《第02講 溶液組成的表示》同步練習

學而優(yōu)教有方PAGEPAGE1第02講\o"6.2溶液組成的表示"溶液組成的表示目錄新知導航：熟悉課程內容、掌握知識脈絡基礎知識：知識點全面梳理，掌握必備重點記憶：關鍵點快速記憶，提升能力小試牛刀：考點剖析+過關檢測，合理應用課時1溶液的組成1.溶液的組成（1）溶質：的物質。（2）溶劑：其他物質的物質。（3）溶液質量=+。2.溶質和溶劑的判斷（1）普通溶液溶液中是否有水及各成分的狀態(tài)溶質溶劑溶液中有水其他物質水溶液中沒有水氣體+液體氣體液體固體+液體固體液體液體+液體量少的量多的（2）發(fā)生化學反應后所得溶液中溶質的判斷①稀硫酸中的溶質是，鐵與稀硫酸恰好完全反應后所得溶液的溶質是。②鐵與過量的稀硫酸充分反應后所得溶液的溶質是。3．溶液的命名命名的原則是“[溶質]的[溶劑]溶液”。如碘溶于酒精得到的溶液命名為__；如果沒有指明溶劑，我們就認為水是溶劑。氯化鈉溶于水形成的溶液命名為__，水作溶劑時，習慣上不指明，常命名為_。課時2溶液濃度的表示1、溶質的質量分數（1）溶質質量分數定義：溶質的質量與溶液的質量之比。（2）溶質質量分數意義：10%的NaCl溶液表示每100份質量的NaCl溶液中，NaCl的質量為10份。即每100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉，90g水。2、有關溶質質量分數的簡單計算（1）溶質質量分數計算公式：溶質的質量分數=(注意單位統(tǒng)一）*溶質的質量：指溶解在溶液中的溶質的質量，沒溶解的不計算在內。*溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數*溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量=溶質的質量÷溶質質量分數=溶液的體積×溶液的密度注意：①從一瓶溶液中不論取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶質質量分數均與原來溶液中溶質質量分數相同。②一定溫度時，向某物質的飽和溶液中加入該物質，溶液的溶質質量分數不變。3、用水稀釋改變濃度的方法（1）用水稀釋改變濃度的方法就是指為了某種需要，向中加入適量的水（如果是稀釋濃硫酸時，應該將沿器壁慢慢地注入中，并用不斷攪拌），將其稀釋的所要求的濃度的方法，要想順利達到這個目的，必須做到以下幾點：首先：要進行準確地計算；由于溶液稀釋前后，溶質的質量是的；若設濃溶液質量為mg，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%=ng×b%成立，加入水的質量為ng-mg；然后；要進行準確地稱量（或量筒量取所加水的體積即可，注意讀數時一定要平視量筒內凹液面的；最后;將所量取的水慢慢地倒入盛濃溶液的燒杯中（不能灑落到燒杯外面），并用不斷攪拌，切不可在量筒內進行稀釋的實驗操作。（2）溶液的稀釋①加水：稀釋前后溶質的質量不變m(稀釋后溶液)=m(稀釋前溶液)+m(水)②加稀溶液：m(混合后溶質)=m(濃溶液溶質)+m(稀溶液溶質)m(溶液總質量)=m(濃溶液)+m(稀溶液)一、溶液的組成1、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的。2、一種溶液中可以含一種或多種溶質，但只有一種溶劑。3、溶液的質量等于溶質質量和溶劑質量之和，但溶液的體積不等于溶質的體積與溶劑的體積之和。二、溶液濃度的表示1、溶質質量分數計算公式：溶質的質量分數=。2、稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。3、溶液的稀釋（1）加水：稀釋前后溶質的質量不變m(稀釋后溶液)=m(稀釋前溶液)+m(水)（2）加稀溶液：m(混合后溶質)=m(濃溶液溶質)+m(稀溶液溶質)m(溶液總質量)=m(濃溶液)+m(稀溶液)考點剖析考點一：\o"溶液的概念、組成及其特點"溶液的組成1．1．下列有關溶液的說法中，正確的是（）A．溶液由溶質和溶劑組成，屬于混合物 B．溶液都是無色、透明的 C．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 D．溶質都以分子形式溶解在溶劑里考點二：\o"溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷"溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷2．下列溶液中，溶質與溶劑判斷正確的是（）選項溶液溶質溶劑A硫酸銅溶液銅硫酸B碘酒碘水C醫(yī)用酒精水酒精D石灰水氫氧化鈣水A．A B．B C．C D．D考點三：\o"溶質的質量分數"溶質的質量分數3．關于100g16%的硝酸鉀溶液，下列敘述正確的是（）A．100g水中溶有16g硝酸鉀 B．溶液中硝酸鉀與水的質量比是4：25 C．將16g硝酸鉀溶解于84g水中所得到的溶液 D．溶液中硝酸鉀與水的質量比是21：4考點四：\o"有關溶質質量分數的簡單計算"有關溶質質量分數的簡單計算4．作物的無土栽培可以顯著提高產品的產量和質量．某茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有7%的KNO3。（1）KNO3的相對分子質量為。（2）其中氮，氧元素的質量比。（3）配制200kg的營養(yǎng)液，需要多少千克的KNO3固體?？键c五：\o"用水稀釋改變濃度的方法"用水稀釋改變濃度的方法5．預防流感最有效的方法是用消毒液對空氣消毒。二氧化氯是國際上公認的新一代強力、安全、高效的消毒劑。某學校欲使用80%的二氧化氯溶液配制40kg溶質質量分數為20%的二氧化氯溶液來消毒，需要多少這種80%的二氧化氯溶液和多少水？考點六：\o"一定溶質質量分數的溶液的配制"一定溶質質量分數的溶液的配制6．小剛同學在做一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制實驗，其配制過程如圖所示。試回答下列問題：（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a。（2）圖示實驗中有一處明顯的錯誤是；圖示實驗中玻璃棒的作用是。（3）小剛同學要配制50g質量分數為16%的氯化鈉溶液，應稱取的氯化鈉質量為g，需要量取的水體積為mL（水的密度近似看作1g/cm3）。（4）稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的氯化鈉質量（填“大于”或“小于”）配制溶液所需氯化鈉的質量。其它操作正確但在量取水的體積時，小剛同學俯視讀數，則他所配制溶液中氯化鈉的質量分數（填“偏大”“偏小”或“不變”）。過關檢測1．下列涉及學科觀點的有關說法正確的是（）A．微粒觀：水是由氫原子和氧原子構成的 B．轉化觀：O2和CO2在一定條件下可以相互轉化 C．結構觀：氦原子和鎂原子最外層電子數相同，化學性質相同 D．守恒觀：10mL質量分數20%的硫酸，加10mL水后體積為20mL2．病人輸液所用的生理鹽水實際為0.9%的NaCl溶液，下列有關溶液的說法正確的是（）A．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．汽油和水混合能形成溶液 C．溶液是由溶質和溶劑組成的混合物 D．溶液的溶劑一定是水3．配制50g16%的氯化鈉溶液。下列說法不正確的是（）A．所需氯化鈉質量為8g，水體積為42mL B．氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量 C．量水時仰視讀數導致溶質質量分數大于16% D．所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等4．在一定溫度下，向一定質量的不飽和氯化鈉溶液中逐漸加入固體氯化鈉，下圖中能正確表示過程中溶液中溶質的質量分數（a%）與所加氯化鈉固體的質量（m）之間的關系的是（）A． B． C． D．5．下列與水和溶液相關的說法不正確的是（）A．明礬可促進渾濁水中懸浮物的沉降 B．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 C．乳化后形成的乳液與溶液同樣穩(wěn)定 D．溶液加水稀釋前后溶質的質量不變6．某醋酸（化學式為CH3COOH）溶液中，醋酸分子中所含的氫原子總數與水分子中所含的氫原子總數相等，則此醋酸溶液中溶質的質量分數是（）A．62.5% B．46% C．65% D．71.8%7．某實驗小組做“配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液”實驗的部分操作如下，其中錯誤的是（）A．取用固體 B．稱量 C．量取液體 D．溶解8．質量分數為20%的某溶液，其中溶質與溶劑的質量比為（）A．1：4 B．1：5 C．4：1 D．5：19．下列各物質中的溶質與化學式對應不正確的是（）A．食鹽水：NaCl B．硝酸鉀與碳酸鈉的混合溶液：KNO3、NaCO3 C．鹽酸：HCl D．石灰水：Ca（OH）210．下列有關實驗的敘述中不正確的是（）A．用白磷燃燒探究質量守恒的實驗中，白磷質量的多少不會影響實驗結果 B．配制10%的氯化鈉溶液時，量水時仰視讀數，導致溶質質量分數偏小 C．工業(yè)制氧氣是利用各組分沸點的不同將其分離 D．硝酸銨固體溶于水形成溶液時放熱，溫度升高11．溶液與人們的生活息息相關，下列有關溶液的說法中，正確的是（）A．溶液一定是無色的，且溶劑一定是水 B．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C．質量分數為20%的某溶液，其中溶質與溶劑的質量比為1：5 D．汽油去除油污，是利用了溶解作用12．學校某化學興趣小組的同學，在實驗室配制80g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液。溶液的配制過程如下，下列說法正確的是（）A．若②中的砝碼和藥品放反，溶液的溶質質量分數會偏大 B．若③中燒杯內壁有水珠，對溶液的溶質質量分數無影響 C．若④中量取水時俯視讀數，溶液的溶質質量分數會偏大 D．將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質質量分數會偏小13．下列有關溶液說法正確的是（）A．