4)第二組同學進一步討論后認為，如果將乙中的溶液蒸發(fā)結晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測得該溶液的pH_______（填“>”“<”或“=”）7時，則能證明有氯化鈉生成?！痉此寂c拓展】(5)氫氧化鈉在空氣中易變質，為了防止該藥品變質，該藥品要_______保存。(6)下列物質，能進一步證明第二組的實驗中“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”的是_______（填字母）。A．銅片 B．氧化銅 C．紫色石蕊溶液【答案】(1)新物質生成(2)試管內液面升高水/H2O(3)仍為無色不合理(4)=(5)密封(6)C【解析】（1）化學反應發(fā)生時，反應物減少，生成了新的物質，因此可以根據(jù)反應物減少，或者有新物質的生成來判斷反應是否發(fā)生；思路一：驗證新物質生成；思路二：驗證反應物減少或消失；（2）第一組同學將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，根據(jù)實驗結論二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應，所以可觀察到試管內液面升高；氫氧化鈉溶液由水和氫氧化鈉組成，二氧化碳會與水和氫氧化鈉都接觸并且二氧化碳能溶于水、能與水反應，因此需要設計對比實驗排除水的影響，還應進行CO2與水反應的對比實驗才能得出這一結論；（3）酚酞加入堿性溶液會顯紅色，酚酞遇酸性和中性溶液不變色，根據(jù)實驗結論氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應，反應后氫氧化鈉被消耗，溶液不顯堿性，所以向丙中滴入無色酚酞溶液后，觀察到溶液顏色仍為無色，說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應；硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應生成氯化銀沉淀，鹽酸本身含有氯離子，稀鹽酸和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸，也會生成白色沉淀，所以向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此認為NaOH溶液與稀鹽酸反應生成了NaCl，該結論是不合理的；（4）鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，根據(jù)結論有氯化鈉生成，即得到的晶體為氯化鈉，溶于水形成中性溶液，此時溶液的pH=7；（5）氫氧化鈉的變質是與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，為了防止該藥品變質，該藥品要密封保存；（6）A、在金屬活動性順序中銅排在氫的后面，與酸不反應，與氯化鈉和氫氧化鈉均不反應，因此不能證明NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應，故不符合題意；B、氧化銅屬于金屬氧化物，只與鹽酸反應，與氯化鈉和氫氧化鈉均不反應，因此不能證明NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應，故不符合題意；C、紫色石蕊試液遇酸變紅，在中性溶液中仍為紫色，遇堿變藍，當?shù)稳胱仙?，溶液仍為紫色，則說明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，故符合題意；13．（2023·廣東廣州中考真題）通過觀察和實驗等方法獲取證據(jù)是科學探究的重要環(huán)節(jié)。(1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀鹽酸，觀察到______，可判斷發(fā)生了反應。(2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2，觀察到______，可判斷發(fā)生了反應。(3)向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。兩位同學欲獲取反應發(fā)生的證據(jù)。①甲同學向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，溶液由紅色變成無色，證明溶液中______，可判斷Ca(OH)2與HCl發(fā)生了反應。②乙同學將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，然后檢驗了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他據(jù)此認為Ca(OH)2與HCl發(fā)生了反應，且生成了CaCl2。你認為乙同學是否找到了反應發(fā)生的證據(jù)？請說出你的觀點并闡述理由：______。(4)如圖a所示，向NaOH稀溶液中緩緩通入HCl氣體，測定該過程中溶液導電能力的變化，實驗結果如圖b（溶液體積、溫度的變化可忽略）①分析A→B段變化，其他條件相同，導電能力：OH－______Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”）②分析B→C段變化，溶液的導電能力除了與離子種類有關，還與______有關。【答案】(1)固體溶解或溶液由無色變?yōu)辄S色(2)溶液變渾濁(3)氫氧化鈣消失了沒有找到反應發(fā)生的證據(jù)，因為氫氧化鈣溶液中有鈣離子、鹽酸中有氯離子，混合后即使不反應也會存在鈣離子和氯離子(4)>離子的濃度【解析】（1）氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，固體溶解說明反應物氫氧化鐵減少，溶液由無色變?yōu)辄S色說明有新物質生成，都能說明發(fā)生了反應。