不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質的質量分數一定變大 B．洗滌劑去除油污原理是洗滌劑溶解油污形成溶液 C．氫氧化鈉溶于水使溶液的溫度明顯降低 D．溶液的質量不一定等于溶劑質量與加入物質的質量之和14．80℃時90g20%的氯化鈉飽和溶液中，再加10g硝酸鉀，攪拌完全溶解，所得氯化鈉溶液的溶質質量分數為（）A．20% B．18% C．2% D．不能確定15．在餐桌上，當我們發(fā)現(xiàn)某種湯太淡時，通常做法是向湯中加入，在這個過程中，一定改變的是（填序號），一定不變的是（填序號）．①水的質量②湯的質量③鹽的質量④鹽的質量分數．16．制作葉脈書簽需要使用質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。若想配制200g該溶液，需要稱量氫氧化鈉固體的質量為g。17．寫出下列溶液中溶質的化學式：（1）硫酸亞鐵溶液。（2）澄清的石灰水。（3）鋅和過量的稀硫酸充分反應后。18．寫出下列溶液中溶質的化學式：（1）碘酒。（2）硝酸銨溶液。（3）鋅與過量的稀硫酸混合。19．小莉、小晶兩位同學用如下兩種不同的方法，配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液。小莉用固體氯化鈉和水配制溶液：（1）小莉實驗時應量取水的體積是mL（水的密度可近似看作1g/cm3）。（2）若小莉量取水時俯視讀數，則所配溶液的溶質質量分數5%（填“＞”“＜”或“＝”）。20．在日常防控新型冠狀病毒中，“84”消毒液（有效成分是NaClO）能高效殺死病毒。（1）NaClO中氯元素的化合價為，所含的金屬陽離子為（寫離子符號）。（2）“84”消毒液有一定的刺激性與腐蝕性，必須稀釋以后才能使用。將50g含NaClO5%的“84”消毒液稀釋至1%，需向原溶液中加入水的質量為克。21．生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的NaCl溶液?，F(xiàn)需配制500g生理鹽水，請回答下列問題：（1）需要稱量氯化鈉的質量是g。（2）配制溶液的操作步驟如圖，正確的操作順序是（填字母序號）。（3）配制溶液過程中玻璃棒的作用是。（4）下列操作失誤中會引起所配溶液的溶質質量分數偏低的是（填字母序號）。A.用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放左盤，氯化鈉放右盤（1g以下使用游碼）B.用量筒量取蒸餾水，讀數時仰視量筒內液體凹液面最低處C.將量筒沖的水倒入燒杯時，有水灑出D.將配好的氯化鈉溶液轉移到細口瓶中時，不慎灑出部分溶液22．某學校學生進行化學實驗操作競賽，小明抽到的實驗內容是“配制70g溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液”。小明的部分實驗操作如圖所示。（1）配制溶液需完成計算、稱量、三個步驟，稱量氯化鈉時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應該是。①左邊的平衡螺母向左調②移動游碼③右盤中減少砝碼④左盤中增加氯化鈉（2）如果配制的生理鹽水中NaCl的質量分數小于0.9%，下列哪些原因可能造成這一誤差（填序號）。①量水時俯視讀數②稱量氯化鈉時物碼顛倒而且使用游碼了③氯化鈉藥品潮了④配好后裝瓶時灑出來一部分溶液23．把400g溶質質量分數為20%的碳酸鈉溶液加水稀釋成溶質質量分數為16%的溶液，需加水多少克？24．氯化鈉是工農業(yè)生產和生活的種重要原料，也是實驗室里常見的一種藥品。如表是20℃時，氯化鈉溶解于水的實驗數據，回答下列問題：實驗序號水的質量（g）加入氯化鈉的質量（g）溶液的質量（g）①10212②10313③10413.6④105m（1）計算第①次實驗得到的氯化鈉溶液的溶質質量分數。（2）m＝。（3）農業(yè)上常用16%的氯化鈉溶液選種。實驗室有100g溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液，欲將其稀釋成可以選種的溶液，需加水的體積是多少？（水的密度為1g/mL，請寫出計算過程）25．如圖是一瓶生理鹽水標簽上的部分文字說明，回答下列問題：（1）從該鹽水中取出50g，取出溶液中的溶質質量分數是。（2）如果用4.5%的氯化鈉溶液配制一瓶該溶液，需要加水的質量為g。

參考答案目錄新知導航：熟悉課程內容、掌握知識脈絡基礎知識：知識點全面梳理，掌握必備重點記憶：關鍵點快速記憶，提升能力小試牛刀：考點剖析+過關檢測，合理應用課時1溶液的組成1.溶液的組成（1）溶質：被溶解的物質。（2）溶劑：能溶解其他物質的物質。（3）溶液質量=溶質質量+溶劑質量。2.溶質和溶劑的判斷（1）普通溶液溶液中是否有水及各成分的狀態(tài)溶質溶劑溶液中有水其他物質水溶液中沒有水氣體+液體氣體液體固體+液體固體液體液體+液體量少的量多的（2）發(fā)生化學反應后所得溶液中溶質的判斷①稀硫酸中的溶質是H2SO4，鐵與稀硫酸恰好完全反應后所得溶液的溶質是FeSO4。②鐵與過量的稀硫酸充分反應后所得溶液的溶質是FeSO4、H2SO4。3．溶液的命名命名的原則是“[溶質]的[溶劑]溶液”。如碘溶于酒精得到的溶液命名為_碘的酒精溶液_；如果沒有指明溶劑，我們就認為水是溶劑。氯化鈉溶于水形成的溶液命名為_氯化鈉的水溶液_，水作溶劑時，習慣上不指明，常命名為_氯化鈉溶液_。課時2溶液濃度的表示1、溶質的質量分數（1）溶質質量分數定義：溶質的質量與溶液的質量之比。（2）溶質質量分數意義：10%的NaCl溶液表示每100份質量的NaCl溶液中，NaCl的質量為10份。即每100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉，90g水。2、有關溶質質量分數的簡單計算（1）溶質質量分數計算公式：溶質的質量分數=(注意單位統(tǒng)一）*溶質的質量：指溶解在溶液中的溶質的質量，沒溶解的不計算在內。*溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數*溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量=溶質的質量÷溶質質量分數=溶液的體積×溶液的密度注意：①從一瓶溶液中不論取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶質質量分數均與原來溶液中溶質質量分數相同。②一定溫度時，向某物質的飽和溶液中加入該物質，溶液的溶質質量分數不變。3、用水稀釋改變濃度的方法（1）用水稀釋改變濃度的方法就是指為了某種需要，向濃溶液中加入適量的水（如果是稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌），將其稀釋的所要求的濃度的方法，要想順利達到這個目的，必須做到以下幾點：首先：要進行準確地計算；由于溶液稀釋前后，溶質的質量是不變的；若設濃溶液質量為mg，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%=ng×b%成立，加入水的質量為ng-mg；然后；要進行準確地稱量（或量筒量取所加水的體積即可，注意讀數時一定要平視量筒內凹液面的最低處；最后;將所量取的水慢慢地倒入盛濃溶液的燒杯中（不能灑落到燒杯外面），并用玻璃棒不斷攪拌，切不可在量筒內進行稀釋的實驗操作。（2）溶液的稀釋①加水：稀釋前后溶質的質量不變m(稀釋后溶液)=m(稀釋前溶液)+m(水)②加稀溶液：m(混合后溶質)=m(濃溶液溶質)+m(稀溶液溶質)m(溶液總質量)=m(濃溶液)+m(稀溶液)一、溶液的組成1、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的。2、一種溶液中可以含一種或多種溶質，但只有一種溶劑。3、溶液的質量等于溶質質量和溶劑質量之和，但溶液的體積不等于溶質的體積與溶劑的體積之和。二、溶液濃度的表示1、溶質質量分數計算公式：溶質的質量分數=。2、稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。3、溶液的稀釋（1）加水：稀釋前后溶質的質量不變m(稀釋后溶液)=m(稀釋前溶液)+m(水)（2）加稀溶液：m(混合后溶質)=m(濃溶液溶質)+m(稀溶液溶質)m(溶液總質量)=m(濃溶液)+m(稀溶液)考點剖析考點一：\o"溶液的概念、組成及其特點"溶液的組成1．1．下列有關溶液的說法中，正確的是（）A．溶液由溶質和溶劑組成，屬于混合物 B．溶液都是無色、透明的 C．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 D．溶質都以分子形式溶解在溶劑里【答案】A【解析】A、溶液由溶質和溶劑組成，屬于混合物，故正確；B、溶液都是均一、穩(wěn)定、透明的混合物，但不一定是無色的，如硫酸銅溶液顯藍色，故錯誤；C、均一、穩(wěn)定的混合物是溶液，均一、穩(wěn)定的液體不一定是混合物，故錯誤；D、溶質是以分子或離子形式分散在溶劑中，故錯誤。故選：A?？键c二：\o"溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷"溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷2．下列溶液中，溶質與溶劑判斷正確的是（）選項溶液溶質溶劑A硫酸銅溶液銅硫酸B碘酒碘水C醫(yī)用酒精水酒精D石灰水氫氧化鈣水【答案】D【解析】A、硫酸銅溶液是硫酸銅的水溶液，其中的溶質是硫酸銅，溶劑是水，說法錯誤，不合題意；B、碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶質是碘，溶劑是酒精，說法錯誤，不合題意；C、醫(yī)用酒精是酒精的水溶液，其中的溶質是酒精，溶劑是水，說法錯誤，不合題意；D、石灰水是氫氧化鈣的水溶液，其中的溶質是氫氧化鈣，溶劑是水，說法正確，符合題意。故選：D?？键c三：\o"溶質的質量分數"溶質的質量分數3．關于100g16%的硝酸鉀溶液，下列敘述正確的是（）A．100g水中溶有16g硝酸鉀 B．溶液中硝酸鉀與水的質量比是4：25 C．將16g硝酸鉀溶解于84g水中所得到的溶液 D．溶液中硝酸鉀與水的質量比是21：4【答案】C【解析】A、100g16%的硝酸鉀溶液，含義是100g﹣16g＝84g水中溶有16g硝酸鉀，故選項說法錯誤。