（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液變渾濁，說明有新物質生成，能說明發(fā)生了反應。（3）①氫氧化鈣溶液呈堿性能使酚酞變紅，溶液由紅色變成無色，證明溶液中的氫氧化鈣消失了，則說明氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生了反應。②氫氧化鈣在水中解離出鈣離子和氫氧根離子，氯化氫在水中解離出氫離子和氯離子，即使氫氧化鈣和鹽酸不反應混合后也會有鈣離子和氯離子。所以沒有找到反應發(fā)生的證據(jù)。（4）①氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。忽略溶液體積、溫度的變化，則相當于，相同數(shù)目的氫氧根離子替換為氯離子，導電能力下降了，則導電能力：OH－>Cl－。②BC段鹽酸和氫氧化鈉反應完后，繼續(xù)通入氯化氫氣體，氯化氫溶于水解離出氫離子和氯離子且不再發(fā)生反應，溶液中離子的數(shù)目增加了，但溶液體積不變，所以BC段導電能力增加，說明溶液的導電能力除了與離子種類有關，還與離子的濃度有關。14．（2023·山西中考真題）以典型物質為核心，進行問題的設置與整合，是我們全面認識物質性質及應用的有效途徑。小明同學在小組合作學習過程中，對氫氧化鈉的相關問題，以結構圖的形式進行了如下梳理，聯(lián)系實際，解決問題：(1)氫氧化鈉在生活中可用來________。(2)氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為________。(3)氫氧化鈉使用時必須十分小心，原因是________。(4)檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡單的方法是________。(5)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)生反應的化學方程式為____________?！敬鸢浮?1)去除油污(合理即可)(2)放熱(3)有強腐蝕性(4)用pH試紙檢測(5)2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】（1）氫氧化鈉可以與油脂發(fā)生反應，所以氫氧化鈉在生活中可用來去除油污(合理即可)；（2）氫氧化鈉溶于水放出熱量，所以氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為放熱；（3）氫氧化鈉屬于堿，具有強腐蝕性，所以使用氫氧化鈉必須十分小心；（4）檢驗溶液的酸堿度最簡單的方法是使用pH試紙檢測；（5）向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓。15．（2023·遼寧省阜新市中考真題）某校化學興趣小組同學想檢驗實驗室內一瓶久置的NaOH固體是否變質?！静殚嗁Y料】氯化鋇溶液呈中性

【提出問題】NaOH固體是否變質？【猜想假設】猜想一：沒有變質，成分全部為NaOH。猜想二：發(fā)生變質，成分為（寫化學式）。猜想的依據(jù)是。【實驗活動1】甲組同學設計并進行了如下實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量NaOH樣品于試管中加水配成溶液，再向其中加入過量稀鹽酸，觀察。猜想二正確該實驗中一定發(fā)生反應，其化學方程式為?！緦嶒灮顒?】乙組同學為了證明該NaOH樣品變質程度，設計了如下實驗方案并進行實驗。取少量固體樣品于燒杯中加水充分溶解后，向其中滴加過量氯化鋇溶液至沉淀完全，過濾，取少許濾液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，觀察到無色酚酞溶液，證明NaOH樣品發(fā)生了部分變質?！緦嶒灮顒?】丙組同學設計了新的實驗方案并利用乙組剩余的濾液進行以下實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象（1）取少許濾液，滴加MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀（2）取少許濾液，滴加CuSO4溶液既有白色沉淀又有藍色沉淀產(chǎn)生（3）取少許濾液，通入CO2氣體產(chǎn)生白色沉淀通過【實驗活動3】證明該NaOH樣品發(fā)生部分變質?！究偨Y提升】乙、丙兩組同學通過實驗證明NaOH樣品發(fā)生部分變質的共同思路是。【答案】Na2CO3或Na2CO3和NaOH；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉(或氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應或CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O)；有氣泡產(chǎn)生；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；變紅；檢驗樣品中含有NaOH【解析】猜想假設：氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應變質，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，若氫氧化鈉全部變質，成分為碳酸鈉；若氫氧化鈉部分變質，成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，故猜想二：發(fā)生變質，成分為Na2CO3或Na2CO3和Na