B、溶液中硝酸鉀與水的質量比是16%：（1﹣16%）＝4：21，故選項說法錯誤。C、100g16%的硝酸鉀溶液，是將16g硝酸鉀溶解于84g水中所得到的溶液，故選項說法正確。D、溶液中硝酸鉀與水的質量比是16%：（1﹣16%）＝4：21，故選項說法錯誤。故選：C?？键c四：\o"有關溶質質量分數的簡單計算"有關溶質質量分數的簡單計算4．作物的無土栽培可以顯著提高產品的產量和質量．某茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有7%的KNO3。（1）KNO3的相對分子質量為101。（2）其中氮，氧元素的質量比7：24。（3）配制200kg的營養(yǎng)液，需要多少千克的KNO3固體。【答案】（1）101；（2）7：24；（3）14。【解析】（1）相對分子質量＝39+14+（16×3）＝101；（2）KNO3中氮、氧元素的質量比為＝14：16×3＝7：24；（3）配制200kg的營養(yǎng)液，需要KNO3固體的質量為200kg×7%＝14kg。故答案為：（1）101；（2）7：24；（3）14?？键c五：\o"用水稀釋改變濃度的方法"用水稀釋改變濃度的方法5．預防流感最有效的方法是用消毒液對空氣消毒。二氧化氯是國際上公認的新一代強力、安全、高效的消毒劑。某學校欲使用80%的二氧化氯溶液配制40kg溶質質量分數為20%的二氧化氯溶液來消毒，需要多少這種80%的二氧化氯溶液和多少水？【答案】10kg；30kg?！窘馕觥吭O80%的二氧化氯溶液的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，則x×80%＝40kg×20%，x＝10kg。需要水的質量為40kg﹣10kg＝30kg。答：需要10kg這種80%的二氧化氯溶液和30kg水?？键c六：\o"一定溶質質量分數的溶液的配制"一定溶質質量分數的溶液的配制6．小剛同學在做一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制實驗，其配制過程如圖所示。試回答下列問題：（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a藥匙。（2）圖示實驗中有一處明顯的錯誤是試劑瓶塞正放；圖示實驗中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。（3）小剛同學要配制50g質量分數為16%的氯化鈉溶液，應稱取的氯化鈉質量為8g，需要量取的水體積為42mL（水的密度近似看作1g/cm3）。（4）稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的氯化鈉質量小于（填“大于”或“小于”）配制溶液所需氯化鈉的質量。其它操作正確但在量取水的體積時，小剛同學俯視讀數，則他所配制溶液中氯化鈉的質量分數偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）。【答案】（1）藥匙，燒杯；（2）試劑瓶塞正放；攪拌，加快溶解速率；（3）8；42；（4）小于；偏大?！窘馕觥浚?）儀器a是藥匙。（2）圖示實驗中有一處明顯的錯誤是試劑瓶塞正放，為防止藥品污染實驗臺，試劑瓶塞應倒放；實驗中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。（3）配制50g質量分數為16%的氯化鈉溶液，應稱取氯化鈉的質量為50g×16%＝8g，需要量取水的質量：50g﹣8g＝42g（合42mL）。（4）天平的使用方法是左物右碼，左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量，即藥品質量＝砝碼質量+游碼質量，如果位置放反，由左盤的質量＝右盤的質量+游碼的質量，則會使稱取的質量小于所需的質量。用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大。故答案為：（1）藥匙，燒杯；（2）試劑瓶塞正放；攪拌，加快溶解速率；（3）8；42；（4）小于；偏大。過關檢測1．下列涉及學科觀點的有關說法正確的是（）A．微粒觀：水是由氫原子和氧原子構成的 B．轉化觀：O2和CO2在一定條件下可以相互轉化 C．結構觀：氦原子和鎂原子最外層電子數相同，化學性質相同 D．守恒觀：10mL質量分數20%的硫酸，加10mL水后體積為20mL【答案】B【解析】A．水是由水分子構成的，故錯誤；B．氧氣與碳在點燃的條件下反應生成二氧化碳，二氧化碳通過綠色植物的光合作用可以轉化為氧氣，故正確；C．雖然氦原子和鎂原子最外層電子數相同，但是化學性質不相同，氦原子的化學性質很穩(wěn)定，而鎂原子的化學性質很活潑，故錯誤；D．分子間存在著間隔，所以10mL質量分數20%的硫酸，加10mL水后體積小于20mL，故錯誤。故選：B。2．病人輸液所用的生理鹽水實際為0.9%的NaCl溶液，下列有關溶液的說法正確的是（）A．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．汽油和水混合能形成溶液 C．溶液是由溶質和溶劑組成的混合物 D．溶液的溶劑一定是水【答案】C【解析】A、溶液為均一、穩(wěn)定的混合物，而均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，也可能為純凈物，如蒸餾水，說法錯誤；B、汽油不溶于水，因此汽油和水混合不能形成溶液，說法錯誤；C、溶液是由溶質和溶劑組成的混合物，說法正確；D、常見的溶劑為水，但汽油、酒精等也可作溶劑，說法錯誤。故選：C。3．配制50g16%的氯化鈉溶液。下列說法不正確的是（）A．所需氯化鈉質量為8g，水體積為42mL B．氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量 C．量水時仰視讀數導致溶質質量分數大于16% D．所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等【答案】C【解析】A、配制50g16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉質量為50g×16%＝8g，水體積為（50g﹣8g）÷1g/mL＝42mL，故A正確；B、用托盤天平稱量時應左物右碼，則氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量，故B正確；C、量水時仰視讀數，導致所取水的體積偏大，溶質質量分數偏小，則溶質質量分數小于16%，故C錯誤；D、所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等，故D正確；故選：C。4．在一定溫度下，向一定質量的不飽和氯化鈉溶液中逐漸加入固體氯化鈉，下圖中能正確表示過程中溶液中溶質的質量分數（a%）與所加氯化鈉固體的質量（m）之間的關系的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】根據“向一定量的氯化鈉溶液中不斷加入氯化鈉固體”，當剛開始溶質氯化鈉不是0，溶質的質量分數不是0，不斷加入氯化鈉固體時，溶質的質量不斷增大，溶質的質量分數逐漸增大，達到飽和狀態(tài)，此時溶質的質量不變，溶質的質量分數不再變化；不管再加多少氯化鈉都不溶解，其溶液的質量分數恒定不變。故選：C。5．下列與水和溶液相關的說法不正確的是（）A．明礬可促進渾濁水中懸浮物的沉降 B．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 C．乳化后形成的乳液與溶液同樣穩(wěn)定 D．溶液加水稀釋前后溶質的質量不變【答案】C【解析】A、明礬溶于水后可吸附水中的懸浮物，而使之沉降，A正確；B、煮沸可以將硬水中的鈣、鎂化合物轉化為水垢除去，因此生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，B正確；C、乳化后形成的乳液有較好的穩(wěn)定性，但沒有溶液穩(wěn)定，C錯誤；D、溶液加水稀釋并不改變溶質的質量，故溶液加水稀釋前后溶質的質量不變，D正確。故選：C。6．某醋酸（化學式為CH3COOH）溶液中，醋酸分子中所含的氫原子總數與水分子中所含的氫原子總數相等，則此醋酸溶液中溶質的質量分數是（）A．62.5% B．46% C．65% D．71.8%【答案】A【解析】由題意可知，醋酸的水溶液中溶質和溶劑中的氫原子個數相等氫原子數相等，由于每個醋酸分子中含4個氫原子，每個水H2O分子中含2個氫原子。則溶液中醋酸分子與水分子間的關系為：CH3COOH～4H～2H2O6036則該溶液的溶質質量分數為：＝62.5%故選：A。7．某實驗小組做“配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液”實驗的部分操作如下，其中錯誤的是（）A．取用固體 B．稱量 C．量取液體 D．溶解【答案】C【解析】A、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中所示操作正確。B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作正確。C、量取液體讀數時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，圖中所示操作錯誤。D、溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確。故選：C。8．質量分數為20%的某溶液，其中溶質與溶劑的質量比為（）A．1：4 B．1：5 C．4：1 D．5：1【答案】A【解析】質量分數為20%的某溶液的含義是每100份質量的某溶液中含有20份質量的溶質，其中溶質與溶劑的質量比為20：（100﹣20）＝1：4。故選：A。9．下列各物質中的溶質與化學式對應不正確的是（）A．食鹽水：NaCl B．硝酸鉀與碳酸鈉的混合溶液：KNO3、NaCO3 C．鹽酸：HCl D．石灰水：Ca（OH）2【答案】B【解析】A、食鹽水是氯化鈉溶液，溶質是氯化鈉，氯化鈉中鈉元素顯+1價，氯元素顯﹣1價，其化學式為：NaCl，故A正確；B、碳酸鈉中鈉元素顯+1價，碳酸根顯﹣2價，其化學式為：Na2CO3，故B錯誤；C、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，溶質是氯化氫，氯化氫中氫元素顯+1價，氯元素顯﹣1價，其化學式為：HCl，故C正確；D、石灰水是氫氧化鈣的水溶液，溶質是氫氧化鈣，氫氧化鈣中鈣元素顯+2價，氫氧根顯﹣1價，其化學式為：Ca（OH）2，故D正確。故選：B。10．下列有關實驗的敘述中不正確的是（）A．用白磷燃燒探究質量守恒的實驗中，白磷質量的多少不會影響實驗結果 B．配制10%的氯化鈉溶液時，量水時仰視讀數，導致溶質質量分數偏小 C．工業(yè)制氧氣是利用各組分沸點的不同將其分離 D．硝酸銨固體溶于水形成溶液時放熱，溫度升高【答案】D【解析】A、實驗時若取用白磷的量不足，對實驗的結果沒有影響，因為無論白磷是否完全反應，天平都保持平衡，故選項說法正確。B、用量筒量取水時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小，故選項說法正確。C、工業(yè)制氧氣，是利用各組分沸點的不同將其分離，故選項說法正確。D、硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低，故選項說法錯誤。故選：D。11．溶液與人們的生活息息相關，下列有關溶液的說法中，正確的是（）A．溶液一定是無色的，且溶劑一定是水 B．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C．質量分數為20%的某溶液，其中溶質與溶劑的質量比為1：5 D．汽油去除油污，是利用了溶解作用【答案】D【解析】A、溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍色的；且溶劑不一定是水，汽油、酒精也可以作溶劑，故選項說法錯誤。B、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩(wěn)定的液體，但不是混合物，不是溶液，故選項說法錯誤。C、質量分數為20%的某溶液，其中溶質與溶劑的質量比為20%：（1﹣20%）＝1：4，故選項說法錯誤。D、汽油去除油污，是利用了汽油能溶解油污，是利用了溶解原理，故選項說法正確。故選：D。12．學校某化學興趣小組的同學，在實驗室配制80g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液。溶液的配制過程如下，下列說法正確的是（）A．若②中的砝碼和藥品放反，溶液的溶質質量分數會偏大 B．若③中燒杯內壁有水珠，對溶液的溶質質量分數無影響 C．若④中量取水時俯視讀數，溶液的溶質質量分數會偏大 D．將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質質量分數會偏小【答案】C【解析】A、若②中的砝碼和藥品放反，若使用了游碼，會導致所取的氯化鈉質量偏小，溶液的溶質質量分數會偏?。蝗魶]有使用游碼，不影響稱量的氯化鈉的質量，溶質質量分數不變，故選項說法錯誤。B、若③中燒杯內壁有水珠，會導致溶劑水的質量偏大，溶液的溶質質量分數偏小，故選項說法錯誤。C、若④中量取水時俯視讀數，讀數偏大，會導致溶劑水的質量偏小，溶液的溶質質量分數會偏大，故選項說法正確。D、溶液具有均一性，將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質質量分數不變，故選項說法錯誤。故選：C。13．下列有關溶液說法正確的是（）A．不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質的質量分數一定變大 B．洗滌劑去除油污原理是洗滌劑溶解油污形成溶液 C．氫氧化鈉溶于水使溶液的溫度明顯降低 D．溶液的質量不一定等于溶劑質量與加入物質的質量之和【答案】D【解析】A、不飽和溶液轉化為飽和溶液有多種方法，如增加溶質的量或減少溶劑的量可以使溶質的質量分數增大，但當該物質的溶解度隨溫度的升高而增大時，若降低溫度使不飽和溶液轉化為飽和溶液時，溶液中溶質的質量分數減小，故A不符合題意；B、洗滌劑中含有乳化劑，具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴，隨水沖走，不是溶解油污，故B不符合題意；C、氫氧化鈉溶于水放熱，使溶液的溫度明顯升高，故C不符合題意；D、溶液是由溶質、溶劑組成的。溶液的質量一定等于溶質質量和溶劑質量之和，但加入的物質不一定全部溶解，未溶解的物質不是溶質，故溶液的質量不一定等于溶劑質量與加入物質的質量之和，故D符合題意。故選：D。14．80℃時90g20%的氯化鈉飽和溶液中，再加10g硝酸鉀，攪拌完全溶解，所得氯化鈉溶液的溶質質量分數為（）A．20% B．18% C．2% D．不能確定【答案】B【解析】氯化鈉的飽和溶液中，不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但可以繼續(xù)溶解其他物質，則加入硝酸鉀后，硝酸鉀能溶解，溶液的質量為90g+10g＝100g，由于90g20%的氯化鈉中氯化鈉的質量為90g×20%＝18g，則氯化鈉的溶質質量分數為。故選：B。15．在餐桌上，當我們發(fā)現(xiàn)某種湯太淡時，通常做法是向湯中加入食鹽，在這個過程中，一定改變的是②③④（填序號），一定不變的是①（填序號）．①水的質量②湯的質量③鹽的質量④鹽的質量分數．【答案】見試題解答內容【解析】向湯中加入食鹽，則溶質質量增大、溶液質量增大、溶劑質量不變、溶質質量分數增大，故填：食鹽，②③④，①．16．制作葉脈書簽需要使用質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。若想配制200g該溶液，需要稱量氫氧化鈉固體的質量為20g。【答案】20?！窘馕觥颗渲?00g10%的氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉固體的質量為200g×10%＝20g。故答案為：20。17．寫出下列溶液中溶質的化學式：（1）硫酸亞鐵溶液FeSO4。（2）澄清的石灰水Ca（OH）2。（3）鋅和過量的稀硫酸充分反應后ZnSO4、H2SO4?！敬鸢浮浚?）FeSO4；（2）Ca（OH）2；（3）ZnSO4、H2SO4。【解析】（1）硫酸亞鐵溶液中溶質是硫酸亞鐵，其化學式為FeSO4。（2）澄清石灰水中溶質是氫氧化鈣，其化學式為Ca（OH）2。（3）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，因為稀硫酸過量，溶液中溶質是硫酸鋅和硫酸，其化學式為ZnSO4、H2SO4。18．寫出下列溶液中溶質的化學式：（1）碘酒I2。（2）硝酸銨溶液NH4NO3。（3）鋅與過量的稀硫酸混合ZnSO4、H2SO4?！敬鸢浮浚?）I2；（2）NH4NO3；（3）ZnSO4、H2SO4?！窘馕觥浚?）碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶質是碘，化學式為：I2。（2）硝酸銨溶液是硝酸銨的水溶液，其中的溶質是硝酸銨，化學式為：NH4NO3。（3）鋅與過量的稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應后溶液中的溶質有生成的硫酸鋅和過量的稀硫酸，化學式為：ZnSO4、H2SO4。19．小莉、小晶兩位同學用如下兩種不同的方法，配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液。小莉用固體氯化鈉和水配制溶液：（1）小莉實驗時應量取水的體積是95mL（水的密度可近似看作1g/cm3）。（2）若小莉量取水時俯視讀數，則所配溶液的溶質質量分數＞5%（填“＞”“＜”或“＝”）?！敬鸢浮浚?）95；（2）＞?！窘馕觥浚?）配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液時，需要氯化鈉的質量為100g×5%＝5g，需要水的質量為100g﹣5g＝95g（合95mL）。（2）用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大。故答案為：（1）95；（2）＞。20．在日常防控新型冠狀病毒中，“84”消毒液（有效成分是NaClO）能高效殺死病毒。（1）NaClO中氯元素的化合價為+1，所含的金屬陽離子為Na+（寫離子符號）。（2）“84”消毒液有一定的刺激性與腐蝕性，必須稀釋以后才能使用。將50g含NaClO5%的“84”消毒液稀釋至1%，需向原溶液中加入水的質量為200克?！敬鸢浮浚?）+1；Na+；（2）200?！窘馕觥浚?）NaClO中，鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價為﹣2價，設氯元素的化合價為x，根據“化合物中各元素化合價代數和為零”，則1+x+（﹣2）＝0，解得x＝+1；NaClO中的金屬陽離子為鈉離子，符號為Na+；（2）稀釋前后，溶質質量不變，設需加入水的質量為x，則：50g×5%＝（50g+x）×1%，解得x＝200g。故答案為：（1）+1；Na+；（2）200。三．實驗題（共2小題）21．生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的NaCl溶液。現(xiàn)需配制500g生理鹽水，請回答下列問題：（1）需要稱量氯化鈉的質量是4.5g。（2）配制溶液的操作步驟如圖，正確的操作順序是DBCAE（填字母序號）。（3）配制溶液過程中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。（4）下列操作失誤中會引起所配溶液的溶質質量分數偏低的是AB（填字母序號）。A.用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放左盤，氯化鈉放右盤（1g以下使用游碼）B.用量筒量取蒸餾水，讀數時仰視量筒內液體凹液面最低處C.將量筒沖的水倒入燒杯時，有水灑出D.將配好的氯化鈉溶液轉移到細口瓶中時，不慎灑出部分溶液【答案】（1）4.5；（2）DBCAE；（3）攪拌，加快溶解速率；（4）減少藥品；（5）AB。【解析】（1）配制500g0.9%的NaCl溶液，需要氯化鈉的質量為500g×0.9%＝4.5g。（2）配制500g0.9%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化